gases ideales

04/02/2010 Prof. G. Polleri

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Constitución Constituido por partículas muy separadas entre sí, de movimiento rápido, en línea recta y al azar.

Ejercen presión sobre las paredes del recipiente.

No poseen volumen definido. Llena completamente el recipiente que lo contiene.

Expansibilidad

Volumen

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Forma No tiene forma definida. Adquiere la forma del recipiente que lo contiene.

Compresibilidad

Densidad

FluidezDifusión

Efusión

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GASES

PRESION (P)PRESION (P)

TEMPERATURA (T)TEMPERATURA (T)

VOLUMEN (L)VOLUMEN (L)

CANTIDAD DE MOLES (n)

CANTIDAD DE MOLES (n)

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ES LA FUERZA POR UNIDAD DE AREA

1643: INVENTADO POR EVANGELISTA TORRICELLI

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Ley de Pascal

La presión es la misma en cualesquiera dos puntos que se encuentren en el mismo nivel y que formen parte del mismo tramo continuo de líquido.

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Ecuaciones de estado

Expresión matemática que relaciona las variables n, V, P, T para un gas.

Expresión matemática que relaciona las variables n, V, P, T para un gas.

Gas ideal

1. Las fuerzas de atracción y repulsión entre sus moléculas son insignificantes.

2. El volumen ocupado por sus moléculas es despreciable, con relación al volumen del recipiente que contiene al gas.

1. Las fuerzas de atracción y repulsión entre sus moléculas son insignificantes.

2. El volumen ocupado por sus moléculas es despreciable, con relación al volumen del recipiente que contiene al gas.

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A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas, varía inversamente proporcional con la presión del gas.

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A presión constante (isóboras) el volumen de una masa fija de gas, gas varía directamente proporcional con su temperatura absoluta.

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Los volúmenes de una

masa fija de gas son

inversamente proporcional

a sus presiones y

directamente proporcional

a sus temperaturas

absolutas.

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A volumen constante la presión de una masa fija de gas, varía directamente proporcional con su temperatura absoluta.

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El volumen de un gas

mantenido a presión y

temperatura constante, es

directamente proporcional

al número de moles del gas.

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Relación de:Ley de BoyleLey de CharlesLey de Avogadro.

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La presión total de una mezcla

de gases, es igual a la suma

de las presiones parciales de

los gases que conforman la

mezcla.