bases del lenguaje químico (compuestos inorgánicos)
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CONTENIDO
(PARTE I)
COMPUESTOS INORGNICOS:
Nmeros de oxidacin/valencias.
Nomenclatura Tradicional, Stock y Sistemtica .
Compuestos Binarios.
Compuestos Ternarios y Cuaternarios.
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La valencia de un tomo o elemento es el nmero que expresa la capacidad de combinarse con otros para formar un compuesto. Es siempre un nmero positivo.
El nmero de oxidacin es un nmero entero que representa el nmero de electrones que un tomo gana o pierde cuando forma un compuesto determinado.
Nmero de oxidacin de un elemento es equivalente a su valencia (capacidad de combinacin) con signo positivo o negativo.
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Si un tomo tiene valencia 1, se podr combinar con un tomo ms; si tiene valencia 2 se podr combinar con otros dos tomos (iguales o distintos).
Por ejemplo: Si el tomo A que tiene valencia 2 se combina con el tomo B que tiene valencia 1, se requerirn dos tomos B para compensar la valencia del tomo A (AB2) indicndolo como un subndice en B al escribir la frmula qumica.
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Existen cargas elctricas positivas y negativas. Cargas iguales se repelen, cargas opuestas o distintas se atraen. Los tomos tambin tienen tendencia a estar cargados elctricamente, algunos con tendencia a las cargas positivas llamados electropositivos (normalmente los metales) y otros con tendencia a las cargas negativas llamados electronegativos (normalmente los no metales).
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Los electropositivos se atraen con los electronegativos. Como una molcula siempre tiene carga total 0, la suma de las cargas positivas y negativas de los tomos que se combinan deben neutralizarse, o sea sumar 0.
Por ello a veces es necesario multiplicar la carga de uno de los tomos por un nmero tal que sumado o restado con la carga del otro se anulen entre s.
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Todo elemento tiene uno o varios nmeros de oxidacin. Los elementos que tienen tendencia a ser electronegativos tienen adems un nmero de oxidacin negativo.
Este conjunto de nmeros positivos y negativos es lo que se conoce como nmeros de oxidacin.
Existen algunas reglas que nos pueden ayudar a determinar los nmeros de oxidacin de un tomo, sin embargo, hay que considerar que existen excepciones con algunos, especialmente con los elementos de Transicin.
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Los elementos metlicos tienen nmeros de oxidacin positivos.
Los elementos no metlicos pueden tener nmeros de oxidacin tanto positivos como negativos.
El nmero de oxidacin de un elemento sin combinar es 0.
El nmero de oxidacin del Oxgeno es -2, excepto en los perxidos que es -1.
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El nmero de oxidacin de Hidrgeno es +1, excepto en los hidruros que es -1.
El nmero de oxidacin positivo de un elemento alcanza como mximo el valor del grupo (columna) al que pertenece en la tabla peridica. En el caso de que tome otros valores, estos sern ms pequeos.
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El nmero de oxidacin de los elementos del grupo 15(VA),16(VIA), y 17(VIIA) es -3, -2 , -1 respectivamente.
El nmero de oxidacin de un in poliatmico es igual a su carga.
La suma de los nmeros de oxidacin de una frmula es igual a cero.
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Grupo Elementos Estado de
oxidacin
Grupo 1 (1A) H*, Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr +1,(-1)*
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra +2
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6
Grupo 7 (7B) Mn +2,+3,+4,
+6,+7
Grupo 8 (8B) Fe
+2,+3
Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10
(8B)
Ni
Pd, Pt +2,+4
Grupo 11
(1B)
Cu
Ag
Au
+1,+2
+1
+1,+3
Grupo Elementos Estado de
oxidacin
Grupo
12 (2B)
Zn, Cd
Hg +2
+1,+2
Grupo
13 (3A)
B
Al, Ga, In, Tl +3,-3
+3
Grupo
14 (4A)
C
Si
Ge, Sn, Pb
+2,+4,-4
(+2),+4
+ 2, +4
Grupo
15 (5A)
N,
P, As, Sb,
Bi
+1,+2,+3,+4,+5,-3
-3,+3,+5
+3,+5
Grupo
16 (6A)
O
S, Se, Te
(Po)
-2
+2,+4,+6,-2
+2, +4,+6,-2
Grupo
17 (7A)
F
Cl, Br, I, (At) -1
+1,+3,+5,+7,-1
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Elementos de Grupo impar tiene valencias impares, y elementos de Grupo par tiene valencias pares.
Existen algunos casos especiales como:
El Nitrgeno, del Grupo V A, tiene como serie de valencias 5, 3, 1 y -3. En la Tabla Peridica adems aparecen las valencias 4 y 2.
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No se han encontrado compuestos donde el N est actuando con la valencia 1. Se llama valencia hipottica, y el compuesto que se pudiera formar con ella se llama compuesto hipottico.
El N2O, xido de nitrgeno (I) es un compuesto hipottico pues el N acta el nmero de oxidacin hipottico 1, aunque en realidad no existe este compuesto.
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Aunque los nmeros de oxidacin 2 y 4 no deberan ser de la serie normal, se incluyen, ya que existen compuestos en los que el N acta con ellas. Se llaman valencias anormales o inciertas.
En el NO, xido de nitrgeno (II), y en el NO2, xido de nitrgeno (IV) el N acta con nmeros de oxidacin 2 y 4 respectivamente. Y estos compuestos s existen, hay que considerar entonces estas valencias.
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Determinar el nmero de oxidacin con la que est actuando cada elemento en las siguientes especies y nmbrelos:
Ag2O H2O HgO ClBr
CO2 Ni2S3 V2O5 Cr2O3
HBrO2 Hg2Cl2 H2Cr2O7 MgSO4
Sn(OH)4 K2HPO4 H4P2O5 CO3
2- SiO32- ClO3
- SO32-
NO2- BrO4
- PO43- AsO4
3-
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Estudiar la tabla 6.1, 6.2 correspondientes a las pginas 155 y 156 del libro de Fundamentos de Qumica de Ralph A. Burns cuarta edicin
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Grupo Elementos Estado de
oxidacin
Grupo 1 (1A) H*, Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr +1,(-1)*
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra +2
Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6
Grupo 7 (7B) Mn +2,+3,+4,
+6,+7
Grupo 8 (8B) Fe
+2,+3
Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10
(8B)
Ni
Pd, Pt +2,+4
Grupo 11
(1B)
Cu
Ag
Au
+1,+2
+1
+1,+3
Grupo Elementos Estado de
oxidacin
Grupo
12 (2B)
Zn, Cd
Hg +2
+1,+2
Grupo
13 (3A)
B
Al, Ga, In, Tl +3,-3
+3
Grupo
14 (4A)
C
Si
Ge, Sn, Pb
+2,+4,-4
(+2),+4
+ 2, +4
Grupo
15 (5A)
N,
P, As, Sb,
Bi
+1,+2,+3,+4,+5,-3
-3,+3,+5
+3,+5
Grupo
16 (6A)
O
S, Se, Te
(Po)
-2
+2,+4,+6,-2
+2, +4,+6,-2
Grupo
17 (7A)
F
Cl, Br, I, (At) -1
+1,+3,+5,+7,-1
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No es hasta finales del siglo XVIII cuando las sustancias qumicas comienzan a recibir nombres lgicos y racionales pues hasta ahora se las nombraba con nombres, heredados de la alquimia.
En 1780 Lavoisier junto con otros tres qumicos franaises, inician la creacin de un sistema de nomenclatura ms lgico y racional que sustituya al heredado de los alquimistas.
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La empresa ve la luz cuando Lavoisier publica su Tratado Elemental de Qumica en el que expone de forma organizada y sistemtica la nueva nomenclatura.
A principios del siglo XIX, Berzelius asigna a cada elemento un smbolo que coincide con la inicial del nombre en latn. As pues, las frmulas de las sustancias consistiran en una combinacin de letras y nmeros que indican el nmero de tomos de cada elemento.
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La nomenclatura es la parte de la qumica que se encarga del conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos qumicos. Actualmente la IUPAC (Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada, por sus siglas en ingls) es la mxima autoridad y la encargada de establecer las reglas correspondientes.
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NOMENCLATURA STOCK: la valencia de los elementos metlicos se indica entre parntesis y en nmeros romanos.
NOMENCLATURA SISTEMTICA: se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,
NOMENCLATURA TRADICIONAL: se utilizan las terminaciones oso o ico para los los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa hipooso o per..ico, en el caso de que existan ms de dos valencias para un elemento.
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NOMENCLATURA STOCK: la valencia de los elementos metlicos se indica entre parntesis y en nmeros romanos.
Ej. Fe2O3 ----------- xido de hierro (III)
Ej. PH3 -------------- Hidruro de fsforo (III)
Ej. Ba(OH)2 -------- Hidrxido de bario (II)
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CuO xido de cobre (II)
Fe2O3 xido de hierro (III)
Al2O3 xido de aluminio
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NOMENCLATURA SISTEMTICA: se utilizan los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,
Ej. Fe2O3 ----------- Trixido de dihierro
Ej. PH3 -------------- Trihidruro de fsforo
Ej. Ba(OH)2 -------- Dihidrxido de bario
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SiH4 Tetrahidruro de silicio
Cl2O5 Pentaxido de dicloro
H2S Sulfuro de dihidrgeno
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NOMENCLATURA TRADICIONAL: se utilizan las terminaciones oso o ico para los los estados de menor y mayor valencia de los elementos, y se usa hipooso o hiper..ico, en el caso de que existan ms de dos valencias para un elemento.
1 VALENCIA ------------ -ico 2 VALENCIAS ---------- -oso/-ico 3 VALENCIAS ---------- hipooso/-oso/-ico 4 VALENCIAS ---------- hipooso/-oso/-
ico/perico Ej. Fe2O3 ----------- xido ferrico Ej. PH3 -------------- Hidruro fosforoso Ej. Ba(OH)2 -------- Hidrxido brico
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Posibilidad de n. o. Terminacin uno -ico
dos n. o. menor -oso
n. o. mayor -ico
tres
n. o. menor hipo -oso
n. o. intermedia -oso
n. o. mayor -ico
cuatro
n. o. menor hipo -oso
n. o. intermedio -oso
n. o. intermedio -ico
n. o. mayor per -ico
-
Compuesto Tradicional
Cl2O Anhdrido hipocloroso
Cl2O3 Anhdrido cloroso
Cl2O5 Anhdrido clrico
Cl2O7 Anhdrido perclrico
-
Compuestos binarios formados por: Oxgeno
(-2)+Metal.
Frmula: M val O Oval M (Siendo M: metal; O:
oxgeno).
Si se pueden simplificar los subndices, se
simplifican. Los subndices siempre son
nmeros naturales (jams un nmero
fraccionario o decimal como subndice).
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- Nomenclatura:
Tradicional: xido + [metal]
Stock: xido de [metal] (valencia en n romanos).
Sistemtica: + xido de + [metal]
* Para ms facilidad leer la frmula al revs.
-oso -ico
Mono- Di- Tri-
Tetra-
Mono- Di-
-
Compuesto Sistemtica Stock Tradicional
FeO monxido de hierro xido de hierro (II) xido ferroso
Fe2O3 trixido de dihierro xido de hierro (III) xido frrico
Li2O xido de dilitio xido de litio xido ltico o de litio
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Frmula Tradicional Stock Sistemtica
PbO2 xido plmbico xido de plomo (IV) Dixido de plomo
Li2O xido ltico xido de Litio Monxido de litio
Cu2O xido cuproso xido de Cobre (I) Monxido de dicobre
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Compuestos binarios formados por: Oxgeno
(-2)+ No Metal.
- Frmula: X val O Oval X (Siendo X: no metal; O:
oxgeno).
- Si se pueden simplificar los subndices, se
simplifican. Los subndices siempre son
nmeros naturales (jams un nmero
fraccionario o decimal como subndice).
-
Nomenclatura:
Tradicional: Anhdrido + + [no metal] +
Stock: xido de [ no metal] (valencia en n romanos).
Sistemtica: + xido de + [no metal]
* Para ms facilidad leer la frmula al revs.
Hipo-
Per-
-oso -oso -ico -ico
Mono- Di- Tri-
Tetra-
Mono- Di-
-
Compuesto Sistemtica Stock Tradicional
SO monxido de
azufre
xido de azufre (II) Anhdrido
hiposulfuroso
SO2 dixido de azufre xido de azufre (IV) Anhdrido sulfuroso
SO3 trixido de azufre xido de azufre (VI) Anhdrido sulfrico
CO monxido de
carbono
xido de carbono
(II) Anhdrido carbonoso
CO2 dixido de
carbono
xido de carbono
(IV)
Anhdrido carbnico
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Frmula Tradicional Stock Sistemtica
Br2O Anhdrido
hipobromoso
xido de bromo (I) Monxido de dibromo
P2O5 Anhdrido fosfrico xido de fsforo (V) Pentxido de difsforo
CO2 Anhdrido carbnico xido de carbono (IV) Dixido de carbono
SO3 Anhdrido sulfrico xido de azufre (VI) Trixido de azufre
N2O5 Anhdrido ntrico xido de nitrgeno (V) pentaxido de
dinitrgeno
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Compuestos binarios formados por:
Hidrgeno(-1)+ Metal.
- Frmula: M val H Hval M (Siendo M: metal; H:
hidrgeno).
- Si se pueden simplificar los subndices, se
simplifican. Los subndices siempre son
nmeros naturales (jams un nmero
fraccionario o decimal como subndice).
-
Nomenclatura:
Tradicional: Hidruro + [metal] + (si tiene dos valencias)
Hidruro de [metal] (si tiene una valencia
Stock: Hidruro de [metal] (valencia en n romanos).
Sistemtica: + hidruro de [metal]
Mono- Di- Tri-
Tetra-
-oso -ico
-
Compuesto Sistemtica Stock Tradicional
CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro clcico
LiH monohidruro de litio hidruro de litio hidruro ltico
FeH3 trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro frrico
SrH2 dihidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estrncico
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Frmula Tradicional Stock Sistemtica
SnH2 Hidruro estannoso Hidruro de estao (II) Dihidruro de estao
SnH4 Hidruro estnnico Hidruro de estao (IV) Tetrahidruro de estao
BeH2 Hidruro de berilio Hidruro de berilio Dihidruro de berilio
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Compuestos binarios formados por: Hidrgeno+ No
Metal.
- Frmula: X val H Hval X (Siendo X: no metal; H:
hidrgeno).
- Si se pueden simplificar los subndices, se
simplifican. Los subndices siempre son nmeros
naturales (jams un nmero fraccionario o decimal
como subndice).
-Grupos 13 (IIIA) y 15 (VA), valencia 3 -Grupo 14 (IVA), valencia 4
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Nomenclatura:
Tradicional: Nombres especiales
Stock: Hidruro de [no metal] (valencia en n romanos).
Sistemtica: + hidruro de [no metal]
-Tri -Tetra
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Comp. Sistemtica Stock Tradicional
NH3 trihidruro de nitrgeno hidruro de nitrgeno (III) amoniaco
PH3 trihidruro de fsforo hidruro de fsforo (III) fosfina
AsH3 trihidruro de arsnico hidruro de arsnico (III) arsina
SbH3 trihidruro de antimonio hidruro de estibina (III) estibina
CH4 tetrahidruro de carbono hidruro de metano (IV) metano
SiH4 Tetrahidruro de silicio hidruro de silicio (IV) silano
BH3 Trihidruro de boro hidruro de boro (III) borano
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Compuestos binarios formados por: Hidrgeno(+1)+
No Metal
- Frmula: H val X Xval H (Siendo X: no metal; H:
hidrgeno).
- Si se pueden simplificar los subndices, se
simplifican. Los subndices siempre son nmeros
naturales (jams un nmero fraccionario o decimal
como subndice).
Grupo 16 (VIA) valencia 2 Grupo 17 (VIIA) valencia 1
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- Nomenclatura:
Tradicional: cido + [no metal] - hdrico
Stock: [no metal] uro de hidrgeno.
Sistemtica: (mono) + [no metal] uro de hidrgeno
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Comp. Sistemtica Stock Tradicional
HF fluoruro de hidrgeno fluoruro de hidrgeno cido fluorhdrico
HCl cloruro de hidrgeno cloruro de hidrgeno cido clorhdrico
H2S sulfuro de dihidrgeno sulfuro de hidrgeno cido sulfhdrico
H2Se seleniuro de dihidrgeno seleniuro de
hidrgeno
cido selenhdrico
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Frmula Tradicional Stock Sistemtica
H2S cido sulfhdrico Sulfuro de hidrgeno Monosulfuro de
dihidrgeno
H2Te cido telurhdrico Telururo de
hidrgeno
Monotelururo de
dihidrgeno
H2Se cido selenhdrico Seleniuro de
hidrgeno
Monoseleniuro de
dihidrgeno
HCl cido clorhdrico Cloruro de
hidrgeno
Monocloruro de
hidrgeno
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Compuestos binarios formados por: Metal +
No Metal
- Frmula: M val X Xval M (Siendo X: no metal; M: metal).
- Si se pueden simplificar los subndices, se
simplifican. Los subndices siempre son nmeros
naturales (jams un nmero fraccionario o decimal
como subndice).
Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.
Grupo 17 (VII) (F, Cl, Br, I), valencia 1 Grupo 16 (VI) (S, Se, Te), valencia 2
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Nomenclatura:
Tradicional: [no metal] uro de [metal]
Stock: [no metal] uro de[metal] (valencia del metal)
Sistemtica: + [no metal] uro
de + [metal]
Mono- Di- Tri-
Tetra-
Mono- Di-
-oso -ico
-
Compuesto Sistemtica Stock Tradicional
LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro ltico
AuBr3 trihibromuro de oro bromuro de oro (III) bromuro urico
Na2S sulfuro de disodio sulfuro de sodio sulfuro sdico
SnS2 disulfuro de estao sulfuro de estao (IV) Sulfuro estnnico
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Frmula Tradicional Stock Sistemtica
CdBr2 Bromuro de cadmio Bromuro de cadmio Dibromuro de cadmio
HgS Sulfuro mercrico Sulfuro de mercurio (II) Monosulfuro de mercurio
Ag2S Sulfuro de plata Sulfuro de plata Monosulfuro de diplata
AuBr Bromuro auroso Bromuro de oro Monobromuro de oro
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Sales voltiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relacin:
B
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Compuesto Sistemtica Stock Trad.
BrF3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) --
BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I) --
CCl4 tetracloruro de
carbono
cloruro de carbono (IV) --
As2Se3 triseleniuro de
diarsnico
seleniuro de arsnico
(III)
--
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- Compuestos binarios formados por: Oxgeno (-1)+ Metal
- Frmula: M val O Oval M (Siendo O: oxgeno; M: metal).
- En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1, se pone subndice 2
tanto al metal como al oxgeno y no se simplifica.
- Nomenclatura:
Tradicional: Perxido + [metal]
Stock: Perxido de [metal] (valencia del metal)
Sistemtica: + [no metal] + [metal]
* Para ms facilidad leer la frmula al revs.
Mono- Di- Tri-
Tetra-
Mono- Di-
-oso -ico
-
PERXIDOS
Frmula Tradicional Stock Sistemtica
BaO2 Perxido de bario Perxido de bario Dixido de bario
Li2O2 Perxido de litio Perxido de litio Dixido de litio
Ag2O2 Perxido de plata Perxido de plata Dixido de plata
HgO2 Perxido mercrico Perxido de
mercurio (II)
Dixido de mercurio
H2O2 Agua oxigenada Perxido de
hidrgeno
Dixido de
dihidrgeno
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- Compuestos ternarios formados por: Metal+ grupo OH (-1)
- Frmula: M val OH OHval M (Siendo OH: grupo hidrxido; M: metal).
- Nomenclatura:
Tradicional: HIdrxido + [metal]
Stock: Hidrxido de [metal] (valencia del metal)
Sistemtica: + hidrxido de [metal]
* Para ms facilidad leer la frmula al revs.
Mono- Di- Tri-
Tetra-
-oso -ico
-
HIDRXIDOS O BASES
Frmula Tradicional Stock Sistemtica
Cu(OH)2 Hidrxido cprico Hidrxido de cobre
(II)
Dihidrxido de cobre
Al(OH)3 Hidrxido de
aluminio
Hidrxido de
alumnio
Trihidrxido de
aluminio
Fe(OH)3 Hidrxido frrico Hidrxido de hierro
(III)
Trihidrxido de
hierro
Na(OH) Hidrxido de sodio Hidrxido de sodio Hidrxido de sdico
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- Compuestos ternarios formados por: Oxgeno, Hidrgeno + No Metal (excepto
Mn, Cr)
- Frmula: H a XbOc
Aadimos a la molcula de anhdrido correspondiente una molcula de agua.
Anhdrido hipocloroso: Cl2O + H2O = HClO
- Nomenclatura:
Tradicional: cido + [no metal]
Stock: No existe.
Sistemtica: oxo [no metal] - ato (val X) de Hidrgeno
* Para ms facilidad leer la frmula al revs.
Funcional: cido oxo [no metal] ico (valencia no metal)
Hipo-
Per-
-oso -oso -ico -ico
Mono- Di- Tri-
Tetra-
Mono- Di- Tri-
Tetra-
-
cidos oxocidos Frmula Tradicional sistemtica Funcional
HClO4 cido perclrico Tetraoxoclorato (VII) de
hidrgeno
cido tetraoxoclrico (VII)
H2SO4 cido sulfrico Tetraoxosulfato (VI) de
dihidrgeno
cido tetraoxosulfrico (VI)
H2CO2 cido carbonoso Dioxocarbonato (II) de
dihidrgeno
cido dioxocarbnico (II)
-
Algunos cidos contienen dos tomos del elemento central en su molcula: son los dicidos. Cuando se formulan o nombran utilizando las nomenclaturas sistemticas se sigue el mismo procedimiento que en los cidos normales, de ah la ventaja de estos sistemas de formulacin, incluyendo la partcula di- antes del nombre el elemento central: Acido heptaoxodicromico (VI) - H2Cr2O7 Heptaoxodisulfato (VI) de hidrgeno - H2S2O7
-
El problema surge cuando se utiliza la nomenclatura tradicional. Para nombrarlos se antepone el prefijo di- al nombre:
cido disulfrico
Mientras que para escribir la frmula se parte del cido normal, se suman dos molculas de ste y al resultado se le quita una molcula de agua:
Acido dicrmico: H2CrO4 + H2CrO4 H4Cr2O8 H2O = H2Cr2O7
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Manganeso Cromo *** H2CrO4 H2O = H2Cr2O7 cido dicrmico
Frmula Tradicional Sistemtica Funcional
IV H2MnO3 cido Manganoso Trioxomanganato (IV)
de dihidrgeno
cido
trioxomangnico (IV)
VI H2MnO4 cido Mangnico Tetraoxomanganato
(VI) de dihidrgeno
cido
tetraoxomangnico
(VI)
VII HMnO4 cido Permangnico Tetraoxomanganato
(VII) de dihidrgeno
cido
tetraoxomangnico
(VII)
Valencia Frmula Tradicional Sistemtica Funcional
VI H2CrO4 cido crmico Tetraoxocromato (VI)
de dihidrgeno
cido tetraxocrmico
(VI)
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Fsforo P2O + 3H2O = H6P2O4 = H3PO2 P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 P2O5 + 3H2O = H6P2O8 = H3PO4
Arsnico As2O + 3H2O =H6As2O4 = H3AsO2 As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3 As2O5 + 3H2O = H6As2O8 = H3AsO5 Antimonio Sb2O + 3H2O = H6Sb2O4 = H3SbO2 Sb2O3 + 3H2O = H6Sb2O6 = H3SbO3 Sb2O5 + 3H2O = H6Sb2O8 = H3SbO4
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- Compuestos ternarios formados por: Metal, no metal (excepto Mn, Cr) +
Oxgeno
- Frmula: M a (XOb)c
H2SO4 + Ca = CaSO4
- Nomenclatura:
Tradicional: [no metal] + metal
Stock: No existe.
Sistemtica: oxo [no metal] - ato (val X) de [Metal] (Val Metal)
Funcional: [no metal] ato de metal (valencia del metal).
Hipo-
Per-
-ito -ito -ato -ato
Mono- Di- Tri-
Tetra-
-oso -ico
-
Sal Nomenclatura sistemtica 1
Nomenclatura sistemtica 2
Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional
LiBrO3 Trioxobromato (V) de
litio Trioxobromato (V) de litio Bromato de litio Bromato ltico
Ni2(SO3)3 Trioxosulfato (IV) de
niquel (III) Tris trioxosulfato (IV) de
niquel Sulfito de niquel (III) Sulfito niqulico
Ba(NO3)2 Trioxonitrato (V) de
bario Bis trioxonitrato (V) de
bario Nitrato de bario Nitrato brico
Fe2(SO4)3 Tetraoxosulfato (VI)
de hierro (III) Tris tetraoxosulfato (VI)
de hierro Sulfato de hierro (II) Sulfato frrico
Ni(ClO)2 Monoxoclorato (I) de
niquel (II) Bis monoxoclorato (I) de
niquel Hipoclorito de niquel
(II) Hipoclorito niqueloso
-
- Compuestos cuaternarios formados por: Metal, Hidrgeno, no metal
(excepto Mn, Cr) + Oxgeno
- Frmula: M a (XOb)c
H2SO4 + Ca = Ca(HSO4)2
- Nomenclatura:
Tradicional: [no metal] + metal
Stock: No existe.
Sistemtica: oxo [no metal] - ato (val X) de [Metal] (Val Metal)
Funcional: [no metal] ato de metal (valencia del metal).
Hipo-
Per-
-ito -ito -ato -ato
Mono- Di- Tri-
Tetra-
-oso -ico
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Sal Nomenclatura sistemtica 1
Nomenclatura sistemtica 2
Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional
LiH2PO4 Dihidrgeno
tetraoxofosfto (V) de litio
Dihidrgeno tetraoxofosfto (V) de litio
Dihidrgeno fosfato de litio
Bifosfto ltico
Ni(HSO3)3 Hidrgeno
Trioxosulfato (IV) de niquel (III)
Tris hidrogenotrioxosulfato (IV) de nquel
Hidrgeno sulfito de nquel (III)
Bisulfito niqulico
Ba(HCrO2)2 Hidrgeno
Dioxocromato (VI) de bario
Bis hidrgeno dioxocromato (V) de bario
Hidrgeno cromato de bario
Bicromato brico
Fe(HSO4)3 Hidrgeno
tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
Tris hidrgeno
tetraoxosulfato (VI) de hierro
Hidrgeno sulfato de hierro (II)
Bisulfato frrico
Cu(H2PO4)2 Dihidrgenotetraoxofos
fato (V) de cobre (II)
Bis
dihidrgenotetraoxofosfato (V) de cobre
Dihidrgeno fosfato de cobre (II)
Bifosfato cprico
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Determinar el nmero de oxidacin con la que est actuando cada elemento en las siguientes especies y nmbrelos:
Ag2O H2O HgO ClBr
CO2 Ni2S3 Fe2O3 Cr2O3
HBrO2 Hg2Cl2 H2Cr2O7 MgSO4
Sn(OH)4 K2HPO4 H3PO4 CO3
2- S2O32- ClO3
- SO32-
NO2- BrO4
- PO33- AsO4
3-
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Determine que compuestos forman y nmbrelos utilizando la nomenclatura sistemtica o tradicional
NH4+ Nombre Ni+3 Nombre Pb+2 Nombre Ca2+
NO3-
S2O32-
HS2O4-
HCO3-
MnO4-
Cr2O72-
F-
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xido de mercurio (II)
xido de litio.
Monxido de manganeso
xido de bario
Hidruro de hierro (III)
Hidruro de cesio
Dihidruro de cobalto
NH3
CH4 Siliciuro de magnesio
Cloruro de fsforo (III)
Fluoruro de calcio
Hidrxido potsico
Permanganato potsico
Perxido de litio
TALLER
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Frmula N. Tradicional N. Sistemtica N. Stock
HClO4 cido perclrico cido tetraoxoclrico (VII)
H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrgeno
cido ntrico
cido tetraoxofosfrico (V)
Trioxocarbonato (IV) de hidrgeno
Sn(ClO3)4 Clorato de estao (IV)
Sulfito Plmboso
K(HCO3)
Bisulfato auroso
Cr(HSO4)3 .
Ca3(PO4)2 ..
Hidrgeno trioxocarbonato (II) de sodio
..