teori vsepr dan valence bond theory
Post on 06-Jul-2015
509 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
TEORI VSEPR, VALENCE BOND THEORY, dan senyawa
kompleks
Oleh :
Chotnida Damayanti Hasibuan
8126141002
Pendidikan Kimia Reg A
Program Studi Sekolah Pascasarjana
Landasan Teori VSEPR
Kecenderungan untuk memaksimumkan jarak antara
pasangan elektron
Elektron-elektron tolak menolak
Batas orbital yang ditempati
Menentukan bentuk dan sifat molekul
Bentuk molekul dengan 2 pasangan elektron
Jumlah
Gugus
Elektron
KomposisiBentuk
Molekul
Sudut
IkatanContoh
2 AB2 Linear 180° BeCl2
Molekul-molekul dimana atom pusat menggunakanpasangan elektron dengan 2 atom lainnya
Bentuk Molekul BeCl2
Bentuk Molekul dengan 3 Pasangan Elektron
Molekul dengan 3
gugus elektron yang
digunakan bersama
pada atom pusat
Komposisi AB3
Bentuk molekul
Trigonal Planar
Sudut ikatan 120°
Contoh : BF3
Molekul dengan 2 pasang
elektron yang digunakan
bersama dan 1 pasang
elektron tidak digunakan
bersama pada atom pusat
Komposisi AB2
Bentuk bent shape
(bengkok)
Sudut ikatan <120°
Contoh : SO2
Bentuk Molekul BF3 Bentuk Molekul SO2
Bentuk Molekul dengan 4 Pasangan Elektron
JumlahGugus
ElektronKomposisi Bentuk Molekul
SudutIkatan
Contoh
4 AB4 Tetrahedral 109,5° CH4
4 AB3 Trigonal Piramida < 109,5° NH3
4 AB2 Huruf V < 109,5° H2O
Bentuk Molekul CH4 Bentuk Molekul NH3 Bentuk Huruf V
Bentuk Molekul dengan 5 Pasangan Elektron
Komposisi AB5
Bentuk Molekul
Trigonal Bipiramida
Sudut Ikatan 90° dan
120°
Contoh : PCl5
Bentuk Molekul dengan 5 Pasangan Elektron
(lanjutan)
Komposisi AB4
Bentuk molekul tetrahedral terdistorsi
Sudut ikatan < 120°, 180° dan 90°
Contoh : SF4
Bentuk Molekul dengan 5 Pasangan Elektron
(lanjutan)
Komposisi AB3
Bentuk Molekul huruf T
Sudut ikatan 180° dan 90°
Contoh : ClF3
Bentuk Molekul dengan 5 Pasangan Elektron
(lanjutan)
Komposisi AB2
Bentuk molekul Linear
Sudut ikatan 180°
Contoh : XeF2
Bentuk Molekul dengan 6 Pasangan Elektron
KomposisiBentukMolekul
SudutIkatan
Contoh
AB6 Oktahedral 90° SF6
AB5Piramida
Segiempat90° BrF5
AB4Planar
Segiempat90° XeF4
Valence Bond Theory
Ikatan Kovalen terbentuk ketikasetengah orbital-orbital terisi pada
kulit terluar (valence shells) dari setiapatom, menempati orbital beroverlap
kedua elektron harus spin berlawanan
probabilitas elektron di daerah overlap > di
luar overlap
Pembentukan Ikatan Sigma
Terjadi jika elektron ikatan
mengelilingi secara simetris
sumbu ikatan dan menyusun
densitas elektron antara dua
inti atom
1. overlap orbital s pada dua atom
2. overlap orbital s pada satu atom
dengan satu cuping (lobe) dari
orbital p atom lain
3. overlap terakhir dari satu cuping
(lobe) orbital p dengan satu cuping
(lobe) orbital p atom lain
s - s orbital
s - p orbital
p - p orbital
Pembentukan Ikatan Pi
Terjadi jika
overlap p orbital (atau
orbital d) pada dua
atom, mengarah ke
peningkatan densitas
elektron di atas dan di
bawah sumbu ikatan
Pembentukan Orbital Hybrid
Hibridisasi spHibridisasi sp2
Hibridisasi sp3
Contoh SenyawaKompleks
Gambar [Ag(NH3)2]+
Gambar [Zn(CN)4]2-
Contoh SenyawaKompleks (lanjutan)
Gambar [Ni(CN)4]2- Gambar [PtCl6]
2-
Terima kasih
top related