7/24/2019 Artikel Konfigurasi Elektron

1/4

Konfgurasi Elektron

Pengertian Konfgurasi ElektronKonfgurasi elektron didefnisikan sebagai urutan sub-tingkatan energi yang diisi oleh

elektron dalam sebuah atom. Konfgurasi elektron yang pertama kali diusulkan adalahModel Atom Bohr dan masih umum tentang kulit dan subkulit.

Pengertian Kulit dan SubkulitPengertian kulit dalam konfgurasi elektron adalah himpunan elektron yang dapat

menempati bilangan kuantum utama (dilambangkan dengan n) yang sama. Atom ke-n

dapat menampung nelektron. !ontoh" #ika kulit pertama dapat menampung elektron"

kulit kedua $ elektron dan kulit ketiga %$ elektron.&ementara itu" subkulit adalah sebagai se#umlah elektron yang mempunyai bilangan

kuantum a'imuth (dilambangkan dengan l) dalam suatu kulit. ilai-nilai l adalah "%""*

yang melam+angkan s" p"d",. alam setiap sub kulit mempunyai batasan elektron yang

dapat diisikan yakni

&ubkulit s maksimal berisi elektron

&ubkulit s digambarkan dengan

&ubkulit p maksimal berisi / elektron

&ubkulit p digambarkan dengan

&ubkulit d maksimal berisi %

elektron&ubkulit d digambarkan dengan

&ubkulit , maksimal berisi %0

elektron&ubkulit , digambarkan dengan

Konfgurasi elektron seringkali digambarkan dalam diagram orbital. 1ngkapan yang

kedua akan berman,aat dalam menentukan bentuk molekul dan teori hibridisasi.

2ang harus diperhatikan dalam pembuatan diagram orbital

%. 3rbital-orbital dilambangkan dengan kotak

. 4lektron dilambangkan sebagai tanda panah dalam kotak

*. Banyaknya kotak ditentukan berdasarkan bilangan kuantum magneti5.

0. 1ntuk orbital-orbital yang berenergi sama dilambangkan dengan sekelompok kotak

yang bersisian" sedangkan orbital dengan tingkat energi berbeda digambarkan

dengan kotak yang terpisah.

6. &atu kotak orbital berisi elektron" satu tanda panah mengarah ke atas dan satu lagi

mengarah ke ba7ah. Pengisan elektron dalam kotak-kotak orbital menggunakan

aturan 8und yang akan dibahas lebih detail pada pen#elasan diba7ah ini terkait

aturan-aturan dalam penulisan konfgurasi elektron.

7/24/2019 Artikel Konfigurasi Elektron

2/4

Aturan Penulisan Konfgurasi Elektronalam penulisan konfgurasi elektron dan diagram orbital perlu berlandaskan pada

tiga prinsip utama yaitu Asas Aubau" Kaidah Hunddan Asas Larangan Pauli.Berikut

pen#elasannya.

1. Asas Aubau

Asas Au,bau menyatakan

Pengisian elektron dimulai dari subkulit yang berenergi paling

rendah dilanjutkan pada subkulit yang lebih tinggi energinya.

Besarnya tingkat energi dari suatu subkulit dapat diketahui dari bilangan kuantum

utama (n) dan bilangan kuantum a'imuth ( l ) dari orbital tersebut.9ingkat energi elektron ditentukan oleh bilangan kuantum utama. Bilangan

kuantum utama dengan n : % merupakan tingkat energi paling rendah" kemudian

meningkat ke tingkat energi yang lebih tinggi" yaitu n : " n : *" dan seterusnya.

;adi" urutan kenaikan tingkat energi elektron adalah (n : %) < (n : ) < (n :*)