valentnost atoma

VALENTNOST ATOMA

Šta je valencija?

• Valencija (lat. valentia = moć ili kapacitet) predstavlja svojstvo atoma nekog elementa da stupa u hemijsku vezu sa drugim atomima ili atomskim grupama.

• Prvobitno se valentnost atoma predstavljala kao sposobnost nekog automa da se veže sa određenim brojem atoma vodika. Valenciju pišemo rimskim brojem iznad simbola elementa.

• KAKVE MOGU BITI VALENCIJE (PRIMJER)

• Valencije atoma mogu biti:

• jednovalentni - atomi 1. i 17. skupine• dvovalentni - atomi 2. i 16. skupine te

cink (Zn) • trovalentni - atomi 13. i 15. skupine• četverovalentni - atomi 14. skupine• viševalentni - atomi ostalih skupina

• Primjer br.1:

Kisik je u dvovalentan jer se može vezati samo sa dva atoma hidrogena.

• Primjer br.2:

Element može biti u različitim spojevima različito valentan. Npr. fosfor je u spoju trovalentan, dok je u spoju petovalentan. (tj. viševalentan)

O2H

32OP52OP

• KOVALENTNA VEZA

• Kovalentna veza je veza koja nastaje stvaranjem zajedničkog elektronskog para između atoma u molekuli. Zajednički elektronski par pripada jednom i drugom atomu. Kovalentna veza nastaje pri spajanju atoma nemetala. Atomi u molekulama mogu biti povezani jednostrukom, dvostrukom i trostrukom kovalentnom vezom.

• KOVALENTNA VEZA (PRIMJER)

• Svaki atom vodika ima po jedan elektron koji daje u zajednički elektronski par. Podjelom zajedničkog elektronskog para oba su atoma postigla stabilnu elektronsku konfiguraciju te je tako nastala jednostruka kovalentna veza koja se može označiti i jednom crticom (H - H).

• Kovalentna veza između dva atoma hidrogena

• VALENTNOST ELEMENATA. ANTIPARALELNI I PARALELNI SPINOVI

• "Valentnost atoma je jednaka broju nesparenih elektrona u njegovom atomu"

Spin elektrona je svojstvo elektrona, a tumači se kao vrtnja elektrona oko vlastite ose. Svakoj kovalentnoj vezi odgovara par elektrona sa antiparalelnim spinovima, tj. sparenim spinovima. Zbog vrtnje elektron se ponaša kao magnetić. Elektroni sa suprotnim spinovima se privlače, a oni sa paralelnim se odbijaju. U kovalentnoj vezi učestvuju nespareni (valentni) elektroni iz vanjskih (valentnih) ljuski i sparivanjem sa elektronima drugih atoma onda učestvuju u hemijskoj vezi.

• ORBITALE SA ELEKTRONIMA I OBRNUTI SPINOVI

s orbitala popunjena sa 2 elektrona suprotnog spina

• Obrnuti spinovi elektrona (ovakvi se privlače, dok kada su u istom smjeru oni se odbijaju)

• VALENTNA/POBUĐENA STANJA

• Kod tumačenja hemijske veze mora se uzeti u obzir ne samo osnovno već i pobuđeno, tj. valentno stanje. Dovođenjem energije u atom, on prelazi u stanje više energije (pobuđeno stanje). Elektron prelazi iz stanja najmanje energije u stanje više energije. Povratkom u stacionarno stanje atom emitira energiju jer se vraća s više energetske razine na nižu.

KRAJ