btl2 luthikimcuc 011

Giáo án điện tử lớp 10Giáo án điện tử lớp 10

15/04/23 LƯ THỊ KIM CÚC - MSSV: K37.201.011 Trang 1

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

KHOA HÓA


12345Hết giờ

Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Câu 1

Sự có mặt của chất xúc tác.

Nhiệt độ.

Nồng độ.

Áp suất.

A.

B.

C.

D.


Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:

Câu 2

Không xác định được.

vthuận < vnghịch.

vthuận > vnghịch.

vthuận = vnghịch.

A.

B.

C.

D.

12345Hết giờ


Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng:

Câu 3

12345Hết giờ

2 5

0

V O

2(k) 2(k) 3(k)500 C2SO +O 2SO

3c

2 2

SOA. K =

SO . O

2

3c

2 2

SOB. K =

SO . O

3c 2

2 2

SOC. K =

SO . O

2

3c 2

2 2

SOD. K =

SO . O

2

3c 2

2 2

SOD. K =

SO . O


12345Hết giờ

Phát biểu nào sau đây là đúng?Câu

4

Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hóa học phải bằng nhau.

Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học.

Bất cứ phản ứng nào cũng đạt đến trạng thái cân bằng hóa học.Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại.

A.

B.

C.

D.


Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

Câu 5

Nhiệt độ, áp suất, nồng độ và chất xúc tác.

Nồng độ, áp suất, nhiệt độ.

Nồng độ, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc.

A.

B.

C.

D.

12345Hết giờ

Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc và chất xúc tác.



I. PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH,

VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

II. HẰNG SỐ CÂN BẰNG

III. SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG

IV. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN

CÂN BẰNG HÓA HỌC

V. Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA

HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC


1. ẢNH HƯỞNG CỦA NỒNG ĐỘ

KẾT LUẬNNHẬN XÉT

Xét hệ cân bằng trong bình kín ở nhiệt độ không đổi (8000C):

(r) 2(k) (k)C +CO 2CO

Hằng số cân bằng:

2

c2

COK =

CO

Phản ứng thuận: là chiều tạo ra CO.

Phản ứng nghịch: là chiều tạo ra CO2.

15/04/23 LƯ THỊ KIM CÚC - MSSV: K37.201.011 9


Nhiệt độ hệ không đổi Kc không đổi.

? Thêm khí CO2 vào hệ trên thì Kc có thay đổi không?

2CO Kc thay đổi.

CO Muốn Kc không đổi:



Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tạo ra CO,

tức là chiều làm giảm CO2.



Trong một hệ cân bằng, nếu ta:

•Tăng nồng độ CO2 thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm

…....... nồng độ CO2 (tức theo chiều ………… ) và ngược lại.

(r) 2(k) (k)C +CO 2CO

Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng, thì

cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm

tác động của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó.15/04/23 LƯ THỊ KIM CÚC - MSSV: K37.201.011 11


Xét hệ cân bằng trong bình kín ở nhiệt độ không đổi (8000C):

GIẢM THUẬN




Xác định phương trình trạng thái khí lý tưởng? Từ đó, tìm mối liên hệ giữa P và nồng độ mol của khí trong điều kiện nhiệt độ không đổi?

Áp suất và nhiệt độ có làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học ?

Ảnh hưởng tỷ lệ thuận với sự ảnh hưởng của nồng độ ?


N2O4 (k) 2 NO2 (k)kh«ng mµu mµu n©u ®á

Xét hệ cân bằng ở nhiệt độ thường và không đổi:

Màu ……… dần.15/04/23 LƯ THỊ KIM CÚC - MSSV: K37.201.011 13

Nén pit-

tông

Kéo pit-

tông ra

Màu ………. dần.NHẠT ĐẬM

2. ẢNH HƯỞNG CỦA ÁP SUẤT

KẾT LUẬNNHẬN XÉTTHÍ NGHIỆM






Từ thí nghiệm, ta thấy:

• Nén pit-tông (P tăng )thì

cân bằng chuyển dịch theo

chiều tạo thêm N2O4.

• Giãn pit-tông (P giảm) thì


chiều tạo thêm NO2.

• Nén pit-tông (P tăng )thì


chiều tạo thêm N2O4.

• Giãn pit-tông (P giảm) thì


chiều tạo thêm NO2.

Xét hệ cân bằng, ta thấy:

• Phản ứng nghịch: chiều

tạo N2O4. Làm giảm số mol

khí áp suất chung giảm.

• Phản ứng thuận: Là chiều

tạo ra NO2. Làm tăng số mol

khí áp suất chung tăng.

• Phản ứng nghịch: chiều

tạo N2O4. Làm giảm số mol

khí áp suất chung giảm.

• Phản ứng thuận: Là chiều

tạo ra NO2. Làm tăng số mol

khí áp suất chung tăng.


Trong một hệ cân bằng, nếu ta:

Tăng áp suất của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều

làm …………… áp suất chung của hệ, chiều làm ………. số

mol khí (tức là theo chiều ………………..) và ngược lại.


Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng, thì cân

bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác

động của việc tăng hoặc giảm áp suất đó.




GIẢM GIẢM

NGHỊCH



Nước nóng

3. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ3. ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ

KẾT LUẬNKẾT LUẬNNHẬN XÉTNHẬN XÉTTHÍ NGHIỆMTHÍ NGHIỆM



H = 58 kJ > 0




Từ thí nghiệm, ta thấy:

• Khi tăng nhiệt độ của

hệ, thì cân bằng chuyển

dịch theo chiều tạo NO2.

• Khi giảm nhiệt độ hệ, thì

cân bằng chuyển dịch

theo chiều tạo N2O4.

• Khi tăng nhiệt độ của

hệ, thì cân bằng chuyển

dịch theo chiều tạo NO2.

• Khi giảm nhiệt độ hệ, thì

cân bằng chuyển dịch

theo chiều tạo N2O4.

Xét hệ cân bằng, ta thấy:

• Phản ứng thuận:

Là chiều tạo ra NO2

• Phản ứng nghịch:

Là chiều tạo ra N2O4.

• Phản ứng thuận:

Là chiều tạo ra NO2

• Phản ứng nghịch:

Là chiều tạo ra N2O4.

ΔH > 0 :Ph¶nøngthunhiÖt.

ΔH < 0 :Ph¶nøngtáa nhiÖt.


Trong hệ cân bằng, nếu ta:

Tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều

…………. nhiệt (tức là theo chiều ……………….) và ngược lại.

Khi tăng hoặc giảm nhiệt độ, thì cân bằng bao giờ cũng

chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng

hoặc giảm nhiệt độ đó.




THU


H = 58 kJ > 0

THUẬN


Một phản ứng thuận

nghịch đang ở trạng

thái cân bằng khi chịu

một tác động từ bên

ngoài, như biến đổi

nồng độ, áp suất, nhiệt

độ, thì cân bằng sẽ

chuyển dịch theo chiều

làm giảm tác động đó.


NỒNG

ĐỘ

ÁP

SUẤT

NHIỆT

ĐỘ

Các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng



NỒNG ĐỘ

Tăng CÂN BẰNG

SẼ CHUYỂN

DỊCH THEO CHIỀU

Giảm

ÁP SUẤT

Tăng

Giảm

NHIỆT ĐỘ

TăngGiảm

Các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng

Giảm nồng độ

Tăng nồng độ

Giảm số phân tử khí (giảm số mol khí)

Tăng số phân tử khí (tăng số mol khí)

Phản ứng thu nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt


?


4. VAI TRÒ CỦA CHẤT XÚC TÁC

0

2 5

500 C

2(k) 2(k) 3(k)V O2SO +O 2SO

Tăng tốc độ phản ứng

thuận và phản ứng

nghịch bằng nhau.

Tăng tốc độ phản ứng

thuận và phản ứng

nghịch bằng nhau.

Làm cho cân

bằng được thiết

lập nhanh chóng.

Làm cho cân

bằng được thiết

lập nhanh chóng.

Không làm biến

đổi nồng độ các

chất và cả Kc .

Không làm biến

đổi nồng độ các

chất và cả Kc .

KHÔNG LÀM CÂN BẰNG CHUYỂN DỊCH.



Bảng 1. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

YẾU TỐTỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CÂN BẰNG

HÓA HỌCCác yếu tố ảnh hưởng thuận chiều với sự tác động.

Chuyển dịch theo hướng ngược với sự tác động.

Nồng độ

Áp suất

Nhiệt độ

Chất xúc tác

Diện tích bề mặt

XXXXX

XXX


Để cân bằng sau chuyển dịch theo chiều thuận, ta sẽ:

Câu 1

Giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

Giảm nhiệt độ.

Tăng áp suất.

Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

A.

B.

C.

D.

12345Hết giờ

2(k) (r) (k)CO +C 2CO H>0

BÀI TẬP CỦNG CỐ BÀI TẬP CỦNG CỐ


Xét hệ cân bằng sau. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều … khi:

Câu 2

Dùng chất xúc tác.

Tăng nhiệt độ.

Thêm lượng hơi nước vào.

Thêm khí H2 vào.

A.

B.

C.

E.

(k) 2 (k) 2(k) 2(k)CO +H O CO + H H = -41kJ

Tăng áp suất chung của hệ.

D.

Chiều thuận

Chiều nghịch

Chiều nghịch

Không chuyển dịch

Không chuyển dịch


Làm thế nào để tăng hiệu suất tổng hợp NH3?Câu

3

Giảm lượng khí N2 đưa vào và thêm chất xúc tác.


Giảm áp suất.

Tăng áp suất, rút bớt lượng NH3 ra.

A.

B.

C.

D.

12345Hết giờ

0 0450 C - 500 C

2(k) 2(k) 3(k)xt3H +N 2NH , H < 0


Trong thực tế, người ta làm thế nào để làm tăng hiệu suất tạo SO3 trong sản xuất axit sunfuric?

Câu 4

Tăng lượng khí SO2 đưa vào và thêm chất xúc tác.


Giảm áp suất.

Dùng một lượng dư không khí.

A.

B.

C.

D.

12345Hết giờ

0

2 5

500 C

2(k) 2(k) 3(k)V O2SO +O 2SO , H<0


HS NỘP LẠI PHIẾU HỌC TẬP.

DẶN DÒ:

- LÀM BÀI TẬP TRONG SGK.

- LÀM BÀI TẬP 1,2,3,4 TRONG TÀI LIỆU HỌC

TẬP.

- XEM BÀI CŨ VÀ CHUẨN BỊ BÀI MỚI.

btl2 luthikimcuc 011

Documents