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ECBTIQUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2016(16 – 02)
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
TRABAJO COLABORATIVO No. 1
PRESENTADO POR
WILSON DAVID CARRASCAL
PRESENTADO A
Tutor
JOVANNA ACERO
GRUPO
201102_147
FECHA DE ENTREGA
Trabajo Colaborativo Unidad I
ECBTIQUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2016(16 – 02)
10/05/2016
Fase I
Recuerde que el trabajo se dejara en entorno de aprendizaje práctico donde está la guía de la actividad en el Foro de entrenamiento práctico Unidad I desarrollando los ejercicios con el uso de simuladores los cuales se suben en el foro.
Fase II
Responder el cuestionario unidad I ubicado en el entorno de Evaluación y seguimiento. La nota es automática.
Fase III (actividad grupal)
Leer el artículo El pasado y el futuro de la tabla periódica, el cual se encuentra en el entorno de conocimiento y dar respuesta a las siguientes preguntas de manera grupal. (Cada estudiante puede elegir una)
Nota: el artículo se encuentra en el entorno de conocimiento en OTRO MATERIAL DE APOYO.
Estudiante Realiza aporte (si o no)
BELLANITH MANJARRES SI
WILSON DAVID CARRASCAL SI
a. Por qué se conoce como sistema periódico.
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b. En qué consisten las triadas propuestas por el químico alemán Johann Döbereiner.
Las triadas de döbereiner, consistia en la agrupación de tres elementos con caracteristicas similares, que presentaban la relacion de su masa atomica de la siguiente manera:
La semisuma de los elementos de los extremos, debe ser igual a la masa del elemento del medio de laa triada.
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(roskiencia,2013)
c. Cuáles son las partículas responsables de las propiedades químicas de los átomos.
d. Por qué el helio de hecho debería ser colocado a la cabeza del grupo 2.
La propiedad que distingue al helio del resto de los gases nobles a pesar de que su extraordinario carácter inerte está muy cerca del neón y el argón es que, en su capa cerrada de electrones, el helio tiene solo dos electrones en el orbital más externo, mientras que el resto de los gases nobles tienen ocho.
e. Que son los elementos reales.
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.
FASE IV.
Estudiante Modelo atómico seleccionado
BELLANITH MANJARRES Dalton
WILSON DAVID CARRASCAL RUTHERFORD
Descripción del modelo Atómico Descripción del Modelo.
Modelo atómico de Demócrito.
Modelo atómico de Dalton. Aportes de Dalton al modelo actual
· Los elementos están constituidos por partículas muy pequeñas llamadas Átomos.
· Los átomos de un mismo elemento son idénticos tanto en propiedades como en
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tamaño y masa.
· Los átomos de elementos diferentes son distintos tanto en propiedades como en tamaño y en masa.
· Los átomos se mesclan de manera proporcional, entera y fijas de acuerdo a una relación aritmética.
El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
Postulados de Dalton
· Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples
· 1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
· 2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
· 3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
· 4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
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· 5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
· 6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos
Modelo atómico de Thomson.
Modelo atómico de Rutherford. Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron:
1. El átomo es mayormente vacío, lo
que explicaría el porque la mayoría
de las partículas atravesaron la
lámina de oro sin sufrir desviación.
2. El átomo posee un centro denso,
que abarca la totalidad de la masa.
Además, este centro,
llamado núcleo, está cargado
positivamente, razón por la cual, las
partículas alfa al acercarse a él
sufrían desviaciones (cargas iguales
se repelen).
3. Debido a que el átomo es
eléctricamente neutro, los electrones
deben estar rodeando al núcleo,
girando en órbitas circulares
alrededor de él, tal y como lo hacen
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los planetas alrededor del Sol. La
cantidad de electrones es igual y de
signo contrario a la carga ubicada en
el núcleo.
Modelo atómico de Bohr.
FASE V
Estudiante Indicar el Elemento Asignado por el docente
BELLANITH MANJARRES Calcio
WILSON DAVID CARRASCAL Fosforo (P)
ESTUDIANTE 1
Numero atómico(Z)
Distribución electrónica
Numero Másico (A) Coloque aquí la distribución electrónica
Numero de Protones
Tamaño atómico
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Numero de Neutrones
Potencial de ionización
Numero de electrones
Afinidad electrónica
Grupo del elemento
Electronegatividad
Periodo del elemento
Peso atómico
Esta tabla tiene los ítems a, b, d, e, f, g
c. Símbolo del elemento
h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.
Estructura de Lewis del Elemento Estructura de Lewis de la molécula
Peso Atómico:
Peso Molecular:
Tipos de enlace molécula:
El número de moles que contienen 5 g de una muestra del elemento elegido.
Cálculos:
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Esta tabla tiene los ítems h, i, j, k
ESTUDIANTE 2
Numero atómico(Z) 20 Distribución electrónicaNumero Másico (A) 40
[Ar]4s2Numero de Protones 20 Tamaño atómico 1,97Numero de Neutrones 20 Potencial de
ionización(kJ.mol-1): 590
Numero de electrones 20 Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -29Grupo del elemento 2 Electronegatividad 1,0Periodo del elemento 4 Peso atómico 40,08Esta tabla tiene los ítems a, b, d, e, f, g
c. Símbolo del elemento
h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.
Estructura de Lewis del Elemento Estructura de Lewis de la molécula
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Peso Atómico:
40,08 Peso Molecular: 72,143 g/mol
Tipos de enlace molécula: Enlace iónico
El número de moles que contienen 5 g de una muestra del elemento elegido.
Cálculos:
Esta tabla tiene los ítems h, i, j, k
ESTUDIANTE 3
Numero atómico(Z)
Distribución electrónica
Numero Másico (A) Coloque aquí la distribución electrónica
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Numero de Protones
Tamaño atómico
Numero de Neutrones
Potencial de ionización
Numero de electrones
Afinidad electrónica
Grupo del elemento
Electronegatividad
Periodo del elemento
Peso atómico
Esta tabla tiene los ítems a, b, d, e, f, g
c. Símbolo del elemento
h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.
Estructura de Lewis del Elemento Estructura de Lewis de la molécula
Peso Atómico:
Peso Molecular:
Tipos de enlace molécula:
El número de moles que contienen 5 g de una muestra del elemento elegido.
Cálculos:
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Esta tabla tiene los ítems h, i, j, k
ESTUDIANTE 4
Numero atómico(Z)
15 Distribución electrónica
Numero Másico (A) 31 [Ne]3s2 3p3
Numero de Protones
15 Tamaño atómico 1,28
Numero de Neutrones
16 Potencial de ionización
1011 kJ.mol-1
Numero de electrones
15 Afinidad electrónica
72 kJ.mol-1
Grupo del elemento
15 Electronegatividad 2,19
Periodo del elemento
3 Peso atómico 30,9738
Esta tabla tiene los ítems a, b, d, e, f, g
c. Símbolo del elemento
h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.
Estructura de Lewis del Elemento
Estructura de Lewis de la molécula
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Peso Atómico:
30,9738 Peso Molecular: 30,9738
Tipos de enlace molécula: Enlace covalente
El número de moles que contienen 5 g de una muestra del elemento elegido.
Cálculos:
0,1614 moles
Esta tabla tiene los ítems h, i, j, k
ESTUDIANTE 5
Numero atómico(Z)
Distribución electrónica
Trabajo Colaborativo Unidad I
ECBTIQUIMICA GENERAL 201102Semestre I 2016(16 – 02)
Numero Másico (A) Coloque aquí la distribución electrónicaNumero de Protones
Tamaño atómico
Numero de Neutrones
Potencial de ionización
Numero de electrones
Afinidad electrónica
Grupo del elemento
Electronegatividad
Periodo del elemento
Peso atómico
Esta tabla tiene los ítems a, b, d, e, f, g
c. Símbolo del elemento
h. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molécula que contenga el átomo seleccionado.
Estructura de Lewis del Elemento Estructura de Lewis de la molécula
Peso Atómico:
Peso Molecular:
Tipos de enlace molécula:
El número de moles que contienen 5 g de una muestra del elemento elegido.
Cálculos:
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Esta tabla tiene los ítems h, i, j, k
FASE VI (grupal)
a. Enumerar cinco productos (uno por estudiante) de la industria alimenticia que se encuentren en cada uno de los siguientes estados.
Estudiante LÍQUIDO SÓLIDO GASEOSO
BELLANITH MANJARRES
Dioxogen (agua oxigenada)
Acetaminofén en pastillas
salbutamol (inhalador)
WILSON DAVIDCARRASCAL
Vinagre Panela Gaseosa
b. Describir la temperatura promedio que registra en este tiempo las capitales de los departamentos de Nariño, Meta, Huila, Quindío y Casanare (uno por estudiante) en las siguientes escalas de temperatura (mostrar cálculos)
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Estudiante Capital Kelvin Fahrenheit Celsius
BELLANITH MANJARRES
Villavicencio
287.15 °K 57.2 °F 14 °C
WILSON DAVID CARRASCAL
Armenia 23 ºC
c. Cada estudiante elegirá un problema de leyes de los gases y lo resolverá (mostrar cálculos).
1. Si una masa de un gas ocupa un volumen de 500 ml a 400 mm Hg y 30°C. ¿Qué volumen ocupará a 200 mm Hg y 35°C?
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2. 3,26 L de Nitrógeno a 5°C se calientan hasta 54°C. Si la presión del gas permanece constante, ¿Cuál es el nuevo volumen del gas?
3. Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 800 mm Hg cuando su temperatura es de 37,0°C. ¿A qué temperatura, en grados centígrados (ºC) deberá estar para que su presión sea 1200 mm Hg?
4. El volumen de una muestra gaseosa es 80 cm3 a 93ºC y a una presión de 200 mm de Hg. ¿A qué temperatura (en ºC) la muestra ocupará un volumen de 0,7 L a una presión de 0, 9 atm?
5. Calcule el volumen que ocupan 15 gramos de O2, considerado como un gas ideal, a 3 atmósferas de presión y 25 °C.
Estudiante No 1.
Nombre del estudiante Enunciado del ejercicio.
Cálculos:
Estudiante No 2.
Nombre del estudiante Enunciado del ejercicio.
BELLANITH MANJARRES 3,26 L de Nitrógeno a 5°C se calientan hasta 54°C. Si la presión del gas permanece constante, ¿Cuál es el nuevo volumen del gas?
Trabajo Colaborativo Unidad I
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Cálculos:
Datos del problema:
V1=3,26L
T1= 5°C+ 273= 278 K
T2= 54°C+273= 327 K
V2= ?L
Por la ley de charles se tiene que:
Estudiante No 3.
Nombre del estudiante Enunciado del ejercicio.
Cálculos:
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Estudiante No 4.
Nombre del estudiante Enunciado del ejercicio.
WILSON DAVID CARRASCAL
El volumen de una muestra gaseosa es 80 cm3 a 93ºC y a una presión de 200 mm de Hg. ¿A qué temperatura (en ºC) la muestra ocupará un volumen de 0,7 L a una presión de 0, 9 atm?
Cálculos:
Conversiones
80 cm3 = 0.08L
200 mm de Hg = 0.263
Trabajo Colaborativo Unidad I
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Estudiante No 5.
Nombre del estudiante Enunciado del ejercicio.
Cálculos:
Trabajo Colaborativo Unidad I
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d. Curva de calentamiento
Determinar el calor necesario para producir vapor de agua a partir de 50 gramos de hielo desde —6°C hasta agua vapor a 115°C a presión de 1 atmósfera.
Datos:
Tf (H2O) = 0°C – temperatura de fusión del agua.
Teb (H2O) =100°C – temperatura de ebullición del agua.
C(s) = 0.5 - calor específico de la sustancia en el estado sólido.
C (l) = 1 - calor específico de la sustancia en el estado líquido.
C (g) = 0.5 - calor específico de la sustancia en el estado gaseoso.
DH(fusión) = 80
DH(ebullición) =540
Calculo del aumento de temperatura del hielo desde -6°C hasta 0°C.
Calor necesario en la fusión del hielo.
Trabajo Colaborativo Unidad I
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Calculo del calor necesario para aumentar la temperatura desde 0°C hasta 100°C
Calor necesario para la ebullición
Calculo del calor necesario para aumentar la temperatura desde 100°C hasta 115°C
El calor total aplicado en el proceso que se supone a presión constante, es igual a la suma de todos los calores en el proceso:
Trabajo Colaborativo Unidad I
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REFERENTES BIBLIOGRÁFICOS
García González Rafael, J. d. (18 de 03 de 2016). AEROSOLES. Obtenido de http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/aerosoles_114.pdfmedicadoo. (05 de 11 de 2014 ). Prospantus: Medicamento de origen natural para el tratamiento
de la tos en niños. Obtenido de http://medicadoo.es/2014/11/05/prospantus-medicamento-de-origen-natural-para-el-tratamiento-de-la-tos-en-ninos/
Merck, S. (junio de 2011). PROSPECTO: INFORMACIÓN PARA EL USUARIO. Obtenido de http://www.aemps.gob.es/cima/pdfs/es/p/43061/P_43061.pdf
Adúriz-Bravo, A. (2005). ¿Qué naturaleza de la ciencia hemos de saber los profesores deficiencias? Una cuestión actual de la investigación didáctica. Tecne, Episteme y Didaxis, 23-33.
I Gispert, J. C. (1997). Estructura atómica y enlace químico. Reverté.
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