Pasos para equilibrar ecuaciones químicas

Profesor Aníbal Carvajal

7° Año

EVIDENCIA DE REACCIONES QUÍMICAS

Cambio de color

Liberación de energía en forma de luz o calor

Absorción de energía (disminución de temperatura)

Cambio de olor

Aparición de burbujas o sólidos

REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

¿para qué?

para describir los cambios que suceden en la naturaleza debido al reordenamiento de los átomos de la materia de forma objetiva, cuantitativa y ordenada.

ECUACIONES QUÍMICAS

I. Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.

II. Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS.

III. Muestran la dirección a la cual progresa

una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).

reactivo 1 + reactivo 2 → producto 1+ producto 2

Símbolo Significado

+ Separa 2 o más reactivos o productos

→ Separa reactivos de productos

(s) Identifica el estado sólido

(l) Identifica el estado líquido

(g) Identifica el estado gaseoso

(ac) Identifica la solución en agua

3 tipos de ecuaciones químicas:

1. Ecuaciones con palabras

hierro (s) + cloro (g) → cloruro de hierro (III) (s)

“El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso para producir el sólido cloruro de hierro (III).”

2. Ecuaciones con estructura básica

Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s)

“El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso produciendo cloruro de hierro (III) en estado sólido”.

¿cómo representarías la reacción entre carbono y azufre que resulta en la producción del líquido disulfuro de carbono?

3. Ecuaciones químicasFe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s)

1 Fe + 2 Cl → 1 Fe 3 Cl

¿de dónde salió un átomo de cloro?

Todas las ecuaciones químicas deben mostrar que la materia se conserva, según la ley de la conservación de la masa, debe indicar que el número de átomos a ambos lados de la ecuación es el mismo.

Antes de balancear hay que saber:

¿Qué es un coeficiente?Es un número escrito frente a un símbolo químico de un elemento o compuesto que indica el menor número de moléculas o fórmulas unitarias involucradas en una reacción. Generalmente es un número entero y no se escribe si su valor es igual a 1.Ejemplo:

3KCL, 2H2O, 6HCL

¿Qué es un subíndice?Es un número entero escrito con letras pequeñas después de un símbolo de un elemento químico que indica la forma en que este se encuentra naturalmente, indica el número de átomos de un elemento. No debes modificarlos ya que si lo haces cambias la identidad de la sustancia. Ejemplo:

O2 Cl2 H2 F2

PASOS PARA BALANCEAR ECUACIONES QUÍMICAS

PASO 1

Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción, separando los reactivos de los productos por medio de flechas e indicando el estado de agregación de todas las sustancias involucradas en la reacción.

H2 (g) + Cl2 (g) HCL (g)

PASO 2

Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos.

H2 + Cl2

2 átomos de hidrógeno

2 átomos de cloro

PASO 3

Cuenta los átomos de los elementos de los productos. En esta reacción se produce un átomo de hidrógeno y uno de cloro.

HCl

1 átomo de H

1 átomo de Cl

PASO 4

Cambia los coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Nunca cambies los subíndices de una fórmula química porque si lo haces cambias la identidad de la sustancia. Solo cambia los coeficientes.

H2 + Cl2 HCL

H2 + Cl2 2HCl

PASO 5

Escribe los coeficientes en la razón más baja posible. Los coeficientes deben de ser los números enteros más pequeños posibles que expliquen la razón en la que se combinan los elementos en la reacción y deben demostrar que la masa se conserva.

PASO 6

Revisa que a cada lado de la ecuación queden el mismo número de átomos.

Ejercicio

Escribe la ecuación química balanceada de la reacción en donde el hidróxido de sodio y el bromuro de calcio producen hidróxido de calcio en estado sólido y bromuro de sodio. La reacción ocurre en agua.

Paso 1 Escribir la ecuación con estructura

básica:

NaOH (ac) + CaBr2 (ac) Ca(OH)2 (s)+ NaBr(ac)

Ecuación con

la estructura

básica

Reactivos

al lado

izquierdo

Productos

al lado

derecho

Cuenta los

átomos

Agrega

o ajusta

coeficientes

Reduce los

coeficientes a

la razón más

baja posible

Revisa tu

trabajo

Reafirmación de conocimientos1. Enumera los 3 tipos de evidencia que dejan las

reacciones químicas.

2. ¿Qué diferencias y semejanzas encuentras entre una ecuación con estructura básica y una ecuación química.

3. ¿Por qué es importante balancear una ecuación química?

4. ¿Está balanceada esta ecuación:

2K2CrO4(ac)+ Pb(NO3)2 (ac) 2KNO3(ac)+ PbCrO4

4. En agua el cloruro de hierro (III) reacciona con hidróxido de sodio produciendo hidróxido de hierro sólido y cloruro de sodio.

5. El disulfuro de carbono líquido reacciona con oxígeno gaseoso produciendo dióxido de carbono gaseoso y dióxido de azufre gaseoso.

6. Pensamiento crítico: ¿Qué significa reducir los coeficientes de una ecuación química a la razón más baja posible?

7. ¿Por qué es importante reducir los coeficientes de la ecuaciones químicas a sus razones más bajas posibles?