амфотерні гідроксиди

Носівська ЗОШ I – IIIступенів №4 

Підготувала вчитель біології та хімії

Куїч Альона Миколаївна

Носівка 2014 рік

Просто знати – це ще не все,знання потрібно використовувати

Йоганн Вольфганг фон Гете

15.04.23

Na→ Na2O→ NaOH

Na2SO3

S → SO2→ H2SO3

15.04.23

15.04.23

4 Na + O2 = 2Na2O

Na2O + H2O = 2 NaOH

2 NaOH + H2 SO3 = Na2SO3 + 2 H2O

15.04.23

S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

2 NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2 H2O

15.04.23

15.04.23

Основи не реагують з основами Кислоти не реагують з кислотами

Не дуже гарна,але дуже корисна тварина.

Якщо навесні ти почув її голос,то буде тепло.

Живе в двох середовищах мешкання.

Назву класу цієї тварини отримав літак,який

приземляється на воду і машина високої прохідності.

.

АМФО - (грецьк. ampho обидва.)

Префікс, що означає: обидва , одночасно і той і інший, одночасна наявність двох протилежних властивостей, дій, об'єктів ...

15.04.23

ТЕМА УРОКУ :

Поняття про амфотерні гідроксиди.

15.04.23

Сформувати поняття про амфотерність ;

повторити й поглибити знання про характерні властивості основ і кислот ;

сформувати навички складання рівнянь хімічних реакцій за участю

амфотерних сполук ;

показати умовність розподілу гідроксидів на кислоти й основи ;

розвивати вміння логічно мислити , висловлювати гіпотези , спостерігати та

робити висновки .

15.04.23

Zn(NO3)2, NaOH, HCl

Zn(NO3) 2

↓

Na2ZnO2Zn(OH) 2ZnCl2

15.04.23

Zn(NO3 ) 2 + 2NaOH= 2NaNO3 +Zn(OH)2↓

Zn(OН)2 + 2HCl= 2H2O + ZnCl2

Zn(OН)2 + 2NaOH = Na 2 ZnO2 + H2O натрій

цинкат

Амфотерні гідроксиди -гідроксиди,що

проявляють залежно від умовосновні або кислотні властивості

H O

H O

Zn

O HZn

O H

Zn(OH)2 H2ZnO2

Амфотерність - подвійні властивості

Амфотерність – це здатність хімічних сполук виявляти кислотні або основні властивості в залежності від природи речовини , з якою вони реагують . Речовини , що можуть виявляти кислотні і основні властивості в залежності від сполуки , з якою вони взаємодіють , називають амфотерними .

15.04.23

Амфотерність можуть виявляти гідроксиди деяких хімічних елементів з валентностями ІІ , ІІІ та IV . Найважливіші з них : Zn , Pb (II) , Sn(II), Al , Cr (III) , Fe(III),Ti(IV)

15.04.23

15.04.23

Ця схема ще раз нагадує нам правило:

Найбільш типовими для сполук являются реакції взаємодії з

протилежними за властивостями речовинами.

МеО + НА = Сіль + Вода

CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O

ZnO + 2HCl= H2O + ZnCl2

ZnO + 2NaOH=H2O +Na2ZnО2

натрий цинкат (сіль)

неМеО + МеОН =Сіль +Вода

CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O

ОсновиКислоти

Як нерозч. основи розкладаются при нагріванні:

15.04.23

Як основи, реагують з кислотами:1

Zn

HOHO

Cl

HCl

H+ = ZnCl2 +

2H2O

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2

+ 2H2O

Як основи, реагують з кислотними оксидами:2

Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O

3

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Як кислоти , реагують з лугами:

Як кислоти , реагують з основними оксидами:4

tZn(OH)2 + СаО = СаZnO2 + H2O

tZn(OH)2 = ZnO + H2O

5

15.04.23

Амфотерний гідроксид Кислота Кислотний залишок

формула назва формула назва формула , валентність

назва

Zn(OH)2 Цинк гідроксид H2ZnO2 Цинкатна (II)

ZnO2

Цинкат

Sn(OH)2 Станум (ІІ) гідроксид

H2SnO2 Станатна (II)

SnO2

Станат

Pb(OH)2 Плюмбум (ІІ) гідроксид

H2PbO2 Плюмбатна (II)

PbO2

Плюмбат

Al(OH)3 Алюміній гідроксид

H3AlO3

HAlO2

Ортоалюмінатна

Метаалюмінатна

(III)AlO3

(I)AlO2

Ортоалюмінатна

Метаалюмінат

15.04.23

15.04.23

Естафета

Be(OH)2 + 2HCl → Be Cl2+H2O

Be(OH)2 +2 NaOH →Na 2 BeO2+H2O

Zn(OH)2 + H2SO4 → Zn SO4+ 2H2O

Zn(OH)2 + 2KOH →K2 Zn O2+H2O

2Cr(OH)3 +3 H2SO4 → Cr2 (SO4 ) 3+6H2O

Cr(OH)3 +3 NaOH →Na3 CrO3+H2O

Д/з§13,

впр.121

ПОМИЛКА!ВІРНО!ПОМИЛ

КА!

ВІРНО!ПОМИЛКА!

ПОМИЛКА!

ВІРНО!ПОМИЛКА!

ПОМИЛКА!

ПОМИЛКА!

ПОМИЛКА!ВІРНО!

ВІРНО!ПОМИЛКА!ВІРНО!ВІРНО!

помилка!

ВІРНО!

Mg(OH)2

Al2O3

H3AsO

4

H2SO4H2SiO3H3PO4

NaOHMg(OH)2

Al(OH)3

к2оAl(OH)

3KOH

Na2CO

3

H2SO4

Al(OH)3

Mg(OH)2

Na2CO

3

H2SO4ВіРНО!Al(OH)

3

помилка!

Mg(OH)2

З НАТРІЙ ГІДРОКСИДОМ ВЗАЄМОДІЮТЬ:

Розчинна основа

З НІТРАТНОЮ КИСЛОТОЮ

ВЗАЄМОДІЮТЬ :

Кислотні властивості сильніше виражені:

Основні властивості сильніше виражені:

Амфотерні властивості має:

15.04.23

Домашнє завдання §13,впр.121

Підготувати повідомлення про використання амфотерних гідроксидів.

15.04.23

На уроці я…

-дізнався…

-зрозумів…

-навчився…

-найбільші труднощі я відчув …

-на наступному уроці я хочу…

15.04.23

Бажаю успіху у вивченні

хімії!!!

15.04.23