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7/25/2019 Anexo 2 Manual didctico.pdf

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Manual didctico para la asignatura de Qumica II

Centro de Estudios Tecnolgicos industrial y de servicios no. 68

1

Unidad IISoluciones

2.1

Soluciones

2.2

Tipos de soluciones

2.2.1

Soluciones empricas

2.2.2

Soluciones valoradas2.3

Unidades de la materia

2.3.1

Masa atmica

2.3.2

Masa molecular

2.3.3

Mol

2.4

Medidas de concentracin

2.4.1

Porcentaje en peso

2.4.2

Porcentaje en volumen

2.4.3

Molaridad

2.4.4

Normalidad

Propsitos:

Preparar disoluciones en diferentes unidades de concentracin.

Realizar clculos cuantitativos mediantes el uso de las unidades qumicas.

Aplicar diferentes formas de expresar las concentraciones de las soluciones.

Competencias genricas:

4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la

utilizacin de medios, cdigos y herramientas apropiados

4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingistas, matemticas o grficas.

4.3 Identifica las ideas clave en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas.

4.4 Maneja las tecnologas de la informacin y la comunicacin para obtener informacin y

expresar ideas.

8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

8.1 Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo

un curso de accin con pasos especficos

Competencias disciplinares:

4. Obtiene, registra y sistematiza la informacin para responder a preguntas de carcter cientfico,

consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.


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Unidad IISoluciones

Tema 2.1Soluciones

Propsitos:

Preparar disoluciones en diferentes unidades de concentracin.

Realizar clculos cuantitativos mediantes el uso de las unidades qumicas.

Aplicar diferentes formas de expresar las concentraciones de las soluciones.

Acceso a la informacin

Muy pocos materiales que encontramos en la vida diaria son sustancias puras; la mayor

parte son mezclas y muchas de ellas son homogneas, es decir, sus componentes estn mezclados

de modo uniforme a nivel molecular. Esas son las soluciones.

En el primer semestre, en la asignatura de Qumica I analizaste la definicin de sustancias

puras y mezclas, as como sus diferencias que las hacen nicas. Una sustancia pura, es aquella que

no puede ser descompuesta en otra ms simple por mtodos fsicos sencillos, dentro de las que se

encuentran la filtracin, decantacin, centrifugacin, etctera. Dentro de ellas se pueden encontrar

a los elementos, molculas o compuestos. Por otro lado, tambin tuviste oportunidad de analizar

las mezclas de tipo homogneo y heterogneo, siendo las primeras aquellas donde no se puede

distinguir sus componentes a simple vista, mientras que las segundas s, ya que sus componentes

son apreciables a simple vista y generalmente forman ms de una fase.

Dentro de la misma clasificacin de la materia analizada en el curso de Qumica I, nos

pudimos dar cuenta que las mezclas homogneas son soluciones o coloides y las mezclas

heterogneas se clasifican en suspensiones. Existen diferencias marcadas entre los tres tipos de

sustancias (Cuadro 1).

Cuadro 1.-Caractersticas de las diferentes tipos de mezclas homogneas y heterogneas

En este curso de Qumica II nos interesa el estudio, clasificacin y comportamiento de las mezclas

homogneas en forma de soluciones. Es importante sealar que existen diferentes tipos de

soluciones:

-

Soluciones lquido-lquido (vino, cerveza)

-

Soluciones lquido-slido (agua con sal, agua con azcar, Gatorade, agua de mar)

-

Soluciones slido-slido (todas las aleaciones: bronce, latn, acero, oro blanco, oro rojo, oro

verde, peltre, etc.)

-

Soluciones gas-gas (aire)

-

Soluciones lquido-gas (niebla)

-

Soluciones gas-lquido (refresco)

Para los intereses de nuestra asignatura slo estudiaremos las soluciones de tipo lquido-lquido y

lquido-solidas, aunque cabe la posibilidad de que se propongan algunas situaciones problemticas

donde se involucren a los dems tipos de soluciones. Cabe aclarar que el trmino solucin tambin

se puede manejar como disolucin.


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3

Una solucin o disolucin siempre va a estar formada de dos fases, una que se encuentra en mayor

cantidad llamada solvente o disolvente y el soluto o los solutos, que se encuentran en menor

cantidad.

Las aleaciones como el acero se consideran soluciones slidas-slidas en las que diferentes

elementos qumicos se mezclan aprovechando su punto de fusin. En dicha solucin el solvente serel hierro (Fe) y el soluto el carbono (C), aunque algunos casos se utilizan en manganeso (Mn) y el

nquel (Ni). Existen diferentes tipos de aleaciones como el bronce (Cu y Sn), latn (Cu y Zn), peltre

(Sn, Cu, Sb y Pb).

Volviendo a las disoluciones de tipo lquido-lquido, se plantea el ejemplo de la cerveza, donde el

solvente o disolvente ser el agua y el soluto consistir en el alcohol metlico o metanol. En el caso

de una limonada, el solvente tambin ser el agua, pero con la diferencia que habr ms de un

soluto como el limn, el azcar y en algunos casos la sal de mesa (NaCl).

Actividad 1.-Escribe cinco ejemplos de disoluciones, adems de sealar el solvente y el soluto(s).

Ejemplos Solvente Soluto(s)1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

Tema 2.2 - Tipos de soluciones

Para comprender la clasificacin de las soluciones se necesita primero analizar la definicin de

concentracin.

En qumica, la concentracin de una disolucin es la proporcin o relacin que hay entre la cantidad

de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente

es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolucin es el resultado de la mezcla homognea de las

dos anteriores. A menor proporcin de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada est la

disolucin, y a mayor proporcin ms concentrada est.

Imagina que tienes dos recipientes (Ay B) con 1 litro de agua cada uno. Al recipiente A le

adicionas una cucharada de Gatorade en polvo y al recipiente Ble adicionas dos cucharadas del

mismo producto.


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4

Actividad 2.-Contesta lo que se te pide a continuacin:

Qu solucin est ms concentrada y por qu? __________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Llena el siguiente cuadro:

Producto Cul est ms concentrado? Por qu?

Leche Santa Mnica Leche Bronca

Jugo de naranja Nctar de naranja

Tecate light Tecate roja

De acuerdo a la concentracin de las disoluciones se puede hacer la siguiente clasificacin:

a)

Disoluciones empricas

b)

Disoluciones valoradas

2.2.1 Disoluciones empricas.- Son aquellas soluciones en donde para determinar la

concentracin no se aplican clculos matemticos sino que la relacin soluto-solvente se

determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto

no hay precisin ni exactitud en la determinacin de la concentracin. No generando valores

numricos.

Se clasifican en:

1.

Soluciones diluidas:Es aquella solucin donde la cantidad de soluto es pequea comparadacon el solvente

2.

Soluciones concentradas: Es aquella donde la cantidad de soluto es relativamente

considerable con respecto a la cantidad de solvente.

3. Soluciones saturadas:Es aquella donde la cantidad de soluto que ha diluido, es la mxima

cantidad de solvente a cierta presin y temperatura por lo tanto, cualquier cantidad que se

aada de soluto no se disolver.

4. Soluciones sobresaturadas:Es aquella solucin donde se ha aadido una cantidad superior

al soluto de saturacin y por tanta este exceso de soluto al no disolverse precipita.


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5

Actividad 3.-Escribe un ejemplo de cada solucin emprica

1.-______________________________________________________________________________

2.- ______________________________________________________________________________

3.- ______________________________________________________________________________

4.- ______________________________________________________________________________

2.2.2 Disoluciones valoradas.-Son aquellas soluciones donde la cantidad de soluto y/o solvente

se especifica en forma de un valor numrico.

Se clasifican en:

1.

Porcentuales (%)

1.1.

Porcentuales peso-volumen (% p-v)

1.2.

Porcentuales volumen-volumen (% v-v)2.

Molaridad (M)

3.

Normalidad (N)

Nota: Las soluciones valoradas se van a analizar ms profundamente en el tema 2.4 de Medidas de

Concentracin.

Temas 2.3 Unidad de la materia

2.3.1 Masa atmica.-Conceptualmente masa atmica es la masa de un tomo, y la masa de un

tomo en particular es la suma de las masas de sus protones y neutrones, y vara en los distintosistopos.

Sabemos que los tomos de elementos distintos tienen distinta masa entre s. Por ejemplo, un

tomo de hidrgeno tiene distinta masa que un tomo de cobre. El tomo de cobre tiene ms masa;

por lo tanto, pesa ms que el tomo de hidrgeno (tiene mayor peso atmico). Los tomos son tan

pequeos que no podemos medir (pesar) la masa de un tomo individualmente. No existe una

balanza capaz de medir la masa de un solo tomo.

Cabe resaltar que las masas atmicas tambin suelen ser definidas como peso atmico. Sin

embargo, esto no es del todo acertado debido a que la masa constituye una propiedad del cuerpo

y el peso vara de acuerdo a la gravedad.

La masa atmica la puedes consultar en tu tabla peridica de los elementos qumicos, aunque en

ocasiones la encuentras como peso atmico. Si bien es cierto que son cosas distintas, para fines

prcticos de ste nivel y asignatura la vamos a tomar como sinnimos.


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6

Actividad 4: con ayuda de tu tabla peridica determina las masas atmicas de los siguientes

elementos. Es importante que todos los valores les apliques el redondeo.

No. Elemento Masa atmica No. Elemento Masa atmica

1 Na 6 Au

2 O 7 S3 Cl 8 F

4 Mg 9 Mn

5 Li 10 Ca

2.3.2. Masa molecular.- se define como la suma de las masas atmicas de una molcula o un

compuesto. Para fines prcticos se utilizan como unidades los gramos sobre mol (g/mol).

Es incorrecto referirse a la masa molecular de la plata (Ag) o del hierro (Fe), es decir, a los elementos

u tomos. Lo correcto es mencionar la masa molecular de cloruro de plata (AgCl), la masa molecular

del xido de hierro (FeO), que son compuestos. O de igual manera la masa molecular de la molcula

del oxgeno (O2) o del nitrgeno (N2) ambas molculas.

Ejemplo 1: Determina la masa molecular de la molcula del ozono (O3).

Elemento Masa atmica Nmero de

tomos

Masa

molecular

O 16 3 48 g/mol Total

Ejemplo 2: Determina la masa molecular de la molcula del dixido de carbono (CO2).

Elementos Masa atmica Nmero de

tomos

Masa

molecular

C 12 1 12

O 16 2 32

44 g/mol Total

Ejemplo 3: Determina la masa molecular de la molcula del cido sulfrico (H2SO4).

Elementos Masa atmica Nmero de

tomos

Masa

molecular

H 1 2 2

S 32 1 32

O 16 4 6498 g/mol Total


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7

Actividad 5:con ayuda de tu tabla peridica determina las masas moleculares de los siguientes

compuestos o molculas. Es importante que todos los valores les apliques el redondeo.

No Compuesto o

molcula

Masa molecular No Compuesto o

molcula

Masa molecular

1 CaCO3 11 KMnO4

2 2BaSO4 12 3H2S

3 HNO3 13 Fr(OH)

4 NaHCO3 14 FeCl3

5 2H3PO4 15 5Ba(OH)2

6 3KHSO4 16 6Bi2O5

7 KLiSO3 17 2CH3CH3

8 Na2HPO5 18 4CH3OCH2CH3

9 4H2O 19 25NH4NO3

10 10NH3 20 Mg(NO3)2

2.3.3. Mol.- El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia y es una de las siete

magnitudes fsicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Dicha cantidad suele redondearse recibiendo el nombre de nmero de Nmero de Avogadro (en

ocasiones presentado como constante de Avogadro) en honor al cientfico de nacionalidad italiana

Amedeo Avogadro (1776-1856).

Un mol de cualquier sustancia equivale a 6.023 x 1023unidades elementales, es decir, que 1 mol de

cualquier cosa se repetir 602 300 000 000 000 000 000000, o seiscientos dos mil trillones.


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8

Para darte una idea de la magnitud de dicho valor, el nmero de estrellas de nuestra galaxia es de

cien mil millones (100.000.000.000), lo cual casi da risa si se compara con el nmero de Avogadro.

Si se tratara de repartir 1 mol de pesos entre todos los habitantes de Mxico (120 millones 336 mil

538) nos tocara a cada mexicano la suma de 5 005 129 863 (cinco mil cinco millones 129 mil 863)

millones de pesos.

Los seres humanos tenemos un problema con estos nmeros. Son tan grandes, que no nos podemos

formar una idea realista de lo que significan. Nuestro cerebro evolucion para manejar nmeros

enteros pequeos: dos hijos, cuatro pltanos, treinta ovejas El nmero de Avogadro, simplemente,

excede nuestra capacidad de representacin mental.

El mol o el nmero de Avogadro se puede concebir como aquella unidad que entrelaza el mundo

micro y el mundo macro del que somos parte como raza humana. Su utilizacin en la qumica es

necesaria dada la cantidad de iones, tomos, molculas o compuestos que interaccionan en los

incontables fenmenos qumicos que suceden en el universo catico del que somos parte.

En la vida real no podemos ir a una tienda y pedir al encargado 1 mol de limones 1 mol de frijoles,

ya que su utilizacin no es prctica en el mundo macro en el que interactuamos.Pero al momento

de querer enlazar la cantidad de sustancia del mundo micro al macro se vuelve una unidad de

medicin bastante utilizable.

Para calcular de manera sencilla el nmero de moles se utilizan cualquiera de las siguientes frmulas

matemticas, las cuales relacionan la masa de una sustancia con la masa o el peso molecular.

=

O

=

Donde:

n = nmero de moles (mol)

m = masa de la sustancia (gramos)

masa atmica o masa molecular = revisar el tema anterior

Una vez que se determina el nmero de moles existe otra frmula para determinar la cantidad de

veces que se repite un in, tomo, molcula o compuesto:

NAM= n x 6.023 x 1023

Donde:

NAM= nmero de tomos o molculas

n = nmero de moles (mol)


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Nota: es importante indicar que el coeficiente te indica el nmero de moles que presenta una

sustancia en forma de iones, elementos, molculas o compuestos.

Por ejemplo si se tiene:

2H2O = se tienen dos moles de agua

5Al = se tienen cinco moles de aluminio

7O3= se tienen 7 moles de ozono

2HNaCO3= se tienen 2 moles de carbonato cido de sodio

Actividad 6.-De acuerdo a las definiciones analizadas anteriormente llena la siguiente tabla:

No. Sustancia

Masa atmica o

masa molecular

Nmero de

moles (n)

Nmero de

tomos o

molculas (NAM)

1 3Li(OH)

2

2H3PO4

3 5N2

4 BaSO4

5 10P5

6 AgNO3

7 6FeS

8 KMnO4

9 Hg2CO3

10 4PbO2


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Actividad 7.-Contesta los siguientes ejercicios:

1.- Determina la cantidad de moles y las veces que se repite la cantidad de la molcula del agua

(H2O) que est contenida en 36 gramos.

2.- Cuntas veces se repite el compuesto gas propano en un tanque de 30 Kg?

3.- Si un frasco de vinagre (C2H14O2) contiene 1500 mL en forma lquida y presenta una densidad de

1.0056 g/mL. Calcula el nmero de moles y el nmero de molculas.

4.- Una bolsa de sal comn (NaCl) tiene en su etiqueta la cantidad de 17.24 moles. Calcula la masa

y el nmero de veces que se repite el compuesto.

5.- Una azucarera de mesa almacena 150 g de sacarosa (C12H22O11). Determina el nmero de moles

y el nmero de molculas que se encuentran en el recipiente.

6.- Una botella de vino de 1000 mL tiene un porcentaje aproximado de 12% de etanol (C2H6O) y el

restante de agua. Determina los moles y las veces que se repite la molcula de alcohol y de agua en

la botella


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7.- Cuntos moles hay en un saco de cal (CaO) que pesa 30 Kg?

8.- Si una persona pesa 80Kg y se sabe que el 75% de ella es agua. Cuntos moles y nmero de

molculas se presentan en dicho organismo?

9.- Qu volumen, moles y masa ocupara cierta de cantidad de mercurio en un termmetro, si lo

nico que sabes es que el compuesto se repite 30.11x1023? Toma la densidad del mercurio como

5.43 g/mL.

10.-Analiza la siguiente reaccin de neutralizacin del cido estomacal y llena la tabla de abajo:

2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O +

Moles

Masa

Nmero demolculas


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2.4 Medidas de concentracin

Como se analiz en temas anteriores, el trmino concentracin se refiere a la cantidad de soluto

que se encuentra con respecto al solvente.

Existen diferentes formas de representar la concentracin de una solucin. Entre las ms utilizadas

a nivel comercial estn las de porcentaje en masa y volumen, mientras que a nivel ms tcnico o de

laboratorio se utilizan la molaridad, molalidad y la normalidad. Para fines prcticos de este curso,

omitiremos la medida de concentracin molalidad y trabajaremos con las restantes.

2.4.1 Porcentaje en peso y volumen

Son las ms visibles en aplicaciones de nuestro entorno diario. Por ejemplo, es de uso comn que

en la etiqueta de cualquier bebida embriagante, ya sea cerveza, tequila, vino, etc. venga delimitado

el porcentaje de alcohol. Esto para tomar decisiones adecuadas para un correcto consumo.

Se dividen en tres tipos de acuerdo al estado de agregacin del soluto y del solvente:

1.

Porcentaje masa-masa (% m-m)2.

Porcentaje volumen-volumen (% v-v)

3.

Porcentaje masa-volumen (% m-v)

A continuacin se muestran las relaciones para los tres casos:

Caso 1 % =

100

Caso 2 % =

100

Caso 3 % =

100

Nota: para realizar este tipo de clculos tambin puedes echar mano de la regla de tres.

Ejemplo 1.- Determine el porcentaje de una solucin que se obtiene al mezclar 200 gramos sal en

800 gramos de agua.

Ejemplo 2.- Calcula el porcentaje de una cerveza que tiene 45 mililitros de alcohol en 1000 mililitros

de solucin.


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Ejemplo 3.- Cuntos gramos de hidrxido de sodio (NaOH) se necesitan para preparar 200 g de una

solucin al 10% de NaOH?

2.4.2 Molaridad (M)

La molaridad expresa la concentracin medida en los moles de soluto en un litro de solucin. Es

representada por la letra M y se calcula mediante la siguiente relacin:

=

Donde:

M = molaridad (mol /Litro)

n = nmero de moles (mol)V = volumen de la solucin (Litros)

Ejemplo 1.- Calcula la molaridad de una disolucin de cloruro de potasio (KCl) que contiene 32.7g

de KCl en 100mL de agua.

Ejemplo 2.- Cuntos gramos de H2SO4hay en 1 litro de solucin si tiene una concentracin de 0.5

M?

Ejemplo 3.- Numerosos blanqueadores para lavandera contienen hipoclorito de sodio o de calcio

como ingrediente activo. El clorox por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g de NaClO por litrode solucin. Cul es la molaridad de esta solucin?


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Ejemplo 4.- Determina cuntos moles de bisulfito de sodio (NaHSO3) hay en 25 ml de una solucin

0.22 M

2.4.3 Normalidad (N)

La concentracin normal o normalidad (N), se define como el nmero de equivalentes de soluto por

litro de solucin y representado por la siguiente relacin:

=

o =

.

Donde:

N = normalidad (Equivalente / Litro)

V = litros de solucin

Para determinar los Equivalente de soluto se utiliza la siguiente relacin:

=

o . =

.

El clculo de peso equivalente se lleva a cabo mediante lo siguiente:

=

o .=

Ejemplo 1.- Determina la normalidad de una 2 litros de solucin que contiene 25 gramos de HCl.

Ejemplo 2.- Qu volumen de solucin 0.75N podra prepararse con 500 g de Na2SO4?


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Ejemplo 3.- Cuntos gr de BaCl2se necesita para preparar 1500 mL de una solucin 1,5 N?

Actividad 8.-Calcula los siguientes ejercicios utilizando las medidas de concentracin analizadas

anteriormente. Atrs de la hoja lleva a cabo el procedimiento y operaciones.

1.- Cuntos gr de KOH se necesitarn para preparar 2,5 L de una solucin de KOH 6.0 N?

2.- Cuando se evaporan 50 gramos de solucin de sulfato de sodio (Na2SO4) hasta sequedad, se

produce 20 gramos de sal; Cul es el % de sal en la solucin?

3.- Determina el % en peso de una solucin preparada con 20 g de KCl en 200 gramos de agua.

4.- Analiza la etiqueta nutrimental de la siguiente bebida y despus llena el cuadro que se te pide.

El procedimiento y las operaciones a realizar llvalas a cabo atrs de la hoja.

Componente volumen %

Suero(solucin total) 500 g

Na 1.5 g

Ca 0.3 g

Cl 0.1 g

K 0.6 gMg 0.8 g

Glucosa 20 g

Saborizante 2 g

Colorante 0.4 g

cido ascrbico 0.02 g

Fibra soluble 13 g

Protenas 6 g

Vitamina B1 0.001 g

Vitamina B2 0.008 g

Vitamina B6 0.01 gVitamina B12 0.005 g

Agua

TOT L


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16

5.- Las soluciones salinas fisiolgicas que se usan en las inyecciones intravenosas, tiene una

concentracin en masa de 0.9% de cloruro de sodio (NaCl), cuntos gramos de NaCl se necesitan

para preparar 500 gramos de esta solucin?

6.- Calcular la molaridad y normalidad de la solucin que contiene 10 g de NaCN en 250 mL de

solucin

7.- Calcular la molaridad y la normalidad de una solucin que contiene 9.8 gramos de H 2SO4en un

litro de solucin.

8.- cul es la molaridad de una solucin que contiene 25.0 g de K2CrO4 disueltos en cantidad de

agua suficiente para tener 300 mL de solucin?

9.- Cuntos gramos de CaCO3 se halla disuelto en 250 mL de una solucin 2M de ste?

10.- Hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 gramos de NaOH


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17

1A

B

2 C 3

O 15

4 D E

G 5

F

6 H

I

7J

8

9 10 K

11 L

12 13

M N

14

HORIZONTALES

1.- Es la relacin del soluto con respecto al solvente. 2.- Unidad de concentracin donde se relaciona

el nmero de equivalentes con los litros de solucin. 3.- Smbolo de elemento metlico del grupo

IIIA que se caracteriza por su uso en envases y aeronutica. 4.- Sustancia pura. 5.- Ejemplo de mezcla

slido-slida. 6.- Tipo de solucin emprica donde el soluto es muy pequeo con respecto al

solvente. 7.- Solucin emprica donde el soluto lleg a su punto mximo de disolucin. 8.- Es la partede menor proporcin en una solucin. 9.- Smbolo qumico de elemento metlico del grupo IA. 10.-

Es el solvente universal por naturaleza. 11.- Otro nombre para referirse al mol. 12.- Es una medida

de la fuerza gravitatoria que acta sobre un objeto. 13.- Nombre de elemento qumico del grupo de

los alcalinos. 14.- Es una magnitud escalar2 definida como la extensin en tres dimensiones de una

regin del espacio. 15.- Nmero de oxidacin de los elementos del grupo IA.

VERTICALES

A.- Tipo de solucin emprica donde la cantidad de soluto es mayor a la de una solucin diluida. B.-

Nombre del elemento ms electronegativo de la tabla peridica. C.- Es la relacin entre moles y los

litros de solucin. D.- Tipo de solucin donde no se expresas valores numricos. E.- Solucin que se

expresa con valores numricos. F.- Es una unidad de medida de la materia. G.- Tipo de solucinemprica donde el soluto pas el lmite de disolucin. H.- Tipo de sustancia pura donde dos o ms

elementos diferentes estn unidos por un enlace qumico. I.- Tipo de sustancia pura donde dos o

ms elementos de la misma especie estn unidos por un enlace qumico. J.- Mezcla homognea

conformada por uno o varios solutos y un solvente. K.- Unidad de cantidad de sustancia equivalente

a 6.023x1023unidades. L.- Nmero de oxidacin del grupo IIA. M.- Smbolo qumico del manganeso.

N.- Smbolo qumico del selenio.


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Bibliografa:

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http://biologiayquimicamx.blogspot.mx/2010/06/soluciones.html

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