cálculo do rendimento
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CÁLCULO DO RENDIMENTODe uma reacção química
Rendimento
•Em Química, o rendimento (rendimento químico) é quantidade de produto obtido numa reacção química.
Rendimento
•O Rendimento vem em percentagem, basta para isso, multiplicar o valor obtido por 100.
•As reacções completas têm um rendimento de 100%.
•As reações incompletas, essas têm um rendimento sempre inferior a 100%.
Expressão matemática do Rendimento
Reagente limitante e reagente em excesso
• Nas reacções completas o reagente que se encontra em defeito(em
relação à estequiometria) dá-se o nome de reagente limitante.
• O reagente limitante é aquele que limita (condiciona) as
quantidades máximas de reagentes que se gastam e de produtos
que se formam.
• Ao reagente que não se esgota dá-se o nome de reagente em
excesso.
Exemplos de exercícios - Reagente limitante
Exemplos de exercícios - Reagente limitante
Exemplos de exercícios - Reagente limitante
Exemplos de exercícios
1- Um composto X reage com um composto Y de acordo com a
reacção
X+2Y↔2W
Misturando uma mole de X com uma mole de Y (proporções não
estequiométricas), produziram-se 0,90moles de W.
Qual o rendimento da reacção?
Exemplos de exercícios
Exemplos de exercíciosQual a quantidade de água formada a partir de 10g de hidrogénio, sabendo-se que o rendimento da reação é de 80%?
Sabendo que:
Massas atómicas: M(H)=1g/mol; M(O)=16g/mol.
•1º passo: conhecer a equação
•2º passo: Acertar a equação
•3º passo: regra de três para encontrar os valores de rendimento 100%
Resolução de exercíciosSegundo a equação química: 2H2 (g) + O2(g) 2 H2O (g)
2 mol de H2 ________ 2 mol de H2O4g de H2 ___________ 36g de H2O10g de H2 ___________ x de H2O
x = 360/4 = 90g de H2O
Ou seja, se a reação tivesse rendimento 100%, 10g de hidrogénio produziriam 90g de água. Contudo, o rendimento é de 80%. Para sabermos a quantidade de água realmente produzida, é só efetuar outra regra de três:
90g de H2O _______ 100% y ____________ 80%
y = 72g de H2O.
Resumindo
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