10 клас Окисно-відновні реакції, їх значення...
Post on 16-Jan-2017
60 Views
Preview:
TRANSCRIPT
L/O/G/O
Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Складання
найпростіших окисно-відновних реакцій, добір коефіцієнтів.
Тема уроку:
Пригадаємо!
Що ми називаємо хімічними реакціями?За якими ознаками класифікують хімічні
реакції?Дайте визначення ступеня окиснення. Які значення має ступінь окиснення?Як визначається ступінь окиснення?
Визначте ступінь окиснення елементів у речовинах:
N2, NaCl, H2SO4.
Дайте відповіді на запитання:
Усі хімічні реакції за зміною ступенів окиснення поділяються на 2 групи:
Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл.
Окисно-відновні реакції - реакції, що відбуваються із зміною ступенів окиснення
атомів, які входять до складу реагуючих речовин.
Складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом
електронного балансу.
Відновники – атоми, молекули або йони, що віддають електрони.Окисники - атоми, молекули або йони, що приєднують електрони.Відновлення – процес приєднання електронів.Окиснення - процес віддавання електронів.
Відновники
Окисники
Відновлення
Окиснення
Окисники і відновники
Схема взаємозв’язку змін ступенів окиснення з процесами окиснення і відновлення
Відновлення – ступінь окиснення зменшується (+℮)
-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8
Окиснення – ступінь окиснення збільшується (-℮)
Алгоритм складання окисно – відновних реакцій методом електронного балансу
1. Записати схему хімічної реакції.2. Визначити і записати ступені окиснення атомів у лівій і
правій частинах складеної схеми, підкреслити символи елементів, що змінили ступені окиснення.
3. Виписати елементи, що змінюють ступені окиснення.4. Скласти електронні рівняння, визначаючи число відданих і
прийнятих електронів. 5. Зрівняти число відданих і прийнятих електронів,
підібравши найменше спільне кратне й додаткові множники.
6. Отримані числа є коефіціентами в рівнянні реакції перед формулами речовин, що містять елементи, які змінили свої ступені окиснення.
7. Всі інші коефіціенти отримуємо простим підбором.8. Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та
відновлення.
• Знайдені методом електронного балансу коефіцієнти є остаточними. Змінювати їх не можна!
• Коефіцієнти з балансу спочатку запишіть у тій частині рівняння, де міститься більше сполук.
• В складних рівняннях коефіцієнти для Оксигену добирай в останню чергу.
Корисні поради
Значення окисно-відновних реакцій
Значення окисно-відновних реакцій в біосистемахДихання Обмін
речовин і енергії
Травлення
Фотосинтез
CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
Окисно-відновні реакції в природі
Завдяки окисно-відновним процесам на ранніх стадіях існування нашої планети утворилися гірські породи і мінерали
Окисно-відновні реакції в природі
Грозові розряди Під час грози відбувається зв'язування атмосферного азоту. Це ОВР.
N2 + O2 NO
NO + O2 NO2
Цей природний катаклізм супроводжується низкою окисно-відновних реакцій:
H2S + O2 SO2 + H2OН2S + SO2 H2SO4 + S
Виверження вулкану — це ОВР
Окисно-відновні реакції в хімічних виробництвах
Виробництво
Металів
Предметів
побуту
Органічних
речовин
ЛікарськихпрепаратівВиготовлення кисломолочних
продуктів
Окисно-відновні реакції в побутіПочорніння срібних
виробів
Відбілювання і дезінфекція
Ржавіння металів
Хімічна завивка волосся
Процеси горіння
Закріпи свої знання!
Установіть відповідність між схемою перетворення та кількістю електронів, відданих або приєднаних атомами, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.
А) Р0 → Р─3 ; 1.+ 4е─
Б) S┼6 → S─2 ; 2. ─4е─
В) Fe┼2 → Fe┼ 3; 3.+ 8е─
Г) Cl20 → 2Cl─; 4. + 3е─
Д) N2 → 2N┼2 5. + 2е─
6. ─1е─
АБВГД
Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ №8 Кіровоградська обл.
Доберіть коефіцієнти у схемах окисно – відновних реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.
1. P + O2 → P2O5
2. Na + H2O → NaOH + H2
3. H2S + O2→ SO2 + H2O
4. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 +H2O
Чи досягнуто мети уроку?• визначити місце окисно-відновних реакцій серед
основних типів хімічних реакцій; • визначати і застосовувати такі поняття: «ступінь
окиснення», «окисник», «відновник», «окиснення», «відновлення», «електронний баланс»;
• навчитися складати рівняння окисно-відновні реакцій та розставляти коефіцієнти методом електронного балансу;
• з'ясувати значення окисно-відновних реакцій в природі та житті людини
Домашнє завдання
• § 16 Хімія 9 кл О.Г. Ярошенко• Впр.3,4 с. 92 (всім обов’язково)• Впр 5 с. 93 (за бажанням)
top related