aula lig covalente_2013
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Prof. Luciane da Silveira Soares
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I. ConstituiçãoI. Constituição
NÃO -METAL
PEQUENORAIO ATÔMICO
GRANDE ENERGIA DE IONIZAÇÃO
GRANDE ATRAÇÃOELÉTRON-NÚCLEO
NÃO -METAL
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II. Modelo para a ligação II. Modelo para a ligação covalentecovalente
Átomos separados
Aproximação dos átomos
Ligação entre os átomos, com o compartilhamento de elétrons
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III. Classificação das ligações III. Classificação das ligações covalentescovalentes
a) simples
b) dupla
c) tripla
A) Quanto ao número de pares de elétrons compartilhados
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a) Covalente normal
B) Quanto à origem dos elétrons compartilhados
b) Covalente dativa ou coordenada dativa
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C) Quanto à polaridade da ligação, ou seja, distorção da nuvem eletrônica
a) Ligação covalente apolar
b) Ligação covalente polar
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POLARIDADEDAS
LIGAÇÕES
DIFERENÇA DE
ELETRONEGA-TIVIDADE (ΔE)
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EletronegatividadeEletronegatividade
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EletronegatividadeEletronegatividade
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Fila de eletronegatividade (E)
F>O>N>C>Br>I>S>C>P=H > metais
De acordo com a ptable e webelements:F>O>C>N>Br>I>S>C>H>P > metais3,98 3,44 3,16 3,04 2,96 2,66 2,58 2,55 2,20 2,19
DIMINUI NESTE SENTIDO
EletronegatividadeEletronegatividade
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Polaridade das ligaçõesPolaridade das ligações
H2
Ligação covalente apolar
HCLigação covalente polar
δ+ δ-
H
H H
C
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MAIOR ΔE MENOR ΔE
Polaridade das ligaçõesPolaridade das ligações
Ligação metálica
Ligação iônica
Ligação covalente
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IV. Geometria MolecularIV. Geometria Molecular
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/VSEPR.swf
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Pares de elétrons não ligantes (PLN)
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V. Polaridade das moléculasV. Polaridade das moléculas
POLARIDADEDAS
MOLÉCULAS
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
+GEOMETRIA MOLECULAR
A POLARIDADE DA MOLÉCULA AUMENTA quando:•AUMENTA a POLARIDADE DAS LIGAÇÕES (ΔE)•DIMINUI a SIMETRIA da molécula•HÁ elétrons não ligantes no átomo central
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http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T1-07/T1-07-sw-a1/condigital_base.swf
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http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf
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http://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/molecule-polarity
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http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/pt/ligintermol/index.html
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VI. Exemplos de subs-tâncias VI. Exemplos de subs-tâncias molecularesmoleculares
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VII. Propriedades de subs-VII. Propriedades de subs-tâncias molecularestâncias moleculares
I2 ()
I2 (s)PEQUENA INTERAÇÃO ENTRE MOLÉCULAS
BAIXA TEMPERATURA DE FUSÃO (114°C)
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S8 (s)
TEMPERATURA DE FUSÃO = 115°C
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO = -10°C
SO2 (g)
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S8 (s)
TEMPERATURA DE FUSÃO = 115°C
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO = -10°C
SO2 (g)
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Retomando ...
Modelo de Ligação química
Propriedades das substâncias
Ligação metálica
Ligação iônica
Ligação covalente
Substânciametálica
Substânciaiônica
Substânciamolecular
Substânciacovalente
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Atenção!
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VIII. Substâncias CovalentesVIII. Substâncias Covalentes
Nuvem de elétrons
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OxigênioSilício
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IX. Substância Covalente x IX. Substância Covalente x Substância molecularSubstância molecular