bab 3 sistem periodik unsur
TRANSCRIPT
BAB 3
SISTEM PERIODIK
UNSUR-UNSUR
3.1 Sistem Periodik Modern
3.2 Perkembangan Dasar
Pengelompokan Unsur
3.3 Sifat-sifat Periodik Unsur
3.4 Beberapa Golongan Unsur
dalam Sistem Periodik
Sistem Periodik Modern
Periode
Lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik disebut periode.
Sistem periodik modern terdiri atas 7 periode.
Golongan
Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan.
Sistem periodik modern terdiri atas 18 kolom vertikal. Ada duacara penamaan golongan:
1. Sistem 8 golongan
sistem periodik dibagi menjadi 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama (golongan A) dangolongan tambahan (golongan B).
2. Sistem 18 golongan
Sistem periodik dibagi ke dalam 18 golongan, yaitugolongan I sampai dengan 18.
Unsur Transisi
Unsur transisi adalah unsur-unsur yang terletak padagolongan-golongan B, yaitu golongan IIIB hingga IIB (golongan 3 – 12).
Transisi Dalam
Dua baris unsur yang ditempatkan di bagian bawah TabelPeriodik disebut unsur transisi dalam, yaitu:
1. lantanida, yang beranggotakan nomor atom 57 – 70 (14 unsur)
2. aktinida, yang beranggotakan nomor atom 89 – 102 (14 unsur.
Hubungan Konfigurasi Elektron denganSistem Periodik
Hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik:
• nomor periode sama dengan jumlah kulit
• nomor golongan sama dengan elektron valensi
Contoh:
Misalkan unsur X dengan konfigurasi elektron sebagai berikut.
X : 2 8 18 3
Maka, unsur itu terletak pada periode keempat (karenamempunyai 4 kulit), golongan IIIA (karena mempunyai 3 elektron valensi)
Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur
1. Pengelompokan atas logam dan nonlogam
Penggolongan unsur yang pertama dilakukan olehLavoiser.
2. Triade Dobeiner
Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokan ke dalamkelompok-kelompok tiga unsur yang disebutnya triade.
3. Hukum Oktaf Newlands
Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokan ke dalamkelompok-kelompok tiga unsur yang disebutnya triade.
…Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur
4. Sistem Periodik MendeleevDmitry Ivanovich Mendeleev menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur merupakan unsur periodik dari massa atom relatifnya.
Mendeleev menempatkan unsur-unsur yang mempunyaikemiripan sifat dalam satu lajur vertikal, yang disebutgolongan.
Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur tempat unsur-unsurdisusun berdasarkan kenaikan massa atomn relatifnya , disebut periode.
5. Sistem Periodik Modern dari Henry G. MoseleyHenry Moseley menunjukkan bahwa urut-urutan unsurdalam sistem periodik Mendeleev sesuai dengan kenaikannomor atomnya.
Sifat-sifat Periodik Unsur
1. Jari-jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit elektron terluar.
• Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom semakin besar.
• Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jari-jari atom semakin kecil.
2. Jari-jari Ion
Ion (tunggal) dapat terbentuk dari atom netralnya karena pelepasanatau penyerapan elektron.
Ion positif (kation) terbentuk karena pelepasan elektron, sedangkan ion negatif (anion) terbentuk karena penyerapan elektron.
Ion positif mempunyai jari-jari yang lebihkecil, sedangkan ion negatif mempunyaijari-jari yang lebih besar.
3. Energi IonisasiBesarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron darisuatu atom dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan + 1 disebut energi ionisasi.
Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil.
Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderungbertambah.
4. Afinitas ElektronEnergi yang menyertai penambahan 1 elektron pada satu atom netraldalam wujud gas membentuk ion bermuatan -1 disebut afinitaselektron.
Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderungberkurang.
Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderungbertambah.
5. KeelektronegatifanKeelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menggambarkankecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke pihaknyadalam suatu ikatan kimia.
• Dari atas ke bawah dalam satu golongan, keelektronegatifan semakinberkurang.
• Dari kiri ke kanan dalam satu periode, keelektronegatifan semakinbertambah.
Beberapa Golongan Unsur dalam Sistem Periodik
Golongan VIIIA (Gas Mulia):
Berupa gas yang sangat stabil dan sukar bereaksidengan unsur lain
Golongan VIIA (Halogen):
Kelompok unsur nonlogam yang sangat reaktif
Golongan IA (Logam Alkali):
Unsur-unsur yang membentuk basa yang larutdalam air
Golongan IIA (Logam Alkali Tanah):
Unsur-unsur dapat membentuk basa, tetapisenyawa-senyawanya kurang larut dalam air
Unsur-unsur Transisi:
Unsur-unsur golongan tambahan (golongan B)