Miss María Cuevas V

Autoionización del Agua

Kw=[H+][OH-]

[OH-]=Kw

[H+]

Kw =[OH-]

[H+]

pH=-log [H3O+]

Tipo de disolución

Característica

[H+] [OH-]

Neutra [H+] = [OH-] 1x10-7 M 1x10-7 M

Acida [H+] > [OH-] >1x10-7 M <1x10-7 M

Básica [H+] < [OH-] <1x10-7 M >1x10-7 M

pOH=-log [OH-]

pH + pOH=14

1) Complete con la palabra ácida, básica o

neutra para las siguientes disoluciones:

a) pOH>7; la disolución es_____________________

b) pOH =7; la disolución es_____________________

c) pOH <7; la disolución es_____________________

Revisión Guía N°5 de Ejercicios

Tipo de disolución

Característica

[H+] [OH-]

Neutra [H+] = [OH-] 1x10-7 M 1x10-7 M

Acida [H+] > [OH-] >1x10-7 M <1x10-7 M

Básica [H+] < [OH-] <1x10-7 M >1x10-7 M

2) Con respecto a [H+] indicadas, calcule las concentraciones [OH-] y

viceversa. Indique además en cada caso el pH y si la muestra es ácida,

básica o neutra.

a) [H+] =1x10-3 M

b) [H+] =1x10-9 M

c) [OH-] =1x10-5M

Kw=[H+][OH-]

3) Calcule el pH donde se da el pOH, y viceversa.

a)pOH= 10,00 pH= 4

a)pOH= 8,6 pH= 5.4

a)pH=5,00 pOH= 9

a)pH=10,3 pOH= 3.7

pH + pOH=14

4)¿Cuál es la concentración [H+] y el pH de las siguientes

soluciones ? (plantee la disociación completa de la sustancia)

a) HBr= 1,00x10-6 M

H2O + HBr → H3O+ + Br-

Reactantes Productos

[HBr] [H3O+] [Br-]

Concentracion

inicial

1,00x10-6 M - -

Concentración

final

- 1,00x10-6

M

1,00x10-6

M

pH=-log [H3O+]

pH=-log [ ]

pH= .

4)¿Cuál es la concentración [H+] y el pH de las siguientes

soluciones ? (plantee la disociación completa de la sustancia)

b) LiOH =1,00x10-5 M

H2O + LiOH → OH- + Li+

Reactantes Productos

[LiOH] [OH-] [Li+]

Concentracion

inicial

1,00x10-5 M - -

Concentración

final

- 1,00x10-5

M

1,00x10-5

M

pOH=-log [OH-]

pOH=-log [ ]

pOH= .

4)¿Cuál es la concentración [H+] y el pH de las siguientes

soluciones ? (plantee la disociación completa de la sustancia)

c) HCl=1,00x10-2M

H2O + HCl → H3O+ + Cl-

Reactantes Productos

[HCl] [H3O+] [Cl]

Concentracion

inicial

1,00x10-2 M - -

Concentración

final

- 1,00x10-2

M

1,00x10-2

M

pH=-log [H3O+]

pH=-log [ ]

pH= .

2) Calcule el pH de una disoluciónde20 lts que contiene 0,4 moles de

HCL.

Revisión Guía N°6 de Ejercicios

3) ¿Cuál es el pH de una solución al 0,01 M de hidróxido de potasio,

KOH? Plantee la disociación de la sustancia y además calcule el pH de la

solución.

4) Determine el pH de la disociación completa de:

a) Una solución 4,9·10–4 M de un ácido fuerte.

b) Una solución 0,0016 M de una base fuerte.

5)¿Cuál es el pH, pOH y concentración de OH- de una solución de

ácido clorhídrico HCl que se encuentra al 2,6 x10-3M? Plantee la

disociación del ácido.

Escala pH y pOH

Uso de la calculadoraCalcular el pH para una disolución que

posee una [ H+] de 1x10-4 M

pH=-log [1x10-4]

- Log ( 1 exp - 4 )

Uso de la calculadoraSi quiero calcular la [H3O+] a partir del pH, debo realizar lo siguiente:

Antilog = Shif log -5,5

Shif Log – 5,5

Para calcular la [H+] para una disoluciónde pH=5,5[H+] = 10 -5,5

[H+]=3,16 x10-6M