asam-basa

Asam

Memiliki rasa masam; misalnya cuka mempunyai rasa dari asamasetat, dan lemon serta buah-buahan sitrun lainnya mengandungasam sitrat.

Bereaksi dg logam tertentu menghasilkan gas hidrogen.

Bereaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan gaskarbon dioksida.

2HCl (aq) + Mg (s) MgCl2 (aq) + H2 (g)

2HCl (aq) + CaCO3 (s) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

Larutan asam dalam air menghantarkan listrik.

Memiliki rasa pahit.

Basa terasa licin; misalnya sabun yang mengandung basamemiliki sifat ini.

Basa

Larutan basa dalam air menghantarkan arus listrik.

Asam arhenius merupakan zat yg menghasilkan H+ (H3O+) dlm air

Basa arhenius merupakan zat yg menghasilkan OH- dlm air

Asam Brønsted merupakan proton donor.Basa Brønsted merupakan akseptor proton.

asambasa asam basa

Asam Brønsted terdiri dari minimal satuproton terhidrasi!

Asam monoprotik

HCl H+ + Cl-

HNO3 H+ + NO3-

CH3COOH H+ + CH3COO-

Elektrolit kuat, asam kuat


Elektrolit lemah, asam lemah

Asam diprotikH2SO4 H+ + HSO4

-

HSO4- H+ + SO4

2-

Asam triprotikH3PO4 H+ + H2PO4

-

H2PO4- H+ + HPO4

2-

HPO42- H+ + PO4

3-






Asam-Basa Konjugasi

NH3 + H2O NH4+ + OH-

Basa1 Asam2 Kon.asam1 Kon.basa2

H2O + HNO2 H3O+ + NO2-

Basa1 Asam2 Kon.asam1 Kon.basa2

SPESIES AMPHIPROTIC

H2PO4-

H2PO4- + H3O+ H3PO4

+ H2O

Basa1 Asam2 Asam1

Basa1

H2PO4- + H2O HPO4

2- + H3O+

Asam1 Basa2 Basa1

Asam2

Senyawa2 yang bersifat asam dan basa sekaligus

Pelarut Amphiprotik

Pelarut yg dapat bertindak sbg Asam atau Basa, tergantung pada zat terlarutnya

Air, metanol, etanol, asam asetat

anhydrous

NH3 + CH3OH NH4+ + CH3O-

Basa1 Asam2 Kon.asam1 Kon.Basa2

HNO2 + CH3OH NO2- + CH3OH2

+

Asam2 Basa1 Kon.Basa2 Kon. Asam1

AUTOPROTOLISIS

Pelarut amphiprotik mengalami self-ionization atau autoprotolisis untuk membentuk pasangan spesies ionik.

Basa1+Asam2 Asam1 + Basa2

H2O + H2O H3O+ + OH

CH3OH + CH3OH CH3OH2+ + CH3 O-

HCOOH + HCOOH HCOOH2+ + HCOO-NH3

+ NH3 NH4+ + NH2

-

Kekuatan Asam dan BasaAsam terkuat - Basa terlemah

Asam terlemah-Basa terkuat

HClO4- + H2O → H3O+ + ClO4

-

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

H3PO4+ H2O H3O+ +H2PO4-

HC2H3O2 + H2O H3O+ + C2H3O2

-

H2PO4- + H2O H3O+ + HPO4

-

NH3 + H2O H3O+ + NH3

SI Prefixes

especially useful in this course

mega M 106

kilo k 103

centi c 10-2

milli m 10-3

micro m 10-6

nano n 10-9

pico p 10-12

Solution Terminology

solute solvent aqueous solution liter atomic weight molecular weight

Molarity

# moles AMolarity => M = -------------------

# liters solution

or

# millimoles AMolarity => M = -------------------------

# milliliters solution

Useful Algebraic Relationships

wt A (g)# mol A = -----------------

fw A (g/mol)

# mol A = V (L) x M (mol A/L soln)or wt A (mg)

# mmol A = ----------------- fw A (g/mol)

# mmol A = V (mL) x M (mmol A/mL soln)

p-Functions

pX = - log10[X]

examples:

pH

pOH

pCl

pAg

Percent Composition

wt of a solutew/w% = -------------------- X 102

wt of solution

vol of a solutev/v% = -------------------- X 102

vol of solution

wt of a solute

w/v% = --------------------- X 102

vol of solution

Parts per Million

wt of a solutecppm = ------------------- X 106

wt of solution

Parts per Billion

wt of a solutecppb = ------------------- X 109

wt of solution

Dilution

#moles solute in conc. soln

equals

#moles solute in dil. soln

therefore

Mconc Vconc = Mdil Vdil

Preparing Solutions

EXAMPLE: Describe the preparation of 1.00 L of 0.100 M NaOH solution (f.w. 40.00) from reagent grade solid.

Perhitungan Kemurnian (%)

mg analit

% = x 100

mg sampel

Perhitungan Kemurnian (%)

Sampel kalium hidrogen ftalat (KHP, Mr=204,2) yang mempunyai berat 2,1283 g memerlukan 42,58 mL larutan basa 0,1084 M untuk titrasi sampai titik akhir fenolftalein. Hitung persentase KHP.

Kesetimbangan Kimia Reaksi2 yg digunakan dalam kimia

analitik tidak pernah menghasilkan konversi sempurna dari reaktan menjadi produk

Sebagai gantinya, reaksi kimia akan berproses menuju pada suatu keadaan KESETIMBANGAN KIMIA dimana rasio konsentrasi reaktan dan produk adalah KONSTAN

Kesetimbangan Kimia wW + xX yY + zZ

Tetapan Kesetimbangan, K = [Y]y [Z]z

[W]w

[X]x

Jenis-Jenis Tetapan Keseimbangan

Jenis keseimbangan

Nama simbol

Contoh Ekspresi

•Dissosiasi Air•Keseimbangan Heterogen•Dissosiasi Asam/Basa

•Pembentukan ion kompleks

Kw

Ksp

Ka , Kb

Kinst

Kw = [H3O+][OH-]Ksp = [Ba2+][SO4

2-]

Ka = [H3O+][CH3COO-] [CH3COOH]Kinst = [Ni(CN)4

2-] [Ni2+] [CN-]4

Tetapan Perkalian ion utk Air (Kw)

Larutan aqueous mengandung sejumlah kecil ion hidronium dan hidroksida

2 H2O H3O+ + OH-

K = [H3O+][OH-]

[H2O]2

K [H2O]2 = Kw = [H3O+][OH-]

Kw pada 25oC = 1,01 x 10-14

Tetapan Dissosiasi Asam dan Basa

HNO2 + H2O H3O+ + NO2-

Ka = H3O+] NO2-], Ka = tetapan

diss.asam

HNO2]

NH3 + H2O NH4+ + OH-

Kb = NH4+] OH-], Kb = tetapan diss.basa

NH3]

Kw = Ka.Kb = H3O+] OH-]

Hubungan antara derajat ionisasi (), Ka atau Kb, dan konsentrasi asam/basa

Derajat ionisasi ()bagian dari 1 mol zat elektrolit yg didalam larutan terionisasi menjadi ion2nya.

Utk elektrolit lemah : 0 < 1 a mol asam lemah HA dilarutkan dalam

V liter air, sesuai dgn keseimbangan :

HA H+ + A-, Ka = H+] A-]

HA]


HA yg terionisasi = .a mol HA yg tidak terionisasi = a (1- ) mol HA] = a (1- ) M

V H+ yg terjadi = .a mol H+] = a (1- )

V A- yg terjadi = .a mol A-] = a (1- )

V


Ka = a x a : a (1- ) V V V

Ka = a 2 = [HA] 2 V(1-) (1-)

HA]. 2 + Ka - Ka = 0

Dalam larutan 0,1 M pada 25 ºC, asam asetat terdisosiasi sebanyak 1,34%. Hitung nilai Ka untuk HOAc.

Hitung pH larutan 0,05 M asam asetat. Ka HOAc adalah 1,8 x 10-5.

asam-basa

Documents