3 revisitando estrutura eletrônica
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7/23/2019 3 Revisitando Estrutura Eletrônica
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BC 0307- Transformações Químicas
1
REVISITANDO
BC 0102 - Estrutura da Matéria
Estrutura Eletrônica dos Átomos
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BC 0307- Transformações Químicas
Caminho percorrido para entender a Estrutura
Eletrônica dos Átomos
“Nada existe além de átomos evazio; tudo mais é opinião”
Demócrito
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BC 0307- Transformações Químicas
Universo Físico: abarca todas as coisas que são manifestações de atividadesfísicas, químicas e biológicas da natureza.
Partículas Elementares
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BC 0307- Transformações Químicas
GRANDEZAS, UNIDADES E SISTEMAS DEUNIDADES
SI
Unidades SIde base
Unidades SIderivadas
Unidades SIsuplementares
Sistema corente
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BC 0307- Transformações Químicas
GRANDEZAS, UNIDADES E SISTEMAS DEUNIDADES
Unidade Definição segundo a Conferência Geral de Pesos e medidas
Metro Comprimento do caminho percorrido pela luz, no vácuo, durante o intervalo de tempo de1/299 792 458 de segundo.
Quilograma Massa do protótipo internacional do quilograma.
Segundo Duração de 9 192 631 770 períodos de radiação correspondente à transição entre os doisníveis hiperfinos do estado fundamental do césio 133.
Ampère Corrente elétrica invariável que, se mantida em dois condutores retilíneos paralelos, decomprimento infinito, de seção transversal desprezível e situados no vácuo separados de 1metro, produziria entre esses condutores uma força igual a 2 x 10-7 newton por metro decomprimento dos mesmos.
Kelvin Fração (1/273,16) da temperatura termodinâmica do ponto tríplice da água.
Mol Quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantossão os átomos contidos em 0,012 quilograma de carbono 12.
Candela Intensidade luminosa, numa dada direção, de uma fonte que emite radiaçãomonocromática de frequência 540 x 1012 hertz e que tem intensidade energética naqueladireção de (1/683) watt por esterradiano.
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BC 0307- Transformações Químicas
Filósofos pré-socráticos ao nascimento daCiência Moderna...
Essa ideia deindivisível não é
boa...Pitágoras
Platão
Aristóteles
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Mas a ideia é retomada no Renascimento...
Giordano Bruno
Galileu Galilei
Gassendi
Boyle
19 séculosdepois de
Aristólteles!!!
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E um modelo atômico começa a ser concebido...
O LEGADO DE DALTON: Apesar
de Dalton não fazer qualquer alusão ànatureza elétrica do átomo, deu ênfaseàs expansões térmicas caminho quelevou a desenvolvimento da TeoriaCinética dos Gases.
John Dalton
O trabalho de Dalton – 1808 – foi um
dos mais notáveis fundamentos da “nova” Química, lançada por Lavoisier.
A teoria de Dalton foi a primeira teoriaessencialmente científica, baseada emresultados experimentais consequência
do processo de medição dos pesosatômicos dos elementos químicos.
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Será necessários “abrir um parêntesis” no desenvolvimento do estudo do átomo
para estudar os gases...
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Pressão e Volume
Temperaturae Pressão
Quantidade de
matéria e Volume
GAS
ES
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James Clerk MaxwellRudolf Clausius
Teoria cinética dos gases
As novas ideias que surgiram da Teoria – usando
probabilidades e estatísticas de sistemas microscópicos para
prever propriedades macroscópicas que possam ser medidasem laboratório (como P, T, ...) estão na base de tudo o que
estava por vir em termos de teoria quântica.
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Voltando à outras descobertas….
A descoberta da natureza elétrica da matéria
Franklin
Coulomb
Galvani
Volta
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1833 – Faraday executou experimentos sobre o
efeito da corrente elétrica em soluções
(eletrólise) evidências quantitativas emfavor de constituintes eletricamente
carregados no interior da matéria átomos de
eletricidade.
9,65 x 104
6,02 x 1023 A N
F e = 1,6x10-19 C
A descoberta da natureza elétrica da matéria
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Thomson
Millikan
“Pudim de passas”
Carga do “corpúsculo” =
1,6x10-19 C
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Roentgen
Becquerel
Curie
Experimentos com Raios X e Radioatividade
Á
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Rutherford
O Átomo de Rutherford
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Contexto do nascimento do átomo de Bohr:
Á d h
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O Átomo de Bohr
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BC 0307- Transformações Químicas
+
-
r
HeisenbergSchrödinger
E eis que surge a Mecânica Quântica....
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BC 0307- Transformações Químicas
Onde está o elétron?
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BC 0307- Transformações Químicas
O Modelo Atômico Padrão...
“Nada existe além de átomos e vazio; tudo mais éopinião”Demócrito
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BC 0307- Transformações Químicas
Teoria que explica as partículas e as forçasMODELO PADRÃO
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BC 0307- Transformações Químicas
Teoria que explica as partículas e as forças
fundamentais. Explica do que o mundo é feito e o que o
mantém unido. Contudo, ainda existem muitas questões
a serem respondidas.
MODELO PADRÃO
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BC 0307- Transformações Químicas
Quarks: Quarks são um tipo de partícula de matéria. A maior parte
da matéria que vemos em nossa volta é feita de prótons e
nêutrons, os quais são compostos de quarks.
Partículas elementares:
Partículas elementares:
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BC 0307- Transformações Químicas
Partículas elementares:
Léptons: O lépton mais conhecido é o elétron (e-). Os outros dois
léptons são o múon () e o tau (), que são carregados como os
elétrons, mas têm muito mais massa. Os outros léptons são os três
tipos de neutrinos ().
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BC 0307- Transformações Químicas
EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
• ÁTOMO: é divisível e é formado por muitas partículas.
• PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS: quarks e elétron.
•
ELÉTRONS: parte mais importante do átomo, do ponto de vista químico,neste momento.
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BC 0307- Transformações Químicas
Regra de Hund:
• As configurações eletrônicas informam em quais orbitais oselétrons de um elemento estão localizados.
• Três regras:
- Os orbitais são preenchidos em ordem crescente de n;
- Dois elétrons com o mesmo spin não podem ocupar o mesmo
orbital (Princípio da Exclusão de Pauli);- Para os orbitais degenerados, os elétrons preenchem cada
orbital isoladamente antes de qualquer orbital receber umsegundo elétron (regra de Hund)
Princípio da construção
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Di t ib i ã El t ô i
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BC 0307- Transformações Químicas
Distribuição Eletrônica
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Di t ib i ã l t ô i
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BC 0307- Transformações Químicas
Regra de Hund
E por que não: 1s22p1 ?
Distribuição eletrônica
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Orbitais e números quânticos: Átomos polieletrônicos
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BC 0307- Transformações Químicas
Energia de orbitais
Orbitais e números quânticos: Átomos polieletrônicos
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Á
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Energia de orbitais
Átomos com muitos elétrons
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BC 0307- Transformações Químicas
Energias Relativas das Camadas
No estado fundamental de
um átomo com muitos
elétrons, os elétrons
ocupam os orbitais
atômicos disponíveis de
modo a tornar a energia
total do átomo a menor
possível.
Princípio da Construção e Regra de Hund
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Princípio da Construção e Regra de Hund
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BC 0307- Transformações Químicas
Energias relativas para átomos commuitos elétrons
Princípio da Construção e Regra de Hund
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Exercício:
a. Qual a distribuiçãoeletrônica do Na (Z=11) e doCl (Z=17)?
Estrutura Eletrônica
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BC 0307- Transformações Químicas
Configurações eletrônica condensadas
• O neônio tem o subnível 2 p completo
• O sódio marca o início de um novo período
• Logo, escrevemos a configuração eletrônica condensada para o sódiocomo : Na: [Ne] 3s1
• [Ne] representa a configuração eletrônica do neônio
• Elétrons mais internos: os elétrons no [Gás Nobre]
• Elétrons de valência: os elétrons fora do [Gás Nobre]
Configurações eletrônicas
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BC 0307- Transformações Químicas
Exercício: Dê as configurações eletrônicas do estadofundamental do átomo de Ti e dos íons Ti3+ Ti2+ Ti+.
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Exercício: Dê as configurações eletrônicas do estado fundamental do átomo de
Ti e dos íons Ti3+ Ti2+ Ti+.
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