AmoniaculProiect la ChimieAl elevului gr.MER-131Pîrău Denis

Obiective:

Să dăm exemple de exuații

Domenii de utilizare a amoniacului

Proprietatile amoniacului

Fabricarea amoniacului

Amoniacul în industrie

Impactul asupra mediului și sănătății

Proprietatile Fizice

Proprietate Valoarea sau Detaliu

Masa moleculara 17.03 g/mol

Culoarea Incolor

Miros Iritant,intens,ascutit

Starea fizica Gaz (la temperatura camerei)

Punct de topire -77.7°C

Punctul de fierbere -33.35°C

Punct de inflamabilitate 11°C

Formula chimica

N2+3H2->2NH3

Amoniacul este format dintr-un atom de azot legate covalent la trei atomi de hidrogen, după cum se poate vedea în diagrama de mai sus.Forma moleculei poate fi considerat ca o piramidă triunghiulară și este dipolar.

Producția de amoniac

Înainte de începerea Primului Război Mondial, amoniacul a fost obținut prin:

-distilarea uscată de azot vegetale și a produselor de origine animală,-reducerea acidului azotos și nitriți cu hidrogen,și descompunerea sărurilor de amoniu de hidroxizi alcalini sau de var nestins, sare mai general utilizată fiind clorura (sal-amoniac).

Utilizarea industrila a amoniacului

Utilizari principale

Fertilizare: Destul de des amoniacul de fapt este utilizat în producția de îngrășăminte (aproape 85% din toate amoniacul din lume), dar numai în oricare formă de soluție sau sarea sa. Acestea sunt de azotat de amoniu și sulfat de amoniu.Azotat de amoniu este NH4NO3, și este folosit în îngrășăminte mare de nitrați. Acesta este creat de reacția acido-bazic între amoniac și nitrați;HNO3 + NH3 → NH4NO3 Sulfat de amoniu este (NH4) 2SO4 și este utilizat în principal în îngrășământ în reducerea pH-ul solului. Acesta este creat de Amoniacul sintetic reacția cu acid sulfuric;2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2SO4

Curatatorie: amoniac de uz casnic (NH3) sau hidroxid de amoniu este un produs de curățare de uz casnic. Este atât de popular, pentru că este, în general, gratuit și este utilizat în principal în curățarea de sticlă oțel inoxidabil și, ocazional, la aragaz. Acesta va conține, de obicei, între 5 și 10% amoniac.

Utilizari secundare

Refrigerare : Amoniacul este utilizat pe scară largă în refrigerarea industrială de hochei pe gheață patinoare și aplicații similare, din cauza produselor sale vaporizare favorabile.Ridicare de gaz: amoniacul este de fapt mai ușor decât aerul și are în jur de 60% din puterea de ridicare de hidrogen si heliu, a fost ocazional folosit pentru a ridica baloane cu aer cald.

Preocupările legate de mediu

Amoniacul cum este menționat mai sus, este o substanță chimică toxică. Odata vărsat pe pământ sau în apă, consecintele pot fi devastatoare pentru mediul local.Dacă este vărsat pe pământ, sau un iaz, structura de tip bazin, conținutul de amoniac lichid, trebuie scur prin gauri sapate in pamant și apoi umplute cu saci de nisip, sau posibil spumat beton.Dacă este vărsat în apă ar trebui să aibă acid diluat adăugat la acesta pentru a anula efectele. Apa nu trebuie consumate totuși.

Probleme de sanatate

Amoniacul este clasificat ca o otravă de clasa 2, aceasta înseamnă că este toxic pentru oameni, animale și mediu. Class-1 este foarte toxic și clasa-3 este doar periculos. Expunerea excesivă a amoniacului poate duce la numeroase probleme de sănătate, inclusiv, dar fără a se limita la:-Creșterea în ambele tensiunii arteriale și pulsului-O stare mentală alterată (de exemplu comă) a fost cunoscut să apară în condiții extreme.-Dacă amoniacul este absorbit în exces, aceasta poate duce la convulsii care apar la creșterea frecvenței și nivelului.-Aceasta a dus la o scădere a producției de ouă în rândul animalelor.-În caz de ingerare umflarea buzelor, gurii si esofag este extrem de probabil să apară.-Și vaporii sunt atât de iritant și destul de coroziv

Utilizarea Amoniacului

Industriile agricole sunt principalii utilizatori de amoniacAmoniacul este o sursă foarte valoroasă de azot, care este esențială pentru creșterea plantelor.Aproximativ 75% din toate amoniacul produs este transformat în diferiți compuși de amoniu cum ar fi sulfat de amoniu, azotat de amoniu și uree. Acești compuși sunt numite Îngrășăminte azotateAmoniacul este de asemenea utilă în producția de acid azotic. Un amestec de amoniac și aer este trecut peste un catalizator de platină tifon la 850 ° C, după care amoniacul este oxidat la oxid nitric.4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O2 NO + O2 → 2NO2

Oxid nitric amestecat cu exces  Aerul este apoi lăsat să reacționezecu apă pentru a forma acidul azotic4 NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Acidul azotic este folosit nu numai pentru a face îngrășăminte , dar, de asemenea, Explozivi cum ar fi nitroglicerina si TNT (Trinitrotoluen)

Amoniacul apos poate fi un mare plus pentru articole de curatat unei gospodării stabilite. Acesta este mare pentru a elimina de pete, și poate fi soluția ideală pentru greu-de-elimina depunerile de sapun in cada, chiuvete, si gresie baie.