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Química Inorgânica – Prof. Gabriel Silveira
Química InorgânicaAula 2
Orientadora: Drª Karla Vieira
Professor Monitor: Gabriel Silveira
Universidade Federal de Ouro PretoPré-Vestibular/ENEM Rumo à Universidade
Campus João Monlevade
Periodicidade Química
Pela classificação periódica atual, os elementos com propriedades químicas e físicas semelhantes, encontram-se em uma mesma linha vertical, denominada grupo, família ou coluna. Elementos de uma mesma linha horizontal ou período, apresentam mesmos níveis eletrônicos.
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Periodicidade Química
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Periodicidade Química
• A maioria dos elementos encontra-se em estado sólido nas condições ambientais.
• Com exceção do hidrogênio e gases nobres, os elementos são classificados em metais e ametais.
• Os metais são doadores de elétrons, maleáveis e tem brilho característico. Os ametais possuem características opostas.
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Propriedades Periódicas
Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização e Eletronegatividade.
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Raio Atômico
É uma medida do tamanho do átomo.
• Cresce, em uma coluna, com o aumento de níveis eletrônicos.
• Em um mesmo período (mesmo número de níveis) cresce com a diminuição do número atômico.
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Energia de Ionização
• É a medida de energia necessária para a retirada do elétron mais externo de um átomo, no estado gasoso.
• Quanto maior o raio, menor a energia de ionização.
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Eletronegatividade
• Mede a tendência que um átomo tem, em
adquirir elétrons, numa ligação.
• Não se aplica aos gases nobres.
• A eletronegatividade cresce com a
diminuição do raio atômico.
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Exercícios
Considerando um grupo ou família da tabela periódica,
podemos afirmar em relação ao raio atômico:
a) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.
b) Não sofre influência do número atômico.
c) Aumenta com o aumento do número atômico, devido
ao número de camadas.
d) Diminui com o aumento do número atômico devido ao
aumento do número de elétrons.
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Exercícios
Entre os elementos indicados abaixo, o que deve possuir a
menor 1ª energia de ionização é o do:
a) gálio.
b) criptônio.
c) bromo.
d) potássio.
e) Cálcio
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Exercícios
Em relação às propriedades periódicas, é INCORRETO afirmar que:
a) metais alcalinos apresentam os menores potenciais de
ionização.
b) halogênios apresentam valores altos de eletronegatividade.
c) a eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o Z.
d) num mesmo período, o raio atômico do halogênio é sempre
maior que o do metal alcalino.
e) elementos de mesma família possuem propriedades
semelhantes.
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Obrigado!
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