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AYUDANTÍA 6DQUI 1013- 2015/2
DISOLUCIONES
• Se desea preparar 1,000 kilogramos de
KCl (ac) al 5,5% en masa, ¿Cuánto se
necesita de soluto y solvente?
Respuesta: 55,0 g de KCl y 945 g de agua
• Calcule los gramos de Na2CO3 (masa
molar 106 g/mol) que se deben pesar
para preparar 100 mL de disolución de
concentración 0,20 mol/L.
Respuesta= 2,1 g
• ¿Cuál es el porcentaje en masa del
amoníaco en NH3(ac), cuya concentración
es 3,33 mol/kg (m)?
Respuesta= 5,37%m/m
• ¿Cuál es la concentración %m/v de 19,4
mol/L de NaOH?
Respuesta= 77,6%m/v
• Se dispone de una disolución acuosa de ácido
sulfúrico al 13,82% en masa y de densidad 1,093
g/mL. ¿Cuál es su concentración, expresada
como mol/L, mol/kg (molal), partes por millón,
fracción molar, %m/v y g/L?.
La masa molar de H2SO4 es 98,08 g/mol.
• Respuesta=
• 1,54 mol/L
• 1,63 mol/kg
• 1,38 x 10 5 ppm
• XH2SO4= 0,029
• 15,10 %m/v
• 151,04 g/L
• Si se miden 10mL del H2SO4 descrito en la
pregunta anterior, y se vacían a un matraz
de aforo de 100 mL, completándose el
volumen total con agua ¿Cuál es la
molaridad de esta disolución?
Respuesta= 0,154 moL/L