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João Roberto Fortes Mazzei
( Solubilidade - Unidades de Concentração)
1. (G1 - ifba 2018) A solução de hipoclorito de sódio (NaOC )l em água é chamada comercialmente de
água sanitária. O rótulo de determinada água sanitária apresentou as seguintes informações:
Solução 20% m m
Densidade 1,10 g mL
Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse NaOCl será: a) 1,10 mol L b) 2,00 mol L c) 3,00 mol L d) 2,95 mol L e) 3,50 mol L
Resposta: [D]
MM T d
0,20 11002,95 mol L
74,5
Μ
Μ
2. (Upe-ssa 2 2017) De acordo com um comunicado emitido pela Academia Americana de Pediatria, em 2015, não existem problemas na higienização dos dentes dos bebês e das crianças com cremes dentais que contêm flúor em sua composição. No entanto, esses produtos devem apresentar uma concentração
de flúor entre 0,054 e 0,13 (título em massa), para se obter uma proteção adequada contra as cáries.
Foram realizados testes de qualidade relativos à presença do flúor nos seguintes cremes dentais recomendados para bebês e crianças:
Creme dental Concentração de flúor (ppm)
I 500
II 750
III 1.000
IV 1.350
V 1.800
Passaram, no teste de qualidade, apenas os cremes dentais a) I e II. b) III e IV. c) II e III. d) III, IV e V. e) II, III e IV.
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Resposta: [C] Os limites são:
0,054% a 0,13%, ou seja, 0,054 g a 0,13 g em 100 g de solução.
Assim, teremos:
I. 500 ppm 500 mg em 1.000 g ou 0,05 g em 100 g (abaixo do limite)
II. 750 ppm 750 mg em 1.000 g ou 0,075 g em 100 g dentro do limite
III. 1.000 ppm 1.000 mg em 1.000 g ou 0,10 g em 100 g
IV. 1350 ppm 1.350 mg em 1.0
00 g ou 0,135 g em 100 g acima do limite
V. 1800 ppm 1.800 mg em 1.000 g ou 0,180 g em 100 g
3. (Unicid - Medicina 2017) O gráfico apresenta as solubilidades dos sais A, B, C, D, E e F em função da temperatura.
a) Indique o sal cuja solubilidade em água é menos afetada pelo aumento de temperatura.
b) Considere uma solução preparada com 33 g do sal B em 50 g de água, a 40 C. A mistura
resultante apresenta corpo de fundo? Justifique sua resposta. Resposta: a) O sal cuja solubilidade em água é menos afetada frente ao aumento da temperatura foi o sal [D].
b) A 40 C :
60 g 2100 g de H O
x g 250 g de H O
x 30 g é dissolvido
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Assim restará 3 g de sal que não se solubilizará, formando corpo de fundo.
4. (Fac. Santa Marcelina - Medicin 2016) A Anvisa não registra alisantes capilares conhecidos como “escova progressiva” que tenham como base o formol (metanal) em sua fórmula. A substância só tem
uso permitido em cosméticos nas funções de conservante com limite máximo de 0,2% em massa,
solução cuja densidade é 0,92 g mL.
(www.anvisa.gov.br. Adaptado.)
a) Escreva a fórmula molecular do formol. Sabendo-se que a constante de Avogadro é 23 16 10 mol ,
calcule o número de moléculas contidas em 1g dessa substância, cuja massa molar é igual a
30 g mol.
b) Calcule a concentração, em g L, da solução de formol citada no texto. Apresente os cálculos.
Resposta: a) Fórmula molecular do formol: 2CH O.
2CH O 30 g
30 g
236 10 moléculas
1 g
moléculas
23 22moléculas
n
n 0,2 10 moléculas 2 10 moléculas
b) A substância só tem uso permitido em cosméticos nas funções de conservante com limite máximo de
0,2% em massa, solução cuja densidade é 0,92 g mL. Então:
d 0,92 g mL 920 g/L
Em 1L :
920 g
100 %
m 0,2 %
m 1,84 g
m 1,84 gc c 1,84 g/L
V 1L
ou
c d
0,2c 920 1,84 g/L
100
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5. (Ufpa 2016) Devido à toxicidade do íon lítio, a concentração máxima desse íon no sangue deve ser de
11,0 mmol L . Considerando que um adulto tenha 5 litros de sangue, a massa total (em mg) de íons
lítio no sangue desse adulto deve ser de aproximadamente
Dado: Massa molar 1Li (g mol ) 6,94.
a) 6,9. b) 13,9. c) 20,8. d) 27,8. e) 34,7.
Resposta: [E]
máx[ ] L1,0 mmol
Assim:
1,0 mmol 1L
x mmol 5 L
x 5,0 mmol
1 mmol
36,94 10 g de Li
5 mmol
y
y 0,0347 g ou 34,7 mg
6. (Ufpa 2016) A análise de uma amostra de sangue determinou que ela contém 0,14 equivalentes de
íons Na por litro. Assumindo que todos os íons Na originam-se somente da presença de NaCl
dissolvido, a massa, em gramas, de NaCl em 500 mL de sangue é de aproximadamente
Dados: Massas molares 1(g mol ) : Na 23; C 35,5.l
a) 1,6. b) 2,0. c) 4,1. d) 5,0. e) 6,1.
Resposta: [C]
0,14 eq. de Na
Relação entre concentração e normalidade:
N kΜ
Onde k é a valência do cátion ou do ânion:
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0,140,14 mol L
1Μ
Proporção:
1:1:1
NaC Na C
0,14 0,14 0,14
m m0,14
MM V 58,5 0,5
m 4,09 g
Μ
l l
7. (Uema 2015) Uma peça publicitária veiculada na revista Veja apresentou a seguinte chamada: ¯ Gasolina S 50 tecnologia para melhorar a vida dos brasileiros. A Petrobrás desenvolveu a gasolina S-50 que tem 94% menos enxofre do que a versão anterior. A redução foi de 800 mg / kg para 50 mg / kg do teor de enxofre na gasolina‖.
Fonte: REVISTA VEJA. São Paulo: Abril, ed. 2376, p.76, 4 jun. 2014.
A representação de concentração do teor de enxofre, no texto, corresponde à
a) molalidade. b) molaridade. c) fração molar. d) parte por milhão. e) concentração comum. Resposta: [D]
3800 10 g 800 g800 mg/kg (ppm; parte por milhão)
1000 g 1.000.000 g
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Seca na Paraíba
A Paraíba, bem como todo o Nordeste, passa pela pior seca dos últimos cinquenta anos. A
situação hídrica está em nível crítico, com mais da metade dos mananciais monitorados abaixo
de 20% da capacidade de armazenamento da água. Esta diminuição do volume de água
armazenada impede que seja utilizada para consumo humano. Alem disso, as águas de poços
artesianos que ainda resistem também têm concentração elevada de sais. Com a finalidade de
classificar as águas quanto a seus usos, de acordo com a quantidade presente de determinados
substâncias, o Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA) resolveu editar Resolução
357, de 17 de março de 2005.
8. (Uepb 2014) Sabendo que para que uma água seja classificada como doce deve ter uma
salinidade não maior que 0,05 % (g/100 g de água), qual a máxima concentração em
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quantidade de matéria de sal em termos de hidrogenocarbonato de potássio para que uma
amostra de água seja considerada doce? Considere a densidade da água igual a 1 g/mL.
a) 45,00 10 mol / L
b) 35,95 10 mol / L c) 0,05 mol / L d) 0,0595 mol / L
e) 35,00 10 mol / L
Resposta: [E]
0,05g 2100g de H O
x 2
3
1000g de H O (1L, pois a d 1g/mL)
x 0,5g
1mol de KHCO
100g
x
3
0,5g
x 5,00 10 mol / L
9. (Ufrn 2013) O consumo de álcool etílico (etanol) como bebida social está associado aos efeitos neurológicos de desinibição, euforia, bem-estar e alívio da dor, entre outros. Mas o etanol (CH3CH2OH) é, na realidade, uma droga depressora do sistema nervoso central que interfere em várias funções fisiológicas e pode provocar danos irreparáveis à saúde. Quando metabolizado pelo fígado, oxida-se a etanal, composto extremamente tóxico para o organismo e o principal causador dos sintomas da ressaca, como dores de cabeça, náuseas e mal-estar generalizado. Em média, a presença do etanol no sangue pode ser detectada 5 minutos após o consumo do álcool, e a concentração máxima no sangue é atingida de 30 a 90 minutos após a sua ingestão. No quadro a seguir, observa-se a relação entre a concentração de etanol no sangue e os comportamentos e sintomas apresentados por uma pessoa alcoolizada.
Concentração do etanol no sangue (g/L)
Comportamento Sintoma
Até 0,5 sóbrio Não há
0,5 até 1,2 eufórico Redução da atenção e do controle
1,2 até 2,5 agitado Descontroles físico e emocional
2,5 até 3,0 confuso Tontura, perda de sensibilidade e fala embolada
3,0 até 4,0 apático Vômito e inconsistência
4,0 até 5,0 coma Inconsistência e inatividade
Um perito deve emitir um laudo do estado de um motorista que provocou um acidente de
automóvel após ter ingerido álcool. No laudo, deve informar o estado do motorista devido à
ingestão de álcool. Nos resultados das análises, um laboratório informa ter encontrado, no
sangue do motorista, uma quantidade de 0,065 mol/L de etanol.
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a) Nesse caso, o que o perito deve escrever no laudo em relação ao possível comportamento
do motorista? Justifique sua resposta com base no cálculo da massa de álcool no sangue do
motorista.
b) Escreva a fórmula química do etanal. A qual função química pertence esse composto?
c) Escreva a equação química que corresponde à oxidação do etanol para etanal pela ação do oxigênio, em solução aquosa, a partir da qual se forma também água.
Resposta: a) Cálculo da concentração de etanol em g/L:
2 546 g de C H OH —— 1 mol
m —— 0,065 mol
m 2,99 g de etanol.
Assim pode-se afirmar que a concentração de etanol em g/L vale 2,99. Laudo: O individuo apresenta comportamento confuso.
b) O etanal é um aldeído que apresenta a seguinte estrutura:
c) A equação devidamente balanceada é a seguinte:
10. (Ufrn 1999) A solubilidade do NaCl aumenta com a temperatura. Sabe-se que, a 0°C, 60g do sal
formam, com água, 260 g de solução saturada. Aquecendo-se a solução a 80°C, a saturação só será mantida se forem acrescentados 20 g do sal. A partir desses dados,
a) escreva a equação química de dissolução do NaC .l
b) construa (no gráfico a seguir) a curva de solubilidade do sal.
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Resposta:
a) Equação química de dissolução do NaC :l NaC (s) NaC (aq) Na (aq) C (aq) l l l .
b) A solubilidade do NaCl aumenta com a temperatura, logo a reta é crescente.
Sabe-se que, a 0°C, 60 g do sal formam, com água, 260 g de solução saturada.
60 g 200 g de água (260 g de solução)
30 g 100 g de água (130 g de solução)
Aquecendo-se a solução a 80°C, a saturação só será mantida se forem acrescentados 20 g do sal, ou seja:
{acréscimo
30 g 20 g 50 g de sal
50 g
100 g de água (150 g de solução)
O primeiro ponto será 30 g e 0 C.
O segundo ponto será 50 g e 80 C.
Então:
11. (Uerj simulado 2018) Para o tratamento de 60.000 L de água de um reservatório, foram
adicionados 20 L de solução saturada de sulfato de alumínio, sal que possui as seguintes propriedades:
Massa molar 1342 g mol
Solubilidade em água 1900 g L
Desprezando a variação de volume, a concentração de sulfato de alumínio no reservatório, em 1mol L , corresponde a:
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a) 48,8 10
b) 44,4 10
c) 31,1 10
d) 32,2 10 12. (Unesp 2018) De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade da Água, publicado pela
Sabesp, a concentração de cloro na água potável da rede de distribuição deve estar entre 0,2 mg L,
limite mínimo, e 5,0 mg L, limite máximo.
Considerando que a densidade da água potável seja igual à da água pura, calcula-se que o valor médio desses limites, expresso em partes por milhão, seja a) 5,2 ppm. b) 18 ppm. c) 2,6 ppm. d) 26 ppm. e) 1,8 ppm.
13. (Fuvest 2018) No acidente com o césio-137 ocorrido em 1987 em Goiânia, a cápsula, que foi aberta
inadvertidamente, continha 92 g de cloreto de césio-137. Esse isótopo do césio sofre decaimento do
tipo beta para bário-137, com meia-vida de aproximadamente 30 anos. Considere que a cápsula tivesse permanecido intacta e que hoje seu conteúdo fosse dissolvido em solução aquosa diluída de ácido clorídrico suficiente para a dissolução total. a) Com base nos dados de solubilidade dos sais, proponha um procedimento químico para separar o
bário do césio presentes nessa solução. b) Determine a massa do sal de bário seco obtido ao final da separação, considerando que houve
recuperação de 100% do bário presente na solução.
Note e adote:
Solubilidade de sais de bário e de césio (g do sal por 100 mL de água, a 20 C).
Cloreto Sulfato
Bário 35,8 42,5 10
Césio 187 179
Massas molares:
cloro ..... 35,5 g mol
enxofre ..... 32 g mol
oxigênio ..... 16 g mol
14. (Unicamp 2017) É muito comum o uso de expressões no diminutivo para tentar “diminuir” a
quantidade de algo prejudicial à saúde. Se uma pessoa diz que ingeriu 10 latinhas de cerveja (330 mL
cada) e se compara a outra que ingeriu 6 doses de cachacinha (50 mL cada), pode-se afirmar
corretamente que, apesar de em ambas as situações haver danos à saúde, a pessoa que apresenta maior quantidade de álcool no organismo foi a que ingeriu
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Dados:
teor alcoólico na cerveja 5% v v
teor alcoólico na cachaça 45% v v
a) as latinhas de cerveja, porque o volume ingerido é maior neste caso. b) as cachacinhas, porque a relação entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste caso. c) as latinhas de cerveja, porque o produto entre o teor alcoólico e o volume ingerido é maior neste
caso. d) as cachacinhas, porque o teor alcoólico é maior neste caso. 15. (Unioeste 2017) A espectrofotometria na região do ultravioleta-visível (UV-vis) é uma técnica muito útil na determinação quantitativa, pois existe uma relação linear, dada pela Lei de Beer, entre a
concentração de um analito (c) e a absorbância do mesmo (A). Esta relação é dada pela expressão
matemática A b c,ε onde ε é uma constante denominada absortividade molar, b é o caminho
óptico, em cm, e c a concentração em 1mol L .
De uma amostra, retirou-se uma alíquota de 1mL, que foi diluída a 100 mL. Desta solução, retirou-se
uma alíquota cuja absorbância lida no equipamento foi de 0,4. Determine a concentração da amostra
inicial, em 1mol L , considerando-se que o caminho óptico foi de 1cm e 4 1 14 10 L cm mol .ε
a) 11 10
b) 21 10
c) 31 10
d) 41 10
e) 51 10 Gabarito:
Resposta da questão 11: [A]
1 L l 2 4 3900 g de A (SO )
20 L
l
l
l
l
l
l
2 4 3
2 4 3
2 4 3
A (SO )
A (SO )
A (SO ) 1
2 4 3
42 4 3
42 4 3
m
m 18.000 g
m 18.000 gn 52,63 mol
M 342 g mol
V 60.000 L
n 52,63 mol[A (SO ) ]
V 60.000 L
[A (SO ) ] 8,771 10 mol L
[A (SO ) ] 8,8 10 mol L
Resposta da questão 12: [C]
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água potável água pura
3 3
6
Mínimo
gd d 1
mL
g1L 10 mL; 1mg 10 g; 1ppm
10 mL
mg0,2
L
14 2 43
3
3
MáximoMínimo
mg 10 g5,0 0,2
L 10 mL
14 2 43 1 4 2 4 3
3
3
Máximo
6
Mínimo
10 g5,0
10 mL
g0,2
10 mL
1 4 2 4 3
1 44 2 4 436
Máximo
g5,0 0,2 ppm
10 mL
1 44 2 4 43
5,0 ppm
0,2 ppm 5,0 ppmValor médio 2,6 ppm
2
Resposta da questão 13:
a) Um procedimento químico para separar o bário do césio presentes na solução seria a adição de um sulfato solúvel em água que provocasse a precipitação do bário na forma de sulfato de bário
4(BaSO ), que apresenta baixa solubilidade em água.
44 2Solubilidade do BaSO ; 20 C 2,5 10 g /100 mL de H O.
1 4 2 4 3
1 4 2 43
22 4(aq) (aq) 4 (aq)
Compostosolúvel
2 2(aq) 4 (aq) 4(s)
Pr ecipitado
E SO 2E SO
Ba SO BaSO
b) O isótopo do césio sofre decaimento do tipo beta para bário-137 0137 13755 561
( Cs Ba),β
com
meia-vida de aproximadamente 30 anos, ou seja, césio se transforma em bário, na mesma proporção estequiométrica. Então,
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CsCCsC
CsC 172,5 92n mol 0,5333 mol
m 92 g 172,5
0,5333 mol de CsC
l
l
l
l
30 anos
30 anos
30 anos
0,267
30 anos
0,267
0,5333 mol de Cs
1mol de Cs1mol de Cs
2
1mol de Ba0 mol de Ba
2
0,53330,5333 mol de Cs mol de Cs
2
0,53330 mol de Ba mol de Ba
2
0,267 mol de Ba
14 2 43
14 2 43
4
4
4 4 4 44
4
4
4
BaSO
BaSOBaSO BaSO BaSO BaSO
BaSO
BaSO
BaSO
0,267 mol de BaSO
M 233 g mol
mn m n M
M
m 0,267 mol 233 g mol
m 62,21g
Resposta da questão 14: [C]
Teor alcoólico na cerveja 5% v v.
Teor alcoólico na cachaça 45% v v.
10 latinhas 330 mL 3.330 mL de cerveja
5(I) 3.330 mL de cerveja 165 mL
100
6 doses 50 mL 300 mL de cachacinha
45(II) 300 mL de cerveja 135 mL
100
Conclusão : (I) (II).
Resposta da questão 15: [C] A partir das informações do enunciado da questão, vem:
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4 1 1
final
4 1 1final
final4 1
A 0,4
b 1cm
4 10 L cm mol .
A b c A b
0,4 4 10 L cm mol 1cm
0,4
4 10 L cm
ε
ε ε
M
M
M1mol 1cm
1 4
5final
inicial
final
inicial inicial final final
5inicial
5
inicial
3inicial
10 10 mol L
10 mol L
V 1mL
V 100 mL
V V
1mL 10 mol L 100 mL
10 mol L 100 mL
1mL
1 10 mol L
M
M M
M
M
M
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