bÀi tẬp hÓa hỌc chỌn lỌc trung hỌc phỔ thÔng nỒng ĐỘ dung dỊch vÀ sỰ...

8/20/2019 BÀI TP HÓA HC CHN LC TRUNG HC PH THÔNG NNG DUNG DCH VÀ S IN LI - NGÔ NGC AN
http://slidepdf.com/reader/full/bai-tap-hoa-hoc-chon-loc-trung-hoc-pho-thong-nong-do-dung 1/160
NNG DUNG DCH VÀ s IN LI
NHÀ XUT BN GIÁO DC
I I
B

I
N
H

N
WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUY
WWW.FACEBOOK.COM/BOIDUONGHOAHOCQUY
WW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
B

I
N
H

N
LI N Ó I M U
giúp các em hc sinh khá, gii nâng cao kin thc, chun b cho các kì thi cui nm hc, thi tt nghip trung hc ph thông và các kì thi tuyn sinh ca các trng i hc, chúng ti biên son cun "BÀI TP HOÁ HC CHN LC TRUNG HC PH THÔNG NNG DUNG DCH VÀ s IN LI"
Gii các bài tp Hoá hc là mt bin pháp rt quan trng cng c và nm vng các nh lut, các khái nim và tính cht hoá hc c
bn ca các cht. Da theo chng trình Hoá hc trung hc ph thôngvà theo yêu cu nâng cao kin thc, ni dung cun sách c trình bày theo các ch ln. Trong các ch có phn hng dn gii các bài tp giúp các em hc sinh vn dng kin thc mt cách linh hot gii các bài tp trong các tình hu ring khác nhau. Ngoài ra, cun sách còn có mt s bài tp trc nghim là loi hình kim tra mi mà các em s gp trong các kì thi sp ti.
Quyn sách này c thc hin trong iu kin tng i gp rút và kh nng ca tác gi cng có gii hn.
Rt mong nhn c các ý kin óng góp ca quý ng nghip và bn c.
B

I
N
H

N
I. Mt s khái nim
1. Dung dch 2. Hn hp 3. Huyn phù
4. Nh tng 5. Dung dch cha bão hoà, dung dch bão hoà 6 . tan ca mt cht trong nc '
II. Nng dung dch 1. nh ngha nng dung dch
2. Các loi nng thng dùng 3. Cách chuyn i nng 4. H thc liên h gia s mol, khi lng và th tích cht khí
B. CÂU HI VÀ BÀI TP I. Câu hi lí thuyt
II. Bài tp theo các ch
Ch 1 : hoà tan, dung dch bão hoà, khi lng cht kt tinh
Ch 2 : Xác nh nng dung dch - bài tp liên quan n nng dung dch
Ch 3 : Pha trn dung dch
Dng 1: Pha trn dung dch có cùng loi nng , cùng loi cht tan
Dng 2: Pha trn dung dch khác loi
Ch 4 : Xác nh tên nguyên t
4
B

I
N
H

N
NÔNG DUNG DCH L i
n . TÓ M TBT G l ó o K H OIt
I. HT S KHÁI NIM
1. Dung dch
• Dung dch là hn hp ng nht ca dung môi và cht tan
• Cht tan (có th.là cht rn, lng, khí) là cht b phân tán (hoà tan) trong dung môi
• Dung môi là cht có kh nng hoà tan cht khác to thành dung 'dch
2. Hn hp
• Hn hp không ng nht: Là mt h gm hai hay nhiu cht phân tán vào nhau nhng không to môi trng ng nht.
• Hn hp ng nht là h gm hai hay nhiu cht phân tán vào nhau to môi trng ng nht (dung dch)
3. Huyn phù : Là h di th trong ó cht phân tán là các ht cht rn rt nh, l lng trong cht lng
Ví d: Nc vôi có cha l lng các ht Ca(OH )2
4. Nh tng : Là h di th trong dó cht phân tán là các ht cht lng rt nh, l lng trong mt cht lng khác.
Ví d: Sa có cha l lng các ht m
5. Dung dch cha bão hoà, dung dch bão hoà
mt nhit nht nh:
- Dung dch cha bão hoà là dung dch có th hoà tan thefn cht tan.
- Dung dch bão hoà là dung dch không th hoà tan thêm cht tan
B

I
N
H

N
6. tan ca mt cht trong nc
- tan (kí hiu là S) ca mt cht trong nc là s gam cht ó hoà tan trong lOOg nc d to thành dung dch bão hoà mt nhit xác nh.
Ví d : 25°c tan ca ng là 204g, ca NaCl là 36g.
- Tính tan trong nc ca mt s axít, baz, mui.
Axít : Hu ht axít tan trong nc, tr axít silixic
Baz : Phn ln các bàz không tan trong nc, tr mt s nh :
KOH, NaOH, Ba(OH)2 còn Ca(OH)2 ít tan.
Mui: • Nhng mui na tri, kali u tan
• Nhng muôi nitrat u tan
• Phn ln các mui clorua, sunfat tan c, nhng phn ln mui cacbonat không tan
- Khi nhit tng, tan cht khí gim, tan ca các cht rn và lng thng tng
- Gii hn tan:
Không tan ít tan Tan gam
7. ru: S mru etylíc có trong 100ml hn hp ru vi nc gi là ru
II. NNG DUNG DCH
1. Nng dung dch cho bit lng cht tan có trong mt lng hoc mt th tích nht nh ca dung dch.
2. Các loi nng thng dùng
Nng ru’u Phn trnm % ino/l
Cht tan
Dung dch
B

I
N
H

N
m dd
V 3 dd(cm")
- Dung dch có th cha nhiu cht tan, nhng nng phi tính vi tng cht tan.
- Th tích dung dch không phi lc nào cng bng tng th tích chat tan và dung môi. Chng hn Vdd * Vru etylic + Vnc
- Cht tan trong biu thc nng mol (hay mol/lit) có th là phân t hoc ion.
3. Cách chuyn i nng
a) Chuyn t nng % sang nng M
Áp dng công thc :
l Ox a x D m , .. M ~ ^ --m o l/lit
CM: nng mol
a: s gam cht tan trong lOOgam dung dch (a%)
D: khi lng riêng ca dung dch (g/cm 3 haý g/ml)
b) Chuyn t nng M ra nng %
4. H thc liên h gia sô" moi, khôíi lng và th tích cht kh í
, Sft- mol - m sam - v° a g ) - Pvkh<. V xCmol = 'M = 22't R“ "
• Vi cht lng và cht rn: m = V X D
Trong ó D là khi lng riêng (g/cm3), V là th tích (cm3)
7
B

I
N
H

N
I. CÂU HI l i THUYT
1. Trn 10ml ru etyic vi 1ml nc ct. Câu nào sau ây din i úng:
A. Cht tan là ru etylíc, dung môi là nc.
B. Cht tan là nc, dung môi là ru etylc.
c. Nc hoc ru etylíc có th là cht tan hoc là dung môi.
D. C hai cht nc và ru etylíc va là cht tan va là dung môi.
LI GII
Bit ru etlíc tan vô hn trong nc hoc có th nói nc tan vô hn trong ru etylíc. ây th tích ru etylíc (10ml) nhiu hn nc nên câu B din t úng
- Nu th tích ru và th tích nc bng nhau, câu c din t dúng.
- Ngc li, nu th tích ru nh hn th tích nc, câu A din dt ng.
2. Các tp hp ion nào sau ây có th png thi tn ti trong cùng mt dung dch:
A. Fe2+, K+, N03 , OH~ , NH+4 B. Ca2+, c r , Na+, SO*~ , N03
c. Na+, Ca2*, Fe3+, N03 , c r D. NH+4 , C o~ , HCO~, OH~, Ap+
LG
C: ng. Tp hp ion này có th ng thi tn ti ong cùng mt dng dch
3. Hãy chn câu tr li úng nht. Dung dch là hn hp:
A. Ca cht rn trong cht lng
B. Ca cht khí trong cht lng
c. ng nht ca cht rn và dung môi
D. ng nht ca dung môi và cht tan
LI GII D: úng
4. Có 3 ng nghim mi ng cha 2 cation và 2 anion (không trùng lp gia các
ng nghim) trong s các cation và anion sau: NH *, Na+, Fe2+, Ba2+, Mg2+, Aí3+
và c r , Br~, NO~3 , SOZ 4~ , P034 , c o ' . Hãy xác nh cation và anion trong tng
ng nghim.
B

I
N
H

N
LI GII
Các cp cation và anion phi không to thành các kt ta trong tng
dung dch:
• Fe2+, Al3+ hoc Mg2+, SO4 , NOj
• Ba2+, Mg2+ (hoc Al3+) C1 , Br .
5. Mt dung dch cha a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO~ và d mol cr. Lp biu
thc liên h gia a, b, c, d và công thc tính tng khi lng mui trong dung dch.
LI GII
Vì dung dch trung hoà v in nên tng in tích dng bng tng in
tích âm, do ó ta có biu thc: a + 2b = c + d. Khi lng các mui (m)
chính bng tng khôi lng các ion, tc m = 23a + 40b + 61c + 35,5(1. 6. Khi tng nhit thì tan ca các cht rn trong nc:
A. u tng B. u gim c. Phn ln tng D. Phn ln gim
LI GII
C: úng
7. Khi gim nhit và tng áp sut thì tan ca cht khí trong nc:
A. u tng B. u gim
c. Có th tng có th gim D. Không tng cng không gim
LI GII
A: úng
8. Trong mt cc nc cha a mol Ca2*, b moi Mg2+, c moi c r và d mol HCO~. O
Lp biu thc liên h gia a, b, c, d.
LI GII
Vì dung dch trung hoà v in nên tng in tích dng bng tng in tích âm, tc c 1 mol cation M2+ phi có 2 mol X
Do ó ta có: 2a + 2b = c + d.
9
I
B

I
N
H

N
9. Có 4 dung dch trong sut, mi dung dch ch có cha mt loi cation và mt loi 2+ 2+ 2+ + 2-
anion. Các loi ion trong c 4 dung dch gm Mg , Ba , Pb , Na , SOj ,
c r ,C o ~ , NO~ . Xác nh 4 dung dch.
LI GII
Bn dung dch ó là: BaCl2, MgS04/ Na2C0 3, Pb(N0 3)2
10. Cho dung dch cha các ion sau: Na+, Ca2+, H+, or, Mg2+, Ba2+. Mun tách
c nhiu cation ra khi dung dch mà không a ion l vào dung dch. Hãy xác nh cht cho vào dung dch.
LI GII
Cht cho vào dung dch là Na2C 0 3 va vì: Na2C 0 3 + Ca2+-> 2Na+ + CaC 03
Na2C 0 3 + Mg2+ 2Na+ + MgCOji
Na2C 0 3 + Ba2+ 2Na+ + BaC03
Na2C 0 3 + 2H+ 2Na+ + H20 + C 0 2t
Nh vy loi c các cation và không có da ion l vào dung dch.
11. BÀI TP THEO CÁC CH 0 CH 1
hoà tan, dung dch bão hoà, khi lng cht kt tinh
HNG DN GII
- Nh nh ngha tan: S gam cht tan trong 100 gam nc nhit d nht nh.
- Dung dch bão hoà mi tính c khi lng cht kt tinh.- Khi tính mt cht kt ta có xut hin háy không? Phi tính nng mol/1 ca các ion và so nng mol/1 ca các ion du bài cho.
11. tan trong nc ca AgN03 20°c là 222g. Tính khi lng AgNOg có trong
80,5 gam dung dch và nng phn trm ca dung dch AgNOg bão hoà nhit
ó .
B

I
N
H

N
' LI GII
20°c 100 gam nc hoà tan 222g AgN03 vy khi lng dung dch là
322g dung dch
80,5g -------------- -----------xg
c% A gN 03 = — .100% = 68,94%
12. 20°c , tan trong nc ca Cu(N03)2 6H2 là 125g
Tính khi lng Cu(N03)2 6H20 cn ly pha ch 450g dung dch bão hoà và
tính nng phn trm ca dung dch Cu(N03)2 bão hoà nhit ó.
LI GII
tan ca Cu(N03)2 . 6H20 là 125g.
ngha là: lOOg H20 hoà tan 125g mui, do dó khi lng dung dch là 225g
125g mui trong 225g dung dch
Xg <— ----- --------- 450g dung dch
M Cu (N 03)2 .6H20 = 296 S
C 296g muôi ngm nc có 188 Cu(N0 3)2
Vy 250g----------------------- yg
c% = —8—-- X100% = 35,285% 450
13. Cho 0,2 mol CuO tan trong H^504 20% un nóng. Sau ó làm ngui dung dch
n 10°c. Tính khi lng tinh th CuS04 . 5H20 ã tách ra khi dung dch, bit
rng tan ca CuS4 10°c là 17,4g trong 100g nc. (Cho Cu = 63,564, 0 = 16)
LI GII
0,2 mol 0,2 mol 0,2 moi
11
I
B

I
N
H

N
M C uSO = 1 5 9 , 5 4 6 m C uSO = 1 5 9 , 5 4 6 X 0 , 2 = 3 1 , 9 0 9 2
^CuS04.5H20 = 249,546
“ do = m H2so , +m CuO = 98x0^ x l0 ° + (79,546 X0,2) = 113,9092g
Gi sô mol CuS04 . 5H20 kt tinh là Xj
mCuSO còn 31/9092 - 159,546 XXJ
mdd còn li: 113,9092 - 249,546 X Xj
3 1 .9 0 9 2 —1 5 9 ,5 4 6 X X, 17 4 Ta có t l: — --------- ---- - ----- i- = — - // 4_
1 1 3 . 9 0 9 2 - 2 4 9 , 5 4 6 X X1 1 0 0 + 1 7 , 4
-> Xj = 0,1226 mol
Khi lng tinh th ã tách ra: 0,1226 X249,546 = 30,5943g
14. Tính khi lng AgNOg kt tinh khi dung dch khi làmlnh 450 gam dung dch
bão hoà 80°c xung 20°c. Bit tan ca AgNOs 80°c là 668 gam và
20°c là 22 gam.
LI GII
- 80°c tan AgNOg là 668g 668g AgNOg tan trong dung dch có khi lng: (668 + 100)g
x g ----- ----------------------------------- ------------ -----450g
- 20°c
y —-----------— 58,6g
y = 130,ÌgLng AgN03 kt tinh: 391,4 - 130,1 = 261,3g
15. Cho bit tan ca C aS 04 là 0,2 gam trong 100 gam nc 20° c và khi lng
riêng ca dung dch CaS04 bão hoà D = 1g/ml. Hi khi trn 50 ml dung dch
CaCI2 0,012M vi 150 ml dung dch Na2S04 0,04M ( 20°C) có kt ta. xut hin
không?
B

I
N
H

N
LI GII
0 2 __ _ nc so = = 0,00147 mol; D = lg /m l nên th tích dung dch là 100ml
n 2+i _ rc n 2' i _ 0 ,2x1000 _ Ar7\ cr2 ^ , ,,[Ca 1= [SO“ 1= ---- — ----- =1,47.10 mol/1 4 136x100
Sau khi trn: CaCl2 + N a2S04 = CaS04 + 2 NaCl
. [Ca2+ ] = 1 2 - 10~2 x 50 = 3xl0~3 mol/1 50 +150
[SO2- ] = 4x l0~3 x l5° = 3xlO“3 mol/1 4 200
2+ 2- [Ca ]và [SO. ] cha t ti nng dung ch bão hoà nên không có
kt ta.
16. Có 600 gam dung dch KCIOg bão hoà 20°c , nng 6,5% cho bay hi nc sau ó li gi hn hp 20°c ta c hn hp có khi lng 413 gam. Khi
lng cht rn kt tinh là:
A. 13,5g B. 14g c. 13g D. 18g
Hãy gii thích s la chn.
LI GII
C: úng. Khi lng KC103 trong 600 gam dung dch u:
600 X— = 39 gam100 6
Sau khi làm bay hi nc và a v 20°c nh ban u thì mt lng muôi kt tinh.
Gi lng mui kt tinh là xg
Gi lng dung dch sau khi bay hi là yg
X + y = 413 (hn hp sau)
x + ^ I = 3 9
100 Gii phng trình ta có: X= 13 ; y = 400
Khi lng cht rn kt tinh: 13g
13
B

I
N
H

N
I
*£h
17. Cho 600 gam dung dch CuS04 10% bay hi nhit 20°c ti khi dung dch
bay ht 400 gam H20.
Khi lng CuS04 . 5H20 kt tinh là (Bit dung dch bão hoà cha 20% 20°C):
A. 45,47g B. 46,52g c. 45,97g D. 50,5g
Hãy gii thích s la chn. %
. , . LI GII
A: úng
Khi lng CuS04 trong 600 gam ung dch : 600 X 10% = 60gam. Khi
bay hi ht 400 gam nc thì hn hp còn li là 140g H 20 và 60gCuS04.
Khi bay hi 400g H2Q hn hp còn li s là dung dch CuS0 4 20% và CuS04 . 5H20 kt tinh.
Gi Xlà s gam muôi CuS04 trong dung dch
Gi y là s gam mui CuS04 trong mui kt tinh
S gam H20 d hoà tan X gam CuS04: = 4x
S earn nc di vào kt tinh: 6 160
X+ y = 60 • 90v . . Gii ra ta có :
4x + = 140
y = 29,1 gam; s gam CuS04 . 5H20 là:
o n . 9 0 X 2 9 , 1 _ ______ 29,1 + — = 45,47 earn
160 &
18. Thêm dn dung dch KOH 33,6% vào 40,3ml dung dch HN03 37,8% (D = 1,24g/ml)
n khi trung hoà hoàn toàn, thu c dung dch A. H nhit v 0°c thuc
dung dch B có nng 11,6% và khi lng mui tách ra làm gam. m có giá tr là bo nhiêu (trong các sô' cho di ây)?
A. 21,90g B. 21 ,15g c. 22,5g D. 23,5g
L GII
B

I
N
H

N
3 100x63
56x0,3x100 '
mddKOH _ 33 6 ~~ m d d H N 0 3 = 4 0 ,3 x 1 /2 4 = 5 0 s
mKNO = 0,3 x 101 •• 30'3g
Da vào bài ta có phng trình:
30,3 - m 11,6 1C_ —— ------= — — => m = 2l ,l5g (50 -! 50) - m 100 &
19. Khi a 528g dung dch KN03 bão ho 21°c lên 80°c thì phi thêm vào bao nhiêu gam KNOg dung dch bão hoà. Bit tan ca KNOg 21°c
là 32 và 80°c là 170. Chn áps trong các s sau :
A. 550g B. 553g c. 552g D. Kt qu khác
LI GII
C:úng
- 21 °C: Khi lng cht tan trong 528g v 21°c
32g KN03 tan trong 132g dung dch xg KN03 tan trong 528.g dung dch
=> X = 128g; khi lng nc 528 - 128 = 400g
- 80°C: lOOg nc hoà tan 170g KN03
400g nc hoà tan y g
y = 680g
Lng cht tán cn b sung: 680 - 128 = 552 gam
20. tan ca CuS04 nhit t- là 20 gam nhit t2 là 34,2g. Ngi ta ly
134,2g dung dch CuS04 bão hoà nhit t2 h xung nhit tr
a) Tính c% dung dch bão hpà CuS04 nhit tv
15
B

I
N
H

N
b) Tính s gam tinh th CuS04 . 5H20 tách khi dung dch khi h nhit t2
xung tr
LI GII
20gam cht tan trong (100 + 20)g dung dch 20
c% = ——x l 00% = 16,66% 120
- 134,2gam dung dch CuS04 bão hoà .nhit . t2 ( tan là 34,2g)
Khi h nhit xung tj thì có CuS0 4 . 5H20 kt tinh.
Gi s moi CuS04 kt tinh là Xthì:
+ S gam CuS04 là 160x
+ S gam H20 kt tinh theo là 90x
S gam nc còn 100 - 90x
S gam CuS04 còn 34,2 - 160x
- tp. lOOg nc có 20gam cht tan
100 - 90x nc có x' gam cht tan
, _ (100 - 90x)20 x 100
(100 - 90x)0,2 = 34,2 - 160x
20 - 18x = 34,2 - 160x
142x = 14,2
X = 0,1
CuS04 . 5H20 có 0,1 mol Vy khi lng CuS04 . 5H20 kt tinh là 25g.
21. Khi làm ngui 1026,4g dng dch bão hoà mui sunfat kim loi kim ngm nc,
có công thc M2S 04 . nH20 vi 7 < n < 12 t nhit 80°c xung nhit 10°c
thì thy có 395,4g tinh th ngm nc tách ra. tan 80°c là 28,3g và 10°c
‘là 9g. Công thc phân t mui ngm nc là công thc nào sau ây :
B

I
N
H

N
LG1
D:úng
- 80°C: 100 nc có 28,3g cht tan hay
128,3gam dung dch có 28/3gam cht tan
1026,4gam dung dch có xg cht tan
X.= 226,4 gam
- 10°C: 100 nc có 9g cht tan hay
109g dung dch có 9 gam cht tan
(1026,4 - 395,4)g = 631g dung dch có y gam-cht tan y = 52g
Khi lng nc 10°C: 631 - 52 = 579 gam
Khi lng nc i vào kt tinh: 800 - 579 = 221 gam
Khi lng M2S04 i vào kt tinh: 226,4 - 52 = 174,4gam
M2S 0 4 . nH20 mà 7 < n < 12
174,4 '~22T
m 2s o 4 111,36 127,8 142 156,2
M2S04 =i4 2g
2
Mui ó là Na2S04 . 10H20
22. Bng thc nghim xác nh c 20°c , trong 100ml dung dch bão hoà BaS04
có 0,245mg BaS04. Tính BáS0 • 4
2A- BTHHCLTHPTNDD " 17
B

I
N
H

N
Gi s là s mol BaS04 tan trong 1 lít dung dch, ta có:
0,245 X10 3 g -5 s = 7 s = 1,05 . 10 5 mol/1
0,1x233
TBaSO = [Ba2+][SO^]= s . s = s2 = ( l^ - l íT 5)2 = l/L.lO"10
23. Tính tan ca CaS 04 2 ^ c , bit tính s tan 7- = 6.105.* uatiu. 4
LI GII
TCaSQ4 = [Ca2t ][SO^] = s2
Do dó: s = 7 t = Vó.lO-5 = 7.75.10' 3 mol/1
24. Lp biu thc liên h gia tan và nng phn trm (khi lng) ca cht tan trong dung dch bão hoà.
LI GII
100 gam nc hoà tan s gam cht tan, nên nng %
0/ s X100% x% = — ——
• Bài tp liên quan n nng dung dch
25. in phân hn hp dung dch cha HgC!2 0,2M và CuCI2 0,4M. Khi cho dòng
in 10A i qua 500ml dung dch trong 1 gi (in cc than) thì nng mol/l các cht còn li sau in phân là bao nhiêu (trong các s cho di ây)?
A. 0,23M B. 0,227M c. 0,227M và 0,3M D. 0.227M và 0,5M
18 2B- BTHHCLTHPTNÓD
B

I
N
H

N
LI GII
B: úng
Khi in phân hn hp dung ch trên HgCl2 bi in phân trc.
n H Cl = ^ x ^ ~ m o ^ m Hg “ x 2 0 1 = 2 0 , l g ^ -
t thi gian din phân ht HgCl2 là t: Áp dng phng trình Faraday ta có:
20,1 = — x 10 x t => t = 1930 giây 96500 X2 6 3
nc Q = 0,5 X0,4 = 0,2 mol
6 4 X 1 0 (3 6 0 0 - t ) _ .
Cu 96500x2 ' s 5 54
nCu = — = 0,086 mol, CuCl2 cha b in phân ht.
Khi có 0,086 mol Cu bám in cc cng GÓ ngha là có 0,086 mol Cl2
bay ra anot.
= 0,1 + 0,086 = 0,186 mol
= 0 , 1 8 6 X 7 1 = 1 3 , 2 6 0 g
ncl còn li: 0,2 - 0,086 = 0/114 mol ây Gng chính là s mol CuCl2 còn
li trong dung dch : , • .
26. Hoà tan 25gam CaCI2 6H20 trong 300ml nc. Dung dch th c có khi
lng riêng 1,08g/ml. Tnh nng phn trm và nng mol/l ca dung dch..
LI GII
111 + 108 219
19
B

I
N
H

N
Trong 25 gam GaCl2.6H20 có Xgam CaCl2
25 x111 r _ X = ———— = 12.7 gam CaCL . 219 6 2
Coi khi lng 300ml nc là 300 gam thì khôi lng c dung dch là:
3 0 0 + 2 5 = 3 2 5 g a m
Gi nng phn trm ca dung dch là a. Ta có:
12 7 a % = - = 3,9%
Cm V M m0l/l
10x3,9x1,08
111
27. Hoà tan 12gam Cu2 và 15 gam KCI vào 150ml nc. em in phân dung dch
trên bng dòng in 5A trong 2 gi. Nng % ca các cht trong dung dch sau in phân (coi lng nc thay i trong dung dch không áng H, in phân có vách ngn) ln lt là:
A. 0,25% và 6,19% B. 0,25% và 6,5% c. 6,9% và 0,25% D. Kt qu khác
LI GII
A : úng .
Khi in phân hn hp dung dch CuCl2 và KC1, CuCl2 b in phân trc
CuCl2 — dpdd > C ui + Cl2t
Gi s Cu2+ b in phân ht
_ . . . 12x64mCu bám vào catot: — ----- = 5,68 gam
Thi gian dùng in phân C11CI2: (kí hiu là t)
5,68 = — -x— => t = 3426 giây (Gi thit trên là úng) 96500 X2
Sau ó dung dch KC1 b in phân:
20
B

I
N
H

N
2KC1 + 2H ,0 - -> 2KOH + CL + H9 z CO vách ngn z
_ 5 X (7200-3426) _ niQI-, m „ = ---- ' _— —— L - 0,1956 2
2 96500x2 & 5x 35 ,5 x7200 _ , ..
mr , --------———T— = 13,24 g 2 9 6 5 0 0 &
2KC1 + 2H90 —4 ^ — > 2KOH + C L t + H A“ có vách ngan z z
» 0,1956 _ . 0,1956 0,1956 2 X — — 2 X — ••— ------ -
2 2 2
Còn li: - 2 X ()/- - ~6 = 0,006 mol KC1 74,5 2
C%KC1 = - x-74— X100% = 0,25%
C%KOH = .0/1-- 56x- 56 X100% = 6,19%
KO H 15 0 + 12 + 15
28. Trn ln 700ml dung dch H2S 04 60% có khi lng riêng 1,503g/ml vi 500ml
dung dch H2S04 20% khi lng riêng 1,143g/ml ri thêm mt lng nc ct
vào thu c dung dch A. Khi cho km d tác dng vi 200ml dung dch A thu c 2000ml hiro iu kin tiêu chun. Tính nng mol/l ca dung dch
H2S 04 khi cha thêm nc ct và th tích dung dch A.
LI GII
Zn + H2S04 -> ZnS04 + H2T
1 mol 1 mol
Theo phng trình phn ng:
C 1 mol H2S04 tác dng vi Zn cho 22,4 lít H2
Xmol H2S04 tác dng vi Zn cho 2 lít H2
X = = 0,0894 mol • 22,4
Trong 200ml dung dch A có 0,0894 mol 1000ml dung dch A có y mol
0,0894x1000 446
B

I
N
H

N
Lng H2S04 có trng 700ml dung dch H2S04 60%
m = V X D = 7 0 0 X 1 , 5 0 3
Trong 10G gam dung dch có 60 gam H2S04
Trong (700 X l,53g) dung dch CÓ z gam H2S04
_ 700 X 1,53 X 60 _ ,z - ------- n n ------- = 632 gam 100 6
Lng H2S04 có trong 500ml dung dch H2S04 20%
Cng tính tng t ta có:
5 0 0 x 1 , 1 4 3 x 2 0 ...
------- — ---------- = 114,3 earn100 '
632g + 114,3g = 746,3g = 7,62 moi
Th tích dung dch H2S04 khi trn ln (cha thêm nc ct) là 1,2 lít
nng dung dch:
1,2 = 6,35M
N.u cùng lng cht tan, nng mol ca dung dch t l nghch vith tích c nó. Th tích dung dch A c tính:
^ = M 46 ^ VA 6/35 À 0,446
29. Cho 25 gam dung dch NaOH4% tác dng vôi 51 gam dung dch H2S 040,2M có
khi lng riêng D =1,02g/ml. Nng phn trm các cht sau phnng là bao
nhiêu (trong các sô' cho di ây)?.
A. 1,9% và 2% B. 1,9% và 0,3%
c. 2,5% và 0,3% D. tt c u sai
LI GII
B: úng
nMnOH = 25 x 4 = 0,025 mol NaOH 100 X 40
22
B

I
N
H

N
----- ml có X mol 1,02
X = 0,01 mol
So sánh s mol NaOH và sô" mol H2S04 bit sn phm sau phn ng
là NaHS04 hay Na2S04. S mol NaOH ln hn hai ln s mol H 2S04 nên sn phm sau phn ng là Na2S04 và d NaH.
2NaOH + H2S04 -> Na2S04 + H20
Sau phn ng có: 0,01 mol Na2S04
0,005 mol NaOH d (0,025 - 0,02 = 0,005)
mdd = 25 + 51 = 76 gam
30. Hoà tan 12,5 gam CuS04.5H20 vào mt lng dung dch cha a mol HCI, ta c
100ml dung dch X. em in phân dung dch X vi in cc tr và cng dòng in mt chiu 5A trong 386 giây.
a) Vit các phng trình phn ng xy ra khi in phân.
b) Xác nh nng mol/l ca các cht tan sau khi in phân.
142x0,01Na2SC 76 100% = 1,9%
LI GII
a) CuS0 4 + 2HC1 -> C u + C12T + H2S0 4
Nu d CuS04:
(1)
CuS04 + h 2o -?dd > C u +' - o 2t + h 2s o 4
Nu d HC1: 2HC1 -> H2t + Cl2t
Nu CuS04 và HC1 u ht, thì H20 b in phân cho H2 và 0 2.
b) Trong 250g CuS04.5H20 có 160 g CuS 04
(2)
(3)
=> X = 8 g a m n c so = 0,05 mol
23
I
B

I
N
H

N
6 4 X 5 X 3 8 6 ’ . . mr „ = — ———— = 0,64 gam
Cu 96500 X2 0
=> nCu = 0,01 mol
n„ co d = 0,05 — 0,01 = 0,04 => c*,(r cri \ = ~ —~ = 0/4MCuS04 M(CuS04) q '
nHC1 b in phân = 2 nc so = 0,02
(1) Nu a > 0,02
Dung dch in phân gm: CuS04 d là: 0,04 mol
HC1 d là (a - 0,02) mol
H2S0 4: 0,01 mol
CM(CuS04) - Q,1
^ _ a - 0/ 2 ll/r ^ _ 0 , 0 1 *, M(HC1) ~~ 0 /1 M ; M(H2S 0 4) — o T ”
(2) Nu a < 0,02
Trong dung dch lúc này HC1 ht, phn ng (2) xy ra, dungdch sau khi in phân gm CuS04 d 0,04 mol/ s mol H2S04: 0,01 mol.
CM(CuS04) = 0,4M; CM(H2so4) = 0,1M
31. Thêm 400 gam nc vào dung dch cha 40 gam NiS04 thì nng ca nó gim
5%. Tính nng % ca dung dch ban u.
LI GII
Gi m là khi lng ca dung dch ban u. > 40
c% ca dung dch ban u: — 1 00% m
40 c% ca dung dich sau: -———- 100%& m + 400
40 40 5 m m + 400 100
40m + 1600 - 40m = — - (m2 + 400m) 100
1600 = 0,05m2 + 200m >
B

I
N
H

N
_ -2000-6 000 _ onn n m, - ——— --------- = -800 (loi)
2 10 •
c% ca dung dich ban u: = 10% & 400
32. in phân 20ml dung dch AgN03 0,2M và dung dch HN03 cha bit nng
trong 4 gi 3 phút vi cng dòng in mt chiu 0,201 A cc âm thu c 3,078 gam Ag, cc dng thu c 0 2-
a) Tính hiu sut ca qu trình in phân.
b) Tính nng mol/l ca dung dch HNOg (nu xem hiu sut ca phn ng l 100%).
Bit rng sau khi in phân cn 250 ml dung dch NaOH 1,5M trung hoà.
LI GII
Phng trình din phân AgNOo
2AgN03 + H20 pdd > 2Ag + 2H N0 3 + - 0 2f 0,03mol 0,03mol 0,03mol
n AgNO = 0/ 2 X 0,2 = 0, Omol, thi gian in phân 14403 s.
(1)
H% = X 100% = 95% 3,24
b) nNaOH = 0,25 X 1,5 = 0,375 mol
H N 03 + NaOH NaNOg + H20
0,375 0,375
B

I
N
H

N
ii
T phng trình (1) ta nhn thy s mol HNO^ do in phân sinh ra là
0,03 mol. Vy s" mol ung dch HNO3 ban u là: 0,375 - 0,03 = 0,345 mol
/-> 0345 nnr- X f C ..mM ,, _ k - — — = 1,725 M M(HN03) ban u 0 2
33. a) Có 16 ml dung dch HCI nng a mol/l (gi là dung dch A). thêm nc vào
dung dch A cho n khi th tích dung ch là 200 ml, lúc này CM ca dung dch
là 0,1. Tính a?
b) Ly 10ml dung dch A trung hoà va V lít dung dch NaOH 0,5mol/l.
Tính th tích yà CM ca dung dch sau phn ng.
LI GII
0,016 Xa = 0,2 X0,1 = 1,25 mol/1
b) nHC1 trong 10 ml dung dch A: 0,01 X 1,25 = 0,0125
HC1 + NaOII -> NaCl + H20
v d„„g dich N.OH = = ° '025 Ii l = 25 ml
CM(NaCl) = ---- ------------- = 0,36M M 0,025 + 0,010
34. Có 400 ml dung dch HCI và KCI, em in phân trong bình in phân có vách ngn bng dòng in mt chiu 9,65A trong 20 phút thì dung dch cha mt cht tan, có pH = 13.
Nng mol ca-dung dch ban u (th tích dung dch không thay i áng k) có giá tr nào sau ây:
A. 0,2M và 0,1M B. 0,15M và 0,1M c. 0,2M và 0,15M D. Kt qu khác
LI GII
A: úng
1x9,65x1200 _ n i o ___ _ _ n r w í ~ Im,, = — ' — ----- = 0,12 earn ==> nu = 0,06 mol H 96500x1 5
pH = 13 => pOH = 14 - 13 = 1 => [OH-] = 10_1 - 0,1 mol/1
26
B

I
N
H

N
;Ò>'
Trong 1 lít dung dch có 0,1 mol. Vy trong 0,4 lít dung dch có 0,04 mol
2HC1 - dpdd > H2t + Cl2t
0,04mol 0,04mol 0,02mol 0/02mol
Vy CM(HC1) = = 0.2M ; c M(KCl) = ^ = 0 ,1M
35. Cho 200 gam dung dch Na2C03 tác dng va vi 120 gam dung dch HCI.
Sau phn ng dung dch to thành có nng 20%. Tnh c% ca hai dung dch ban u.
LI GII
amol 2amol 2amol amol amol
Khi lng cht tan sau phn ng: 58,5 X2a
Khi lng dung dch sau phn ng: 200 + 120 - 44a
58,5 X 2a _ 20 320 - 44a ” õ õ
117a X 100 = 320 X 20 - 44a X 20 11700a + 880a = 6400
12580a = 6400
a = 0,051
C %(Na CO 1 = - - 5 1 -X lQ 6 x l 0 0 % = 2,7%(Na2C03) 200
0051x2x36^5 x l = (HC1) 120
36. Cho 200 gam dung dch Na2C03 tác dng va vi 100 gam dung dch HCI.
Tính c% ca hai dung dch ban u, bit khi lng ca dung dch sau phn ng
là 289 gam.
B

I
N
H

N
amol 2amol 2amol amol
Khôi lng dung dch sau phn ng: 200 + 100 - 44a = 289
a = 0,25
C%(Na2C0 3) = 20 0' x l0 0 °/o = 13,250/0
c% = 0/25 - 2 x 36/5 X100% = 18,25% (HC1) 100
37. Có hai bình in phân t ni tip nhau. Bình (I) cha V lít dung dch CuCI2 c
nng 2x mol/l. Bình (II) cha 2V lít dung dch AgNOg có nng X mol/l. Thc
hin s in phân vi in cc tr trong thi gian 50 phút, Cng dòng in
bng 1,93A. Trn hai dung dch sau in phân vi nhau, trng dung dch sau in
phân có 0,08 moi ion c r . Tính nng mol/l ca dung dch u.
(Trích thi tuyn sinh vào i hc Quc gia nm 1996)
. LI GII
+CuC2 AgNQ3
n 2+= a mol => n _ = 2a molCu C1
64 X ( 50 X 60 ) X 1/ 93 , mr „ = ------ .------ = 1,92 e => n~, = 0,03 mol
Cu 96500x2 6 Cu
_ 108 X (50 X 60) X1,93 _ r\ r\£. ™ 1m A„ = ------ — — -— -— = 6,48 g => nArr = 0,06 mol As . 96500x1 g
Sau khi in phân:
n _ còn: 2a - 0,06C1
=> Khi trn hai dung dch Ag+ + C1 —> AgCl
(2a - 0,06) - (a - 0,06) = 0,08
a = 0,08
B

I
N
H

N
Kim tra li kt qu trên ta có:
n 2+ = ' 0 , 0 8 - 0 , 0 3 = 0 , 0 5 = > n _ = 0 , 0 5 X 2 = 0 ,1 Cu C1
n + = 0,08 - 0,06 = 0,02 mol \ Ag con
còn sau khi trn = 0/1 - 0/02 = 0,08 (úng vi b à i ra).
0,08 0,04 x ~ 2V V
38. in phân (vi in cc Pt) 200ml dung dch Cu(N03)2 n khi bt u có kh
thoát ra catt thì dng li. yên dung dch ch n khi khi lng catt không i, khi lng catt tng 3,2 gam so vi lúc cha in phn. Nng
dung dch Cu(N03)2 ban u là:
A. 1M B. 1,1M c. 1,2M D. Kt qu khác
LIGII
A:úng
xmol xmol 2xmol
Trong lúc in phân kim loi bám vo in cc, không tác dng vi dung dch sau in phân. Nhng khi ngng in phân, kim loi tác
dng vi dung dch sau in phân nh bình thng. 3Cu + 8HNO3 3Cu(N03)2 + 2NOt + 4H2Q
Trc p. : xmol 2xmol _ Phn ng: —X 2x
Sau p.: —mol r 4
— X 64 = 16x = 3,2 earn 4
X = 0,2 mol
29

B

I
N
H

N
39. Cho 18,6 gam hn hp A gm Zn và Fe vào 500ml dung dch HCI. Khi phn ng hoàn toàn, cô cn dung dch thì c 34,575g cht rn. Lp.li thí nghim trên vi 800ml dung dch HCI ri cô cn thu c 39,9 gam cht rn.
Tính nng mol/l ca dung dch HCI và khi lng mi kim loi trong hn hp.
LI GII
Nhn xét:
Khi làm thí nghim ln th hai vi 800ml dung dch so vi thí nghim ln th nht vi 500ml dung dch HC1. Nu trong thí nghim 1 ht kim loi thì thí nghim ln th hai khi lng cht rn bng khi lng cht .rn ln th nht/ nhng theo u bài khi lng cht rn ln th hai nhiu hn ln th nht cho nên thí nghim ln th nht d kim loi, thí nghim ln th
hai kim, loi ht, vì ttig 300ml HC1 mà khi lng vn ch tng 5,4g- Khi lng cht rn ch thêm: 39,9 - 34,575 = 5,4 gam
Ln thí nghim hai:
Zn + 2HC1 — ZnCl2 + H2T
amol 2amol amol amol
Fe + 2HC1 -> FeCl2 + H2t
í 65a + 56b = 18,6
\l3 6a + 127b = 39,9
b = 0,1 => mFe = 5,6g
Ln thí nghim mt:
xmol 2xmol xmol
136x + 127y + 13 - 65x + 5,6 - 56y = 34,575 X + y = 0,225
nHCl = 2(x + y) = 0,225 X 2 = 0,450
CM(HC1) = " ý y = 0,9 mol/1
30
B

I
N
H

N
40. .Cho 16 gam F e O y tác dng va vi 120ml dung dch HCI. Sau phn ng thu
c 32,5 gam mui khan. Tính CMca dung dch HCI.
LI GII
(56x+16y)g (56x+71y)g 16g 32,5s '
3 2 , 5 _ 5 6 x + 1 6 y X _ 2
16 = 56x + 71y ^ = 3
Fe20 3 + 6HC1 -> 2FeCl3 + 3H20
lmol 6mol OAmol 0,6mol
CH 3
a) Phng pháp ng chéo
Khi pha trn 2 dung dch cùng loi nng , cùng loi cht tan thì có
th dùng phng pháp ng chéo: • Trn m 1 gam dung dch có nng c^/o vi m 2 gam dung dch có
nng C2% thì thu dc dung dch mi có nng c%:
rrij gam dung dch Cj
m gam dung dch C2
m.
m„
c 2 - c
c - C 1
• Trn v a ml dung dch có nng Cj mol/1 vi V2 ml dung dch có
nng c 2 mol/1 thì thu c dung dch mi có nng c mol/1
B

I
N
H

N
m-jCj + m2C2 = (irij + m2)C
m1 và m2 là s gam dung dch th 1 và dung dch th 2
Cj và C2 là nng d % dung dch th 1 và dung dch th 2
c là nng % dung dch mi
- C) = m2(C - C2)
m2 Cj - c
Dng 1: Pha trn dung dch có cùngloinng , cùng loi cht tan
41. Tính t l th tích ca hai dung dch HN030,2M và 1M trnthành dung dch
0,4M.
Gi th tích dung dch 0,2M là: X
Gi th tích dung dch IM là: Y
0,2X + Y = = X + Y
0,6Y = 0,2X X _ 0,6 _ 3 Y ~ 0,2 “ 1
42. a) Cn bao nhiêu gam dung dch Fe(N03)2 90% và bao nhiêu gam nc ct
pha thành 50g dung dch Fe(N 20%?
32
B

I
N
H

N
b) Hoà tan 25g CuS4 vo nc c 300g dung dch. Nng % dung dch và
khi lng nc cn dùng là: a) 8,35% và 275g b) 5,33% và 275g c) 5,33% và 284g d) 25% và 275g
LI GII
a) Nc nguyên cht lúc u cha 0% Fe(N03)2 ta thit lp s ng chéo:
Fe(N03)2 90%
b) b: úng.
2 + 7
500
43. a) Có hai dung dch HN03 40% (d = 1,25) và 10% (d = 1,06). cn ly bao nhiêu
mililít mi dung dch pha thành 2 lít dung dch HN03 15% (d = 1,08). b) Dung dch (A) cha 10g NaOH, dung dch (B) chúa 6g NaOH.Trn dung dch A
vi dung dch B c 2 lít dung dch (C). Bit nng mol ca dung dch A ln hn nng mol ca dung dch B là 0,4 mol/l. Nng mol các dung dch A, B, c là: a) 0,6M; 0,2M; 0,3M b) 0,845M, 0,344M; 0,2M c) 0,5M; 0,1M; 0,3M d) 0,5M; 0,1M; 0,2M
LI GI I
B

I
N
H

N
Khi lng dung dch HN0 3 40% 5 \
Khôi lng dung dch HNOg 10% 25 5 Áp dng công thc: m - V X d
m = 1,08 X 2 = 2,16 kg
Do ó ta có:
(5 + 1)
1,25
= 1,698 lít 1,06
Ghi chú: Có th gii bng phng pháp i s:
Trong dung dch có: — —— = 0,324 kg H N 03
Gi lng dung dch HN03 40% là X và 10% là y:
X + y = 2/L6 kg (1) X X 40
Trong X kg dung dch có: ———- = 0,4x kg HNO,
Trong y kg dung dch có: - o,ly kg HNO3
Ta có: 0,4x + 0,ly = 0,324 kg (2)
Gii phng trình (1) và (2). Tìm ra Xvà y.
Sau ó cách gii nh cách gii trên
b) d: úng.
44. a) Phi hoà tan thêm bao nhiêu gam kali hidroxit nguyên cht vào 1200g dung dch KOH 12% có dung dch KOH 20%.
b) Trn 10ml HCI 36% (D = 1,18g/ml) vi 50ml HCI 20% (D = 1,1g/ml). Nng % dung dch axít thu c là:
A. 22,83% B.23,5% c. 22,50% D. Kt qu khác
34 3B- BTHHCLTHPTNOO
B

I
N
H

N
KOH 100% 8
KOH 12% 80
b) A. úng. Có th gii bng phng pháp ng chéo hoc gii bng cách thông thng.
m HCl tronS 10ml HC1 36% - 4,248g
mHCl tron 50ml HC1 20% = llg
e%HC1 = 22,83%
45. a) Cn phi dùng bao nhiêu lít H2S04 có t khi d = 1,84 và bao nhiêu iít nc ct
pha thành 10 lít dung dch H2S04 có d = 1,28?
b) Cho a g dung dch NaOH 45% cn pha trn thêm bao nhiêu gam dung dch NaOH 15% c dung dch NaOH 20%.
A. 5a B. 5,5a c. 6a D. 5,2a
a) Ta bit rng nng phn trm và t khi ca mt dung dch t l thun vi nhau, ta có th áp dng s ng chéo vào các bài toán không
bit nng mà bit t khi (hoc các bài toán không bit nng mà bit khi lng riêng).
LI GII
35
B

I
N
H

N
Nh vy c 84 phn th tích dung dch có nng cn thit ph i dùng 28 phn th tích axit và 56 phn th tích nc
Lng H2S0 4 tính theo t l
Trong 84 lít dung dch cn 28 lít axit
Ta có t l: 5 : 25 = 1 : 5
Phi ly 5a g dung dch NaOH 15%
46. Cn bao nhiêu mol NaOH rn và bao nhiêu lít NaOH 0,5M pha c 12 lít
dung dch NaOH 2M. Bit d ca dung dch 2M là 1,05.
Khi lng ca 12 lít dung dch NaQH 2M:
1,05 X12 = 12,6 kg = 12600 gam
Khi lng ca NaOH trong 12 lít NaOH 2M: .
12 X 2 X 40 = 960 gam
Khi lng H20 trong 12 lít: 12600 g - 960 g = 11640 gam hay 11640 ml.
Th tích ca 960g NaOH rn chim ch khi tan vào nc:
12000 ml - 11640 ml = 360 ml
pha thành 12 lít dung dch NaOH 2M cn X lít dung dch NaOH 0/5M => nNaOH = 0,5x
10 lít dung dch cn Xlít axit
_ 10x28 _ X = -------- = 3,33 lít
b) A úng. Áp dng quy tc ng chéo
45 20- 15 = 5
(960 gam có V = 360 ml = 0,36 lít)
36
B

I
N
H

N
X+ — . =. 12 960
í960x + 0 ,36y =11520
I 20x + y = 960
X = 11,73 lít (th tích dung dch NaOH 0,5M cn)
y = 725,44g (Khôi lng NaOH cn)
47. Cn thêm bao nhiêu gam S 03 vào dung dch H2S 04 10% c WOgam dung
dch H2S 04 20%.
Gi sô" mol S 0 3 cho thêm vào X
S03 + H20 —» h 2s o 4
Khi cho 80x gam SOj vào nc ta dc 98x gam H 2S04 Khi lng dung dch ban u là 100 - 80x Khi lng H2S04 nguyên cht trong dung dch ban u là:
(100 - 80x) X10 _ _ --------- —— ------- gam
100 5 .
Sau khi cho SOo vào thì khi lng H2S04 nguyên cht trong dung dch là:
(100 - 80 x) X10 | 98x
100 Theo u bài trong dung dch mi pha có 20g H2S0 4 nguyên cht:
(100 - 80x) X10 OQ-------- ~—L----- + 98x = 20 earn 100 &
1 Gii ra ta c X= —moi => Khi lng SOg cho thêm vào là 8,9 gam.
có c 100 gam dung dch H2S04 20% ta phi thêm 8,9 gam S0 3
vào 91,1 gam dung dch H2S0 4 10%.
48. a) pha 1 lít dung dch NaOH 4M t dung dch 2M và xút rn: cn bao nhiêu mol NaOH rn và bao nhiêu th tích dung dch NaOH 2M. Bit rng c 1 mol
NaOH rn khi tan vào nc làm th tích tng 0,01 lít. b) Cho m g dung dch KOH 8% cn thit thêm vào 47g K20 thu c dung dch
KOH 21%. Giá tr ca m là:
A. 354,25g B. 354,85g c. 345,25 D. Kt qu khác
37
B

I
N
H

N
LI GII
a) Gi s m o l NaOH rn cn là X mol
Vy th tích tng lên là 0,01 X lít. Th tích dung dch NaOH 2M là y lít. S mol trong y lít là 2y.
Gii h phng trình ta c: X - 2,04 mol; y = 0,98 lít
b) B. úng .
49. a) Trn 300 gam dung dch Ba(OH
vi 500ml dung dch cha dung dch axit H3P04 0.04M và H2S 04 0.02M.
Tính khi lng mi mui to thành
b) Cho 112 ml khí C02 ktc) b hp thhoàn toàn bi200ml dung dch Ca(OH)2 ta
thu c 0,1g kt ta. Nng mol ca dung dch Ca(OH)2 là:
A. 0,012M B. 0,015M c. 0.025M D. 0,02M
Hãy chng minh s la chn .
Phn ng u tiên:
Ba(OH)2 + II2S04 -» BaS044 + 2H20
0,022mol O/Olmol 0,01 moi
0,01 mol 0,02mol OOmol
0,002mol 0,002mol 0,004mol
B

I
N
H

N
n Ba(H2P 04 )2 = 0,01 " 0,002 = 0,00 8
=> m n / T T T > / ~ v \ = 331 X0,008 = 2,648 earnBa(H2P 0 4)2 o
n BaHPO : 0/004 ^ m BaHPO = 0/004 x 233 ~ 0,932 § am
0 112 _ 0 1 b) B: úng. n-p. = ———- = 0,005 mol; n~ rr . = —— = 0,001 mol
6 C 02 2 2 ,4 CaCOj 100
Ca(OH)2 + C 0 2 -* CaC03 + H20 (1)
x m o l x m o l X m o l
Ca(OH)2 + 2C02 -> Ca(HC03)2 hoc vit CaC03+ COz+ H20 ^ Ca(HC03)2 (2)
ymol 2ymol y mol
Nu ch xy ra phng trình (1) khi lng kt ta không tha bài.
Vy c 2 phng trình u xy ra.
Gi, X, y ln lt là s mol Ca(OH)2 phn ng 2 phng trình (1) và (2)
fx + 2y = 0,005 fx = 0/001 Ta có: i => < '
l 00x = 0, l [y = 0,002
Suy ra, s mol C(OH)2 to kt ta CaCOj, và to Ca(HC3)2
0,002 + 0,001 = 0,003 mol
Vy nng Ca(OH)2 là : CM = = 0,015M0, 2.
50. a) Cn. bao nhiêu ml dung dch H2S04 30% (D = 1,222 g/cm3) trung ho 50ml
dung dch NaOH 1,2M.
b) Hp th hoàn toàn 3,2256 lít khí C02 (o 54,6°c , 1atm) vào 2 lít dung dch
Ca(OH)2 0,03M. Dung dch thu c cha cht tan là:
A. Ca(HC03)2 B. Ca(OH)2 và Ca(HC03)2
c. Ca(OH)2 D. CaC03 và Ca(HC03)2
L I GI I
a) Gi th tích dung dch H2S04 30% là Xml
39
B

I
N
H

N
n NaOH = 0/05 x = m ol H2S04 + 2NaOH -» Na2S04 + H20
0,03mol <- 0,06mol
b) A. úng.
51. Trn 170 cm3 dung dch ZnCI2 2% (D = 1g/ml) vi 250ml dung dch NaOH 0,08M.
Xác nh nng mol ca dung dch thu c sau khi ã tách kt ta, bi t rng
th tích dung dch thu c gim i 1 cm3 so vi tng th tích ca 2 dung dch ban u em dùng.
52. Hoà tan hoàn toàn 10,2 gam mt oxít kim loi hoá tr (III) cn 331,8g dung dch
H2S0 4. Dung dch sa phn ng có nng 10%.
a) Xác nh tên kim loi.b) Tính c% ca dung dch axit.
LI G1
ZnCl2 + 2 NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl
Theo bài: 0,025mol 0,02mol 0,01 mol 0,02mol
M(NaCl) = 0,0477m
LI GII
a) R 20 3 + 3H2S04 -> R 2(S0 4>3 + 3H20
lmol 3mol lmol 10,2
B

I
N
H

N
M R2(S04)3 = 2R + 2 88 v m R2(S04)3 = (33 1'8 + 1 0'2) x 10%
(3 3 1 /8 + 1 0 ,2 ) X 1 0
nR2(S04)3 _ 100(2R + 288) ; nR2°3 ” nR2(SCV 3
10,2 (331,8+ 10,2) X10 2R + 48 ” 100(2R + 288)
Gii ra ta có R = 27: A1
10.2 b) nM2°i " 102 = ° '1; nH2S04 = 0,3
c% so = 98 x0/3 = 8,86% 2 4 3 3 1 , 8
53. Hoà tan hoàn toàn a g R20 3 cn b g dung dch H2S0 4 12,25% thì va . Sau
phn ng thu c mt mui có nng 15,36%. R là kim loi nào sau ây:
A. AI B. Cr c. Fe D. Tt c u sai Hãy chng minh s la chn
L I GI I
lmol 3mol lmol
(2R + 48)X (2R + 288)X-—g <— Xg -> -— —-—— g3x98 . 3x98 ô
Khi lng dung ch axit tham gia phn ng: -
. .. . - 1*1 __ V f 2R + 48^ Khi lng dung dch sau phán ng: —— — I
Nng % ca dung dch sau phn ng:
(2R + 288)X 15,36 _ 294
Gii ra ta có R = 52 => Crôm
X X100
B

I
N
H

N
54. Cho 416g dung dch BCI 12% phn ng va vi duhg dch cha 27,36g mui
sunfat kim loi A. Sau khi lc b kt ta thu c 800ml dung dch 0,2M ca mui cíorua kim loi A
Xác nh tên kim loi A
L I G I I
Kí hiu Gùng là nguyên t khi và c hoá tr là n.
nBaCl = 0/24 mo ; nACl = 0/16 mol
Phng trình phn ng:
no „ . 0,24 ,2x0,240,24mol —- —mol ----
n n 2x0,24 ---- —— = 0,16 -> n = 3
' : 1 n : : ; .;, ' 'v'- ' ; . . ' Theo phng trình trên ta có: 0 24 ' ' v '';> ... " (2A + 96n) = 27,36g thay n = 3, gii phng trình ta có
A = 27 (Nhôm) .
$5. Làm ngui 182,2g dung dch mui M2S 04 có nng 11,69% t 100°c xung
2 (f c thì xut hin mt s tinhI th. Lc các tinh th, 'dung dch còn li có khi
lng 150g và nng 4,73%. em lng tinh th hoà tan trong dung dch BaCI2
d thy xut hin 23,3g kt ta. Xác nh tên kim loi. '
• LI GI I
. Khi lng mui trong dung dch u bng 182,2 X
Khi lng mui trong dung dch sau khi loc kt tinh: 150 X — ^
Khi lng cht kt tinh: 182,2 - 150 = 32,2g M2S04 + BaCl2 -> BaS04 + 2MC1
0,lmol _0 i moi 233
-J 11 69 4 73 0,lmol M,SO, có khi lng 182,2 X - 150 X ;
2 4 & 100 100 0,1 (2M + 96)g = 21,299 - 7,095. Gii ra ta c M = 23 (Natri)
42
B

I
N
H

N
-
56. Nhit phân hoàn toàn 15g mut cacbonat ca mt kim loi hoá tr II. Toàn b khí thu c hp th hoàn toàn vào 200g dung dch NaOH 4%, c dung dch mi (không còn NaOH) có nng các cht tan 6,63%. Tim tên kim loi.
L I GI I
MCO3 — > MO + C 0 2
xmol xmol xmol
amol amol amol
bm ol 2 bm ol bmol
, 200x4% n o a + 2 b = ---------- = 0 ,2
40 Ta có:
84a + 106b 6,63
200 + 44(a + b) 100
Gii ra ta có: a = 0,1; b = 0,05 0,15(M + 60) = 15
Gii ra ta có M = 40 (Ca)
Bàl Tp m m CfO v TRC NGHIM
57. Trn hai dung dch A và B theo t l th tích là 3/5. Nng mol cadung d sau khi trn là 3M. Tính nng mol ca hai dung dch A và B. Bitnng mol ca dung dch A gp 2 ln nng mol ca dung dch B.
58. Có V1 lít dung dch HCI cha 9,125 gam cht tan (dung dch A).
Có v2 lít dung dch HCI cha 5,475 gam cht tan {dung dch B),
Trn V1 lít dung dch A vào v2 lít dung dch B c dung dch c có V = 2.
a) Tính CMca dung dch c.
b) Tính CM ca A và B bit CM(A) - CM(B) = 0,4.
59. Tính nng mol/l ban u ca dung dch H2S 04 (dung dch A) vàdung dch
NaOH (dung dch B), bi t rng:
a) Nu 3 lít dung dch A vào 2 lít dung dch Bthì thuc 5 lít dung dch có
tnh axít vi nng H2S 04 là 0,2M.
43
B

I
N
H

N
b) Nu 2 lít dung dch A vào 3 lít dung dch B thì thu c 5 lít dung dch có tính kim vi nng là 0,1 M.
60. Có 80ml dung dch HCI nng X mol/lt (dung dch A). Thêm nc vào dung dch A nu cho n th tích toàn b dung dch là 200ml. Lúc này nng mol c dung dch mi là 0,1. Tnh X.
61. Có hai dung dch ca cùng 1 axít: dung dch A và dung dch B có nng khác nhau:
• Nu trn hai dung dch A, B theo t l v th tích là 3:1 thì khi trung hoà 10cm3 ' 3 ^
hôn hp axít mi phi cn 7,5cm dung dch NaOH.
• Nu trn A, B theo t l 1:3 v th tích thì khi trung ho 10cm3 hn hp axt mi
phi cn 10,5cm dung dch NaOH. a) Xác nh t l v th tích 2 dung dch axít cn trn sau khi trn, th tích
dung dch NaOH dùng trung ho bng th tích dung dch trn.
b) Nu dùng dung dch B trong các trng hp sau:
- Dung dch A, B là HCI.
- Dung dch A, B là H2S 04.
62. Trn 1/3 lít dung dch HCI th nht (dd A) vi 2/3 lít dung dch HCI th hai (dd B)
ta c 1 lít dung dch c. Ly 1/10 dung dch c cho tác dng vi AgN03 d thì
thu c 8.61 gam kt ta. á) Tính nng mol ca dung dch c.
b) Tính nng mol ca các dung dch A và B, bit rng nng dung dch A ln gp 4 ln nng dung dch B.
63. Xác nh lng bc nitrat kt ta khi làm lnh 2500g dung dch bc nitrat bão hoà
60°c xung còn 10°c. Bit SA NO 60°c là 525g và 10°c là 170g.
64. a) Khi làm lnh m g dung dch mui kali sunfat 60°c xung 0°c thì có 108,5g
mui c kt tinh li. Tim m và lng mui có trong dung dch lúc u, cho bit S(, 60°c là 18,2g và 0°c ch còn 7,35g.
K2 4
b) tan ca MgS04 20°c là 35,1g mui khan trong 100g nc. Khi thêm 1g
MgS04 khan vào 100g dung dch MgS04 bão hoà 20°c ã làm cho 1,58g
MgS04 kt tinh tr li dng khan.
44
B

I
N
H

N
A. MgS04.7H20
B. MgS04.6H20
D. MgS04.4H20
65. Cho 13,32 gam tinh th mui AI2{S 04)3.18H20 hoà tan vào nc c dung dch
A. Cho 250 ml dung dch KOH phn ng ht vi dung dch A thu c 1,17 gam kt ta. Tính nng mol/l ca dung dch KOH có th s dng to kt ta trên.
66. Khi cho a gam dung dch H2S04 nng A% tác ng ví mt lng hn hp 2
kim loi Na & Mg (cùng d) thì khi lng H2 to thành là 0,05a gam. A có giá tr
nào sau ây:
a. 15% b. 15,5% c. 15,8% d. Tt c u sai
67. Cho 31,4g hn hp hai mui NaHSOg và Na2C03 vào 400g dung dch H2S0 4 có
nng 9,8% ng thi un nóng dung dch thu c hn hp khí A có t khi so vi hiro bng 28,66 và mt dung dch X. c% các cht tan trong dung dch X là:
a. 10% và 2,36% b. 10,28% và 3,5%
c. 11,5% và 3,8% d. 10,28% và 2,36%
68. Nung 31,1 gam hn hp rn gm CaC03 và Ca(OH)2sn phm khí và hi thu
c cho qua 90 gam dung dch NaOH (va ) thì thu c dung dch A có mt mui nng 16,10%. Dung dch A tác dng vi mt trong hai cht u to ra
hai mui.
a) Vit các phng trình phn ng.
b) Tính % (theo khi lng) ca mi cht trong hn hp u.
69. Cho tác dng 17,4g Mn02 vi 200rhl dung dch HCI có 12g HCI. Sau ó cho toàn
b khí clo qua 1 lít dung dch NaOH loãng d.
Nng mol/l ca mui thu c sau phn ngJà:
A. 0.25M B. ,M c. 0,2M D. 0,35M
70. Có 200ml dung dch hn hp gm CuS04 0.25M và CrCI2 0,6M. in phân dung
dch trên trong thi gian 1 gi 36 phút 30 giây vi dòng in 5 Ampe.
a) Tính khi lng kim loi bám vào catot.
45
B

I
N
H

N
b) Tính th tích khí bay lên anot.
c) Dung dch còn li có nhng cht nào? Tính nng mol/l ca các cht còn li. Gi s th tích dung dch không i.
71. Cho 1,36 gam hnn hp bt kim loi s t v magiê vào 400ml dung dch CuS04
cha bit nng . Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn ta thu c cht rn A cân nng 1,84 gam và dung dch B. Cho dung dch B tác dng vi xút d khi có mt không khí, sau ó ly ht kt tá em nung nhit cao thì thu hn hp oxit cân nng 1,2 gam.
Tính khi lng mi kim lói trong hn hp ban u và nng mol (mol/lít) ca
dung dch CuS04. Hiu sut ca các phn ng t 100%.
72. Cho mt dung dch A cha axit nitric và axit clohidric. trung hoà 10ml dung dch ngi ta phi thêm 30ml dung dch NaOH 1M.
1. Tnh tng nng mol/l ca hai axit có trong dung dch.
2. Cho d AgN03 vào 100ml dung dch A, ây ngi ta thu c dung dch B
và kt ta trng mà sau khi làm khô thì cân c 14,35 gam.
a) Tính nng tng axit có trong dung dch A.
b) Hãy tnh s ml dung dch NaOH 1M phi dùng trung hoà lng axit có trong dng dch B.
73. Cho mt cái inh st nhúng vào trong 100ml dung dch CuS04 1M. Sau mt thi gian ly inh st lau khô thy khi lng inh st tng 0,08 gam, coi th tích dung dch thay i không áng k.
Nng mol/l ca các cht trong dung dch sau phn ng là:
A. 0,1M và 0,9M B. 0/15M và 0,9M
c. 0,1 M và 0,15M D. Kt qu khác
74. Xác nh khi lng FeS04.7H20 cn khi hoà tan vào 372,2 gam nc thì
c dung dch FeS04 3,8%.
75. Cho 200ml Ba(OH)2 phn ng v vi 400ml MgS04 thu c 5,82 gam kt
ta. Nng mol/l ca hai dung dch u là:
A . 28,5g B. 27,8g c. 28g D. 37,8g
A. 1M v 0,8M
c. 1M và .0,5M
B. 2M và 0,5M
D. 2M và 3M
B

I
N
H

N
. 76. Tnh nng mol ca dung dch HC! và dung dch NaOH cho bit:
à) Khi hoà tan ht 2,5gam CaCOg trong 20ml dung dch HCI thì cn 10ml dung
dch NOH trung hoà axit d.
b) 25ml dung dch HCI phn ng va vi 75ml dung dch NaOH.
77. Cho Na vào 500g H20 to dung dch NaOH 20%. Khi lng kim loi Na cn
dùng là: A. 65g B. 65,6g c. 64,4g D. 50g
78. Cho dung dch NaOH 20% tác dng va vói dung dchFeCI2 10%. un nóng
trong không khí phn ng xy ra hoàn toàn. Nng phn trm ca dung dch sau phn ng là bao nhiêu (trong các s cho di ây)? Cho rng nc không bay hi trong qu trình phn ng.
A. 7,2% B. 7,6% c. 7,9% D. 7,45%
Hãy chng minh s la chn. 79. Cho 5,6 lít khí co o 273°c và 2atm tan vào 600ml dung dch NaOH 0,5M.
Nng mol/l các mui trong dung dch thu c có giá tr nào sau ây:
A. 0,33M và 0,4M B. 0,5M và 0,83M
C .0 ,6M và 0,7M D. 0,33M và 0,083M
80. Tính t l th tích dung dch HCI 18,25% (d = 1,2) và th tích dung dch HCI 13% (d = 1,123) pha thành dung dch HCI 4,5M.
81. Cho 120 ml dung dch H2S04 phn ng vi 40 ml dung dch NaOH thì to c 1
mui axit và dung dch axit có nng 0,1M. Nu cho 40ml dung dch HpSOj phn
ng vi 60ml dung dch NaOH thì c dung dch cha NaOH vi nng 0,16M.
Xác nh nng mol ca hai dung dch H2S04 và NaOH trên.
82. Mt oleum có công thc H2S 04.nS03. Khi cho 498 gam oleum này vào 502 gam
nc thì to dung dch H2S 04 có nng 58,8%. Tnh n và s mol oleum trên.
83. 9,03.1(f2 phân t hiro tham gia phn ng vi 3,01.l(f2 phân t nit to
amoniac. Hoà tan amoaniac thu c trong 0,4 lít nc.
a) Tính s mol, s gam và s phân t NH3 to thành.
b) Tính nng phn trm và nng moi ca dung dch, gi thit không có s
bin i th tích khi hoà tan.
47.
B

I
N
H

N
HNG DN Vfi p S PHN DUNG DCH
57. t VddA = 3V; VddB = 5V; CM(ddA a mol/1 CM(ddB) = b mol/1 a = 2 b
3Va + 5VbTheo bài ta có: < 3M
3V + 5V
Gii ra ta có b = 2,182M ; a = 4,364M
58. Có Vj lít dung dch HC1 cha 9,125 gam cht tan (dung dch A)
Có V2 lít ung dch HC1 cha 5,475 gam cht tan (dung dch B).
9,125 gam —» 0,25 mol
5,475 gam -> 0,15 mol
CMdung dch A =
V VVI 2
V1 + V2 = 2
0,25 v 2 - 0,15 v x - 0,4 V1V2- Thay giá tr V1 = 2 - V2
Ta có: 4VJ-4V 2 - 3 - 0
0,15 Gii ra ta c: V- = 1,5 —» C ,,,,, . = — = 0,1 mol/1
2 M(VZ) 1/5
V1 = 0 , 5- » C M(V])= ^ = 0 , 5 m o l / l -
59. Gi CM(ddA): X v CM(ddB): y
a) Nu cho 3x mol H2S04 tác dng vi 2y mol NaOH thì d axít và sô"
mol axít d: 5 X 0,2 = 1 mol
Phng trình phn ng:
H2S04 + 2NaOH Na2S04 + 2H20
48
B

I
N
H

N
b) Nu cho 2x mol H2S04 tác dng vi 3y mol NaOH thì d baz và s
mol baz d: 5 X0,1 = 0,5 mol
Phng trình phn ng:
2xml 4xmol
Ta có: 3y - 4x = 0,5 (2) T (1) và (2) ta rút r X= 0,7M; y = 1,1M
60. nHC1 dung dch sau khi pha loãng: 0/2 X0,1= 0,02mol
0,08x = 0,02 mol -> X = 0,25M
61. Thí nghim 1:
a) Trn 7,5 cm3 dd A + 2,5 cm3 dd B cn 7,5 cm3 dd NaOH trung hoà.
Thí nghim 2:
a) Trn 2,5 cm3 dd A + 7,5 cm3 dd B cn 10,5 cm3 dd NaOH trung hoà.
Cng c 2 thí nghiêm ta có thí nghim 3
Trn 10 cm3 dd A + 10 cm3 dd B cn 18 cm3 dd NaOH trung hoà.
Vy trn 5 cm3 dd A + 5 cm3 dd B cn 9 cm3 dd NaOH trung hoà.
So sánh thí nghim 3 vi thí nghim 1:
Khi thay 2,5cm3 dd A bng 2,5 cm3 dd B, s cm3 NaOH tng 9-7,5 = 1,5cm3.
Vy thay Xcm3 dd A bng Xcm3 dd B, s cm3 NaOH tng 10 - 7,5 = 2,5cm3.
2,5 X 2,5 . 3 X = — —/- = 4 ,1 7 c m
1,5
VNaOH = Vhh = 10 cm
Dung dch A: 7,5 - 4,17 = 3,33 cm3. Dùng dch B: 2,5 + 4,17 = 6,67 cm3.
VddA = 3/33 = 1
VdB = 6,67^2
b) Nu dung dch NaOH có CM = IM, gi CM(A): X; CM(B): y
- Khi dung dch A, B là HC1 Thí nghim 1: nNaOH = 0,0075 X 1 = 0,0075
0,0075x + 0,0025y = 0,0075 (1)
B

I
N
H

N
0,0025x + 0,0075y = 0,0105 (2)
T (1) và (2), gii ra ta có: y = 1,2M; X= 0,6M Nu A, B là H2S0 4 thì CM ca A và B bng 1/2 CM ca A, B khí là HC1
và 1 mol H2S04 cha 2 mol H+
C M(H2S0 4)d d A : ° '3M ; CM(H2S0 4)d dB : ° '6M
62. nAgCl = 0,06 mol
HC1 + AgNO, -> AgCli + HNOg
CMca dung dch c : = 0, 6M
CM ca dung dch A: a ; Cj j ca dung dch B : b
a + ?-b Gii ra ta có : b = 0,3
. -3- 3 - 0/6 a = 1,2
a = 4B
63. - Khi lng AgN03 trong 2500g 60°c
625g dung dch AgNOj bão hoà có 525g gNOg 2500g dung dch AgNOj bão hoà có X g -» X = 2100g
Khi lng nc trong 2500g: 2500 - 2100 : 400g
- Khôi lng AgNOg trong 400g nc 10°c
lOOg nc hoà tan 170g AgNOj
400g nc hoà tan y g -» y = 680g
Khi lng AgN03 kt tinh: 2100 - 680 = 1420g
64. a) Dung dch u có khôi lng mg 60°c, trong ó khi lng chttan là xg 118,2 g dung dch K 2S04 bão hoà cò 18,2 g K 2S04
mg dung dch K 2S04 bão hoà có xg -> X=
.... . _ 18,2m 118,2m -18,2m Khi lng nc: m ----- - 4 - = ----
& 118,2 118,2 118,2
B

I
N
H

N
Khi lng K 2S04 tan trong nc 0°c
lOOg nc hoà tan 7,35g K 2S04
100m V. , . _ 7 ,35m ———g nc hoa tan ze z = — 7 — 7- 2 118,2& & 118,2 5
Phn K 2S04 kt tinh có khôi lng:
18,2m 1 ,35m _ 1f1QC ^ . ,y t , ___ 11.00-— :— 1----------- — = 108,52 Gii ra ta có m = 11822 118,2 118,2 6 6
b) A úng
Trong lOOg dung dch MgSO bão hoà có 25,98 g mui 74,02 g nc.
Lng nc tham gia kt tinh vi 1,58 mui khan to ra MgS04.nH20 là
0,237n gam.
Lng mui còn li trong dung dch là: 25,98 + 1 - 1,58 = 25,40g
Lng nc còn li trong dung dch là: (74,02 - 0,237 . n)g Dung dch bão hoà nên ta có phng trình:
25,4 _ 3 5 , 1 _ = 7
74,02 - 0,237n 100 n
n Al(OH)3 = 0,015 mo1
Trng hp 1: Lng muôi nhôm d
nKOH r 0 ,18 m ol/1
Trng hp 2: n A](OH) = 0,04 moi
nAl(OH) 'J' t ieo ^ kài ^ ®'015 mol
Vy n A1OH^ tan i: 0,04 - 0,015 = 0,025 mol
n KOH = (0,02 X 6) + 0,025 = 0,145 m ol
^M(KOH) = 0/58 m ol/1
B

I
N
H

N
‘ b
66 . c dúng. Vit phng trình phn ng ca Mg, Na vi H 2S04, vì hn
hp dùng d Na, nên Na tác dng vi nc
Nu lây a = 100g dung dch thì khi lng H2S04 s là A g và khi lng nc là 100 - A; khôi ng H2 to thành 5 g.
Theo phng trình Mg và Na tác dng vi H2S04
C 98g H2S04 tác dng vi kim loi cho 2g H2 bay ra
A 2 A ~ 98 s
Theo phng trình Na tác dng vi H 20:
36g H20 tác dng vi Na cho 2g H2 bay ra:
2(100 - A) (100-A)g
36
Gii phng trình trên ta có: A.= 15,8 -> A% = 15,8%.
67. d. úng. Vit phng trình phn ng ca NaHSOg (x mol) và
Na2G 03 (y mol) tác dng v dung dch H2S04.
- Phi lí lun H2S04 d hay hn hp 2 mui d. Gi s ch có mui NaH S04 (M = 104) (s mol mui ln nht)
364 c _ J , M n.. , < ——< 0,4 -» H-SO, d duu / ú = — hh 2 muôi 204 2 4 hh /Hj 2
104x + 106y = 31,4
Gii ra ta có: X = 0,2 ; y = 0,1
Vy các cht tan trong dung dch X: nN so = 0,3; n H so = 0,2
C%N so = 42,6x1 °0”0 = 10,28%Na2S0 4 4 1 4 , 2
~ = 2,36% 2 4 414,2'
B

I
N
H

N
0>v
68 . Vit phng trình nhit phân CaCC>3 (a mol) và Ca(OH)2 (b mol)
Cho C0 2 vào dung dch A to ra mt mui. Mui này tác dng vi mt
trong hai cht u và cho ra hai mui. Vy ch có th là NaHCO^.
Ca(OH)2 + 2NaHC03 CaC03 + N a2CC>3 + 2H20
C 0 2 + NaOH -» NaHCOg a mol amol
84a 16,70 = 0,167
90 + 44a + 18b 100 100a + 74b = 31,1
Gii ra ta có a = 0,2 ; b = 0,1. %mc c o = 64,3%; °/°m c (OH) = 35,7%.
69. c . úng
70. a) Quá trình din phân xy ra nh sau:
CuS04 -> Cu2+ + sc>~
H20 ;------- ' H+ + OH"
catot: có các ion: H+ (H20), Cu2+, Cr2+. Ion H+ (H20) coi nh không
ì, các ion kim loi b kh, Cù2+ b kh trc, Cr2+ b kh sau:
Cu2+ + 2e -> Cu
Cr2+ + 2e -> Cr
anot: Các ion c r và OH~ (H20), (SO^_ không b oxi hoá).
2CF - 2 e 2 C 1 ; 2C1 = C17Í
H90 —2e -> 2H+ + - 0 ,T 2 2 2
S mol CuSO, trong 200ml= ^ x = 0,05 mol 4 6 1000
S mol CrC, trong 200ml = —- - - ^ = 0,12 mol 2 1000
Áp dng nh lut in phân ca Faraday:
1 A T .m = - X — X I X t 96500 n
53
B

I
N
H

N
m: là khi lng (s gam) cht gii phóng ra in cc.

bÀi tẬp hÓa hỌc chỌn lỌc trung hỌc phỔ thÔng nỒng ĐỘ dung dỊch vÀ sỰ...

Documents