A estrutura do átomopor Danilo Silva

O 1° Modelo atômico foi proposto por Dalton, afirmando que o átomo seria uma esfera maciça, indivisível e sem cargas. Semelhante a uma de Bola de Bilhar.

Descoberta do elétron por Thomson.

Thomson descobriu os elétrons através da experiência chamada: Tubo de raios catódicos!!!

● Após a descoberta do elétron, Thomson propôs um 2º modelo atômico, denominado PUDIM DE PASSAS

Experiência de Rutheford

Após a experiência feita por Rutheford, foi proposto o 3° modelo atômico, chamado Sistema Solar.

Modelo de Rutheford-Bohr.

● Modelo Proposto por Rhutherford. (núcleo formado por apenas prótons + eletrosfera).

● Modelo de Rutherford (aprimorado por Bohr). (Núcleo agora é composto por nêutrons e prótons + eletrosfera).

● Dalton -> Apresentou a teoria atômica -> bola de bilhar!

● Thomson -> descobriu os elétrons -> Pudim de Passas!

● Rhuterford -> descobriu os prótons -> Sistema Solar!

OBS.: O modelo de Rhuterford-Bohr é o

modelo utilizado atualmente para todas as áreas da química.

Resumo das partículas atômicas:

Partícula Massa Carga

Prótons 1 +1

Elétrons desprezível -1

Nêutron 1 neutra.

Principais características do átomo.

OBS: O número de massa, sempre será um número inteiro. Ex: Ca => Z = 20 => p = 20

A = 40 A = p + n => 40 = 20 + n

Logo, 1 átomo de cálcio apresenta 20 nêutrons.

Íons

● Átomos apresentam a capacidade de ganhar ou perder elétrons... Transformando-se em íons!!

● Íons positivos => cátions.● Íons negativos => ânions.

Semelhanças atômicasIsótopos: São Aqueles que apresentam o mesmo número atômico e diferentes números de massa. (Ocorre entre átomos de mesmo elemento químico!!!)

OBS: O único elemento cujos isótopos apresentam nomes próprios é o hidrogênio.

● Isóbaros: átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), mas mesmo número de massa (A).

● Isótonos: átomos que apresentam mesmo

número de nêutrons, mas diferentes Z e A.

● Isóeletrônicos: Apresenta o mesmo

número de elétrons.