APRENDIZAJE ESPERADO4. Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.

REGLA DEL OCTETO

La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para formar enlaces químicos comparten sus electrones de valencia de modo que cada átomo quede con ocho electrones de valencia (excepto el átomo de hidrógeno que queda con dos electrones de valencia).

La razón de la regla del octeto es que los átomos buscan adquirir una configuración electrónica similar a la de un gas noble (grupo VIIIA de la tabla periódica), ya que de este modo alcanzan mayor estabilidad.

La configuración electrónica de los gases nobles es la más estable de todos los elementos ya que al tener 8 electrones de valencia, todos los orbitales de su último nivel quedan llenos.

Enlace químicoEs la fuerza que une a los átomos entre sí para formar moléculas o cristales. El enlace químico se forma por la interacción de los electrones del último nivel de los átomos (electrones de valencia).

Estructura de Lewis:Estructura de Lewis:Son una representación gráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento:

Los símbolos de Lewis se utilizan para representar la formación de los enlaces químicos.

• TRAER DOS CÍRCULOS DE COLORES DE 8 CM DE DIÁMETRO Y CIRCULOS NEGROS DEL TAMAÑO DE UNA MONEDA DE CINCO PESOS

Cl

ESCRIBE EN LA TABLA PERIODICA LOS ELEMENTOS QUE SE TE PIDEN Y DIBUJA EN CADA UNO LA ESTRUCTURA DE LEWIS

Cesio Indio Estaño Telurio CloroEstroncio Polonio Galio Francio MagnesioBromo Azufre Silicio Fosforo NeónHelio Hidrógeno Nitrógeno Litio Sodio

En equipo de 3 personas realiza las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos.NH3 (Amoníaco)

SO3 (Sulfito)

CO2 (Dióxido de Carbono)

SO2 (Dióxido de Azufre)

H2O (Agua)

NaCl (Cloruro de Sodio)AlF3 (Floruruo de Aluminio)

BaCl2(Cloruro de Bario)

http://www3.uah.es/edejesus/interactivos/VSEPR/ejercicios.htm

Elabora la estructura de Lewis de los siguientes compuestos

*Observa los siguientesejercicios y determina de

forma personal la respuestaCorrecta

+Indicando con la mano explicaporque elegiste esa respuesta.

*Copia uno de los ejercicios en tu cuaderno

http://www.educamix.com/educacion/3_eso_materiales/b_iv/ejercicios/bl_4_ap_1_03.htm

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

•ENLACE IÓNICO: Cuando reaccionan metales con no metales. (seden electrones)http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/47.%20Estructuras%20de%20Lewis%20de%20compuestos%20i%C3%B3nicos

•ENLACE COVALENTE: Cuando reaccionan dos no metales. (comparten electrones)http://quimicazzz.blogspot.mx/search/label/46.%20Estructuras%20de%20Lewis

LiF CaO Li2O

HCl H20 CS2

Tipos de enlace:Sencillo (1 par de d electrones) H2Doble (2 pares de electrones) O2Triple (3 pares de electrones) N2

Observa la diapositiva siguiente y observa la unión

de electrones valencia en un elemento diátomico

y un compuesto

Observa los siguientesejercicios y

determina deforma personal

la respuestaCorrecta

Indicando con la mano explicaPorque elegiste esa respuesta.

Copia uno de los ejercicios

en tu cuaderno

http://www.educamix.com/educacion/3_eso_materiales/b_iv/ejercicios/bl_4_ap_1_04.htm