Soal SNMPTN HS’ (aq) + H20 (I) -> H23 (aq) + OH* (aq). Ion HS’ (aq) ber- tindak se-bagai asam. SEBAB Menurut teori asam-basa Arrhenius, suatu asam dapat menerima ion H*. Soal Standar SBMPTN pH darah dalam tubuh manusia selalu konstan. SEBAB Dalam darah manusia selalu ada ion hidrogen karbonat dan CO2 yang terlarut yang berfungsi sebagai Iarutan penyangga. Soal Standar SBMPTN Sifat asam flourida (Ka = 7,2 x 1O"°) Iebih kuat dibanding- kan asam asetat (Ka = 2 x 1043). SEBAB Makin besar harga tetapan ionisasi asam, maka derajat ionisasi semakin besar. Soal Standar SBMPTN H20 berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry dalam reaksi ..,. (1) HS'+HO->HS+OH' (2) NH4* + |5120 -> ISHS + HSO* (3) CH3NH2 + H20 ~> CHSNH2* + OH (4) HSO2' + H20 ~> SO22' + H3O* Soal Standar SBMPTN Spesi ion berikut yang dapat berperan sebagai asam Bronsted-Lowry adalah _... 1. NH4* 3. HPO42' 2. HSO4- 4. oo;- Soai Standar SBMPTN Asam konjugasi dari ion monohidrogen fosfat HPO4‘ adalah .... A. H4PO3* D. HZPO4 B. HSPOA E. POA3' C. HQPOA" Soal Standar SBMPTN Manakah dari spesi berikut yang dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Bronsted-Lowry .... a: HCO3' oz NHS bt HZPOA' dt OZ' A. hanya a dan b D. a, b, dan c B. hanya c dan d E. hanya a dan d C. a, b, c, dan d Soal Standar SBMPTN Senyawa-senyawa nitrogen dapat bersifat asam atau basa. Senyawa nitrogen pada pereaksi yang bersifat asam adalah .... 1. NH3+H2O~»NH4*+OH’ 2. NH2' + HZO -> NH3 + OH' 3. NZH4 + H20 -> NZHS* + OH*

4. NH4* + H20 A NHS + HSC* Soal UNAS Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut! Jenis .air Limhah | _pH P 8 Q 5,5 R 7,6 S 9,4 T 4,7 Air Iimbah yang tercemar asam adaiah .... A. PdanQ D. SdanT B. QdanT E. TdanR C. R dan S Soal Standar SBMPTN Jus jeruk pada suhu 25°C memiliki pH GH' dalam laruian tersebut adaiah .... ~ A. ‘lx10'“ D. 1x10-9 B. 1x10'5 E. 1x1O'“ C. 1 x 10" = 3. Moiaritas ion Soal Standar SBMPTN Nlenurut teori Bronsted-Lowry, HSO4 dan HC03' bersifat amfoter. SEBAB HS04' dan HC03' dapat bereaksi dengan H* membentuk H2504 dan HQCO3, serta dapat melepaskan H* membentuk SOA* dan C0321 Soal Standar SBMPTN Pasangan asam dan basa konjugasi pada reaksi di bawah ini: HZPOA' + H20 -> HPO42’ + H30* adalah .... 1. HZPO4' dan HP042' 2. HZP04' dan H30’ ‘ 3. H20 dan H30* 4. HP042' dan HSO* Soal Standar SBMPTN Apabila gas NHS dialirkan ke dalam air, maka akan terjadi keseimbangan asam-basa. Pernyataan berikut yang benar untuk peristiwa tersebut adalah ..__ 1. air bersifat asam 2. NHAOH adalah basa konjugasi dari H20 3. NH3 dan NH4* adalah basa dan asam konjugasi 4. terjadi reaksi NH40H -> NHS + H20 Soal Standar SBMPTN pH dari larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 x10'5)ada|ah A. 3-|og2 D. 2-log2 B. 1-Iog2 E. 5-Iog2 C. 4 - log 4

Soal Standar SBMPTN Asam konjugasi dari basa H2PO4'ada|ah .... A. H3PO4 D. PO43' B. HZPO E. H3O*4 C. HPO42' Soal Standar SBMPTN Anion yang bertindak sebagai asam dan basa Bronsted- Lowry adalah .... 1. c|o4- 3. N034 2. HS03' 4. HCO3' Soal smanuar SBMPTN Menurut konsep Bronsted-Lowry, di antara ion-ion berikut yang bersifat amfoter adalah .... 1. HPOf 3. HS' 2. C032' 4. CH3C00' Soal Standar SBMPTN Senyawa HCIO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan HCIOA bersifat basa adalah .... A. HCIO4 +NHf Q CIO4' + NH3 B. HClO4+NH3 <:> CIOI +NHf C. HCIOA +H2O ¢> C|Of + H3O* D. HCIOA + OH' <:> CIO! + H20 E. HCIO4 +N2H5‘ <:.> HQCIO4* + NQH4 Soal Standar SBMPTN Di antara reaksi-reaksi berikut yang menunjukkan CHSCOOH bersifat basa adalah .... 1. CH3COOH + HF <:> CH3COOH2*+ F‘ 2. CH3COOH + HZS <2 CH3COOH2*+ HS* 3. CHSCOOH + H2CO3<:> CH3COOH2*+ HCO3* 4. CH3COOH + H20 <2 CH3COO' + HRO* Soal Standar SBMPTN Berapakah konsentrasi H3O* dalam larutan Ba(OH)2 0,05 M? A. 1x10‘13|\/I D. 2x1O'5M B. 5x10'1UM E. 5x10"2M C. 1 x 10-5 M Soal UNAS Dalam Iarutan (NH,)2SO, terjadi reaksi: NHA* + H20 <:> NH3 + H3O* (1) menurut teori Arrhennius adalah reaksi hidrolisis (2) mengakibatkan pH Iarutan Iebih rendah dari pH air (3) menurut Bronsted-Lowry merupakan reaksi protolitik (4) menunjukkan bahwa ion NH, berperan sebagai asam Maka pernyataan yang sesuai adalah ..._ A. 1,2,3 D. 4 B. 1,3 E. 1,2,3,4 C. 2,4 Soal Standar SBMPTN Suatu Iarutan asam Iemah HA 1,0 x 1O'2 M mempunyai

pH = 4,0. Nilai pKa asam HA tersebut adalah __.. A. 4,9 D. 8,0 B. 6,0 E. 10,0 C. 7,0 Soal Standar SBMPTN Tetapan disosiasi suatu asam berbasa satu adalah 1O". Jika suatu Iarutan asam ini mempunyai pH = 4, maka kon- sentrasinya adalah .... A, 1O'1 M D. 1O'5 M B. 10” M E. 10” M C. 1O*‘M Soal Standar SBMPTN Jika tetapan suatu asam HA adalah 105, maka pH Iarutan HA 0,1 M adalah _.._ A. 5 D. 2 B. 4 E. ‘I C. 3 Soal Standar SBMPTN pH suatu Iarutan basa MOH 0,1 M adalah 10. Tetapan basa MOH adalah .._. A. 1 O” D. 'I O'3 B. 1 O” E. 1 O4 C. 1 O“‘ Soal Standar SBMPTN Ion HZPOA' adalah asam konjugasi dari HPO42' atau basa konjugasi dari H3PO4. SEBAB Ion HZPOA' dapat meIepaskan proton dan dapat pula meng- ikat proton. Soal UNAS Perhatikan persamaan reaksi berikut! (1)CH3COO' + HZO;>CH3COOH + OH' (2)CN' + H2O;HCN + OH' (3)AI3* + 3H2O-<_T_.>AI(OH)3 + 3H* (4)NH4* +H2O;HNH4OH+H* (5)S2' + 2H2O~;H2S + 2OH' Pasangan persamaan reaksi hidrolis untuk garam yang bersifat asam adalah ,... A. (1) dan (2) D. (3) dan (4) B. (1) dan (3) E. (4) dan (5) C. (2) dan (3) Soal Standar SBMPTN Yang merupakan pasangan asam-basa terkonjugasi pada reaksi HCI + HZO <:> HBO* + CI' adalah ..__ 1. HCI dan H20 3. H3O* dan CI* 2. HCI dan CI' 4. H20 dan H3O* Bank Penulis Pernyataan ini yang benar untuk reaksi:

(CH3)2NH(aQ) + H2S(f=\q) vi* (CH3)ZNH2‘(==\f-1) + HS'(f=1<1) 1. (CH3)2NH merupakan basa konjugasi dari H2S 2. (CH2)2NH2* bersifat asam 3. H28 merupakan asam konjugasi dari (CH2)2NH2* 4. HS' bersifat basa Soal Standar SBMPTN Sebanyak 2 gram NaOH (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1) dilarutkan ke daiam air hingga volume total 500 ml. Jika 10 mi larutan ini diencerkan hingga 1 L, maka pH Iarutan adalah .... A. 1 D. 33 B. 1 E. 11 C. 9 Soal Standar SBMPTN Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr=4O) dalam air sampai 500 ml. Besarnya x adalah .... A. 4,0 D. 0,4 B. 2,0 E. 0,2 C. 1,0 Soal Standar SBMPTN Dari reaksi-reaksi asam-basa Bronsted-Lowry berikut: 1. RNH2 + H20 -> RNH3*+ OH’ 2. H2PO4“+ H20 -> HPOf' + H3O* 3. HCO2' + H20 -> H2CO2 + OH' H20 yang bersifat basa terdapat pada reaksi ..._ A. 1 D. 1 dan 2 B. 2 E. 1 dan 3 C. 3 Bank Penulis Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air Iimbah berikut! 2 06 1 Jenisairlimbahi pH i P .Qi ~ - S _ L_ Air Iimbah yang tercemar basa adalah ..._ A. P dan Q D. S dan T B. Q dan T E. Tdan R C. R dan S Soal UM UGM Amina merupakan basa Bronsted. Bau ikan yang tidak menyenangkan disebabkan adanya amina tertentu. Pada saat memasak ikan sering ditambahkan lemon juice untuk menghiiangkan bau ikan. SEBAB Asam daiam lemon juice mengubah amina menjadi garam ammonium yang mempunyai tekanan uap sangat rendah.

Soal Standar SBMPTN dan UNAS Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman ternyata basa organik yang Iemah. Bila 0,1 M iarutan tersebut daiam air mempunyai pH 11, maka Kb obat tersebut adalah .... A. 1O'2 D. 1O`5 B. 1O'3 E. 10's C. 10" Soal Standar SBMPTN Berapakah pH iarutan yang diperoleh dengan mencampur- kan 50 ml HNO 0,2 M dan 50 mi KOH 0,4 M? A. 2 3 D. 10 B. 5 E. 13 C. 7 Soal UNAS Berciasarkan pengujian sampei air iimbah, diperoleh data sebagai berikut: i n MM (trayek BTB (trayek PP (trayek pH fff pH 4,2-6,2) pH 6,0-7,6) 8,3-1O)tak ber- merah- kuning-biru warna-merah kuning V W _ _ W 1 iaBifU B | Kuning I Biru Tak berwarna Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah .... A. 56,3 dan 7,6SpH 58,3 B. 7,6SpHS8,3 danS1O C. 7,6SpHS8,3 dan210 D. 2 10 dan 7,6SpHS8,3 E. S 10 dan 7,6spHs8,3 SoalUNAS Berikut ini data hasii uji dua jenis air Iimbah dengan beberapa indikator sebagai berikut: Air Air Indikator hayek P°'"ba"a" iimbah Limbah pH warna A B Lakmus 4,5 _ s a I\/Ierah-Biru Bam Mean _ l , J . i‘ 0 Bromtimoi 6,0 - 7,6 Kuning-Biru Biru Kuning Biru A i _ My I f‘?‘f'i?‘@‘?1"i¢*U1fia15’33“i11°`i1\7$1<?‘i¥?¢¥W¥§f’¢?F~i .iV, 4 ,V . "i Harga pH dari air iimbah Adan B berturut-turut adaiah .... A. 51Odan24,2 D. 28,3 dan 54,3 B. 58,3 dan24,5 E. 210 dan 54,2 C. 2 4,2 dan 510,0 Bank Penuiis Yang merupakan pasangan basa asam konjugasi re-aksi: HZPO;(aq) + HZO(I) -> HPO§‘(aq)+ H3O*(uq) A_ H2PO;(aq) dan HPO§'(aq)

5_ H2PO}(aq) dan H2O(i) C. \-\,Po;,(aq> aan H,o*<aq> D_ H,o<\) dan H3o+<aq> E. H2O(i) dan HPO§“(aq) pada Soal UM UGM Jika 9 mi 0,1 i\/i CH3COOH (Ka = 10-5) diencerkan 10 kaii, kemudian ditambah iarutan 10 ml 0,1 i\/I an yang teriadi memiliki pH sebesar ..., NaOH, maka iarut- A. 3 D. 9 B. 6 E. 11 C. 8 Soal Standar SBMPTN Besar pH iarutan HCI 1 x 10'9M adalah .._. A. 10, D. 7,00 B. 9,0 E. 6,0 C. 8,0 Soal UNAS Berdasarkan pengujian sampel air Iimbah diperoleh data sebagai berikut: Air Limbah Kuning fg Jingga, _ ,i Brom 3,8 » 5,4 Kunlng ~ Biru Biru Kresoi | Biru 3 <~ 10,0 ffrs%1aii< f ; 57 ,11¢iék§ ka j 1' berwarna UGTVVEYHE Harga pH sampel air Iimbah X dan Y berturut-turut adalah .... A. 6,3 S pH S 8,3 dan 5,4 S pH S 6,3 B. 6,3 S pH S 8,3 dan 4,2 S pH S 6,3 C. pH S 8,3 dan 4,2 S pH S 6,3 D. pH 4,2 dan 4,2 S pH S 6,3 E. pH 8,3 dan pH S 6,3 Soal Prediksi UNAS Data uji derajad keasaman dari duajenis sampel air Iimbah menggunakan beberapa indikator: Indikator Trayek pH/ Air Air Perubahan warna |imbahA Iimbah B I\/IM 4,2 - 6,2 Kuning Kuning Merah - kuning H291 s,s.4_.1n,o f A ‘S wierahr fTékT-ff2 Tak`benvarna- , _ A , baiwarryas ¢f’fi;S;“.}m&f21h» A 9 , ii A " ff: ,,ii 5 .ri,¥ BTB 6,0 - 7,6 Biru Hijau Kuning-biru Harga pH untuk sampel air Iimbah A dan B berturut - turut adalah .... A. pH S 10,0 dan 6,2 S pH S 10,0 B. pH Z10,0 dan 6,2 S pH S 7,6 C. 6,2 S pH S 7,6 dan pH 2 10,0

D. 4,2 S pH S 8,3 dan 4,2 S pH S 6,2 E. 7,6 S pH dan pH 2 8,3 Soal Prediksi UNAS Berikut ini data hasil pengujian air Iimbah pabrik makanan dengan beberapa indikaton _3{éF"pel»1ll y 3 A nlndikaiav ' ; 3 Metil Bromrimol Phenolftaleln 1 45; "V ; Merah Biru (trayek pH 8,3 - 10) (trayek pH (trayek pH Tidak bervvarna - Q; 4,2 - 6.3) 6,0 _ 75) Merah 1 1 " Merah - Kuning - 11 5 fri" Kuning Biru I I l Qi$§5&l<l§l»Meran ,, `W'f“Kur1ii1Q_ ljgiqakibérwamg .0~.1 Pabrik B | Kuning Biru ndak bGl'W3l'I'13 Harga pH Iimbah dari pabrik makanan A dan pabrik makanan B berlurut-turut adalah .... A. pH242dan pHS1O B. pH S 4,2 dan 7,6 S pH S 8,3 C. pH S 4,2 dan pH S 8,3 D. 4,2 S pH S 6,0 dan 7,6 S pH S 8,3 E. pH210dan7,6spHS10 Soal UNAS Ke dalam gelas kimia yang berisi 100 ml CH3COOH dan gelas kimia yang berisl 100 ml HCI 0,002 M diteteskan indikator universal menunjukkan warna Iarutan yang sama. Bila Ka asam asetat 105, konsentrasi asam asetat adalah A. 0,1 M D. 1 M B. 0,2 M E. 2 M C. 0,4 M Soal SNMPTN Dlketahui reaksi berikut: B(OH)3(aq)+ H2O(l) -> B(OH);(aq) +H*(aq) Kc =10'9 pH yang dlmiliki larutan B(OH)3 0,001 M dalam air adalah .... A. 3 D. 9 -log 3 B. 3 E. 11 + log 3 C. 6 Soal UM UGM Seorang calon mahaslswa menambahkan 0,28 gram kristal KOH ke dalam 50 ml Iarutan 0,1 M suatu asam Iemah HA yang pHnya = 3,0. Berapakah pH larutan yang terjadl jika diketahui massa atom K = 39, O = 16, dan H = 1? A. 3 D. 9 B. 6 E. 12 C. 7 Soal UM UGM Jika 10 ml larutan asam format (HCOOH) 0,1 M memilki pH sama dengan HCI 0,02 M, maka Ka asam format adalah .... A. 2x10'2 D. 4x10“3 B. 2x10'3 E. 4x10'5

C. 4 x 10-3 Soal UNAS Berikut ini data hasil litrasi 25 ml asam cuka (CH3COOH ) dengan natrlum hidroksida 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein: |Volume CHSCOOH, ml |25 |25 |25 | lié/isiéma Nwél; 1 il511Sli;,l;20; Berdasarkan data tersebut, Konsentrasi asam cuka adalah ._.. A. 0,05 M D. 0,10 M B. 0,06 M E. 0,12 M C. 0,08 M Soal UNAS Suatu cuplikan natrlum hidroksida sebanyak 0,3 gram di- larutkan dalam air. Untuk menetralkan larutan itu diperlukan larutan asam sulfat 0,1 M sebanyak 25 ml. Kadar natrium hidroslkda dalam ouplikan itu adalah .... (ArNa=23;O=16;H=1) A. 16,7% D. 60% B. 33,3% E 66,6% C. 50% Soal Standar SBMPTN Jika 1,71 gram basa kuat L(OH)2 dapat dinetralkan dengan 100 ml Iarutan HCI 0,2 M (Ar O = 16, H = 1) maka massa atom relatlf L sama dengan .... A. 68,5 D. 139 B. 85,5 E. 171 c. 137 Bank Penulis Berikut ini data hasil titrasi 25 ml asam cuka (CHSCOOH) dengan barium hidroksida 0,1 M menggunakan indikator fenolflalein: Q |f1;"l}2§=l~f3f‘ |Volume CHSCOOH (ml) |25 |25 |25 |%%e§»s1e.B~aloH>;11r111?;1r1 §[T1QFl$2Q Slim Berdasarkan data tersebut, Konsentrasi asam cuka adalah ..__ A. 0,06 M D. 0,12 M B. 0,08 M E. 0,16 M C. 0,010 M Soal UNAS Berikut data hasil titrasi Iarutan HCI dengan Iarutan NaOH 0,1 M. Percobaan Volume HCI Volume NaOH yang digunakan yang digunakan 1 20 mI 15 ml 2@m|“ 1 1 .=I Ez f|==11\f.‘ii'i;=f@I I 3 I 20 ml I 16 ml I Berdasarkan data tersebut, konsentrasi Iarutan HCI adalah ....

A. 0,070M D. 0,133 M B. 0,075 M E. 0,143 M C. 0,080 M Soal Prediksi UNAS Berikut data hasil titrasi Iarutan H2304 dengan Iarutan NaOH O,1M. Percobaan Volume H2804 Volume NaOH yang yang dititrasi (ml) digunakan (ml) 1 10 16 I 110 I w 3 I ,10 I 15 0 , 10. .I»» Berdasarkan data tersebut, konsentrasi Iarutan HZSO4 adalah .... A. 0,070 M D. 0,133 M B. 0,075 M E. 0,143 M C. 0,080 |\/I Soal Prediksi UNAS Berikut data hasil titrasi Iarutan HCI dengan Iarutan NaOH 0,25 M. P°f=°'°=»a" y`$‘.?§’§§1§‘§$1 “°'"L'I§§?§i‘3.’“"“ 1 zo mI Qml , I I2‘3“"I QI i_ Hfmi I 3 I zo ml I 10 ml I Berdasarkan hasiI titrasi di atas, konsentrasi Iarutan HCI adalah .... A. 0,125 M D. 1,25 M B. 0,20 M E. 2,50 M C. 0,25 M Soal Standar SBMPTN Bila larutan asam kuat dengan pH = 1 diencerkan 10 Kali, maka pH larutan = 2. SEBAB . Jumlah ion H* dalam larutan berubah bila larutan diencarkan. Soal Standar SBMPTN Jika 20 ml asam fosfat, H3PO4, "0,1 M dititrasi dengan larut- an natrium hidroksida 0,2 M hingga tepat berubah menjadi HPO42; maka volume basa yang diperlukan adalah .... A. 10 ml D. 30 ml B. 20 ml E. 40 ml C. 25 ml Soal Standar SBMPTN Untuk menetralkan 20 ml asam sulfat, diperlukan 20 ml NaOH 0,1 M. Molaritas asam sulfat adalah .... A.1,00M D. 0,15M B. 0,50 M E. 0,05 M C. 0,20 M Soal UNAS Berikut data hasil titrasl larutan HCl dengan larutan NaOH

0,1 M. Volume HCl yang Volume NaOH yang P°'°°baa" ditltrasi (ml) digunakan (ml) 1 € 20 , 15 p 3 l 20 16 Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCI adalah .... A. 0,070 M D. 0,133 M B. 0,075 M E. 0,143 M C. 0,080 M Soal UNAS Seorang siswa melakukan tirasi 25 ml larutan CHSCOOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grallk yang dapat dibuat adalah .... A. w w 1 f,».m=~m»< n B_ m' E 1 """""" _ H G 3 4 3 S 3 ,mm W. as 1, c. 8 1, M UNQN, W Soal Prediksi UNAS v Pada titrasi 25 ml larutan HNO3 0,1 M dengan larutan KOH 0,1 M menurut reaksi: KOH(aq)+ HNO3(aq) Q KNO3(aq) + H2O(|) Grank yang terjadi pada reaksi tersebut adalah ..._ H A_ pr-1A P 12 D' 12 3 3 10 20 30 40 50 SD 'HJ 20 30 40 50 E0 v | Kon Volume Kon B. PHA E. °"' 13 13 7 1 10 20 30 40 50 60 10 20 30 40 50 G0 v | Hue \/ulume Kon C_ DHA 12 3 o so so VI KGH Soal Standar SBMPTN Manakah pasangan asam-basa konjugasi yang benar? (1) NH4* dan NH2“ (2) H2PO4' dan HPOf

(3) HSSOLQ dan HSO4’ (4) CHSOHZ* dan CHSOH Soal UNAS Perhatikan tabel berikut ini! Perubahan pH setelah r Asam Basa Larutan pH awal Ditambah Sédikil , _ , 2 1 , , 1 , 1 , 475 475 474 476 .§ 12325, ;f1* Q1li 1 1=,1.4§25Q§. 4 |s,oo 19,26 |e,oo 111,oo _?5lf{ 1 L. . 71.44991 . L 1 4315 " I1.3H25,.f'1§?5i5§5¢ Larutan penyangga ditunjukkan oleh nomor .... A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 c. 3 SoalUNAS Perhatikan data percobaan berikut! Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah .... A. I D. IV B. Il E. V C. III Soal Prediksi UNAS Perhatikan data percobaan berikut! Yang termasuk \arutan penyangga adalah ..._ A. 1 dan 1| D. 1 dan lV B. I dan III E. I dan V C. Il dan III _ Soal Prediksi UNAS Berikut data pengujian pH beberapa |arutan_ penambahan sed|k|t I Larutan pH awa Asam Basa kuat | ua: ' Perubahan pH setelah k A' T ,f~ 4§7'5f7 if’ #1211 ;i§‘é?§'f f§%%jf5 f; | 1| I 7,00 I 5,75 | 0,20", 7,00 | 1 lfillf; _ 0/ 1 2,87 | 2,50 | 0,15»| 3,00 wif 70`7 a ri‘f2f»?1 Dari data di atas, yang merupakan Iarutan penyangga adalah ..__ A. Iarutanl D. Iarutan IV B. Iarutanll E. Iarutanv C. Iarutan III

Soal Standar SBMPTN Suatu asam Iemah HA dengan konsentrasi 0,1 M terion sebanyak 1 %, tetapan kesetimbangan asam Iemah terse- but adalah ..,_ A. 2,5 X 10” D. 1,0 X 10'5 B. 5,0 X 10” E. 2,5 X 10'5 C. 1,0 X 10's Soal UNAS Larutan asam cuka, CHBCOOH 0,2 M sebanyak 25 ml di- campurkan dengan 100 ml Iarutan NaOH 0,05 M, Kemu- dian ditambahkan air sampai volumenya 500 ml (Ka = 1O'5) maka harga pH larutan yang terbentuk adalah .... A. 8 D. 9,5 B. 8,5 E. 10 C. 9 Soal UNAS V Sebanyak 100 ml larutan CHSCOOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml Iarutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 1 x 1O'5, maka pH larutan setelah dicampur adalah .... A. 2 D. 6 B. 4 E. 9 C. 5 Soal Standar SBMPTN Asam Iemah HA 0,1 M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam Iemah tersebut adalah .... A. 2x10‘3 D. 4x10“‘ B. 4X 103 E. 4x10’5 C. 2x10*‘ Soal Standar SBMPTN Suatu larutan penyangga terdiri darl campuran CH3COOH 0,01 M (Ka = 1O'5) dan CH3COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH3COOH ; CH3COONa adalah .... A. 1:1 D. 1:10O B. 1:10 E. 100: 1 C. 10:1 Soal UNAS ' Sebanyak 750 ml larutan penyangga berasal dari campuran larutan CHSCOOH 0,3 M dan larulan KOH 0,2 M, pH-nya adalah 5 - log 3,2. Maka perbandingan volume CH3COOH dan KOH yang dicampurkan adalah .... (Ka = 1,6 x 10'5) A. 500 : 250 ml D. 450 : 300 ml B. 250 : 700 ml E. 375 : 375 ml C. 300 : 450 ml Soal Standar SBMPTN Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyal pH = 4, ke dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,5 M (Ka=1O'5) harus ditambah larutan CH3COONa 0,5 M sebanyak .... A. 100 ml D. 5 ml

B. 50 ml E. 1 ml C. 10 ml Soal UNAS pH Iarutan yang mengandung 6 gram CH3COOH (Mr = 60) dan 0,1 mol CH3COONa (Ka =1,0 x 10'5)adalah ____ A. 1 D. 9 B. 5 E. 12 C. 7 Spa|SNMPTN Asam Nllal Ka H PO* 7 2 x 3 Perhatikan tabel berikut! l Berdasarkan data diatas, jika perbandlngan konsentrasi asam dan basa konjugasinya adalah 1: 1. Pasangan yang paling cocok untuk membuat larutan penyangga dengan pH sekitar 7 adalah .... A. KSPO4 + KZHPOA D. K2HPO4+ KHZPOA B. K3PO, + KHZPOA E. H3PO4+ KZHPO4 C. HSPOA + KHZPOA Soal Standar SBMPTN Bila 100 ml larutan asam asetat 0,2 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M akan dihasilkan larutan penyangga. l SEBAB Larutan penyangga merupakan larutan asam lemah dan basa konjugasinya. l Soal SIPENMARU Sualu larutan mempunyai pH = 1. Berapa gram NaOH padat (Mr = 40) harus ditambahkan pada satu liter larutan ini untuk menaikkan pHnya menjadi 3? A. 0,04 gr D. 4,0 gr B. 0,4 gr E. 7,96 gr C. 3,96 gr Soal UNAS Dini mencampurkan 50 ml CH3COOH 0,1 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M. Selelah diaduk kemudian dicelupkan indika- tor universal menunjukkan x pada angka .... (Ka asam asetat 2_10'5; log 5= 0,7 ; Iog2= 0,3) A. 5,1 D. 8,7 B. 5,3 E. 8,9 C. 7 Soal UNAS Sebanyak 100 ml larutan CHSCOOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. jika Ka CHSCOOH = 1 x 105, maka pH larutan setelah dicampur adalah .... A. 2 D. 6 B. 4 E. 9

C. 5 , Soal UNAS Sebanyak 400 ml larutan CH3COOH 0,05 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M menurut reaksi: CH3COOH + NaOH 5 NaCH3COO + H20 Jika Ka asam asetat = 1.10'5, maka pH larutan yang terben- tuk adalah .... A. 5,5 -log 2 D. 8,5 -log 4 B. 5,5 -log 4 E. 8,5 + log 2 C. 8,5 + log 4 Soal UNAS Data percobaan pH beberapa Iarutan: pH dengan Asam Basa 540 542 538 _,520 525 8 , 820 880 780 .9 " 9,30 " ,70 Lafutan pH awal p€l'\3h'\b3|’\8l‘\ sedikit fl 1 7 5,so`{ 15,00 7 5.00" |_" |..»,l» l .mul I , l , ; 5.1 l Iv I l I » » l l V l Q20 l S l Larutan yang mempunyal slfat penyangga adalah ..._ A. Idan ll D. Ill dan V B. llclan Ill E. IV danV C. Ill dan IV Soal Standar SBMPTN Pencampuran dua larutan berikut menghasilkan larutan dengan pH sama dengan 7 adalah .... 1, 100 ml HZSO4 0,1 M dan 2. 100 ml H2804 0,1 M clan 3. 100 ml H2804 0,2 M dan 4. 100 ml HQSOA 0,2 M dan Soal Standar SBMPTN 100 ml Ca(Ol~l)2 0,1 M 100 ml Ca(OH)2 0,2 lvl 100 ml Ca(OH)2 0,2 M 100 ml Ca(OH)2 0,1 lvl Larutan 100 ml HCN 0,14 M dlcampur dengan 70 ml larutan NaOH 0,10 M, Ka HCN =10'9 1. reaksi yang terjadi: HCN + NaOH A NaCN + HZO

2. larutan NaOH merupakan reagen pembatas 3. larutan yang terjadi bersifat larutan penyangga 4. pH larutan = 9 Soal Prediksi UNAS Campuran dibawah ini yang menghasllkan sistem buffer adalah .... A. 50 ml NaOH 0,02 M + 50 ml HZSOA 0,02 M B. 50 ml NaOH 0,01 M + 50 ml CHSCOOH 0,01 M C D E. Soal Pediksi UNAS _ 50 ml NHAOH 0,02 M + 50 ml HCI 0,02 M . 50 ml NHAOH 0,04 M + 50 ml HCI 0,02 M 50 ml NH4OH 0,02 M + 50 ml HCI 0,04 M Pasangan larutan berikut yang membentuk penyangga adalah .... A. 100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M B. 100 ml CHBCOOH 0,1 M + 100 ml NaOH 1,0 M C. 100 ml CHSCOOH 0,2 M + 100 ml NaOH 0,1 M larutan D. 100 ml NH30,1 M +100 ml HCl 0,1 M E. 100 ml NaOH 0,1 Nl +100 ml HCl 0,1 M Soal Standar SBMPTN Campuran 10 ml larutan NaOH 0,1 M dengan 10 ml larutan CHSCOOH 0,2 M merupakan ..__ A. karbohidrat D. protein B. emulsi E. zat aditif C. larutan buffer Bank Penulis Pada pencampuran 50 ml larutan CH3COOH 0,2 M deng- an 50 ml larutan NaOH 0,2 M dimana nilai Ka CHSCOOH adalah 10'5, maka diperoleh larutan dengan pH sebesar _... A. 5 D. 8,5 + % log 5 B. 9 E. 6 - log 7 1 C. 5,5- Alog5 Soal Standar SBMPTN .lika 50 ml CHQCOOH 0,1 M dltitrasi dengan 50 ml NaOH 0,1 M dan dlketahui Ka CH3COOH = 10'5, maka: 1. larutan yang terjadi berslfat basa 2. pH larutan sebelum dltltrasl adalah 3 3. konsentrasl CH3COONa adalah 0,05 M 4. CH3COONa mengalaml hidrolisis sehlngga pH > 7 Soal UNAS Beberapa campuran: 1. 100 ml HCI 0,1 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M 2. 100 ml CHSCOOH 0,1 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M 3. 100 ml HZCOE 0,1 M dengan100 ml NaOH 0,1 M

4. 100 ml HCN 0,1 M dengan100 ml Ca(OH)20,1 M Larutan yang merupakan campuran buffer adalah .... A. 1,2 D. 1,3 B. 2,3 E. 2,4 C. 3,4 Soal UM UGM Jika sebanyak x ml CHSCOOH 0,1 M (Ka = 105) dan y ml CH3COONa 0,2 M dicampur dan dapat membentuk larutan buffer, maka kalau dilnginkan pH larutannya = 5, perban- dingan x : y adalah .... A, 4:1 D. 112 B. 1:1 E. 2:1 C. 2:3 Soal UNAS ‘ Satu liter larulan yang mengandung 0,1 mol NH3 (Kb = 10'5) dan 0,05 mol (NH4)2SO4 mempunyai pH yaitu ..._ A. 5 D. 9 - log 2 B. 5-log2 E. 9+|og2 C. 9 Soal Standar SBMPTN Diketahui: Ka asam Iaktat = 10"‘ Perbandingan [asam laktat] dan [Na laktat] agar dihasilkan pH larutan = 4 adalah .... A. 1:1 D. 2:3 ’ B. 1:2 E. 3:2 C. 1:3 SoalUNAS pH larutan yang mengandung 6 gram CHSCOOH (Mr = 60) dan 0,1 mol CH3COONa (Ka = 1 x 105) adalah .... A. 1 D. 9 B. 5 E. 12 C. 7 Soal Standar SBMPTN Pencampuran 50 ml asam asetat 0,20 M (Ka = 10'5) dengan 50 ml natrium asetat 0,40 M akan menghasilkan larutan dengan pH .... A. 5-log5 D. 5+|og4 B. 6-log5 E. 6+|og5 C. 5 + log 2 Soal UNAS Larutan 20 ml HCOOH 0,3 M (Ka = 2.10'5) dicampurkan dengan 40 ml larutan KOH 0,1 M. Harga pH larutan yang terjadi adalah ..., A. 1 D. 8 B. 3 E. 10 C. 5 Soal Prediksi UNAS 500 ml larutan Na-asetat 0,1 M dlcampur dengan 500 ml

Iarutan asam asetat 0,1 M (Ka asam asetat = 105). Harga pH Iarutan sama dengan .... A. 5 D. 8 B. 6 E. 9 C. 7 Soa|UNAS Bila diketahui Ka CHBCOOH = 1 x 105, harga pH campuran antara 100 ml larutan CHSCOOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,1 M adalah .... A. 1 + log 2 D. 6 B. 5 E. 13 -log 2 C. 5 + log 2 Soal prediksi UNAS Larutan 100 ml CHBCOOH 0,15 M dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M. Ka CHSCOOH = 105 maka pH cam- puran tersebut adalah .... QE’ . A. 5-log3 D. D.3-log6 B. 6-log3 E. E6-log5 C. 3-log5 ® Soal s|PEN|v|ARu V Bila 0,15 mol asam asetat (CH3COOH Ka = 2 _ 10'5) dan 0,10 mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volum 1 liter, maka pH larutan . penyangga tersebut adalah .... A. 4 D. 5 - log 2 B. 5 E. 5 - log 3 C. 6 QE9 seal u|v| ucslvl Campuran dari 100 ml CHQCOOH 0,1 M dengan 150 ml CHSCOOH 0,2 M (Ka = 105) yang kemudlan ditambah 250 ml NaOH 0,08 M, maka pH yang dapat diukur adalah .... A. 2,5 D. > 7,0 B. 5,0 E. 0,69 C. 7,0 QE) Soal Prediksi UNAS ' Berapakah pH campuran 200 ml Iarutan NH3 0,2 M yang direaksikan dengan 200 ml larutan HNO3 0,1 M? (Kb NH3= 10'5) A, 4 D. 9 B, 5 E. 10 C. 8 @ saal u|v| uG|v| ' Yang dapat menjadi larutan buffer atau larutan penyangga adalah campuran 1. NH4Cl dan NHS 2, CHBCOONHA dan NHAOH 3. NaH2PO4 dan Na2HPO, 4. CH3COONa dan H3PO4

6I@ Soal prediksi UNAS v Diketahui garam-garam: 1. BaSOA 4. Mg(NO3)2 2. Na2CO3 5. KZS 3. NH4Cl Pasangan garam yang larutannya dalam air bersifat basa adalah .... A. 1dan2 D. 3dan4 B. 1dan4 E. 3dan5 C. 2 dan 5 (Ei suai UNAS . v Beberapa garam: 1. NHACI 3. NH4CN 2. CH3COONa 4. (NH4)2 co Garam yang dapat terhidrolisis sempurna adalah ..._ A. 1, 3 D. 2, 3 B. 2,4 E. 3, 4 C. 1, 2 £35 soai UNAS v Berikut ini adalah hasil uji sifat asam/basa dari beberapa garam: U" L k No Rumus Garam Mara: a mgiu fl ~NaCi,f A Mem, =~1aimf»=@ 2 ICHSCOOK [ Biru I Biru >3iNH.§C\ A I Merab. i;°.`Méia1*k 4 |Na2SQ4 [ Biru I Bam ‘iTNaCN.” A if i .Birul;i7=f *Him 1 Garam yang mengaiami niroiisis dan sesuai dengan hasii uji Iakmusnya adaiah ..... A. 1,2,dan3 D. 2, 3, dan5 B. 1,2,dan4 E. 3,4,dan5 C. 2, 3, dan 4 <35 soai srandar SBMPTN v Zat-zat berikut ini jika diiarutkan daiam air akan mengalami hidrolisis, kecuali .... A. amonium klorida B. natrium karbonat C. alumunium suliida D. barium nitrat E. kalium sianida QED Soal Standar SBMPTN ’ Senyawa yang iarutannya dalam air tidak mengalami hidro- Iisis adalah .... A. Ni-140| D. (NH4)2SO4 B. KZSO4 E. CH3COONH4 C. CHSCOOK QB soa| Standar SBMPTN v Jlka tetapan asam CH3COOH = 10'5 maka pH larutan CH3COONa 0,01 M adalah ...,

A. 7,0 D. 8,5 B. 7,5 E. 9,0 c. 8,0 ®Soa|UNAS " Berikut nilai Ksp beberapa senyawa: Ksp CaSO4 = 2,4 X 106; Ksp PbSO4 = 1,7 x10`a; Ksp SrSO4 = 2,5 x10'7; dan Ksp BaSO4 = 1,1 x10'"’ Ke dalam 4 tabung berisi masing-masing 100 ml larutan yang mengandung ion Ca” , Sr2*, Ba2*, dan Pb” dengan konsentrasi yaitu 1x10“‘ M kemudian dicampur dengan 100 ml Iarutan Na2SO4 0,001 M. Maka campuran yang meng- hasilkan garam sulfat berupa endapan adalah .... A. CaSO4 dan SrSO4 D. CaSO4 dan BaSOA B. SrSO4 dan BaSO4 E. SrSO4 dan PbSO4 C. BaSO4 dan PDSOA GD soa| s|PEN|v|ARu ' Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 _ 101 M pada suhu sekitar 30°C. Bila dilarutkan dalam KZSOA 0,05 M kelarutan PDSOA menjadi .... A. 1,0.10““M D. 1,2.1o-SM B. 0,2.105M E. 1,4.10“‘M c. 0,4.10'SM ®SoaIUNAS V Sebanyak 100 ml Iarutan CHSCOOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10'5, maka pH Iarutan setelah dicampur adalah .... A. 2 D. 6. B. 4 E. 9 C. 5 @ Bank Penuns v Sebanyak 100 ml NaOH 0,02 M direaksikan dengan 100 ml CH3COOH 0,02 M. Jika Ka CHSCOOH = 2.10*5, maka pH

campuran adalah .... A. 6 -log 2,2 D. 8 + log 2,2 B. 6 + log 2,2 E. 9 -log 2,2 C. 8 -log 2,2 @ Soal Standar SBMPTN ' Jika Ka CH3COOH = 105, maka pH larutan CH3COONa 0,1 Madalah .... A. 7,0 D. 8,5 B. 7,5 E. 9,0 C. 8,0 @ seal Standar SBMPTN H v Larutan NaCl terhidrolisis sempurna menjadi NaOH dan HCI. SEBAB Kesetimbangan ionisasi terjadi pada Iarutan asarn dan basa Iemah.

iw Soal Standar SBMPTN ' Larutan 50 mi NaCN 0,2 M diencerkan menjadi 100 ml. Ka HCN = 1O'9, Kw = 1O"“. Pernyataan yang benar tentang Iarutan ini adalah... 1. konsentrasi NaCN menjadi 0,1 M 2. Iarutan terhidrolisis dengan reaksi CN' + H20 <-> HCN + OH" _ _ _ _ [HCN][o|-V] 3. konstanta reaksl hldI'O|ISlS = [CNG 4. pH Iarutan = 11 Gm s¢>a| UNAS ' Diketahui beberapa garam: 1. NHACI 2. CH3COONa 3. NH ACN 4. KZS Garam yang dapat terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah .... A. 1 dan 2 D. 3 dan 4 B. 1 dan 3 E. 2 dan 4 C. 2 dan 3 em soa| Standar SBMPTN " Garam berikut yang akan mempunyai pH < 7 jika dilarutkan dalam air adalah .... (1) NHACN (3) KNO3 (2) CH3COONa (4) NH4NO 3 ’ GE seal uNAs v Perhatlkan persamaan reaksi berikut: (1) CH3COO' +H2O -> CH3COOH+ OH' (2) CN" +\-|20 Q HCN +01-r (3) Al” + SHZO A A|(OH)3 + sw (4) NHA* +H2O Q Nl-|,,o|-1+ H+ 1 (5) sz* +21-|20 5 H2S+2OH' l l Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang 1 bersifat asam adalah _.._ E A. (1)dan (2) D. (3) dan (4) B. (1) dan (3) E. (4) dan (5) C. (2) dan (3) I § ' Di antara garam-garam berlkut yang mengalami hidrolisis 9 619 Soal Prediksi uNAs sebagian dan bersifat asam adalah .... l A. NaCl D. CH3COONa l B. KZCO3 E. NH,c| ( c. Nano,

Q @SoalPrediksi UNAS I v Kelarutan Pbl2 (Ksp = 1,6 x 103) dalam larutan Pb(NO3)2 0,1 M adalah .... A. 2 X 10” mO|/L D. 4 X 10” mol/L , B. 4 X103 mol/L E. 8 x10“‘ mol/L C. 2 X104 mol/|_ 1 ®soa| UNAS " Dilarutkan 0,556 gram PbCl2 sampai volume 100 ml. Bila Ar Pb = 207 dan Ar Cl = 35,5. Hasil kali kelarutan PbCl2 adalan .... A. 1,6x10`5 D. 1,6x1of B, 3,2X10'5 E. 3,2x10'6 c. 8,1x10'5 @SoaIUNAS ' Sebanyak 200 ml larutan AQNOS 0,02 M masing-masing dimasukkan kedalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan _, yang mengandung ion S23 P0433 CrO42', Br, dan SO,” l dengan volume dan molarltas yang sama. Jika harga Ksp l * AQZS = 2 x10“’9,Ag3PO4 = 1 x 1O‘2°, Ag2CrO4 = 6 x10‘5,AgBr = 5 x 1043, dan Ag SO = 3 x 105. Maka garam yang akan l \ t d | h Z 4 aru a a a .... A. AQZS dan Ag3PO4 D. Ag3POA dan AgBr ‘ B. Ag2S dan AgBr E. AgBr dan AQZSOA C. Ag2CrO4 dan Agzso, @ soa| UNAS V Sebanyak 50 ml Iarutan K2CrO4 10‘2M, masing-masing di- masukkan ke dalam lima wadah yang berisi ion B:-122 Ca2*, Cu2*, Sr2*, dan Pb", dengan volume dan konsentrasi yang same. Jika Ksp: BaCrO4 = 1,2 x 1010; CaCrO4 = 7,1 x10“‘ CuCrO4 = 3,6 x 10's dan PbCrO4 = 2,8 x 10-13 Senyawa yang terbentuk dalam wujud Iarutan adalah .._. A. BaCrO4 dan CaCrO4 D. SrCrO4 dan CuCrOA B. CaCrO4 dan SrCrO4 E. BaCrO4 dan PbCrO4 C. CaCrO4 dan CuCrO4 @soa|uNAs ' Data harga Ksp: 1. BaCO3:5.10'9 4. Li3PO4:3,2.10`5 2. CaCO3:2,8.1O'9 5. PbSO4:16.10'9 3. PbI2: 7,1 .109 Garam yang mudah Iarut dalam mol/liter adalah ..... A. BaCO3 D. Li3PO4 B. CaCO3 E. PDSOA c. Pblz @ Soal um us|v|

' Pada suhu tertentu tetapan hasil Kali kelarutan (Ksp) garam PbSO4 = 1 x 105. Apabila besarnya tetapan-tetapan kese- timbangan reaksi-reaksi berikut: a. PbSO4+ 2I'<:> Pblz + SO42; K = 5.101 b. Pblz + CrOfc> PbCrO, + 2|', K=4.10"2 c. PbS + CrOf'<: PbCrO4 + SQ", K = 8.105 Dari data-data di atas, berapakah tetapan hasil Kali Kelarutan garam PbS'? A. 4 X 10” D. 1,6 X 104 B. 4 x102" E. 1x1O'“ C. 1600 Bank Penulis v Bila diketahui kelarutan Ba(OH)2 adalah s, maka nilai Ksp Ba(OH)2 adalah .... A. S2 D. 9s‘ B1 $3 E. 27s‘* C. S3 @ soai srandar SBMPTN ' Jika harga Ksp A923 adalah a, kelarutan AQZS daiam air adalah ...moi/L. A. 4a3 D. (1/4a)‘/3 B. 33 E (1/4-a)“’3 C. 1/4a3 (EQ suai Standar SBMPTN ' Ksp I\/ig(OH)2 = 2 x 1041, maka keiarutan Mg(OH)2 pada Iarutan yang mempunyai pH = 11 adalah .... A. 2,7x1O"* D. 2X1o-11 B. 2x10'5 E. 2X1o-1 c. 1x1O'5 @Soa|UNAS ' Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg (OH)2= 1,8 X 10" mol3L`3 adalah _... A. 1,8 X 10-13 moi/|_ D. 1,8 X 1019 moi/L B. 1,8 X 10-1° mol/L E. 6,7x 103 mol/L C. 4,5 X 10-1° moi/|_ @ soai SIPENMARU ' Ke dalam 1 liter Iarutan asam asetat 0,2 M dimasukkan beberapa gram NaOH padat, hingga pH iarutan menjadi 4,0. Bila perubahan volume iarutan diabaikan, Serta meng- gunakan harga tetapan ionisasi asam asetat Ka = 2x10'5, maka jumiah NaOH yang dimasukkan adalah .__. (Na=23,0=16, H= 1) A. 1,33 gr D. 3,0 gr B. 2,0 gr E. 3,33 gr C. 2,33 gr @ Bank Penulis " Diketahui Ksp AgC| = 1O"°, AgBr = 1013, dan Agl = 1015. Jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L maka .... A' S/xgi > Szxgar > S/xgci D' 5Agi Z SAgBr < S/xgci

B- S/xgi < SAgBr < SAgc| E' S/lg! > S/Agar < SAgc| C' SAg| < SAgBr > SAQC1 Q29 Soal UNAS ' Pada suhu tertentu ksp Cr(OH)2 = 1,08 x 1049. Kelarutan senyawa Cr(OH)2 adalah .... ” /-\. 3,0 X 10” mol/L D. 6,56 x1O"° mol/L B. 3,22 X 1O'9 mol/L E. 16,4 X 104° mol/L C. 3,28 x10'9 mol/L ®) soar Prediksi uNAs " Pada suatu suhu tertentu, kelarutan PbI2 dalam air adalah 1,5~10“3 mol/L. Nilai Ksp dari Pbiz adalah ._.. A. 4,50-10” D. 4,50-1O'“ B. 3,37-‘I0'9 E. 1,35-10's c. 6,75-1018 633 soai UM UGM ' Larutan /-\|2(SO4)3 0,15 M sebanyak 20,0 mi ditambahkan ke dalam 30 mi iarutan BaCi2 0,2 M. Jika diketahui Mr BaSO4 = 233.4 maka banyaknya endapan BaSO4 yang diperoleh .... A. 1,4 gr D. 0,7 gr B. 2,1 gr E. 3,5 gr C. 2,8 gr @ Bank Penulis 7 Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 x 104 M pada suhu sekitar 30°C. Bila dilarutkan daiam Iarutan KZSO4 0,05 M, kelarutan PbSO4 menjadi ..._ B. O,2x10'6M C. O,4x10'SM @ soar UNAS A. 1,OX10'8M D. E. 1,4X1O“‘M 1,2x10'5M v Garam berikut ini yang Iarutannya dalam air bersifat basa adalah .... A. kalium asetat D. ammonium asetat B. natrium sulfat E. ammonium klorida C. natrium klorida <@ s<>a| UNAS v Garam-garam berikut biia dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis dan larutannya bersifai basa adalah .... A. KCN D. NH4Ci B. KZSOA E. (NH4)2SO4 C. NHACN ® Soal Standar SBMPTN v Garam yang paling sukar Iarut adaiah .... A _ perak klorida (Ksp

B. perak bromida (Ksp C. perak iodida (Ksp D. Seng suifida (Ksp E. tembaga(|I) suifida (Ksp QQ Soal Standar SBMPTN 1,7 X 1o»1°) 5,0 X 1013) 8,5 X 10-11) 1,2 X 1023) 8,5 X 10%) v Kelarutan garam AQCI bertambah kecil dalam Iarutan .... 1. NaCl 3. AQNOB 2. Nacm 4. N1-140|-1 pekat i @) Soal UNAS ' Pada suhu tertentu 0,350 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air membentuk1 liter Iarutanjenuh. Hasil kali kelarut- an BaF2 pada suhu ini adalah .... A. 1,7 X 10'2 D. 3,2 X 10'9 B. 3,2 X1'5 E. 4 X 10'9 C. 3,2 X 10% Q) Soal prediksi UNAS ' Berikut harga Ksp beberapa senyawa: Ksp CaSO, = 2 X 102 Ksp SrSO, = 2 X 10” Ksp BaSO4 = 1 X 104° Ksp PbSO, = 2 X 105 Jika 100 ml larutan yang mengandung lon Ca2*, Sr2*, Ba", dan Pb” sama yaltu 2 X 10” M kemudian dicampur dengan 150 ml Iarutan Na2SO4 0,002 M maka garam sulfat yang mengendap adalah ._.. A. SrSO, dan PbSO, D. BaSO4 dan PbSO4 B. CaSO, dan BaSO4 E. SrSO, dan CaSO4 C. SrSO, dan BaSO, Q23 Soal Prediksi UNAS ' Ke dalam 1 L larutan yang mengandung Cl; Br” dan l' dengan konsentrasi masing-masing 105 M ditambahkan Iarutan AQNOS sehingga konsentrasi Ag* = 10's M. Jika diketahui: Ksp AgCl = 1010 Ksp AgBr = 1043 Ksp Agl = 10” Maka garam yang mengendap adalah ..,. A. AgCl D. AgBr clan Agl B. AgBr E. Agl dan AgCl C. Agl QQ Soal scandar SBMPTN "' Pada suhu tertentu hasi kali kelarutan TiCl (Mr= 240) adalah 1,0 X 104. Jumlah maksimum talium klorida yang dapat dl- Iarutkan dalam 1 ml air pada suhu tersebut adalah .... A. 0,024 mg D. 24,000 mg B. 0,24 mg E. 240,000 mg . C. 2,400 mg

(2) Soal UM UGM ' Sebanyak V ml NaOH 0,3 M ditambalw 2V ml CHQCOOH 0,3 M, jika pKa = 5, maka pH Iarutannya .... A. 4 D. 7 B. 5 E. 8 C. 6 @ soai Prediksi uNAs ' Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari X(OH)2 adalah ,... A. 1 X 101° D. 5x 1015 B. 5x 1011 E. 1 X 1013 C. 1 x 1045 ® Soal Standar SBMPTN - » v Jika tetapan suatu asam HA adalah 105, pH larutan HA 0,1 M adalah .... A. 5 D. 2 B. 4 E. .1 c. 3 QB Soal Standar SBMPTN ' Bila kelarutan CaCO, (Mr = 100) dalam 500 ml air adalah 5 mg, maka Ksp CaCO3 adaiah ..._ A. 10“’ D. 10's B. 10'5 E. 10"° C. 10-5 QE soai Standar SBMPTN v Jika Ksp L(OH)3 = 2,7 x 1015, maka pH Iarutanjenuh L(OH)3 adalah .... A. 10 D. 9 B. 10+|og3 E. 9+Iog3 C. 10 - log 3 G19 soai preaiksi uNAs v Larutan NaOH ditambahkan sedikit demi sedikit ke dalam larutan CaCl2 0,03 M sampai muiai terbentuk endapan. Jika pH saat muiai terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca(OH)2 adaiah .... A. 9x10’3 D. 9X1O'5 B. 3 X 10'3 E. 3 X 10 s C. 3x10"‘ @ Soal Standar SBMPTN v Kelarutan Ag2CrO,, (Mr = 332) dalam air murni adalah 33,2 mg per liter. Hasii kali kelarutan garam tersebut adalah .... A. 1 X 10" D. 4 X 104° B. 4 X 1042 E. 1 X 10” C. 1 X 1O"° (B) soai sfandar SBMPTN ' Garam dengan kelarutan paiing besar adalah .... A. AQCI, Ksp = 1,0 x 10-1°

B. AQZCQO4, Ksp = 1,1 x10'“ C. Agzcrov Ksp = 3,2 X 10-12 D. Agl, Ksp =1,0 X 10-16 E. Agzs, Ksp = 1,6 X 1O“9 Q52 Soal siandar SBMPTN ' Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida adalah 2.10'“. Jika pH dari suatu MgC|2 dengan konsentrasi 2.10`3 M dinaikkan maka akan mulai terjadi endapan pada pH ..._ A. 8 D. 11 B. 9 E. 12 C. 10 @ Soal Standar SBMPTN ' Apabila hasil kali kelarutan Pb(OH)2 = 4 x 1045, maka kelarutan senyawa itu adaiah A. 1,0x10'5mo|/L D. 4,0x1O'5mo|/L B. 2,0x1O`5 mol/L E. 4,8x1O'5 moi/L C. 3,2x10'5moI/L @9 Soal Standar SBMPTN ' Bila ke dalam 20 ml iarutan HZSO4 2,0 M ditambahkan air sehingga memperoleh 50 ml Iarutan, maka kemolaran Iarutan .... A. 1,5 M D, 0,8 M B. 1,2 M E. 0,0 M 0. 1,0 M QQ soai sfandar SBMPTN v Kelarutan AgCI dalam iarutan NaCl 0,02 M Iebih besar dari- pada kelarutan AQCI dalam air. SEBAB Garam AgCl dan garam NaCl mengandung ion sejenis. ® scai scandar SBMPTN " Pada suatu suhu tertentu Iarutan jenuh Mg(OH)2 mem- punyai pH sama dengan 10. Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah .... A. 1 X106 D. 1 x1O"2 B. 5 ><10'9 E. 5 ><1O"‘3 C. 1 x10‘12 Bank Penulis Garam yang mudah Iarut dalam air adalah .... A. MnS (Ksp = 1,4 x10'19) B. FeS (Ksp = 3,7 x 1019) C. ZnS (Ksp = 4,5 x 10'2‘) D. CdS (Ksp = 1 x10'28) E. Ag2S (Ksp = 1,6 x 1049) Soal SNMPTN Jika 10 ml larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 10 ml larutan NaCl 0,02 M, maka perak klorida (Ksp = 10"°) akan mengendap.

SEBAB Kelarutan perak klorida (Ksp = 1010) dalam air sebanyak 10'5 mol/L.