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Aula 04 – Química A Professora Renata
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Núcleo: Prótons
Neutrons
Eletrosfera: Elétrons
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Partícula Massa
Real (g)
Massa
Relativa
Carga
Real (C)
Carga
Relativa
Próton 1,67x10-24 1 +1,6x10-19 +1
Nêutron 1,68x10-24 1 0 0
Elétron 9,11x10-28 1840 1 -1,6x10-19 -1
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Algumas observações:
Massa do átomo concetrada no núcleo;
mp ≈ mn;
Elétron massa desprezível;
No átomo: nºe- = nºp+, portanto, o átomo é
eletricamente neutro;
Próton – identidade do átomo.
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Número de prótons – caracteriza o átomo
Número atômico (Z) = número de prótons
Massa das partículas do núcleo – massa do átomo
Número de massa (A) = nºprotons+nºneutrons
X Elemento Químico
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Como o próton é que define o elemento químico,
todo átomo que possuir o mesmo número
atômico, representa então, o mesmo elemento
químico.
Mesmo A(X) ≠ A(Y),
X é o mesmo elemento
químico que Y pois
Z(X) = Z(Y)
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Elemento Químico: Ferro
Símbolo: Fe
Número atômico (Z): 26
-Número de prótons: 26
-Número de elétrons: 26
Número de massa (A): 56
-Número de nêutrons: 30
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Átomos que possuem o mesmo número de Prótons.
Ou seja, mesmo Número atômico (Z).
Prótio Deutério Trítio
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Átomos que possuem mesmo número de Nêutrons.
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Átomos que possuem mesmo Número de massa (A).
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Espécies que possuem mesmo número de
Elétrons.
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Partícula eletricamente carregada.
- Cátion: Carregado positivamente: Na+
- Ânion: Carregado negativamente: F-
Quando se forma um ion, o núcleo permanece
inalterado. O que muda é o número de elétrons.
- Cátion: Perde elétrons (perde carga
negativa – fica positivamente carregado)
- Ânion: Ganha elétrons (ganha carga
negativa – fica negativamente carregado)
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1) Para os átomos abaixo, indique os números de
prótons (Z), de massa (A) e de elétrons (e),
considerando cada um em seu estado normal
(atômico):
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Z = 19 A = 39
N= 39 – 19 = 20 e = Z = 19
Z = 5 A = 9
N = 9 – 5 = 4 e = Z = 5
Z = 6 A = 12
N = 12 – 6 = 6 e = Z = 6
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Cátion ou ânion?
Z = ?
A = ?
N = ?
e = ?
Agora, um íon:
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Cátion – carregado positivamente;
Z = 11
A = 23
N = 23 – 11 = 12
Na espécie neutra, e = Z
- Com 1 carga positiva,
perdeu 1 elétron, então:
e = Z – 1 = 10