estado gaseoso
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Cl2 gaseoso
HCl y NH3 gaseosos
ESTADO GASEOSO
Profesora Estela Alem
GASES
Forma y volumen variables
Partículas con gran libertad de
movimiento, gran desorden
Escasas fuerzas de atracción:
partículas tienden a estar
alejadas.
Difunden espontáneamente
unos en otros formando
soluciones
LÍQUIDOS
Forma del recipiente que
los contiene. Volumen
definido.
Partículas tienen
movimiento relativo entre si
Partículas en contacto unas
con otras, menor desorden
SÓLIDOS
Forma y volumen definidos
Partículas ordenadas
geométricamente.
Grandes fuerzas de
cohesión: partículas unidas
entre si.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ESTADOS AGREGACIÓN
ESTADOS AGREGACIÓN DEL AGUA
CAMBIOS DE ESTADO
S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O
sublimación
fusión vaporización
sublimación inversa
solidificación condensación
Vaporización de nitrógeno N2
Vaporización de bromo
VAPORIZACIÓN Y CONDENSACIÓN
El proceso inverso a la vaporización es la condensación o licuación: paso delestado gaseoso al líquido.
Se logra al disminuir la temperatura o aumentando la presión sobre el gas.
A medida que disminuye la energía de las partículas gaseosas, éstas soncapturadas por las fuerzas de cohesión y pasan al estado líquido.
VAPORIZACIÓN
CONDENSACIÓN
SUBLIMACIÓN
La sublimación es el paso directo del estado sólido al gaseoso.
La sublimación regresiva es el proceso inverso.
Para que se produzca es necesario que los cuerpos se encuentren endeterminadas condiciones de presión y temperatura, que varíansegún la sustancia de que se trate.
Sublimación de yodo
TEMPERATURA Y TEORÍA CINÉTICA Cuando se calienta un cuerpo, las partículas que lo constituyen ganan
energía que les permite moverse más rápidamente.
La energía relacionada con el movimiento de las partículas, se denominaenergía cinética. Algunas partículas pierden energía cinética al chocar con susvecinas, otras la ganan.
La temperatura mide la energía cinética media de las partículas.
La temperatura de un cuerpo es proporcional al movimiento de agitación desus partículas.
Los cambios de estado pueden explicarse convenientemente según la teoríacinética de la materia:
CAMBIOS DE ESTADO Y TEORÍA CINÉTICA
Calentar
Enfriar
Calentar o
reducir
presión
Enfriar o
comprimir
TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
ESTADO GASEOSO
En las mismas condiciones de presión y temperatura, el volumen de ungas no depende más que del número de partículas (ley de Avogadro).
El tamaño de las partículas es despreciable frente a sus distancias. Estoexplica la gran compresibilidad y las bajas densidades de los gases
Las partículas de un gas se encuentran en constante movimiento en línearecta. Cambian de dirección al chocar entre ellas y con las paredes delrecipiente.
Los choques de las partículas del gas con las paredes del recipiente que locontiene son los responsables de la presión del gas.
Las colisiones son rápidas y elásticas (la energía total del gas permanececonstante).
LEYES DE LOS GASES
LEYES DE LOS GASESCAMBIOS DE VOLUMEN A PRESIÓN CONSTANTE
LEYES DE LOS GASESCAMBIOS DE PRESIÓN CON N° MOLES CONSTANTE
EXPERIENCIA DE BOYLE
LEY DE BOYLE
Robert Boyle (1627-1691) estudió la relación entre el volumen y la presión de una masa definida de gas a temperatura constante:
El volumen de una masa definida de gas atemperatura constante es inversamenteproporcional a la presión que soporta.
P x V = constante P1V1 = P2V2
LEY DE BOYLE
EXPERIENCIA DE BOYLE
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