aufbauhilfe * * * * * * * 57 89 pse. messung der ionisierungsenergie von wasserstoff wie viel...
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Schale maximale Zahl von Elektronen
1.2 3.2 5.2 7.2
1. s 2
2. s 4 p 10
3. s 12 p 18 d 30
4. s 20 p 36 d 48 f 71
5. s 38 p 54 57 d 80 f 103
6. s 56 p 86 89 d 112 f
7. s 88 p 118 d f
Aufbauhilfe
*
*
*
*
*
*
*
57
89
PSE
1,008 1 H
4,003 2He
1
2
6,939 3 Li
9,0122 4 Be
10,811
5 B 12,011 6 C
14,007 7 N
15,999 8 O
18,998 9 F
20,183 10 Ne
2 1
2 2
2 2 1
2 2 2
2 2 3
2 2 4
2 2 5
2 2 6 22,990
11 Na 24,312 12 Mg
26,982 13 Al
28,086 14 Si
30,974 15 P
32,064 16 S
35,453 17 Cl
39,948 18 Ar
2 2 6 1
2 2 6 2
2 2 6 2 1
2 2 6 2 2
2 2 6 2 3
2 2 6 2 4
2 2 6 2 5
2 2 6 2 6
39,102 19 K
40,08 20 Ca
44,956 21 Sc
47,90 22 Ti
50,942 23 V
51,996 24 Cr
54,938 25 Mn
55,847 26 Fe
58,933 27 Co
58,71 28 Ni
63,54 29 Cu
65.37 30 Zn
69,72 31 Ga
72,59 32 Ge
74,922 33 As
78,96 34 Se
79,909 35 Br
83,80 36 Kr
2 2 6 2 6 1
2 2 6 2 6 2
2 2 6 2 6 1 2
2 2 6 2 6 2 2
2 2 6 2 6 3 2
2 2 6 2 6 5 1
2 2 6 2 6 5 2
2 2 6 2 6 6 2
2 2 6 2 6 7 2
2 2 6 2 6 8 2
2 2 6 2 6 10 1
2 2 6 2 6 10 2
2 2 6 2 6 10 2 1
2 2 6 2 6 10 2 2
2 2 6 2 6 10 2 3
2 2 6 2 6 10 2 4
2 2 6 2 6 10 2 5
2 2 6 2 6 10 2 6
85,47 37 Rb
87,62 38 Sr
88,905 39 Y
91,22 40 Zr
92,906 41 Nb
95,94 42 Mo
43 Tc
101,07 44 Ru
102,90 45 Rh
106,4 46 Pd
107,87 47 Ag
112,41 48 Cd
114,82 49 In
118,69 50 Sn
121,75 51 Sb
127,60 52 Te
126,90 53 I
131,30 54 Xe
2 2 6 2 6 10 2 6 1
2 2 6 2 6 10 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 1 2
2 2 6 2 6 10 2 6 2 2
2 2 6 2 6 10 2 6 4 1
2 2 6 2 6 10 2 6 5 1
2 2 6 2 6 10 2 6 5 2
2 2 6 2 6 10 2 6 7 1
2 2 6 2 6 10 2 6 8 1
2 2 6 2 6 10 2 6 10
2 2 6 2 6 10 2 6 10 1
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 1
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 3
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 4
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 5
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6
132,90 55 Cs
137,33 56 Ba
138,91 57 La
178,49 72 Hf
180,95 73 Ta
183,85 74 W
186,2 75 Re
190,2 76 Os
192,2 77 Ir
195,09 78 Pt
196,97 79 Au
200,59 80 Hg
204,37 81 Tl
207,19 82 Pb
208,98 83 Bi
84 Po
85 At
86 Rn
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 2 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 3 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 4 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 5 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 7 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 9 1
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 1
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 10 14 2 1
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 10 14 2 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 10 14 2 3
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 10 14 2 4
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 10 14 2 5
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 10 14 2 6
87 Fr
88 Ra
89 Ac
104Rf
105Db
106Sg
107Bh
108Hs
109Mt
110Ds
111Rg
112UUb
113UUt
114UUq
115UUp
116UUh
118UUo
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 1
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 1 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 2 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 3 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 4 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 5 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 7 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 9 1
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 10 1
140,12 58 Ce
140,91 59Pr
144,24 60 Nd
61Pm
150,35 62Sm
151,96 63 Eu
157,25 64 Gd
158,92 65 Tb
162,50 66 Dy
164,93 67 Ho
167,26 68 Er
168,93 69 Tm
173,04 70 Yb
174,97 71 Lu
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 3 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 4 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 5 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 6 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 7 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 7 2 6 1 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 9 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 10 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 11 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 12 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 13 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 1 2 232,04
90 Th 91Pa
238,03 92 U
93 Np
94 Pu
95Am
96Cm
97 Bk
98 Cf
99 Es
100Fm
101Md
102No
103Lr
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 2 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 2 6 1 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 3 2 6 1 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 4 2 6 1 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 6 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 7 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 7 2 6 1 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 9 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 10 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 11 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 12 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 13 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 14 2 6 1 2
Hauptgruppen
I II III IV V VI VII VIII Perio- den
1,008 1 H
4,003 2He 1
1
2
6,939 3 Li
9,0122 4 Be
10,811 5 B
12,011 6 C
14,007 7 N
15,999 8 O
18,998 9 F
20,183 10 Ne 2
2 1
2 2
2 1
2 2 2
2 2 3
2 2 4
2 2 5
2 2 6
22,990 11 Na
24,312 12 Mg
26,982 13 Al
28,086 14 Si
30,974 15 P
32,064 16 S
35,453 17 Cl
39,948 18 Ar 3
2 2 6 1
2 2 6 2
2 2 6 2 1
2 2 6 2 2
2 2 6 2 3
2 2 6 2 4
2 2 6 2 5
2 2 6 2 6
39,102 19 K
40,08 20 Ca
69,72 31 Ga
72,59 32 Ge
74,922 33 As
78,96 34 Se
79,909 35 Br
83,80 36 Kr 4
2 2 6 2 6 1
2 2 6 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 1
2 2 6 2 6 10 2 2
2 2 6 2 6 10 2 3
2 2 6 2 6 10 2 4
2 2 6 2 6 10 2 5
2 2 6 2 6 10 2 6
85,47 37 Rb
87,62 38 Sr
114,82 49 In
118,69 50 Sn
121,75 51 Sb
127,60 52 Te
126,90 53 I
131,30 54 Xe 5
2 2 6 2 6 10 2 6 1
2 2 6 2 6 10 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 1
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 3
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 4
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 5
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6
132,90 55 Cs
137,33 56 Ba
204,37 81 Tl
207,19 82 Pb
208,98 83 Bi
84 Po
85 At
86 Rn
6 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 10 14 2 1
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 10 14 2 2
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 10 14 2 3
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 10 14 2 4
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 10 14 2 5
2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 10 14 2 6
87 Fr
88 Ra
113UUt
114UUq
115UUp
116UUh
118UUo
7 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 1
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 6 2
* * *
* * * * * * *
Messung der IonisierungsenergieMessung der Ionisierungsenergie von Wasserstoff von Wasserstoff
Wie viel Energie braucht es, um einemWasserstoff-Atom ein Elektron zu entreissen?
kinetische Energie der Elektronen< 13.6 eV
kinetische Energie der Elektronen> 13.6 eV
Wasserstoffatome
Kanal-strahl
Vakuum
Ionisierungsenergie von Wasserstoff: 13.6 eV
Einheit der IonisierungsenergieEinheit der Ionisierungsenergie
1 eV = 1.602 . 10-19 J
eV: Elektronenvolt
J: Joule (SI-Einheit)
1.1.
1 mol 6.02 1023 Atome
Energie = 6.02 1023 5.1 eV = 3.07 1024 eV
NaNa
Na
m 23gn 1 mol
M 23g/mol
Energie = 3.07 1024 1.602 10 19 J = 492'000 J
2. Aus 11 Protonen, 10 Elektronen und 12 Neutronen
3. Die verbleibenden Elektronen werden vom Kern immer stärker
angezogen.
Excel-Diagramm mit Ionisierungsenergien von Argon
Typ: Punkt (xy)
x-Achse: Abgetrennte Elektroneny-Achse: Ionisierungsenergie
Ionisierungsenergien von Sauerstoff Ionisierungsenergien von Sauerstoff (Angaben in eV)(Angaben in eV)
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. IE1 IE2 IE3 IE4 IE5 IE6 IE7 IE8 13.6 35.2 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1
IE 21.6 19.7 22.5 36.5 24.2 601 132
x 5.4
4. Feststellung: Die Ionisierungsenergien nehmen von IE1 bis IE6 ziemlich regelmässig zu.
Die Abtrennung des 7. und 8. Elektrons braucht unverhältnismässig viel mehr Energie.
5. Feststellung: Die für die Abtrennung der letzten beiden Elektronen benötigte Energie ist
jeweils sehr viel grösser als die übrigen Ionisierungsenergien.
6. Feststellung:Bereits vom 1. zum 2. Elektron tritt eine sprunghafte Erhöhung der Ionisierungsenergie auf. Danach steigen die Werte bis zum 9. Elektron ziemlich regelmässig an. Die Ionisierungsenergie für die letzten beiden Elektronen ist wieder unverhältnismässig hoch.
Ionisierungsenergien (eV)Ionisierungsenergien (eV)Nr. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
1 H 13.6
2 He 24.6 54.4
3 Li 5.4 75.6 122.4
4 Be 9.3 18.2 153.9 217.7
5 B 8.3 25.1 37.9 259.3 340.1
6 C 11.3 24.4 47.9 64.5 391.9 489.8
7 N 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8
8 0 13.6 35.2 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871
9 F 17.4 35.0 62.6 87.2 114.2 157.1 185.1 954 1100
10 Ne 21.6 41.0 64.0 97.1 126.4 157.9 207.0 238 1190 1350
11 Na 5.1 47.3 71.6 98.9 138.6 172.4 208.4 264 300 1460 1649
12 Mg 7.6 15.0 80.1 109.3 141.2 186.7 225.3 266 328 367 1762 1962
13 Al 6.0 18.8 28.4 120.0 153.8 190.4 241.9 285 332 399 442 2085 2304
14 Si 8.1 16.3 33.5 45.1 166.7 205.1 246.4 303 349 407 476 523 2437 2673
15 P 11.0 19.7 30.1 51.4 65.0 220.4 263.3 309 380 433 480 560 611 2816 3070
16 S 10.4 23.4 35.0 47.3 72.5 88.0 281.0 329 379 459 505 564 651 707 3224 3494
17 Cl 13.0 23.8 39.9 53.5 67.8 96.7 114.3 348 399 453 529 591 657 750 809 3658 3946
18 Ar 15.8 27.6 40.9 59.8 75.0 91.3 124.0 144 434 494 539 618 686 755 854 918 4121 4426
19 K 4.3 31.8 46.0 60.9 83.0 101.0 120.0 155 176 501 564 629 714 787 862 968 1034 4610 4933
20 Ca 6.1 11.9 51.2 67.0 84.0 111.0 127.0 151 189 211 591 656 726 817 895 974 1087 1157 5129 5470
Nr. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
Ionisierungsenergien (eV)Ionisierungsenergien (eV)
Nr. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
1 H 13.6
2 He 24.6 54.4
3 Li 5.4 75.6 122.4
4 Be 9.3 18.2 153.9 217.7
5 B 8.3 25.1 37.9 259.3 340.1
6 C 11.3 24.4 47.9 64.5 391.9 489.8
7 N 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8
8 0 13.6 35.2 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871
9 F 17.4 35.0 62.6 87.2 114.2 157.1 185.1 954 1100
10 Ne 21.6 41.0 64.0 97.1 126.4 157.9 207.0 238 1190 1350
11 Na 5.1 47.3 71"6 98.9. 138.6 172.4 208.4 264 300 1460 1649
12 Mg 7.6 15.0 80.1 109.3 141.2 186.7 225.3 266 328 367 1762 1962
13 Al 6.0 18.8 28.4 120.0 153.8 190.4 241.9 285 332 399 442 2085 2304
14 Si 8.1 16.3 33.5 45.1 166.7 205.1 246.4 303 349 407 476 523 2437 2673
15 P 11.0 19.7 30.1 51.4 65.0 220.4 263.3 309 380 433 480 560 611 2816 3070
16 S 10.4 23.4 35.0 47.3 72.5 88.0 281.0 329 379 459 505 564 651 707 3224 3494
17 Cl 13.0 23.8 39.9 53.5 67.8 96.7 114.3 348 399 453 529 591 657 750 809 3658 3946
18 Ar 15.8 27.6 40.9 59.8 75.0 91.3 124.0 144 434 494 539 618 686 755 854 918 4121 4426
19 K 4.3 31.8 46.0 60.9 83.0 101.0 120.0 155 176 501 564 629 714 787 862 968 1034 4610 4933
20 Ca 6.1 11.9 51.2 67.0 84.0 111.0 127.0 151 189 211 591 656 726 817 895 974 1087 1157 5129 5470
Nr. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.
Li Na K
Hauptgruppe:
Periode:
Schalenmodell für NatriumSchalenmodell für Natrium
Schalenmodell für NatriumSchalenmodell für Natrium
Schalenmodell für NatriumSchalenmodell für Natrium
Schalenmodell für NatriumSchalenmodell für Natrium
Valenzelektronen
kleinste Ionisierungsenergie grösste potentielle Energie
Elektronen der innersten Schale
grösste Ionisierungsenergie kleinste potentielle Energie
PeriodensystemPeriodensystem Hauptgruppen Perioden
I II III IV V VI VII VIII
1,008
1H4,003
2He1
6,939
3Li9,0122
4Be10,811
5B12,011
6C14,007
7N15,999
8O18,998
9F20,183
10Ne2
22,99
11Na24,312
12Mg26,982
13Al28,08
14Si30,97
15P32,064
16S35,453
17Cl39,948
18Ar3
39,102
19K40,08
20Ca69,72
31Ga72,59
32Ge74,922
33As78,96
34Se79,909
35Br83,80
36Kr4
85,47
37Rb87,62
38Sr114,82
49In118,69
50Sn121,75
51Sb127,60
52Te126,90
53I131,30
54Xe5
132,90
55Cs137,33
56Ba204,37
81Tl
207,19
82Pb208,98
83Bi 84Po 85At 86Rn6
87Fr 88Ra7
Ionisierungsenergien von PhosphorIonisierungsenergien von PhosphorK-Schale
M-Schale
L-Schale
Kontinuierlicher Anstieg: Die verbleibenden Elektronen werden vom Kern (15 p+) immer stärker angezogen.
Sprunghafter Anstieg: Die Elektronen sind näher beim Kern (unterschiedliche Schale)
Anzahl abgetrennte Elektronen
Ionisierungs-energien von Magnesium
Nr. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12IE 7.6 15 80 109 141 187 225 266 328 367 1762 1962IE 7.4 65 29 32 46 39 41 62 39 1395 200
Nr. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18IE 15.8 27.6 40.9 59.8 75 91.3 124 144 434 494 559 618 686 755 854 918 4121 4426IE 11.8 13 19 15 16 33 20 290 60 65 59 68 69 99 64 3203 305
Ionisierungsenergien von ArgonIonisierungsenergien von Argon
Energieniveauschema für ArgonEnergieniveauschema für Argon
Schale -Schale
Schale -Schale
Schale -Schale
Ene
rgie
Elektronen unendlichweit vom Kern
Energieniveauschema für Argon, Energieniveauschema für Argon, S. 43S. 43
Schale -Schale
Schale -Schale
Schale -Schale
En
erg
ie
Elektronen unendlich weit vom Kern
Energieniveauschema für ArgonEnergieniveauschema für Argon
3. Schale M-Schale
2. Schale L-Schale
1. Schale K-Schale
3s
2s
1s
En
erg
ie
2p
3p
3. Schale M-Schale
2. Schale L-Schale
1. Schale K-Schale
3s
2s
1s
En
erg
ie 2p
3p
Besetzung der EnergieniveausAbtrennung von ElektronenArgon
PeriodensystemPeriodensystem Hauptgruppen Perioden
I II III IV V VI VII VIII
1,008
1H4,003
2He1
6,939
3Li9,0122
4Be10,811
5B12,011
6C14,007
7N15,999
8O18,998
9F20,183
10Ne2
22,99
11Na24,312
12Mg26,982
13Al28,08
14Si30,97
15P32,064
16S35,453
17Cl39,948
18Ar3
39,102
19K40,08
20Ca69,72
31Ga72,59
32Ge74,922
33As78,96
34Se79,909
35Br83,80
36Kr4
85,47
37Rb87,62
38Sr114,82
49In118,69
50Sn121,75
51Sb127,60
52Te126,90
53I131,30
54Xe5
132,90
55Cs137,33
56Ba204,37
81Tl
207,19
82Pb208,98
83Bi 84Po 85At 86Rn6
87Fr 88Ra7
Schalenmodell für NatriumSchalenmodell für Natrium
3. Periode 3 Schalen
Hauptgruppe I
3. Periode
Hauptgruppe I 1 Valenzelektron
Schalenmodell für NatriumSchalenmodell für Natrium
Valenzelektronen
kleinste Ionisierungsenergie grösste potentielle Energie
Elektronen der innersten Schale
grösste Ionisierungsenergie kleinste potentielle Energie
Schalenmodell für NatriumSchalenmodell für Natrium
Besetzung der SchalenElement Schale Per-
iode Haupt-gruppe
1. 2. 3. 4. 5.
3Li
10Ne
11Na
12Mg
18Ar
19K
20Ca
21Sc
30Zn
31Ga
36Kr
37Rb
38Sr
39Y
48Cd
Besetzung der SchalenElement Schale Per-
iode Haupt-gruppe
1. 2. 3. 4. 5.
3Li 2 1 2 I
10Ne 2 8 2 VIII
11Na 2 8 1 3 I
12Mg 2 8 2 3 II
18Ar 2 8 8 3 VIII
19K 2 8 8 1 4 I
20Ca 2 8 8 2 4 II
21Sc 2 8 9 2 4 ––
30Zn 2 8 18 2 4 ––
31Ga 2 8 18 3 4 III
36Kr 2 8 18 8 4 VIII
37Rb 2 8 18 8 1 5 I
38Sr 2 8 18 8 2 5 II
39Y 2 8 18 9 2 5 ––
48Cd
2
8
18
18
2
5
––
Besetzung der SchalenElement Schale Per-
iode Haupt-gruppe
1. 2. 3. 4. 5.
3Li 2 1 2 I
10Ne 2 8 2 VIII
11Na 2 8 1 3 I
12Mg 2 8 2 3 II
18Ar 2 8 8 3 VIII
19K 2 8 8 1 4 I
20Ca 2 8 8 2 4 II
21Sc 2 8 9 2 4 ––
30Zn 2 8 18 2 4 ––
31Ga 2 8 18 3 4 III
36Kr 2 8 18 8 4 VIII
37Rb 2 8 18 8 1 5 I
38Sr 2 8 18 8 2 5 II
39Y 2 8 18 9 2 5 ––
48Cd
2
8
18
18
2
5
––
2 610
2 610
Die 3. Schale hat3 Untergruppen:
s tiefste Energiep höhere Energied höchste Energie
Energienivauschema
Energieniveauschema von MehrelektronenatomenEnergieniveauschema von Mehrelektronenatomen
E
ner
gie
n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
H-Atom Mehrelektronenatome
4f
4d
4p
3d4s
3p
3s
2p
2s
1s Besetzung der Schalen
Energieniveauschema von Energieniveauschema von 3232GeGe
E
ner
gie
n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
H-Atom Mehrelektronenatome
4f
4d
4p
3d4s
3p
3s
2p
2s
1s
Elektronenkonfiguration von 32Ge:
vereinfacht:
4p
3d4s
3p
3s
2p
2s
1s
E
ner
gie
n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
Ar
1s22s22p63s23p64s23d104p2
[Ar] 4s23d104p2
Schale maximale Zahl von Elektronen
1.2 3.2 5.2 7.2
1. s 2
2. s 4 p 10
3. s 12 p 18 d 30
4. s 20 p 36 d 48 f 71
5. s 38 p 54 57 d 80 f 103
6. s 56 p 86 89 d 112 f
7. s 88 p 118 d f
Aufbauhilfe
*
*
*
*
*
*
*
57
89
PSE
Elektronenkonfiguration von 17Cl:
vereinfacht:
En
erg
ie
3p
3s
2p
2s
1s
n = 3
n = 2
n = 1
Ne
1s22s22p63s23p5
[Ne]3s23p5
14. Um welche Elemente handelt es sich bei folgenden Elektronenkonfigurationen?
....4p65s24d2 40Zr
...4d105p4 52Te
...6s25d14f7 64Gd
13. Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Os und von Cu?
76Os [Xe]6s25d14f145d5 [Xe]6s24f145d6
29Cu [Ar]4s23d9
14. Ordne die Elemente und Elektronenkonfigurationen einander richtig zu:
[Kr]5s24d105p4 52Te
[Xe]6s24f145d10 80Hg
[Kr]5s24d5 43Tc
[Xe]6s25d14f14 71Lu
[Rn]7s26d15f5
94Pu
2s
s- und p-Orbitales- und p-Orbitale
2py2px 2pz
1s
s- und p-Orbitales- und p-Orbitale
d-Orbitaled-Orbitale
f-Orbitalef-Orbitale
KohlenstoffNachprüfung vom 31.ppt
C
Kohlenstoff im KugelwolkenmodellKohlenstoff im Kugelwolkenmodell
AtomrumpfKern und innere Schalen
Valenzelektronen
C
Elektronenkonfiguration von 6C:
2p
2s
1s
E
ner
gie
n = 2
n = 1
[He]2s22p2
Kugelwolkenmodell
zy
zy
x
zy
Sauerstoff 8O:
Ene
rgie
n = 2
n = 1
Kugelwolkenmodell
zy
zy
zy
x
Elektronenkonfiguration von 8O:
E
nerg
ie
n = 2
n = 1
[He]2s22p4
Kugelwolkenmodell
zy
zy
x
zy
Elektronenkonfiguration von 6C:
2p
2s
1s
E
ner
gie
n = 2
n = 1
[He]2s22p2
Kugelwolkenmodell
C
Elektronenkonfiguration von 8O:
2p
2s
1s
E
ner
gie
n = 2
n = 1
[He]2s22p4
Kugelwolkenmodell
O
Elektronenkonfiguration von 17Cl:
vereinfacht:
En
erg
ie
3p
3s
2p
2s
1s
n = 3
n = 2
n = 1
Ne
1s22s22p63s23p5
[Ne]3s23p5
Elektronenkonfiguration von 15P:
vereinfacht:
En
erg
ie
3p
3s
2p
2s
1s
n = 3
n = 2
n = 1
Ne
1s22s22p63s23p3
[Ne]3s23p3
Elektronenkonfiguration von 19K: vereinfacht:
4s
3p
3s
2p
2s
1s
E
ner
gie
n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
Ar
1s22s22p63s23p64s1
[Ar]4s1
Elektronenkonfiguration von 31Ga:
vereinfacht:
4p
3d4s
3p
3s
2p
2s
1s
E
ner
gie
n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
Ar
1s22s22p63s23p64s23d104p1
[Ar] 4s23d104p1
11. Wie lautet die Elektronenkonfiguration dieser Elemente?
6C: [He]2s22p2
10Ne: [He]2s22p6
15P: [Ne]3s23p3
17Cl: [Ne]3s23p5
18Ar: [Ne]3s23p6
C
Ne
P
Cl
Ar
S S + 2e– S2–
Na Na – e– Na+
Sr Sr – 2e– Sr2+
Al Al – 3e– Al3+
Br Br + e– Br–
N N + 3e– N3–
Aufgabe 16
KugelwolkenmodellKugelwolkenmodellI II III IV V VI VII VIII
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
KugelwolkenmodellKugelwolkenmodellI II III IV V VI VII VIII
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Natrium im KugelwolkenmodellNatrium im Kugelwolkenmodell
Na
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