balanceo óxido reducción
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ÓXIDO REDUCCIÓN(REDOX)
PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Son procesos que sufren los átomos durante las reacciones químicas en los cuáles varían sus números de oxidación ( se considera que esto sucede por una perdida o ganancia de electrones durante la reacción).
El número total de electrones transferidos
debe ser el mismo después que la ecuación ha sido
balanceada correctamente.
Los procesos de oxidación y reducción ocurren de una
manera consecutiva
Un elemento se oxida (pierde e-)
Un elemento se reduce (gana e-)
Oxidación (agente reductor)La numeración incrementa
Reducción (agente oxidante)La numeración decrece
OXIDACIÓN:
Proceso químico en el que un elemento pierde electrones, puede estar sólo o formando un compuesto. Se identif ica porque su número de Oxidación aumenta.
Ejemplo
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN:
Proceso químico en el cuál un elemento gana electrones, puede estar solo o formando un compuesto.
Se identif ica porque el número de oxidación disminuye.
Ejemplo
REDUCCIÓN
Agente Reductor: sustancia (elemento o compuesto) que contiene el elemento que se oxida. (Reactivos).
Agente Oxidante: sustancia (elemento o compuesto) que contiene el elemento que se reduce. (Reactivos).
El agente oxidanteagente oxidante es el que se reducereduce, ya que es el que hace que el otro se oxide.
El agente reductoragente reductor es el que se oxidaoxida, ya que es el que hace que el otro se reduzca.
¿Quién se OXIDAOXIDA? ……. = Agente REDUCTORREDUCTOR
¿Quién se REDUCEREDUCE? … = Agente OXIDANTEOXIDANTE
AGENTE OXIDANTE
AGENTE REDUCTOR
1.- Asignar número de oxidación2.- Identificar los elementos que cambian su número de oxidación.
3.- Escribir las semireacciones del agente oxidante y el agente reductor; indicando los electrones que se pierden y se ganan.4.- Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales, se multiplican las semireacciones para igualarlos.
5.- Se suman las semireacciones.6.- Los coeficientes obtenidos de las semireacciones derivadas serán los de la reacción original.7.- Si hay algún elemento que no se cumpla el balanceo por redox, se balancea por tanteo.
PASOS PARA BALANCEAR POR REDOX
Ejercicios:1. Asignar los números de Oxidación
H +1N +5O 3-2 + H 2
+1S -2 N + 2 O -2 +S o+ H 2+1O -2
2. Note los cambios N + 5 pasa a N +2 (se redujo en 3 unidades) S -2 pasa a S o (se oxidó en 2 unidades)
HNO3 + H2S NO + S + H2O
Ejercicio:
3.Buscar en los reactivos
Agente Oxidante: HNO 3
Agente Reductor: H 2S
4. Escribir las semireacciones (con e - perdidos y ganados )
N +5 +3e - -- - - - - N + 2
S -2 -2e - - - - - -- - - -S 0
5. Multipl icación de las semireacciones
2 ( N +5 +3e - - - - -- - N + 2)
3 ( S - 2 -2e - - - - -- - - - -S 0 )
2N +5 + 6e - -- - - - 2N +2
3S -2 -6e - - - - --3S 0
2N +5 +3S -2 - - -- - 2N + 2 +3S 0
6. Suma de semireacciones
7. Tomar los coeficientes de las semireacciones y adicionarlos a la ecuación general
HNO3 + H2S NO + S + H2O
2N+5 +3S-2 ----- 2N+2 +3S 0
2HNO3 + 3H2S 2NO +3S + H2O 8. Si la ecuación no ha sido balanceada por oxido
reducción , tendrá que terminar de balancear por el método de tanteo
CONSIDERACIONES
a) Todos los elementos solitos en una ecuación su numero de oxidación es 0 (paso 1
H+1N+5O3-2 + H2
+1S-2 N+2 O-2 + So+ H2+1O-2
a) Si los átomos de las semireacciones traen un subíndice mayor a 1, entonces se tendra que balancear la semireaccion antes de hacer las multiplicaciones de esta y las sumas (paso 4)
3 N+5 +3e- ------ N3 +2
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