1

IKATAN KIMIAAturan Oktet

Atom-atom berikatan supaya kulit terluarnya terisi 8 elektron (oktet)

Ikatan Ion, contoh NaCl

Na ● + Cl → Na+ Clˉ Na+ Clˉ

Ikatan Kovalen, contoh HCl

H ● + ● Cl → H● ●Cl

biasa ditulis H─ClH Cl

2

Macam-macam ikatan kovalen

Kovalen tunggal, contoh:Cl―Cl

Kovalen rangkap dua, contoh: O═OKovalen rangkap tiga, contoh: N≡NKovalen koordinat, contoh: O═N→O

3

Kepolaran Ikatan & Keelektronegatifan

Selisih keelektro-negatifan

Sifat ikatan Contoh

> 2,0 Ionik KCl, NaCl

0,5 – 2,0 Kovalen polar HCl, H2O, NH3

< 0,5 Kovalen nonpolar

CH4, H2, O2

Diketahui keelektronegatifan:H = 2,1Na = 0,9 K = 0,9 C = 2,5N = 3,0 O = 3,5 Cl = 3,0

4

Penyimpangan aturan oktet

NO2

Pada N

elektron terluarnya

menjadi 7

BF3

Pada B

elektron terluarnya

menjadi 6

Oktet tak lengkap (kurang dari 8)

:

O N O :

:::

F—

|F

B— F

5

Penyimpangan aturan oktet

Oktet berkembang (lebih dari 8)

SF6 F

F F

SF

FF

Pada Selektron

terluarnyamenjadi 12

PCl5 Cl

Cl PCl

Cl Cl

Pada P

elektron terluarnya

menjadi 10