ppt gas mulia gol. viii a
Post on 15-Apr-2017
547 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Created by :
ATHIFA SALSABILA DEVA
GAS MULIA
XII IPA 3
APA SAJA YANG AKAN DIBAHAS ??
Gas Mulia
TABEL PERIODIK UNSUR
Gas Mulia ??
PENGERTIAN GAS MULIA
Gas mulia adalah unsur-unsur golongan VIIIA (18) dalam tabel periodik. Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Menurut Lewis, kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi oktet (duplet untuk Helium). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energi ionisasinya yang sangat besar, dan afinitas elektronnya yang sangat rendah (bertanda positif). Para ahli zaman dahulu yakin bahwa unsur-unsur gas mulia benar-benar inert.
KEUNIKANNYA ?
Unsur-unsur gas mulia paling lama diteliti oleh ilmuwan
Unsur-unsur gas mulia memiliki arti:*Helium = dari matahari*Argon = tidak aktif*Kripton = tersembunyi*Neon = baru*Xenon = tak dikenal atau asing*Radon = radioaktif
Radon dapat bereaksi spontan (E sel bertanda positif) dengan fluorin
Dan...
Xenon memerlukan pemanasan atau penyinaran untuk memulai reaksi
Kripton sangat susah untuk bereaksiHelium, neon, dan argon lebih sukar bereaksiHelium adalah unsur yang paling ringanArgon adalah unsur gas mulia paling banyak
digunakanSenyawa khusus gas mulia langsung meledak
jika diberi sedikit tekanan (bahkan tekanan yang kecil) atau digosok
UNSUR - UNSUR
Helium
Neon
ArgonKripton
Xenon
Radon
HELIUM
Helium merupakan unsur ke dua terbanyak dan teringan dari segala jenis unsur kimia yang ada
Unsur kimia yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa, tidak beracun
Gas ini kurang larut dalam air dibandingkan gas lainnya
Helium merupakan unsur kurang reaktifKepadatan dan viskositas uap helium sangat
rendah, sedangkan konduktivitas termik dan kandungan kalorinya sangat tinggi
Helium bisa dicairkanHelium terbentuk di bumi oleh peluruhan
radioaktif alami unsur yang lebih berathelium sebagai tanda garis spektral kuning yang
berasal dari cahaya gerhana matahari.
NEON
Neon adalah gas mulia teringan kedua setelah heliumGas ini berwarna oranye kemerahan saat dimasukkan
dalam tabung vakum dan dalam lampu neonKapasitas pendingin neon 40 kali lebih besar dari
helium cair dan 3 kali hidrogen cairNeon merupakan refrigeran lebih murah daripada
heliumMeskipun neon adalah unsur paling melimpah
keempat di alam semesta, atmosfer bumi hanya mengandung 0,0018% neon
Dibandingkan semua gas mulia, pelepasan muatan Neon memiliki intensitas lebih tinggi ada tegangan dan arus yang luar biasa
ARGON
Sifat kimia unsur argon sangat stabil dialamDibandingkan dengan unsur gas mulia yang lain,
argon adalah unsur terbanyak pertama di udara bebas (udara kering) dan ketiga paling melimpah di alam semesta
Unsur ini terus bertambah sejak bumi terbentuk karena kalium yang radioaktif itu berubah menjadi argon
Argon dihasilkan dari penyulingan bertingkat udara cair
Atmosfer mars mengandung 1,6% isotop argon dan sebesar 5 ppm untuk isotop argon 36
Dapat larut dalam air, 2,5 kali lipat dari pada nitrogenMemiliki kelarutan yang sama dengan oksigenArgon tidak berwarna dan tidak berbau
KRIPTONNomor atom: 36Massa atom: 83,80 g/molDensitas: 3,73 10-3 g/cm3 pada
20 °CTitik lebur: -157 °CTitik didih: -153 °CRadius Vanderwaals: 0,197 nmIsotop: 15Energi ionisasi pertama: 1351
kJ/molEnergi ionisasi kedua: 2350,4
kJ/molEnergi ionisasi ketiga: 3565
kJ/molDitemukan oleh: Sir Ramsay
pada tahun 1898
Kripton
Krypton adalah sebuah gas mulia yang tanpa warna, bau, dan rasa
Krypton terjadi di atmosfer dan dipisahkan oleh pengelompokkan cairan udara
krypton terdapat di udara sebagai molekul monoatomik dengan kadar 1,1 x 10-4%
sumber krypton yang paling utama adalah atmosfer bumi
Krypton juga dapat diperoleh dari pembelahan uranium.Kripton akan dapat ditemukan terpisah dari gas-gas lain
XENON• Sifat kimia Xenon(Xe)-Tidak berwarna- Tidak berbau-Tidak berasa-Pada keadaan standar gas mulia tidak dapat terbakar.
• Sifat Fisika Xenon(Xe)-Simbol : Xe-Radius atom : 1.24 Ǻ-Volume atom : 42,9 cm3/mol-Massa atom : 131,29-Titik didih : 165.1 K-Radius kovalensi : 1.31Ǻ
-Struktur Kristal : fcc-Massa jenis : 5,9 g/cm3-Elektronegativitas : 2.6-Konfigurasi electron : [Kr]4d10 5s2p6-Formasi entalpi : 2,3 kj/mol-Titik lebur : 161,39 K-Bilangan oksidasi : 0,2,4,6-Entalpi penguapan : 12,64 kj/mol- Afinitas elektronnya mendekati nol
Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan
RADON• Sifat Kimia : Pada suhu
dan tekanan ruang, radon tidak berwarna tetapi apabila didinginkan hingga membeku, radon akan berwarna kuning, sedangkan radon cair berwarna merah jingga.
• Sifat fisika :1. Nomor atom : 862. Elektron valensi : 83. Jari-jari atom(Ǻ) : 1,454. Massa atom
(gram/mol) : 2225. Massa jenis (kg/m3) :
9,736. Titik didih (0C) : -627. Titikleleh (0C) : -718. Bilangan oksidasi : 0,49. Keelekronegatifan :
2,110.Entalpi peleburan
(kJ/mol) : 2,8911.Entalpi penguapan
(kJ/mol) : 16,412.Afinitas elektron
(kJ/mol) : 4113.Energi ionisasi
(kJ/mol) : 1040
Radon juga termasuk dalam kelompok gas mulia dan beradioaktif
Radon juga gas yang paling berat dan berbahaya bagi kesehatan
SECARA SISTEMATIS...
KELIMPAHANNo UNSUR KELIMPAHAN
1 HELIUM (He) 5,2 x 10-4 %
2 NEON (Ne) 1,8 x 10-3 %
3 ARGON (Ar) 0,93 %
4 KRIPTON (Kr) 1,1 x 10-4 %
5 XENON (Xe) 8,7 x 10-6 %
6 RADON (Rn) Sangat sedikit
SIFAT – SIFAT GAS MULIA
SIFAT FISIKA Golongan gas mulia tidak ditemukan
senyawa alami di alam Golongan ini sudah memenuhi aturan oktet
dan duplet Kestabilannya sangat tinggi Titik didih dan beku gas mulia meningkat
dari atas ke bawah Konfigurasi elektron gas mulia selalu
berakhir ns2 ns6, kecuali helium berakhiran ns2
Gas mulia tidak bersifat kovalen dan ionik
Helium
Neon Argon Kripton
Xenon Radon
Nomor Atom 2 10 18 32 54 86Elektron Valensi
2 8 8 8 8 8
Jari-Jari Atom (Ǻ)
0,50 0,65 0,95 1,10 1,30 1,45
Massa Atom (gr/mol)
4,0026
20,1797
39,348
83,8 131,29
222
Massa Jenis (kg/m3)
0,1785
0,9 1,784 3,75 5,9 9,73
Titik Didih (0C) - 268,8
- 245,8
- 185,7
- 153 - 108 - 62
Titik Lebur (0C) - 272,2
- 248,4
- 189,1
- 157 -112 -71
Bilangan Oksidasi
0 0 0 0 ; 2 0 ; 2 ; 4 ; 6
0 ; 4
Keelekronegatifan
- - - 3,1 2,4 2,1
Entalpi Peleburan (kJ/mol)
@ 0,332 1,19 1,64 2,30 2,89
Entalpi Penguapan (kJ/mol)
0,0845
1,73 6,45 9,03 12,64 16,4
Afinitas Elektron (kJ/mol)
21 29 35 39 41 41
Energi Ionisasi (kJ/mol)
2640 2080 1520 1350 1170 1040
SIFAT – SIFAT GAS MULIA
SIFAT KIMIA Gas mulia memiliki jari-jari atom yang
semakin panjang hingga Radon Golongan ini sudah memenuhi aturan oktet dan duplet
Kereaktifan gas mulia bertambah besar seiring bertambahnya jari-jari atom
Gas mulia hanya dapat bereaksi dengan unsur yang memiliki keelektronegatifan yang sangat tinggi, seperti fluor
Gas mulia sering dikatakan gas inert (lembam)
WARNA
Helium = tidak berwarna, tetapi dalam lampu berwarna merah orange
Neon = merahArgon = merah muda (tekanan rendah) dan
biru (tekanan tinggi)Kripton = putih kebiruanXenon = biruRadon = sinar radioaktif (alpha, beta, dan
gamma)
PEMBUATAN GAS MULIA
Pada umumnya syarat yang diperlukan dalam pembentukan senyawa gas mulia ialah: Atom gas mulia yang mudah mengion ( dan
karenanya, berat ) dan Memerlukan golongan dengan
elektronegativitas tinggi ( misalnya F atau O) untuk mengikat atom gas mulia
Atas dasar data tersebut, maka untuk pertama kalinya Bartlet mencoba mereaksikan Xe dengan PtF6 dan ternyata menghasilkan senyawa yang stabil sesuai dengan persamaan reaksi:
Xe + PtF6 → Xe+(PtF6)-
Setelah berhasil membentuk senyawa XePtF6, maka gugurlah anggapan bahwa gas mulia tidak dapat bereaksi.Kemudian para ahli lainnya mencoba melakukan penelitian dengan mereaksikan xenon dengan zat-zat oksidator kuat, diantaranya langsung dengan gas flourin dan menghasilkan senyawa XeF2, XeF4, dan XeF6.
Reaksi gas mulia lainnya, yaitu krypton menghasilkan senyawa KrF2.Argon menghasilkan senyawa HArF. Radon dapat bereaksi langsung dengan F2dan menghasilkan RnF2. Hanya saja senyawa KrF2, HArF dan RnF2 bersifat tidak stabil.
Senyawa gas mulia He, Ne sampai saat ini belum dapat dibuat karena tingkat kestabilannya yang sangat besar.
PEMEROLEHAN UNSUR
Rn diperoleh dari peluruhan radioaktifUnsur lainnya diperoleh dari destilasi bertingkat
KEGUNAAN DAN DAMPAK
Kegunaan Helium digunakan sebagai gas pengisi pada
airships dan balon udara, karena gas ini lebih ringan dari pada udara.
Helium juga digunakan untuk menjaga agar hydrogen-oksigen sebagai bahan bakar roket tetap berwujud cair.
Sebagai fluida pendingin (yang hanya dapat terjadi pada tekanan tinggi dan suhu sangat rendah)di reaktor nuklir, dan sebagai gas pembawa dalam analisis kromatografi gas.
Sebagai campuran oksigen dalam tabung penyelam
Campuran Helium-Argon digunakan sebagai gas pelindung untuk pengelasan baja ringan yang tebal
Pemanfaatan dari tingginya konduktivitas termal Helium
HELIUM
Dampak1. Helium dapat diserap ke dalam tubuh
jika terhirup.2. Saat terhirup, gas ini akan
menyebabkan suara menjadi tinggi, pusing, sakit kepala, dan perasaan tercekik.
3. Kontak helium cair pada kulit bisa memicu radang dingin (frostbite) dan dalam kasus parah membutuhkan amputasi anggota tubuh.
4. Bila terhirup terus menerus, pendengaran pada telinga secara perlahan kualitasnya akan berubah menjadi frekuensi yang menurun.
Kegunaan Neon biasanya digunakan untuk
mengisi lampu neon. Neon dapat digunakan untuk berbagi
macam hal seperti indikator tegangan tinggi, zat pendingin, penangkal petir, dan mengisi tabung televisi.
Neon cair merupakan zat pendingin pada refrigenerator untuk temperatur rendah.
Neon juga dapat digunakan untuk memberi tanda pada pesawat terbang karena sinarnya dapat menembus kabut.
NEON
Neon bisa terhirup melalui pernapasan. Neon yang terlepas dalam ruangan tertutup bisa memicu sesak napas.
Kontak kulit dengan neon cair yang bersuhu amat rendah bisa menyebabkan radang dingin (frostbite).
Neon yang terhirup dalam jumlah besar akan memicu pusing, mual, muntah, kehilangan kesadaran, dan kematian.
Dalam ruangan yang tertutup, neon yang terlepas bisa mengurangi konsentrasi oksigen di udara.
Konsentrasi oksigen yang hilang hingga 75% bisa berakibat fatal (kematian).
Dampak
Neon adalah gas atmosfer langka dan dengan demikian tidak beracun serta bersifat inert.Neon tidak menimbulkan ancaman bagi lingkungan karena tidak membentuk senyawa kimia dengan unsur lain.
Kegunaan Digunakan dalam bola lampu pijar listrik dan tabung
fluoresen pada tekanan sekitar 400 Pa Sebagai gas inert yang melindungi dari bunga api
listrik dalam proses pengelasan sebagai pelindung dalam pembuatan kristal silikon
dan germanium Pengisi tabung pemadam kebakaran
DampakArgon bisa terhirup dan masuk ke dalam tubuh.
Jika terhirup pada ruangan tertutup, korban bisa lemas karena kekurangan oksigen akibat didesak oleh argon.Efek lain yang mungkin timbul saat menghirup argon adalah pusing, sakit kepala, sesak nafas, mual, muntah, kehilangan kesadaran, dan pada kasus parah mengakibatkan kematian.
ARGON
Kegunaan Kripton dapat digabungkan dengan gas lain untuk membuat
sinar hijau kekuning-kuningan yang dapat digunakan sebagai kode dengan melemparkannya ke udara.
Dicampurkan dengan Argon untuk mengisi lampu induksi. Kripton juga digunakan dalam lampu mercusuar. Kripton juga digunakan sebagai laser untuk perawatan retina.
Dampak Inhalasi dalam konsentrasi berlebihan dapat menyebabkan
pusing, mual, muntah, kehilangan kesadaran, dan bahkan kematian.
Pada konsentrasi oksigen rendah, ketidaksadaran dan kematian dapat terjadi dalam hitungan detik tanpa peringatan.
Gas pada suhu dingin yang ekstrim (-244 derajat C) akan membekukan organisme saat terjadi kontak, meskipun hal ini hampir mustahil terjadi secara alami.[]
KRIPTON
Kegunaan Mengisi lampu blitz pada kamera. Isotopnya dapat digunakan sebagai reaktor
nuklir. Sebagai obat bius pada pembedahan. Sebagai pengisi bola lampu disko yang
berwarna-warni. Digunakan dalam pembuatan tabun elektron.
Dampak Xenon Radioaktivitas (Xe-133) yang terdeteksi
di Gangwon kemungkinan besar sebagian bahan zat radiasi yang bocor dari PLTN Fukushima di Jepang. Jumlah kebocoran semakin meningkat dan semakin meluas. Angin barat tertiup sejak terjadinya gempa bumi, namun para pakar percaya bahwa zat radioaktifitas yang kebocoran dari PLTN di Fukushima telah melayang mengelilingi bumi.
XENON
Kegunaan Radon yang bersifat radioaktif digunakan
dalam terapi kanker. Radon kadang digunakan oleh beberapa
rumah sakit untuk kegunaan terapeutik Radon juga digunakan dalam penyelidikan
hidrologiDampak
jika radon terhisap dalam jumlah banyak, malah akan menimbulkan kanker paru-paru. Rata rata, terdapat satu molekul radon dalam 1 x 1021 molekul udara. Radon dapat di temukan di beberapa mata air dan mata air panas. Radon dibebaskan dari tanah secara alamiah, apalagi di kawasan bertanah di Granit. Radon juga mungkin dapat berkumpul di ruang bawah tanah dan tempat tinggal.
RADON
Thanks ^^
top related