Amortiguadores fisiologicos

Amortiguadores fisiologicosSeminario de Qumica Mdica

Profesor:Pedro Mercado MartnezAlumnos:Grace Alarcn DazDoris Del Rosario Gonzales SnchezStanic Quijano La TorreKarolina Rodriguez Castillo

April 25, 2014

pH. Amortiguadores FisiolgicosUn aspecto fundamental en la fisiologa de todos los organismos es la homeostasis o capacidad para mantener una situacin de equilibrio dinmico favorable. En este fenmeno tiene gran importancia los sistemas amortiguadores que equilibran la presencia de sustancias cidas y bsicas para mantener el pH dentro de los lmites fisiolgicos.En los organismos vivos se estn produciendo continuamente cidos orgnicos que son productos finales de reacciones metablicas, catabolismo de protenas y otras molculas biolgicamente activas. Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividad biolgica de las protenas, enzimas, hormonas, la distribucin de iones a travs de membranas, etc.La manera en que podemos regular el pH dentro de los lmites compatibles con la vida son: los tampones fisiolgicos (amortiguadores) y la eliminacin de cidos y bases por compensacin respiratoria y renal.Los tampones fisiolgicos son la primera lnea de defensa frente a los cambios de pH de los lquidos corporales, entre los que destacan: el tampn fosfato, el tampn bicarbonato y el tampn hemoglobina.Concepto de cido y base: Lavoisier (1777): Observ que sustancias como el azufre y el fsforo en combinacin con oxgeno, y en disolucin acuosa, daban lugar a sustancias cidas. Pens que el responsable era el oxgeno y lo llam principio acidificante. Arrhenius (1887): Propuso la Teora de la disociacin electroltica inica: Cuando los electrolitos (cidos, bases y sales) se disuelven en agua se disocian en partculas cargadas (Iones).cido: Sustancia que en disolucin acuosa libera iones de hidrgeno.Base: Sustancia que en disolucin acuosa libera iones hidroxilo (OH). Brnsted y Lowry(1923) definieron:cido: Toda especie capaz de ceder protones.Base: Toda especie capaz de aceptar protones.Reaccin cido-base, aquella que implica transferencia de protones. Las sustancias que pueden actuar tanto como cido como base, se llaman anfolitos, anfteros o anfiprticos. Lewis(1938): Propuso que no todas las reacciones cido-base implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.cido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de tomos, para formar un enlace covalente dativo.Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser compartidos para formar enlaces covalentes dativos.Concepto y definicin de pH:El agua es un electrolito dbil con una conductividad de 4 x 10 m /cm. Esto indica que aunque muy dbilmente el agua se disocia en iones:H2OH3O+ + OH-Al disociarse el agua, coexisten iones disociados con molculas no disociadas pudindose aplicar la ley de accin de las masas:K = (H+) x (OH-) / (H2O)Introduciendo en la frmula anterior las molaridades correspondientes y sabiendo que la concentracin de H + es igual a la de OH-, se puede calcular la concentracin del agua sabiendo que su peso molecular es de (18 g/mol). Si se considera que la concentracin de agua no disociada es muy grande, puede suponerse que esta permanece constante y no se modifica, por lo que:(H+) x (OH-) = Kw = K x (H2O) = 10-13,98 (a 25C)Kw es el producto inico del aguaEl producto inico del agua depende de la temperatura, pudiendo expresarse el valor de Kw diciendo que el producto de iones H+ por el de OH-, a una temperatura dada, es constante. Si la concentracin de uno aumenta debe disminuir proporcionalmente la del otro.Del producto inico del agua se parte para establecer el concepto de pH. Si Kw es igual a 10-14 y la concentracin de H+ es igual al de OH- puede hacerse:(H+)2 = 10-14 o (H+) = 10-7 aplicando logaritmos: log (H+) = - 7 * log 10 = - 7; multiplicando por -1 tenemos: - log de (H+) = 7. Si hacemos: - log (H+) = pH tenemos que pH = 7. Por lo tanto, pH es el logartmo de la concentracin de hidrogeniones cambiado de signo.Toda sustancia con pH 7, el correspondiente al agua, se denomina neutra. Las de valor inferior a 7, se consideran cidas y las superiores a 7 bsicas o alcalinas.Sistema Amortiguador del FosfatoEstos sistemas a diferencia de las macromolculas estn formados por metabolitos de bajo peso molecular y son los sistemas de fosfato y bicarbonato.

El sistema amortiguador de fosfato acta en el citoplasma de las clulas y consiste de:H2PO4- H+ + HPO42-El sistema amortiguador de fosfato es ms eficiente a un pH cercano a su pKa de 6.86, por lo que resiste cambios en el pH desde 5.86 hasta 7.86, por tanto, es muy efectivo para los sistemas biolgicos que realizan reacciones alrededor de pH 7.0. En los mamferos por ejemplo el pH extracelular y de la mayora de los compartimientos citoplsmicos est en el intervalo de 6.9 a 7.4.Sistema amortiguador del Bicarbonato:El plasma sanguneo es amortiguado en parte por el sistema amortiguador de bicarbonato, que consiste de cido carbnico (H2CO3) como donador de protones y bicarbonato (HCO3-) como aceptor de protones:H2CO3 H+ + HCO3-Este sistema amortiguador es ms complejo que otros conjugados porque uno de sus componentes, el cido carbnico, est formado por dixido de Carbono disuelto (CO2(d)) y agua en una reaccin reversible:CO2(d) H2CO3El dixido de Carbono en condiciones normales de presin y temperatura es un gas, por lo que la cantidad de ste que puede estar disuelto (d) en la sangre, depende del equilibrio con el que est en la fase gaseosa (CO2(g))CO2(g) CO2(d).El pH del amortiguador del sistema de bicarbonato, depende de la concentracin de H2CO3 y HCO3-. La concentracin de H2CO3 a su vez depende de la concentracin de CO2(d), la que a su vez depende de la concentracin de CO2(g). Esta ltima se denomina como presin parcial del CO2. El pH de un amortiguador de bicarbonato expuesto a una fase gaseosa est determinado finalmente por la concentracin de HCO3- en la solucin y de la presin parcial de CO2(g).En los animales pulmonados, el sistema amortiguador de bicarbonato es un efectivo amortiguador fisiolgico cerca de pH 7.4 porque el cido carbnico disuelto en el plasma sanguneo est en equilibrio con la gran capacidad de reserva de CO2(g) en el espacio areo de los pulmones. Este sistema amortiguador involucra tres equilibrios reversibles entre el CO2 gaseoso en los pulmones y el bicarbonato en el plasma sanguneo.

Cuestionario N 06

1. Revise el concepto de: acido, base, cido fuerte, cido dbil, base fuerte, base dbil, pH, pOH, pKw, pKa, pKb y solucin buffer.

CIDOS: Los cidos son sustancias puras que, en disolucin acuosa, poseen un sabor caracterstico. Son capace4s de ceder iones de hidrogeno para ello tiene que combinarse con una base para que se libere el hidrogeno estos son captados por las bases ACIDOS FUERTES: Un cido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un molde un cido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+ y un mol de su base conjugada, A-, y nada del cido pro tonado H A El cido debe ser ms fuerte en solucin acuosa que el in hidronio cidos fuertes son cidos con una pKa< -1,74En solucin acuosa en condiciones normales de presin y temperatura, la concentracin de iones hidronio es igual a la concentracin de cido fuerte introducido en la solucin.

ACIDOS DEBILES: Un cido dbil es aquel cido que no est totalmente disociado en una disolucin acuosa. Aporta iones H + al medio, pero tambin es capaz de aceptarlos En una disolucin acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del cido se disociar en iones positivos H + y negativos A . Cuanto mayor es el valor de Ka, ms se favorece la formacin de iones H+, y ms bajo es el phde la disolucin La K a de los cidos dbiles vara entre 1,8010-16y 55,50.

BASE: Cualquier sustancia que en disolucin acuosa aporta iones OH- al medio. Son capaces de haceptar iones de hidrogeno.Un ejemplo claro es el hidrxido potsicode frmula KOH.

BASE FUERTE:Una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolucin acuosa, en condiciones de presin y temperatura constantes. Adems fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una base fuerte una disolucin queme proporcione un mol de iones hidrgeno por litro al disgregarse totalmente me dar un pH de 14. Los hidrxidos de metales alcalinos y los hidrxidos de metales alcalino trreos sern bases fuertes Las bases fuertes hidroxlicas son las ms conocidas, pero tambin existen las no hidroxlica.

BASE DEBIL: Una base dbil tambin aporta iones OH al medio, pero est en equilibrio el nmero de molculas disociadas con las que no lo estn Cualquier hidrxido metlico en que el metal no sea alcalino o alcalino-trreo ser una base dbil Si es una base dbil, como no se disgrega totalmente, me dar un pH mayor que siete y menor que 14. PH: Se le dice pH al valor de la concentracin de ion hidronio en el agua, lo vamos a poner como H+, se expresa mediante el logaritmo negativo de la concentracin de H+. Su escala es de 0 a 14, siendo el 0 ms cido y el 14 ms alcalino o bsico.

POH: Como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilicos, o tambin en trminos de concentracin de stos. pOH = - log [OH-]

PKW: Todas las soluciones acuosas tienen una cantidad bsica y una cantidad cida; slo el agua tiene la misma cantidad de iones hidronio e iones oxidrilo por lo que se considera neutra.La ionizacin del agua da iones H3O+ e iones OH+, por lo que la constante de ionizacin del agua para esta reaccin, representada por Kw, es igual al producto de las concentraciones molares de los iones H3O+ y OH+-.

PKA: Es la fuerza que tienen las molculas de disociarse (es el logaritmo negativo de la constante de disociacin cida de un cido dbil). Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un cido es mediante el valor de su pKa, que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeos de pKalos cambios asociados a variaciones grandes de Ka. Valores pequeos de pKa equivalen a valores grandes de Ka (constante de disociacin) y, a medida que el pKadecrece, la fortaleza del cido aumenta. Un cido ser ms fuerte cuanto menor es su pKa y en una base ocurre al revs, que es ms fuerte cuanto mayor es su pKa. Esas constantes de disociacin no son fijas, dependen de otras variables. Por ejemplo, la constante de disociacin cambia a temperaturas diferentes. Sin embargo, mantiene su valor a la misma temperatura, ante cambios de la concentracin de alguna de las especies o incluso ante la accin de un catalizador.

PKB: Las protena kinasa Bes una familia de protenas codificadas en los humanos por 3 genes: AKT1, AKT2y AKT3. Juegan un importante rol en la sealizacin celular en mamferos. La protena kinasa B posee dominios PH, dominio con homologa a la Pleckstrina. Estos dominios se unen con alta afinidad a los fosfoinositoles. As, los dominios PH de la protena kinasa B se unen al PIP3 (fosfatidilinositol 3, 4,5-trifosfato) y al PIP2 (fosfatidilinositol 3,4-bisfofato). Por ejemplo, al activarse un receptor acoplado a la protena G o un receptor tirosina kinasatal como un receptor de insulina (RI), activan a la PI3 kinasa (fosfoinositol 3 - kinasao PI3K) que va a fosforilar PIP2 para formar PIP3.

Solucin Buffer: Un tampn o buffer es una o varias sustancias qumicas que afectan a la concentracin de los iones de hidrgeno (o hidronios) en el agua. Siendo que pH no significa otra cosa que potencial de hidrogeniones (o peso de hidrgeno), un "buffer" (o "amortiguador") lo que hace es regular el pH. Cuando un "buffer" es aadido al agua, el primer cambio que se produce es que el pH del agua se vuelve constante. De esta manera, cidos o bases (lcalis = bases) adicionales no podrn tener efecto alguno sobre el agua, ya que esta siempre se estabilizar de inmediato.

2. El agua, qu porcentaje de la composicin corporal representa?, En qu compartimentos y en qu porcentajes se distribuyen los lquidos corporales?El 60% del peso de un hombre adulto es agua. El agua del cuerpo se encuentra en un 63% en el interior de las clulas, y en un 37% en el exterior de las clulas. Esta agua del exterior celular es el 27% lquido intercelular, el 7% plasma y el 3% agua extrancelular.Respecto a la cantidad de agua que tienen los tejidos, cabe destacar:- El 99% del plasma sanguneo, saliva y jugos gstricos son agua- El 84% del peso del tejido nervioso es agua- El 73% del hgado es agua- El 71% de la piel es agua- El 60% del tejido conectivo es agua- El 30% del tejido adiposo es agua

3. A qu se le denomina medio interno o milieuinterieur? Importancia.La unidad estructural, histolgica y anatmica de los seres vivos es la clula y cada una de ellas se organiza en tejidos, rganos y aparatos, orientados hacia el cumplimiento de una funcin especfica. En el hombre, as como en todos los organismos complejos, la unidad funcional est representada por cada una de sus clulas ms el ambiente externo de las mismas que recibe el nombre de medio extracelular o medio interno. Es una solucin acuosa de iones y otras sustrancias ; casi todo este liquido queda dentro de las clulas y se conoce como liquido extracelular se encuentra en movimiento constante por todo el cuerpo y se transporta con rapidez en la sangre y en los liquidos tisulares pore difusin a travez de las paredes capilares. Este liquido extracelular estn los iones y nutrientes que nescesitan las celulasmpara mantenerse vivas por lo que todas ellas viven dentro del liquido extracelular; se4 denomina medio interno al organismo a las clulas que son capaces de crecer y realizar sus funciones especiales, siempre que este medio interno este dispuesto a brindarles oxigeno, glucosa y distintos iones.Es importante porque mantienen el equilibrio del cuerpo se realiza ya que ellas realizan la homeostasis

4. Cul es la composicin qumica del lquido extracelular e intercelular? Haga una tabla colocando las cantidades en que se encuentran los constituyentes.Liquido extracelular: Represente el 20 % del peso. Posee nutrientes como el oxgeno, glucosa, cidos grasos, glucosa, aminocidos. Presenta CO2 para ser liberado por los pulmones.Liquido intracelulara: Representa el 40 % del peso. Incorpora nutrientes del lquido extracelular.

5. Qu es un electrolito?, Qu sustancias no electrolticas se encuentran en el plasma?Un electrlito o electrolito es una sustancia que se somete a la electrolisis (la descomposicin en disolucin a travs de la corriente elctrica). Los electrolitos contienen iones libresque actan como conductores elctricos. Es posible distinguir entre electrolitos en soluciones inicas, electrolitos fundidosy electrolitos slidos, segn la disposicin de los iones. Los ms frecuentes son los electrolitos que aparecen como soluciones de cidos, sales o bases. Estas soluciones de electrolitos pueden surgir por la disolucin de polmeros biolgicos (como el ADN) o sintticos (el polientirensulfonato), obteniendo una gran cantidad de centros cargados. Puede definirse al electrolito como el solvente que se disuelve en agua para producir una solucincapaz de conducir la corriente elctrica. Cuando, en una solucin, un alto porcentaje del soluto se disocia para crear iones libres, se habla de electrolitos fuertes. En cambio, si la mayor parte del soluto no se disocia, puede hacerse referencia a los electrolitos dbiles. Es importante destacar que los seres vivos necesitan un complejo balance de electrolitos entre el medio intracelular y el extracelular. La smosis requiere de este equilibrio para regular la hidratacin corporal, el pH de la sangre y las funciones musculares, por ejemplo. El calcio, el sodio, el potasio y el magnesio son algunos de los iones primarios de los electrolitos en la fisiologa. El balance de electrolitos en el cuerpo suele mantenerse por va oral aunque, en situaciones de emergencias, pueden administrarse sustancias con electrolitos por va intravenosa. Las bebidas deportivas contienen electrolitos como parte de una terapia de rehidratacin. Las sustancias no electrolticas son: Protenas (albmina, inmunoglobulinas, etc.), carbohidratos (principalmente glucosa), lpidos (principalmente en forma de cidos grasos libres y triacilglicridos), vitaminas (hidrosolubles y liposolubles, ADEK y el complejo B entre otras), hormonas, colesterol, urea, cido lctico, creatina, bilirrubina, fosfolpidos, sales biliares. 6. Qu son los amortiguadores o tampones fisiolgicos?, Cules son sus principales amortiguadores presentes en los lquidos corporales? Explique cada uno de ellos.

Tampones fisiolgicos:Son los sistemas encargados de mantener el pH de los medios biolgicos dentro de los valores compatibles con la vida. Permitiendo con ello la realizacin de funciones Bioqumicas y fisiolgicas de las clulas, tejidos, rganos, aparatos y sistemas. Segn su naturaleza qumica, los amortiguadores se clasifican en orgnicos e inorgnicos y, as mismo, atendiendo a su ubicacin, se distribuyen en plasmticos y tisulares. Tampones orgnicos:

1) Las protenas y aminocidos como tampn:Los aminocidos y protenas son electrolitos anfteros, es decir, pueden tanto ceder protones (cidos) como captarlos (bases) y, a un determinado pH (en su pI), tener ambos comportamientos al mismo tiempo. La carga depende del pH del medio. En un medio muy bsico se cargan negativamente, mientras que en el fuertemente cido lo hacen positivamente. Desde el punto de vista fisiolgico este tipo de amortiguadores resulta de especial inters a nivel tisular.

2) Tampn hemoglobina: Es un tampn fisiolgico muy eficiente debido tanto al cambio de pK que experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a la gran abundancia de esta protena en la sangre (15 % del volumen total sanguneo). La oxihemoglobina (pK= 7,16) es un cido ms fuerte que la desoxihemoglobina (pK= 7,71). Los valores de pK son tales que determinan que en la disociacin siguiente, el valor x sea, aproximadamente, 0,7. HbH + x + O2 HbO2+ xH +.Esta propiedad de la hemoglobina, de cambiar su valor de pK, demuestra el efecto tampn, permite el transporte de una determinada cantidad de CO liberada en los tejidos. La hemoglobina oxigenada que llega a los tejidos se disocia liberando O2, unproceso que est favorecido por el estado de los tejidos (baja pO2, menor PH y alta pCO2). 0,7H+ + HbO2 HbH 0.7++O2

Tampones Inorgnicos :1)Tampn Bicarbonato:Est constituido por H2CO3 Y HCO3-. Aunque su valor de pk (6.1) est algo alejado Aunque su valor de pK (6,1) est algo alejado del pH fisiolgico de la sangre (7,4), es un sistema muy eficaz debido a que: 1) La relacin HCO3-/ H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le proporciona una alta capacidad tampn frente a los cidos; 2) es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2puede ser eliminado por ventilacin pulmonar de manera rpida; y 3) adems, el HCO3 puede ser eliminado por los riones mediante un sistema de intercambio con solutos.

2) Tampn fosfato:A pH fisiolgico, las especies del fosfato con capacidad de tamponar son H y HPO4-2 ya que su valor de pK es de 6,8. As pues, para el tampn fosfato: pH = 6,8 + log HPO4-2/ H2PO4- A pH fisiolgico de 7,4, la concentracin de HPO4-2 (un 80%) es 4 veces superior a la de H2PO4-(un 20%). As pues, el tampn fosfato es un sistema muy eficaz para amortiguar cidos. La concentracin de fosfato en la sangre es baja (2 mEq/L) por lo que tiene escasa capacidad de tamponar si lo comparamos con otros tampones (ej el bicarbonato). En cambio, a nivel intracelular, las concentraciones de fosfato son elevadas lo que le convierte en un tampn eficiente. Las grandes cantidades de fosfato dentro de las clulas corporales y en el hueso hacen que el fosfato sea un depsito grande y eficaz para amortiguar el pH.

7. Qu rol desempean los pulmones en el equilibrio cido base? ExpliqueLa segunda lnea de defensa frente a los trastornos de equilibrio acido bsico es el control que ejercen los pulmones sobre el CO2 del lquido extracelular. El incremento de la ventilacin elimina CO2 del lquido extracelular lo que por la accin de las masas, reduce la concentracin de iones hidrogeno. Por el contrario, la disminucin de la ventilacin aumenta el CO2 y, elevando as la concentracin de iones hidrogeno en el lquido extracelular.La respuesta ventilatoria ante los cambios de PH en una respuesta rpida y esta medido pr los quimioreceptores de los corpsculos carotideos y articos del centro respiratorio bulbar; dicho receptores son sensibles a los cambios de concentracin de hidrogeno del liquido extracelular de manera que ante undewscenso de ph el aumento de la concentracin de hidrogeniones estimula los quimioreceores provocandon una hiperventilacin aumentando de este modo la eliminacin del CO2

LA ESPIRACION PULMONAR DE CO2 EQUILIBRA SU PRODUCCION METABOLICA Los procesos metablicos intracelulares dan lugar a una produccin continua de CO2 en el organismo. Una vez formado, difunde de las clulas hacia los lquidos intersticiales y a la sangre, la cual lo transporta hasta los pulmones donde difunde a los alveolos para, por ltimo, pasar a la atmosfera por la ventilacin pulmonar. Por trmino medio, la cantidad de CO2 disuelto normalmente en los lquidos extracelulares es de 1.2 mmol/litro, lo que corresponde a una PCO2 de 40 mm Hg Si la produccin metablica de CO2 aumenta, tambin lo hace la PCO2 del lquido extracelular Por el contrario, si la produccin metablica desciende, tambin lo har la PCO2. Cuando aumenta la ventilacin pulmonar, el CO2 es expulsado de los pulmones y la PCO2, del lquido extracelular baja. Por tanto, los cambios tanto de la ventilacin pulmonar como de la tasa de formacin de CO2 en los tejidos pueden modificar la PCO2 del lquido extracelular.EL AUMENTO DE LA VENTILACION PULMONAR REDUCE LA CONCENTRACION DE IONES HIDROGENO DEL LIQUIDO EXTRACELULAR Y ELEVA EL pH Si la formacin metablica de CO2 permanece constante, el nico factor que influye sobre la PCO2 de los lquidos extracelulares es la tasa de ventilacin alveolar. Cuando mayor es la ventilacin alveolar, menor es la PCO2 y, a la inversa, cuando menor es la ventilacin alveolar, ms alta es la PCO2. Como ya se ha mencionado, cuando aumenta la concentracin de CO2, tambin se elevan las concentraciones de H2CO3y de iones hidrogeno, lo que se traduce en una disminucin de pH del lquido extracelular.

8. Qu rol desempea los riones en el equilibrio acido base? Explique.El rin es el principal rgano implicado en la regulacin del equilibrio cido-base por dos motivos fundamentales: Es la principal va de eliminacin de la carga cida metablica normal y de los metabolitos cidos patolgicos. Es el rgano responsable de mantener la concentracin plasmtica de bicarbonato en un valor constante, gracias a su capacidad para reabsorber y generar bicarbonato de modo variable en funcin del pH de las clulas tubulares renales.Por tanto, en una situacin de acidosis se producir un aumento en la excrecin de cidos y se reabsorber ms bicarbonato, mientras que en una situacin de alcalosis ocurrir lo contrario, es decir, se retendr ms cido y se eliminar ms bicarbonato.

9. Cul es el tampn fisiolgico mas importante en la homeostasis del pH y por qu? Amortiguador carbnico/bicarbonato.- Poco potente desde el punto de vista qumico, (pK =6.1).Es el tampn ms importante en la homeostasis del pH porque: Est presente en todos los medios tanto intracelulares como extracelulares. En el medio extracelular la concentracin de bicarbonato es elevada (24 mEq). Es un sistema abierto. La concentracin de cada uno de los dos elementos que lo componen son regulables; el CO2 a nivel pulmonar, y el bicarbonato a nivel renal. La suma de las concentraciones del cido y de la base no es constante, lo cual aumenta muchsimos u capacidad amortiguadora

REABSORCION DE BICARBONATO : El bicarbonato es filtrado continuamente hacia la luz del tubulo renal generalmente asociado con iones de sodio de modo que el filtrado glomerular intacto de la concentracin del bicarbonato es igual al plasma.

10. Mencione las variaciones que se presentan en los casos de: Acidosis metablica, alcalosis metablica, acidosis respiratoria y alcalosis respiratoria. Liste las causas ms frecuentes de cada una de estas alteraciones.

a) Acidosis metablica: Causas: Insuficiencia renal. Prdida de bases, como el bicarbonato, a travs del tacto gastrointestinal, causada por diarrea, una ileostoma o una colostoma. Cetro acidosis diabtica. Sustancias txicas como etilenglicol salicilato (en sobredosis) metanol, paraldehdo, acetozalomida o cloruro de amonio.

b) Alcalosismetablica: Los pulmones y los riones regulan el estado cido/bsico del cuerpo. La disminucin en el nivel de dixido de carbono o el aumento del nivel de bicarbonato crean un estado alcalino excesivo llamado alcalosis. La alcalosis respiratoriaes ocasionada por los niveles bajos de dixido de carbono. La hiperventilacin(aumento en la frecuencia respiratoria) hace que el cuerpo pierda dixido de carbono. La altitud o una enfermedad que produzca una reduccin de oxgeno en la sangre obliga al individuo a respirar ms rpido, reduciendo los niveles de dixido de carbono, lo que ocasiona una alcalosis respiratoria. La alcalosis metablica es ocasionada por un exceso de bicarbonato en la sangre y la alcalosis hipoclormica es causada por una deficiencia o prdida extrema de cloruro (que puede ser debido a vmito prolongado). Los riones compensan la prdida de cloruros mediante la conservacin de bicarbonato. La alcalosis hipocalimica es ocasionada por la reaccin del rin a una deficiencia o prdida extrema de potasio que puede ser provocada por el uso de algunos medicamentos diurticos.La alcalosis compensada se presenta cuando el cuerpo ha compensado parcialmente la alcalosis, alcanzando el equilibrio normal cido/bsico, aun cuando los niveles de bicarbonato y dixido de carbono permanezcan anormales

c) Acidosis respiratoria: Es una afeccin que ocurre cuando los pulmones no pueden eliminar todo el dixido de carbono que el cuerpo produce. Esto hace que los lquidos corporales, especialmente la sangre, se vuelvan demasiado cidos. Causas: Las causas de la acidosis respiratoria son, entre otras: Enfermedades de las vas respiratorias (como asma enfermedad pulmonar obstructiva crnica). Enfermedades del trax (como la sarcoidisis). Enfermedades que afectan los nervios y los msculos que "le dan la seal" a los pulmones para inflarse o desinflarse. Frmacos que inhiben la respiracin (entre ellos, analgsicos potentes como los narcticos y "tranquilizantes" como las benzodiacepinas), especialmente cuando se combinan con alcohol. Obesidad grave, la cual restringe la capacidad de expansin de los pulmones. La acidosis respiratoria crnica ocurre durante un tiempo prolongado, lo que lleva a una situacin estable, debido a que los riones incrementan los qumicos corporales, como el bicarbonato, que ayudan a restaurar el equilibrio acido bsico del cuerpo. La acidosis respiratoria aguda es una afeccin en la cual el dixido de carbono se acumula muy rpidamente y antes de que los riones puedan retornar el cuerpo a un estado de equilibrio. d) Alcalosisrespiratoria: La alcalosis respiratoria se presenta cuando la sangre es ms alcalina de lo normal, debido a que la respiracin rpida o profunda da como resultado una baja concentracin de anhdrido carbnico en la sangre. Una respiracin rpida y profunda (hiperventilacin), provoca una eliminacin excesiva de anhdrido carbnico de la sangre. La causa ms frecuente de hiperventilacin, es la ansiedad. Las otras causas de alcalosis respiratoria son el dolor, la cirrosis heptica, bajos valores de oxgeno en la sangre, fiebre y sobredosis de cido acetilsaliclico.