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Conceitos Básicos de Ligação química

Rodrigo Figueiredo Zaiden - 14468Igor Silveira Melo - 14452

O que é uma ligação química?

Tipos de ligações:

Ligação iônicaQuando Ocorre?

A ligação iônica resulta da transferência completa de elétrons de um átomo para outro, com a formação de uma rede tridimensional de partículas carregadas.

Energia de ligaçãoA entalpia de formação (ΔHf

0) de um composto químico é a variação da entalpia da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, na

sua forma mais abundante.A unidade da variação de entalpia no SI é kJ/mol.

Quando a entalpia de formação é omitida na equação química da reação, significa que foi medida na temperatura

de 298 K e pressão de 1 atm.Exemplo: A entalpia de formação da água, formada por

hidrogênio e oxigênio, é equivalente à entalpia da reação de hidrogênio diatômico com oxigênio diatômico:H2 (g) + ½ O2 (g) ==> H2O (l) ΔHf

0 = - 285,5 kJ/mol .

Energia de redeA energia de rede mede a grandeza das interações entre íons

dQQkEel 21

Formação do cloreto de sódio

Ciclo de Born-Haber

Ligação Covalente

Resultado do compartilhamento de elétrons por dois átomos.

Regra do octeto“Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar

elétrons até que eles estejam circundados por 8 elétrons de valência.”

Estrutura de LewisA formação de ligações covalentes pode ser representada usando-se o esquema

de Lewis para os átomos constituintes. Ao escrever as estruturas de Lewis, geral-mente mostramos cada par de elétrons compartilhado entre os átomos como um traço e os pares de elétrons não compartilhados como pares de pontos.

Estrutura de Lewis

EletronegatividadeUsamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação

será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade é definida como a habilidade de um átomo em atrair elétrons para si em certa molécula.

PolaridadePodemos usar a diferença de eletronegatividade

entre dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles. Uma ligação covalente apolar é aquela na qual os elétrons estão igualmente compartilhados entre dois átomos. Em uma ligação covalente polar um dos átomos exerce maior atração pelos elétrons ligantes que outro.

Molécula PolarUma molécula polar é aquela cujos centros de cargaspositivas e negativas não coincidem. Dessa forma, uma molécula polar tem um lado positivo e um lado negativo. Essa separação de cargas produz um dipolo, a magnitude do qual é dada pelo momento de dipolo.

μ = Q r

Molécula Apolar

Estruturas de RessonânciaAlgumas vezes uma única estrutura de Lewis não representa  a estrutura

de uma molécula ou íon composto de uma forma adequada, sendo necessário o cálculo das cargas formais das diversas estruturas para

chegarmos a um acordo sobre qual a melhor representação. Entretanto, existem inúmeros casos onde a estrutura se complica um pouco, com

várias possibilidades ao mesmo tempo. Por exemplo, considere o íon carbonato, CO3

2-:

OU

OU

Estruturas Possíveis

Esta estrutura de ressonância também pode ser representada  por um híbrido de ressonância aonde uma linha pontilhada é utilizada para indicar os elétrons delocalizados.

Exceções à regra do octeto

•(Be) Berílio•(B) Boro

•Duas outras exceções ao octeto são alguns compostos de enxofre e fósforo, os quais aparecem com mais de 8 elétrons na camada de valência.

•Três exceções à regra são os compostos NO, NO2 e ClO2 com número impar de elétrons na camada de valência.

Referências bibliográficas:

http://www.google.com.brhttp://pt.wikipedia.org/wiki

Internet:

Livros:Química: A ciência central – Brown, LeMay e Bursten