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Unidad N°3: Nomenclatura Inorgánica
Asignatura: Química
NM1
Profesoras:
Carina Catalán Fuentealba
Andrea Mena Torres
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OA: 19
Explicar la formación decompuestos binarios yternarios, considerando lasfuerzas eléctricas entrepartículas y la nomenclaturainorgánica correspondiente.
QUÍMICA INORGÁNICA
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Se encarga del estudio de la formación, composición,estructura y reacciones químicas de los elementos ycompuestos inorgánicos, es decir, los que NO poseenCARBONO (C) unido a un hidrógeno (H). Por ejemplo:
QUÍMICA INORGÁNICA
O O O OC
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Nomenclatura Química
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NOMENCLATURA INORGÁNICA
https://bdescolar.mineduc.cl/info/00040767
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Es la capacidad de combinación de un elemento. Cadaelemento puede tener una o mas valencias.
VALENCIA
Otra definición es que; la valencia de un átomo es el númerode electrones que están siendo compartidos por un átomo enun enlace iónico o covalente.
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Como puedes ver hay Elementos que
presentan mas de una valencia.También se clasifican en metales y no
metales, según sus propiedades.
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¿Cómo podemos clasificar los compuestos inorgánicos?
Compuestos Inorgánicos
Compuestos Binarios
(2 elementos)
Compuestos
Ternarios
(Tres elementos)
Compuestos
Cuaternarios
(Cuatro elementos)
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Los compuestosbinarios y ternariospueden clasificarseen tres grupos,como puedesobservar en elsiguiente esquema.
Nomenclatura Inorgánica
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A)Óxidos Básicos
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Ejemplo de óxidos básicos
•Cu2Ometal + Oxigeno
Cu+1 + O-2
Valencia +1 Valencia -2
Las valencias (subíndices) se cruzan al
unirse los elementos, quedando como
subíndices (los signos + o – de las valencias
desaparecen). Cu2ORecuerda que en química los
1 no se escriben.
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B)Óxidos Ácidos
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Ejemplos de Óxidos Ácidos
•CO2
No metal + Oxigeno
C+4 + O-2
Valencia +4 Valencia -2
El Oxigeno sigue teniendo valencia -2 y las
valencias vuelven a entrecruzarse, como en
el ejemplo del oxido básico.
CO2
Acá los subíndices se simplificaron por 2, quedando finalmente el CO2
C2O4
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A) Nomenclatura de Óxidos Básicos(METAL + OXIGENO)
IUPAC:
Óxido de …………………….....(estado de oxidación en números romanos del metal)
(Nombre del elemento)
Ejemplo:
Na2O : Oxido de Sodio (I)Cu2O: Oxido de Cobre (I)CuO: Oxido de Cobre (II)
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Ejemplo
• Al y O
1- Escribir las Valencias entre paréntesis:
2- Colocar las valencias sobre el elemento
Al (+3) y O (-2)
3 2Al O
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3-Intercambiar las valencias:
3 2Al O
Simplificar si es necesario(no se puede simplificar)
3 2Al O
QuedandoAl2O3
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4- Escribir el nombre:
Oxido de ………………………………….. (Numero romano del metal)
Al2O3
Oxido de ……………………………………………… (………)
Oxido de aluminio (III) o simplemente
Oxido de aluminio (ya que el Al sólo tiene una valencia).
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B) Nomenclatura de Óxidos Ácidos(NO METAL + OXIGENO)
IUPAC:
Óxido de …………………………(estado de oxidación en números romanos del NO metal)
(Nombre del elemento)
Ejemplos:
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Ejemplo
• C (carbono) y O (oxigeno)
1- Escribir las Valencias entre paréntesis:
2- Colocar las valencias sobre el elemento
C (+2,+4) y O(-2)
2 2C O
4 2C O
En este ejemplo se puede ver que el Carbono tiene 2
valencias +2 y +4, es por ello que se pueden
formar dos óxidos ácidos diferentes.
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3-Intercambiar las valencias:
2 2C O
Simplificar si es necesario(Se puede simplificar por 2)
2 2C O
Así queda:CO
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4- Escribir el nombre:
Oxido de ………………………………….. (Numero romano del metal)
CO
Oxido de Carbono (II)
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3-Intercambiar las valencias:
4 2C O
Simplificar si es necesario(Se puede simplificar por 2)
4 2C O
Así queda:CO2
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4- Escribir el nombre:
Oxido de ………………………………….. (Numero romano del metal)
CO2
Oxido de Carbono (IV)
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ACTIVIDAD: Completa la siguiente tabla
Formula Nombre Clasificación
CaO
Oxido de Azufre (VI)
Cl2O7
Oxido de Nitrógeno (V)
Fe2O3
Oxido de Potasio (I)
Oxido de Magnesio (II)
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A continuación te dejo unos videos que te servirán para complementar los contenidos vistos en esta clase.
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https://www.youtube.com/watch?v=GSkCdOOPas0
VALENCIA DE UN ÁTOMO
ESTADOS DE OXIDACIÓN
https://www.youtube.com/watch?v=-vuBetx1rak
OXIDOS BÁSCIOS Y ÁCIDOS
NOMENCLATURA DE OXIDOS
https://www.youtube.com/watch?v=Mp6ZN2Dhvec
https://www.youtube.com/watch?v=hE2EYR8561Y
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2- Compuestos Hidrogenados
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Se clasifican en
Hidruros Metálicos
Hidruros
No MetálicosHidrácidos
2- Compuestos Hidrogenados
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A) Hidruros Metálicos
Metal (M) + Hidrogeno (H)Fórmula General: MHy y (Valencia del metal)
Para Nombrar:
Hidruro de ………………………..(Valencia del Metal en números romanos)
(Nombre del elemento)
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Ejemplo
• Mg y H
1- Escribir las Valencias entre paréntesis:
2- Colocar las valencias sobre el elemento
Mg (+2) y H(-1)
2 1Mg H
El hidrógeno en estos
compuestos utiliza valencia
-1
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3-Intercambiar las valencias:
2 1Mg H MgH2
Nombrar el compuesto:Hidruro de Magnesio (II)
O Hidruro de Magnesio
Recuerda que si el elemento tiene sólo una valencia no es
necesario escribir el número romano ().
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B) Hidruros No Metálicos
No Metal (A) + Hidrogeno (H)No Metal (Grupo VA)Fórmula General: AHy
y = (Valencia del No metal)
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Para Nombrar:
Hidruro de ………………………..(Valencia del NO Metal en números romanos)
(Nombre del elemento)
Y ¿Cómo los escribo?
Igual que los hidruros metálicos, la
diferencia es que el hidrogeno utiliza
valencia +1
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C) HIDRÁCIDOS
No Metal (A) + Hidrogeno (H)No Metal (Grupo VIA y VIIA)
Fórmula General: HyAy = (Valencia del No metal)
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Para Nombrar:
ÁCIDO ………………………………….. Hídrico
(Nombre del elemento)
Para Nombrar:El no metal con el sufijo “uro” de HidrogenoCloro = Cloruro Azufre= Sulfuro Fluor= FluoruroBromo= Bromuro Yodo =Yoduro
HCl: Cloruro de Hidrogeno
oAcido Clorhídrico
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ACTIVIDAD: Completa la siguiente tabla con el nombre del compuesto hidrogenado y clasifícalo en Hidruro metálico, no metálico o hidrácido.
FORMULA NOMBRE CLASIFICACIÓN
HF
CaH2
PH3
FeH2
LiH
H2S
AsH3
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3- Sales BinariasFormados por dos elementos distintos que no contienen H ni O.
• Elemento metálico + No metálico (Grupo VI A o VII A)
• Su fórmula general es : MxAyDonde : M: Metal A: No metal
“x” es la valencia del no metal
“y” es la valencia del metal
https://www.youtube.com/watch?v=xRSkwbvtW8c
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Para Nombrar:
Primero: Escribimos el nombre del no metal con el sufijo “uro”.
Segundo: Escribimos el nombre del metal (Valencia del metal con números romanos)
FeS: Sulfuro de Hierro (II)
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COMPUESTOS TERNARIOS
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Compuestos Ternarios
1- HIDRÓXIDOS
2- OXIÁCIDOS
3- SALES DE OXIÁCIDOS
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1- HIDRÓXIDOS
METAL + (OH)
Fórmula general: M(OH)yDonde:M = símbolo del metalOH = grupo hidróxilo (La valencia es -1) y = valencia del metal
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• Para Nombrar:
• Hidróxido de ..…………………………..(valencia del metal)
(nombre del metal)
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Ejemplos
Al (3) y OH(-1)
- Al(OH)3 Hidróxido de aluminio
Fe(2,3) y OH(-1)
- Fe(OH)2 Hidróxido de Hierro (II)
- Fe(OH)3 Hidróxido de Hierro (III)
Cu (2,1) y OH(-1)
- CuOH Hidróxido de Cobre (I)
- Cu(OH)2 Hidróxido de Cobre (II)
Recuerda que las valencias se entrecruzan
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2- OXIÁCIDOS
Hidrógeno + No Metal + Oxigeno
Fórmula general: HyExOzDonde:H y O = símbolos del hidrógeno y oxígeno.E = símbolo del no metal y, x, z = subíndices determinados para cada compuesto
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• Se obtiene como combinación de:
• Ejemplo: CO2 (óxido de carbono IV) + H2O
Óxido ácido + H2O OXIÁCIDO
CO2 + H2O H2CO3
Ácido Carbónico
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Ejercicio: Realiza la reacción
- N2O5 Oxido de Nitrógeno (V) + H2O
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Ejercicios
S (2,4,6) + H2O
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PARA NOMBRAR
1- Una valencia: Ácido ...icoEjemplo:
Cr(6)
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2- Dos valencias:Menor valencia: Ácido ...osoMayor valencia: Ácido ...icoEJEMPLO:N(3 y 5)
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Ejemplos
•HNO2 ÁCIDO NITROSO•HNO3 ÁCIDO NITRICO
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3- Tres valencias:Menor valencia: Ácido hipo...osoValencia intermedia: Ácido ...osoMayor valencia: Ácido ...icoEjemplo: S(2,4,6)
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Ejemplo:
•H2SO2 Ácido hiposulfuroso•H2SO3 Ácido Sulfuroso•H2SO4 Ácido Sulfúrico
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4- Cuatro valencias:- Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso- Segunda valencia: Ácido ...oso- Tercera valencia: Ácido ...ico- Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico
Ejemplo: Cl(1, 3,5,7)
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Ejemplos de los ácidos formados por el Cloro (Cl):
• HClO Ácido hipocloroso• HClO2 Ácido Cloroso• HClO3 Ácido Clorico• HClO4 Ácido perclorico
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Una Valencia ÁCIDO
ICO
DOS VALENCIAS
ÁCIDO
OSO
ÁCIDO
ICO
TRES VALENCIAS
ÁCIDO
HIPO …… OSO
ÁCIDO
OSO
ÁCIDO
ICO
CUATRO VALRNCIAS
ÁCIDO
HIPO …… OSO
ÁCIDO
OSO
ÁCIDO
ICO
ÁCIDO
PER ….. ICO
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Ejercicios
A) Br(1, 3, 5,7)
B) As(3, 5)
C) Si (4)
D) Te(2,4,6)
E) B(3)
F) Se (4,6)
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3- SALES DE OXIÁCIDOS
Combinación: Oxiácido con un Hidróxido
Oxiácido + Hidróxido SAL + H2O
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Fórmula general: MyAz
M = símbolo del metal.
A = anión cuya capacidad de combinación (y) está dadapor el número de átomos de hidrógeno que fueronremplazados en el oxiácido.
z = valencia del metal
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Para Nombrar
• Para nombrar la sal ternaria, debes fijarte en el nombre del oxácido y cambiar el sufijo:
• Si es (OSO) en el oxiácido, es (ITO) en la sal.
• Si es (ICO) en el oxiácido, es (ATO) en la sal.
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Ejemplo
Hidróxido de Sodio (I) + Acido Nítrico
NaOH + HNO3 H2O + NaNO3
La reacción es un tipo de sustitución doble. Recuerda que lo vimos en la primera
unidad del año
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• Completa las siguientes reacciones de sustitución doble que formaran la sal de oxiácido.
Ácido Sulfúrico (H2SO4) + Hidróxido de hierro (II)
H2SO4 + Fe(OH)2
Ácido Fosfórico (H3PO4) + Hidróxido de Calcio(II)
H3PO4 + Ca(OH)2
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