TABLE DES ANNEXES

Annexe 1: Gains des by-pass ................................................................................................................... II

Annexe 2 : Préparation des solutions .................................................................................................... III

Annexe 3 : Mastersizer 2000 .................................................................................................................. V

Annexe 4 : Turbiscan LAB ....................................................................................................................... IX

II BINTI MAZLAN Nurwazni |Déstabilisation latex par coagulation péricinétique et orthocinétique

Annexe 1: Gains des by-pass

Déstabilisation latex par coagulation péricinétique et orthocinétique | BINTI MAZLAN Nurwazni III

Annexe 2 : Préparation des solutions

Préparation de la solution latex à 0.05% par dilution :

La solution latex venant de chez ARKEMA est de 33%, donc j’ai fait deux fois la dilution pour

avoir le résultat plus précis. D’abord à 1% puis à 0,05% d’après la solution latex à 1%. Ici, j’ai travaillé

en masse pour éviter les erreurs sur le volume. En Supposant que la densité de latex est comme la

densité de l’eau, donc 1 litre de latex égal a 1 kg de latex. Il faut calculer la quantité de latex à 33% et

l’eau à ajouter :

D’abord, je calcule la masse de particule présente dans latex à 1% pour 1 kg

Masse particule (g) = masse latex (g) x fraction massique

= 1000 x (

)

= 10 g

Ensuite, je calcule la masse de latex à 33% pour 10g de particules.

Masse latex a 33% (g) =

=

= 30,3 g

Donc, pour produire 1000 g de latex à 1%, il faut diluer 30,3 g de latex à 33% avec 969,7 g

d’eau. Ensuite, j’ai fait le même calcul pour la solution latex à 0,05% à partir de la solution préparée

avant.

Préparation de la solution acide par dilution :

Préparation de la solution acide sulfurique de 1 litre à 0,02 mol/L à partir de la solution mère

de 0,2 mol/L. J’ai utilisé la formule pour calculer le volume de la solution mère ajouté.

Avec,

C = concentration (mol/L)

V = volume (L)

D’où

=

=

= 0,1 L = 100 ml

Donc, pour avoir 1L de la solution acide à 0,02 mol/L, j’ai dilué 100 ml de la solution mère

avec l’eau jusqu'à 1L. Ensuite, il faut vérifier le pH de la solution.

pH = - log [ ] = - log [0,02] =1,69

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Le pH de la solution préparé doit être alentour de 1.69, d’après la mesure que j’ai faite, j’ai

trouvé le pH qui est environs de 1.71. L’écart entre deux valeurs est petit donc c’est juste.

Préparation de la solution soude par d’une dissolution solide :

La dernière solution à préparer est la solution de 200 ml de soude aqueuse à 0,003 mol/L

sachant que = 40 g/mol. D’abord, J’ai préparé une solution-mère plus concentrée, afin

d’avoir des pesées trop petites à réaliser.

Calcul de nombre de mole, n de la soude à 0,003 mol/L :

n = V x C = 0,2 x 0,003 = 0,0006 mol

Calcul de la masse, m de soude ajoutée :

m =

é =

= 0,024 g

Avec :

n nombre de mole (mol)

m masse (g)

M masses molaires (g/mol)

C’est difficile d’avoir 0,024g précise et on sera dans l’erreur de la balance. Ensuite j’ai fait la

même calcule avec la concentration de soude à 0,3 mol/L et j’ai trouvé la masse de soude à ajouter

est de 2,4g. En fait, en considérant la masse volumique de l’eau de 1000g/L, les pesées sont ainsi

utilisées pour avoir des volumes.

Donc, pour préparer 200 ml de soude à 0,3 mol/L, j’ai ajouté 2,4 g de soude solide dans 200

ml d’eau, puis j’ai préparé la solution soude a 0,003 mol/L par dilution avec la solution déjà préparer

en utilisant la formule et bien sûr le pH est vérifié.

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Annexe 3 : Mastersizer 2000

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Annexe 4 : Turbiscan LAB

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