FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA DE FARMACIA Y BIOQUIMICA

TEMA CURSO PROFESOR

: ALCALIMETRA : QUMICA ANALTICA II : Q.F. BARRETO YAYA; DANILO

INTEGRANTES

:

ROJAS CARDENAS; GINNA TRUJILLO MUCHA; MILAGROS

ESPECIALIDAD

:

FARMACIA Y BIOQUIMICA

CICLO

:

V

2011

FUNDAMENTO TERICOLa alcalimetra, hace referencia a la forma de hallar la concentracin de una solucin alcalina, o tambin de la determinacin de la cantidad de lcali que posee una sustancia. El lcali, suelen ser los xidos, hidrxidos, o carbonatos del grupo de los alcalinos. Estos juegan el papel de bases fuertes, siendo bastante solubles en agua. Un ejemplo tpico de lcali es el amonaco. Estandarizacin del Hidrxido de Sodio +0.1M Fundamento: neutralizacin acido base

H+ + OH-

H2O

En el Punto final: volumen exacto y necesario para neutralizar una sustancia, por ello en este momento observamos que se cumple lo siguiente:

# milimoles H+ = # milimoles OH-

Patrn primario: sustancia qumicamente pura que sirve para determinar la concentracin exacta de otra sustancia mediante una reaccin qumica de estequiometria conocida. Ejemplo: Ftalato Acido de Potasio

Atributos de un Patrn Primario:

a) Se obtiene con 100 % de pureza b) De peso molecular relativamente alto c) Es estable qumicamente

d) Estable al calor e) No es higroscpico ANALIZANDO EL PATRN PRIMARIO

PM = 204.2g 1 mmol = 204.2mg = 0.2042g

H+ + OH-

H2O

PROCEDIMIENTOSMATERIALES NaOH Fenolftalena Ftalato acido de potasio Soporte universal Becker Pipeta Bureta Matraz Erlenmeyer

a.- Lavar todos los materiales. b.- Utilizar la solucin de NaOH y relavar la bureta y becker. c.- Pesar el biftalato de potasio, y diluirlo con agua destilada aproximadamente de 20 - 30 ml y luego agregarle 3 gotas de fenolftalena1era Muestra 2da Muestra

Peso

0.2069gr

0.2090gr

d.- Agregar gota a gota NaOH con ayuda de la bureta hasta que el biftalato de una coloracin rosada.

OPERACIONES RESPECTIVAS PARA DETERMINAR LA CONCENTRACIN DEL NAOHMUESTRA 1

Peso Gasto Numero de milimoles de H+

0.2069 9.5 0,2042 g Ftalato ---- 1 mmol 0.2069 g Ftalato----X mmol X=1.013222331 mmol # milimoles de H+ = # milimoles de OH-

Formula

1.01mmol H = MNaOH . Vml (gasto) MNaOH = 1.01/ 9.5 = 0,1066

MUESTRA 2

Peso Gasto Numero de milimoles de H+

0.2090 9.7 0,2042 g Ftalato ---- 1 mmol 0.2090 g Ftalato----X mmol X=1.023506366 mmol # milimoles de H+ = # milimoles de OH-

Formula

1.02mmol H = MNaOH . Vml (gasto) MNaOH = 1.02/ 9.7 = 0,1055

Resultado Final

(Muestra 1 + Muestra 2) / 2 = Molaridad Final

0.1066 + 0.1055 / 2 = 0.10605M

CONCLUSIONES La alcalimetra nos ayuda a determinar la concentracin de soluciones alcalinas que se encuentran en una sustancia o mezcla. Esto se va a dar con la ayuda de un patrn primario con el cual vamos a determinar la concentracin real en que se encuentra la solucin. Con referente al compuesto del ftalato acido de potasio al contacto con el NaOH sern estandarizada con el punto de reaccin, esto con la ayuda del indicador de la fenolftalena que da una coloracin rosada.