Aplikasi Stoikiometri

Rifky Augusto (41615110088)Budi Kusnadi (41615110054)

Pengertian StoikiometriStoikiometri berasal dari dua suku kata bahasa Yunani yaitu Stoicheion yang berarti "unsur" dan Metron yang berarti "pengukuran".

“ Stoikiometri merupakan pokok bahasan dalam ilmu kimia yang mempelajari tentang kuantitas zat dalam suatu reaksi kimia.”

Stoikiometri reaksi

Sudah diketahui bahwa jumlah persamaan kimia menyatakan jumlah atom atau molekul yang terlibat dalam reaksi. Banyaknya atom yang terlibat dapat diungkapkan dalam persamaan kimia, yakni ditunjukan pada koefisien.

Contoh :

2H2 + O2 H2O

Persamaan kimia di atas mengandung makna :

Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa koefisien reaksi pada persamaan kimia menunjukkan oerbandinganjumlah mol zat-zat yang bereaksi dan zat hasil reaksi.

Pereksi pembatas dan reaksi berlebihan Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi, dan

karenanya menjadi pembatas bagi dikatakan berlebih, karen tidak habis bereaksi atau bersisa.

2 molekul H2 + 1 molekul O2 2 molekul H2OAtau

2 n molekul H2 + n molekul O2 2 n molekul H2O

Stoikiometri Larutan

Beberapa ungkapan untuk menyatakan konsentrasi suatu larutan telah dibahas dalam Bab 1 seperti % massa dan % volume berdasarkan massa zat, sedangkan untuk menyatakan konsentrasi atau kepekaan suatu larutan pada umumnya menggunakan konsep mol.

A. Molaritas (M)

Molaritas adalah satuan konsentrasi larutan untuk menyatakan jumlah mol zat terlarut perliter larutan, dilambangkan dengan huruf M. Secra sistematis dapat diungkapkan dengan persamaan :

Konsentrasi molar (M) = n V

B. Pengenceran larutan

Untuk tujuan ini perlu mengetahui hubungan molaritas larutan sebelum dan sesudah pengenceran. Untuk memperoleh hubungan tersebut pertama menulis ulang molaritas :

Konsentrasi molar (M) = n V Rumus tersebut dapat disusun ulang menjadi :

Rumus pengenceran:

M1 x V1 = M2 x V2

Mol zat terlarut = molaritas x liter larutan

Stoikiometri gas

Terdapat dua alasan untuk mempelajari materi berwujud Gas. Pertama, perilaku gas mudah dikarakterisasi karena hampir semua sifat-sifat gas tidak bergantung pada jati diri gas.

Terdapat beberapa hukum dasar yang dapat menerapkan perilaku gas berdasarkan eksperimen laboratorium,diantaranya adalah hukum :

1. Bunyi Hukum Boyle

Hukum Boyle berbunyi: Tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya

asalkan suhunya tetap. Dalam bentuk persamaan, hukum Boyle dapat dirumuskan dengan:

Keterangan: p = Tekanan dan V = Volume gas.

Dalam suhu dan ruang tetap, jika tekanan naik maka volume akan turun, dan sebaliknya, jika tekanan turun maka volume akan naik.

pV = konstan atau p1V1 = p2V2

Perhatikan gambar dibawah ini…

Jika volume dikecilkan maka tekanan akan naik dalam suhu dan ruang tetap, jika tekanan naik maka volume akan turun, dan sebaliknya, jika tekanan turun maka volume akan naik. Hal ini bisa dilihat pada pompa sepeda,jika kita mendorong pompa ke bawah, maka volume udara dalam pompa akan mengecil dan tekanan udara dalam pompa akan naik sehingga mampu meniupkan udara ke dalam ban sepeda.Gambar pompa sepeda, jika volume

dikecilkan maka tekanan akan naik

2. Bunyi Hukum Gay Lussac

Hukum Gay Lussac berbunyi: Volume gas sebanding dengan suhunya asalkan

tekanannya tetap.

Dalam bentuk persamaan, hukum Gay Lussac dirumuskan sebagai berikut:

Keterangan: V = Volume dan T = Suhu.

V/T = konstan atau V1/T1 = V2/T2

Perhatikan gambar dibawah ini…

Pada tekanan tetap, udara yang dipanaskan akan

mengembang, dan sebaliknya, udara yang didinginkan akan menyusut. Hal ini dapat dilihat pada balon udara. Udara pada balon udara dibuat panas supaya udaranya mengembang sehingga lebih ringan dari udara sekitar, oleh karena itu balon udara bisa terbang.

Description: gas ideal pada balon udara jika suhu naik maka maka volume bertambah

C. Hukum Boyle-Gay Lussac

Hukum Boyle-Gay Lussac merupakan sintesis dari Hukum Boyle dan Hukum Gay Lussac, sehingga kedua rumus tersebut dapat disatungan menjadi:

Sedangkan dalam kondisi ideal, rumus persaamaan gas ideal menurut Hukum Boyle-Gay Lussac adalah:

Keterangan: k = Konstanta Boltzmann (1,38 . 10-23 J.K-1) N = jumlah partikel gas

P.V/T = konstan, atau P1.V1/T1 = P2.V2/T2

p.V = N.k.T

Persamaan Umum Gas Ideal Berdasarkan Hukum gas yang disampaikan dalam Hukum Boyle dan

Hukum Gay Lussac, maka didapatkan persamaan umum gas ideal sebagai berikut:

Dimana :p = tekanan gas V = volume gasn = jumlah mol gas R = tetapan gas = 8,314 kJ.mol-1.K-1=0,08205 liter.atm.mol-1.K-1T = suhu gas (K)

Sedangkan jumlah mol dapat dicari dengan rumus:

Dimana: n = jumlah molm = massa total gasM = massa molekul relatif partikel

p.V = n.R.T

N = m/M = gr/Mr

Perhitungan Kimia

Banyak permasalahkan stoikiometri yang harus dipahami terutaa bagi mereka yang bekerja sebagai analisis kimia di indrustri atau laboratorium.stoikiometri merupakan dasar dalam perhitungan kimia, sehingga perlu pemahaman yang benar utuh dan menyeluruh.

1. Perubahan Massa dan Mol

Jumlah Mol sutu zat A dari massa zat A dapat ditentukan dengan menggunakan massa molar.

Mol zat A = massa A x 1 mol A / Massa molar A

Penyusunan ulang persamaan di atas dapat digunakan untuk menentukan massa zat A yang sama dengan jumlah zat A dalam satuan Mol.

2. Pengubahan Volume dan Massa Melalui Kerapatan

Kerapatan atau massa jenis didefinisikan sebagai massa per volum yang diketahui atau mencari volume massa dan kerapatan diketahui :

Massa = kerapatan x volume atau volume = massa / kerapatan

TERIMAKASIH……