apostila preparatÓria de medicina provas...
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APOSTILA PREPARATÓRIA DE MEDICINA
PROVAS DA SOUZA MARQUES DE QUÍMICA
RESOLVIDAS E COMENTADAS
2 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
RESOLUÇÃO DETALHADA DE TODAS AS QUESTÕES
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AUTOR: SÍLVIO CARLOS PEREIRA
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3 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
ÍNDICE:
Estatística e conteúdos abordados na prova de 2018-1 .................................. 4
Prova de Química (2018-1) ...................................................................................... 5
Estatística e conteúdos abordados na prova de 2017-2 .................................. 15
Prova de Química (2017-2) ....................................................................................... 16
Estatística e conteúdos abordados na prova de 2016-2 .................................. 26
Prova de Química (2016-2) ....................................................................................... 27
Estatística e conteúdos abordados na prova de 2016-1 ............................... 34
Prova de Química (2016-1) ....................................................................................... 35
Estatística e conteúdos abordados na prova de 2015-2 .................................. 33
Prova de Química (2015-2) ....................................................................................... 34
Estatística e conteúdos abordados na prova de 2015-1 .................................. 42
Prova de Química (2015-1) ..................................................................................... 43
Estatística e conteúdos abordados na prova de 2014-2 .................................. 53
Prova de Química (2014-2) ...................................................................................... 54
Estatística e conteúdos abordados na prova de 2014-1 .................................. 64
Prova de Química (2014-1) .................................................................................... 65
Estatística e conteúdos abordados na prova de 2013-2 .................................. 74
Prova de Química (2013-2) .................................................................................... 75
Estatística e conteúdos abordados na prova de 2013-1 .................................. 85
Prova de Química (2013-1) ................................................................................... 86
Estatística e conteúdos abordados na prova de 2012-2 ................................ 96
Prova de Química (2012-2) ................................................................................... 97
Estatística e conteúdos abordados na prova de 2012-1 ................................ 107
Prova de Química (2012-1) ................................................................................... 108
4 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
Conteúdos abordados na prova de 2018-1
❖ Questão 31) Cálculos Químicos
❖ Questão 32) Estrutura atômica
❖ Questão 33) Equilíbrio Químico
❖ Questão 34) Função Orgânica
❖ Questão 35) Radioatividade
❖ Questão 36) Função Orgânica
❖ Questão 37) Cálculos Químicos
❖ Questão 38) Tabela periódica
❖ Questão 39) Função Orgânica
❖ Questão 40) Pilha
Estatística dos conteúdos abordados na prova de 2018-1
❖ Química Inorgânica: 40%
❖ Química Inorgânica: 30%
❖ Físico-Química: 30%
5 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
PROVA DE QUÍMICA (2018-1) ´
31) Em uma aula prática demonstrativa, um professor de Química precisou de 80 mL de solução aquosa de ácido nítrico, com concentração igual a 0,5 mol/L, para neutralizar uma amostra de solução básica.
Os 80 mL da solução ácida utilizada na neutralização foram produzidos a partir da mistura das soluções especificadas no quadro a seguir:
Os volumes de A e B utilizados para produzir a solução ácida empregada na neutralização foram, respectivamente, iguais a:
(A) 40 mL e 40 mL. RESOLUÇÃO COMENTADA:
(B) 36 mL e 44 mL.
(C) 32 mL e 48 mL.
(D) 24 mL e 56 mL.
(E) 16 mL e 64 mL.
6 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
32) O fosfato de sódio (Na3PO4) é um sal que se encontra disponível em lojas de produtos químicos na forma de um pó branco e é usado na preparação de superfícies para pintura. Quando dissolvido em água, este sal sofre dissociação iônica de acordo com a equação a seguir:
O ânion produzido nesta dissociação é uma espécie isoeletrônica do átomo de:
(A) Neônio (Ne). RESOLUÇÃO COMENTADA:
(B) Estanho (Sn).
(C) Tecnécio (Tc).
(D) Prata (Ag).
(E) Titânio (Ti).
7 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
33) A introdução dos gases NO2 e H2 em um recipiente previamente evacuado provocou a ocorrência da reação química equacionada a seguir:
O gráfico a seguir mostra a variação da concentração de NH3(g) em função do tempo.
Considerando as informações do gráfico, assinale a opção que indica uma correta associação dos instantes t1, t2 e t3 com as variações de pressão, temperatura e concentração impostas ao sistema.
RESOLUÇÃO COMENTADA:
8 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
34) A substância orgânica usada como aromatizante na essência de Kiwi é um dos produtos da reação de esterificação que ocorre entre um ácido carboxílico de fórmula C7H6O2 e um álcool de fórmula CH3OH, na presença de catalisador apropriado.
Este aromatizante é denominado:
(A) metanoato de fenila. RESOLUÇÃO COMENTADA:
(B) metanoato de benzila.
(C) benzoato de etila.
(D) heptanoato de metila.
(E) benzoato de metila.
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9 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
35) O Roentgênio (Rg) é um elemento químico sintético radioativo que foi sintetizado pela primeira vez na Alemanha, no ano de 1994. O decaimento do 111Rg272 produz o 101Md252. Esta transformação nuclear envolve a emissão sucessiva de partículas alfa, mas não envolve a emissão de partículas beta.
O número de partículas alfa emitidas no decaimento citado é igual a:
(A) 20. RESOLUÇÃO COMENTADA:
(B) 15.
(C) 10.
(D) 5.
(E) 2.
10 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
36) Os compostos de Grignard são compostos organometálicos que apresentam, na sua estrutura, um átomo de magnésio simultaneamente ligado a um radical orgânico e a um halogênio. A sequência de reações apresentada a seguir ilustra o emprego de um composto dessa classe em uma síntese orgânica.
Nessa sequência, identificamos, entre outras substâncias, a presença de:
(A) aldeído e álcool secundário. RESOLUÇÃO COMENTADA:
(B) cetona e álcool primário.
(C) aldeído e álcool terciário.
(D) cetona e álcool secundário.
(E) ácido carboxílico e álcool primário.
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11 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
37) O carbonato de sódio (Na2CO3) não sofre decomposição térmica, mas o carbonato de cálcio (CaCO3), quando aquecido a altas temperaturas, decompõe-se de acordo com a equação química a seguir:
Uma mistura de carbonatos de cálcio e de sódio, de massa total igual a 0,4 kg, foi aquecida até a decomposição completa de um de seus componentes. Essa decomposição gerou uma mistura de sólidos cuja massa era 329,6 g.
O teor em massa de carbonato de sódio na mistura inicial era de:
(A) 17,6%. RESOLUÇÃO COMENTADA:
(B) 40,0%.
(C) 48,5%.
(D) 60,0%.
(E) 72,8%.
12 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
38) “Um decreto editado pelo governo federal em agosto de 2017 sobre a extinção da Reserva Nacional do Cobre e Associados (RENCA) foi contestado por diversas organizações não governamentais, ambientalistas e celebridades. O decreto libera a exploração mineral em parte da reserva localizada entre os estados do Amapá e do Pará. Ela é quase do tamanho da Dinamarca e tem potencial para exploração de ouro (Au) e outros minerais, entre os quais ferro (Fe), manganês (Mn) e tântalo (Ta).”
(Adaptado. G1, Brasília. Acesso em 29/08/2017)
O texto acima cita quatro elementos químicos cujas posições na tabela periódica correspondem aos:
(A) metais de transição externa. RESOLUÇÃO COMENTADA:
(B) elementos representativos.
(C) metais de transição interna.
(D) gases nobres.
(E) metais alcalino terrosos.
13 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
39) O carvacrol, substância de aroma e sabor agradáveis encontrada no óleo de tomilho, tem a propriedade de inibir o crescimento de diversas estirpes de bactérias, como Escherichia coli e Bacillus cereus. Essas características credenciam o seu emprego como aditivo alimentar para a prevenção de contaminações bacterianas. A sua fórmula estrutural é apresentada a seguir:
Assinale a opção que exibe a fórmula estrutural de uma substância isômera do carvacrol.
RESOLUÇÃO COMENTADA:
14 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
40) O esquema abaixo e os dados fornecidos referem-se a uma célula eletroquímica constituída por eletrodos de chumbo e de prata imersos, respectivamente, em soluções aquosas de nitrato de chumbo (ll) e nitrato de prata, ambas com concentração do soluto igual a 1,0 mol/L.
Considere que o interruptor dessa célula foi ligado (pilha colocada em funcionamento) e permaneceu nesta condição por um intervalo de tempo suficiente para que apenas 2,4 x 1022 elétrons circulassem através do circuito. Durante o período de funcionamento da pilha,
(A) o eletrodo de prata atuou como ânodo.
(B) houve uma diminuição de massa igual a 4,14 g no eletrodo de chumbo.
(C) elétrons foram transferidos do eletrodo de prata para o de chumbo.
(D) houve um aumento de massa igual a 2,16 g no eletrodo de prata.
(E) o voltímetro registrou uma diferença de potencial igual a 0,67 V.
RESOLUÇÃO COMENTADA:
15 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
Conteúdos abordados na prova de 2017-2
❖ Questão 31) Tabela periódica
❖ Questão 32) Entalpia
❖ Questão 33) Função Orgânica
❖ Questão 34) Reação Orgânica
❖ Questão 35) Função Orgânica
❖ Questão 36) Cálculos Químicos
❖ Questão 37) Entalpia
❖ Questão 38) PH
❖ Questão 39) Cálculo Químico
❖ Questão 40) Cálculo Químico
Estatística dos conteúdos abordados na prova de 2017-2
❖ Química Inorgânica: 40%
❖ Química Inorgânica: 30%
❖ Físico-Química: 30%
16 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
PROVA DE QUÍMICA (2017-2)
31) Pesquisas realizadas recentemente sugerem uma possível eficácia como bactericida de
um sulfeto de um metal de transição externa do quinto período da classificação periódica,
especialmente quando dopado com cobre.
A fórmula química do sulfeto citado é:
(A) Rb2S. RESOLUÇÃO COMENTADA:
(B) SrS.
(C) Ta2S5.
(D) Cu2S.
(E) Ag2S.
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17 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
32) Experimentos envolvendo a reação química equacionada a seguir comprovam que é
possível produzir um composto líquido e um gasoso a partir da reação entre dois compostos
sólidos. Além disso, constata-se que esta reação retira tanto calor das vizinhanças, que é capaz
de congelar uma amostra de água que esteja em contato com as paredes do recipiente que
armazena o sistema reacional.
Assinale a opção que indica a fórmula química do produto representado por X na equação
dada e a classificação da reação no que diz respeito às trocas de calor com as vizinhanças.
(A) NH3, reação endotérmica.
(B) NH4OH, reação exotérmica.
(C) N2H4, reação endotérmica.
(D) NH3, reação exotérmica.
(E) NH4OH, reação endotérmica.
RESOLUÇÃO COMENTADA:
18 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
33) Os cresóis, substâncias de caráter relativamente ácido e de ampla aplicação na fabricação
de resinas sintéticas, são também muito utilizados como desinfetantes, desodorantes ou como
solventes de produtos químicos. Existem três tipos de cresóis, sendo todos eles isômeros de
função da substância cuja estrutura molecular está representada a seguir.
A fórmula estrutural de um destes cresóis está representada em:
RESOLUÇÃO COMENTADA:
19 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
34) A equação a seguir corresponde ao craqueamento da fração de querosene produzindo
gasolina (C8H18) e C2H4.
O produto de menor massa molecular é um importante hidrocarboneto por ser capaz de
regular diversas respostas nos vegetais, assim como promover o amadurecimento de frutos.
Esse hidrocarboneto é o:
(A) butano. RESOLUÇÃO COMENTADA:
(B) propano.
(C) propeno.
(D) etano.
(E) eteno.
20 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
35) Um paciente, internado em uma unidade hospitalar por apresentar um quadro de
prostatite, apresentou reações alérgicas a dois antibióticos administrados. A estabilidade
clínica, hemodinâmica e laboratorial desse paciente só foi alcançada após ter sua
antibioticoterapia trocada para cefuroxima.
A estrutura desta substância possui, entre outras características, um grupo de ácido
carboxílico, alguns átomos de oxigênio atuando como heteroátomos e um grupo metila ligado
a um calcogênio.
Assinale a opção que apresenta a fórmula estrutural da cefuroxima.
RESOLUÇÃO COMENTADA:
21 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
36) O esquema a seguir representa a preparação de uma solução aquosa de um sal a 25oC.
À temperatura de 25°C, a constante do produto de solubilidade (Kps) do cloreto de prata é
igual a 1,0 x 10–10 mol2 x L–2.
Para que a solução representada acima alcance o ponto de saturação em relação ao cloreto de
prata, é necessário que se adicione uma massa de cloreto de sódio igual a;
(A) 5,85 mg. RESOLUÇÃO COMENTADA:
(B) 17,55 mg.
(C) 58,50 mg.
(D) 87,75 mg.
(E) 175,50 mg.
22 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
37) O gráfico a seguir exibe a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3).
Num experimento realizado a 30°C, certa massa de nitrato de potássio foi dissolvida em água
destilada, produzindo 7,5 g de solução aquosa saturada deste sal. Neste evento, a dissolução
do sal absorveu uma quantidade de calor correspondente a 0,225 quilocalorias.
A variação da entalpia associada à dissolução de 1 mol de nitrato de potássio em uma
quantidade de água igual à mínima necessária para que se tenha a dissolução completa do
soluto, a 30°C, corresponde a:
(A) 30,3 Kcal/mol. RESOLUÇÃO COMENTADA:
(B) 9,09 Kcal/mol.
(C) 6,06 Kcal/mol.
(D) 3,75 Kcal/mol.
(E) 3,03 Kcal/mol.
23 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
38) O ácido propanoico é um ácido carboxílico empregado nas indústrias de alimentos para
impossibilitar o amolecimento de pães. Quando dissolvido em água, este composto se ioniza
de acordo com a equação química apresentada a seguir.
Considere que certa massa de propanoato de potássio (CH3CH2COOK) foi adicionada a uma
solução aquosa de ácido propanoico e que essa adição não provocou variação de temperatura
no sistema reacional. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, a perturbação provocada por
esta adição ao equilíbrio de ionização do ácido resultou em um:
(A) aumento da concentração de cátions H3O+ na solução.
(B) decréscimo da concentração de CH3CH2COOH na solução.
(C) decréscimo do valor da constante de ionização do ácido propanoico.
(D) aumento do valor do pH da solução.
(E) decréscimo da concentração de ânions CH3CH2COO- na solução.
RESOLUÇÃO COMENTADA:
24 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
39) Os ímãs de neodímio são poderosos ímãs produzidos a partir de uma combinação de
neodímio, ferro e boro, sendo o teor em massa do primeiro elemento próximo de 26,7%.
(Ímã de neodímio. http://www.polomagnetico.com.br)
Ímãs de neodímio são capazes de sustentar blocos metálicos com peso 1.300 vezes maior que
o do ímã. O número de átomos de neodímio (Nd) existente em um pequeno ímã desse tipo
com massa igual a 9 g é próximo de
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol–1
(A) 5,0 x 1022. RESOLUÇÃO COMENTADA:
(B) 3,8 x 1022.
(C) 1,0 x 1022.
(D) 6,3 x 10-2.
(E) 1,7 x 10-2.
25 Reprodução Proibida Autor: Sílvio Carlos (www.exatiando.com)
40) A presença de elevadas quantidades de ureia em corpos de água pode ser prejudicial para
esses sistemas, pois a sua degradação, sob a ação de bactérias, consome parte do oxigênio que
se encontra dissolvido na água.
Nesse processo, a ureia reage com o oxigênio produzindo um ácido mineral forte, água e gás
carbônico. Em determinado período, 6 000 kg de ureia presentes em um corpo de água foram
degradados produzindo 12 600 kg do ácido citado, 1 800 kg de água e 4 400 kg de gás
carbônico. A massa de oxigênio consumida nessa reação foi de:
(A) 200 kg. RESOLUÇÃO COMENTADA:
(B) 8 400 kg.
(C) 11 000 kg.
(D) 12 800 kg.
(E) 18 800 kg.