cÁc dẠng cÂu hỎi vÀ bÀi tẬp trẮc nghiỆm hÓa hỌc 11 sỰ ĐiỆn li hiĐrocacbon...

8/10/2019 CÁC DẠNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 11 SỰ ĐIỆN LI HIĐROCACBON DẪN XUẤT HALOGEN - NGÔ…

http://slidepdf.com/reader/full/cac-dang-cau-hoi-va-bai-tap-trac-nghiem-hoa-hoc-11-su-dien 1/375

NGỎ THÚY NGA - LÊ QUANG GIA BẢ O

Các dạng câu hỏi và bàỉ tập trắc nghiệm

HÓA HỌ CS Đ IỆ N LI

HIDRỌ CACBON

DẪ N XUẤ T HALOGEN

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú



NHẢ XUẤ T BẢ N HẢ I PHÒNG

Số 5 NGUYỄN KHUYẾN - TP HẢ r PHÒNG

ĐT: 031. 3921076 - Fax: 031. 3921410

Chịu trách nhiệm xuất bản:

NGUYỀ N THỂ BĨNH •

Giám đốc - Tổng biên tập

Biên tập:

TUẤ N ANH

Trinh bày bìa:

' HS. Đ Ỗ DUY NGỌ C

CÁC DẠ NG CH & ÕT TRẮ C NGHIỆM nÓA ỈIỌ C !1

In 2.000 bản, khổ 16x24 cm. Tại Cty CP In Nguyễn Văn Thảnh

Đăng ký KHXB số: 91 -2010/CXB/146-57/HPQuyết dinh xuất bản số: 55/QĐXB-NXB. cấp ngày 2.3.2010In xong và nộp lưu chiểu qui II năm 2010.



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




LỜ I N Ó I Đ Ẩ U

Quyển “Các dạng câu hỏi và bài tập t rắc nghiệm Hóa học ỉ 1 "

được biên soạn giúp các bạn học sinh có điều kiện ôn tập và nâng cao

môn Hóa học .

Gồm 3 phần:

- Câu h i và bài tậ p trắ c nghiệ m

- Câu h i và bài tậ p tự luậ n

- Đ áp án và hướng dẫn g iải

Đ e giải quy ết các yêu cầu của mỗi phần,các bạn họ c sinh phải

nắm vững và đầy đủ kiến thóc của các bài ,cácchưcmg^đã học. C uối

mỗi chuyên đề đều có đá p án và hươ ng dẫn giải để các bạn có th ể tự

kiểm tra kiến thóc đã vận dụng.

Mong rằng quyển sách này có tác dụng hỗ t rợ tốt cho các bạn học

sinh t rong quá t r ình học và ôn tập kiến thức. Rất mong đón nhận sự

đóng góp xây dự ng của bạn đọc để sách được hoàn ch ỉnh h ơn t rong

những lần tái bản sau.

TÁC GIẢ



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




s Đ IỆ N Lỉ9 *

A. CÂU HỎ I VÀ BÀÍ T Ậ P TRẮ C NGHIỆ M

Câll 1 Dung địch X chứ a Xmo! Al3+, y mol Fe2+, 2 mol Cĩ và l moi s o 4. Bìéu thứ c liên hệ giứ a X, y, z, t là :

A. X + y = 2 + t' B.'3x + 2y = z + 2t

c . 27x + 56y = 35,5z + 96t D. 3x + 2y = z + t

Câu 2 : Khỉ cố c ạn dun g dịch A chứ a a gam Fe3+, b gám Na+ và 0,2 mol so*

thu đư ợc 27,1 g am chất rẩn khan. Giá trị cùa a và b là :

/ Ạ . 3,95 ga m và 3,95 gam B. 5,775 gam và 1,925 gam

c . 5,6 gam và 2,3 gam D. 2,8 gam và 4,6 gam

Câu 3 : Hòa tan 23,45 gam hốn hợpmuối A vào nước thu đư ợc dung dịch

chứ a 0,1 mol c r, 0,15 mol SO4 ,X mol Al3+ và y mol Fe2+. Khối lượng

của Al3+ và Fe2+ là :

A. 2,7 ga m và 2,8 gam B. 2,75 gam và 2,75 gam

D. 8,975 gam và 8,975 gam c . S3 gam và 2,2 gam

Cảu 4 : Có 4 cố c thủy tinh, mỗi cốc chứa 1 dung dịch riêng biệt và có cùng

nồng độ là 0,2 mol/lít : CH3COOH, C2H5OH, KNO3, BaCl2. Khả năng

dẫn điện xếp theo thứ tự tărig dần cùa c ác dung địch là :

A. CH3COOH < C>H5QH < KNO3 < BaCt2

B. C2H5OH < CH3COOH < BaC l2 < KNO3

c. BaCI2 < KNO3 < C2H5OH < CH3COOH

D. C2H5OH < CH3COOH < KNO3 < BaCl2

Câu 5 : Axit ax et ic CH3COOH là một chất điện li yếu. Khi thay đổi nồng độ

của dung dịch CH3COOH mà không thay đổi nhiệt độ thì :

A. Đ ộ đ iện li không đối, hằng số điện ỉi thay đổi.

B. Đ ộ điện li thay đổi, hằng số điện lỉ không đổi.

c. Đ ộ điện li thay đổi, hàng số điện li thay đổi.

D. Đ ộ điện li không đổi, hằng số điện li không đổi.

5



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 6 :

Câu 7 :

Câu 8 :

Cãu 9 :

Cảu 10 ;

Câu 11 :

Cho dung dịch'chất điện ii yếu HA. Khi thay đổi nhiệt độ của dung

dịch mà vẵn giữ nguyên nồng độ thì

A. Đ ộ điện li khõng đổi, hằng sô' điện li thay đổi.

B. Đ ộ điện li thay đổi, hàng số điện ]i khô ng đổi.

c . Đ ộ điện li thay đổi, hằng số đ iện ii thay đổi.

D. Đ ộ điện li không đổi, hằng s ổ đ iện li không đối.

Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về sự điện lí ?

A. Sự điện li là sự cho nhặn electron.

B. Sự điên li là sự phân ỉi m ột chất duới tác d ụng c ủa dòng điện một

chiều.

c. Sự điện Ịi là sụ ph án li m ột chất thành cation vá anion khi chất đó ở

trạng thái nóng chày hoặc tan trong nước.

D. Sự điện ) là sự hòa tan axit hoặc bazợ hoặc muối vào nuớc tạothành dung dịch.

Hòa tan axit, bazơ, hoặc m uối vào nước tạo thành dung dịch dẫn

đư ợ c điệ n là do :

A. Trong dung dịch có các chất tồn tại độc iập.

B. Trong dung dịch có các ion.

c. Trong dung dịch có các ion trái dâu.D. Trong dung dịch có cá c ph ần tử mang điện tích.

Dãy chất nào sau đảy là chất điện li mạnh ?

A. KOH, Ag2S 0 4> HC1, CH3COOH

B. H2S04, Ba(OH)2, CaCl2, FeS04

c. H2S, NaOH, K 2S04, AỈ(N03) 3

D. FeCl3, CuS, C2

H5

OH, HNO3

Dãy chất nào sau đầy ỉà ch ất điện li yếu ?

A. Cu S04, FeCl3> Na3P 0 4 B. H2S04, HNO3, HC1

c. H2S, H20 , H2S03 D. FeS04, HBr, Ba(OH)£

Câu nào sau đây là đúng khi phát biểu về axit ?

A. Axit là chất tác dụng được vói oxit bazơ và bazơ.

B. Axit là chất tác đụng được với hầu hết các kim loại.



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




c . Axit là chất có khá nâng phân li ra H+.

D. Axit là chất có khá nảng nhận thêm H+.

Câu 12 :

Câu 13 :

Câu 14:

Câu 15 :

Câu 16 :

Ị

-

L

Phát biéu nào sau đây là khõng đúng ?

A. Trong thành phản của axit có thể không có hiđro.

B. Trong thành phản của axìt có thể không có 0 X1.

c. Trong thành phần cúa bazơ có thể không có nhóm -OH.D. Trong thành phần của bazơ có thể có nhóm -OH.

Khi pha ỉoãng từ từ axit sunfuric thì độ dẫn điện c ủa đung dịch :

A. Tãng dần B. Giảm dần

c . Tăng dần rồi giảm dần D. Giảm dần rồi tăng đần

Lần lượ t cho 10m] dụng dịch KC1 0,1M vào ống nghiệm 1 ch ứ a lOml .

dung dịch N aN03 0,1M và ống nghiệm 2 chứ a lOml đung dịch AgN03

0.1M. Sau thí nghiệm, khả nàng dần điện của dung dịch thu đứợc so

với dung dịch KC1 ban đầu :

A. Cả 2 ống đều tăng

c . Ố ng 1 tăng, ống 2 khóng thay đổi.

B. Cả 2 ống đều giảm

Đ . Ố ng 1 không thay đổi, ống 2 giám.

Truờng hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng ?

A. H2S + CuỌ 2 — > 2HC1 + CuS

B. 3MgS04 + 2 H3PO4 — > Mg3(P 0 4) 2 + 3H2S 0 4

c . 2NaCl + H2S — » Na2S + 2HC1

Đ . 2CH3COONa + — » Na2S04 + 2 CH3COOH

Giấy quì đỏ chuyển thành màu xanh khi cho vao dung dịch có m ỏitrường kiềm và không đổi m àu khí cho vào môi truờng trung tính. Lần

lượt cho m ẩu giấy quì đỏ vào c ác dung dịch sau : KCI (Ạ ), Na2C 0 3 (B),

(NH4) 2C 0 3 (C), (NH4)2S0 4 (D), CH3COOK (E ) ; các dung dịch làm giấy

quì chuyển sang màu xanh là :

A. A, B B. B, c c. c, D D. B, E

7



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Cảu 17 : Giấy quì xanh 'chuyển thánh m àu đ ò khi cho vào dung dịch có mỏì

íruờng axit và không đổi màu khi cho vào môi trường trung tính. Lần

luợt ch o n iẩu giấy quì xa nh vào c ác dung dịch sa u : Na2SỌ 4 (I),

(NH4) 2C 0 3 (II), (NH4)2S 0 4 (III), ItjS (IV), FeCl3 (V ); cá c dung dịch làm

giấy quì chuyển sang màu đỏ là :

A. I, II ■B. II, w c. III, ỈV D. Ill, V

Câll 18 : Giấy quì tím chuyển thàn h màu xanh khi cho vào dung dịch có môi

trườ ng baza, chuyển thành m àu đỏ khi cho vào đung d ịch có môỉ

trường axit và không đổi khi cho vào d ung dịch có mô i trường trang

hòa. Dãy dưng d ịch nào sau đâ y không làm đổi m àu quì tím ?

A. Na2C 0 3, KBr, Na2S 0 4 ' B. KHCO3 , NaC1>K 3P 0 4

c. (NH4)2C0 3, K 2S04, BaCl2 D. CH3COONa, KBr, Na2S 0 4

Cảu 19 : kh i cho dung dịch 'chứa một muối (A) lần lượt tác dụng với Ba(N 03) 2

và KOH dư đều thấy xuất hiện kết tùa m àu trắng. Công thứ c hóa học

của A là :

A. Na2C 0 3 B. CuS 04 c. Fe2(S 0 4) 3 D. MgS04

Câu 2 0 ; Khi cho dung dịch ch ứ a một muối (X) lần lượt tác dụng với axit

clohiđric vá NaOH dư đều có khí thoầt ra. Công thức hóa học của Xlà:

A. NaHCOs B. Ba(HC03) 2 c . NH4CI D. (NH4)2C 03

Câu 21 : Lần ỉưọt cho dung dịch B a(N 03) 2 và dung dịch KOH vào hai ống

nghiệm chứ a dung dịch cùa cùng một muố i (Y). Ố ng phản úng với

Ba(N03) 2 tiìO kết tùa, ống phản ứng với KOH tạò khí. Công thức hóa

học của Y là :

A. N a^o* B. NH4 N03 c. NH4a D. (NH4)3P04

Câu 2 2 : Hóa chất duy nh ất đuợ c dùrig đ ếp h ân biệt các !ọ chứ a một trọng các

dung dịch Na2C03, Na2S0 4, BaCl2, KNO3 là :

A. BaCI2 B. H2SG4 c. Na2S 0 4 D. NaOH

Câll 23 ; Dãy ion nào sau đây cùng tồn tại trong cùng m ột dung địch ?

A. K+, H+, OH', N ỏ 3 B. Ag+, Na+, NOă, PO^-c HCO-, SO^, NH;, Mg2+ D. HS04, c r, Ba2+, Ag+



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 24 : Những ion nà o sau đây không tồn tại trong cùng m ột dung dịch ?

A. Mg2+, Ba2+, c r , N 0 3 > B. Fe3+, N H;, SO , OH'

c SO*-, PO *\ Na+, K+ D. c r , N O „ AI3+, Fe2+

Câu 25 ĩ Phương trình hóa học nào sau đây không thể xày ra ?

A. CH3COONa + HC1 — > CH3COOH + NaCl

B. BaC03 + Na2S 0 4 — * Na2C0 3 + BaS0 4 ị

c H2S 0 4 + Cu(OH ) 2 — * CuS04 + 2H20

D. NH4CI + NaOH — » NaCI + NH3 + H20

cảll 26 ĩ H+ + OH' T H20 là phư ơng trình ion thu gọn biểu diễn bản ch ất của

phản ứng nào sau đây ?

A. KOH + KHC03 — > K 2C 0 3 + H20B. 3NaOH + H3P 0 4 — * Na3P 0 4 + 3H20

c. Mg(OH) 2 + 2 HNO3 — * Mg(N03) 2 + 2 H20

D. NH4 N 0 3 + KOH — * KNO3 + NH3 + H20

Cáu 27 : Phư ang trình ion thu gọn Ba2+ + SO4' Đ T BaS0 4 0 là phuơng trình ion

thu gọn biểu diẻn bản chất của phản ứng :

A. H2S 0 4 + Ba(OH) 2 — * BaS04 ị + 2H20

B. K 2S 0 4 + Ba(OH) 2 — > BaS0 4 ị + 2KOH "■

c. Ba(HS04) 2 + Ba(OH ) 2 — * 2BaS04 ị + 2H20

D. Ba(HC03) 2 + H2S 0 4 — > BaS04 ị +2H20 + 2C 0 2

Câu 28 : Dung dịch nào sa u đây có pH > 7 ?

. A. KC1 B. KHS04 c . (NH4)2S 0 4 D. Na2C 0 3

Câll 29 : Dãy chấtnào sau đấy đều làchất điện límạnh :A. KOH, H2S 04, NaCỈ, MgC]2> PbS04.

B. H2S!03, H3P04, HNO3, NaOH, KỒ H.

c. HC], HBr, C11SO4, Ba(OH)2, Fe(N03)3.

D. H2S, K 2S04, CHgCOOH, Ca(OH)2, MgS04.

Cáu 30 ; Cho các ch ất sau đây : bari hiđroxit, bạc clorua , nh ôm sunfat, rượu

etylic và axit sunfuric. Số chất không điện li và số chất điện li tưong

ứng )à :

A. 2 và 3 B. 1 và 4 c . 3 và 2 D. 4 và 1



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Cãu 31 :

Câu 32 :

Cảu 31:

Câu 34 :

Câu 35 :

Câu 36 :

Câu 37 :

Dãy ion nào sa u đãy có thé tách ra khói dung dịch b ằng phư ơng p háp

kết túa :

A. Fe2+, NO,, C)\ CH3COO' B. CO*, so * , Na+, K+

c . S 0 42 , c r , Mg2+, Fe3+ D. Cu2+, Ba2+, ơ \ NO'

Có bao nhiêu ph ản ứng xảy ra khi trộ n ‘lẫn cá c cặp d ung địch sau:

a. KC1 + Pb(N03) 2

b. KN03

+ MgS04

c. BaC03 + HNO3 d. Ca(NƠ 3) 2 + Na2S 0 4

e. BaCl2 + KOH

A. 4 B. 3 c. 2 . D. 1

Khi nhiệt độ táng thi độ tan cùa chất rắn trong nứớc :

A. Không biến đổi. B. ít biến đổi.

c . Tăng lên. D, Giám xuống.

Khi nhiệt độ giảm thì độ tan cùa chất khí trong nước :

A. Khõng biến đổi. B. ít biến đổi.

c . Tăng lén. D. Giảm xuống.

Nhỏ dần từng giọt axit clohiđric vào dung dịch bạc nitra t đến dư . Đ ộ

dần điện của hệ biến đổi theo chiẻu :A. Tâng dần.

B. Giảm dần.

c. Lúc đầu giảm, sau đó tăng.

D. Lúc đầu tăng, sau đó giảm.

Fe(OH ) 3 và Cu(OH ) 2 là các bazơ không tan, tính chất hóa học chung

của chúng là :A. Tham gia phản ứng trao đổi.

B. Tham gia phản ứng với các chất điện li.

c . Th am gia phàn ứng trung hòa và bị ph ân húy bời nhiệt.

D. Tham gia phản ứng với một số oxit axìt và axit.

Phàn úng thủy phân là phản ứng :

A. Ph ân hùy nư ớc. B. Kết hợ p vói nư ớc.

c . T hế hiđro củ a nước. D. Trao đổi giữ a hợ p c hất với nuớc.

10



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




câu 38 :

Cảu 39 :

Câu 40 :

Gâu 41 :

Câu 42 :

Câu 43 :

Nhỏ vải giọt phenolphta le in vào dung địch natri sunfat, m àu cùa dung

dịch là :

A. Đ ỏ B. Xanh c. Tím D. Không m àu

Dãy ion nào sa u đây có thể tách khỏi dung dịch bằng c ách chuyển

thành chất dễ bay hoi :

A. H+, Cu2+, NO;, c r B. c r , 1C , Mg2+, so*

c. s2\ so*-, C0 2a, n h ; d. n h ; , PO ’;, c io 3, CIO,

Đ ộ điện ỉi cùa axil HX trong dung dịch HX 0,2M là 0,15 Khối lượng ion

hiđro có trong 5 lít dung dịch HX là :

A. 0,15 gam B. 1,5 gam c . 15 gam D. 150 gam

Lần lượt hòa tan 0,05 moi mỗi muối A1(N03)3, Ma2S04, K 3P 0 4. vào 3

cố c nư ớc để tạo thàn h lOOml dung dịch. Cốc chứ a muối n ào có pHnhỏ nhất : . *

A. A1(N0 3) 3 B, Na-^SO c. K 3P0 4

D. Cả ba cốc đều có pH như nhau.

Cho sơ đò chuyển hóa sau :

— > A — * c — * E

X — Ị— * X — * X I— * X

— > B — > D — » F

X, A, D, E có thể là các chất :

A. A120 3, Al, Fe30 4, Al(OH) 3 '

B. CuCI2, Cu, HC1, CuS04.

c. CaC03, CaO, NaHC03, Ca3(P 0 4) 2

D. CuO, Cu, NaOH, Cu(OH ) 2

Cơ sờ để p hân ỉôại m ột oxit (oxìt axit, oxit bazơ , oxit lưỡng tính) là:

A. Khả năng tan trong nước.

B. Khầ nãng phàn ứng với axit và kiềm,

c . Tị lệ nguy ên từ oxi trong oxit.

D. Số oxi hó a cú a các nguyên tố trong oxit.

11



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 44:

Cảu 45 :

Gâu 46 :

Câu 47 :

Cáu 48 :

Câu 49:

Câu 50:

Cho các axit sáu : HBr, H2S 0 4, HC1Ọ 4, H2S, H3P 0 4, HGỊO3 ; nhặn xét

nào sau đãv là đúng :

A. có 3 axit ba nấc, 2 axit hai n ấc và 1 ãxit m ột nấc.

B. có 2 axít ba nấc , 2 axit hai n ấc và 2 axit một nấc

c. có 1 axit ba n ấc, 2 axit hai nấc và 3 axit m ột nấc.

D. có 2 axit ba nấc , 2 axit hai n ấc và 2 axit một nấc.

Dung dịch H2S 0 4 l à m m ầ u c ù a q u ỳ t í m , m e t y l d a c a m v à

phenolp hta le in th ành :

A. Hồng, đó và xan h B. Đ ỏ, hồng và khõ ng m àu

c. Xanh, hỏng và không màu D. Đ ỏ, hồng và xanh

Tính chất hóa học chung cúa axit là :

A. Phản ứng với kim loại, phi kim và các hợp chất.

B. Phản ứng với kim loại, và các oxit lưỡng tính.

c . Phà n ứ ng với kim loại, oxit bázơ, bazơ v à mu ối củ a axit yếu hơn.

D. Phản ứng với kim loại, oxit baza, bazơ và các muối khác.

Nước vôi trong Ca(OH) 2 làm màu của quỳ tím, metyl đa cam và

phenolp hkilein th ành :

A. Hồng, <3Ỏ và xan h B. Xanh, đỏ và hồng

c. Xanh, tíỏ vàkhông m àu D. Không m àu, đỏ và xan h

Phản ứng hào sau đây là phản ứng trao đối :

A. Na20 4 HsO B. K20 + H2S 0 4

c. CaO + C0 2 D. K + H20 ■

Tính chất hóa học chung của kiềm là :

A. Phản úng với kim loại, oxit bazơ và axit.

B. Phản úng với kim ỉoại, oxit áxit và axit.

c . Phản ứng với đung dịch , muối, oxit axit và axit.

Đ. Bịphản hủy bởi nhiệt và tham gia phản ứng trao đổi.

Số ít nhất đuợ c đùng làm thuố c thử đ ể nh ận biết hóa chất các lộ mấtnhăn chứa các đung dịch riêng biệt KCI, K 2C 03, BaCl2, HC1 là :

A. 0 B. 1 c . 2 D. 3



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 51 :

Cảu 52:

Câu 53:

Câu 54 ĩ

Câu 55 ĩ

Câu 56 ĩ

Cây 57 :

Câu 58 :

Th uốc thử đư ợc dùng đ ể nhận biết các dung dịch riêng biệt ìà NH4CI,

(NH4)2S04, K 2C 0 3, NaCl là :

A. HG1 B. NaOH c. KOH D. Ba(OH) 2

Có 4 lọ, mỗi iọ chứa một trong các đung địch : KOH, Fe 2(S 0 4)3, BaCI2,

HN03. Số cặp chất phản ứng được với nhau Jà :

A. 4 B. 3 c. 2 D. ỉ

Cặp ch ất nào sau đ ây tồn tại trong cùng m ột dun g dịch ?

A. NaHS04 và NaHCOg B. Fe(N 03) 2 và CuS04

c. Na2Z n 0 2 và HCÌ D. NaHC03 và KOH

Hiện tượ ng q ua n sát đư ợc khi cho từ từ dung dịch ICjCOg vào dungdịch Fè^(S04) 3 là :

A. Có khí thoát ra

B. Có kết tủa

c. Có khí thoát ra và có kết íùa màu lục nhạt

D. Có khí tho át ra và CÓ kết tủa m àu nâu đỏ

Hiện tượng quan sát đư ợc khi cho đung dịch KOH vào dung dịch

Ca(HC03)2Jà :

A. Đ ung dịch trong su ố t

B. Dung địch trong su ốt và có khí thoát ra.

c . Dung dịch ván đục.

D. Dung địch ván đục và có khí thoát ra.

Dung dịch nào sau đây có pH < 7 ?■

A. KHCO3 B. AICI3 c . (NH4)2C 0 3 D. Na2S 0 4

Dung dịch nào sau đây có pH = 7 ?

A. KNO3 B. CH3COONa c . NH4CJ D. Na2S

Dây chất nào sau đây khi tan trong nước sé tham gia phản ứng thủy

phân ?

A. CHgCOONa, NH4C1, AÌ2(S 0 4) 3 B. K 2S04, NaNOs, (NH4) 2C 0 3

c. NaCl, Ba(N03)2, K 2S 0 4 D. Na2S 0 4, BaCi-2> KNO3

13



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2 3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Gàu 59:

Câu 60 :

Cảu 61 ĩ

Câu 62 :

Gâu 63:

Câu 64:

Cảu 65 :

Càu 66:

!1li'n

Dáy ion n ào sau đáy tác dụng đư ợc với ion OH' trong du ng địch ?

B. H+, Fe2+, Cu2+

D. Tất cả đều đúng

7.

(II) : Ba2+, Mg2+, Cl\ NOj .

(IV) : Na+, Ba2+, OH\ NOs

Trộn hai dung dịch vào n hau thì cập nà o khô ng có ph ản ứ ng xày ra ?

A. ỉvà II B. I và III c. Iỉ và IV a 111 và IV

Thể tích dung dịch HC1 có pH = 1 cản đề trung h òa vừ a hết 50ml dung

dịch Ca(OH ) 2 2M là :

A. 50ml B. 200ml c . 2000m) D. lOOOml

Thế tích dung dịch H1Y03 0,5m tối thiểu đ ể trung hò a h oà n toàn 1 lít

dung dịch Ba(OH ) 2 có pH = 13 ià :

A. 0,2 lrt B. 0,4 lít c. 4 lít D. 8 lít

Cho đung dịch KOH 0,1 M. Nhận xét nào dư ới đây ĩà đún g ?

A. pH = 1 và ịK+J < [OH'Ị

B. pH = 1 và |K +) = ỊOH'1 = 0,1M

c . pH = 13 và [K+l < ÍOH'i

D. pH = 13 vầ ÍK+Ị = ỊOH'l=0,ÌM *

Dung dịch A có pOH = 12 thì ỊH+1 của dun g địch là :

A. 2 M B. 1 2 M c. 0 ,0 IM D. 0 ,0 2 M

Dung dịch B có pH = 13 thì ỊOH'] cúa dung dịch là :

A. IM B. 13M

c. 0,1M D. 0,0IM

A. Mg2+, Ai3+, n h ;

c. HSO,, h c o 3, n h ; .

Chọn cảu sai :

A. Dung dịch K 2S 0 4 có pH = 7.B. Dung dịch CH3COOK có pH >

c. Dung dịch NH4C1 có pH < 7.

D. Dung dịch KHCOs có pH < -7.

Cho 4 dung dịch sau :

(I) : K+, NHj, SO4 , N 0 3 .

(UI) : H+, Mg2+, SO^, c r

14



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




GâB 68 ĩ

Cảu 69 :

Gâu 70 :

Cảa 71 ĩ

Gâu 72 :

Cáo 73 ĩ

Cảu 74:

Cáu 75 :

Câu 67 : Trộn lOOm) dung dịch NaOH có pH = 12 vói lOOmi dung dịch HN0 3

0.012M thu đư ợc dung d ịch A. pH củ a dun g dịc .1 A là :

A. 3 B. 4 c . 7 D, 8

Dung dỉch Ba(OH ) 2 có [Ba2+] = 0,5M. pH của cỉung dịch này là :

A. 0 B. ỉ c . 2 D. 14

Dung dịch A có pH = 12, dung địch B có pH = :ì. Phát biéu nào sau

đây là đúng ?

A. A có tinh ba za yếu hơn B B. A có tính axit yếu hơ n B

c . A có tính axit m ạnh h ợn B D. A có tính axit bà ng với B

Cặp chất nào sau đây khi hốa tàn vảo nước sẽ tạo thành kết tùa ?

A. KNO3 và MgCl2 B. MgS04 và CuCl2

c. Ba(HC0 3 ) 2 và Na2C 0 3 D. Ba(Ọ H) 2 và HC1

Dung dịch A chứ a eác ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,05 moỉ c r và 0,1 m ol

N 0 3. T hêm tù từ dung dịch K 3P 0 4 0,5M vào d ung d ịch A cho đến khi

lượ ng k ết tủa sinh ra là lớn nh ất thì thể tích dung dịch K 3P 0 4 đá dùng

là:

A. 50ml B. 100ml c . 150ml DV 200mĩ .

Dung dịch X ch ứ a Gác ion Fe2+, Mg2+, Zn2+, 0,1 m oi c r và 0,2 mol N 0 3. Cò cạn dung dịch X thu đuợ c m gam chất rắn. Giá trị cù a m là

(biết số moỉ cá c catio n trong dung dịch bằng nh au )

A. 15,95 gam B. 7,975 gam c . 23,2 gam D. 29,”0 gam

Trộn d ung dịch c hứ a X mol HCJ với dung dịch chứ a X mol Ca(O H)2

thu đ uợ c d ung dịch A. pH cù a dung dịch A là :

A. > 7 B. < 7 c . = 7 D. Không xác định đư ợc

Trộn dung dịch ch ứ a ạ gam H2S 0 4 vào dunií dịch c hứ a a ga m

Ba(OH) 2 thu được dun g dịch B. pH cù a dung dịch B là :

A. > 7 B. < 7 c . - 7 D. Không Kác định được

Dung dịch A chứa H2S 0 4 0,25M và HC1 0,5M. pH của 100ml dung dịch

A là:

A. 0 B. 1 c . 2 D. gần bằng 0

15



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 76 :

Câu 77 ĩ

Cảu 78 ;

Cân 79:

Cảu 8D:

Cân 81 :

Câu 82:

i. -j:

Cần ph a loãng bằng nư ớc dung dịch HCJ có pH = 3 ba o nh iêu lẳn dể

thu được dung dịch HC1 có pH = 4 ?

A. 0,75 lần . B. 12 lản e . 10 lần D. 100 lần

A là muối clorua k ép kaỉi và magiê ngậm nước. Nung nóng 5,55 gam

A thu đirợc 3,39 gam chất rắn B. Mặt khác, khi cho 5,55 garri A tácdụng vói dung dịch kiềm thu được kết tùa D. Lọc kết tủa đem nung"

đến khcỊ lượng-không đói thu đuợ c chất rắn có khối lượ ng g iảm o', 36

gam. Còng thức hóa học của A là :

A. KCỈ.MgCI2.2H20 B. KƠ .2MgCl2.2H20

c. KC].MgCl2.6H20 . . . D 2KCl.MgCI2.6H20

Dung dịch A chứa KOH 0,02M và Ca(OH ) 2 0,GQ5M. Dung dịch B chứa

HCI 0,05 M và H2S 0 4 0,05M. Thế tích dung địch B tối thiểu đ ể trung hòahoàn toàn 0,5 lít dung dích A là :

A. 50ml B. lOOml c ISOmỉ D. 200ml

Chất nào sau đây không tạọ kết tủa khi ph ản ứng vói nuớ c vôi trong:

A- NaHC03 B. K 3P 0 4 c . Na2C 03 D. BaCỊ2

Đ ể C.hữci cháy, ngư ời ta nạp dung dịch NaHC 03 vào bình cứu hỏa m à

khòng (lùng NaHC03 rấn là vì :A. Tronặ bình cứu hỏa đá có sần axit.

B. NaHC03 ỡ trạng thái dung dịch d ễ tạo ra C 02.

c . NaHC 03 rắ n khó bả o quả n. ■ «■

D. Gia tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng nên phản ứng

xảy ra nhanh.

Cho K 2C 0 3 dư vào dung dịch A chứ a 4,16 gam m uối clorua, thu đư ợc

kết tủa B. Hôa tan B tròng dung dịch HN0 3 dư thu đư ợc dung dịch

chứa 5,22 gam muối. Công thức hỏa học của muối clorua là :

A. CaCl2 B BaCỈ2 c . ZnCI2 D. MgCl2

Th êm c hất nà o sau đây vào dung dịch sẽ gia tầng q uá trình thủy phân

của A1C13 :

A. NH4C1 B. X2C 03 c . ZnS04 D. NaCI



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Gâu 83 :

Câu 84 :

Gâu 85 :

câu 86 :

Câu 87:

Câu 88 :

Phát biéu nào sau đây là sai ?

A. Dung dịch NH4C1 làm quỳ tím hóa đó.

B. Dung địch C6H5ONa lâm phenolphtalein không màu hóa hồng,

c. Dung dịch (NH4)2C 0 3 làm quỳ tím hóa xanh.

D. Dung địch Na2C 0 3 làm qùỳ tím hóa xanh.

Hòa tan 24,1 ga m hỗn hợp hai oxit MO và R 20 3 (có sò' mol bằng nhau)

trong dung dịch NaOH dư, sau phản ứng cò n lại 16 gam chất rắn.

Cõng thức hóa học của hai oxit là :

A. MgO và A120 3 B. CrO và Cr 20 3

c ZnO và Fe20 3 D. Cr 20 3 và MgO

Cho m gam hỗn hợp A gồm A120 3 và Fe20 3 tác dụng hết với KOH thìkhối luợng ch ất rắn B thu đuợ c bằng 78,05% khối lượ ng A. Đ ể hòa tan

B ph ải cận 30ml dung dịch HCI 2M. Giá trị cù a m là :

A. 1,65 gam B. 2,05 gam c. 7,5 gam D. 9,6 gam

Hòa tan a gam X gồm ZnO và Fe30 4 trong đung dịch NaOH dư, sau

phản ứng thu đư ợc chất rắn X nặng 0,58 a gam . Đ é hòa tan X phải cần

400ml dung dịch H2S 0 4 IM. Giá trị củ a a là :A. 30,9 gam B. 13,45 gam c. 40 gam D. 53,2 Í gam

Dung dịch A chứa CuS04, ZnCl2, A12(S04)3. Cho dung dịch NaOH dư

vàó 250ml dùn g dịch A thu đư ợc kết tũa B. Nung B đến khối lượng

không đối đư ợc chất rắn D. Thành ph ản các ch ất trong D là :

A. AI20 3, ZnO, CuO B. A120 3, CuO

c. ZnO, CuO D. CuO

Dung địch X chứa MgCl2, Fe 2(S04)3, Ai2(S 0 4)3. Cho du ng dịch

Ba(OH)2 dư vào dung dịch X được kết tủa Y. Nung Y đến khối lượng

không đổi được chất rắn z. Các chất trong z gồm :

A. MgO, Fe20 3, A120 3 B. MgO, Fe20 3, Ba S0 4

c. MgO, Fe20 3, BaO D. MgO, Fe20 3

17



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 39 :

Câu 90 :

Câu 91 :

Câu 92 :

Navs.,04 là hợp chất được dùng để tẩy trắng đường, phản ứrig điều

chẽ' Na2S20 4 được thực hiện như sau :

(1) : Zn + 2S02 — * ZnS20 4

(2) : ZnS20 4 + Na2C 0 3 — * ZnCOa + Na.2S20 4

Nhận định não sau dãy là đúng, khi nhận' định về hai phản ứng trên:

A. Cà hai đéu là ph ản ứng trao đối.B. Cà hai đều không phá i là ph ản ứng trao đổi.

c. (1) lã ph ản ứng oxi hó a - khử, (2) là phản ứngtraođổi.

D. (1) là phản ứng hó a hợp, (2) là ph àn ứng oxi hó a -khử.

Cho các nhận địrth sau :

]. Sục khí C02 dư vào dung dịch NaAJ02 thấy xuất hiện kết tủa keo

không tan.2. Sục khí C0 2 d u vào dụng dịch NaA102 thấy xuất hiện kết tủa keo,

sau đó tan dần.

3. Cho dung dịch HC1 đư vào dung dịch NaA102 thấy xuất hiện kết tủa

keo không tan.

4. Cho dung dịch HCi dư vào dung dịch NaAI02 thấy xuất hiện kết tua

keo, sau đó tan dần.

Các nhận định -đúng là :

A. 2,3 B. 1,3 c . 1,4 D. 2,4

Cho dung dịch K 2C 0 3 vào dung dịch FeCls, hiện tượng quan sát đượ c

là :

A. Không có khí thoát ra và có kết tủa màu xanh lam.

B. Không có khí thoát ra và có kết tủa màu nâu đỏ.

c. Có khí thoát ra và có kết tủa màu nàu đỏ.D. Có khí thoát ra và có kết Lủa màu xanh lam.

Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp gồm Na20 và Ai20 3 trong nước thu được

đung dịch A chứ a một chất tan duy nhất.

1. Thể tích C02 lớn nhát ph ản ứng với dun g dịch A là :

A. 1 , 1 2 lít B. 2,24 lit c . 3,36 lít D. 4,48 lít

2. Khối lượng kết túa thu được Sell khi sục CO-2 vào dung dịch A là:


18



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




căn 93 : Dung dịch A chứ a BaC)2 0,5M và Ba(N03) 2 0,2M. Khối lựợng kết tủa

thu đừ ợc khỉ cho 200ml dung dịch K 2C03 1M vào ĨOOml dung dịch A

là :

a ! 9,85 ga m B. 3,94 gam • c. 13,79 gam D. 39,4 gam

Câu 94 : Cho lOOml dung dịch A1(N03)3 IM vào 350ml dung dịch KOH IM, kết

ĩhúc ph àn ứng thu đư ợc :

A. 3,9 gam kết tủa

B. 7,8 gam kết rùa

c . 1 1 ,7 gam kết tủa

D. Không còn kết tủa, chi có muối tan.

Cảu 95 ĩ Khối lượng kết tủa lớn nhất thu đượ c khi cho dung d ịch NaOH vừa đủ

vào dung dịch ch ứa 0,05 moi FeCl3 và 0,1 mol ZnSỠ 4 là :

A. 5,35 gam B. 4,5 gam c . 15,25 gam D. 14,4 ga m

Gâu 96 ĩ Khối lượng kết tủa lớn nhất thu được khi cho duníí dịch KOH vừa đù

vẩo dung dịch chứa 0,05 mol AI2(S04) 3 và 0,02 mol MgCl2 là :

A. 43,9 ĩ gam B. 34,95 gam c . 7,8 ga m D. 8,96 gam

Câu 97 : ÍChối lượ ng kết tủa lớn nhất thu được khi cho dung dịch Ba(OH) 2 vừa

p. đủ vào dung dich chứa 0,05 moi A12(S0 4) 3 và 0,01 moi CuS04 là :

S ( x ' . ' •A. 8,78 gam B. 34,95 ga m c . 43,73 gam 0. 35,93 gam

Cảu 98 °. Cho dun g dịch NaOH dư vào dung dịch A chứa 0.02 mol Fe 2(S04)3,

0,05 mol AỈ2(S0 4) 3 và 0,03 moi MgS04, kết thúc phèn ứng thu được m

gam kết tùa. Giá trịcủa m :

A. 1,74 gam B. 4,28 ga m c . 6,02 ga m D. 13,82 ga m

Cho d ung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A ch ứ a ọ ,01 mol Fe S0 4 và

0,05 moi AJ2(Sp4)3. Sau phàn ứng thu được khối lixợng kết tủa là:

A. 8,7 ga m B. 45,98 gam c . 37,28 gam D. 38,18 gam

Cảu 100 ; Cho dung dịch HCI dư vào dung dịch chứa 0,05 mol NaA]Ọ 2 và 0 , 0 1

moi Na2Zn02. Khối lượng HC1 tham gia phản ứng là :

A. 8,76 gam B. 4,38 gam c 7,3 gam D. 1,46 gam

Càu 99

19



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 101 : Cho dung dịch H2S 0 4 dư vào dụng dịch chứ a 0,05 mol KA102 "vă 0,02

mol K^nO^. Kliọi lượng H2S 0 4 tham gia phản ứng là :

A. 3,65 gam B. 0,73 gam

c. 4,38 gam D. 8,76 gam

Cảu 182 ĩ Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung địch ch ứ a 0,05 mol MgS04 và0,05 mol A12(S04)3, khối lượng kết tủá thu được sau phàn ứng là :

A. 2,9 {jam B. 4,05 gam

c. 49,5 ga m D. 46,6 ga m

Câu 103 : Cho đung địch chứ a a mol HC1 vào dung d ịch ch ứa b mol NaA102. Ti lệ

a : b là bao nhiêu để kết thúc phản ứng thu đư ợc c gam kết tủa ?

A. ầ : 1) = 5 : 1• B. a : b = 4 : 1c. a : b < 4 : 1 D. a : b > 4 : ì

Càu 10ft : Cho dung dịch chứa Xmol H2s.04 vào dung, địch ch ứ a y moi KA102. Đ ể

khối luợng kết tùa thu đư ợc-là lớn n hất thì tỉ. Ịệ X : y ìà :

A. X : V = 1 : 1 B. X : y = 2 : ỉ

c . X : V = 4 : ■1 D. X : y = 1 : 2

Cảu 105 : Cho V lít dung dịch HC1 0,5M vào 200ml dung dịch NaAI02 ỈM, sau phàn img thu đư ợc 3,9 gam kết tủa. Giá trị cùa V là :

A. 400ml B. 500ml c . 300ml D. 1300mỉ

Càu 106 : Cho dung dịch H2S04 vào lOOml đung dịch Na2Zn02 IM, sau phản ứng

thu đư ợc 3.96 gam kết tủa. Khối lữớng H2SQ4 tham gia ph ản ứ ng là:

A. 7,84 gam B. 9,8 gam c . 15,68 gam D. 13,72 gam

Cào 107 : Dung (iịch A chứa H2S0 4 0f5M và A12(S 0 4) 3 IM. Cho từ từ V lít dungdịch NaOH Ọf5M vào 0,1 lít dung <%h A cho đến khi lượng kết tủa thu

được là lớnnhất. Giá trị.của V là :

A. 0,8 lit B. 1,8 lít c. 1,2 ỉít D. 1,4 lít

. Cãu 108 ĩ Đ ung địch X chứ a H2S 0 4 0 ,1M và ZnCl2 0,5M. Thể tích dung dịch KOH

IM cần cho vào .0,5 lít dung địch X đ ề kết tủa b ắt đầu không đổi là :

A. 1,1 ỉít B. 1 ,0 lít c . 1 ,2 m D. ỉ,4 Jít

20



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




câu 109 : Dung dịch A chứa NaOH 0,6M và NaA102 0,5M. 7'hể tích dung dịch

H2S 0 4 0,5M cần cho vào 200ml dung dịch A để lượng kết tủa thi>được

lớn nhất là :

A. ỉlOml B. 220ml G. 410ml D. 820ml

Cảu 110 : Hỗn hợp A gồm AI vả Fe. Hòa tan hết m gam A trong dung dịch HC1thu đư ợc 8,96 lít hiđro (đktc) và dung dịch B. Cho NaOH dư vào dung

dịch B thu đư ợc 9 gam kết tủa D. Giá trị của m là :


câll 111 ì Dung dịch A chứa NaHC03 và Na2C03. Cho HC1 dư vào 250ml dung

dịch A thu được 5,6 lít khí (đktc), còn khi cho BaCl2 dư vào thì thu

đư ợc 19,7 ga m kết tủa. Khối lượng kết tùa thu đư ợc khi cho Ba(QH)2

dư vào.SOOml dung dịch A ỉà :


Cáu 112 ĩ Dung dịch B chứ a BaCl2 và MgCl2. Cho 200mldung địch B tác đụng

với Na2S0 4 dư thu được 4,66 gam kết tủa. Nếu thay Na2S 0 4 bàng

NaOH dư thì thu đư ợc 2,9 gam kết tùa. Nếu cho 500ml dung dịch B

tác dụng vói AgN03 dư thì khối iượng kết tủa thu được là :

A. 10,05 gam B. 20,09 gam c.. 25,112 gam D. 50,225 gamCảu 113 : Dung dịch X chứa m gam hỗn họp gồm KOH, K 2C ổ 3 và K 2S04. Cho

Ba(N03) 2 dư vào 250ml dung dịch X thu được 19,7 gam k ết tủa và

dun g dịch B. Đ ể trung hò a kiềm dư trong B phải cần 50ml dung dịch

H2S 0 4 im! Nồng độ moỉ (CM) của KOH trong đun g dịch X là :

A. 0,2M B. 0,4M c ' 0.6M D. 0,8M

Câu l if t ĩ Dung dịch A chứ a các ion NH4 , Fe3+ và s o ^ . Cho KOH dư vào 200ml

dung dịch À thu được 1,12 lít khí (đktc) và 10,7 gam kết tùa màu nâu

đỏ. Khối lượng kếí tủa sình ra khi cho BaCi2 dư vào 40ml dung dịch A

là :

A. 23,3 ga m B. 4,66 gam c . 9 32 gam D. 8,155 gam

Cảli 115 ; Dung dịch X chứ a các ion OH‘, c r và Ba2+. Đ ế trung hòa hoàn toàn

250ml đung dịch X phái cần 50ml dung dịch HC1 2M. Mặt khác, đế kết

tủa hoàn toàn ion Ba2+ trong 250ml dung dịch X phái dùng ]50mldung dịch K 2S 0 4 IM. Nồng độ mo] của BaCi2 trong dung dịch X ỉầ:

A. 0,4M B. 0 ,6 M c. 0 ,8 M D. 1 .0 M

21



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Gâu m : Hòa tan ho àn toàn 9,1 gam hỗn hợp A gồm một oxit kim loại hóa trị I!

và một oxịt kim loại hóa trị III, phải cần 200mỉ đung dịch HjSC^ IM.

Khối luợng m uối khan thu đượ c khi cô cạn dung dịch sau phàn ứng

là:


Dâu 125 ĩ Hòa tan hoà n to àn 7,3 gam hồn họp hai muối c ac bo na t (AjCCXj và

BCO3) trong dung dịch HC1 vừa đú, thu được 1, 568 lít C0 2 (đktc) và

dung dịch A. Khối lượ ng chất rắn thu đu ợc khi cô cạn dung địch A ỉà :

A. Ì0,38 gam B. 8,07 gam c. 4,22 ga m D. 1*2,27 gam

Câu 1 2 6 : Hỗn hợp A gồm CuS04 và Fe2(S04)3. Hòa tan m gam A trong nước để

đư ợc 200mỉ dung dịch X. Cho NaOH dư vào 200ml dung dịch X thu

được 20,5 gam kết tùẩ. Thêm BaCl2 dư vào 1 0 0 ml dung dịch X thu

đư ợc 34,95 gam kết tùa. Giá trị của m là :

A. 36,0 ga m B. 17,68 gam c 12,00 gam D. 27,03 gam

Câu 127 : Cho dẳy chuyển hóa sau :

Na2S 0 4 — * NaCl — * A Na3P 0 4 — >A

Công tỉĩức h óa họ c phù hợp của A là :

A. NaN03 . B. NaOH c. Na2C 0 3 D. Na2S 0 4

Câu 1 2 8 : Lần lượí ch o KOH đư vào các ống ng hiệm chứ a cá c đung dịch riêng

biệt : Fe(NỌ 3)3, C a(H C03)2, NaH2P04, Na2S04. Sô' ống nghiệm có xảy

ra phán ứng lã :

A. 4 B. 3 c. 2 D. 1

Gâu 129 : Trộn các dung dịch sau theo từng đôi m ộ t: FeCl3, Na2C 0 3, Ba(OH)2>

HC1, MgS04. Số cặp chất xảy ra phản úng là :

A. 7 B. 6 c. 5 D. 4

Cảu 130 ĩ Cho c ác dun g dịeh riêng biệt sau : Na2C03, KNOs, NaHS04, ZnS04,CH3COONa, NH4ơ . số lượng dung dịch có pH không q uá 7 là :

A. 3 B. 4 c. 5 D. 6

Cảu 131 : Lần lượt cho dung dịch Ba(OH ) 2 dư vào các dung dịch sau : Na2S04,

K 2C 03, HC1, KHC03, NH4C1. Số lượng chất kết tủa tạo ra sau phàn ứng

là :

A. 5 B. 4 c . 3 D. 2

23



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu ì 32 : Hóa chá t nào sau đầy khi ph ản ứ ng với BaCOs, không tạo ra dung

dịch ti ong suốt : . . . _____

A. HC) B HNO3 c. CH3COOH D. H2S0 4

Câu 133 ĩ Dung dịch nào sau đây tạ o kế t túa khi phàn ứ ng vớ i KHCO3 :

A. NaOH B. H3PO 4 c. Ca(OH) 2 D. H2S 0 4

Cáu 134 : Phàn líng nào sau đây tạo mõi trường trung tính :

A. 0,1 mo! H2S 0 4 + 0,1 mol KOH

B. 0,2 mol HC1 + 0,2 mol Ca(OH ) 2

c 0,1 mol NH3 + 0,1 mol HCI

D. 0,2 mol HNO3 + Ó,2. molKOH

Câu 135 : Chặt rắn nào sau đây không tan hoàn toàn trong axit sunfuric dư :

' A. Na2C 0 3 B. :Fe20 3 c. Cu(OH) 2 D. Mg3(P 0 4) 2

B. CÂU HỎ I VÀ BÀI T Ậ P T ự LUẬ N

Câu 136 Dung địch X chứa 0,1 mol KHCO3 và 0,2 morKjCC^. Tính khối luợng

kết tủa thu được khi lần lượt cho 0,3 mol BrOz và I50ml .dung dịch

Ba(ÒK ) 2 2M vào dung địch X.

gâu 137 : Hòa ten một mảu Cu trong axit sufuric đặc, nóng thu đư ợc dung dịch

A và khí B. Sục khí B vàõ dụng dịch KOH được dung dịch D. Dung

dịch D tác dụng đư ợc với BaCl2 vâ cả đung địch KOH.

Viết phương trinh phản ứng xảy ra dạng 'phân tứ và ion thu gọn.

Câu 138 : Cho dang địch KOH 20% ĩác .dụng vừa đủ vói dung dịch FeS0 4 Ỉ0%.

Đ un nóng trong không khí để các phàn ứng xảy ra hoán toàn. Giả sử

khối lirợng nước bay hơi trọng quá trình đun n óng không đáng kề.

Xác đinh nồng đ ộ ph ần trảm c ủa chất tan trong dung dịch thu đư ợc........sau phầ n ứ ng.

Câu 139 : Dung dịch A chứ a cắ c ion sau : Ba2+, K+, Mg2+, NO3 , HCO3 .

..... - 3L Khi cõ cạn dung địch có Uiể thu đư ợc ch ất rắn nào ?

b. Biêì số moi các ca tion đều bằng 0,1 mol và số mol ion nitrat gấp 4

lần số mol ion hỉđrocacbonat có trong dung dịch A. Tính khối

- lưọng hỗn họTp muốr thu đự oc khi cô cạn dung địch A.

24



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Cãỉi 14Q : Trộ n 100 gam du ng dịch Na2C 0 3 5,3% vái 100 gam dung dịch

Ba(N03) 2 26,1%, sau phản ứng thu được kết tùa A và dung dịch B.

Tính nồng độ phần í răm củ a chất tan trong dung dịch B.

Câu 1-41 ĩ Đ ể trung h òa dung dịch NaHS03 10,4% phải dùng dung dịch H2S 0 4

19,6% vừ a đủ, sau phâ n ứng thu đư ợc dung dịch X. Xác định nồng độ phần trăm cúa chất tan trong đung dịch X.

câll 142 I Trộn 100ml dung dịch Fe2(S04) 3 với 100ml dung dịch Ba(OH)2, thu

đư ợc kết tùa A và dung dịch B. Lọc A rồi đem nung ờ nh iệt độ cao thu

đư ợc 8,59 gam chất rắn. Dung dịch B tác dụng hết với BaCl2 tạo ra

13,98 gam kết tủa.

a. Viết các phirong trình phản ứng xảy ra.

b. Xác định CMcủa đurig dịch Fe2(S04) 3 và Ba(OH ) 2

Câu H 3 ĩ Dung dịch A chúa H2S04, dung dịch B chứa KOH.

- Trộn A và B the o tỉlệ thể tích tương ứng là 3 : 2 thu đư ợc dung dịchc ỉàm đò giấy quì tím. Đ é trung hò a 100ml dung dịch c phải cần20ml dung dịch NaOH ỈM.

- Trộn A và B theo ti lệ thể tích tưong ứng ỉà 2 : 3 thu đuợ c dung dịch

D làm xanh giấy quì tím. Đ ể trung hò a 100ml dung dịch D phải cần1,26 gam dung địch HN03 10%.

Xác định nồng độ mol cùa dung dịch A và dung dịch B.

Câu 144 V Dung dịch A chứa HNO3, dung dịch B chứa KOHL

Pha loãng 20ml dung địch A thành I lít dung dịch có pH = 2.

a. Xác. định CMcủa dung dịch A.

b. Đ ề trung hòa 150 gam dung dịch B phải cần 75ml đung dịch A. Tính

c% củ a dung dịch B.

Cảu 145 : Viết phương trình phân từ cùa các phuơng trình ion thu gọn sau :

a. Fe3+ + 3 0 H' — » Fe(OH) 3 ị

b. Ba2+ + SO" — * BaSO 4 1

c. 3Mg2+ + 2 PO 4' — Mg3(PO,)j J

d. Ca2+ + c o r — > CaCO 3 i

25



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




e. SO*- + 2H-+

g. HCO, + OH"

H20 + s o 2 1

CO3 + h2o

Cãll 146 : Hỗn hợ p X gồm hai muối sunfat A^S04 và B S04. Hòa tan 3,82 gam X vào

nướ c rồi cho tác dụng với Ba(N03) 2 dư, thu đuợc 6,99 gam kết tủa.

a. Tính khối lượng dung dịch B a(N 03) 2 ì 5% đá dùng, biết Ba(N 03) 2

được lấy dư 1 0% b. Cô cạn d ung dịch sau p hản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn.

Câu 147 : Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa sau :

NaH C03 — * Na2COs — > NaCl — » NaOH — > Na2S0 4 — » NaCl

Câu 148 : Hòa tan hoàn toàn ] 4,2 g am íiỗ n hợp hai muối cacb on at củ a hai kim

loại hóa trị ÍI trong dung dịch HC1 có pH = li vừa đủ, s au p hán ứng

thu đư ợc dung dịch A và 3,36 lít C02 (đktc).

a. Tính thé tích dung dịch HC1 tham gia phản ứng.

b. Cô cạn đung địch sau phản ứng thu đuợ c bao nhiêu gam muôi

khan ?

Câu 149 : Hòa tan 19,7 gam muối RCO3 trong dung địch H2S 0 4 10% (lấy dư

20%), thu được 23,3 gam kết tủa. Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc) và

khối lượng dung địch H2S 0 4 đã dùng.

Cả u 150 : Hoàn thành các phư ơ ng trinh phả n ứ ng sau :

a. Na2S i03 + ? — > ? + NaCl

b. MgS04 + ? — > Mg(N03)2 + ?

c. Na3P 0 4 + ? — » ? + Na2S 0 4

d. CaCƠ 3 + ? — > Ca (N0 3) 2 + ?

26



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




0. Đ AP m VA mũm DẪ N GIAỈ

I. CÂU HỎ I VÀ BÀI TẬ P TRẮ C NGHIỆ M

Câu Đ áp á n Hướng dấn giải

] D Trong dung dịch :

tổng số điện lích (+) = tổng số điện tích (- )

— * 3x + 2ỵ = z + 2t

2 c[a + b +0,2 .96=27,1

Ì3 . — + — = 2 .0 , 2L 56 23

— * a = s ;6 (g) ; b = 2 ,? (g)

3 Af 27x + 56y + 0,1.35,5 + 0 ,1 5 .9 6 = 23,45

Ị 0,1 +2 .0,15 = 3x +2 y

— >T X = 0,1 moi', rnAi3* “ 2.7 (g)

y = 0.05 mol , m F V* == 2.8 (g)

4 D

5 B

6 A

7 c..

8 c

9 B

10 c

11 c

Ì2 A

13 c

14 D

15 c

16 D

17 D

27



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




18 c

19 D MgSO, + Ba(NO,); — * BaS04 ị + Mg(NO,),

MgSO„ + 2KOH — » Mg(OH), ị + K,SO,

2 0 D (NH4),CO, + 2HCỈ — > 2NH4CI + H,0 + CO, Ĩ

(NH.),C03 + 2NaOH — * Na,CO, + 2NH, + 2H,0

-21 D 2 (NHJ,PO, + 3Ba(NÒ,), — > Ba,(P04); ị + 6 NH.NO,

(NHJjPO, + 3KOH — » K,P04 + 3NH, t + 3H,0

2 2 B t/—- Na^CO,

RSO< A~~K BaCl2

\ /—- Na2S 0 4

\ BaCl, / Na2S04, KN0 3 _ _ M s.

k n o 3

23 c

■ 24 B F e* + 3 0 H ' — > Fe(OH), ị

NH; + OH- — * NH, + H ,0 .........

. 25 B

............... ■ .........................

26 B

27 B

28 D pK > 7 — * môi trường kiềm

Na,CO, + H,0 <-----» NaOH + NaHCO,

29 c

30 A Chất điện li : Ba(OH),, A1,(S04),, H,S04

31 c

32 B 2KC1 + Pb(NO,), — PbCỊ A + 2KNO,

BaCO, + 2HNO, — * Ba(NO, ) 2 + H:0 + CO, t

CafNO,), + Na,S04— * CaSO, i + 2NaNO,

28



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




33 c

34 c

35 c

36 c Fe(OH), + 3HC1 — > FeCl, + 3H ,0Cu(OH), + 2HC1 — » CuCỊ + 2H ,0

2Fe(OH) 3 - i . Fe20 3 + 3H20

Cu(OH) 2 — CuO + h 20

37 D '

38 - D

39 c 2 H* + s i_ ■— * H2S T2 H* + so*- — > H, 0 + SO, t

2H* + CO3' — » H,0 + CO, t

NH; + OH' — > NH, t + H20

40 A m H. = 5 X 0,2 X 0,15 = 0.15 (g)

41 A

42 B Ai(OH)v Ca,(P04), và Cu(OH), là các chất không tan,

chỉ tác dụng được với axit nên không thể tạo ra các

chất lương ứng với X (Al,Ov CaCOv CuO) bằng phản

ứng trao đổi.

43 . B

44 c Axit ba nấc : H,POj

Axit hai nấc : H,s, H,S04

Axit một nấc : HBr, HCI04, HCIO,

45 B

46 c

47 B

48 B

49 c



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




50 A Trộn lẫn các cặp chắt với nhau từng đôi một :

- 1 ị . 1 : íẹc o ,

- l ị : BaCl,

- .1 ĩ : HC1

- còn ỉại : KC1

51 D ĩỵ ---- :----- * NH4C1

Ba(OH), — t . ị — - (NH4)2s o 4

v ^ — K 2COa

' '-------- — NaC!

52 B 6 KOH + FeXSOJv— > 3K,SOt + 2Fe(OH),

KOH + HNO, Đ T KNO, + HX>Fe,(S04), + 3BaCl, — > 3BaS04 ị + 2FeCl,

53 B

.. 54 D 3K,CO, + Fe,(SOj, + 3H,0 — >

+ 2Fe(OH), + 3X0, ĩ

55 c Ca(HCO,), + 2KOH Đ T . K,CO:i + CaCOj t + 2 H p

56 B

57 13,

38 A

59 A Mg'* + 20H ' ;—* Mg(OH), i

Alw + 30 H ' — > AI(OH), ị

NH; + OH' — > NH, t + H,0

60 D KHCO, + H:0 Đ T KOH + ạ o + co .

61 B



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2 3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




62 c 2HC1 + Ca(OH), — > CaCl, + 2H,0

n.._ - 2 . - ^ - . 2 = 0 .2 mol1 0 0 0

pH = 1 — ». IHCI] = [H I = 0,1M0 2

V = = 2(1)0,1

63 A 2HNO, + Ba(OH), — > Ba(.\0,), + 2H ,0

pH = 13 — > [OH*] = 0.1M

[Ba(OH),1 = 1.0,1 = 0,05 M . •

= = 2.0,05.1 = 0,1 mol

V = = 0.2 (I)0,5

. 64 D KOH — > K* + OH*

CUM 0JM O'jM

— * •pO H = 1

pH = 14 - pOH = 13

65 c pOH = 1 2 ------► - pH = 2, [H i = 1(T'M = 0,01M

6 6 c pH = 13 — * pOH = 1, [OH’j = 10 ‘M = CUM

67 A nNi0H = 0 ,K 10‘f,J‘‘-'= 0 , 1.0 ,01 = 0 , 0 0 1 mol

n HNOi( = 0 ,1.0 . 0 1 2 = 0 , 0 0 1 2 mol

IT + OH' — > H,0

0.0012 > 0,001 — > [HI dư = 0 ’ 0 0 1 2 ~0 - 0 0 1 =0,1 fO.l 2 . 1 0 '

= 10" JM

— pH = 3 , ■

6 8 D Ba(OH), — > Ba:* + 20H-

0,5M I,0M ......................

pOH - 0 -----> pH = 14

69 B A : pH = 12 *—* lính kiềm

■B : pH = 2 -— > tính axit

31



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




70 c Ba(HCO,)-, + Na,CO, — > BaCO, ị + 2NaHCO,

71 B Trong dung địch A •.

2 (nMB- + n B»« + nca“ ) - ° ' 0 5 + °’r

— * * v * + n Ba- + nCa~ = 0,075 mol

3RS + .2PO*- — * R,(POJ, I ,0.075-mol 0,05 mot

. n K<P0i. = n ụoí = ° ' 0 5 mo1

V = — = 0J (1)0,5

72c

c Trong dung dịch X : 2{nF + n M ) = 0,1 + 0.2

* n Fe- + n Mg- "+ n *,- = ° ’ 1 5 m o1m = m Fe,+ + m Mg. + m Zn,. + m CT + m NOi

2ilỄ (56 + 24 + 65) + 0,1.35,5 + 0,2.62

23,2 (g)

73 A 2HCỈ + Ca(OH), — > CaCỈ, + 2H ,0

2 x > X X

— ■» Ca(OH),. dư : pH > 774 B H,S04 + Ba(OH), Đ T BaSO, + 2H,0

J L > J L — * H ,S O ;d ư :p H < 798 171 -

75 A - (H*) = 2.0,25 + 0 .5 = 1.0M — * pH = 0

76 c pH = 3 — » [H*3 = 10-5

pH = 4 — > [H I = 1(T

77 c5,55-3,39 ■ ,

n„ n = -------------= 0 , 1 2 mol18

MgCi2 — Mg.(OH) 2 m*. MgO + H20

<2> : "itiClj * njg f = ° - 0 2 mo1

* ^Mgdj = 6 : 1 —> loại A> B

Giả sử phưcmg án c đúng, thì :



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




......- -nA= n MScv - °>02 mo1

M = — = 277,5; (74.5 + 95 + 6.18) * 277,5 ----» nhãn c0 , 0 2

78 B 0,5(0,02 + 2.0.005) = V(0,05 + 2.0,05)

V . = 0,1 („0,15

79 D

go D

8 Ỉ B RCỊ — * RC O,— > R(NO(),5,22-4,16 n n - .

n„n = —— — — = 0 , 0 2 mol

RCIj 2.62-71RC1, = = 208 (BaCl,)

2 0 , 0 2

82 B

83 ' c

84 c

85 B B : Fe20,Fe,0, + 6HC1 — > 2FeCl, + S3H,0

0 .0 1 mol 0.06 mol

mB= 160.0,01 .= 1 ,6 (g)

m, = 1,6. = 2,05 (g)78,05

8 6 c X : Pep,Fe.Oj + 4H:SOi — > Fe,(SOJ, + FeSO, + 4H ,0

0,1 mol 0.4 mol

mx = 0.1.232 = — 1 0 0

— > a = 23,2.— = 40 (g)58

87 D NaOH dư — > B : Cu(OH),

Cu(Ọ H) 2 -£> CuO + h 20

33



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




8 8 B Ba(OH), dư — * Y : BaSO,. Mg(OH)?. Fe(OH),

z : BaS04, MgO, Fe,0 ,

89 c

90 c

9! c 3K,CO„ + 3H,0 + 2FeCl, — >

6KC1 + 2Fe(OH), + 3CO, Ĩ

92 }. B

2 . B

Na,0 + A!jO? — > 2NaAJO, (1)

CO, + 2H:0 + NaAJO, — > NaHCO, + Al(OH), ị (2)

(I) : 62x + 1 0 2 x = 8 , 2

— * X = 0,05 m o l

v c0 = 0,1.22,4 = 2,24 (1)

m ị = 0,1.78 = 7,8 (g)

93 c = 0,1 (0,5 + 0,2) = 0,07 moln co„ = 0.2.1 = 0,2 mol > 0,07

Ba" + CO*' Đ T BaCO, ị

m = 0,07.197 = 13,79 gam

94 A ....

95 c FeCl, — * Fe(OH), I

ZnSOj — * Zn(OH), ị

m I = 107.0,05 + 99.0,1 = 15,25 (g)

96 D

97 A A1:(S 04), — > 2Al(OH), J,

CuSO, — * CuíOH), ị

m i = 78.2.0,05 + 98.0,01 = 8,78 (g)

98 c m i = m Fe(0H)j + m Mg(OH)i = 107.2.0,02 + 58.0,03

= 6 , 0 2 (g)

99 D m ị = m BaSO« + m Fe{OH);

= 233(0,01 + 3.0,05) + 90.0,01 = 37.28 + 0,9

■= 38.18(g)

34



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




100 A - - NaAlO, +..4HCI — ► NaCl + AICI, + 2H,0

Na,ZnO, + 4HCI — ■> 2NaCI + ZnCl, + 2H,0

mHct - 4(0,05 + 0,01)36,5 = 8,76 (g)

101 c

102 c m 4, = + region);,

= 233(0,05 + 3.0,05) + 58.0,05 = 49,5 (g)

103 c

104 D 2KA10, + 2H,0 + H,S04 — > K,S04+ 2Al(OH), I

KAJOi = *■ y = 2x■'— y ■■ = 2x ................. .... .

105 D

106 c Na,ZnO, + H,SO, — > Na,S04 + Zn(OH)2ị

0,1 mol 0,04 moi

* nHiSo4 = ° ’04 — * m »2so, = 0.04.98 = 3,92 (g)

Không có phương án phù họp

; Zn(OH), + H,SO,— * Z ns0 , + 2H20

mH. so = 98(0,1 + 0,06) = 15,68 <g)

107 D 2NaOH + H,S04 — > Na,SO„ + 2H206 NạOH + Ấ i,(SOJ, — > 2AKOH), ị + 3Na,S04

nNaOH— ^ Alj{SO«):( .~ (2.0,5 + 6.1)0,!

= 0,7 mol

v = ^ = 1,4(1)0,5

108 A 2KOH + H,SOj :— >••• ICSO, + 2 H p

4KOH + ZnCỊ — > 2KC1 + KjZnO, + 2H,0■Hk o h = 2 0 ^ + 4 1 1 ^ = (2.0.1 + 4.0,5)0,5

= 1.1 mọl

V = 1,1 (1)

35



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




109 8 2NaOH + H,S04 ► Na,SO, + 2H ,0

2H,0 + 2NaA10, + H,S04 — > Na,SO, + 2Al(OH), i

n HSO (0 ,6 + 0,5) = 0,n mol

V = ^ = 0,221

0,5

11 0 c

ỉỉ] Đ .

112 8

113 B

114 D n . „ = n i 5 = 0 ,1 moỉ

Fe 107n NH+ = 0,05 mol

n ^ ,. = - (3.0,1 + 0,05) = 0,175 moi

40= 0,175 X 233.— = 8 , ỉ55 .(g)-

62504 2 0 0

ỉ15 B

116 c117 B

ÌỈ 8 t

119 £•

120 15

121 c

122 ]).

36



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 137:

Câu 138:

0,1 mol 0,05 mol 0,05 mol :

K 2C 0 3 + Ba(OH) 2 — * BaCOg i + 2KOH (3)

(0,2 + 0,05) 0,25 mol 0,25 mol

Theo đề : = 0,15 X 2 = 0,3 mol

(2,3) : = 0,3 X 197 = 69,1 (§)

• Cu + 2H2S 0 4 — > CuS04 + S 0 2 T + 2H20 (1)

Cu + 4H+ + so * — > Cu2+ + S 02 +2H20

B : S 0 2

• S 0 2 + 2KOH — K 2S 0 3 + H20

S0 2 + 2 0 H* — * so - + H20

•’ S0 2 + KOH — > KHSOs

502 + OH' — > HSOj

D : K 2S03, KHSO3

• K 2S 0 3 + BaCl2 — >BaSOg ị + 2HC1

5 0 3 + Ba2+ — > BaS 03 ị

• KHSO3 + KOH— * K 2S 0 3 + H20

HS0 3 + OH' — > so*- + H20 .

FeS0 4 + 2KOH — * Fe(OH) 2 ị + K 2S 0 4 (1)

2Fe(OH) 2 + i o 2 + H20 — * 2Fe(OH) 3 (2)

= 152(g)

— > giả sử khối luợng dung dịch FeS04 10% là 152(g)

152.10 _ A . .= ------- — = 0 ,1 mol

FeSO‘ 152.100

0 ) : nK0H = 2 -0 ,1 = 0 ,2 mol

1 1 ^ 0 ,2 .5 6.1 00 _ ,* m dđ KOH20%------ ---

n K; S O , = ° * 1 m ° J

— = 174.0,1 - 17.4(g)

Cl,2 ): n Fe(OH)s = 0 ,1 moi

----> m Fe(OH)3 = 107.0,1 = 10,7(g)

38



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




I0í = -.0,1 = 0,025 mol

Cả u 139:

Câu 140:

4

m 0i = 32.0,025 = 0,8 (g)

m dá = 152 + 56 + 0,8 - 10,7 = 198,1 00

c% K 2S0 4 = i ^ - . i o o - 8,78%^ 4 198,1 •

a. C hất rắn có thể thu đư ợc khi cô cạn dung dịch gồm : Ba (N03)2.Ba(HC03)2, KN03, KHC03, Mg(N03)2, Mg(HC03) 2

b Trong dung dịch-:

Số điệ n-tích đư ơ ng = số ' điệ n tích âm

— > .0,1 ( 2 + 1 + 2 ) = 1.4x + 1.X

— > X = 0,1mol

Vậy n HC0: = 0,1 mol

n N0- = 0 ,4 m olKhối lượng hỗn hợp muối :

m = + m r + m Mgỉ. + m HCO;. + .m N0

= 0,1(137 + 39 + 24) + 61.0,1 + 62.0,4

= 20 + 30,9

= 50,9(g)

Na2C 0 3 + Ba(N03) 2 — > BaC03 ị +2NaNOj _ 100.5,3 nnc - -

n «j co =— = 0,05 molN^co, 100.106

_ 100 .26,1 _ ,1.. = - - = 0,1 mol

Ba(,NO-,)* 100.261 ................

Theo phả n ứ ng :

n 8*N0 ,), = 'Vco:, = 0,05 moi < 0,1 moi

Dung dịch B : NaN03 và Ba(N03) 2 dư :mdd B = 100 + 100 - 197.0,05

= 190.15(g)

c% NaNOo = 100 = 4,47%3 190,15

c% Ba(N03)2 = HẼliM5.ioo = 6,86%3 2 190,15

39



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 141:

Câu 142:

2NaHS03 + H2S 0 4 — ^ Na2S 0 4 + 2H20 + 2S 02 T

Già sử khối tư ợn g đung d ịch NaHC03 {à 100(g)1-00.10,4 . ,

n N,H=n = ■ ■ = 0,1 (moi) Na H5 0: i 100.104

n N a2S 0 4 ~ ^ H j .S04' c ị n N a i ( 5 0 :l 0,05 mol

Theo phản ứng :

1 = 12 n N a i (5 0 :l 2

Hso, = 0.1 moi _ 0,05.98.1 00 _ ocr >

m<UH,SO. = — ----- = 25(g)

mdd = 100 + 25 - 0,1.64 = 118,6(g)0 05 142c% Na2S 0 4 = - .100 = 5,98%

• 2 4 118,6

a. Fe2(S04) 3 + 3Ba(OH) 2 — > 2Fe(OH)3 i 4 - 3BaS04 i (1)

A : Fe(OH) 3 và BaS04

2 Fe(OH) 3 —£ Fe20 3 + 3H20 (2)

Chát rắn : BaS04, Fe20 3

Dung địch B : Fe2 (S04) 3 dư

Fe2(S 0 4) 3 + 3BaCỈ2 — > 2FeCl3 + 3BaS04 i (3)

b. Gọi X, y là số mol Fe2(S 0 4) 3 tham gia phản ứng (1)

và Fe/SO ^) 3 dư tham gia phản ứng (2)

(1,2 ) : : 233.3X + Ĩ60.X = 8,59

(3) : m ^ : 233.3y = 13,98

— > X = 0,01 moi, y = 0,02 mol

Nồ ng độ mol củ a các chấ t ;

lFe2(S 04)3) = = Ọ Ệ = 0,3M

[Ba(Oí'ìj2l = — = = 0,3M

2 0,1 0,1

40



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 143:

Câu 144:

Phán ứng trung hòa :

H2S 0 4 + 2K0H — * K2S04 + 2H20 ( 1)

Gọi Cj, C2 iản lượt là nồng độ mol của H2S 0 4 và KOH.

• VA : VB = 3 : 2Va + VB = v c = 0,1 (I)

VA = 0,11 = 0,06(1)5

VB = 0,04 (1)

H2S 0 4 4 - 2NaOH — » Na2S 0 4 + 2H20 (2)

(1,2) : n HSOi - ~nKOH 4- - n NaOH

— * 0,06.c, = 1.0,04.0, + 1.0,02.11 2 2 2

•— * &c{ - 2C2 = ì

• Va : V b = 2 : 3

Va + VB = VD = 0,11

VA = 0,1.1 = 0,041

VB = 0,1 - 0,04 = 0,061

KOH + HN03 — > KN03 + H20 (3)

(1,3) : r KOH = 2nH^ + HNO.,

— > 0,06.C2 - 2.0,04.Cj + J ’2 6 1 063.100

— > 6 C2 - 8 C, = 0,2

Giải hệ phuorng trình :

6 Ct -2C 2 =1

6 C2 -8 C, =0,2— » Cj = 0,32;c 2=0,46

Vậy : ỊH2S04] = 0.32M

ỊKOH] = 0.46M

a. HN03 — > H+ + N 0 3 (I)

pH = 2 T |H +j = I0 '2M

O ) n HNQj = n ,r = 10’2-1 = 0,01 moi

<11



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




NITƠ - PHOTPHO

A. CÂU HỎ I VÀ BÀI TẬ P TRẮ C NGHIỆ M

Câu 151: Cấ irhinh electron lớ p ngoài cúng củ a các nguyên tố nhóm VA là:

A- 2s2 2p3 B. ns2(n - ĩ)d 3

c . as2np3 D. (n - l )d 3ns2

Câu .152; Đĩề u khả ng định nào sau đây là đúng các nguyên tố thuộ c nhóm VA

(theo chiều từ N đến Bi)

Ạ. Nguyên tử của các nguyên tố có cùng số lớp electron.

B. Đ ộ ám điện các nguyên tố táng đần.

. c . Khả hăng oxi hóa tăng dần do độ âm điện tăng đần.

D. Năng lượng ion hóa cùa các nguyên tố giảm dần.

Cảu 153: Số electro n độc thân củ a nguyên tử nitơ ở trạng thái c a bản là:

A. 2 B. 3 c. 4 D. 5

Gả li 154: Số electron củ a nguyên từ nitơ là:

A. 1 B. 3 c . 5 . D. 7

Câu 155: Số electron độ c thả n củ a nguyên từ photpho trạ ng thái kích thịch là:

A. 1 B. 3 c. 5 D. .7

Câu 156: Công thứ c tố ng quậ t oxit cao nhấ t cua các nguyên tố thuộ c nhóm VA

là:

A. RO B. c. R02 D. R2Os

Câu 157: Nguyên tố ni tơ tư ơ ng đố i trơ ở điề u kiệ n thư ờ ng là do:

A. Phân tử nltơ có liên kết cộng hó a trị không phần cực.

B. Nguyên tố-nitơ có độ ám điện lớn.

c. Phân tử nitơ có lịên kết ba, không phâ n cự c và có năng lượng lớn.

D. Nguyên tử nito có năng lượng ion hóa thấp.



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




/ ;

Cáu 158: Số oxi hó a củ a nitơ tăng dần trong dãy chất nào sau đây ?

A. NO, N20, NH3, NH4 N 03i N2Os

B. (NH ,)2 S04, N20, no, NaN02, KNO3

c. NH3, NaN02, NO, N20 3, HNO3

D. NH4C1, N2, N2Os, n 20 3, n 20

Câu 159: Trong công nghiệ p, khi nitơ đư ợ c sả n xuấ t bằ ng phư ong pháp:

A. Nhiệt phân dung dịch NH<ịN04 bão hòa.

B. Nhiệt phân dung dịch NH4 NO2 báo hòa.

c. Dẫ n không khi qua bộ t nhôm nung nóng.

D. Chung cất phàn đoạn không khí lỏng.

Cậ u 160: Trong phòng thí nghiệ m, khí nitơ đuợ c điề u chế bằ ng cách:

A. Phân hùy khí amoniac,

B. Đ un nón g dung dịch NH4CĨ.

c. Đ un nóng dung dịch NH4 N 02.

D. Đ un nóng dung dịch NH4 N 03.

Cả u 161: Dãy chấ t nào sau đây phàn ứ ng đư ạ c vói NH3 (các điề u kiệ n và xúc

tác có đủ) ?

A. HC1, Cl2, 0 2, CuS04

B H2S04, CH3COOH, CuO, FeS04

c. C02, Br2, Fe20 3, HNO3

D. Ca(OH)2, CuO, 0 2, FeCl2

Cậ p. 162: Khói trắ ng tạ o thành khi cho vài giọ t nư ớ c cỉo vào dung dịch NH3

đậc là:

A. N2 B. HCI c. NH4C1 D. h 2

Cáu 163: Cho hai phả n ứ ng hóa họ c sau:

2NH3 + 3CuO — > 3Cu + 3H20 + N2 (1)

2 NH3 + H2S 0 4 — > (NH4) 2S 0 4 (2)

Trong hai phản ứng trên, NH3 đã thể hiện tính chất là:

A. Tính kh ử và tính oxi hóa . B. Tinh axit và tính baza ,

c . Tính khử và tính bazơ. D. Tính oxi hóa và tính baza.

45



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 164: Nhiệt độ thích hạp d ể N2 cháy trong oxi tạo khí NO là:

A. 100°c B. 300° c. 1000° D. 3000°c

Câu 165: NH3 đư ợ c điéu chế trong phòng thí nghiệ m có lấ n hơ i nư ớ c. Hóa chấ t

có thể dùng làm khô khí NH3 lã:

A. p20 5 B. CuS04 c. H2S04đậc D. CaO

Câu 166: Hiệ n tư ạ ng quan sát .dư ợ c khi cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch

CuS04 cho đến dư là:

A. Màu xanh củ a dung dịch n hạt dần.

B. Màu xan h cùa dung dịch đậm dần.

c. Màu xanh của dung dịch đậm dần và có kết tùa m àu xanh.

D. Xuất hiện kết tủa m àu xanh, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch

màu xanh thẫrru

Câu 167: Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 cho đế n dư . Hiệ n tư ợ ng

quan sát được là:

A. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.

B. Xuất hiện kết túa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần.

c. Xuất hiện kết tủa màu nâu đó.

D. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ, sau đó kết tùa tan dần.

Câu 168: Dấn khí NH3 qua ống chứ a Cu ò nung nóng, hiện tượng quan sát được

là:

A. Màu cùa CuO không thay đổi so với ban đầu.

B. CuO từ màu đeri chuyển sang màu- đò.

c. CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng.

D. CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh.

Câu 169: Nhậ n xét nào về muố i amoni là đúng ?

A. Các rọuối amoni đều bền với nhiệt

B. Một số muối amoni khó tan trong nước

c. Các muối amoni ià chất điện li yếu

D. Các muối amoni đều tác dụng với dưng địch kiềm

46



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Gâu 170: Th uốc thử dùng để nhận biết các dung dịch N H4C1, (NH4)2S 0 4

Na2S 0 4 và NaCl là:

A. NaOH B. Ba(OH) 2

c. BaCl2 I D. NH3

Cảu 171: Lần lượ t nhó dung địch NaOH (ống 1) và dung dịch NH3 (ống 2) vào

hai ống n ghiệm chứ a dung dịch GuSO^Ị cho đến dư. Hiện tươ ng quansát được ô hai ống nghiệm là:

A. Cả hai ống đều có kết tủa xanh lam

B. Cả hai ống đều có kết íùa xan h lam, sau đó tan dần tạo dung dịch

m àu xanh.

c . Ong 1 có kết tủa xanh lam, ống 2 cũng có k ẽt tủa xanh làm và tan

dần tạo dung d ịch m àu xanh

D. Ông 2 có kết tủa xanh lam, ống 1 cũng có kết tùa xanh lam và tandần tạo dung d ịch m àu xahh.

Cáu 172: Lầ n luợ t cho dung dịch NH3 dư vào các dung dịch A1C13 (1), CuCl2 (2),

- FeCl3 (3), ZnS04 (4), AgN03 (5). Dãy chất nào sau đây khóng có kết

tủ a khi phả n ứ ng kế t thúc.

A. I, 2, 3 B. 1, 2, 4 c . 2, 4, 5 Đí 3, 4, 5

Câu 173: Đun nóng mộ t trong các chấ t rắ n sau trong chén sir. NH4 C1, NH4 HC03, Hg(NOâ)2, AgN03, kết thúc phàn ứng chi còn dấu vết đế lại trong một

chén sứ. Chén sứ trên chứa muối:

A. NH4C1 B. NH4HC03 c. Hg(N03)2 D. AgN03

Câu 174: Khố i lư ợ ng kế t tủ a lớ n nhấ t thu đư ợ c khi cho dung dịch NH3 dư vào

đung dịch chứa 0,1 mol MgCI2 và 0,05 mol A12(S 0 4) 3 là:


Cáu 175: Cho dung dịch chứ a a gam NH3 vào dung dịch chứ a 16 ga m CuS 04,

sau p hản ứng thu đượ c 4,9 gam kết tủa. Giá trị cù a a là:

A. 3,4 gam B. ỉ,7 gam c . 6 , 8 ga m D. 0,85 gam

Câu 176: Axit nitric loãng thể hiẹ n tính oxi. hóa khi tác dung vớ i:

A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 c. Fe20 3 D. CuO

47



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Cân 177: Axỉt nitric không thé hiệ n tính oxi hóa khi tác dụ ng vái:

A. FeO B. ZnO c . Fe30 4 D. Fe(OH)2

Cả u 178: Cho bộ t Zn vằ o dung dịch HNÓ3 không thu đuự c chấ t nào sau đây:

A. N2- B. n 2o 5 c . N20 ,D. n o 2

Cả u 179: Hòa tan Fe trong axit nitric đặ c nóng (dư ), chấ t tan írở ng đung dịch

thu đuực là:

A. Fe(N03) 2 B. Fe(N 03) 3

c. Fế(N03)2, HNO3 D. Fe(N03)3, HNO3

Câu 180: Cho bộ t Fe (dư ) vào axit nitric đặ c nóng, đung dịch thu đư ợ c sau

phân ứng chứ a chất tan là:

A. Fe(N03) 2 B. Fe(N 03) 3

c. Fe(N03)2, HNO3 D. Fe(NỌ 3)3, HNO3

Cảo 181: Hòa tan bột nhôm trong axit nitric loáng dư , khống thấy khí thoá t ra,

đung dịch thu đư ơc c hứ ạ chất tan là:

A. AI(N03) 3 B. AI(N03) 3j HNO3

c. a](no3)3, nh 4n o 3 D. A1(N0 3)3, n h 4n o 3, HNO3

Cáu 182: Cho các chất sau đây: Zn (1), FeQ (2), AI (3), Fe(OH) 2 (4), AJ20 3 (5),

Fe (lì). Dáy các chất bịthụ động trong axìí nitric đãc nguội là:

M , 2, 3, 4 - B. 2, 3, 5, 6

c. 2, 3, 4, 5 D. ỉ, 3, 5, 6

Câu 183: Dả n a mol N0 2 vào dung địch chứ a a mol KOH, pH củ a dung địch thu

đư ợc sau p hản ứng ỉà:

A. <: 7 B. > 7 c . = 7 D. = 0

Câu 184: Cho dung dịch NáOH vào dung dịch (NH4)2S04, khí ihoát ra làm quĩ

tím:

A. hó a hồng B. hóa đỏ c . hóa xanh D. bị m ất màu

Cả u 185: Trong họ p chấ t, nitơ thể hiệ n các số oxi hóa là:

A. -3, 0, +1 , ỷ2 , +4 , +5 . B. -3, 0, + 1, +2 , +3 , +4

c . 0, +1 , +2 , +3 , +4 , +5 D. -3, +1, +2, +3, +4, +5



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




cảu 186: Ni ta thể hiện số oxi hóa âm trong hợp chất:

A. N2Os

c. (NH4)3PO,

B. NaNO;,

D. Cu(N03) 2

câil 187: Axit nitric chì thể hiện tính axit khi tác dụng với dãy các c h ấ t :

A. FeO, MgO, A120 3

B. Fe(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH) 2

c. FeC03, Fe30 4, Fe.20 3

D. Fe20 3, CuO, Fe(OH) 3

Cả u 188: Hỗ n họ p nào sau đây bị hòa tan hoàn toàn trong axit nitric đặ c ờ nhiệ t

độ phòng:A. Ai20 3, CuỌ , MgO B. Fe20 3, ZnO, CaO

c. Ag20 , CuO, MgO p. Cr>03, AI20 3, ZnO

Câu 189: Chất rắn nào sau dây không tan trong HN03 đặc nóng:

A. Cư B. Ag c. Au D. Fe

Cãss 180: Chấ t rắ nnào sau đây tan trong axit nitric ỉoãng, như ng không có khí

thoát ra:

A. Fe30 4 B. BaC 03 c . FeS D. MgO

Câu 191' Chất rắn nà o sau đây tạo khí khi phản ứng với axit nitric loãng:

A. Cu(OH) 2 B. Fe(OH) 2

Câu 192: Dãy chất nào sau đây đều bị thụ động trong HNO3 đặc nguội:

Câu 133: Dãy m uối nà o sa u đây khịbịđun nóng tạo sán phẩm là oxit kim loại:

c. Al(OH) 3 D. Fe(OH) 3

A. CuO, Au, A120 3

c. Fe, Aỉ, Cu

B. Fe20 3, Pt, A!20 3

D. Au, Pt, Ag

A. Ca(N03)2, Hg(N03).2; Fe(N03) 2

B. Hg(N03)2, AgN03, NH4 N 03

c. Ca(N03)2, Mg(N03)2, Zn(N03) 2

D. Fe(N03)2, Zn(N03)2, Cu(N03) 2

49



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 194: Dãy muố i nào sau đây khị bi đun nóng không tạ o ra chấ t khí có màu

nâu đỏ:

A. Ca(N03)2, Hg(N03)2, Fe(N03) 3

B. NaN03, Ba(N03)2, NH4 N 03

c. A](N03)3, AgN03, KNO3

D. Mg(N03)2, Fe(N03)3, Ai(N03)3

Cả u 195: Dãy muố i nào sau đây khibị đun nóng tạ o ra chấ t rắ n ỉà kim loạ i

A. Mg(N03)2, Cu(N03) 2 B. AJ(N03V AgN03

c. Zn(N03)2, Hg(NỌ 3)2 D. AgN03> Hg(N03)2

Cả u 196: Cho nhữ ng hạ t nh củ a 3 chấ t rắ n vào 3 ố ng nghiệ mchứ a axit nitric

đặc

- Ố ng 1 : thoát ra ch ất khí không màu ■’- Ố ng 2 : thoát ra chẩt khí màu nâu đò

- Ổ ng 3: không có khí thoát ra

Các chất rắn lần lượt là:

A- Mg, Cu, Ag B. A120 3, Ag, Au

c . BaC 03, Ag, ZnO D. CaC 03, Cu, Ag

Câu 197: Phả n ứ ng náo sau tfây không có sự biế n đổ ì số oxi hóa cua các

nguyên tố:

A. s + HN03 (đ ặc nón g) B. FeO + HNO.J (đ ặc nóng)

c . Fe(OH)2 + HNO3(loãng) D. Fe(OH)3 + HNO3(loáng)

Cả u 198: Phàn ứ ng nào sau đây là phả n ứ ng trao dổ i:

A . F e C03 + H N O 3 B . F e S + H N O 3

c. CuS + HNO3 D. ZnC 03 + HNO3

Gâu 199; Đồ ng kim loạ i không tan trong dung dịch chứ a hỗ n hợ p:

A. HNO3 + HCI B. NaN 03 + HCI

c. KN03 + NaHS04 D. NaN 03 + K 2S0 4

Câu 200: Nhậ n xét nào sau đây đúng khi mô tã mùi củ a photpho trấ ng và

photp ho đó:

50



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. Cả hai đều có mùi xốc

B. Cả hai đều không có mùi

c. Photpho trắng không có mùi, photpho đò có mùi

D. Photpho đ không có mùi, photpho trắ ng có mùi

Câll 201: Photpho đó và photpho trắ ng có các tính chấ t chung nào sau đây:

1. Dễ bố c cháy trong không khí 2. Không tan trong nước

3. Nóng chảy ở 44°c

4. Hòa tan trong cs 2

5 Không phá t sáng trong bóng tối

6 . Khổi lượng nguyên tù là 31

A. 1,6 B. 2,5 c. 3,4 D. 3,6

Cả u 202: Cho các chấ t sau đây: bộ t Fe (1), nuớ c (2), kali hiđroxit (3), dung dịch

bạc nitra t (4), axit nitric (5), cacbon đioxit (6 ). Photpho pentoxit tác

dụng được vớỉcác chất:

A. 2, 3, 5 B. 2, 3, 4 c . 3, 4, 5 D. 2, 4, 6

Câu 203: Tính axit cùa các chấ t HN03 (1), HPO3 (2), HAsOg ('3"), biế n đổ i theo

chiều:A. 1 > 2 > 3 B. 3 > 2 >1

c . 1 > 3 > 2 D. 2 > 3 > 1

Cả u 204: Hòa tan các oxit sau đây vào nuứ c: N2 Os (1), Sb2 0 5 (2), P2 0 5 (3),

As20 5 (4), tính axít của các dung dịch tư ơng ứnịí đổi theo chiều:

A. 1 > 2 > 3 > 4 B. 1 > 3 > 4 > 2

c. 4 > 3 > 1 > 2 D. 1 > 3 > 2 > 4

Cả u 205: A là mộ t loạ i phàn bón chứ a các tinh thể màu hổ ng và không phả n

ứng với k iềm nóng. Khi chò dung dịch A tác dụng với AgNOg thu được

kết tủa màu trắng. Phân bón A là:

A. am on i nitrat B. am oni sunfat

c . xinvinit D. sup eph otph at

51



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2 3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câiĩ 206: X ỉà mộ t loạ i phân bón hóa họ c tác dụ ng vớ i kiề m nóng tạ o chấ t khi lầ m xanh giấ y qui tím ẩ m. Khi cho bộ t Cu và axìt sunfuric đặ c tác dụng vó ì X thu đư ợc chất khí khống m àu nâu ngoài không khí. Phàn

bón X l=i:

A, am op ho t B. sup eph otph atc . am oni nitrat D. am oni sunfat

Sâu 207; Hàm !uự ng % củ a photpho trong suphephotphat kép ỉà:

A. 17,6% B. 26,5% c. 52,3% D. 67,3%

Gâli 208: Hàm hrọ mg đạ m trong amoni nitrat là:

A. 17,5% B. 35% c. 60% D. 55%

Cả u 289: Cho mộ t số tính chấ t sau đây:

1. Phồn Ji thành ion trong nước

2. Làm phenolphtaỉein không màu chuyể n sang màu hồ ng

3. Táo dụng với bột Cu khi đun nóng

4. Tác dụng vói amoniac

5. Táo dụng với nước vôi trong

Nhóm các ý đúng khi nó i về tính chất hóa học cũ a ax it orth o

photp hòric là:

A. ], 3, 5 B. 1, 4, 5 c. 3, 4, 5 D. 2, 4, 5

Cả n 210: Các dạ ng thù hình củ a phptpho là:

A. photpho đỏ, trắng

B. pỉiotpho đỏ, nâu

c. photpho đỏ, đen

Đ . photph o kết tinh và pho tpho vò định hình

Câu 211: Cho các phàn ứ ng sau đây:

Ĩ.4 P + 50 2 —£ 2P20 5

2. p + 5HỊV]03 — * H3P04 + 5N02 + H20

3. 2 P + 3Ca — » Ca3P2

4. 2PH3 * 4 0 2 — > p20 5 +3H20

Nhóm các phản ứng th ề hiện tính khử của photp ho đcm ch ất là:

A. 1, 3 B. 2 ,4 c ; 1, 2 D. 1, 4



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




cập 212: Thuoc thử dùng đế ph ân biệí N20 5 và P20 5 là:

A. du ng địch NaOH B. dung địch K 2CO;í

c . nư ớc vôi trong D. dung dịch NaHC0 3

Câu 213: Thuố c thử đùng để phân biệ t hai dung dịch HCỈ và HNO3 là:

A. Na2C 0 3 B. CaCO ;1

c. AgN03 D. Ba(N03)2

Câu 214: Thuố c thử dùng để phàn biệ t axil nitric và aixt photphoric là:

A. natr i kim ỉoạì B. kali hỉdrocac bonat

c . can xi oxit D. natri oxit

Cả u 215: Thuố c thử dùng đẽ phân biệ t axỉt clohidric và axit phoíphoric là.

A. AgN03 B. NạHCOg c. KNO3 D. Ca(OH)^

Câu 2Í8: Thuố c thử dùng để phân biệ t các dung dịch NH4Cl, (NH4)2S04 và

Na3P 0 4 !à:

A. NaOH B. KOH c. NaHCQ3 D. BaO

Câu 217: Axít hòa tan đư ợc h ỗn hợ p A chứ a CaC03, bộí Cu và BaO, íạo thàn h

dung địch trong suổ t là:

A. HC1 B. HNO3

c. H2S04 d . h3po 4

Cáu 218: Oxit nào sau đây có hàm ỉư ợ ng oxi thấ p hơ n 60%

A. SO3 B. N20 5

c . P2Os D. N 02

Cầ u 219: Dãy chấ t nào sau đây khi tác dụ ng vớ i axit nitric đặ c nóng, không có

khí thoát ra:

A. FeO, FeC 03, CuO B. Fe20 3, Fe(OH)2, MgO

c. Fe20 3, MgCOH)2, Ag20 D. p, s, ZnO

Câu 22P: Dãy các chấ t nào sau đây không tan trong HNO3 đặ c nóng:

A. p, FeO, Cu B. c, s, MgO

c. c, s, p D. Au, Pt, BaS04

53



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 221: Cho mộ t mảu nhô m vào dung dịch HN0 3, quan sát thấy mầu nhôm

tan dần như ng không có khí thoát ra. Sô' oxi hó a củ a niíơ bị khử:

A. thà nh +4 B. thành +2

c. thành +1 D. thành -3

Câu 222: Chất nào sau đầy khi tác dụng với HNO3 đặc hay loãng, đều tạo ra sản phẩm như nhau:

A. CuS B. Fe30 4 c. FeC0 3 D. Fe(OH )s

Gâu 223: Nước cường toan là môi truờng axit m ạnh, có thể hòa tan đư ợc vàng.

Thành phản cùa nuớc cường toan là:

HC1 và HNO3 ■ B. và HNO3

c . H3P0 4 và HNO3 D. H3P0 4 và HCl

Cảu 224: Cho sơ đó phản ứng sau:

A B - Ẽ ĨL A £ ! & - . D - j l _ G (khí) + H ,0

Cõng thức hóa học cùa A là:

A. N02 B. CaO c. NaOH D. NH3

Cảu 225: Dung dịch A chứ a 4,16 gam muổiclorua cùa kím loại R hó a trịII. Cho

K 2C 0 3 du vào dun g dịch A thuđư ợc kết tủa B. Hòa tan B tròng dung

dịch HN03 dư thu đư ợc dung dịch ch ứ a 5,22 gam muố i. Công thức

hóa h ọc cũa muối clorua ‘là:

A. CaCỈ2 B. BaC!2 c. ZnCl;, D. MgCl2

Gâu 226: Đ é a gam bộ t Fe ngoài khỡng khí, sau m ột thời gian thuđược 12 gam

chất rắn B. Hòa tan hết B bằng axitHNO3 ỉoâng thu được2,24 lít khí

NO (đklc ). Giá trị của a là:

A. 5,6 gam B. 16,8 gamc. 10,08 gam D. 25,2 gam

Câu 227: Dung dịch A chứ a 10 gam hỗn hợp Fe S0 4 và AI2(S04)3. Cho KOH dư

vào dung dịch A thu đư ợc kết tủa B. Đ é hòa tan h oà n toàn B phái cần

dung dịch loãng chứ a 0,1 mol HNO3. Thành ph ần % về khối lượng của

FeS0 4 trong hỏn hợp là:

A. 73% B. 45,6% C - 26% D. 52%



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




C ả u 2 3 5 : Đ ậ t h a i c ố c c h ứ a đ u n g d ịc h H 2S 0 4 l o ậ n g v à H N O ;ỉ đ ậ c ( c ó c ù n g sô '

mol cixit) lên hai đĩa cản thì cà n ờ vịtrí thầng bằng.,Cho hai viên kẽm

cố cùng khối lượng vào hai cốc, sau'khi kém tan hết thì vịtrí của hai

đĩa câ n là: •

A. đĩa cân chứ a H2S04 ở vị Íií cao hơ n.B. đía cân chứ a HNO3 ở vị trí cao hơ n.

c. ớ vị trí cần bằng

D. kỉiông c'ó cơ sờ xác định .

CẳB 237: Dãy chất nào sau đây ph àn ứng đư ợc với H2S 0 4 Ịoãng và HNO3 loãng:

A. c , CuO, MgCOs B. Fe30 4,BaCOa, Cu(OH) 2

c. Cu, FeO, NaHC03 D. FeO,s, MgO

Sâ a 238: Hòa tan 3,84 gầm hỗ n hợp X gồm A120 3 và FeO trong axit nitric loãng,dư thu đư ợc đun g dịch Y. Cho KOH .dư vàọ dun g dịch Y rồi lọc kết tủa .

đem nung đến khối lượng không đổi thu được 5,84 ganì chất rấn T.

Thiinh phần % về khối lượng cù a FeỌ trong hỗn hợp ỉà:

A. 65,75% B. 23,95% c. 46,9% D. 52,08%

Sâu 238: Họ p chấ t khí cùa R vớ i hidro có công thứ c RH3, trong oxit cao nhấ t

cùa R có 43,66% khối lượng R. Nguyên tố R là'.

A. Cl B. s c. N D. pSàa 240: Oxit cao nhấ t cùa mộ t nguyên tố có cóng thứ c chung ỉà R20 5, trong

h(7 p ch ất với hidro có 91,17% R về khối lượng. Nguyên tố R là:

A N B. p c . As D. Sb

Cây 241: Hỗ n hợ p khí A gồ m N2 và H2 dư ợ c trộ n theo tì lệ thể tích là ỉ : 1. Nén

hỗ n họp A qu a thiết bị tiếp xúc, có 75% hidro tham gia ph ản ứng tổng

hợ p NH3. Thành p hần % về ỉhể tích cua NHStrong hỗn hợ p khí đi ra từ

thiết bị íiếp xúc là: A 20% B. 25% c. 33,33% D. 53,33%

Câa 242: Nén hốn hợp gồm 2 lílt N2 và 7 lít H-2 vào tháp tổng h ợp NH3l thu được

liỗn hợp B có thể tích Jà 8,2 lít. Các khí đo ỡ điều kiện tiêu chuần.

Hiệu suất phản ứng íổng hợp NH3 là:

20% B. 30-%

c. 50% D. 80%



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

CẤ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Gâu 243: Trong điều kiện phản ứng thích hợp và hiệu suất phàn ứ ng đạt 30%,

thể tích khí NH.J thu được từ hỗn hợp chứa 15 lít N2 và 15 jíỉH2 là (các

khí đo ờ đktc)

A. 3 1 B. 5 I c . 8 ỉ D. 10 ]

Gâu 244: Hòa tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg trong 100 ml dung dịch H N 03

loãng, thu đuợc dung dịch A và 1,568 lít hỗn hợp hai khí nặng 2,59

gam, trong đó có một khí hóa thành màu nâu trong không khí

]. Hai khí thoát ra là:

A. NO và N0 2 B. và NO

c . N2 và N20 D. n o và N20

2. Thành phản % về khối lượng cúa Mg trong hỗn hợp là:

A. 12,8% B. 18,95% c . 87,2 % D. 50%

Câu 245: Hỗ n hợ p A gồ m Fe và Cu. Cho m gam A vào dung dịch H2 S0 4 loãng dư

thu đư ợc 2,24 lit khí hidro (đktc). Nếu cho m gam A vào dung địch

HN03 đậc nguội, dư thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trịcủa m là:

A. 7,2 gam B. 8 ,8 gam c . 11 gam D. 14,4 gam

C â u 2 4 6 : H ỗ n h ợ p B g ồ m A I v à A g . C n o m g a m B v à o d u n g d ịc h H C Ỉ d ư , t h u

được 672 ml khí (đktc). Nếu cho m gam B vào axit nitric đặc nguội,

dư th u đư ợc 448 ml khí (đktc). Giá trị cùa m là:

A. 1,35 gam B. 1,62 gam

c . 2,43 ga m D. 2,70 gam

Cả u 247: Hòa tan 10 gam hỗ n hợ p X gồ m AI, Fe, Mg trong axit nitric đặ c nguộ i (lấy dư) thu được 6,72 lít khí (đktc). Thành phần % của Mg trong hỗn

hợp là:

A. 18% B. 36% c. 48% D. 72%

Cả u 248: Hỗ n hợ p A gồ m fe và CuO. Hòa tan hoàn toàn 6 , 8 gam A trong axit ni

tric loãng thu đư ợ c dung dịch B. Cho NaOH dư vào dung dịch B dư ợ c

kết tủa D. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được8,0 gam chất rắn D. Thành phàn phản trảm cùa Fe trong A là:

A. 17,64% B. 35,29%

c. 41,17% D. 67,64%

57



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




cáu 249: Ngâm 10,1 gam hồn hợp Mg, Zn trong dung dịch HN03 vừa đủ, sau

phản ứng thu đuợc 1 , 1 2 lít một chất khi không màu, nhẹ hơn không

khí. Thế tích dung dịch HNO3 M đã dùng là:

A. lOOmi B. 250ml c. 500ml D. 1200ml

Câu 250: Hòa tan h ết 5,4 gam nh ôm trong dung dịch HNO3 th a đư ợc dung dịchX (không chứa NH4 N 03) và V ỉít hỗn họp N 02, NO (bằng nhau về thể

tích). Giá trị cù a V (ở đktc) là:

A. 3,36 lít B. 4,48 lít c . 6,72 lít D. 44,8 lít

Câu 251: Hòa tan hết m gam FeO trong đung dịch HNO3 thu được 224 mi khí

(đktc) NO duy nhất. Thể tích dung dịeh HC1 0,5M tối thiểu cản đé hòa

tẩn hết m gam FeO là:

A. 120ml B. 360ml c. 400m) D. 600mỉ

Càu 252: Hòa tan hoàn loàn m gam Fe C0 3 trong dung địch HNO3 thu được 8,96

lít hỗn hợp A gồm hai khí (đktc) có ti khối so vói H2S là 1,294. Giá trị

của m là:


Câu 253: Hỗ n hợ p A gồ m CuO, Fe2 0 3, Fe3 0 4. Hòa tan. 20 gam A trong HN03

đặc, nóng, dư, thu được 1,12 lít khi duy nhất (đktc). Thành phần phảntrâm về khối lượng của Fe30 4 trong A là:

A. 29% B. 58% c. 80% D. 40%

Cảu 254: ________ Hỗn hợp A gồm FeO, Fe30 4 và Fe20 3. Hòa tan ho àn toàn m gam A

trong HNO3 thu đư ợc dung dịch B và 448 ml khí NO duy nhất (đktc).

Cò cạn dung địch B thu đư ợc 36,6 gam m ột m uối khan. Khối lượng

HNO3 tham gia phản ứng là:

A. 29,61 gam B. 28,35 gam

G. 12,69 gam D. 1,26 gam

Gâu 255: Hỗn hợp B gồm FeO, Fe30 4. Hòa tan hết m gam B trong HNO3 thu

đư ợc dung dịch D và 224 m í khỉ NO duy nhất (đktc). Cô cạn dung

dịch D thu được 18,15 gam muối khan. Giá irị củ a m là:

A. 11,52 gam B. 5,76 gam

c. 6,96 gam D. 2,4 gam



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




câu 256: Hòa lan m gam Fe trong dung dịch HN03 dư thu điíợc 1,12 lít hỗn hợp

A (N 02, NO) nặng 1,82 gam . Giá trị củ a m là:

A. 2,05 gam B- 3,08 gam c . 4,0 gam D. 6,16 gam

Câu 257: Hòa tan hết a gam Zn trong dung dịch HN03 thu đư ợc dung dịch chi

chứ a m ột chất tan duy nhất 0,02 mol N 02 và 0,03 mol NO. Giá trịcúa

a là:A. 3,25 gam B. 6,5 gam c. 3,575 gam D. 7,15 gam

Gâu 258: Hòa tan 2,7 gam AI trong dung dịch HNO3 vữa đù thu đư ợc dung địch

A, 0,02 mol N2. và 0,0125 rrĩoỉ N20. Khối lượng HNO3 tham gia phản

ứng là:

A. 45,99 gam B. 28,35 gam

c. ỉ 8,9 gam D. 22,995 g.ưn

Câu 259: Hòa tan hết m ga m Fe trong dung dịch HC1 thu đư ưc 672 m) khí hidro.

Nếu hòa tan m gam Fe trong dung dịch HNO3 thì thể tích khí NO thoát

ra duy nhất là'(thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

A. 672 ml B. 224ml c. 448ml D. 896ml

Câu 260: Lần lượt hòa tan a gam AI trong àxit sunfuric đặc nóng và axit nitric

loáng sau thí nghiệm thu được 2,24 lít S0 2 và V lít N20 (các khí thoát

ra đư ợc đ o ờ đ iều k iện tiêu chuẩn và là chất khử 'duy nhất). Giá trịcủaV là:

A. 2,24 I B. 1,12 1 c 0,56 1 D. 0,28 1

Câu 261: Hỗ n hợ p A chứ a AI và Ag. Cho m gam A vào HNO3 đặ c nguộ i, dư thu

được 896 ml khí (đktc). Nếu cho m gam A vào dung dịch HC1 dư thu

đừ ợc 3,36 lít khí (đktc). Giá trị cử ầ m là:

A. 7,02 gam B. 7,5 gam

c. 8 ,6 gam D. 15,5 garri

Cảll 262: Hòa tan 5,6 gam Fe trong HN03 vừa đủ thu đượ c dung d ịch chì chứ a

một chất tan duy nhất là Fe(N03) 3 và hỗn hợp khí A (N02, NO) có ti

khối so với hidro là 18,2- Khối luợng HNO3 tham gia phản ứng.

A. 13,75 gam B. 22,33 ga in

c . 37,8 gam D. 25,6 garin

ằ.

59



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 263: Hòa tan h ết 2,6 gam Zn trong dung địch HN03 thu đư ợc dung đ ịch chi

chứa một chất tan duy nhất và hỗn hợp khí B (N2, N20) có ti khối so

với He ỉã 8,33. Khói lượng HN0 3 tham gia phản ứng là:

A. 5,58 gam B. 10,08 ga m

c 8,064 gam ’ D. 16,1 ga m

Cảu 264: Hòa tan h oà n to àn 1,2 ga m kim loại R trong dung dịch H N03, sau

phan ứng thu đư ợc 896 mi hỗn hợp khí N 02 và NO nặng 1,36 gam.

Kim ỉoại R ià: ■■ '

A. Cu B. Zn c. Mg D. AI

Câu 265: Hòa tan h ết 0,96 gam kim loại R trong dung địch H N03 loãng, sau

phản ứng thu đư ợc du ng dịch A và không có khí th oát ra. Cho dung

dịch KOH dư vào dung dịch A thu đư ợc 224 ml khí (đktc). Kim loại R

là

A. Ba 8 . Na c . Mg D. AI

Cân 266: . Hòa tân 1,6 gam kirn loại R bằng dung dịch HNO3 vừ ạ đủ được đung

dic h A ch ứ a m ột c hất lan duy nhất, 0,02 moỉ Ỉ\Ỉ02 và 0,01 mol NO. Kim ■

loại R ỉà:

A. Mg B. Zn c. Cu D. Ag

Câu 267: Kòa tan 2,52 gam kim loại R trong dung dịch HNOg dư thu được dung

dịch A và sản phầm khử chi có 0,02 moi N2 và 0,01 mo! NaO. Kim loại

R là:

A. Fe B. Àỉ C.Mg D. Cu

Cảu 268: Hòa tan 7,15 gam kim loại R trong dun g dịch HNO3 vừa đủ, sau phản .•

ứng chi thu đu ợc sản phẩm khử gồ m NO, NsO và N2 theo ti lệ mol 3 :;

1 : 2. Kim ĩóại R là:

A.. Zn B. Cu c. Mg D. AI

Cảu 269: Cho 2 0 0 ml đung địch KOH 2 M vào 300 gam dung dịch H3P 0 4 4,9% Ị

thu đư ợc dun g dịch A. Chất tan trong dung địch A là:

A. h 3 p o 4) KOH B. K 2HP04, h 3 p o 4

c K 2HP04, k 3 p o 4 D. k h 3 p o 4> k 2h p o 4

'



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




câ u 270' Trộn 250 ml dung dịch NaOH 2M vảo 200 mỉ H3P0 4 ỈM, dung dịch thu

được sau phản ứng chứa chất tan là:

A. Na3P 0 4, NaOH B. NaH2P 0 4, Na2H P04

c. Na2HP04, Na3P 0 4 D. N a H /0 4, H;íP 0 4

Câu 271: Cho 14,2 gam P20 5 vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2M. khuấy đều để

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A. Chất tan trong đung

dịch A lã:

A. Na3P 0 4, NaOH B. NaH2P 0 4, Na2H P04

c. Na2HP04, Na3P 0 4 - Đ . NaH2P0 4, H3P 0 4

Cảu 272: Khối lượng muối thu được khi cho 7,1 gam P2Os vào 200 ml dung dịch

KOH IM là:

A. ỉ7,4 gam B. 14,2 gavn

c . 12,0 gam D. 10,93 gam

OâB 273: Photpho pentaoxií phản ứng được với chất nào sau đày. nước (1), bột

Cu (2), m rớc vòi trong (3), dung dịch bari nitrat (4), axit nitric đặc

nóng (5)

A. 1, 3, 5 B. 1 , 3, 4 c . 2 , 3, 4 D. 3, 4, 5

Cảu 274: Ỹ nào sau đây là sai khi nói về tính chất hóa học của axit ortho

photphoric:

A. Tác dụng được với khí amoníac

B. Tác dụng được với đá vói

c. Tác dụng được vợi axií'nitric

D. Tác dụng được với oxit bazơ

Câu 275: Hốn hạp A gồm k im loại R (hóa trị 1) và kìm loại X (hóa trị2). Hòa tan

3 gạm A vào dung dịch hỗn hợp HNO3 và HgSO,], thu được 2,94 gam

hỗn hợp khí B gổm N02 và D có thể tích là1,344 iít (đktc)

1. Khí Đ Jà:

A. H2 B. N20 c. S02 D. h2s

2. Thành phần % về thế tích của N0 2 trong hỗn hợp là:

A. 16,67% B. 50% c. 60% D. 83:33%

61



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 276: Nung 24 gam h ỗn h ạp AI và AỈ(N0 3) 3 trong không khí, thu được chất

rán duy nhất nặ ng 10,2 gam . Thế tích khí chứanitơ (dktc) là:

A. ỉ,68 1 B. 3,0 I c: 6,72 1 D. 15,12 1

Câu 277: Nung 10,65 gam A1(N03)3, sau m ột thời gian đem cân lại thu đư ợc

7,41 gam chất rắ n. Phần trầm khối iuợng muối đã phãn hủy là:

A. 7% B. 30,42% ' c. 40% D. 69,57%

Câu 278: Ngâm 10,1 gam h ỗn họ p Mg, Zn trong dung dịch HN03 vừa đủ, sau

phản ứng thu đư ợc 1 , 1 2 lít một chất khí không màu, nhẹ hơn không

khí. Thề tích dung dịch HNO3 0,5M đã dùng là:

A. ìOOml B. 250ml c. 500ml D. I200mi

Cảu 279: Hòa tan 9,6 gam Mg trong 0,5 ỈU dung dịch HNO3 thu đư ợc dung dịch

X và V lít hỗ n hợ p N0 2 và NO (bằ ng nhau về thể tích).

1. Giá trị củ a V là:

A. 6,22 Hi B. 8,96 lít c. 13,44 lít D. 89,6 lít

2- Khối lirợng HNO3 đã tham gia phản ứng là:

A. 25,2 gam B. 37,8 gam

c. 50,49 gam D. 75,6 gam

Câu 280: Hòa tan hết 6 gam hỗn hợ p sất và đồng bảng dung dịch HNO3

nóng thu được 5,6 lít khí duy nhất (ờ đktc). Thể tích dung dịch HC1

0.5. cần để phàn ứng 12 gam hỗn hợp kim loại là:

A. 800ml B. 600ml c . 1000ml D. 400ml

Câu 281: Cho dung dịch HN03 tác dụng với 5 gam hỗn hợp kim loại Zn và Al.

Kết thúc ph ản ứ ng thu đư ợc 896 mỉ (đktc) h ỗn hợ p khí NO và N20, ti

khối cùa hỏn h ợp kí này so với hidro là 16,25. Đ em ỉọc dun g dịch, thuđược 2,013 gam kim loại không tan hết.

1. Khối lượng của hỗ nhợpkhí thoát ra là:

À. 0,67 gam B. 1,34 gam

c. 2,68 gam D. 8,325 gam

2. Khối lượng muối nitratcủ a Zn, Ai có trong dung dịch A là:

A. 6,77 gam B. 11,52 gam

c. 13,553 gam D. 15,5 gam

62



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 387ĩ Cho ph ản ứng: p + H2S 0 4 — > H3PO4 + S02 + H20

Tổng các hệ số c ãn bảng tối gián của các chất tham gỉa phản ứng là:

A. 7 B. 16 C- 14 D. 15

Câu 308: Dáy ion nào sa u đây không tồn tại trong m ột dung dịch:

A. Fe3+, H+, N0 3 ' B. Fe2+, H+, NO,

c . Cu2+, H+, N 0 3 D. n h ;, H+, n o 3

Câu 309: Tnrờng hợp nào saù đây không xảy ra phản ứng:

A. H *P04 + Na2C03 B. H3P 0 4 ỷ NH3

c. HịP04 + BaCOH) 2 D. H3P 0 4 + S 0 2

Cảu 310: Dãy chất nà o sau đây đều có p hà n ứng với HNOs và H3P 0 4

À. CaO, Ba(OH)2, CuCl2, NH3 B. MgS04, BaO, Na2C03, Na

c. NH3, BaO, Ca, NaOH D. Na2C 03, MgS04, Ba, NH3

Câu 311: Cập chất nào sau đ ây không tồn tại trong cùng du ng dịch

A. Natri photphat và kaii cacbonat

B. Axit photphat và amoni đorưa

c lỉari hidroxìt và bari đihìdrophotpha t

D. Natri photphat vã axit clohidric

Cảu 312: Dãy chất nà o sau đây đều tạo kết tùa vói axit pho tphoric:

A. NíaOH, BaCỈ2, CaO B. Ba(OH)2, Na2C03, MgO

c. Ca(OH)2, MgO, BaC03 D. KHCO3, Ba(HC03)2, MgCl2.

Cả u 313: Dây chấ t nào sau đây khi phả n ứ ng vớ i đung dịch kali photphat tạ o

kết tủa:

A. Ca(OH)2, MgO, BaCOg B. Ba(OH)* CaCl2, Mg(N03) 2

c CaC03, Ba (N03)2, CaO Đ . Ba(H C03)2, MgC03, K 2C 0 3

Câu 314: Khối lượng phân tử am opho t thu đư ợc khi cho khí am on ĩac tác dụng

vừa đủ với 196 gam axit photphoric theo tì lệ n H;iP0 : n NH;( = 2 : 3 , là:

A. 132 gam B. 230 gam

c 246 gam D. 264 gam



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




câu 315: Khối lượng quảng photphoric chứa 73% Ca3(P 0 4) 2 cần đẽ sản xuất

100kg axit photphoric 50% vói hiệu suất phản ứng 80% lã:

A. 98,84 kg B. 108,32 kg c. 67,7 kg D. 135,4 kg

B. CÂU HỎ ! VÀ BÀI TẬ P T ự LUẬ N

Cáu 316: Hòa tan hết cùng m ột lượng kim loại R trong dung dịch HCI và dung

dịch HN03 loãng thì thé tích khí H2 và NO thoát rá là như nhau (đo

trong cùng điều k iện). Cố cạn dung dịch thì khối lượng m uối clorua

52,48% khối lượng muối nitraí. Xác định kim loại R.

Cảu 317: Hòa tan m gam oxìt R 2

03

trong 200 ml dung dịch HNOg 0,8M. Sau phản ứng phải cần 1 0 0 gam đung dịch Ca(OH) 2 1,48% đế trung hòa

axit còn dư. Đ em cò cạn dung dịch sau phản ứng thu đư ợc 12,96 gam

muối khan . Xác định công thức hóa học của oxit và tính m.

Cảu 318: Hỗn hợ p A gồm Al, Fe, Cu. Hòa tan 8,7 gam A trong dung dịch HC1 dư,

thu được 4,48 lít hidro (đktc). Hòa tan A trong axit nitric đậc nguội, dư

thu đư ợc 2,24 ỉít khí (đk tc). Tính % khối lượng mỗi chất trong A.

Cáu 319: Hòa tan hết 2,7 gam nhôm trong dung dịch HN0 3 thu dược hốn hợp

khí gồm N2 và N20 có tì khối so với hidro là 17,2. Tính thể tích rriối khí

thoát ra ở điều kiện tiêu chưán.

Cáu 320: Hòa tan h ết m gam Zn trong dung dịch HNO3 thu được 1,12 lít hỗn

hợ p khí* A gồm N 02 và NO. Ti khối hơi của A so với He là 9,1. Tính giá

trị m.

Cáu 321: Đ ể a gam bột Fe ngoài không khí, sau một thời gian thu đư ợc 12 gam

chất rắn X. Hòa tan hết X bằng HN0 3 loãng thu được 2,24 lít khí NO

(đktc). Tính giá trị của a.

Cảu 322: Hòa tan hết 5,4 gam nhôm trong đung dịch HNO3 thu đư ợc dung dịch

X (không ch ứ a NH4 N 03) và V lít hỗn hợp NO, N20 (ti lệ thể tích 2 : 1).

Tính giá trị củ a V. Các khí đo ờ đktc.

Cả u 323; Hòa tan hoàn toàn m gam FeC03 trong dung dịch HNO3 thu đư ợ c 8,96

líỉ hỗn hợ p hai khí có ti khối so với NO là 1,5. Tính giá trị m. C ác khi

đo ở đktc.

67



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 324: Hòa tan hoàn loàn 1,2 gam kim loại R trong dung dịch H N03, sau

phán ứng thu đư ợc 896 ml hỗn hợp hai khí N 0 2 và NO nặng 1,36 gam.

Xác định kim loại R. Các khí do ờ đktc.

Câu 325: Hòa tan hết 5,04 gam kim loại R Irong dung dịch H N0 3 dư thu dược

.. , .. - v " 1dung dịch A và 1,344 lít hỗn hợ p hai khí theo tì lệ = 2

ì . Xác định R

2. Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng

Câu 326: Hòa tan 4,44 gam kim loại trong dung dịch HN03 vừa dù, sau phản

úng thu được 13,441 hỗn hợp khí gồm NzO, N2 và NO the o tí lệ mo! 1 :

2 : 3. Xác định kim loại R.

Câu 327: Cho m ột m ẫu nhôm tác dụng với dung dịch HNO3

ỉoăng, d ư thu dượcdung dịch X. Cho KOH vào dung dịch X thu được dung dịch Y, kết tủa

z và khi T làm x anh giấy quì tím ám . Thê m từ từ dung dịch H2SC>4

ỉoãng vào dụng dịch Y lại thu được kết tùa z.

Viết các phư ơn g trình phản ứng xảy ra dạng ph ân tử và ion thu gọn.

Càu 328: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeC 03 và Fea0 4 trong dun g dịch HN0 3

loãng, dư, thu được 6,72 lit hồn hợp khí NO và C0 2 (đktc). Ti khối của« ,, . • 52

hôn hợp khí so với hidro là —. Tinh gíá trị m.

Gâu 329: Cho m gam Cu vào 200 ml dung dịch chứ a KN0 3 2M và H2S 0 4 0,5M.

Tính thể tích khí NO thoát .ra ở diêu kiện tiêu chu ẩn.

Cảu 330: Hòa tan 1,92 gam Cu trong 200 ml dun g dịch ch ứ a NaNO:ỉ1M và H2S 0 4

0,5M. Sau phản ứng thu được V lít khí NO (đktc) và dung dịch A.

a. Tìm V

b. Cho m gam đung dịch KOH 10% vào dung dịch A thu được 1,96gam kết tủa. Tìm m

Cáu 331: Hòa tan 9,6 gam kìm loại R trong dung dịch HNO3 loãng, sau phản

ứng thu đư ợc d ung dịch A và không có kh í tho át ra. Cho dung dịch

KOH đư vào dung dịch A thu được 2,24 lít khí (đktc). Xác định kim

loại R.

68



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




câu 332: Nung nóng 21,3 gam A1(N03) 3 đến khối lượng không đói thu được

8,34 gam chất rắn. Tính hiệu suất phản ứng phân hùy.

Câu 333: Viết một phương trình hóa học, trong đó có mãi 4 loại họp chất võ co

cơ bàn là áxit, bazơ, oxit và muối.

Câu 334: Thực hiện chuỗi phán ứng:

p — * P2° 5

— » Na3

P0

4 — *

NaN0 3

— *0 2

. . ^ D T C a g C P O J j

Cáu 335: Viết 4 phương trinh điều chế Fe(N0 3) 3 từ HN03 và các chất vô co

Câu 336: Hỗn hợp A gồm AI và Fe được trộn theo ti lệ đẳng moi. Hòa tan hoàn

toàn m gam A trong dun g dịch HN 03 thu được 896 ml khí NO (đktc)

và dung dịch B

1. Tính thành phản % khởi lượng mỗi kim loại trong A.

2. Đ ể kết tùa hoàn toàn các ion kim loại, ngưòi ta cho 150 ml đung

địch KOH IM vào dung dịch B. Tính khối lượng HNO3 có trong

dung dịch ban đầu:

Câu 337: Dung dịch A chứ a c ác ion Al3+, Ba2+, H+, cr và Đ ể kết tùa hoàn

toàn ion Ba2+ có trong 250 ml dung dịch A phải cần 50 mi dung dịch Na2S 0 4 IM. Cho từ từ V lit dung dịch NaOH 0,5M vào 500 ml dung dịch

A, kết tủa sinh ra đạt giá trịỉớn nhất khi V = 800 mỉvà bắt đ ầu không

đổi khi V = I Jít.

1. Viết các phuơng trình phán ứng xảy ra

2. Xác định CMcùa các ion trong dung dịch A, bié't rằng để làm kếỉ tủa

hết ion clorua có trong 100 ml dung địch A phải cần 80 ml dung

địch AgNOs IM

Câu 338: Hòa tan h ết 6,2 gam p trong đung dịch HNO3 60% vừa đủ, đun nóng, thu

ữâtt 339: Cho một lượng Ca(N03) 2 vừa đủ đ ể kết tủa h ết ion photph at có trong

100 gam đung dịch R 3P 0 4 8 ,2 %. sau phản ứng ỉọc bó kết túa và đem

cố cạn p hần nư ớc lọc thu đ ược 12,75 gam muối khan . Xác định còng

thức hóa học của muối photphat.

khác nhau.

đư ợc dung dịch A và khí N02 duy n h ất Tính c% của dung dich A

69



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Call 340: Cho 71 gam P2Os vào 200 ml durig địch KOH 2 M'thu"được dung dịch

A. Tính khối lượng các chất tan eó trong dung dịch A.

c. HƯ Ớ NG DẪ N G1Ầ 1

I. CÂU H i VÀ BÀI TẬ P TRẮ C NGHIỆ M

Câu . Đ áp án Hướng dẫn.....

151 • . B 5 electron ngoài cùng: ns3np5

152 T>

153 B 1 1 T t í

2s3 2 pJ-154. D N: ỉs:2s:2p’ — > so electron = 2 + 2 + 3

155 c156 D

157 c

158 B . -3 ; +1; +2; +3 ; +5

159 D

160 c NHJNO, — N, + 2H ,0

161 B 2N H , + H ,S 0 4 — > ( N H J j S O ,

NH, + CH,COOH — > CH,C00NH4

3CuO + 2NH, — 3Cu + N, + 3H,0

FeSOj + 2NH, + 2H;0 — > Fe(OH), + (NHJ,S0 4

162 c 2NH, +.3CU ■— > N, + 6HC1 NH3 + HCi — > NH.Cl

163 c (1 ) : t ính kh ử ; (2 ) : t r/ ih ba ze

164 D

ỉ65 D

166 D



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




167 c

168 B 2NH, + 3CuO 3Cu (đ ) + N, + 3H ,0

169 D n h ; + OH‘ — » NH, + H,0

170 B t / ----- -> NH,C]

/ T ịddBa(OH), ^ (NH 4 ):S0 4

\ ị'---- Na,S04

171 c

172 c

173 D NH4C] NH, + HC1

NR.HCO, -£ > NH, + H:0 + CO,

Hg(NO,), —^ Hg + 2NO, + 0 ,

174 D MgClj — > Mg(OH): ị : 0,1 mol

AIXSOJ, — ■» 2AKOH), ị : 0.1 mol

m i = 0.1 . 58 + 0.1 . 78 = 13%6 (g)

175 B CuS0 4 ^ Cu(OH), ị

0.1 mol 0.05 mol

m NHi = 2 . 0,05 . 17 = 1.7(g)

176 B Fe(OH), Fe(NO?)r

177 B

178 B

179 D

180 A Fe Fe(NO,), Fe(NO,),

181 D 8A1 + 30HNO, — * 8Al(NO,), + 3NH.NO, + 9Hp

182 B

71



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2 3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




183 B 2NO, + 2KOH — * NaNO, + NaNO. + H,0

pH > 7

184 c (NH^SO, + 2NaOH — * Na;S 0 4 + 2NH, t + 2H,0

185 D Trong hợ p chấ t: sổ oxi hóa củ a N „ 0

186 c

187 D HNO, chi thể hiệ n lính axit khi tác dụ ng vớ i các

hạ p chấ i, irong đó nguyên tố thê hiệ n xó oxi hóa

cao nhấ t.

188 c Các oxii củ a Al. Fe, Cr. bị thụ độ ng trong HNO,

đặ c nguộ i

189 c '

190 D MgO + 2HNO, — » Mg(NO,), + H ,0

191 B 3Fe(OH), + Ỉ OHNO, — * 3Fe(NO,), + 8H,0 + NO T

192 B

193 D Muôi nitrat kim loạ i (Mg — * Cu) —

exit KL + NỌ ; + 0-.

194 B NaNO, NaNO, + - 0 , ĩ : 2 ’

Ba(NO,), —c Ba(NO,): + 0, T

NH4 NC\ —£• N,0 + 2H£>

195 Dt° 1

AgNO, —-* Ag + NO, + ~0 ,

Hg(NO,), —c Hg + 2N 0, + 0 ,

196 c BaCO, + 2HN0-, — * Ba(NO,); + C 0: + H;0Ag + 2HN0, — > AgNO, + H,0 + NO,

ZnO + 2HN 0, — * Zn(NO,): + H;0 .

197 D Fe(OH)j + 3HN0, —-* Fe(NOs), + 3H,0 ;

198 D . ZnCO, + 2HNOa — * Zn(NO,), + H,0 + c o , t

72



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




199 D 3Cu -*■ HH’ + 2NO, — * 3Cu" + 4H.O -t- 2NO T

2 0 0 D

201 A

2 0 2 B P A + 3H,0 — * 2H,PO.

p,0 5 + 6 KOH — * . 2KlPOJ + 3H,0.P.O. + 3IỊO + 6 AgNQ, — > 2Ag,P0, + 6 HNO,

203 A

204 B

205 D

206 c

207 B

208 B NH.NO,: %N = — . 100 = 35%80

209 B

2 1 0 A

211 c ......

2 1 2 c N,Os + Ca(OH), — ► Ca(N0,); + H ;0

P A + 3Cii(OH), •— > Ca:(P04)2 i + 3H.0

213 c Ag* + c r — > AgCl I

214 ; c CaO + 2HNO, — * Ca(NOJj + i-IjO

3CaO + 2H.PO, — > Ca.iPOj, + m :0

215 D 2HCI + Ca(OH), ■. ■ — * CaGlj + 2H,0

2H,P04 + 3Ca(OH), — * Gự PO ,). + 3H,0

216 D

217 B

2 ÌS c SO, N .Ạ p;0 5 NO,

73



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




219 c: Fe,0, + 6 HNO, — > 2Fe(NO,), + 3H p

Mg(OH), + 2HNO, — » Mg(NO.,), + 2H:0

Ag,0 + 2HNOj — * 2AgNO, + H,0

2 2 0 . D

221 0

. 2 2 2 D

223 A

224 Đ NH. — » (NHJ^PO,— > NHS— * NHjNO, — » N,0

(A) .( B ) (D) (G)

225 B RC Ị — > RCO,— * R(NO,),5,22-4,16

n Rr, = — ----- — = 0 , 0 2 moiRC1? 62 ,2 -71

4 16R + 71 = 2 1 ^ = 208

0 , 0 2

R = !37 (BaCỊ)

226 c Fe ----- ** oxit, Fe dư ------3- NO Ĩ

Fe - 3e — > Fe

0 , + 4e — * 20 '

N + 3e > N

3 . — = 4 . 0,1 . 356 V 32 J

— * a = 10,OS (g)

227 B FeSOj, Aự sox -°-H- u-> Fe(OH),

3Fe(OH), + lOHNO, — * 3Fe(NCg, + 8H,0 + NO

0,03 moĩ 0,1 mol

%mfeSO = 1 5 2 *°’Q3 1 0 0 _ 45 6%feso, J0

- - -228 c A, B. RO — > R(NO,);12,1-3,6 _ 8,5

nkt> = 62.2-16 “ 108



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




— •* RO = — . 108 = 45,7 (loai)8,5

C: FeO — » Fe(NO,),

0.05 mol 0,05 . 242 = 12J (g) — * nhậ n

229 D A, B: R,CO, — » 2RNO,

n 8 CO = 4,84 ~2,32 = 0,0393* 2.6 2 - 60

9— > R,CO, = = 59 (loai)

2 5 0,0393

C: BaCO, — > Ba(NO,X2,32 4,84 . . _ f .~ : loai ----* D : dung197 261

230 G

231 A17 +500.0,91 • -

c% = 100 I00 _ 22.88%17+500.0,91

232 D HC1 + AgNO, — > AgCl i + HNO,

0,15 mol — > AgNO, dư

C%HNO = 63.0,15 100= 10 hn° !1 0,15.36,5 + 100.1,1 - 0,15 .143,5 ^

233 . c NH, + HNO, — » NH4 NO,400.12,6 ' .

nuu = n HNO = - — —— = 0,8 mol 3 HNO- 100.63

V = 0,8 . 22,4 = 17,92 (])

234 D

235 B 2Fe(NOj), — * Fe,0, + 4 NO, + l o ,

Cu(NO,), — ♦ CuO + 2NO, + - 0 ,

236 B Zn H? f . m H' = 2k (g)

Zn -N O t 3

ms.() = 30 . ^ = 20x (g) > 2x (g)

0— » COc thoát khí NO nhiề u: nhẹ hơ n



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




237 B

238 cỊA1A H ĩ a Ị A1(N03)3 KỌ H*. o h ------- . Pe.o.[FeO •Fe(NO,).ị

2FeO -------» F ep ,

5,84 -3,84 *n t->,0, = Vc = ° ’1'25 (m0 }

lb 2 0 12S 72 % FeO' ' . 100 - 46.9 {%)

3,84

239 D RH, -------* oxit cao nhấ t: R-Ot

2 R = 43,66 _ R = 3 ! ( P ) *80 56,34

240 B R ,0, — . RHi : R = 91’173 8,83

R = 31 (P)

241 c N, + 3H; ^ 2NH,

bđ: 1 1

pư : 0.25 ! . — 0.5 100

cb: (ỉ - 0,25) 0,25 0.5

%VyH = 0,5 . 100 = 3333%

H' 1+0,5

-740 A N, + 3H; ------ > 2NH,

bđ: 2 7 (H. đư so vớ i N,)

pư : X 3x 2\

Sau pir. (2 - X) + (7 - 3x) + 2x ■ = 8,2

— > X = 0,4 ( 1)0 4

H = — . 100 = 20 (%)

2

243 A N, dư so vớ i H,: V..H = - v„ = - . 15 . — = 3 (1) ĩ • 3 3 1 0 0

244 1. D

2. c

— 2 59a. M = - í—- ------ * NO < 37 < N,0

0,07 •

b, AI - 3e ------ > Al

~rc;



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Mg - 2e •—— *

N ' + 3e ----- -> NQ

2 N + 8 e ------ > N, 0 }

f 30 44 2,59 __ f n xo =0,035 mol

[] ' } 0,07 l n N.o =0,035mol

27 24 4.431

3 2 (3 V 8)0,035

— * nM - 0.161 mol , %Mg - 0 , 1 6 1 ' 24- .. 100 - 87,2%4,431

245 - A _ H.;so, uFe - - -» H,

Cu ------ ► 2NO, t2,24 1 1,12 N

in = —— . 56 + - . . 64 - 7.2 (g)-22 ,4 2 22,4

246 D A1 ------ * - H, T2

Ag ------ > NO, ?„ 2 672 448

m = 27 . - . ——— + 108 . ——— = 2,7 (g)3 : 22400 :>24Ữ0

247 B AI, Fe bị thụ động trong HNO, đặc nguội

Mg ------ > 2NO,

0,15 mol 0.3 mo!

%Mg = ° ’ 1 5 - 2 4 . 100 = 36 -%)& 10

248 cfF e HNỌ, (F e(N 03) ;ỉ NaÕH ỊFe(OH):i r í Fe .,0;í

Ịc u O jCuC NO ,)' ’ [Cu(OH)* ịc u O

2Fe ------ > Fe;0 4

nr = 8 ' 6 ,8 = 0,05 moì■ 80 - 56

%Fc = ° ' 0 5 - 5 6 . 100 = 4.1,17%6 ,8 ..... ....

77



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Mg - 2e

Zn - 2e

2 N + lOe

Mg _+2

Zn

N,

Giải hệ phucmg trình trên máy tính :

24 65 10,1

10 . h l i22,4

nMs = 0,15 mol ; = 0 ,1 mol

n HN03 - 2 + n 2n) + 2nNz = 0 , 6 m o l

V s . M , - 1,2(1)0,5

Al - 3e

N + le

N + 3e

*3AI+4

NO,

NO

3nAI = X + 3x -

3 5,4 A -X = — . —-T = 0.15 mol4 27

V = 22,4 . (0.15 + 0,15) = 6,72 (1)

Fe - le

N + 3e

♦■3

NO

nFe0 = 3nxo = 0.03 mol

FeO + 2HC1

0,03 0,06 moỉ

V = = 0.12 (I)0,5

M = 34 . 1,294.=- 44

A: CO, và N}0



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




SFeCO, + 26HNO, — > 8 Fe(NO,X + N,0 r

+ J3H,0 + 8 CO, f

X (mol)

X 8,96 - . 3,2 _ + X = —— = 0,4 — > X = — (moi)8 22,4 9

m = — . 116 = 41,24 (g)9

253 B F e A + lOHNO, — > 3Fe(NO0, + 5 H , 0 + NO, t

0,05 mol

%mF 0 = ° ’0 5 ' 2 3 2 100 = 58%2 0

254 A n HNO;i = FetNO;,};, + nN0 = 3 . 0,15 + 0,02 = 0,47 molm = 0,47 . 63 = 29,61 (g)

255 B n HNO:i = 3 rW o :„:t + nN0 = 3 . 2 4 2 + 0,01 = 0.235 mol

2HNO, ------ > H,0

0,235 mol 0J 175 mol

m = 18,15 + 0,1175 . 18 + 0.01 . 30 - 0,235 . 63

= 5,76 (g)

256 A|4 6 n N02 +30nNO =1,82 | n NOa =0 ,02

[n N0 , + n NG =0,05 | n NO=0,03

Fe - 3e ------ > Fe

N + le ------ * NO,

N + 3 e ------ » NO3 . — = 0,02 + 3 . 0,03

56

m = — . 56 = 2,05 (g)3

257 c 2nzn = 1 - n N0, + K = °-u mo1

a - 9 d ! . 65 = 3,575 (g)

79



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




258 D m HNo, = 6 3 ' (3 rW o :t), + 2nSi + 2nNio) = 22.995 (g)

259 c 2H' + 2e ------ > H,

N + 3e ------ > NO

2nHi = 3nN() T VN<J s . 672 = 448 ml

260 c s + 2 e ------ » SO, t

2 N + 8 e ------ * N, 0

^SOi ~ ^n N2o -

— V = i . VMi = 0.56 <l>

261 A Ag — » NO, Ĩ

AI — > - H, t2 2

■ m • = 108nNO + 27.-.n„. =.108.0.04 + 27.-.OJ53 ' 3

= 7.02 (g)

262 B46nw + 30 n NO

° 7 = 18.2 . 2 = 36,4 - .... -n NO; "*■ NO

n NO, 2

NO . 3

Fe - 3e — * Fe

N + le — > NO, : 2x mol N + 3e — ■> NO : 3x mol

3 . — = 1.2x + 3.3x56

°> 3 / nX = —— ( m o l )11

®n\o., ^ (3 n(:<. + n_NOi + nNO) = 63 (0.3 + ■- )

= 22.33 gam



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




. 263 A f 2 8n N + 44 n, ,0 ^

■ - ± 1 N»°. = 8,33 . 4 = 33.32I n Nj + n N*0 J "

* n Nii = ^NjjO

211^=: I0nNi +-8 n Ni0

— » 2 . — = 10 . 2 x + 8 . X65

— x . M . J - i W o n o O65 28 28

^HNOj = 63 ^ nzn + 2 n Nj + n Nỉ0)

264 cf4 6nN0 + 30n NO=1,36 | n NOa = 0 , 0 1

\ nnov + n NQ =0,04 .. ịn^ ó =0,03

n • ~~ = 1 ■n NOĩ + 3nvo = 0,1K

— » R = I2n (R : Mg)

265 c R - ne — —* R

N + 8 e ------ > N

NH4 NO, ------ > NH, f

0,01 molT V . = g . 0,01

R

— * R = 12n (R: Mg)

266 c n . ^ = 1 . n NOa + 3nNO= 0,05K

R = 32n (R: 64)

267 B n . Ĩ Ệ . = 10n N + 8 n S i0 - 0,28K

R = 9n (R: Al) . “ ' .

268 A



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




280 Df 56 64 6 | n F t=0 ,05mol

13 2 0,25 <nr„ =0,05mol

Fe + 2HCI

0,05 .2 0,2 mol0 2

V = = 0,4 (1)0,5

281 B. c

282 cn H N0 ., = 2nCuiNO;()? + nS(, = 2 + 22 4 ~ *

m = 1 . 63 = 63 (g)

283 D 44,4n .M# * nMfo - nMgfivo.,), = "j g" -

Mg — * 2N0, t

0 ,1 mol 0 ,2 mol

m = 0,1 . 24 + (0,3 - 0,1) 40 = 10,4 (g)

284 c 0,063 ■ .nHNO:( = g3 = 10 mo1

— * [H: j = 10'JMT pH = 3

285 A CaiOH), + 2HNO, — > Ca(NO,), + 2H,0

n i\,rom = 2 . 103 mol]Ca(0H)í HNO, du

n HNO:l = 9 - i0 '3 mo! )

2 10‘3[Ca(NO,),] = - 0,01M

0,2

286 c pH = 2----> [H+] = t0':0 02 10^Thêm 80ml RO: [H*] = ’ - 2.10 ’M

- 0,1

pH = 2,7

287 B *v = n H N 01 “ ° ’01 m 0 j

nOI{ = nKOH= °'009 mOỈH* + OH — > H,0

n , 0,001 m o lH

83



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




' [HI - 0 , 0 0 1 = 10’‘M0,5+0,5

— » pH = 3

288 cV = n HNO = 0 ,2 moì 1

r n„.. dư = 0 ,2 moln 0H = 2 n Ca(O H)a =0,4 rxiolj

0 2[OH'] = — = 0.1M2

— > pOH = 1, pH = 13

289 D

290 c

291 c

292 D

293 D

294 D

295 D 4P + 50, — 2P,0,

2 P + 3Ca — * Ca,Pj

296 c297 D

298 D

299 B

300 D 2P — * p,0 5 ■ ; p — > H,POt

0 ,1 mol 0 .2 mol 0 ,2 mol

c% - ° ’2 - 9 8 1 0 0 = 39 2 %35,8+0,1.142

301 D

302 c ■

303 D

304 D

84



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




305 B ~

306 c

307 A

308 B 3Fe:+ + 4PT + NO3 — ► 3Fe* + NO t + 2H,0

309 D310 B

31 ỉ c 2Ba(OH), + Ba(H,POj, — > Ba^POJ, + 4H,0

312 c

313 B ■ ...... - ■ ■ - ...... . . ... .. ........

314 c 3NH, .+ 2H,PO, —* (NH J:HP04 ■+ NH4H2P04

3Ỉ5 D

il. CÂU HOI VÀ BÀI TẬ P Tự LỊỊIẬN

Cảtf 316: Gọi n, m là hóatrị củ a R (1 < n < m < 3) và X la số mol cùa R

R + nHCl — > RCL 4- -H o tn 2

3R + 4mHN03 „ — > 3R(N03)m + mNO + 2mH20 ___ mx nx

n N0 - n H , * " 3 ~ 2

— » n = 2, m — 3

_ 52,48m RCl;, ~ m R (N 03) 3

— > (R + 71)x » (R 4- Ỉ8 6 ).x100

— » R = 56

Vậy : R là Fe

85



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 319:

Câu 320:

Câu 321:

= 17,2 . 2 = 34,428nN +44nNO

3

n N í O 2

46AI + ] 6 8 HNO3 — » 46A](N03)3 + 9N2 + 6N20 + 84H20

nAi = l y = 0,1 moi

VN> = A nw . 22,4 = 0,438 0)

VN,o = 4 n* ■22,4 = 0,292 (04o

Ma = 9,1 . 4 = 36,4

n NO; -* "^N 0 = 0 j 0 5

46nNOi + 30nNO =36 ,4.0,05 = 1,82

— *■ n N 0 a - ° ’0 2 m o ỉ ỉ n N O = ° * 0 3 m o i

Zn - 2e — > Zn

N + le — » N (N 02)

N + 3e — > N (NO)

n 2n = j ( n NO, + 3 n\o ) = (mo1)

m Zn - - 65 = 3,575 (g)

Chất khứ: Fe

Fe - 3e — * Fe

Chất oxi hóa: 0 2 và HN03

O2 + 46 — * 2 0

N. + 3e — > N (NO)

Áp dụng định luậl báo toàn electron, ta có:

3nFe = 4n0ỉ + 3nNO (*)

87



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 322:

Câu 323:

Càu 324:

m à m óa = rnx - m Fe = 1 2 - a

0 ^ 3 . * - 4 ( 1 1 ^ 1 + 3 .. V 32 J -22,4

— > X = 0,18 moi

a = 56x = 10,08 (g)

14A1 + 54HN03 — > 14A1(N03)3 + 27H20 + 6 NO + 3N20

V - 22,4 . rtAI í — + —ì = 22,4 . Ẫ • — = 2,88 (ỉ)V14 14 J ỉ 4 27

Mw - 3 0 . 1 , 5 * 4 5

— > hỗn hợp khí: C 0 2 và N02

= 454 4 n co* + 4 6 n N 0 2

lco5+ n Ktf

n cov = nNOí = 2 ' 224 = 0 ,2 (m0l)

+2Fe - le

N + le

*3

Fe

N

l F e C O , = n NOĩ = 0 ,2 moi

m = 0 ,2 . 116 = 23,2 (g)

30nNQ = 1,36

n NOí + nNO = °>04

n NOi = 0 , 0 1 mol

n NO = 0 ,03moỉ

R - n e — i-n

+5

N + le — * N (N 02)

+5

N + 3e ---- > N (NO)

Ta có: n 1 !

1 ■ ^ N O j

— * R = 1 2 n

+ 3ĩ1no — 0 ,1

88



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 325:

Cãạ 326:

n 1 2 3

R 12 24(Mg) 36

Vậy R ià Mg

1 1 344 _ ] -344!• nN,0 3 • = ° ’02 mo] : nN, = 22^-• °

R - ne —^ R

2N + 8e — > 2N (N20)

2 N + lOe — > R 2

_ 5 04Ta có: n . = 8 n N0 + 10nNi = 0,16 + 0,4 = 0,56 mol

R * *

— R = 5'04" = 9„

0,56n 1 2 3

R 9 18 27 (Ai)

Vậy R là AI

2* n HNOa P ư = ^ n AJÍNO:,);( ■*" 2 n Ni 0 + 2 n v ^

= 3 . Ẽ 51 + 2.0,02 + 2.0,04 = 0,56 + 0,Ĩ2 = 0,68 mol27

m HNO;, = 0,68 . 63 — 42,84 (g)

_ 1 13,44 _ _ ,n N.o = - 0 ,1 mo

‘° 6 22,4

n Nĩ = 2 n ^ 0 = 0 ,2 mol

^NO •“ 3nNaG 0,3 mol

R * ne — *• R 2 N + 8 e — ► Í^O

2N + lOe — > N2.

N + 3e — > NO

T a có: n . i M = 8 n Nío + 10nNỉ + 3n«o = 37 . 0,1

— R =1 2

n

89



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 329:

Câu 330:

KN03 — » K+ + NOs ( 1)

H2S 0 4 — > 2H+ + SO*- (2)

n N 0 , = n KN0 3 = 0,2 . 2 =0,4 moi

n tr — = 2 . 0,5 = 0,2 mọi

3Cu + 8 H+ + 2NO:, — > 3Cu2+ + 4H20 + 2NO í

0,16 mo! u 0,4 mo ỉ

—> H+ dư so với NO3

Cu dư so vớ i NO3

nNO = n N 0 = 0>4 moì — VNO = 0,4 . 22,4 = 8,96 (ỉ)

NO3 dư so với Cu:

■ _ 2 2 m m , __________ n NO - z nc,, = = — (mol)

3 Cu 3 64 96

V — nì N0 ■ 96 (l)

NaN03 — > Na+ + N 0 3

H2S 0 4 ---- > 2H+ + so *

1 92n0 u = — = 0,03 moỉ

64

n N Oa = n N-NOa = ° ’2 m ° !

n H* = 2 n HjSO< = ° . 2 m o 1

1. 3Cu + 8 H+ + 2N03 — > 3Cu2+ + 4H20 + 2NO t

0,075 moi u 0,2 mol — > 0,05 mol : NO:í dư so với H+

Vậy H+ dư so với Cu

nNO = I ncu = ■ 0,03 = 0,02 (mol)

VNO = 22,4 . 0,02 = 0,448 0)

2. Dung dịch A: Cu2+, H+ dưOH\ + H+ — > H20

Cu2+ + 20H‘ — > Cu(OH) 2

91



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 331:

Câu 332:

Câu 333:

Câu 334:

"o„ = V + 2 " i = (0 . 2 • I ■ °'03) + 2 ÌỆ “ ° - 1 6 m o 1

Khố i Iư ọ ng dung dịch KOH 10%: tì- — =s 89,6 (g)

Không có khí thoát ra

8R + 10nHN03

NH4N 03 + KOH

sàn phầ m khứ là NH4NO3

8R (N03)n + 3nH20 + nNH4N 03 0 )

KNO3 + NH3 t + H20 . (2)

(2): nnh4n o 3 = n„

22,4= 0,ĩ mol

( 1): M » £ . 0 ,1R n

R = 12n

n1

R 12

2

24

Mg

3

36

2A1(N03)3— A120 3 + 6N02 ĩ + ^02 t

X (moi)

^giám46 . 3x + 32 . — = 21,3 - 8,34

4

_ 12,96 _ nnữ _ ,X = = 0,08 mo}

162

H =0,08.213.100

21,3

3Fe(OH)2 + ÌOHNO3 3Fe(N03)3 + NO + 8HaO

4P + 502

P20 5 + 3H20

p + 5HNOSdẠ c

p20 5 + 6NaOH

2H,PO/t + 3CaO

2 P A

2H3P 04

H3P 04 + 5N02 ĩ + H20

2Na3P 04 + 3H20

Ca3(P 04)2 ị + 3H20

92



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




2Na3P 0 4 + 3Ca(OH) 2 — * Ca3(P 0 4) 2 ị + <5NaOH

2Na3P 0 4 + 3Mg(NO?) 2 —^ Mg3(P 0 4) 2 + 5NaN03

NaN03 — » NaN02 + -Oz

Cau 335:

Fe20 3 + 6 HNO3 — * 2 Fe(N0 3) 3 + 3M20

Fe(OH) 3 + 3 HNO3 .r—* Fe(N03) 3 + 3H20

3FeO + IOHNO3 —^ 3Fe(N03) 3 + NO + 5H20

3Fe(OH ) 2 + 10HN03 - ^ 3 Fe(N 03) 3 + NO + 8H20

Cau 3361

1. Al + 4HN03 , — * A1(N03) 3 + 2H20 + no ị

Fe + 4 HNO3 — > Fe(N03)3 + 2H20 + NO

896 _ n n A .nm : X + X = - — X = 0,02 mol NO , 22400 .0 02 27 •

%m = : . 1 0 0 = 32;53%-- 0,02 .(2 7+ 56)

,%mFe = 100 - = 67,47%

2. H+ + OH' — > H20

Al3+ + 30H ' — > Al(OH) 3 ị

Fe3+ + 30 H' — > Fe(OH) 3 i

n0H* = nH*d- + 3(0,02 + 0,02) = 0,15 mol

— > n jrd_ = 0,03 mo)

m mo, = (4nNO + °>03) - 63 = 6’93 is)

Câu 337:

Na-jSC^ — » 2Na+ + so* (1)

NaOH — > Na+ + OH' (2)

AgN03 — Ag+ + N03 (3)

Các phản ứng hóa học xảy ra;

Ba2+ + sơ - — > BaS04 ị .: (4)

H+ + OH‘ — > h 2o (5)

Aỉ3+ + 30H" Al(OH) 3 ị (6 )

Al(OH) 3 + OH■— * AIO; + 2H20 (7)

Ag+ + c r — ►. AgCl i (8 )



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




2. (1, 4): ' = n SC)2. = n N a s S Ơ 4 = 0,05 . 1 = 0,05 mol

[Ba2+ ] = = 0,2M0,25 —

Kết tủa ỉớn n hất khi NaOH-vừa đủ ỉhạm gia các p hà n ứ ng 4, 6 và

khòĩig có p hản ứng (7).(5, 6 ): n OI1 = n H. + 3 n ^ = 0 ,8 . 0,5 = 0,4 moi

R X + 3y = 0,4

Kết tủa bắt đầu không đổi khi NaOH dư hòa tan hoàn toàn hidroxitlưỡng tính AJ(OH)3:

(5, 6 , 7): n ỌH = X + 3y + y= 1 . 0,5 = 0,5 moi

R X + 4y = 0,5

Giai hệ phương trình ta có:

y = 0,1 mol, X = 0,1 rriol

ịAl3+] = ỊH+] = — = 0,2M0,5

(3 8 );.nc. = J1 V ; - . n Míiữí = 0,08 . 1 = 0,08 rrtol

t e n = ^ = 0 ,8 M0,1

Tiong dung dịch A, ta có:3 I V + 2 i y . + nH. = ncr + nNOj

500 ml đdA: 3y + 2 . 0,? . 0,5 + X = 0,8 . 0,5 + z

— z = 0,3 + 0,2 + 0,1 - 0,4 = 0,2 mol

ỊNOV1 = M = 0,4M0,5

Vậy: [Ba2+1 = ỊH+) = ỊA13*] = Ò,2M

ỊCH = 0 ,8 M

ỊNO:,] = 0,4M

Cân 338: 6 2

np = — = 0 ,2 mol. p 31

P + 5HN03 — > H3P04 + 5N02 t + H20

0 ,2 rriol 1 mol 0 ,2 mol 1 moi

Dung dịch A: H3P 0 4



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




cân 339:

Câu 340:

m A = 6,2 + 1 . 6 3 . ~ - 46.1; 60

= 65,2 (g)

C%„,ro. = 5 ^ 1 ? . 100 = 30,06%00,2

3Ca(N03) 2 4- 2R 3P 0 4 — » Ca3(P 0 4) 2 ị + 6 RNO3

' _ 1 0 0 .8 ,2 _ o o r ,■^R.PO,---------------- 8 ,2 (g)

R3P04 — > 3RNO3

. 12,75-8,2 _ _ nc _ ,1 0 PO -------------- —— 0)05 mo

* ' • 6 2 .3 -9 5

— > 3R + 95 = = 1640,05

R = 23, Na3P 0 4

7 1n P;o, = " = 0>05 mol

P2Os + 3H20 — * 2 H3PO4

0,05 mo] 0 ,1 mol

n KOH _ Q>2 , 2 _ 4 > 2 H,K>.

— » A: K 3P 0 4 và KOH dư

H3PO4 + 3KOH — * K 3P 0 4 + 3H20

0,1 mol 0,3 mol 0,1 moỉ

m K:,po< = 2 1 2 0 , 1 = 2 1 2 ( g )

mKOH = (0,4 - 0,3) . 56 - 5,6 (g)

95



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




CACBON - SILIC

A. CÂU HỎ Ỉ VÀ BÀI T Ậ P TRẮ C NGHIỆ M

Cap 341 : Kim cư ơ ng, than chi, than vô định hình là các chấ t có :

A. tính chất vật lí và tính chất hóa học khác nhau.

B. tính chất vật lí vậ tính chất hóa học giống nhau.

c. tính chất vật lí khác nhau và tính chất hóa học giống nhau.

D. tinh chất vật ìí giống nhau và tính chặt hóa học khác nhau.

Cân 342 : Cacbon monoxit là chất khí :

A. có màu xanh.

B. nhẹ hơn khõng khí 1,5 iần.

c. làm đục nước vôi trong.

D. không tạo muối khi tác dụng với kiềm.

Cảu 343 : Cho một số tính chất sau :

1 . tác dụng vói kiềm

2 - phàn ứng hô hấp

3. phán ứng quang hợ p '

4- cháy mạnh trong oxi dư

5. đốt cháy Mg

Khí cacbo n đỉoxit có c ác tính chất :

A. 1,2,3 B. 1,3,5 c . 2,4,5 D. 1,3,4

Câu Vik : Cho một số tính chất sau :

1 . ph àn ứngvới dung địch axit.

2 . ph àn ứngvói dung dịch kiềm.

3. ph àn ứngvới dung dịch muối khác.

4. thủy ph ânỉrong nước tạo mòi trường kiềm.

5. ph án h ủy thành oxit khi bị đun nóng.

Các tính chất luôn đúng với NaHCOg là :



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




A. 1,2,3 B. 1,2,4 c . 1,2,5 D. 1,3,5

GãB 345 : Muối cacbonat phàn ứng với nư ớ c có hòa tan C02, chi khi :

A. đun nóng

B. muối cacbonat tan trong nước.

c. muôi cacbonat không tan trong nước.

D. muối càcbonat cùa kim loại.

Cả u 346 : Phư ơ ng pháp đon giả n nhấ t để tách CaO ra khôi CaC03 là :

A. hòa tan hỗn hợp vào nước rồi lọc bò phần không tan.

B. hòa tan hỗn hợp vào nuớe, lọc phần không tan, sấy khò.

c . ng âm hỗ n h ạp trong dung dịch HCỈ dư.

D. ngâm hỗn h ợ p trong dung dịch HN 03 dư.

Căn 347 : H òa tan hoàn to àn 9,3 gam hợ p kim Si - Zn bằng dung dịch KOH thu

được 6,72 lít khí (đktc). Thành phần % cúa Si trong hợp kim là:

A. 30,1% B. 35% c . 50% D. 51:,5%

Gâu 348 : Anotĩt lă hợ p chẩ t hóa họ c chử a 19,4% nhôm ; 14,4% canxi, còn lạ i là

oxi và sílic. Cóng thức hóa học cùa anotit dưới đạng oxk kép là:

A. Ca0.AJ2O3.2SỈO2 B. Ca0.Al20 3.$i0 2

c. Ca0.2AỈ20 3.Si0 2 D. 2CaO.Al20 3.2Si02

Câu 349: Khử hoàn toàn 2,32 gam một oxií sắt trong ống chứa khí hiđro đốt

nóng, sau ph àn ứ ng thu đượ c 0,72 gam nướ c. Nếu thay hiđro bằng khí

CO thì thề tích khỉ CO tham gia ph ản ứng (ỡ đkỉc) là :

A. 224ml B. 448ml c. 672ml D. 896ml

ữ ả u 350 : Hợ p chấ t nào sau đây phán ứ ng vớ i dung dịch HC! hay NaOH đề u có

khí thoát ra :

A. K2C03 B. KHCO3 c. NH4CI D. NH4HC03

• Cả ll 351 : Cho đung địch K2 C0 3 vào dung dịch CuCl2, hiệ n tiỉợ ng quan sát đư ợ c

là :

A. có khí thoát ra.

B. có kết tủa màu nâu đỏ.

c. có kết tủa màu náu đỏ và có khí thoát ra.

D- có kết tủa màu xanh và có khí thoát ra.

97



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Cân 352 : Nhậ n cỉịnh nào sau-đáy-là "'đúng :

A. Cho khí C0 2 dư đi qu a dung dịch NaA102 thấy xuất hiện kết tủa keo

không tan.

A. Cho khí C0 2 dư đi qu a dung dịch C a(HC 03) 2 thấy xuất hiện kết tùa

trắng. ’

c. Cho khí C 02 dư đĩqua dun g dịch bro m thấy nư ớc brom bị nh ạt màu.

D. Cho khí C0 2 dư đi qu a dun g dịch KMn04 thấy màu tím của dung

dịch nhạt dần.

Câu 353 : Từ 443 lít C0 2 (đktc) và phàn ứ ng quang hợ p tạ o ra thể tích oxi (đktc)

l à :

373,31 B. 4481 c . 2241 D. 74,661

Câu 354 ĩ Khi nhiệ t phả n, chẩ t nậ o sau đáy không tạ o sả n phẩ m lả oxit kìm loạ i:

A. Cẽi(HC03)2 B. Cu(N03)2 c. NaHC03 D. Fe(OH)2

Câu 355 : Nhiệ t phán hoàn ioàn mộ t muố i A thu đư ợ c chấ t rắ n có khố i ỉư ợ ng

giám 36,9% sò với ban đầu. Công thức hóa học của A !à :

A. Na2C 03 B. BaC 03 c . NaHCOs D. Ca(H C03) 2

Cả u 356 ĩ X là chấ t khí không màu, rấ t độ c, cháy trong không khí tạ o sả n phẩ m làm đục nước vôi trong. Chất khí X là :

A. C]2 B. C02 C CO D. c s 2

Câu 357 ; Phả n ứ ng đặ c tnmgcủ a muố i cacbonat là tác dụ ng vớ i ;

A. kiềm nóng B. axit

c . inuối khác D. nhiệt .

Câu 358 : Điể m giố ng nhau giữ a C0 2 và Si0 2 là :A- lan trong nuớc. B. tác dụng với axit.

c . tác dụng vói kiềm. D tác dụ ng với oxit bazơ.

Câu 359 ; Thủ y tinh đư ợ c khắ c chữ lén bề mặ t dự a vào phả n ứ ng hóa họ c xả y .ra

gioa :

A. Si02 + NaOH B. S i0 2 + CaO

c. Si02 + HF D. Si02 + Na2C 03



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




cảu 360 ĩTrong thiên nhiên, Si02 thường gặp ở dạng :

A. đất sét, cát, phalê.

B. cát, phalệ, thạch anh.

c. đất sét, phalẽ, ngọc bích.D. cát, thạch anh, silìc cacbua

Cả u 361 : Si0 2 không phàn ứ ng đư ợ c vớ i :

A. kiềm loãng B. canxì oxit

c . bộ í sắt D. axit Aohiđric

Gâu 362 : Cho dãy chuyể n hóa sau :

A — > B — > c — > D — > B

Công thức hóa học của A, B, D là :

A. K 2CO3 Ị K 3PO4

B. C aC 03 ; K2C 03 ; KOH

c. N32CO j CciCOg C3l(NOj)2

D. NaHCOs ; Na2C 03 ; Na3P 0 4

Gâli 363 ĩ Cho dãy chuyến hóa sau :

Ba(HC03) 2 — > BaC03 — > x —* BaC03 — > Ba(H C03)2

Công thức hóa học của X là :

A. Ba3(P 0 4) 2 B. Ba(OH) 2

c. Ba(N0 3 ) 2 D. BaS0 4

Cảu 364 ĩ Dung dịch A có pH > 7 và tạo kết tủa khi tác dụng với BaCl2 là :A. H2S 0 4 B. K 2S04

c. NaHC03 Đ . K 2CƠ 3

Cấ u 365 : Cậ p chấ t nào sau đáy cùng tồ n tạ i trong cùng mộ t dung dịch :

A. NaHC03 và NấOK B.-Na2C 03 và Ba(N03) 2

c. NaN03 và Ca(OH}2 D. Ba(HC0 3) 2 và Ba(OH ) 2

Cáu 366 : Thể tích khí thoát ra (ở đkíc) khi hòa tan hế t 3 gam than (chứ a 1 0 %

tạp chất trơ) trong axit nitric đặc nóng là :



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




A. 30,24 lít

c . 2 0 , 1 6 ỈU

B. 25,20 lit

D. 4,032 lit

Cãỉỉ 367 : Hòa tan h oàn toàn 2,76 gam muố i cac bo na t cùa kim loại R trong dung

dịch HC1, thu được 448ml khí C0 2 (dktc). Cõng thức hóa học của

muối là :

A. Na2C 0 3 B. K 2C 0 3

c C a C 03 D. BaCO;j

Cảu 368 : Cho Na2COa dư vào 100 gam dung dịch RCJ2 9,5%, sau phàn ứng thu

đ ư ợ c 8,4 gam kết tủa. Còng thức hóa học cúa muối clorua íà :

A. CaCl2 B. BaCI;, c . MgCI2 D. BeCl2

^ CÂM 369 : Hòa tan h oà n toàn 13,7 gam hỗn hợp R-2C 0 3 và RHCO3 bằng dung

dịch HC1, thu đư ợc 3,36 lít C0 2 (đktc). Nguyên tô' R ỉà :

A. Li B. Na c. K D. Rb

Câu 370 ĩ Hòa tan 14,2 gam hỗn hợ p CaC 03 và MgCOg ỉrong dung dịch HNO j

dư, khí thoát ra đư ợc dẫn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 29,55

gam kết tủa. Khối lượng muối nitrat trong dung dịch sa u phá n ứng là :


Cả u 371 : Cho Ca(HC03 ) 2 dư lầ n lư ợ t vào các đung dịch riêng biệ t Na3 P04,

KOH, HNO3, K 2C03, BaCl2. Số phản ứng có xuất hiện kết túa ià :

A. 5 B. 4 c. 3 D. 2

Câu 372 : Dãy chấ t nào saụ đây đề u phả n ứ ng đư ợ c vớ i cacbon :

A. C 0 2, CuO, HNO3, HC1 B. C 02, MgO, HNO3 , H2S 0 4 đặc

c. Fe.p3, Ca, HNO3, H £ 0 4 đặc D. A120 3, Ca, HC], H2S 0 4 đặc

Câu 373 ĩ Cho các phàn ứ ng sau

1. than + hơi nư ớc (t°) 2. dd Ba(OH) 2 + đd Na2C 0 3

3. (NH4)3PO< + dd KOH 4. Mg + C0 2

5. CO + Fe30 4 6 . Fe20 3 + HNO3

Nhóm các phản ứng đều tạo sàn phẩm khí là :

A. 1. 2, 3, 4 B. 1, 3, 4, 5

c. 2, 4, 5, 6 D. 3, 4, 5, 6

inn



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2 3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 381 ĩ Sục V lit C02 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH) 2 có pH = 14, sau

phàn ứng thu được 4 gam kết tùa. Giá trị của V là :

A. 4,9281 B. 4,481 c . 2,241 D. 44

Câu 382 : Cho 2,464 lít C0 2 (đktc) đi qua dung dịch NaOH, thu đư ợc dung dịch

chứa 11,44 gam hỗn hợp hai muối. Khối lượng mỗi muối là :

Ạ 8 , 6 ịịam và 2,84 gam B. 5,6 gam và 5,84 gam

c. 10,6 gam và 0,84 gam D, 4,84 gam và 6 , 6 gam

Câu 383 : Nung nóng 4,84 gam hồn họ p gồm NaHCOj và KHCOg, kết phản

• ứng thư đuợ c 0,56 lít C 0 2 (đktc). Thành phần % vẻ khối lượng của

NaHC( ) 3 tronỗ h°n hợ p đầ u ìà :

A. 17,36% B. 35,28% C. 56,7.1% D. 82,64%

Câu 384 : Dấn tù từ 672ml khí C0 2 (đktc) vào 100ml dung d ịch Ca(OH) 2 0,1 ML

Khỉ ph ản ứng kết thúc ta đượ c khối lượng muối là :

A. 1,0 gam B. 1,62 gam c. 2,43 gam D. 3,0 gầm

Câu 385 : Đ ể trung hòa 200ml dung dịch HNO3 phài cần 6,26 gam hỗn hợp

Na2C(>3 và K 2C03. Phần trãm khối lượng mỗi muối cacbonat trong

hỗn hợp là :

A. 33,86% và 66,14% B. 81,33% và 18,67%

c. 55,1S% và 44,82% D. 20,55% và 79,45%

Câu 386 : Cho £ lít hỗn hợp khí c o và C02, trong đó C 0 2 ch iếm 39,2% (theo thể

tích) đi qua dung dịch ch ứ a 14,s gam Ca(OH)2. Khối lượng kết tủa thu

được là :

A. 0 ,8 gam B. 3,2 gam C. 14,0 gam D. 12,48 gam

Cả u 387 : Hòa tan 5,6 gam CaO vào nư ớ c thu đuợ c dung đich A. Dẫ n V lít C0 2

, (đk tc) vào dung d ịch A thu đư ợc 1,25 gam k ết tủa. Giá trị củ a V là:

A. 0,28 lít B. Ó,56 líi

c . 4,20 lít D. 4,48 lít

Câu 388 ; Dẫn V lít C 0 2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH) 2 IM thu được 10

gam kết tủa. Giá trị củ a V là :

A. 4,481 B. 3,361 c . 6,721 D. 1,121



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




cậu 389 : Dấn V lít C 0 2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH ) 2 2M thu được 39 4 gam kết tùa. Giá trị của V là :

A. 11,21 B. 22,41 c. 6,721 D. 17,921

Cảu 390 l Sục 3,36 lít C0 2 (đk tc) vào 250ml dung dịch NaOH thu đư ợc dung dịchch úa 14,8 gam m uối. Nồng độ mol/ìít của dung dịch NaOH là:

A. 0 ,6 M B. 1 ,2 M c. 0 ,8 M D. ỈM

cảll 391 i Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít C0 2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH ) 2

IM. Khối luợng muố i thu đư ợc sau phâ n ứng là :

A. 30 gam B. 20 gam c. 32,4 gam D. 26,2 gam

c ảạ 392 ĩ Hấp thụ ho àn toàn 3,36 iít C 0 2 (đktc) vào 200ml dung dịch KOH IM.

Thể tích dung d ịch Ca(OH) 2 0,5M lớn nhất cần đé phàn ứng với dung

dịch sau ph ản ứ ng ỉà :

A. 400ml B. 300mi c . 200ml D. 100ml

Cáu 393 ĩ Dấn 2,24 lít C 0 2 (đktc ) vào 50ml dung dịch chứ a NaOH IM và KOH

IM. Dung dịch thu đư ợc sau ph ản ứng chứ a : .

A. m uối axit B. muối trung hòac. muối trung hòa và bazơ dư.

D. muối axit và muối trung hòa.

Câu 394 ĩ Hấp thụ ho àn toàn 2,24 lít C0 2 (đktc) vào 1 0 0 ml dung d ịch chứa

NaOH IM v à Ba(OH) 2 0,5M. Khối lượng kết tùa thu đư ợc sau ph àn ứ ng

là :


Cảll 395 ĩ Nung nóng 20 gam đá vôi (chứ a 10% tạp chất trơ) ỡ nhiệt độ cao thu

được 15 gam chất rấn. Thể tích khí C0 2 thoát ra ở điều kiện tiêu

ch uấn ỉà :

A. 4,481 B. 3,361 c. 4,032! D. 2,551

Cả u 396 : Mộ t loạ i nư ớ c cứ ng có có chứ a 6.Ỉ 0' 5

cần thiết đề làm kết tủa hết Ca2+ là

A. 636. Ỉ0'J gam

c. 636.104 gam

mol CaS04. Khối lượng Na2C 0 3

B. 636.10'3 gam

D. 636.10'5 gam

103



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 397 : Nung nóng m gam hỗ n họ p CaC03 và MgC03 ờ 1 0 0 0 °c đế n khố i

lượng không đổỉ, đư ợc c hất rắn nâng 0;5m gam. Th ành p hần % vẻ

khối lượng cúa CaC0 3 trong hỗn hợp ban đầu là :

A. 28,4% B.33,67% c . 50% D. 66,67%

Câu 398 : Chấ t nào sau đàykhông phả n ứ ngđư ợ c vớ i khí c o :A. Fe20 3 B. CuO c . Fe:ỉ0 4 D. MgO

Câu 399 : Đ é điều ch ế 1 0 0 gam thủy tinh pha !ê Na20.Pb0.6Si0 2 phải cần m

gam hỗn họp gồm Na2CO;i, Pb30 4 và Sì02. Khối lượng $i0 2 có trong m

gam hốn hạp Jà :

A. 55,82 gam B. 33,02 gam

c. 11,16 gam D. 9,30 gam

Cảu 400 : Hòa ta n 20 gam đá vôi trong dung dịch HC1 dư rồidản toàn bộ khí

thoát ra vào dung dịch NaOH 0,5M. Thể tích lớn n hất củ a dun gdịch

NaOH 0,Ị5M tham gia phản ứng là :


Cảu 401 : Đ é hòa lan 12 gam hỗn hợp gòm MgO và Fe20 3 phái cản 250ml dung

dịch HC1 2M. Thề tích khí c o (đk tc) cà n đ ể phản ứng với 6 gam hỗn

hợ p oxit trên ỉà :

A. 4,48 lít B. 2,24 lít

c, 3,36 hì D. 1,68 lít

Cậu 402 l Công thức hóa học ớ dạng phâ n tử cùa hợp chất kép chứ a 45,8% o x i ;

30,5% silic ; 9,7% nhôm và côn lại là kali (theo khối lượng) là:

A. K 20.Al20 3.6Si02 B. 2K 20,AI20 3.6Sì02

c. 2K 20.A120 3.3Sỉ02 a K 20 .2 A120 3 .6 Sì0 2

Cáu 403 : Khí C0 2 đư ợ c điề u chế trong phòng thí nghiệ m có lẫ n hoi nư ớ c và khí

hiđrodorua. Phưong pháp nào sau đây thu được C0 2 tinh khiết.

A. Dấ n hỗ n hợ p qua nước vôi trong dư.

B, Dẫn hỗn họp qua CaO dư.

c. Dần hỗn hợp qua NaHC03 dư rồi đến P2Os dư.

D. Dẫn hỗn họp qua H2S 0 4 dậc dư rồi đến CuS0 4 khan.



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Cảu ' Dẫn C0 2 vào dun g dịch NH3, sau p hản ứ ng đe m cô c ạn đung dịch thu

được hỗn hợp A chứa hai muối khan. Nung A cho đến khi phản ứng

xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp B chứa 30% COz về thể tích. Tí lệ

số moi hai muối có trong B là :

A. 1 : 1 B. ỉ : 2 c . 1 : 3 Đ . ĩ : 4

Câu 405 : Khừ hoàn toàn 8,7 gam mộ t oxít kim loạ i trong õng chứ a khí GO dố t nóng. Sau ph ản ứng, đẫn toàn bộ khí thoát ''ra vào bình chứ a nư ớc vôi

trong dư thu đượ c 15 gam kết tũa. Thể tích khi c o tham gia phản ứng

(đktc) là :


Cáu 406 : Tỉ lệ khố i lư ợ ng củ a các oxit và nư ớ c trong mộ t loạ i cao lanh là

39,53% nhôm oxit ; 46,51% sìlic đioxit và còn lại là nước. Còng thức

hòa học của cao lanh là :A. 8A120 3 .9SÍ02.3H20 B. 3A120 3.3Sì02. ì H20

c . 2A120 3.2 SÌ0 2. 1H20 D. 1A120 3.2 Sì0 2.2 H20

Câu 407 : Beryl là họ p chấ t hóa họ c có thành phầ n 31,3% S i; 53,6% ox i; còn lạ i là

ber i và nhôm . Công th ứ c hóa học của beryl ớ dạng silìcaí kép ìà :

A. A]20 3 .3 Be0 .6 Si0 .2 B. Al2(Si0 3)3 .3 BeSi0 3

c . 2 AỈ2(Sì0 3 ) 3.3 BeSi0 3 D. 2AJ20 3.3Be0.6Si02

Cáu 4Q8 ĩ Trong oxit cao nhất, R ch iếm 46,66% về khối lượn;’. Nguyên tố R ỉà:

A. C02 B. Si02 c. S02 D. S03

Cảu ft09 : Tỉ lệ ph án tử khối cù a oxit cao nhất và hợ pchất khí vớihìđro cùa

nguyên tố R là 2,75. Công thức hóa học của oxit cao nhất là :

A. Si0 2 B. N20 5 c. P2Os D. C02

Cả u 410 : Đố t cháy mộ t máu thép (5 gam) trong oxi dư rồ i dả n toàn bộ sàn phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH) 2 thu được 0,197 gam kết tủa và

15rril du ng địch m uối có nồng độ 0,05M. Hàm lượng c ac bo n trong

thép là:

A. 2,04% B. 0,18%

c 0,36% D. 0,6%

105



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Cảu 411 : Hỏn họp X chứa FeO và A!2Os. Hòa tan hoàn toàn m gam X phải cần

2 0 0 ml đung dịch HC10,8M. Cho m g am X ph ản ứ ng vừ a đủ với bột c ỡ

nhiệt độ cao thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trịcủa m là :

A. 13,92 gam B. 4,62 garac . 8,48 ga m D. 14,42 ga m

Cảu 412 : Đ un nóng 3,6 gam hỗn hợ p X gồm Fe 20 3 và MgO với bột than ở nhiệt

độ Cão thu đư ợc 672ml khí (đktc). T hể tích dung d ịch HNO3 0,5M cần

để hòa tan 7,2 gam X là :

A. 160ml B. 320ml c. 640ml D. 960ml

Càu 413 : Nung nóng3 gam Sí0 2 vơi 3 gam Mg trong điều kiện khôn g có oxi,

sau phà n óng thu đư ợc chất rắn A. Thàn h ph ần các chất trong À là:

A. MgO, Si ' B. MgO, Mg2Si

c. MgO, Mg2Si, Mg D. MgO, Mg2Si, Si

Câu 4 14 : Nấu nộng chây NaOH rắn với cát thu đư ợc natri silicaí. Từ 250 gam cát

khô sản xuấi duợ c 488 gam natri silicat. Hàm lư ợng Si0 2 trong cát íầ :

A. 95,2% B. 96% c. 48% D. 64%

Cầu 415 : Dâ} chuyển hó a ph ù họp giữa các ch ất Si, S i0 2, Na2Si03,H2Si0A. Si — * Si02 — * H2SỈO3 — * Na2Si0 3

B. Si02 — > H2Sì0 3 — Ma^iOs — > Si

c. S) T Si0 2 — * Na2Si03— * H2S1O3

Đ . H2S1CV— * Na2S i0 3 — Si — * S i0 2

Cảu 416 : Dáy chuyển hóa phù họp giữa CaO, CaC03, Cả(HC03)2, Ca 3(P 0 4) 2 là :

A. Ca3(P 0 4) 2 — > CaC03 — > CaO — > Ca(HC03) 2

B- CaO — * Ca C 03 — > Ca3(P 0 4) 2 — > Ca(HC03) 2

c. CaCHCO ^ — * Ca3(P 0 4) 2 — > CaC03 — * CaO

D. CaC03 — > Ca(HCC>3 )2 — > CaO — * Ca3(P 0 4) 2

Câu 417 : Hỗn hợ p khí A gồm N20 và khí B, 2,24 lít khí A (đktc ) nặng 4,4 gam.

Công thức hóa hộc của B là :

A. NH3 B. N0 2 c . c o D. C0 2



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 424 : Dung dịch nào sau đây không tạ o ra sán phẩ m cuố i cùng là kế t tủ a

khi phản ứng hết với 1 , 1 2 lít C0 2 (đktc) :

A. 100ml durig dịch Ca(OH) 2 IM

B. 100ml dung địch Ca(OH) 2 2M

c. 200ml dung dịch Ba(OH) 2 IM

D. lOOml dung dịch Ba(OH) 2 0.25M

Câu 425 : Khì ìấy cùng m gam FeO, CuO, Fe20 3, Fe30 4 cho tác dụng với c o dư,

đun nóng. Khối lượng chất rắn thu được là lớn nhất với :

A. FeO B. CuO c. Fe20 3 D. Fe30 4

câll 426 I Chấ t nào sau đây không phả n ứ ngvớ i hơ i nư ớ c ?

A. Na B. CaO c. p .p 5 D. c o

Câu 427 : Chất nà o sau đáy chứ a hàm lirợngcacbon thấpnhất ?

A. Na2C 0 3 B. (COONa) 2 c . (NH2)2CO D. C 02

Câa 428 : Khối lirợng riêng Cớ đktc) của khí nào sau dây là cao nhất ?

A. C 02 B. N20 c. N02 D. c o

Câu 429 : Oxit nào sau đây có ti lệ khối lượng giữa oxi và nguyên tố còn lại là

1,29 ?

A. N2 0 5 B. P2 0 5 c . c o 2 D. c o

Câu 430 I Dãy oxit nào sau đẳ y không phả n ứ ng vớ i kiề m ?

A. N20 5, P20 5 B. S02, S03

c. c o , NO D. N02, N2Os

Câu 431 : Hỗn hofp A gồ m C 02 và khí B. Ti khối hơi của A so với metan là 2,75.

Công thức hóa học cùa khí B là :

A. NO B. NOr c. N20 D. N2

Cảu 432 : Hỗn hợp X gồm N2 và khí Y. Khối lượng riêng c ùa X (ở đk tc) là 1,25

g/lít, Công thứ c h óa học c ủa Y ỉà :

A. C02 B. CO c. CH4 D. C2H4

Câu 433 : Thuố c thử ít nhấ t dùng để phàn biệ t các dung dịch Na2 C03, NaN03,

Na3 P0 4 và Na2 Si0 3 là :

A. 0 B. 1 c . 2 D. 3

108



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câm 43ft • Thể tích khi C0 2 lớn nhất (đktc) đé phản ứng với 200ml dung dich

NaA102 IM là ;

A. 22,4 lít B. 4,48 lít c 6,72 lít D. 8,96 lít

Cãu 435 : Thé tích dung dịch Ba(OH ) 2 0,5M lớn n hất đề hấp !hụ hết 4,48 ỉít C 0 2

(đktc) là :

A. 0 ;2 lít B. 0.4 ỉíỉ c . 0,1 lít D. 0,3 ỉítGâu 436 I Thể tích dung dịch Ca(OH) 2 2M tối thiếu để hấp tnụ hết 2,24 ỉít C 0 2

(đktc) là :

A. 0,05 lít B. 0,1 lít c 0,025 lít D. 0,04 lít

Câu 437 : Khố i lư ợ ng dung dịch NaOH 10% ít nhấ t để hấ p thụ hế t 1,12 lít C02

(đktc) là :

A. 2 ga m B. 4 ga m c 20 gam D. 40 gam

Cáll 438 : Hỗn hợp k'hi A gồm S02, C0 2 và co , c ó tí khối so với heli là 10,4. Dản

5 lít hỗn hOfp A qua dung dịch KOH dư, khí thoá t ra có thể tích là 2 lít.

Các khí được đo ờ cùng đièu kiện. Thành phần % thể lich của c o

trong hỗn hợp là :

A. 10% B. 20% c 40% D. 50%

Cáu 439 ĩ Khi lấ y cùng khố i lư ợ ng là m gam, chấ t nào sau đáy tạ o ra nhiề u khí

oxi hơn khi tham gia phản ứng nhiệt phân :A. KC103 B. KNOa c NH4 NOs D- AgN03

Câu 440 : Cho các phán ứ ng hóa họ c sau :

2HC1 + Na2C 0 3 ■— * 2NaCl + H2G + C 0 2

C 0 2 + H20 + QHsON a — > NaHC0 3 + C6H5OH

Hai ph ản ứng trên chứ ng tỏ tính axit cùa các chất biến đổi theo chiéu:

A. HC] > C6H5OH > H2C 03 B. HC! > H2C 0 3 > Cf)H5OH

c. C6H5OH > HCỈ > H2C0 3 D. H2C0 3 > C6H5OH > HC1

B. CÂU HỎ I VÀ BÀI T Ậ P T ự LUẬ N ■-

Câu 441 : Viế t các phư ơ ng trinh phả n ứ ng thự c hiệ n dãy chuyể n hóa sau :

c ---- -> CO — —> C02 ------► NaHC03 ------ > Na2G03 ------*

BaC03 ------> Ba(HC03) 2 - — -» BaO

109



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 442 : Viết các phương trinh phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau :

~ s -------> S i0 2 - — ■* Na2Si03 ------- > H2S Ì0 3 — —> S i0 2 ------- * Si

Câu 443 ĩ Trộn dun g d ịch K2C 03 vớì dung dịch Fe2(S 04)3 thu đ uợ c kết tủa A và

khí B. Nung nóng A ngoài khóng khí đượ c ch ất rán D m àu đò nâu. Viết phương trinh phán ứng xảy ra.

Cáu 444 : Nhiệt p)iân BaC03 thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ hết khí B

trong đan g dịch KOH đượ c dung d ịch c Dũng dịch c ph ản ứ ng với

Ca(NO?)2 và NaOH. Viết phương trình phản ứng xày ra.

Câli 445 ; Hòàn thành các phư ơ ng trình phậ n ứ ng sau :

1. KHCO3 + Ba(OH) 2 2. Ca(H 2P 0 4) 2 + ? -----» Ca3(P 0 4) 2 + ?3. NH3 + C 02 4. K2C03 '+ NaHS04

Câu 446 : Khoáng ch ất A chử a 21,74% Ca ; 13,05% Mg ; 52,16% o và còn tại là

cacbo n. Xác định công thức đơ n giàn cùa A

Cảu 447 : Hòa tan 5,0 gam hỗn hợp gồm BaC03 và R2C03 (R là kim loại kiềm)

b ằ n g d u n g d ịc h H N O 3 t h u đ ư ợ c k h í ( đ k t c ) v à d u n g d ịc h X .

Thêm tiếp Na;>S04 dư vào dung dịch X thu được 4,66 gầm kêì túa

trắng. Xác định nguyên tố R.

Câu A48 ĩ Hỗn hợ p A gồm CaC 03 và CaS 04. Hòa tan m gam A bằng dung dịch

H2S 0 4 vừ a đù, thu đư ợ c một lượng kết tửa nặng — — gam. Tinh %

khối luợng mỏi chất trong A,

Câu 449 : Muôi A dược tạo bới kim loại R có hóa trịII và halogen X- Hòa tan m

gam A vào nư ớc đư ợc 200ml dun g d ịch B. Cho AgNO.á dư vào dung

dịch B, thu đư ợc 1,88m gam kết tủa. Thêm K2CG3 dư vào du ng địch B

thu đu ợc 0,5m gam kết tủa. Xác định công thức hó a h ọc cù a A.

Câu 450 ĩ Hòii taní hế t 5,68 gam hỗ n hợ p hai muôlcacbonat củ a hai kim loạ i

hóa trịII trong 250ml dung dịch HC1 (vừa đủ), sau phán ứng thu được

1,344 lít C 0 2 (đk tc) . :

1. Tính khối ỉượ ng m uổỉ trong dung dịch sau ph ản ứng.

- 2. Xác định CMc ùa dung dịch HC1.



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




c. Đ ÁP ÁN VÀ H Ư Ớ NG DAN GIẢ I

1 /CÂU HỎ I VÀ BÀI TẬ P TRẮ C NGHIỆ M

Câu Đ áp án Hướng dẫn giải

341 c

342 D

343 B

344 B HC03 + H* — ► H,0 + CO,

HCO, + OH' — * CO* + H;0HCO3 + H,0 — * H2CO, + OH'

345 D Na,CO, + CO, + H,0 — > 2NaHCO,

CaCO, + CO, + H,0 — * Ca(HCO,):

346 B

347 ■ AKOH

Zn — H2

KÓHSi —-* 2H,

65 28 9.36,72

1 2 ầ Ầ

— > n,; = 0; 1 mol , %si - — —.100 = 30,1%9,3

348 A

349 D n„, - n M,0 = ^ = 0.04 mol

H, — H/>

»2 -2e +4CO —- - c o ,

nC(J = n H = 0.04 mo!

v r(1 = 0.04.22,4 = 0,8%(1)

111



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




350 D NH4HCO, + HCI — > NHjCl + H,0 + CO: T

NH.HCO, + NaOH — > NaHCO, + NH, T+ H,0

351 D K,CO, + CuClj + H,0 — > Cu(OH), + 2KCJ +CO. T

352 A CO. + H,0 + NaAIO, —~ AỈ(OH), I + NaHCO,

353 B 6nCO, + 5nH,0 (QHsllO,). + 6rA

448] 4481

354 c 2NaHCO, — Na,CO. + CO; + H,0

355 c

356 ' c

357 B

358 c CO, + 2NaOH -—* Na_.cc>, H,0

SiO, + 2NaOH — * Na,SiO, + H.o

359 c SiO, -t- 4HF — ► SiF, + 2H,0

360 B

361 c

362 c

363 c

364 D

365 c

366 B n = — . = 0,225 mol r 12 100c + 4 HNO, — * CO, 1+ 4NCX i +2H,0

0.225mol

V = 22,4(0.225 + 4.0,025) = 25,21

367 B A.B : RjCO*, — > CO,

0 , 0 2 mol

R,CO. = ^ 5 = 1 3 8 — * R : K0,02



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




368 c

369 B

370 A

371 c 3Ca(HCOj)j + 2NaJPO,s — * Ca,(PO,> ị + 6NaHCO?Ca(HC0^2+ 2KOH — » KjCOj CaCO, Ị + 2H,0

Ca(HCOj)z + K,CO, — > CaCO, ị + 2KHCO,

372 c

373 B

374 c

375 c CaCOj — £ CaO + COj t

mpãa, “ rnco.i44

— * — .100 = 44%100

376 B m COi “ (m - 4,4) - m = 4,4 (g)

Vro = ^ 2 2 , 4 = 2,24 (1)CO* 44

377 D 2NaHCO? —£ Na,CO, + C 02 + H20X (mol)

m COj + m H20 = 9,5 ~ 7,95

— * (4 4 + 1 8 )^ = 1 ,5 5

— * X = 0,05 mol

VCOi = 22 ,4 2 | 5 = 0,56(1)

378 D CaCO, —£► CaO + CO,2 0 8 0 n i * ,n rn = r w rt - —- - - = 0,16 mol

&co*' 100.100

ĩ6 A 7 = - ^ = 0,4 moỉ

n NaOH = 0,4 > 2 — # dung dich . 'NajCOj> NaOH dưn COỉ 0,16

113



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




. 379 . . D

380 A

381 "a pH = 14 —^ pOH = 0, (OH'] = 1M

Ca(OH), — » Cai4 + , 20H'0,SM 1M

n ca(0H)* = 0,2.0,5 ạ 0,1 (mol).- 4

n f ,rn = —— = 0,04 (mol).. 100

n c0ỉ = CaCOa = 0»p .

— * Vco = 0,04.22,4 = 896ml (không phù họ p)

n COj = n ca(OH)j + ^^Ca(OH)j ~ n i ) = 0,22moi

— * Vco" = 0,22.22,4 = 4,928 (1)

382 c Muố i

84

: NaHCO,,

- 106

Na,CO,

11,44

I

* n N a 2 CC

m NaHC

.... i

= 0,1 m

Oj = 11,44

0,11

>l » - 106.0,1 = 10,6 (g)

- 10,6 = 0,84 (g)

383 A

384 B n a w h ~ ° ’10’1 - 0 01 moỉ

n c0 = =’0,03 mol 2 22400

nco2 = 003 > 2 — ^ Mu£. . Ca(HC0^

n C a(O H )v

CaiHCO,);, = n Ca(OH)i =

m = 0,01.162 = 1,62 (g)



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




385 Na,CO, + 2HNOv

K2CO, + 2HNO,

2NaNO, + H20 + c o ,

2KNO, + H,0 + CO, ị

106 138 6,26

n HN03 2 2 0,2.0,5

^ N a Jco■, ~ 0*02 mol2,12

m Nairco3 — 106.0,02 - 2,12 (g), %mN co = ~’*” .1000,20

3868.39 ,2 _ _ 14,8

lco = - - — = 0,14 moi ; n r,fOHV = = 0,2 mol°- 100-22,4 ' 74

n co 0 14 -J _ = ÌỈIÌ2 < 1 — > Muối CaCO,n Ca(OH)v 0,2

n CaCOa = ^COị = 0*14 m o l

m ị = 100 . 0,14 = 14 (g)

387 CaO — > CaCO, .

n c0 = n ị = 0,0125

VCOj = 0,0125 . 22,4 = 0,28 (1)

388

389 D n c o , = ìV o h ) , + 2 í n B,(OH)1 - n © ) = 0 , 8 t n o l

V = 0,8.22,4 = 17,92(1)

390 Đ Muối : NaHCO,, Na,CO,

84 106 14,8

ncoz 1 1 0,15

f W o , = 0,05 moi, n Na2COj = 0,1 mol

nNaOH= ^NaHCOs + 2 Na2C03 = 0,25 tnol

C ^ ỉ C Ỉ MM 0,25

391 D 1 < = = 1,5 < 2n C aiO H)2

muối : CaCOj, Ca(HCOj)j

115



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




ill!

392

393

394

395

396

397

398

399

B

B

D

D

D

p 81 2 0,3

n Ca(OH)j 1 1 0,2

nc*co, - O’1 mol> - 100.0,1 = 10 (g)

^ca(Hco3)j = 0,1 mol , m ù{HCOi)i = 0,1.162 = 16,2 (g)- - — —■ ' — ~ — ■ y ■ ■»' ■■ — ■— — - — ■■■ ■

n co, 0,15

1 2 ■ 0,2

nco2 1 1 0,15

----* n NaHC03 = ° ’i mo1 >^Na2C03 = °>05 mo12NaHCOj + Ca(OH)2— CaCOj i + N a.co, + 2H200,1 mol - * 0,05 mol

Na^CO, + Ca(OH), — > CaC 03(B+ 2NaOH

(0,05 + 0,05)V = M 5-± Q’l = 0,3(1)

0,5

n = - 5 9 - 0 + 0 = 0,1 mol OH 1000

2 24nco = tizZ =0,1 mol

COỉ 22,4

2 24: £ỉ£ĩ = 0,1 mol

22,4

100 .........................

muối axit : HCO',

n ^ . = ------ (1 + 2.0,5) = 0,2 mol09 1000

n BaJ* = 0,1.0,5 = 0,05 mol

ĩ ầ0,1

Ba’* + CO*- ► BaCOj ị

0,05 mol

m ị = 0,05.197 = 9,85 (g) _______

v “ . p i r ^ 2'55'

CaS04 + Na^COj — > CaCO, i + Na,S04

m = 6.10 '5.106 = 636.10"5 (g)

1Ifi



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




400 D

401 D

402 A

403 c ” - - ■

404 B

405 B

406 D

407 B

408 B

409 D

410 D

411 B

412 c

413 D

414 B

415 c ' ■ ■ ..... ..

416 D

417 D — 4 4 'M = — = 44

0,1

418 D

NjO = 44 T MB= 44 : C 02

■ ỊJ._ 28 .2 + 44 1003 3

D - 100 = l,49g/l° 3.22,4

419 c

420 D

421 B

422 c423 c ị lớn nhất : n R(OH)i = n COj = 0, ỉ mol

-*■ n ca(OH)í = 0,2.0,5 = 0,1 mol424 D

425 B FeO ------ > Fe : 56 “ (g)

CuO ----- -> Cu : 64 ^ (g)80

_ _ „ 2 .56m . .1 3 ------ V 2F e: 160 <E)

Ị

1117



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Cân 441 :c + C02 2C0

2C0 + 0 2 — » 2C02

C 0 2 + NaOH — * NaHCOă

NaHCOs + NạOH — * Na2C03 + H20

Na2C03 + BaCl2 — * BaC03 i + 2NaCl

BaC03 + C 02 + H20 — » Ba(HCỌ 3)2

ĩỉa(H C03)2 — BaO + 2COs + H20



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 442:

Câu 443:

Câu 444:

Câu 445:

Câu 446:

Câfl 447:

Si + o 2 —ỉ* s ìo 2

Si02 + 2NaOH — > Na2Si03 + H20

Na2Si03 + 2HCI — » 2NaCI + H2Si0 3

H2Sì0 3 —£ Si0 2 + h 2o

Si02 + 2C —í* Si + 2C 0

3K2C 03 + 3H20 + Fe2(S 04)3 T 3K2S04 + 2Fe(OH)3 1 + 3C 02 t

(A) (B)

2Fe(OH) 3 Fe20 3 + 3H20

(D)

BaC03 -£+ BaO + C 02

(A) CB)

C 0 2 + 2KOH — * K2C 03 + H20

C 0 2 + KOH — > KHC03

KjCOg + Ca(N03) 2 — > CaCOg + 2 KNO3

2 KHCO3 + 2NaOH — » K 2C 0 3 + Na2CƠ 3 +..2H20

1. 2 KHCO3 + Ba(Ọ H) 2 — > BaC03 i + K 2C 0 3 + 2H20

2. Ca(H2P0 4 ) 2 + 2Ca(OH)2 — > Ca3(P 0 4)2 i +4H20

3. H20 + 2 NH3 + C 02 —■* (NH4)2C 0 3

4. K2CO3 + 2NaHS04 — > + Na2S0 4 + H20 + C 02 t

_ 21,74 13,05 52,16 13,05nCa : nMg : nG : nc - ^ ^ ^

= 0,54 : 0,54 : 3,26 : 1,08

= 1 : I : 6 : 2

Công thức đơn giàn : CaMg06C2

R 2C 0 3 + 2 HNO3 — * 2 RNO3 + h 2o + C0 2 t

BaCOs + 2HN03 — > Ba(N03) 2 + H20 + ẽ o 2 t _ _ 672 J ,nhh = nco = - - - = 0,03 m ol

h 2 22400

119



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




NasSO* + Ba(NC>3)2 — * BaS 04 i + 2NaN 03 _ _ 4,66 _ .

n BaCOj — n BaSO, ~ 233 ~ ’ 1111

— > n BCO = °’03 - ° ’02 = 0,01 mol

" V o , = 5 - 0,02.197 = l ,06 ‘ (g)

R C03 = L25

2 3 0,01

— » R = 23,R là Na

Can 448:

CaCOs + H2SO4 — *• C21SO4 jr + H2O + CO2 Ĩ

Giả sử m A = 100 (g) — ■> m ị = 121,43(g)

m A : lOOx + 136y = 1Q0

m ị : 136(x + y> = 121,43 _ 21,43 , n _ 21,43100 _ cn ™

— >X = - -- (moi) , %mCaCO = - = 59,52%36 0303 36 100

%m CaSO = 100 - 59,52 = 40,48%

Câu 449:

RX2 + 2AgN03 — > R(N03)2 + 2AgX ị

RX2 + K 2C 0 3 — * 2KX + RG03 i

Đ ật m = 100(g), X là số m ol RX2

• rriAgx : (108 + X)2x = 1,88.100 = 188 (g)

• m RC0 : (R + 60)x = 0,5.100 = 50 (g)

• jtIrx : (R + 2X)x = 100

Giải hệ, ta có : X = 80, R = 40 -— » A : CaBr2

Câu 350:

RCO3 + 2 HC1 — > RC12 + h 2o + c o 2 r1344

1. n™ - — —- = 0,06 mo lco, 224

nHa = 2ncoí = °>12 moJ

n Hl0 = n co, = 0,06 moỉ

Áp dụng định luật bảo toà n khối lượng :

m ỉ a = 5’68 + 0.12.36,5 - (18 + 44).0,06 = 6,34(g)

2 c « - § ể i =

nr»



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Đ Ạ I CƯ Ơ NG HÓA HỌ C HỮ U c ơ

A. TÓM TẮT KIẾN THỨC cơ BẢN:

1 . Hợp chất hữu cơ: là hợp chất của cacbon (trừ các oxit của cacbon,

muối cacbonat, axỉt cacbonic, xianua, cacbua..)

2 . Phân loại:

• Hidrocacbo n: ch ỉ chứa c Và H

• D ẫn xu ất của hidrocacbon: Cj-HyC^, CỤ íyO ., CxHy Nr ..

3. Xác định công thức hóa học:

4. Đồng đẳng:

• Giống: nguyên tố , k iểu l iên k ết• Khác: mộ t hoặc nh iều nhóm -C H 2—

5. Đồng phân:

• Giống: công thức ph ân tử.

• Khác: công thức cấu tạo

• Đồng p hân cấu tạo: bản chất nhóm chức, m ạch cacbon, v ị t r í

nhóm chức.

• Đồng ph ân lập thể: khác nhau về sự ph ân bố khô ng g ian.

121



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




B. CẦU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆMCâu 1: Dãy chất nào sau đây là hiđroeacbon:

A. CH4,.CH3CN, C6He,B. c 6h 5c h 3, c h 3c h =c h 2, (NH^CO, S ìH4

c. c 6h 5c h = c h 2, c 4h 4, c h 4, OJVD . c ự ỉ * N H 4HCOs, c 3h 6, C4H 8

Câu 2: Đặc, điểm chung cỏa các phân tử hợp chất hữu cơ là:

1 . thành phần nguyên tố chủ yếu là G và H.2 . có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, p, O -

3 . l iền kết hóa học chủ yếu là l iên kết cộng hóa t r ị

4. l iêu kết hóa học chủ yếu là l iên kết ion

ỉ 5- dễ bay hơ i, kh ó cháy

6 . tham gia ph ản ứng hóa học theo chiều hướng khác nhau và

x ả y r a n h a n h . .

Nhóm các ý đúng là:

A. 1 , 3, 5 B. 2 ,4 , 6 c . 1, 2, 3 D. 4, 5, 6

Câu 3: Dãy các hợp chạt sau đều là hợp chất hữu cơ:

C2H 6, CaC2, C 2H 2, C4H s0 2, C6,H 7N, ' (NH 4)2COs, CH 3COOH-

Số kết luận sai là:

A. 1 B. 2 c. 3 D. 4

Câu 4: Nhóm nguyên tử quyết đ ịnh t ính chất hóa học đặc t rưng của

hợp chất hữu cơ là:

A . gốc tự do . B . nhóm đẳn g elec tr on ,

c . nhóm chức D. nh ánh hay nhóm thế .

Câu 5: Cho các phản ứng sau:

1 . phản ứng trừng hợp

2 . phản ứng trùng ngưng

3 . phản ứng đồng trùng hợp

4. phản ứng cracking

5 . phản ứng nhiệt phân



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




6 . phản ứng thế

Nh óm các ph ản ứng chỉ có tron g hóa hữucơ là:

A . 1, 2, 3, 4 B 3, 4, 5, 6

c. 1, 2, 4, 6 D. 2, 3, 4, 6

Câu 6 : Sản p hẩm của ph ản ứng khô ng phụ thuộcvào thàn h ph ần chấtphản ứng là:

A. ph ản ứng hóa hợp B . ph ản ứng trùn g hợp

c . ph ản ứng ox i hóa - khử D. phản ứng ph ân l i

Câu 7: Đồng phân là hiện tượng nhiều chất có cùng:

A . th àn h p h ần nguyên tố B . k iểu liên k ế t hóa học

c . công thức ph ân tử D. kh ối lượng ph ân tử

Câu 8 : Hai dạng chung của các loại đồng phân là:

A . đồng p h ân m ạch vòng v à m ạch hở

B. đồng phân mạch có nhánh và không nhánh

c . đồng phân nhóm chức và v ị t r í liên k ết bộ i

D. đồng phân cấu tạo và đồng phân lập thể

Câu 9: Đồng phân cấu tạo là đồng phân về:

1. c ấ u trúc mạ ch cacbon

2 . v ị t r í l iên kết bộ i t rong phân tử

3. loại nhóm chức trong phân tử

4. cấu t rúc phân tử t rong không gian

5. cấu trúc không gian của phân tử

Nhóm các ý đúng là:

A. 1 , 2 , 3 B. 1 , 3, 5 c. 2 , 4, 5 D. 1 , 2 , 5Câu 10: Đồ ng p hân lập thể là đồng phân:

A. v ị t r í của , m ạch n hán h

B. v ị t r í của nhóm thế

c . về cách sắp xếp nhó m chức

D. về cấu t rúc không gian t rong phân tử

Câu 11: Cặp chất nào sau đây là dồng phân mạch cacbon:

A . C H 3- 0 - C H 2C H 3 và CH 3-O -C H 3

B. HCOOCH 3 v à HCO O C 2H 5

c . C H 3CO O CH3 v à C2H 5COO H

123



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




D. CH 3C ư 2C H 2CH 2O H và C H 3-C H -C H 2O H

I

c h 3

Câu 12: Cặp chất nào sau đây là đồng phân v ị t r í nhóm chức:

A . C H 3C O O H v à H C O O H

B. CH 3C H 2C H = 0 v à C H 3- C - C H 3

IIo

c. CH3CHOHCH3 và CH3CH2CH2OH

D. CH 3COOH và C2H 5OH

Câu 13: Cặp chất là đồng phân v ị t r í l iên kế t bộ i :

A . C H 3C H = 0 v à C H 3- C - C H 3

II

o

B. CH 3- C H 2 - C H = 0 v à C H s - C - C H g

l i

o

c. CH^CH-COOH và CH3CH2COOH

D. CH 2= C - C H 3 và CH 2= C - C H 2-C H 3

I I

c h 3 c h 3Câu 14: Chất có đồng phân lập thể là:

A . rượu ety lic B . ax it axetic

c . etylen D. ax it oleic

Câu 15: Cho các c h ất sau: C H 2= C H - C H 2 0 H, CH 3- C - C H 3 và

C H 3-C H 2- C H = 0 . Các ch ất t rên là đồng ph ân: 0

A . cấu tạo về m ạc h cacbon

B. cấu tạo về nhóm chức

c . cấu tạo về v ị t r í liên k ế t đô i

D. c is- t rans

Câu 16: Cho các chất sau:

1. C H a-C H a " . ■

2 . A

i n , .

124



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




A . 3 B . 4 c . 5 D . 6

Câu 23: Công thứcphân tử nào sau đây biểu diễn nhiềuhợp chất nh ất :

A . C2H 3B r B . (ự ĩg O 'C. C2H 40 2 D . C2C l2B r 4

Câu 24: Công thức biểu diễn í t hợp chất nhất là:

A- c 2eĩ6o b . c 2h 4o 2 'a C 3 H<;02 D . c 3h 8o

Câu 25: Công’ thức cấu tạo của A v àB là :

Công thức phân tử của A, B lần lượt là: A . C l5H 14 v à C7H 10O B . C 14H 12 và C5HgO

c . C l4H 12 v à C7H 10O D C15H 14 và C5HgO

Câu 26: Chất nào sau dây có công thức chung là CnH 2n_ 2 0 2?

A . C H 3C H 2C O O H B . C H = C -C O O H

c . C H O -C H 2-C H O d ’ C H O -C = C -C H O

Câu 27: Chất nào sau đây có công thức chung là CỤEỈ^C^?

A . OH3CH 2COO H B. CH 2= C H C OOH

c. CH^OCOOH D. CHO-CH=CH-CHO

Câu 28: Số đồng ph ân cấu tạo của C4H 10, C4H 10O, C4H n N l ầ n

lượt là m, n, p, q. Sự khác nhau về số lượng đồng phấn là:

A . m > n > p > q B . m < n < p .< q

c . m > n > q > p D. n < m < q < p

Câu 29: Trong điều kiện thường, CxHy là hiđrocacbon ồ t hể kh í . K ế t

luận nào sau đây là đúng:

A, l < X < 4 B . 1 < X < 4

c . 5 ắ X < 17 D. X > 18

Câu 30: Cho các c h ất saụ đây: C 4H 10(1) , C 4H 9C1(2), C 4H 10O ( 3 ) ,

C4H 11N(4); s đồng phân cấu tạo của chúng tăng đần từ (1)

đen (4) là đo:

A k h ố i lượng p h ần tử của chúng th ay đổ i.

B. nguyên tử cacbon có thể tạo ra nhiều k iểu l iên kết . c . nguyên tố thế có độ âm điện chênh lệch nh au.



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




D. nguyên tố th ế có độ hóa t r ị táng dần làm tăng thứ tự Kên

kết giữa các nguyên tử.

Câu 31: Số đồng phân cấu tạo ứng vớ i C4Hs là:

A . 2 B . 3 C. 4 D. 5

Câu 32: Số đồng phân cấu tạo ứng với C 5H 120 là:

A . 8 B. 10 c . 12 D. 14

Câu 33: Số đồng phân cấu tạo của C3HgBr 2 là :

A . 2 B . 3 c. 4 D . 5

Câu 34: Số đồng p h ân cấu tạo của C3HgN là:

A . 2 B . 3 c. 4 D . 5

Câu 35: Có bao nh i êu \ gốc tự do hóa trị 1 từ phân tử

C H 3-C H 2-C H -C H 3?

c h 3

A . 2 B . 3 c. 4 D . 5

Câu 36: Số đồng phân cấu tạo của CâHg và C3HộO lần lượt là:

A . 2, 3 B . 2, 4 c. 2, 5 D . 2, 6 -

Câu 37: Số đồng phân của C4H 10 và C4HgBr là:

A . 3 v à 3 B . 3 và 4 c. 2 và 4 "• D . 2 và 3

Câu 38: Chất hữu cơ có đồng phân lập thể là:

A . C H 3 - C H - CH = CHa B. CH 3 - c = c - c h 3

c h 3 c h 3 c h 3

c.c h

3 - CH = CH -c h

3d

,c h

3 - CH = c -c h

3Ic h 3

Câu 39: Hợp chất không có (dồng phân lập thể là:

A. CH3 - c = CH2Ic h 3

B . C H 3 - CHg - C H = c - C Í Ỉ2 - C H 3Ic h 3

c . c h 3 - C I Ỉ2 - C H = C H - c h 3

D. CH3 - CH = CH - CH3

127



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 40: Số đồng phân có chứa nguyên tử cacbon bậc II của C 5H 12 là :

A. 2 B. 3 c . 4 D. 5

Câu 41: Số đồng phân có nguyên tử brom gắn vào nguyên tử cacbon

bậc I I của C5H 11B r là :

A. 2 B. 3 c.,4 D. 5

Câu 42: Cho các công thức cấutạo sau:1 . CH3CH2CH2CH2CH3

2. CH s C H sjC H jj

I Ic h 3 c h 3

3. CH 3C H 2CH2CH

Ic h 3

4. • ^CH2 CHg/ \ / A

c h 3 C H j c h 3

Các công thức t rên biểu diễn:

A . 1 ch ất B . 2 c h ất c . 3 c h ất D . 4 chất

Câu 43: Thành phần phân tử của hai chất cách nhau một chất khác

t rong cùng một dãy đồng đẳng hơn kém nhau:

A . m ộ t nguyên tử cacbon và h ai ngu yên tử h idro .B. h ai ngu yên tử cacbon và h ai nguy ên tử h idro .

c . h ai nguyên tử eacbon và bốn nguyên tử h idro.

D. h ai nguyêntử cacbon và sáu ngu yên tử h idro .

Câu 44: Hợp c hất có h àm lượngcacbon cao n h ất là:

A. CH4 B. CH40 c. CH20 D. CH2Ơ 2

Oâu 45: M ộ t lo ại đường được trộ n đều vổ i CuO v à nun g nóng t ron g

chén sứ. Hỗ n hợp kh í và ho i tho át ra làm Cu S04 k h a n h ó a

xan h, t iếp tục dẫn vào nước vô i t ron g th ì dung d ịch b ị vẩn đạc.

Đ iề u n ày chứng tỏ tro n g đường có chứa:

A . nguyên tố cacbon. B . n guyên tố h id ro .

c . ngu yên tố oxi. . D . nguy ên tố caebon và h idro.

Câu 46: Các chất đồng phân khác nhau về:

A . số l iê n k ế t bộ i B . v ị t r í n h ó m chức

c . công thức cấu tạo D . công thức p h ân tử

128



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 47: Có baonh iêu gốc hidrocacbon ứng với C4H (:

■ A. 4 B. 3 c. 2 D. 1

Câu 48: Gốc đẩy electron là:

A. c sh 5- b . c 2h 5- a cHpCH- d . n o 2-Câu 49: Gốc hut electron là:

A. CH3- B. OH- c. -CHO D. ~C1Câu 50: CH 2O H - C H 2OH ỉà đồng đẳng với :

A. CHgCHgCI^OH B. C3H5(OH)3

c. CH3CHOHCH2OH D. CH2=CH-CHOHCH2OH

Câu 51: Hỗ n hợ p A gồm 3 hidrocacbon có cùng số ngu yên tử cacbon,

t rong đó có một chất là (C 2H 5)n. Hỗ n hợp A gồm :

A. C6H10, C6H8, C6Hg B. C4H10, C4Hg, C4He

c . C g H ^ C8H 18, C8H 16 D. C4H s, C^Hg, C4H 4.

Câu 52: Tron g phân tử propan (C3H 8), các nguyền tử ĩ iên k ết vớ i nhau

bằng:

A - b a l iề n k ế t 5 . : B . h a i liê n k ế t 6 .

c . mười l iên k ết 5. D. Ịia i l iên kết ĩt v à tám ỉiên kết ỗ .

Câu 53: Trong phân tử axety len (C 2H 2), các n guyên tụt. l iên k ết với nhạu bằng:

A . ba l iê n k ết 5 .

B . một l i ên kế t 8 và ha i l i ên kế t 1C.

c. hai liên kết 8. và hai liên kết 1C.

D. ba l i ên kế t s và ha i l i ên kế t Tí:

. Câu 54: Công thức tổn g qu át của hiđrocácbon có dạn g

(k ỉ à tổng số l i ên kế t 7C và vòng đơn). T r i số n v à k đố i với

lá:

A n = 6 , k = 2 B. n = 7, k = 4

c . n = 7, k = 5 D. n = 7, k = íĩ

Câu 55: Vĩny laxet i len GH 2=G H -C ^ G H là đồng phân cấu tạo của:

A. c h 2=c h - c h =c h 2 b . CH3-CH=C:=CH2c . ch 2 =c=c=ch 2 D. GHgCHz-c^cH

129



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




C âu 5 6: Đ i v i n y l C H 2= C H - C H = C H 2 là h id rocacbon cùng dãy đồng

đẳng vó?i:

A . C H 3e H 2c = c H b . c h 2= c h - c = c h

c . C H 3- -CH=C=CH 2 p . G H2= C = C H 2

Câu 57: X, Y, z là ba hidrocacbon thuộc cùí ig dãy đồng đẳng, trong đó khối lượng mol của chất lởn nhất gấp đôi khối lượng mol cửa

' ch ất nhỏ n h ất Gông thứe ph ân tử của X , Y , z là :

A. C2H5, G4H10, C6H14 B. C2H4, C3Hg, C4H8

C- C2H2, C3H4, C4Hg D. C3ĨỈ4, C4Hg, C5H3

Câu 58: X , Y , z là ba hợp ch ất hữu cơ thuộc cùng dãy đồng đẳng. Công

thức cấụ tạo của X, Y, z là:

A. CHjOH, HCHO, C2H5OH

B. CH 3C H O , c h 3c h 2c o o h , H C O C 3H 7

c. HCOOH, CH3COOH, C2H5COOHD . C2H 4(OH)2> C3H 5(OH)3, C4Hs(OH)2.

Câu 59: SỐ nguyên tử .cacbon bậc I, bậc II, bậc III tương ứng của

CH3. CH3I !

C H 3- C - C H 2- C H - C - C H 3 là :

I I ICH3 CH3 CHs A. 7, ĩ, 1 , B. 7, 1 , 2 c . 6 , 2 , 1 D. 6, 1 , 2

Câu 60: L iên kế t bộ i t rong phân tử axe t i len gồm:

A . be. l iê n k ế t 5 .

B . n i ím l iên k ế t 6 .

c . Jba s v à m ột l iên k ết %.

D. mộ t l i ên kế t 6 và ha i l i ên kế t l ĩ .

Câu 61 : L iên kế t bộ i t rong phân tử e ty len gồm:

A . sấu l iên k ế t đơn.

B. nám Hên kế t ô .

c . ha i l i ên kế t K v à h a i l i ê n k ế t ỗ .

D . m ộ t l iê n k ế t 71 v à mộ t l iê n k ế t ô .

Câu 62: Đố t cháy 1 l í t h iđrocacbon A thu đước dưới 2 l í t C 0 2. Công thức

phân tử A là :A. CH4 B. C2H2 c. C2H4 D. c 2i l



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 63: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng thế:

A . C H 3C H = C H 2 + C l2 -> CH 2C1CH = CH 2 + H C ì

B. C^HgOH + CH3OH -> C2H5OCH3 + H20

c . 2CH3OH + 2Na 2CH3ONa + HgD. CH 4 + 2C Ỉ2 -> CHgCl + 4HC1

Câu 64: Có các phản ứng cộng:

1, CH4 + CỈ2 CH3CI + HC1

2 , + 3C12 2C + 6HC1

3, C2H 4 + H j P -+ C2H 5O H

4, CH 3C H 0 + C H 3COOH CH 3COOC2H 5 + H 205, C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + h 20

6 , C 6H 5O H + NaO H ->CgHgONa + HgO

Số kết luận sai là :

A. 4 B. 3 c. 2 D. 1

Câu 65: Đặc t ính chung của các t iểu phân t rung g ian là :

A . đều là gốc tự do.

B. đều mang điện t ích

c . được tạo ra từ hỗn hợp ph ản ứng và chuyển ng ay th àn h ph ân

tử mới .

D . dược tạo ra từ hỗn hợp ph ản ứng và ch ậm chuyển h óa

Câu 6 6 : Phân cắt đồng l i và phân cắt d ị l i là hai k iểu phân cắt :

A . p h ản ứng h ó a học. B . l iên k ế t hó a học.

c . l iên k ế t cộng hóa t r ị . D . l iên k ế t ion .Câu 67: Trong phản ứng hóa học, đôi e lect ron dùng chung được chia

đều cho hai nguyên tử l iên kết tạo ra gốc tự do, được gọi

là sự:

A , p h ân c ắt elec tr on . B . p h ân cắt io n .

c . phân cắ t đị l ì D. phân cắ t đồ ng l i

Câu 6 8 : Sự phấn cắt dị l ì khác với phân cắt đồng l i là:

A . p h ân c ắt d ị l i tạo ra tiểu p hân tru n g g ian .

B. phân cắt đ i l i tạo ra ion.

c. phân cắt dị l i không chia đều electron cho nguyên tử mà có

sự chiếm hoặc electron.

131



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




D . ph ân c ắt dị l i kh ôn g ch ia đều electron cho nguyên tử mà sử

dụng chung cả cặp electron.

2Câu 71: Đố t cháy h idrocacbon A th ấy thể t ích C 0 2 s inh ra bằng 2 th ể

t ích 0 2 th am g ia ph ản ứng. Công tìjiức cấu tạo của A là:

A. C H 4 B. C2ĨĨ2 c . C2H 4 D. C 2HộCâu 72: Đ ố t cháy hoàn toàn ch ất hữu cơ A thu được 4,032 l i t C 0 2 (đktc)

và 2,7 gam H 2O. Công thức đơn g iản của Á là:

A. c 2H 3 0 2 b . c 4h 7o 2 c . c 3h 5o 2 d . c h o 2

Câu 73: Hidrocacbon A chứa 81,81% cacbon về kh ố i lượng và k hô ng có

đồng ph ân. Công thức phân tử của A là:

A. C2H 4 B. C 3Hg c . C2He D. C Ạ

Câu 74: Hợp ch ất hữu cơ A k hôn g có đồng ph ân và chứa 53,33%oxivề k h ố i lượng. Công thức ph ân tử của A là:

A. CgH 120 6 c . C2H 40 2 D. C H 2O

Câu 75: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X phải cần 9,6 gam oxi và

thu được 3,6 gam H 2O. Công thức ph ân tử của X là:

A. c 2k 2o 2 b . c 2h 4 c . c 3h 40 2 d . C a H A

Câu 76: Đố t cháy ho àn toàn 0,05 m ol chất ch ất A thu được C 0 2, H 2O

v à 2 ,8 gam N 2. Gông thức p hân tử của A là:

A- CgHgNg B. C H 2(CO O N H 4)2

c. CgHgNHg D.CH2 - COONB4I

n h 2

Câu 77: T ỉ kh ố i hơi của ch ất A so với N O là 3 và chứa40% cacbon về

k hố i ỉượng. Công thức ph ân tử của A là:

A. C 3H 60 3 B. C3H8 N20c . CgH^O D. CsHgNs

Câu 78: Công thức đơn g iản của hợp c h ất hữu cơ A chứa f lo, 76,34%

cacbon và 6,41% hidro là:

A. CHgFa B. C4H 8F 2

c . CổH5F D. c 7h 7f

Câu 79: Công thức đcto giản của hợp chất hữu cơ B chứa 8,63% hiđro,

51,4% cacbon và a% nitơ là:

A . C5HsN2 B . C3H 5N c . C8HeNa - D C 2ĩ ụ ì 2



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 89: Dãy chất cõ cùng công thức đoìi giản là:

Á - C H 3OH, C2H 5O H , C Ụ ^ O H

B. CH3CHO, C2H5CHO, CjHjCHOc . H C H O , C H 3COOH, CH 3C H O H C O O H

D. CH 5N,. CHgCHgNHs, CH 3- N H - C H 3

Câu 90: Hợ p ch ất chứa 71,11% oxi về khối lượng là:

A - C2I Ĩ 0O 2 B . c . C2H 2O3 D , C 2H 5O2

Câu 91: Hợ p c l iất có cùng h àm lượng % 0X1 với CH3COOH là :

A- C6H1206 B. c . (CeH1ộ05)ri D. CH2O2

Câu 92: Hợ p c hất có cùng hàm ỉượng cacbon với CH 2O H - C H 2- C O O H

là : ,

A . C H 3CO O H B . C H 2O H -C H O H -C H 2O H

c. (CHO)2 d . (COOH)2

Câu 93: Hợp chất có cùng kiểu l iên kết hoá học vởi G2HgO là:

A- C H 40 B. CH 2O c . C H2 O2 D. C2H 40 2

Câu 94: Hỗn hợ p X gốm ha i chất hữu cơ đư ợ c t rộn theo t ỉ lệ mo i 1 :1 .

Đ ố t c liá y 0,1 m o l X th u được 6,72 H t C 0 2 (đktc). Công thức

phân tử của hai chất hữu cơ là:

A. CH,, C2He B. CA, CgHsc . c 2t ự ) , CgHgO D. C H 40 , CsHgO

Câu 95: Hỗn hợp A gồ m hai hidròcacbon có cùng số nguyên tử hiđro.

Đ ố t chay 0,05 m o l A th u được 2,7 gam H 20. Công thức phân

tử củ;i hai hidrocacbon là:

Câu 96: Trộ n h ldrocacbon A với h idrocacbon B theo t ì lệ m oi 1:1 thu được hỗn hợp X. T ỉ kh ố i hơi của X so với khôn g k h í là 1 . Công

thức ph ân tử của A v à B là:

Câu 97; Trộ n e ty len với h iđ rocacbon A theo t ì lệ m ol 1 : 3 được hỗn

hợp X K hố i lượng r iêng của X (ở đktc) là l ,18 3g /l ít . Công thức

phân tử của A là:

B. CgHg, C3Hg

D. C A C A'4n 4’

A . C K 4 vằ CgHe.

c . C K 4 và CfcH*

B- CgHg và C3Hs

D. CH 4 v à c y a *

B. C3H8 c . C H 4 D. CjH,

194 .



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




câu 98: Hợp chất có chứa 5 l iên kết ô là:

p 2 ^ 6 C2ĨĨ4 c . C2H 2 D . CHgN

Câu 99: Hợp ch ất có chứa ngu yên tử cacbon bậc IV là:

A . C3H 8 B . C4H 10 c. C5H 12 D . C5H 8

Câu 100: Hợp ch ất chỉ chứa ngu yên tử cacbon bậc I và bậc I I là*

A . CH4 B . C2 ĨỈỘ c. C3 Ĩỉg D . C2H 4

c. ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI:

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

c c B c A D c D A D D c B D

15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29

B A B c B A c A D A A c A B B

30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44D D D c c c D c c A B B A c A

45 46 47 48 49 50 51 52 53 •54 55 56 57 58 59

D c A B c c B c D c c D B c A60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74

D D A D A c c D D c D D

75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89

B c A D c B B c B D A B B D c

90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 1 0 0

B A A A B B A D B c c

135



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




D. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP Tự LUẬN:

Câu 101: Xác định công thức phân tử của các hidrocacbon ở th ể

khí t rong điều kiện thường, thỏa các điều kiện sau:

1. Tổn g th ể t íc h và hơi của sản pbẩọa bằng vớ i tổn g các ch ất

t ham g ia phản ứ ng cháy

2. Th ể tách oxi th am gia ph ản ứng cháy gấp đ ôi th ể t ích

hidrocacbon.

B iết thể t ích các ch ất k h í và hơi đo ở cùng đ iều k iện.

Gọi CTTQ của hidrocacbon là CxHy (1 < X < 4, y : chẵn <2x + 2)

C J Ị , + (x + ^ ) 02 i xC02 + 1 ^ 0

1- ^CƠ 2 + Vh2o = + VHC

I _ 1 1

- * x + 2 = X + 4

y = 4

Hiđrocacbon là: CH4, C2H 4, C3H 4 v à C4H 4

2. v02 = 2Vhc

^ x + f = 24

4x + y = 8

_> y = 8 - 4x

I X 1 2

ị ỹ 4 õ

Hidròcacbon là CH 4

Câu 102: Đố t cháy 2 l í t h idrocacbon A p hải cần 15 l í t ox i (do cùng

điều k iện n h iệt độ và áp s uất). Xác đ ịnh công thức phân

tử của A- B iết M a < 80

c ự ỉy + (x + f ) 0 2 X x C 0 2 + | h 20



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2 3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Theo phán ứng, ta có:

1 i +12 2

X _ y2 2 .2,

-» X = 1, y = 2, z = 1

Công thức phân tử A là: CH20

Câu 105: Hô n hợp x,gồ m oxi và hidrocacbon A được trộ n th eo t ìl ệ V A : Vộg = 1 : 9 . Nén hỗn hợp X vào b ình k ín dung

t ích 5 l í t , t ỉ k hố i của X so với He là 8,3. Xác đ ịnh công

thức phân tử của A.

M a : 12x + y = 44

-ỳ - X = 3, y = 8

Công thức phân tử của A; CgHg

Câu 106: Đố t cháy hoan toàn 0,02 m ol chất A trong 1,232 lí t axi (vừa

đủ) th u được 2,688 lít hỗ n hợp k h í C 0 2, N 2 v à hơi H 2Ò. Sau

k h i làm ng iỉũg tụ hơi H 2O, còn lại 1,12 l í t hỗn hợp k h í có

t ỉ khối so với CH 4 là 1,55. Xác định phân tử của A*

V A = ^ . 5 = 0 , 5 f l )

= 5,0 - 0,5 = 4,5 (1)

M = M A0 , 5 : 3 2 . 4 , õ = 8 3 x 4

5

_ 1,1 2 _ A n*“ (cOg.N.p - 22 4 ~

—> I1co2 + n N2 - 0 ,05

mco2 + ĩ % 2 =16-1,55.0,05

-> = 0,04 m oi, n N2 = 0,01 m oi

2,688 ___

■^HọO — Ọ ỹ 4 ~ ^»0 ** = 0 ,07 moi



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




■ 1,232 .%>2 = ^ 2 4 = 0 ,05 m

C,Hj,OjNt 4- f x + i - | j o 2 x C 0 2 + | h 2 0 + | n 2

Theo phản ứng:

ỉ _ x :+ y ~ Z Á _ X ỵ _ t

2 0,0550,04 “ 2 .0 ,07 “ 2 .0 ,01

-> x = 2, y = 7, t = l , z = 2

Công thức p hân tử của Â là: C2H 7Ơ2N

Câu 107: Trộ n 200m l hôn hợp gồm nitơ và h idrocacbon A với 450 m l oxi rồ i đốt cháy. K ết thúc ph ản ứng thu được 700m l

hỗ n hợp k h í và hơ i. Dẫn hỗn hợp sản phẩn qua bình chứa

P2Os dư th ì còn 400m l, t iếp tục dẫn qua b ìn h chứa nước

v ô i tro n g dư còn. lạ i 200m l. Các k h í và hơ i được do ồ cùng

điều kiện. Xác định cồng thức phân tử A.

CXH ,

N ,+ Oo —

rc o 2

H20 P2O5 c o 2n 2

n <M 0 2 (dư)

700ml 400ml

Ca(OH)2

->n 2

0 2 (dư)

2 0 0 m l200m l 450m l

VH2o = 700 - 400 = 300ml

Vc õ2 = 400 - 200 = 200 m l

Gọi VA = X (ml )

c y ụ ) . * + ( x + f + § } o 2 i x C 0 2 +1 ^ 0 + | n 2

Vq2 (p*ư) = VC02 + — V H2o= 200 + 2 “ 350

-ỷ Vog (p-ư) = 450 - 350 = 100m l

VN” = 2 0 0 -V o * dư = 100m l VA = 200 - V N2 = lOOml

Theo phản ứng:

139



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




_ L • x + y ~ % = J L = y i .100 = 350 200 2.300 2.100

X = 2, y = 6 , t = 2, z = 0

Công thức phân tử của A: C2HgH2

Câu 108: Hợp chất hữu CO’ A chứa 31,16% cacbon, 18,18% n itơ , phần còn lạ i lạ hidro và oxi . Đố t cháy hoàn toàn 1,54

gam c hất A thu được 1,26 gam HgO, K h ố i lượng ph ân tử

của A nhỏ hơn so với k hố i lượng ph ân tử của đá vô i . Xác

định công thức phân tử của A.

m H = 2 = 0,14 (g) % H = Y 5 4 1 0 0 = 9,09%

% 0 = 100 - (31,16 + 18,18 + 9,09) = 41,57%

Ta có:31,16 9 ,0 9 , 18,18 41,57

“ H : “ N : no -

. = 2 : 7 : 1 :2

A : (C 2H 70 2N )n

M a: 77n < 100

-> n < 1,3

Vì n nguyên dương nên l i = 1

Công thức phân tử của A là C^HfOgN

Câu 109: A ,B ,C là các hidrocacbon có cùng số ng uy ên tử cacbon.

K h i đ ốt cháy m ỗi ch ất, t ì lệ moi . của HgO v à C 0 2 đố i

vớ i A , B , c lần lượt là 0,5; 1,0 v à i ,5 . Xác đ ịnh công thức

phân tử của A , B , c .

c ự ỉ, + (X + f ) 0 2 X x C 0 2 + 1 ^ 0

• C: VH2o > V C02

^ = 1 ,5 ■ - * . y = 3x

mà y : chẵn ^ 2 x + 2 , nên 3x < 2 x + 2



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




- X - 1 A ; CHg ( lo ạ i)

- X = 2 A: C2He

• B . C 2I Ỉ 2

C2H , + Í 2 + | j o 2 4 2 C O j + | h zO

- V co,

_> z = 4

B: C2H 4

C:

C A + | 2 + ị 2C02 + | h 20

= ° ’5 -» ầ = 0,3vco, z*z—> t = 2

C: C À

Câu 110: Đố t cháy hoàn toàn 4,4 gam c hất hữu cơ A r ồ i dẫn sần

ph ẩm cháy lần lượt qua b ình 1 chứa P20 5 dư và b ình 2

chứa 300m l dung dịch Ca(OH )2 IM . Sau th í t ígh iệm , kh ố i

lượng b ìn h 1 tăn g 3,6 gam và b ình 2 có 20 gam k ết tủa. Xác định công thức phân tử của A, b iết t ì khối hơi của

A so vớ i N 20 không quá 2.

p 20 5 dư hú t H 2O nên i r t j^o = 3,6 (g )

Ca(OH )2 hú t C 02:

C 0 2 + Ca(OH )2 CaC03 + HgO

2 C 0 2 + Ca(OH )2 -> Ca(HCÓ 3)2n Ca(OH)2 = 0 ,3 (mol), ncacog = 0,2 (mol)

V ì “ c a c p s^ n ca(OH)z n ên có h ai trư ờ ng hợp:

• ” n CaC03 =

m o = 4 ,4 - (0 ,2 .1 2 + M . 2 ) = 1.6(g )18.

Hc : nH : Do . = 0,2 : 2 . M : M = 2 : 4 : 1• 18 16

141



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




(C 2H 40 )n < 2.44

n < 2

n := 1 , CTPT: C2H 40

n = 2, GTPT: C4H 80 ?

• nC02 = ^Cả COs + 2 (nca (O H )2 - ’flCaCX^) = 0,4 mol m c = 0,4. 12 = 4,8 > 4,4(g) lo ại

Câu 111: Đố t cháy ho àn toàn hỗn hợp hai h idrocacbon k ế t iếp

t rong cùng dãy đồng đẳng thu được 4,48 l í t C0 2 (đktc) và 6,3 gam ‘H^ o. Xác đ ịnh công thức ph ần tử và k hố i

lượng của mỗi k idrocacbon t rong hỗn hợp.

n H o - = 0,35 mo], nco = — - 0,25 m o i2 18 2 22,4

V ì n H 0 > n COí n ên công thức chung của hidro cacbon là CnH 2Q+2

Hhh = ^ h 2 0 ~ ~ 0,35 — 0,20 = 0,15 moi

c = = 1,3u n hb 22 ,4

Vậy hỗn hợp chứa CH 4 (số c < 1,3) và ch ất kế t iếp là C2Hg

Câu 112: 3)ốt cháy 6,77 l í t hỗ n hợp X gồm h ai hiđrocacbon có tả

]ệ k h ố i lương ph ân tử là 1,692, sau ph ản ứng th u được 16,8

l ỉ t C 0 2 và 13,5 gam HgO. Các khí đo ỗ điều kiện t iêu

chuẩn. Xác đ ịnh công thức phân tử của h ai hidrocacbon.

_ 6 ,7 2 _ .nY = = 0,3 m ol

x 22,4

n^ o = I M .= 0,75 m o l ^ 2 2 2,4 . .

n Hao = = 0,75 m o i •18

Sô' nguyên tử cacbon trung bình: c = -—° - = — - 2,5n hh °*3

— 2Số ngựyên h idro t rung b inh: H = — 2- = — = 5

nhh °-3

Vậy hỗn hợp X phải có CH 4 hoặc C2H 4 hoặc C2I Ỉ 2

14.2



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




—“ = 1,692 M = -— Q- = 9,45 Qoại do không có ch ất phù hợp)

M

C H ,

1,692

= 1,692 -> M = 1,692,16 = 27 ( lo ại do M p h ải là số chẵn)

== 1 692 -> M = - ^ 5 - M 1,692

= 16,5 (loại)

M

C2H 4- 1,692 —> M - 47,3 (loại)

CzH2 = 1,692 M =26

M

M

1,692= .15,3 (loại)

C 2H 2 = 1,692 -» M = 26.1,692 = 44 (C 3H 8)

Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là C2H 2 v à C3H 8

Gọi X, y là sô" moi của hai chất trong hỗn hợp

n hh: X + y = 0,3

n G02 : 2x + 3y = 0,75

' x = 0 ,15 ; n w = 26 .0 ,15 = 3 ,9 (g )

■ * l y = 0 ,1 5 ; m Cj \ = 4 4.0 ,1 5 = 6 , 6 (g )

Câu 113: Hỗ n hợp A gồm hai hiđrocacbon có t ỉ lệ k h ố i lượng ph ân

tử là 2,75. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít A thu được 4,48

l ít C 0 2 và 5,4 gam H 2O. Xác M ịnh công thức p hân tử của

hai hidrocacbon.

n - ằ ĩ í . = 0,1 m o l A 2 2 ,4

n co, = - 0,2 m oi

n H2o == 0,3 mollo

, — Ĩ1(Y) 0« 2 _ SỐ c = = = 2

n A 0 ,1

Sô' H = 2 ^ 2 . = M = 6

“ A 0 ,1• H a i hidrocacbon có cùng số nguyên tử cacbon: CgH* và C2H y

V ì X, y : c h ẵ n < 2 . 2 + 2

143



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




ỉoại do không có hidrocacbon phù hợp (2 nguyên tử c , hơn 6

nguyên tử H) .

C H 4 và CxHyi

i f = 2,75 -> M= 44 (C jH j)16

Hai hìdrocacbon là CH 4 và C3Hg

X, y < 6

Câu 114: Hỗ n hợp A gồm h ai hidrocacbon có cùng số ngu yên tử

h idro t ron g p hân tử . Đố t cháy hoàn toàn 0 ,1 mo l A thu

được 5,4 gam HgO. Xác định công thức phân tử của hai

hidrocacbon, biết ỗ đ iều k iện t iêu chuẩn chúng ở trạ ng t h á i k h í .

II;

Hidrocacbon ở t rạng thái khí : 1 < số c < 4

Hỗn hợp gồm C2Hq và C3Hg hoặc C2H 6 và C4Hq hoặc C3Hq và

Câu 115: Hỗ n hợp X gồm h ai h iđrocacbon được t rộ n theo t ì lệ m ol

1 : 1. T ỉ kh ố i hơỉ của X so với He là 7,25. Xác đ ịn h công thức phân tử của hai hidrocacbon.

M = 7,25 X 4 = 29

-» hỗn hợp X có CH 4 hoặc C2H 2 hoặc C2H 4

• C H 4 và CxHy:

2M = 58 - 16 = 42 '(C3H5 )

Công thức phân tử: CH 4 và C3Hg

. G jH jj v à c ụ ỉ ,:

ĨẾ JJÍ = 2 9£i

M = 58 - 26 = 32 (loạ i do khôn g có chất phù hợp)

C2H 4 và GjHy.'

28 + M= 29

144



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




-> M = 58 - 28 = 30 (CgHg) Công thức phân tử: C2H 4 và C2Hg

Câu 116: Hỗ n hợp X gồm h ai hiđrocabon được t rộn theo t ỉ lệ moi

1 : 2 . Đố t cháy 0,15 m ol X thu .được 6,72 l í t COa (đk tc)! Xác định công thức phân tử hai hidrocacbon.

Số C = = 2nx 0,15

c H ai hid roc abo n. có cùng số C:

C2H 4 . ■ ■ ÍC 2H 4 ■ fC 2H 2y"i TT hoặc i n T T hoac I /-1 T T

2 2 ■

Hai hidrocabon khác số C;

Hôn hợp phải có CH 4 (số c < 2 ) v à hidrocabon còn lạ i là CjjHy(x > 2 )

n C„H, 2 3— X — 2)5 (lo ai )

n cH4 2 2.1 + 1.X _ 0• — — . — z

n CxHjr 1 3X = 4

c h 4 íc h 4 íc h 4 / c h 4 J c h 4

C4H2 hoặ c | c 4H4 hoặ c c 4H6 hoặ c Ị c 4H,,hoặ c Ị cự ỈK,

Câu 117: Trộ n hai h idrocacbon ồ thể khí theo tả lệ mol 1 : 3 được

hỗ n hợp X . T ỉ k hố i hơi của X so với hiđro là 13,26. Xác

định công thức phân tử của hai hidrocabon.

M x = 13,25. 2 = 26,5

X có CH 4 hoặc GJL,

• X có CH 4:

. 1 6 - ; 'U 3 = 26,5 -» M = 30 (C2Hs)4

. 16 - = 26,5 _____ » M = 58 (C„ HX0)4

Vậy X gồm :

145



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




. X có C2H 2:

26.1 + M .3 _

s zb .54

26.3 + M .1 _ ■ — ijb*o4

* M = 28 (C2H 4)

V ậ y X g ồ m C 2 IỈ 2 và C2H 4

Câu 118: A , B , c là ba hidrocacbon kế t iếp nhaủ trong cùng dãy

đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hồn hợp ba

? hidrocacbon t rên thu được 5,6 l í t C 0 2 (đktc). Xác định cóng thức phân tử của A, B, c.

Hôn hờp gồm:

. C H 4, c ụ t C3H *

• C2Hq, C3Hg, C4H 10. C2H 4, C3H * C4H 8

• C2H2, C3H4, C4Hg--■*c

Câu 119: iA, B là h ai hiđrocacbon ở th ể k h í và có cùng số nguyên

tử hiđro. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 l í t (đktc) hỗn hợp X

( chứa A v à B ) thu đựợc 6,72 l í t C 0 2 (đktc). Xác định công

thức phân tử cùa A và B, b iế t t ỉ khối hơi của X so vởi

hidro là 1 1 .

M x = 11.2 = 2 2

= ấ S - 22 =

GjHy + fx + | ì o 2 X Ĩ C 02 + f HjO

mc = nc0s.12 = M i . 12 = 3 .6 (g )22,4

146



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




n H2o - ị -0,8 = 0,4 m ol2

_ 2 n H20 ■_ 2.0,4 ^ 4

% 0»-2

SỐ c = = ’M . - 1,5n x 0 ,2

-» X phả i có CH 4 (số c < 1,5) và hiđrocacbon còn lạ i là C 2H 4 hoặc

C3H 4 hoặc C4H 4.

1%= 4,4 - mc = 0,8 (g)

Câu 120: Hỗ n hợp kh í A gồm ha i hidrocacbon có cùng số nguyên

tử cacbon. Đố t ch áy hoàn toàn 0,1 m ol A thu được 4,48

l í t C 0 2 (đktc). Xác định công thức phân tử của hai

hiđrocacbon.

Số nguyên tử cacbon: c = c -2 = — í i í? — = 2nA 2 2 ,4 .0 ,1

Vậỵ hỗn hợp A gồm: C2I Ỉ 2 và C2H 4

hoặc C H s và C2H 3

hoac C2Ỉ Ỉ 4 va C2Ỉ Ỉ 5

147



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




HEDROCACBON NO

A. TÓM TẮT KIÊN THỨC CƠ BAN1 . Là hidrocacbon chỉ chứa l iên kết đơn trong phân tử.

-m ạc h hở: ank an (Paraf in ), CnH 2n+2 j n > 1

Hiđrocacbon no<^

Vm ạc h vòng : x ic loankan , n > 3

2. Phản ứng đặc trưng: thế vối halogen

• Sả n p h ẩ m ch í n h : thế ở nguyên tử cacbon bậc cao ( í t h iđro hơn)

• Số sản ph ẩm thế:

- m ạch cacbon có đối xứng;

Số sản ph ẩm th ế = Số ngựyên tử cacbon từ v i t r í đố i xứng

đến đầu mạch.

* * ^ C H 3-C H2-CHC1-CH3 + HC1

VD: CH 3-C H 2-C H 2-C H 3 + C l2—/

CHg-CHg-CH^-CHgCl + HC1

- m ạch cacbon b ất dối xứng:

SỐ sả n ph ẩm th ế = Số nguyên tử cacbon từ đầu m ạch n ày

sang đầu m ạch k ia + nh ánh ỏf v ị t r í khô ng đối xứng

VD: * * * *CHg-CH-CHg-CHg — Sỉ—> 4 sản phẩm

I

c3. Phản ứng cháy:

C H 3

, _ n + 1 n HíO• ankan : n HO > rico -> — =

n ncos• anken: n Hĩ0 = n COĩ

4. Phản ứng cộng: mở vòng

• x idopropan + H2, Br 2

• x ic lobutan + H 2

148



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2 3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




5. Không làm m ất màu dung d ịch K M n 04.

6 . Điều chế:

R(COONa)n + nNaO H C- i R(H)a + nN ^C O ,

7. Một số phản ứng đặc biệt:

2CH4 - -15Qyc > CH^CH + 3H2làm lạ nh nhanh

CH4 + 02 —0>t-» HCHO + HgO

B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

C âu 12 1: T ê n h ệ th ố n g của C H g -C H -C H a - C H -C ^ là :

I ICH3 c a

A . 2 -e ty l - 4-m ety lp en tanB . 2 -m e t y l - 4 -e ty l p e n ta n

c. 2,4 - dimety lhexan

D. 3 ,5 - đ im ety lhexan

Câu 1 2 2 : Theo IU PA C , tên của ( \ -C H -C H 3 là :

CH A . 1-m e t y l - 1 -p h e n ỵ le ta n

B . 2 ~ m e ty l - 2 - p h e n y le t a n

c . 1 - x ic lo p h ex y l - 1-m ety le tan

D. isoproyl xiclohexan

Câu 123: Dan h ph áp IU P A C của neopentan ỉà:

A . n -p en tan

B. pentan

c. 2 - m ety b u tan

D. 2,2 -đ im ely lpro p an

Câu 124: Theo IƯ PA C, tên gọ i của lá :

A . 1 ,1 - đ im ety l - 3 - ety lx ic lo bu tan

B. t r imetyhdc lobutan

c . 1 - e ty l - 3 ,3- đ imetybdc lobưtan

D. 1,3,3- t r imety lx ic lobutan



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




c h 3I

C H 3 CH-CHg

1 iCâu 125: Theo IƯ PA C , tên gọi của CH 3- C - C H - C H - C H 3 là :

‘ IC H 3

A . 2, 2 - đ im ety l 4— is opropy lp en tan

B. 2 -isop ropy l— 4,4— đim ety lpen tan

c . 2 , 2 , 4 , 5 - tet ram ety lhexan

D. 2, 3, 5, 5 - tetram ety lhexan

Câu 126: Hợp chất nào sau đây là đồng phân của iso-hexan:

A . 7-m ety lhexan B . 2 - m ety lpen tanc . 2 ,2 - d imety lbu tan D . 1 - e ty lbu tan .

Câu 127: Đồ ng p hân cấu tạo của 3—etỵlp entan lạ:

A . 2,3 — d im ety lb u tan B . 2 ,2 - đ im ẹty lp en tan .

c . 2,4-- d iety lbu tan D. 2 ,3- d iety lbu tan

Câu 128: Chất nào sau đây không phải là đồng phân của n-hexan

A* is open tan B . neo pen tan

c . 2 ,2 - d imety lbu tan D . 2-e ty lp ropan

Câu 129: Cô i ig thức cấu tạo của 3 -e ty l - 2,5 - dìm ety lhexan là:

A. (CH3)2CH-CH(C2H5>-CH(CH3)-CH3

B. (CH3)2CH-CH(C2H5)-CH(CH3>-CH2CH3

c. (CH3)2CH-CH(C2H5)-CH2CH(CH3)2

D. (CH 3)2C H ~ C H ( C H 3) - C H ( C 2H 5-C H 2C H 3

- Câu 130: Tên gọ i đúng của C H 3 — C H - C H — C H — C H - C H 3 là :I I I Ic 2h 5 c 2h ổ c h 3 c 2h 5

A . 2, 3, 5 -t r i e t y l - 4 -m e ty ỉh e x a n

B . 2 , 4 - đ ie tỵ l - 3 ,5 - d im ety lhep tan

c . 4 - e ty l - 3 , 5 , 6 - t rim e ty loc tan

D . 4, 6 đ iety l - 3 ,5 - d im ety lhep tan

Câu 131: Số đồng phân cấu tạo của C 3H 5B r 3 là:

A . 2 . B . 3 c . 4 D . 5

150



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 132: Số đồng ph ân cấu tạo của C4H 8C12 là :

A. 2 B. 4 c 6 D. 8

Câu 133: Số đồng p h ân cấu tạo của C4H 7B r 3 là

A. 7 B. 9 c . 10 D. 11

Câu 134: Hidrocacbo n A có công thức ph ân tử là C5H 10. Số đồng p hân xỉcloankan của A là:

A. 2 B. 3 c. 4 D. 5

Câu 135: Số đồn g p hân cấu tạo xicloank an của C6H 12 là :

A . 9 B . 10 c . 11 D. 12

Câu 136: Hidroc acbo n chứa 75% kh ố i lượng cacbon là:

A . C4H 10 B . CồH 8 c . CgHe D. GH4

Câu 137: C h ất nào sau đây có hàm lượng cacbon thấp nh ất:

A. CH4 B. C2Hg c. C3Hs D. C4H10

Câu 138: Ch ất nào sau đây có cùng hàm lượng cacbon với prop ylen (C3H 6):

A . m etan B . propan c . bu tan D. x ic lo butan

Câu 139: Khỉ c lo hóa C6H 14 (A) thu được tối đa 3 dẫn xuất monoclo

và 7 dẫn xuất điclo.Tên gọi của A là:

A . 2, 2 - d im ety lb u tan B . 3 - m ety lp en tan

C: 2 ,3 - d im ety lbutan D. 2 - m ety lpentan

Câu 140: K h i n h iệt ph ân có xúc tác ank an B thu được isobutan. Tên

gọi của B là:

A* isohexan B . 2-m ety lp en tan

c . 2,2 — đ im etylbu tan D. neopentan

Câu 141: D ãy ch ất nào sau đây đều làm m ất màu nước brom? A . x ic lo p ropan v à x ic lo p en tan R x ic lo bu tan và x ic lopen tan

c . propan và xielopropan D. etylen và xiclopropan

Câu 142: Dãy c hất nào sau đây đều làm m ất m àu dung d ịch K M n 04:

A . p ro pan v à x ic lop ropan B . p en tan v à xic lo butan

c . prop en v à buten D. benzen và xic lopropan

C âll 143: C h ất nào sau đây có ngu yên tử cacbon bậc IV?

A . 2— m ety lp en tan B . 2,2 - d im ety lp ro pan

c . 2,3 - d im ety lbutan D. 2, 3, 4 - t r im ety lpentan

151



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 144: Dãy-chất nào sau đây có hàm lượng % cacbon không đổi?

A- m etan , etan , p ropan

B. pentan, hexan, heptan

c. xiclopropan, xiclobutan, xiclopentan

D. butan, pentan, hexan

Câu 145: Dãy ch ất nào sau đây đều ph ản ứng v ó i h iđro? A . 2-m ety lb u t in , pentan B . x ic lopropan, x ic lopentan

c . pen tan, xiclopen tan D. xicloprop an, propen

Câu 146: C h ất nào sau đây có h àm lượng % cacbon là cao nhất?

A- m etan B . etan c . p ropan D . x id o p ro p an

Câu 147: ,SỐ sản phẩm thế monoclo tối đa thu được khi clo hóa

isopentan ngoài ánh sáng là:

A . 5 B . 4 - c . 3 D . 2

Câu 148: Sản ph ẩm c hính thu dược k h i brom hóa

CHg-CH-CHg-CH-CHs theo t ỉ l ệ mo l 1 : 1 ỉ à :

ỉ - IC H S c h 3

A . 2 - b rom - 2,4 - d im ety lp en tan

B . 1 —brom - 2 ,4 - d im èty lpen tan

c . 3 - b rom 2 ,4 - đ im ety lpen tan

D . 5 - b ro m - 2,4 — dimetylpentan

Câu 149: K h inung nóng m uối RC OO Ná với vô i tô i x ú t thu được

hidrocacbon là propan. Công thức hóa học của muối là:

A . HC O O N a B . C H 3CH 2CO ON a

c. CHgCH-COONa D. CH3-CH~CH2COONa

I Ic h 3 c h 3

Cầu 150: Nung nóng muối CHgCCOONaía khan với NaOH/CaO, sau

phản ứng thu được sản phẩm hữu cơ là:

A . m etan B . etan

c . propan D. xiclopropan

Câu 151: Sản phẩm thu được khi sục xiclopropan vào nước brom là:

A . 1,2 - d lb rom propan B . 1,3 — d ib rom propan

c . 1,1 — dibrom prop an D . 2,2 — dịbrom prpp an

152



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2 3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Cãu 152: Tron g ph ân tử 2,2,3 - t r im etylp entan , số nguyên tử cacbon

bậc IV , bậc II I , bậc II v à bậc I tương ứng là:

A . 5, 1 , 1 , 1 B. 4, 2 , 1 , 1

c. 1, 1, 1, 5 D. 1, 1, 2, 4

Câu 153: ơ điều kiện thường, butađecan (G14 Ĩ Ĩ 30) là hidrocacbon ỗ t r ạng thá i :

A . rắn B . lỏ ng c . k h í D . nhủ tương

Câu 154: K h í etan có lẫn tạp ch ất .là xicloprop an, chất nào sau đây

được dùng để t inh chế etan:

A . nước v ô i't ro n g dư B . nước b rom dư

c . axit. sun furic đặc D. k iềm nóng- dư

Câu 155: K h í m etan có lặn tạp c hất là lưa hu ỳn h đio xi t , ch ất nào sau

đây được dừng để tinh chế metan:

A . nước v ô i tro n g dư B . nước b rom dư

c . ax i t sunfuric đặc D. k iềm nóng dư

Câu 156: Đố t cháy propan t ron g kh í c lo s inh ra mu ọi đen và ch ất kh í

A làm quỳ t ím ẩm hóa đỏ. Sản. p h ẩm cháy là:

A . cacbon v à hid rocacbon .

B. ankylclorua và hidrocacbon

c. te t racloruacacbon và hiđrocacbon

D. tetradoruacacbon và ankylc lorua

Câu 157: Thuốc thử dùng để phân b iệ t x ic lopropan và butan là :

A- k h í clo B . k h í h id ro c lo ru a

c. nưởc bro m D. cước v ô i tro n g .

Câu 158: Thuốc thử đùng để ph ân b iệt k h í hiđroclorưa và p ropan là

A . k iềm lo ãng B . k iềm nóng

'C . nước vô i tron g D. dung dịch AgNOg

Câu 159: Ph ản ứng nào sau đây không tạo sản ph íỉm là m etan:

A. AI4C3 + H20

B. CHgCOONa + NaOH (CaO, t°)

C. CH 2(COONa)2 + NaOH (CaO, t°)

D. CO + _HgO

Câu 160: A n ka n nào sau đây có chứa ngu yền tử cacbon bậc IV :

153



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A- is o -p en tan B . neo pen tan

C . 2 - m ety lb u tan D . 2 - . e ty l — 3 — m ety lp en tan

Câu 161: Đố t cháy ho àn toàn m ột hidrocacbon no thu được tổng số m oỉ

k h í và hơi bằng vó i tổng số m ol các chất tham gia phản ứng.

Công thức phân tử của hidro cacbon là:

A- C 3H 8 B . C2H 4 'c . C H 4 D . CgHe

Câu 162: Đ ố t cháy hoàn toàn m ột h iđrocacbon A th u được 2,24 l í t C 0 2(đktc) và 3,6 gam nước.Tên gọi của A ỉầ:

A - bư tan B . p ropan c . etan D . m etan

Câu 163: Đ ố t cháy hoàn toằn m ột h idrocacbon A th u được 448 m l C 0 2

(áktc ) và 0,36 gam'nước. Cổng thức p hân tử của A là:

A . C3Hg B . C2H 6 c . C2H 4 D . C4H 10

Câu 164: Đ ố t cháy hoàn toàn, m ột h iđrocacbon X ph ải cần 11,2 l í t ox i (áktc), sau phản ứng dẫn sản phẩm quạ bình chứa nước vôi

trong dư thu được 30 gara kết tủa. Công thức phân tử của

X là :

A- O ft B. C2H4 c. C3Hs D. C4H10

Câu 165: Đ ố t cháy hoàn toàn m ột h idrocacbon X p h ải cần 1,456 l í t 0X1

(đktc), sau phản ứng dẫn sản phẩm qua bình H 2S 0 4 đặc dư

thỉ khối lượng bìrth tăng là 0,9 gam. Công thức phân tử của

X là: ’Ạ .' c jHg B. C2H 4 c . C3H 3 D . C4H 10

Câu 166: Đố t cháy hoàn toàn m ột h idrocacbon X p h ải cần 1,792 l í t ox i

/ (đlctc), sau p hản ứng dẫn sản ph ẩm qua b ìn h chứa nước vôi

t ron g dư th ì kh ố i lượng bình tăng là 3.28 gam. Công thức

phân tử của X là :

A . C j f t * B . C4H 10 c . Cgĩỉg D . C2H 6

Câu 167: Đ ố t cháy ho àn toàn 1,12 lí t o xi (dktc ), sau ph ản ứng dẫn sản

p h ần qua b ĩn h chứa nước vô i t rong dư th ì kh ố i lượng bình

tăn g là 12,4 gam. Công thức phân tử của X là:

A . C5h 12 b . c 5h ĩ0 a C4H 8 d . c 4h 10

Câu 168: Đố t cháy m ột h idrocacbon A thu được 3 l í t C 0 2 và 4 l í t hơ i

nước, đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

1 . A là hidrocácboh thuộ c dãy đồng bằng:

A . an kan B . an k en c . x ic lo an kan D . d io le fin

2. Công thức phân tử của A là:

154



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. CH4 B. C2H4 c. CjHg I). C4Hs

Câu 169: Đ ố t cháy hoàn toàn m gam hidrcacbon A th u được 4 48 l í t

C 0 2 (đktc) và 3,6 gam nước. Giá tr ị của m là:

À . 8 ,8 gam B. 14,2 gam c . 3,0 gam D . 2,8 gam

Câu 170: Đ ố t cháy hoàn toàn 0,05 m ol ankan A rồ i dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa nước vôi trong dư thu được 20 ga in kết tủa

Sau t h í ng hiệm k h ố i lương b ìn h ' chứa nước vôi:

A . g iảm 20 gam B. g iả m 5,8 gam

c . tãng 13,3 gam D. tăng 8 ,8 gam

Câu 171: Đố t cháy hoàn toàn 0,05 moi ankan B rồ i dẫn sản phẩm cháy

qua bình chứa P 20 5 khan thì khối lượng bình tăng 4,5 gam.

Nếu d ẫn sản phẩm k h i đốt cháy h ết 0,1 m ol B vàobình chứanước vôi trong dư thì khối lượng bình tăng là:

A . 30 gam B . 26,6 gam c . 90 gam D . 8 ,8 gam

Câu 172: Đ ố t ch áy hoàn toàn hidrocacbon X thu được 8 ,8 g a m C 0 2 và

3,6 gam HgO. Th ể tíc h oxi tham g ia ph ản úfng ở điều kiện

t iêu chuẩn là:

A . 2 ,24 l í t B . 4 ,4 8 l ít c . 6,72 l ít D . 8,96 l ít

Câu 173: Đ ố t cháy ho àn toàn hidrocacbon X thu được 672 m ỉ k h í

C 02 (đk tc) và 0,72 gam HgO. Th ể tích kh ôn g k h í tham gia

. p h ản ứ ng ở điều kiện tiêu chuẩn (oxi chiếm 21% thế tíchkhông kh í ) là :

A 5,33 lít B. 1,12 lít c . 1,56 ư t D. 7,46 lít

Câu / Ĩ7 4 : Th ể t íc h k h í oxi (đk tc) cần để đốt cháy h ết 0,1 m olchất nào

/ sau đây là lớn nh ẩt:

A. C4H 10 B. c . l ị c . c ự ỉe D. C4H 4

Câu 175: Đố t cháy hoàntoàn mgam hidrocacbon A th u được 2,24 lít

C 0 2 (đ k tc) v à 2,7 gam HgO. G iá t r ị của m là:

A . 1,35 gam B . 1, 5 gam c . 4,4 gam D. 7,1 gam

Gâu 176: Đố t cháy hoàn toàn V l í t (đk tc) h idrocacbon B rồ i dẫn sản

ph ẩm qua b ìn h chứa nước vô i tron g dư. Sau th í ng hiệm khối

lương bình táng 10,2 gam và có 15 gam kết tủa. Giá tr ị của

V là :

A . 1,12 l í t B . 2,24 l ít c . 3,36 l ít D . 4,48 l ít

Câu 177: Đố t cháy h ết V l í t (đk tc) h iđrocacbon X rồ i dẫn sản phẩm

qua b ìn h chứa dung dịch B a(OH >2 dư. Sau t h í ng h iệm th u được

155



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




7,88 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 5,22

gam. Giá tr ị của V là:

A. 0,896 lít B. 0,672 lít c. 0,448 lít D. 0,224 lít

Câu 178: Đố t cháy hoàn toàn 0,05 m ol ankan A rồ i dẫn sản phẩm cháy

qua bình chứa nước vôi trong dư thu được 10 gam kết tủa.

Sau thí nghiệm khối lượng dung dịch trong bình so với nước

vội ban đầu:

A . g iảm 10 gam B . g iảm 2,9 gam

c . táng 7,0 gam D. tăng 4,4 gam

Câu 179: Đố t cháy hoàn toàn 0,05 m ol ankan B rồ i dẫn sản phẩm qua

b ình chứa Cu S04 kh an t h ì kh ố i lượng b ìn h tăng 3,6 gam. Nếu

dẫn sản ph ẩm k h i đốt cháy h ết 0,1 m ol B vào b ìn h chứa nước

vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được là:

A . 30 gam B . 25 gam c . 15 gam D . 10 gamCâu 180: Đố t cháy hoàn toàn hidrocacbon X th u được 8 ,8 gam C0 2 và

3,6 gam H 2O. Thể tích oxi th am gia ph ản ứng ỏ* điều k iện

t iêu chuẩn là:

A. 2,24lít - B. 4.48 lít c . 6,72. tít D. 8,96 lít

Câu 181: Đố t cháy hoàn toàn hiđrocacbon A th u được 3,36 l í t C 0 2(đktc) và 3,6 gam HgO. Công thức p h ân tử của A lá:

A. CH4 B. CgHg c . C3H8 D. C4H xo

Câu 182: Đố t cháy hoàn toàn hiđrocacbon X rồ i dẫn sản phẩm cháy

qua bình chứa dung dịch Ba(OH )2 dư. Sau th í ng hiệm , thu

được 19,7 gam kết tòa và khối lượng bình tăng 8,0 gam. Thể

t ích óxi tham gia ph ản ứng (ở đktc) là:


Câu 183: K h i đốt 1 l í t h iđrocacbon A p h ải cần 6 l í t khí oxi thu đừơc

4 l í t hơ i nư ớ c. Các k h í được đo ở cùng đ iều k iện về nh iệ t

độ và áp suất. Công thức ph ân tử của A là:A. CH4 B. C2H6 c. C3Hg D. C4H8

Câu 184: Đố t cháy hoàn toàn m ột h idrocacbon no có nh ánh ồ thể kh í,

thu được 4,48 l í t C 0 2 (đktc) và 3,6 gam nước. Tên gọi của

hidrocacbon là:

A . m ety lp ro p aĩi B . x id op ro p an

c . m etyhdc lopropan D- ety lx ic lob utan

Câu 185: Đố t cháy ho àn toàn V l í t (đk tc) ank an A ữ iu được 11,2 l í t k h í C 0 2 (đk tc) v a '10,8 gam H 20 . G Íá t r ị của V là :

156



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N





Cãu 186: M ộ t x ic loankan cháy hoàn toàn trong oxi theo t ỉ lệ thể t ích

là 1:7,5. Công thức phân tử của xicloankan là:

A* CgHg B. C4Hg. c . C5H 10 d . C6H 12

Câu 187: Đ ố t cháy ho àn toàn m ột x ic loankan A thu được 8,96 l í t k h í

C 0 2 (đk tc); th ể t ích oxi tham gia phản ún g ỏr điều kiện t iêu

chuẩn là:

A. 8,96 lít B. 1 1 , 2 lít C. 13,44 Ht D. 17,92 lít

Câu 188: M ộ t x ic loankan cháy hoàn toàn trong không k h í tạo ra 3 ,36

l í t k h í C 0 2 (đk tc) ; thể t ích không khí tham g ia phản ứng ở

điều k iện t iêu chuẩn là: (oxi chiếm 2 0% thể t ích khôn g kh í):

A. 10,08 lít B. 5,04 lít c . 25,20 lít D- 1,68 lít

Câu 189: Đố t cháy hoàn toàn 1 thể t ích hidrocacbon A ph ải cần 7,5

l í t oxi (đo ở cùng điều k iện về i ih iệ t độ và áp s uất). Công thức phân tử của A là:

a /c j H * b . c 4h 8 c . C5H 10 d . c 6h 12

Câu 190: Đ ố t ch áy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 ank an thu được 11,2

ỉ í t COs (đk tc) và 12,6 gam HqO. Dãy chẩt nào sau đây không

phù hợp với kết quả trên:

Ạ p ropan , bu tan , etan B . propan , bu tạn , m etan

c . pro pan, etan, m etan D . prop an, bu tan, petanc ầ ụ 191: Hỗ n hợp A gồm h ai h iđrocacbon no được trộ n theo t ì lệ mo l

1 : 1. Đố t cháy hế t hỗn hợp A th u được 6,72 l í t C 0 2 (đktc)

và 7,2 gam HgO. Còng thức phần tử của hai hidrocacbon là:

A . m etan và p ropan B . m etan và bu tan

c . etan và butan D. etan và propan

Câu 192: Hỗn hợp B gồm hai ankan được trộn theo t ỉ lệ mol 1 : 2 .

Đ ố t cháy h ế t hô n hợp B th u được 8,96 l í t C 0 2 (đktc) và 9,9

gam HgO. Công thức phân tử của hai ankan là:

A . etan v à x ic lob u tan B . m etan v à x ic lo hex an

c . e tan và butan D. m etan và butàn

Câu 193: Đ ố t cháy h ết 0 ,2 m ol hỗn hợp A gồm 1 ank an và 1 x ic loaàkan,

sau phản ứng thu được 11,2 l í t C 0 2 (đktc) và 9,9 gam HgO.

T h à n h p h ầ n % thể t ích của x ic loankan t rong A là :

A. 25% B. 50% c. 75% . D. 10%

157



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 194: Hỗ n hợp B gồm 1 ankan và 1 x ic loankan . Dẫn m gam B

qua binh chứa nước brom dư thà khôi lượng bình tàng 4,2

gam. Đố t 'ch áy h oàn toàn m gam B thu được 11,2 l í t C 0 2(đktc) và 10,8 gam HgO. Thành phần % khối lượng của

ankan t rong B l à :

A . 5 &,3 ;ĩ% ’ B . 41,67% 0 . 22,22% D . 61,11%Câu 195:" Đ ố t cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm h ai ankan thu được 3,36

l í t C 02 (đktc) và 3,69 gam H^o. Thể t ích oxi tham g ia phả n ứng (ỏr đktc) là:

Ạ . 7,84 l í t — *B . 6,16 l ít c . 5,6 l í t . D . 1,12 l ít

Câu 196: Hợp c hất 'X không có kh ả n ăng làm m ất m àu nước brom.

Côn^ thức cấu tạo của X là:

A- c ạ ;-ÒH2 B. CH3CH=CHCH3

■ c h 2

c. CHjCH=CH2 d. ch 2-c h -c h 3

CH*Câu 197: Hiđrocacbon A kh ông làm m ất m àu nước brom . K h i brom hóa

' A blưig brom k han ch ỉ thu được m ột dẫn xu ất mon obrom duy

n h ất. Tên gọi của A là:

A . 2 -m ety lp en tan B . 1,1 -d im etỵ lx ỉc lob utan

c . x icỊoprop an D. x ic lohexan

Câu 198: A và B là hai hidrocacbon có t ỉ khối hơi so với 2.625. Khi

mono brom hó a A và B : Ạ tạo 4 sản phẩm hữu cơ, B chỉ tạo

m ột sản phẩm, hữu cơ duy nh ất. Tên gọi của A và B là:

Ả . x ic lohexan và 1,2 -đ imetybdclobutan

B. x icìoh exan và 1,3-đim etylx ic lob utan

c . me tybdc lopentan và isopropybdclopropan

D. xiclohexan và isopropylxicỊopropan

Câu 199: A , B là h ai h iđrocacbon đồng ph ân và đều làm m ất m àu dung

địch brom . T i kh ố i hơi của A sọ với nĩtơ là 2. Công thức cấu

tạo của A và B là :

A . C IĨ 2-C H 2 và CH 3C H = C H C H 3

I ICH2-C H 2

B . C3 ỉg—C H —C H 3 v à C H 2-C H 2\ / I I

CỈỈ2 CH2-CH 2

158



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




c . c h 3c h =c h c h 3 và CH2-CH-CH3V

CIĨ2

D . C H a C H g C H ^ Ĩ ^ v à C H 3- C = C H 2I

c h 3

Câu 200: Hỗ n hợp X gồm ba hiđrocacbon thuộc cùng dãy đồng đẳng.

Đ ố t cháy 0,1 m oỉ X th u được 0,2 m oi C 0 2. Công thức ph ân

tô của ba hidrocacbon trên là:

A. CH4, C2Hs, CsH8 B. C2H6, C3H8, C4H10c . cự ĩg, C5H 10 D. C2H 4 , C3H 6, c 4h*

Câu 201: Hỗ n hợp A gồm etan và propan. Đ ố t cháy m g am A thu được

8,96 l í t C0 2 (đktc) và 9,9 gam nước. Thành phần % về khố i lượng của etan trong hỗn hợp là:

A. 68,18% B. 31,82%' c. 25,42% D. 66,67%

Câu 202: Đố t cháy mộ t í t hôn hợp A gồm m etan và propan, sau phản

ứng thu dược Vco2 : Vj^ o = 2 : 3. Th àn h ph ần % về thểt ích của metan t rong A là :

A. 50% B. 73,33% c. 26,67% D. 60%

Câu 203: Hỗ n hợp X gồm m ột ankan và m ột x ic loankan. Đố t cháy 0,15 m ol hỗn hợp X thu được 0,35 m ol C 0 2 và 0,45 tìiol H 20. Công

thức phân tử của hai hiđrocacbon là:

A . CsHe v à CgHe B . C H 4 v à C3H 6

c . C3Hg v à C3I Ĩ 6 D . C4H 10 v à - C 3H 6

Câu 204: Hỗ n hợp A gồm h ai h idrocacbon no. K h i dốt cháy 0,1 m ol

m ỗ i hidroc acbon đều thu được 0,3 m ol nước. Côn g thức p h ân

tử hai h idrocacbon là:

A. C3H8 và C4Hs B. C2Hg và C3H6c. CH4 và C3H6 D. C2Hẻ và C^Hg

Câu 205: H ỗ n hợp X gồm hai h idrocacbon no có số m ol bằng nhau. Đố t

cháỵ h ết m gam X thu được 5,6 l í t C 0 2 (đktc) và 5,4 gam H 2O.

Công thức phân tử của hai hidrocacbon là:

A . C H 4 v à Cglĩg B . CgHg v à C3H 6

c . C H 4 v à C3H 6 D. C 2H 6 và C3H 8Câu 206: Trộn .x ic lop rop an với ankan A theo t ì lệ mol 2 :1 được

hỗn hợp X. Hỗ n hợp X ph ản ứng vừa đủ với 200m l dung d ịch

B r 2 IM . Thể t ích hỗn hợp X (ở đktc) là:

159



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




A. 4,48 lít ' B. 6,72 lít c . 13,44 lít D. 3,36 lít

Câu 207: Nun g nóng 4,48 l í t CH 4 ở 1500°c, sau kh i làm lạn h th u được

8,064 ỉít hỗn hợp khí B gồm CgHg, H 2 và CH4. Các khí được

đo ở đktc. Hiệu suất phản ứng chuyển hôa CH 4 thành C2H 2 là:

A. 5 5 ,5 5 % B. 90% c. 80% D. 40%

Câu 208: Số ank an tối đa thu được từ ph ản ứng n h iệt p hân ank an chứa

82,75% cacbon về khối lượng là:

A. 1 B. 2 c . 3 D. 4

Câu 209: Ph ản ứng nào sau đây kh ôn g p hải là p hẫn ứng tách bởi n

A. CH 4 + 2C12 c + 4HC1

B-.CgHg 2 c 4- 3 H 2

c . CgHe + Clg -> C2H 5CỈ + HC1

D. C3H8 —* CgHg + H2

Câu 210: C h ất nào sau đây khôn g thể điều chế trực t iếp r a m etan:

A . C H 3CO ONa B . C H2(COONa)2

c . A14C3 D. CaC2

Câu 2 1 1 : K h i oxi hóa m etan t rong oxi khô ng thu được sản phẩm là:

A - CO B . C 0 2 c . H C H O D . C H 3COOH

Câu 212: Cho chuỗi biến hóa:

ỉ ì CHx — A — ẽtỉư i — B

♦ l

Công tiĩức cấu tạo của B là:

A . C 2H 5C1 B . C H 2=CH-C1

c . C H ^ C H ^ D. C H = C H

Câu 213: Cho các c h ất sau: etan (1), xiclo bu tan (2 ),isobutan (3),xiclopropan(4), propan (5), 2 -m ety i p entan (6 ), nh óm các

ch ất có cùng hàm ỉượng cacbon là:

A. 2,3 B. 2,4 c. 4,5 D. 3,6

Câu 214: K h i monobrom hóa các ankan: m etan, etan, neopentan, 2 -

m ety lpentan, 2 , 2 , 3 , 3 - tet ram ety lbu tan , 3 -m ety lp en tan ch ỉ

thu được một dẫn xuất duy nhất. Số kết luận đúng là :

A 2 B 3 c. 4 D. 5Câu 215: K h i monoclo hóa ch ất nào sau đây thu dứợc h ai đẫn xu ất

chứa brom?

160



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




A . x ie lop ropaii v ậ ác ìo b ụ taii

B. propen và butan

c . m etaa và e tan

D. m et j hđclopropan và m etylx ic lobu tan

Câu 226: Dãy chất ĩíấ o sau dây chỉ chứa nguyên tử cacbon bậc III?

. A . 1,2 — ổim etybđ clop rop an và 1,2—đim etybd clob utai:

B . 1 ,2 , tỉ - t r im ety lx ic lopropan và 1 ,2 , 3 ,4 - tet ram ety lx ic lobutan

c . meir/hdc looropan và m etybd elòbu tan

D- xiclopropan và xiclobutan

Câu 227: Dãy ch ất nào sau đấy có khả n ăng tham gia ph ản ứng cộng?

A . p ropan v à butan

B. meíylxcí lopropan và metybdciobutan

c . xiclopropan v à xiclobutau.

D. xiclobưtan và xicỉopentạn

Câu 228: Hidt'ocacbon có cấu tạo bất đối xứng là:

À . x ic lo bu tan B . 1, 2, 3 - t r ímetybdc lopropan

c . 2 , 3-đ im ety lbu tan D. 2-m ety lbu tan

Câu 229: Hictirocacbon có cấu tạo đối xứng là: A . 2 -- m etylpen tan B. 1 - e t y l - 3 - m e ty l xìc lobu tan

c . neopentan D. 1 - c lo - 2 “ e ty l x ic lo pen tan

Câu 230: Thực h iện ph ản ứng tẩch hidro ch ất nào sau đây thu đ ư ợ c sản phẩm là anken?

A . m etan B . etan c . neo pentan D . x ic lo propan

c . Đ Ấ P Ẩ N V À H Ư Ớ N G D Ẫ N G lẲ !-----

C âu 121 12 2 123 1 2 4 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134

c D D A Ị c c B D c c D c B c

135 136 137 138 139 14o |141 142 143 144 145 146 147 148 149

B D Ị A D A A D Ị c B c D D B c c

150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160

A B A A B A A c D D - B

1« 9.



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




161.

162.

163.

164.

165.

166.

CxHy + (x + £ ) 0 2 -> x C 02 + — HgO 4 2

y yX + ■“ ~ 1 + X + — y = 4

2 4Hidrocacbon no: CH4 -> c

nco2=0,1mon + 1 _02n ^ o = 0 ,2 m o l > nco J n ~ 0 ,1

n = 1metan D

_ n co, = 0 , 0 2 = 1

n H 2n Ho 2, 0 ,02 2

c 2h 4 -> c

n co2 - n caco3 = = 0 ,3 mo l

1no*ptf- nco, + —

—> n H20 = 2 (0,5 — 0,3) = 0 ,4 m ol

11(1 0» 3 3 _ — = CoHo : cn H 2. 0 ,4 8 3 8

HujSO hút HjjO -> mH0 = 0,9 (g )

n c ^ 0 ,04 2

n H 2 . 0 , 0 5 5

C4H 10 “ > D

1 8 n H,0 + = 3 »28 fe)

| n Hjo + nCOs = = ° ’08 (mol)► n co2 = 0,05 m o l, n H 0 = 0,06 m o l

0 ,9n H20 = *— = 0,05 m ol

n co2 = no2- i n a p

= 0,065 - 0,05 = 0,04 m ol 2

163



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




n c _ 0 , 0 5 _ 5

Ĩ Ĩ 7 ~ 2. 0,06 " 12

^5^12 ^

_ _ 3n _ t°167. • B, C: CnH^ -f - ^ 0 2 nCOg +»nKLjO

m co 2 +• = 12,4

_> (44n + 1 8 n ) i ^ = 12,422,4

-> n = 4

Chọ n c

168. 1. VHí0 > VCOỉ: ankan -> A

o D + 1 = i

n 3—> n = 3, CjjHg

Chọ n c

169. m = 12 + 2 = 2 , 8 (g) D22,4 18

170. nCOi = n ị = ^ = 0,2 mol

n ankan = n H20 - n C 02

-> n HO = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol

^ b ìn h tăng — m COa + 111H20

= 0,2. 44 + 0,25. 18 =13,3 (g) -> c

171. n„i0 = M = 0,25 mol

18nco2 = nH20 - nankaQ= 0,25 - 0,05 = 0,2 mol

mtảng = mco2 + mHs0

= (44.0,2 + 18.0,25)—

= 26,6 (g) -> B

172. v 0 = 2 2 ,4 (M + i . M ) =6,72 © _► c44 2 18



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




173. v 0ỉ = 0,672 + 22,4 h 9 ĩ 2 1 = X-X2 (Z)2 18

Vkk = — ± 1 2 = 5,33 (ỉ) -+ A

174. Cùng số C: Số H càng lớ n Vq2 phả n ứ ng càng lớ n —> A

175. m ■= 1 2 + Ĩ ĩ l . 2 = 1,5 (g) -> B22,4 18

176. nco = nCaCO = = 0,15 moi3 100

_ 1 0 ,2 - 0 ,1 5,4 4 n o ■ 'h 20 = —— ——--------- = 0,2 mol >

l o

-» B là ahkan: nB= nHQ - nCOj = 0,05 mol

V = 0,05 . 22 ,4 = 1,12 (1) A

177. nco2 = nBaC03 = = 0,04 mol

mddgiàm - niị —(B^co, + mH2o)

5,22 = 7,88.- (44. 0,04 + 18.1 0)

-> = 0,05 m oi > nCo2

X: ankan V = (0,05 - 0,04) 22,4 = 0,224 (ỉ)Chọ n D

178. nco = nCaC0 = — = 0,1 mol2 3 100

n H2o = n aDkan + nC0 2 = 0,15 mol

Ta có; m c 0 2 + m H z 0 — n iị—0,1.. 44 + 0,15. 18 — 10

= -2 ,9(g )

ch ọ n B

179. CuS04 hút H20 -> m^o = 3,6 (g)

3,6nH20 = = 0,2 moi

18

n co 2 = n H2o - Qạ nkan = 0,2 - 0,0 5 = 0,15 mol

• n caco3 = nC0 2 — 0,15. — = 0,3 m oi

165



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




180.

181.

182.

183.

184.

185.

186.

187/

188.

189.

190.

166

mcaco3 = 0 ,3 .1 0 0 - 30 ,0 (g) A

1 8 ,8 . 1 3, 6n n = E-CO — -H o — —— “ • —“ ■

o2 2 2 2 44 2 18

Vo = 0,3. 22,4 - 6,72 (D D

n c _ cnH 2. 0,2 8

19 7n c o 2 = n BaC03 = - *Y&7" = ^ m 0 *

8,0 - 0.1.44 nHz° ” ~ 18 — ” “

Vo = (0,1 + Ị . 0,2)22,4 = 4,48 (Z)- ■ ' ■ ■■■ 2 . ■

Vco, = v 0s_ I VHj0=6 _ I = 4 (0

SỐ c = 22l = 1 = 4.. Ya.; 1

Số H = = M - 8 DVA

nc 0,2 1= = ~ . _> ■ D-nH 2.0 ,2 2„ , NOO, f l 0,8 .11, 2 'V = (n H,0 - nco>)22>4 =

V - Y .o. — 2 * xicloankaa

2-» n = —. 7,5 = 5 -» Chọ n c

o

v a. = - f - ; Vcos = f . 8,96 = 13,44 tf). 2 n 2

vc ,= | v 0s= | . 3,36 = 5,04 (1)

Vkk = 5 V0,= 5. 5,04 = 25,20 © -► c

c y C .t y ° 2 : = Y = 7,5 ■ * n

= = M -» n = 2,5n CO, 5

- 0,3 mol

2,24 = 2,241 B

c

= 5, chọ n c



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




191.

192.

193.

194.

195.

196.197.198.199.

200.

201»

Chọ n Đ do không có chấ t nào có số c < 2,5

n HjO = 0,4 m o l > í i Co 2 - 0,3 m o i

Ẽ ± ỉ = M _> n = 3

n

tỉ lê mol 1 : 1 —ì * ----- — - 3 n i- m = 8, chon c2n + 1 0,5 5 “ ■ 8— — =—-— —> n —

n 0 ,4 3

1- W. 1 1 o n n « l + 2 m stỉ lệ mol 1 : 2 , c = = — 3 3

Ĩ1 -í- 2m = 8 -> chọ n c (n - 4, m = 2)

nạ aàaa = n H20 - n c o 2 =

0,55 -

0,5 =

0,05 m o l

c / \ 7 _ 0 , 2 - 0 , 0 5 HZLC?% xicioankaxt = ---------------- -------- - 1 0 0 = 7 5 %

xidoan kan + nư ớ c brorn —> xìclopropan:4,2 (g)

mB = mc + mH= | ỉ i | . 12 + Ỉ M . 2 = 7,2 (g)

% nW w = — - 4,- .1 0 0 = 41,67% -» chọ n B 7 , 2 ' .

Vn = 22,4 í M + M Ẽ Ì = 1,12 ỉ Chọ n DU 8 2 2 , 4 )

DDĐ

D

c = M = 2 _ á 0,1

Giả i hệ phư ơ ng trình trên máy tính:

8 , 9 6 „2 3 ~ s~ _ s 0,422 ,4

9 93 4 M = 0,55

18 n c ji6 - 0 ,05 mol

mA = .0,4.12 + 0,55.2 - 5,9 (g)

187



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 209 2 1 0 2 1 1 2 1 2 213 214 215 216 217 218 219 2 2 0 2 2 1

c D D c B c c c c A c D D

222 223 224 225 226 227 228 229 230

D c c A B c D c B

D. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP Tự LƯẬNw • • .

Câu 231: A, B là hai hidrocacbon có tỉ ì.ệ mH : mc = 1 : 5 . Khi thự c hiệ n phả n ứ ng monobrom hóa, A tạ o ra ba dẫ n xuấ t chứ a brom, B chỉ tạ o mộ t sả n phẩ m duy nhấ t. Xác định công thứ c phân tử , công thứ c cấ u tạ o, tên gọ i củ a A, B và các đẫ n xuấ t monobrom.

Công thứ c củ a hiđròcacbon có dạ ng: CJHy

12x 5 X _ 5

y “ 1 y 1 2

Công thứ c nguyên: (C5H12)I1

12n < 2-5n + 2

n < 1

V ì n n g u y ê n , d ư ơ n g n ê n n = 1

Công thứ c phân tử : G5H12

■ CH3

I

Công thứ c cấ u tạ o: CH3CH2CH2CH2CH3, CH3-C-CH3I

Peritan (A) CH3

neopentan (B)

CHgCI^CH^H^CHaBr + HBr1-brompentan

CHgCHsCH2CHBrCH3 + HBr

2-brompentan

CH3GH2CHBi<3H2CH3 + HBr

3-brompentan

CHaCHgCHaCI^CHg + Br2

169



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




o h 3 c h 31 . ... . I

CH3--C-CH3 + Br2 -> CHg-C-CEL^Br + HBr f I

CH3 c h 3

l-brom-2 ,2~dimetylpropan

Câu 232: Hidrocacbon A thể khí có công thứ c đơ n giả n là CjjHgn+i- Xác định công thứ c phân tử củ a A

Công thứ c nguyên củ a Á: (Cnĩ ĩ 2n+1)m

2nm + m < 2mn + 2

m < 2

• m =-1 CTPT: (loạ i do số nguyên tử H phả i là số chẵ n)

. m = 2 CTPT:

A * thể khí: 2n < 4 n < 2

n = 1 CTPT:

n = 2 -> CTPT: C4H10 .

Câu 233: Hoàn thành chuỗ i biế n hóa sau:CH^COONa A -> B D cloetan

CH,.(COONa)2 + 2 NaOH f a_ —> CH4 + 2Na 2C 03

2CH4 CH*CH + 3H2làm lạ nh nhanh

CH=CH + 2IỈ2 — cụ ĩ g

cụ ỉe + C12 - > C2H5C1 + HC1

Câu 234: Thự c hiệ n phả n ứ ng brom hóa hiđrocacbon no A thu đư ợ c hỗ n hợ p ba dẫ n xuấ t monobrom, đibrom và tribrom theo tỉ ỉệ mol tư ơ ng ứ ng là 1 :2 :3. Tỉ khố i hơ i củ a dẫ n xuấ t tribrom so vớ i C02 là 5,75.

1 . Xác định công thtte phan tử củ a A và các dẫ n xuấ t chúa, brom

2. Xác định % thể tích củ a các đẫ n xuấ t trong hỗ n hợ p

sau phả n ứ ng.



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




-» X = 10(cm3), y = 40(cm3)

Vạ (cư ) = 2x + ~ = 20 + 140 = 160(cm3) L à

VA = X + y + v 0 = 10 + 40 + 160 = 210 (cm3)

%VCHi = 100 = 4,76%

%v caH, = 4.4,76 = 19,05%%v0 = 100 - (4,76 + 19,05) = 76,19%

Câu 236: Đố t cháy 50ml hỗ n hợ p A gồ m metan, butan và cacbonmonoxit trong oxi dư thu đư ợ c lOOml C02- Các khí đo cùng điề u kiệ n. Tính % thể tích củ a butan trong hỗ n hợ p A- *

CH4 + 20ă C0 2 + 2HgO

CO + o 2 í> C0 2

c 4h 10 + — o '2 — >4COo + 5BLO

(1,2): VCO không đổ i so vớ i CH4 và co

v<x>2 = 4.V C<H10 = 1 0 0 - 5 0

-> v ctHw = 12,5ml ;

%vc „ = 100 = 50%

(1)

(2)

(3)

(3)

Câu 237: Hỗ n hợ p khí X gồ m etan và mộ t đồ ng đẳ ng. Đố t cháy0,01 mol X rồ i dẫ n sán phẩ m qua bình chứ a dung dịch Ba(OH)2 dư thu đư ợ c 6,895 gam kế t tủ a. Xác định công thứ c phân tử củ a hiđrocacbon đồ ng dẳ ng.

° A n +2 + 0 2 —> nC02 + ịix + l Ị H2O

C02 + Ba(OH)2 BaC03ị + HsO

6,895nco - nBaCO, -197

= 0,035 (mol)

n = M ỉ l = 3,5 0,01

172



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




2 < n < m < 4

-> ra = 4, CTPT: C4H10

Câu 238: Hỗ n hợ p A gồ m 1 ankan và mộ t xicloankan. Đố t cháy hoàn toàn 224ml (đktc) Ạ thu đư ợ c 672ml C02 (đktc) và0,63 gam H20. Xác định công thứ c phân tử củ a các hidrocacbon.

° Ỉ HJ + + f ) o 2 - i ĩ c o 2 + | ạ , 0 -

224n* = 22400 = ° ’01mo1

672“ 2 2 4 0 0 “ 0 ,0 3 m o 1

0,63nH20 - “ °>035mo1

nankan = nH20 - nc0 = 0,035 - 0,03 = 0,005 moi

BxicUttnkan = nA - 0,005 = 0,005 mol

” _ °>03 _ QX = - = 30,01

2.0,035= 7

0,01

Vì hai hiđrocacbon có tỉ ĩệ moi 1:1 n + m = 6Mặ t khác, số cacbon nh nhấ t cử a xicloankan lii 3 niến n = m = 3

CTPT: 03H6 và C3Hg

Câu 239: Đố t cháy hoàn toàn 10 mi hiđrocacbon no A thu đư ợ c 60 ml C02, các khí đo *cùng điề u kiệ n. Xác định công thứ c phân tử , công thứ c cấ u tạ o và tên gọ i củ a A- Biế t rằ ng phân tử A chỉ nguyên tử cacbon bậ c II.

Số nguyên tử cacbon = = ~ = 6

A là hidrocacbon no nên A là C6H12 hoặ c QH14.

Mặ t khác, phân tử Ạ chỉ chứ a nguyên tử cacbon bậ c II nên A là xicloankan.

CTPT: C6H12 CTCT: f j xicloankan

' ...... ~ ............. ' 173



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 240: Đố t cháy hoàn toàn 20ml ankan A thu đư ợ c thể tích COz không quá 160ml, cầ c khí đo cùng điề u kiệ n. Khi monoclo hoầ A chỉ thu đư ợ c mọ t dẫ n xuấ t do duy nhấ t.

Xác định công thứ c phân tử , công thứ c cấ u tạ o và tên gọ i củ a A.

1- VC02 160Số nguyên tử cacbon < y -- = ‘2 0 ’ - 8

A chỉ tạ o mộ t dẫ n xuấ t monođo duy nhấ t nên A phả i có cấ u tạ o đố i xứ ng để tạ o ra mộ t vị trí duy nhấ t.

CTPT: CH4 < ụ v C5H12 C8H18

CTOT: CH4 CH3CH3 (CH3)4C (CH3)3 ơ - C(CH3)3

Tên gọ i: metan etan neopentan . 2,2,3,3 -tetrametyỉbutan

174



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

CẤ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




HIDROCACBON KHÔNG NO

■r

A. TÓM TẮT KỈẾN THỨCCƠ BAN:1. Là hidrocacbon mà trong; phân tử có các liên kế t bộ i c = c , CsC

<có mộ t liên kế t c = c : Ahken (Olefin)

có hai liên kế t c = c : Ankađien (Đioleíìn)

■ .

có mộ t ỉ iên kế t c = c : Ankin

2. Hóá tính: tìiam gia phả n ứ ng cộ ng vớ i IỈ2, CI2, HC1, HjjO, tham gia phả n ứ ng: trùng hợ p, phả n ứ ng oxi hóa, thế ồ nố i ba đầ u mạ ch.

3. Điề u chế :

• Anken:

C-Ho-.iOH H2SQ4đ, 180°cCnI V 2 lankin) +H;(Pđ, £ )

C A X -------------p u Y KOH dăt, t°Unn 2n+1A -------------- -------- --------

« Ankin: CaC2 + 2 ^ 0 Ca(OH)2 + C2H21500°

làm lạ nh2CH4 s g & i C2H2+ 3H,

4. Mộ t số phả n ứ ng đặ c biệ t:

2C2H5OH CH2 ■ CH - CH = CHa + Ha + 21^0

CHj = CH2 + | o 2 CH2 -CH2

o

B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆMCâu 241: Chấ t nào sau đây không thuộ c nhóm tecpen?

A. isopren B. tecpinen

c . ceđren D- licopen.

175


B

Ồ

I

D

Ư

ỠN

G

T

O

Á

N

-

L

Í

- H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

100

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

NG

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

Đó ó PDF bởi GV N ễ Th h Tú



Cồ u 242: Sả n phẩ iri thu đư ợ c khi cho oximen (C10H16, là mộ t hidrocacbon thuộ c nhóm tecpen) tác dụ ng vớ i nư ớ c brom dư là:

A. C10H16Br2 B. C10HlgBr4

c . C10H16Br6 D. C10H16Br8

Câa 243: Số đồ ng phâncấ u, tạ o củ a C4Iị8 là:

A. 4 ' B. ’5 : c 6 B 7

Câu 244: Số đồ ng phân cấ u tạ o củ a C5H10 là:

A. 8 B. 9 . C. 10D.11

Câu 245: Anken có đồ ng phân hình họ c là:

A. b u t-l-en B. propen

c. 2 - metylpropen D. pent - 2 - en

Câu 246: Gọ i X, y, z lầ n lư ợ t là tổ ng số các đồ ng phân củ a a kan, xicloankan, anken có cùng số cacbon là 5. Các giá trị X, y, z biế n đổ i theo chiề u:

A . X > y > z B . y > X > 2

c. z > y > X D. X > z > y

Câu 247: Tên gọ i cua CH3-CH-C=CH-CH3 là:I !

CH3 c h 3

A. 3,4-dimetylbuten-2 B, 3,4-đímetylbuten—3c . 2,3-dimetylbuten-2 D. 2,3—dimetylbuten—3

Câu 248: Công thứ c cấ u tao củ á vinylxiclohexan là:

A. CH2 = CH - CH2- CHg - CHS - CH3

B. CH, = CH-<^0)

c. ch 2 =

D. CIỈ2 = CH-| ]

Câu 249: Phả n ứ ng nào sạ u dây điề u chế đư ợ c 2 —clobutan tinh khiế t nhấ t?

A. Clo hóa butan ngoài ánh sáng theo tỉ lệ mol 1:1.

B. but-l-en. tác đụ ng vớ i hidroclorua. c. butr-2-en tác dụ ng vớ i hiđroclorua.



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




D. xiclobutaa tác dụ ng vớ i hidroclorua.

Câu 250: Sả n phẩ m chính thu đư ợ c khi cộ ng hidroclorua vào 2- metylpropen là:

A l-clo-2-metylpropen B. 2-clo-l-metylpropen

c . 1—clo—2-metylpropan D. 2-elo-2—metyỉpropanOH

ICâu 251: CHg-G-CH^-CH -CHg là sả n phẩ m chính thu đư ợ c khi

I hiđrat hóa:CH3

A. 4-m etylpent-2-en. B. 2-m etylpent-2-en.

c. 4-metylpent-1-e n D. 2—m etylpm t-3-en

Câu 252: Sả n phẩ m hữ u cơ thu đư ợ c khí sụ c propyleu vào dung dịch KMn0 4 là:

A. CH3 - CHOH - CH3 B. CH3 - CIỈ2 - CKịOH

c. CH3 - CHOH - CHaOH D. CHgOH - C Ĩ Ỉ 2 - CHjPH

Câu 253: CH3 - C(OH) - C(OH) - CH3 là sả n phẩ m thu đư ợ c khi dầ n I Ic h 3 c h 3

anken A vào dung, dịch KMn04. Tề n gọ i củ a Ạ là:

A. 2,3—đimetylpropen B. 2,3-đimetylbut —1-en

c . 2,3-đimetylbut - 2-en D. 2,3-đimetyỉbut - 3-en

Câu 254: Cho các chấ t sau đây: butand), xiclopropan(2), but-2-en(3), isobutylen(4); các chấ t có khả năng tham gia phả n ứ ng trùng hợ p là:

À. 1 và 2 B. 2 và 3 c . 3 và 4 D. 2 và 4

Câu 255: Mộ t anken có têu đọ c sai là 2,3-đimetylpent^3-en. Theo IUPAC, tên gọ i đúng củ a anken là:

A. 4,5-dimetytpent^3—en. B. 4,5-dimetytpent-2-en.c . 2,3-đimetytpent-2-en. D. 2,3-diinetytpent-3-en.

Câu 256: Số đồ ng phân cấ u tạ o củ a anken A tham gia phả n ứ ng hidro hóa tạ o ra isohexan là:

A. 1 B. 2 c . 3 D. 4

Câu 257: Cho các chấ t sau đây:

1. but - 2-en

177



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




2. metybãclópropan

3. xiclopropan

4. xiclopropan

5. propen

6. propan ’

Các chấ t đồ ng phân là:

A- 2 , 3, 4 B. 3, 4, 5 C- 4, 5, 6, D. 1, 2, 3.

Câu 258: Tỉ lệ số mol củ a oxi tham gia trong phả n ứ ng và số moi khí C02 tạ o ra khi đố t cháy olefin là:

A. 1 ; X B. 3 : 2 G. 2 : 3 D. 2 : 1

Câu 259: Propylen tham gia phả n ứ ng cộ ng vớ i hidro, tác dụ ng vớ i đung dịch KMĩi04 ioãng tạ o propyìenglicol. Trong hai phả n ứ ng trên, propylen dóng vai trò là:

A chấ t khử .B. chấ t oxi hóa.

c . chấ t khử (phả n ứ ng 1)và là chấ t GXÌ hoá (phả n ứ ng 2).

D. chấ t oxi hóa (phả n ứ ng1) và là chấ t khử (phả K ứ ng 2)

Câu 260: Poỉipropylen không- tham gia phả n ứ ng:

A. cháy - B. giả i trùng

c . thủ y phân trong KOK D. clo hóa

Câự 261: Poỉime A có phân tử khố i là 625.000 đvc và hệ số trùng hợ p là 10.000. Monome tạ o ra A !ằ :

A. etyỉen B. vìnylđorua c . propylen D. butylen

Câu 262: Khi clo hoấ PVC (polivinylclorua) thu đư ợ c tơ clorin chứ a 06,6% clo. Trung bình mộ t phân tử clo tác dụ ng vớ i số mắ c xích PVC là;

A I B. 2 C- 3 D. 4

Câu 263: Etyien cólẫ n tạ p chấ t là khí suníLirơ . Hóa chấ t đư ợ c đùng

để tinh chế etylen là:A nư ớ c brom dư . B. đung dịch KMn04 dư .

0. Kiề m dư D. nư ớ c muố i dư .

Câu 264: Hidrat hóa hỗ n hợ p gồ m but-2-en và 2-metylpropen thu đư ợ c hỗ n hợ p A gồ m:

Ai 2 ancol B. 3 ancol c„ 4 ancol D 5 ancol

173



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




câu 265: 7,0 gam hỗ n hợ p hai anken phả n ứ ng vừ a hế t vớ i 75 ml dung dịch brom 2M.

1. Thể tích hỗ n họ p anken điề u kiệ n tiêu chuẩ n là:

A. 336ml B. 672ml c. 3,361 D. 6,721

2. Công thứ c phân tử củ a hai anken là:

A. C2H4 và CgHeB. C2H4 và C4Hs ■ C. C3Hg và CgHg

D. C4H8 (mạ ch thẳ ng) và C4H8 (có nhánh)

Câu 266: Đố t cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) hỗ n hợ p anken kế tiế p trong dãy đồ ng đẳ ng. Sau phả n ứ ng, dẫ n sả n phẩ m lẳ n lư ợ t qua bình 1 chứ a H2S04 đặ c và bình 2 chứ a KOH dư . Kế t thúc

thí nghiệ m, khố i lư ợ ng các bình tăng lầ n lư ợ t là m gam và (m + 19,5) gam.

1. Giá trị củ a m Ịà:

A. 13,5 gam B. 19,5 gam

c . 27,0 gam D. 39,0 gam

2. Công thứ c phân tử củ a hai anken là:

A. C2H

4 và Cgĩĩg B. c

3^ và C

4H

8

c . C2H 4 và C4H s D. C4Hs và C5H I0

Câu 267: Chia m gam hỗ n hợ p hai anken thành hai phầ n bằ ng nhau.Đố t cháy phầ n mộ t thu đư ợ c 6,3 gam H20 và V lít C02 (đktc). Giá jtri củ a m và V là:

A. 4,9 gam và 7,84 lít B. 9,8 gam và 7,84 lít

c . 4,9 gam và 10,08lít D. 9,8 gam và 10,08 lít

Câu 268: Hỗ n hợ p A gồ m hai anken đư ợ c trộ n theo tỉ lệ khố i lư ợ ng 1 :1 . Biế t 11,2 gam A phả n ứ ng vừ a đủ vớ i 150 ml dung dịch brom 2M. Công thứ c phân tử củ a hai anken là.:

A. C2H4 và C3H6 B. C2H4 và C4H8

c . C3H^ và C4H8 D. C4H8 và C5H10

Câu 269: Đố t cháy hoàn toàn m gam hidrocacbon A rồ i dẫ n toàn bộ sả n phẩ m vào bình chứ a nư ớ c vôi trong dư . Sau thí nghiệ m,

thu đư ợ c 20 gam kế t tủ a; đồ ng thờ i khố i lư ợ ng dung dịch t r o n g b ì n h g i ảm 7 ,6 g a m . K h ố i lư ợ n g 0X1 c ầ n đ ể đ ố t c h á y 2 m

gam A là:

A. 6,4 gam B. 9, 6 gam c 12,8 gam D. 19,2 gam.

179



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 270: Đố t cháy hoàn toàn 0,1 mol hiđrocacbon A phả i cầ n 10,08 lít oxi (đktc). Khố i lư ợ ng H2O thu đư ợ c sau phả n ứ ng là:


Câu 271: Hiđrat hóa 4,2 gam anken A thu đư ợ c 4,5 gam ancol B vớ i hiệ u suấ t phả n ứ ng 75%. Côụ g thứ c phân tử củ a A là:

A. C2H4 B. CgHg C. C4H8 D. CỗH10

Câu 272: Hidrat hóa 1,12 lít olefin A (đktc) vớ i hiệ u suấ t phả n ứ tig là 80% thu đư ợ c 1,84 gam ancọ l B. Công thứ c phân tử củ a A là:

A. C2H4 b ' 'CsHe c. C4H8 D. C5H10

Câu 273: Hidrat hóa 5,6 gam anken A thu đư ợ c 5,92 gam ancol B. Hiệ u suấ t phả n ứ ng hidrat hóa là:

A. 9 4 ,6 % B. 80% c . 75% D. 60%

Câu 274: Hấ p thụ hoàn, toàn 2,8 gam anken A bằ ng dung dịch KMn04 loãng thu đư ợ c 4,5 gam ancol B. Công thứ c cấ u tạ o củ a B là:

A. CH2OH - CH OH

B. CH3- CHOH - CH2OH

c. CH3^ CH0 H - CHOH- CH3

D. c h 3- c h o h - c h 2 - c h 2o h

Câu 275: Hấ p thụ 2,8 gam anken A trong dung dịch KMn04 loãng dư thu đư ợ c 4,96 gam ancol B, hiệ u suấ t phả n ứ ng dạ t 80%. Công thứ c phân tử củ a A là:

A. C2H4 B. C3H c. C4H8 D. c 5h 10

Câu 276: Chấ t nào sau đây không tạ o ra anken C5H10 bằ ng mộ t phả n ứ ng:

A- CH3- CH2 - CH2 - CH2 - CH2OH

B- CH3 - CẼ 2 - CH- CHgOH

ICH3

c h 3I

c. CH3 - CH* - c - OH Ic h 3

c h 3

ID- CH , - c - CHr>OH

CH3

180



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 277: Hỗ n hợ p X gồ m 2 anken đư ợ c trộ n theo ti lệ moi 2:3. Dẫ n 1,82 gam X qua 200ml dung dịch Br2 IM, sau phả n ứ ng nồ ng độ củ a brom còn 0,75M. Công thứ c phân tứ củ a 2 anken là*

A. C2H4 và C3Hg B. Cgĩĩe và C4H8

c . C2H4 và C4Hg D. và CsHĩ0

Câu 278: Trộ n 0,1 mol metan vớ i 0,05 mól CXH10 (hidrocacbon no mạ ch hở hoặ c có mộ t kiề n kế t đôi c = C) rồ i đố t trong 10,08 lít oxi (đktc), Sau khi đố t cháy hế t, oxi vẫ n còn dư . Công thứ c cấ u tạ o củ a hidrocacbon là:

A. CH3 CH = CHCH3

B. CH3- c h - CH3Ic h 3

c. CH3 - c = CH2 !c h 3

D/ CH 3 - CH3 - CH a- CHg- CH3

Câu 279: Trộ n 0,05 mol C2H4 vớ ỉ 0,1 mol hidrocacbon A rồ i đố t cháy trong oxi dư thu đư ợ c 4,48 lít C02 (đktc). Công thứ c phân tử củ a Á là:

A. CH4 B. C 2Ỉ Ĩ s c . CaHg - D. C3H4

Câu 280: Hỗ n hợ p X gồ m 0,01 mol và mol 0,02 mol hiđroeacbon A Đố t cháy hỗ n hợ p A trong oxi thu đư ợ c 1,344 lít C02 (đktc). Công thứ c cấ u tạ o A là:

A. CH2 = CIỈ2 B. CH3 CH = CHg

e. CIĨ 2- CHg D. CH3 - CH* - CH3

CH,

Câu 281: Hỗ n hợ p X gồ m ankan A và anken B. Dẫ n 0,15mol X qua nư ổ c brom dự , sau phả n ứ ng khố i lư ợ ng binh tăng 4,2 gam

và thoát ria 1,12 lít khí (đktc). Công thứ c cấ u tạ o củ a B là:A. CHa = CH2 B CH3 - CH = CHg

C. CH2 - CH2 D.CH2 - CH..

c ạ , I Ic h 2 - c h 2

Câu 282: Hidrat hóa hoàn toàn 3,5 gam hỗ n hợ p hỉú anken thu đư ợ c5,3 gam hỗ n hợ p 3 ancoL Công thứ c cấ u tạ o củ a hai anken là:

181



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. CHa = CH2 và CH3 - CH = CHa

b: CHS - CH = c h 2 và CH3CH2CH = CHg

c. CH3 - CH = CHs và CH3 - CH = CH - CH3

D. CHg = CHg và CHgCH = CHCHj,

Câu 283: Đố t cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗ n hợ p A gồ m hai anken thu đư ợ c 5,6 lít C02 (dktc) Công thứ c phân tử củ a hai anken là:

A. C4H8 và C3H6 B. C4H8 và C5H10C3Hg và C2H4 D. C3H0 và C5H10

Câu 284: Đố t cháy hoàn toàn 1,68 lít (đktc) hỗ n hợ p X gồ m hai anken rồ i hấ p thụ toàn bộ sả n phẩ m vào bình chứ a nư ớ c vôi trong dư . Sau thí nghiệ m, khố i lư ợ ng bình tăng 18,6 gam. Tẽ n gọ i củ a hai anken là:

A. buten - 2 và prppen B. buten-1 và propen

c. buten-1 và buten- 2 D. eten và propen

Câu 285: Đố t cháy hoàn toàn 0,05 moỉ hỗ n hcfp A gồ m hai anken thu đư ợ c 3,36 lít C02 (đktc). Thể tích oxi cầ n thiế t để đố t cháy2,24 . lít A (các khí đo đktc) là:

A 1,12 lít B. 3,36 lít c . 5,04 lít D. 10,08 lít

Câu 286: Đố t cháy hoàn toàn 0,1 moi hỗ n hợ p hai anken (đư ợ c trộ n theo tì lệ moi 1:1), rồ i dẫ n sả n phẩ m quã dung dịch Ba(OH)2 dư thu đư ợ c 59,1 gam kế t tủ a. Công thứ c phân tử củ a hai anken là:

A. C2H4 và C3Hg B. C3H6 và C4Hgc. C2H4 và C4H8 D. C4Hg (but-l-en) và C4Hs (but-2-en)

Câu 287: Hỗ n hợ p A gồ m. mộ t ankan và mộ t anken. Đố t cháy hoàn toàn 0,15 moi hỗ n hợ p A thu đư ợ c 5,6 lít C02 (đkđtc) và 6,3 gam HgO. Công thứ c phân tử củ a ankan và anken là:

A. C2U q và B. CH4 và C2H4

c . C2H6 và CgĩỈẸ D. CH4 và C3Hg

Câu 288: Sả n phẩ m chính thu đư ợ c khi cộ ng HBr dư vào but-2-ỉn là: A. CH3CH2CHBrCH3 B. CH3CH2CH2CH2Br

c . CH3CH2CBr2CH3 ‘ D. CH3CHBrCHBrCH3

Câu 289: Hidro hóa hidrocacbon A theo tĩ lệ mol 1:2 đư ợ c hidrocacbonB. Crackinh B thu đư ợ c hai hidrocacbon có cùng số nguyên tử cacbon. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

182



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. CHgCH = CHCHg B. CH3C e c - CH3

c. CHgC = CH D. CH2 = c = CH,

Câu 290: Thự c hiệ n phả n ứ ng cộ ng hợ p 3 phân tử hiđrocacbon A thu đư ợ c sả n phẩ m chứ a 90% cacbon. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CH2 = CH2 B. c h = CH

c. CH3CH = CH.J d. c h 3 - c - c hcâu 291: Thự c hiệ n phả n ứ ng trùng hợ p hiđrocacbon A thu đư ợ c sả n

phẩ m chứ a 88 ,88% eacbon. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CIỈ2 = CH2 B. c h = CH

c. CH3C = CH R CH2 = CH - CH = CH2

Câu 292: Hidrat hóa hidrocacbon A theo tả lệ mol 1 : 1 thu đư ợ c hợ p chấ t có khả năng phả n ứ ng vớ i Na. A thuộ c dãy đồ ng đẳ ng:

A. artkàn B. xicloankan c . anken D. ankin

Câu 293: Hidrocacbon A chứ ả 11,12% hidro về khố i lư ợ ng và đư ợ c dùng làm nguyên liệ u để tổ ng hợ p cao su. Chấ t nào sau đây có thể điề u chế A trự c tiế p?

A. CH3COOH B. CaC2

c. C2H5OH . D. C2H2

Câu 294: Hợ p chấ t nào sau đây không làm mấ t màu dung dịch KMn04?A. C6 H5 - CH = CHg B, CH = CH2

c. CH3 - c s= CH D. CH2 - CH23 ^2 / 2

CH2

Câu 295: Công thứ c cấ u tạ o củ a vinyl axetilen là:

A. CH2=CH-C-C-CH=CH2 B. CH2=CH-Cs CH .

c. CH2 =CH-CH=CH2 D. CH^ C-C^CHCâu 296: Tên gọ i củ a CH3-CH-C=C-CH-CH3 là:

I ICH3 c 2h 5

A. 2-etyl-5m etylhex-3—in. B. 2-m etyl-5-etylhex-3-in

c . 2,5-đimetylhept-3-in D. 2,5-dimetylhept-4~-in

Câu 297: Mộ t hidrocacbon có tên đọ c sai là 1, 1, l-trimetylbut-2-in. Theo IƯ PAC, tên gọ i đúng củ a hiđrocacbon là:

A. 2,2-đim etỵ lpent-3-in B. 2,2-đimetylpent-2-in

c . 4,4-đimetylpent-2-in D. l,l,l-trim etylbu t-3-in

183



B

Ồ

I

D

ƯỠ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

NG

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N

Đóng góp PDF bởi GV Nguyễn Thanh Tú



Câu 298: Cho các chấ t sau đây:1. 3-metylbut-1-in2. 2—metylbuta-1,3—đi en3. pent-l-en4. pet-2-in

5. penta-1, 2, 3—trienCác chấ t đồ ng phân cấ u tạ o là:A. 1, 2, 3 B. 2 , 3, 4 c . 1 , 2, 4 D. 3, .4, 5

Câu 299: Hidrat hóa chấ t nàosau đây tạ o sả n phẩ m ỉàanđehit?A. vmylbenzen B. vinylaxetilenc . axetilen D. etilen

Câu 300: Hidrat hóa hỗ n hợ phai hidrocacbon thu đư ợ c mộ t anđehit

: và mộ t xeton. Cố ng thứ c cấ u tạ o củ a hai hidrocacbòn là:A. CHgC^CH và CH3-C^C-CH3

B. CHg-C^CH và CI^CHgOCH c . CH=CH và CH3C = CHD. CH = CH và CIIpCHg

Câu 301: Axetilen tham gia phả n ứ ng cộ ng vớ i hidro tạ o thành etan, làm nhạ t màu nư ớ c brom tạ o dẫ n xuấ t tetrabrom. Trong hai

phả n ứ ng trên, axetilen đóng vai trò là:A. chấ t khử . B. chấ t oxi hóa

c . chấ t trung gian D. chấ t khử và chấ t oxi hóa

Câu 302: Hợ p chấ t phả n ứ ng vớ i AgNOg theo tì lệ mol 1 : 2 là:

A. CH = CH B. GH = C-CH3

c. CH = C-CH2-CH3 D. CH^CH-C = CH

Câu 303: Dãy chấ t phả n ứ ng vớ i AgN03 đề u theo tỉ lệ mol 1 :2 là:

A. CH s CH và CH C-CH=CH2B. CH s CH và CH ^ c ~ c = CH

c. CH = CH và CH2=CH-CH=CH2D. CH = c - c = CH và CH = C-CH=CH 2

Câu 304: Hidrocacbon có hâm lư ợ ng hidro cao nhấ t là:

A. C * B. C3H4 c. C Ạ D. C5H8

Câu 305: Số đồ ng phân cấ u tạ o củ a CgHa tạ o kế t tủ a vàng nhạ t vớ i AgNOg/NHa là: *_

A. 1 B. 2 c. 3 D. 4

184



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 306: Số dồ ng phân cấ u tạ o củ a C6H10 tạ o kế t tủ a vàng nhạ t vớ i AgNOj/NHa là:

A. 2 B. 3 c . 4 D. 5

Câu 307: A là hidrocacbon không ,tạ o kế t tủ a vớ i AgNOs/NHg, tỉ lệ khố i lư ợ ng các nguyên tố trong A là 36 : 5. Khi hidro hóa A thu đư ợ c hiđrocacbon no có nhánh. Công thứ c cấ u tạ o củ a

A là:A. CH3-CH-C^CH B. CH3-C ^C-CHs-CHs-CHs' I

c h 3

c . CH3-C=C-CH-CH3I

D. CH3-C^=C-CH2-CH3

c h 3

Câu 308: Hidroeacbon Ả CQ % c - 92,3 và không có đồ ng phân. Công

thứ c phân tử củ a A là:A. c h 4 b. c 2h 4 c . c 2 l z D. Cgĩỉg

Câu 309: Đố t cháy hế t hiđrocacbon A thu đư ợ c mc0 • mH20 = 33 : 9.Công thứ c đơ n giả n củ a A là:

A* c h 2 b. c h 3 c. c h 4 D. C3H4

Câu 310: Chấ t nào sau đây vừ a có liên kế t đơ n, vừ a' có liên kế t ba?

A. c 2h 2 b. c 2h 4 c. c 3ĩỉe D. C3H8

Câu 311: Chấ t nào sau đây vừ a có khả năng tham gia phả n ứ ng cộ ng, vừ a có khả năng tham gia phả n ứ ng thế ?

A. etan B. eten c . etịn D. àclopentan

Câu 312: Tính chấ t hóá họ c chung củ a etan, etyleiL và axetylen là:

A. làm chấ t màu nư ớ c brom

B. tác dụ ng vớ i hidro (Ni, t°)

c . oxi hóa khi đố t trong không khí

D. thế vớ i ion kim loạ i

Câu 313: Sả n phẩ m thu đư ợ c khi cho axeíylen tác dụ ng vớ i brom dư là:

A. 1,1-dìbrometen B. 1,2-đìbrometen

c. 1,1,2,2-dibrometan D. 1,1,2,2-đibrometen

Câu 314: Sả n phẩ m thu đư ợ c khi cho 0,1 mol propin tác dụ ng hế t vớ i 200ml dư ng dịch Br2 IM là:

A. CH3~CBr=CHBr B. CB^Br-CH=CHBr



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




c. CHBr2-CH=CH2 D. CH3-CBr2-CHBr2

Câu 315: Chấ t nào sau đây tạ o kế t tủ a màu vàng nhạ t khi phả n ứ ng vớ i AgNỌ s/NHa?

A- vinylbenzen B. vinyìaxétylen

c . vinylclorua D. propen

Câu 316: Dãy chấ t nàosau đây có hàm lư ợ ng cácbon không đổ i khigiá trị củ a Ĩ1 tăng:

A- CnH2 n + 2 B. CnH2ũ c. CuH2 n _ 2 D. CnH2n_4

Câu 317: Số phả n ứ ng tố i thiể u để tổ ng họ 'p PVC từ etylen là:

A- 2 B 3 c 4 D. 5

Câu 318: Đố t cháy m gam hidrocacbon A phả i cầ n 3 lít oxi, sau phả n ứ ng thu đư ợ c 2 lít C02. Từ A có thể điề u chế trự c tiế p:

A CHgCHO B. HCHO

c. C2H5OH D. C2H4(OH)2

Câu 319: Đố t cháy hidrocacbon A thu đư ợ c mCo : mH2o = 3,666. Công thứ c phânvtử . củ a A là:

■ A. CH4 B. C2H4 c. C3H4 D. c 4h 4

Câu 320: Chấ t nào sau đây không có khả năng tham gia phả n ứ ng cộ ng:

A. vinylbenzen B. xìclopropan

0. xiclobutan D. xiclopentan

Câu 321: Đố t cháy m gam polietilen thu đư ợ c 4480 lít C02 (đktc). Hệ số củ a quá trình trùng hợ p là:

A. 100 B. 150 c . 200 D. 250

Cậ u 322: Đố t cháy hoàn toàn hidrocacbon A thì thể tích khí và hơ i củ a các chấ t tham gia phầ n ứ ng bằ ng vớ i các chấ t tạ o thành sau phả n ứ ng Cdng thứ c phân tử củ a A là:

A. CH4 B. CgHe c . C3H6 D. C4H10

Câu 323: Hidrat hóa aĩikin thu đư ợ c sả n phẩ m hữ u cơ là:A. rư ợ u B. xeton c . axit D. ete

Câu 324: Cho 6,5 gam hỗ n hợ p X gồ m propan và 2 anken đồ ng đẳ ng kế tiế p lộ i qua nư ớ c brom dư , sau thl nghiệ m khố i lư ợ ng bình tăng 3,5 gam- Thành phầ n % về khố i lư ợ ng củ a propan trong X là:

A. 65% B. 46,15% c. 53,84% D. 35%

186



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. CH = C -O C H B. CH^CH

c. CH3-C^CH D. CH3-C=C-CH3

Câu 322: Trộ n 2,6 gam axetilen vớ i 0,1 mol ankin X đư ợ c hỗ n hợ p A.Hỗ n hợ p A phả n ứ ng vừ a đủ đung dịch chứ a 34,0 gam AgNOg trong NHg- Công thứ c cấ u tạ o củ a X là:

A. CH=CH B.‘ CH3-C^CH

c. ch 3- c ^ c - c h 3 d. CHgCH^-CsCH

Câu 333: Hỗ n hợ p X gồ m 0,05 mol b u t-l-in và 0,1 moi hidrocacbon A. Cho X phả n ứ ng h ế t vớ i AgNOg/NHg thu đư ợ c 23,95 gam kế t tủ a. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CH^CH B. CH3-CsCH

c. CH2=CH-C^CH D. c h 3- c =c - c h

Câu 334: Hỗ n hợ p X gồ m 0,1 moi propin và 0,05 mol hidrocacbon A.Cho A phả n ứ ng vớ i AgNOạ dư trong dung dịch NH3 thu đư ợ c 26,7 gam kế t tủ a. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CH = C-C=CH B. CH2-CH-C-CH

c. CHg-C^C-CHg D. CH^CH

Câu 335: Hỗ n hợ p X gồ m axetilen và hiđrocacbon A đư ợ c trộ n theo tỉ lệ Iĩiol 1 : 2. Cho 3,36 lít hỗ n hợ p X (đktc) tác dụ ng hế t vớ i dung dịch AgNOg/N^ thu đư ợ c 12 ganx kế t tủ a. Công

thứ c cấ u tạ o củ a A là:A. CH3-C ^CH B. c h ^ c - c = c h

c. CH3-C=C -CH d . CH2=C-C=CH

Câu 336: Hỗ n hợ p X gồ m axetilen và hidrocacbon A đư ợ c trộ n theo tỉ lệ mol 2 :1 - Cho 672ml hỗ n hợ p X (đktc) tác dụ ng hế t vổ ỉ dung dịch AgNCyNH3 thu đư ợ c 7,46 gam kế t tủ a. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CH2=CH-C^CH B. C H ^C -OC H

c. CH2=CH-CH=CH2 d. c h 3- c h 2- c ^ c h

Câu 337: Cho dãy chuyể n hóa:

CH4 A — B — D — cao su Bunâ

Tên gọ i củ a B là:

A- anđehit axetic B. rư ợ u etylic

c . vinyl axetilen D. đivinyl

Câu 338: Dẫ n 6,72 lấ t khí axetilen (đktc) qụ a ố ng chứ a cacbon nung

188



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2 3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




nóng 600°c thu đư ợ c 6,24 gam benzen. Hiọ u suấ t phả n ứ ng tổ ng hợ p benzen đạ t:

A. 90% B. 85% c . 80% D. 75%

Câu 339: Đố t cháy 0,05 mol hidrocacbon A thu đư ợ c không quá 3 36 lít C02 (đktc). Dẫ n 0,1 mol A qua nư ớ c brom dư thì khố i lư ợ ng brom tham gia phả n ứ ng lớ n nhấ t là 32 gaitu Công thứ c cấ u

tạ o củ a A lạ :A. CH2=CH2 B. CH3-CH=CH2

c. CH3—C=CH D. CILpCH-C^ CH

Câu 340: Hidro hóa hoàn toàn 0,1 mol hidrocacbon A vớ i xúc tác Ni phả i cầ n 0,6 gam hidro. Cõng thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A CH=CH B. GH2-CH-CH=CH2

v'ch 2

c . GH,=CH -c = c h d. CU3C CCĨI3Câu 341: Đố t cháy hoàn toàn 0,05 mol ankin A thu đư ợ c 6,6 gam C02

và m gam H^o. Giá trị củ a m là:


Câu 242: Đố t cháy hoàn toàn V lít ankin A thu đư ợ c 8,96 lít C02 (đktc)và 5,4 gam ĩ^ o . Giá trị củ a V là:

A. 2,24 lít B. 2,72 lít c . 8,96 lít - D. 15,68 lít

Câu 343: Hỗ n hợ p A gồ m etan và ankin X. Dẫ n 5,0 gam A qua binh chứ a nư ớ c brom dư till khố i lư ợ ng bình tăng 2,0 gain và khố i lư ợ ng brom giả m 16,0 gam. Công thứ c phán tử củ a X là:

A. C * B. C3H4 c . C4H , D. C5Hs

Câu 344: Khố i lự ờ ng riề ng ở điề u kiệ n tiêu chuẩ n củ a hidrocacbon A là 2}41g/lít. Công thứ c phân tử củ a A là:

A. C3H8 B. C4H10 A C4He D. C4H8

Câu 345: Phả n ứ ng cộ ng trái vớ i qui tắ c Maccopnhicop là:A. CH3CH=CH2 + HC1 B. CH3CH2CH-CH2 + HBr

c. CI^Cl-CH^CHs + HC1 D.:CH3CH=CH2 + HBr

Câu 346: X là hidrocacbon có M = 78 và có khả năng làm mấ t màu nư ớ c brom. X tạ o kế t tủ a vàng vớ i đung íỉịch AgNOs/NH . Công thứ c cấ u tạ o củ a X là:

A. CH3GH2CH2CH2Cs CH B. CH^C-CH^CHg-C^CH

. c. CH2=CH-CH=CH-CH=CH2 D. CH^CH-CH-C^C-CHg



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 347: Hiđrocacbon A có % H = 14,29% và cộ đồ ng phân sẽ có công thứ c phân tử là:

A. cy ạ , B c 3h 6 c . c 3h 8 d . c 4h 10

Câu 348: X, Y, z là ba hidrocacbon có tổ ng các phân tử khố i ỉà 162. Công thứ c phân tử củ a X, Y, z là:

A. C A C Ạ B. C2H4, C3H6> C4Hs

C- 0 3Hg, C4H10, C5H12 D. C3H4, Ọ iHg, CsHg

Câu 349: Khi đố t cháy 0,1 mol hídrocacbon X hoặ c Y đề u thu đư ợ c 0,3 raợ l C02. Tỉ lệ mol C02 và H2O khi đố t cháy X, y lầ n lư ợ t là 1,5 và 0,75. Công thứ c phân tử củ a X, Y là:

A. C3H4, C3H6 B. C3Hs, Cgĩĩgc. o 3h 4, c 3h 8 d . c 3h 2, c 3h 4

Câu 350: Số đồ ng phân cấ u tạ o có công thứ c phân tử C5Hg khi tác

đụ ng vố i. hiđro dư (Ni, t°) tạ o ra pentan là: A. 3 B. 4 c . 5 D. 6

Câu 351: Hidrat hóa các đồ ng phân mạ ch hồ củ a C4Hg sẽ thu đư ợ c sả n pHẩ m tố ĩ đa là:

A. 2 B. 3 c . 4 D. 5

Câu 352: Cho các chấ t sau: 2-metylbutan, 2-m etylbut-1—en, metyl xiclobutan, xiclopropan, xiclobutan. Số chấ t làm mấ t màu nư ổ c brom là:

A. 2 B. 3 c . 4 D. 5Câu 353: H idrat hóa hidrocacbón A thu đư ợ c đietylxeton

CHaCH -CO-CHgCHg. Gông thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CH3CHCH CH3 B. (CH3)2-CH-CH2-CH3: . I ỉ

OH OH

C. CH3-CH-CH-CH2CH3 d . c h 3c h 2c h c h 2c h 3I II

CH3OH OHCâu 354: "Thự c hiệ n phả n ứ ng cộ ng HBr vào hôn hợ p hai anken thu đừ ợ é 3 sả n phẩ m hữ u cơ . Tên gọ i củ a hai anken là:

A.; eten và bu t-2-en B. propen và but-l-en

0 . propen và bu t-2-en D. eten và xiclobuten

' Cãii 355: Hỉđrat hóa hỗ n hợ p hai anken thu đư ợ c hỗ n hợ p hai ancol. Cồ ng thứ c cấ u tạ ó củ a hãi anken là:

190



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 365: Hỗ n họ p khí A gồ m hai hiđrocacbon (ở đktc) có cùng số nguyên tử cacbon, trong đó có mộ t anken. Biế t 560cm3 hỗ n hợ p A nặ ng 1,3625 gam. Công thứ c phân tử củ a hai hidrocacbon là:

A. C3H5 và CgHg B. C3Hg và C4Hg

c. C4H8 và C4H10 D- CgHg và C3H4

Câu 366: Hỗ n hợ p khí X gồ m hai hidrocacbon có cùng số nguyề n tử hiđro. Khố i lư ợ ng riêng củ a X ỗ điề u kiệ n tiêu chuẩ n là 2,142 gam/lít. Công thứ c phân tử củ a hai hidrocacbon là:

A. C3H6 và C Hg B. C2H q và C3H6

c. CH4 và C2H4 D. C2H4 và C3H4

Câu 367: Hỗ n hợ p A gồ m metan và mộ t hidrocacbon X thể khí. Đố t cháy hoàn toàn 0,1 moi hỗ n hợ p A rồ i dẫ n sả n phẩ m qua 'binh chứ a nư ớ c vôi trong dư thu đư ợ c 35 gam kế t tủ a.,Công thứ c phân tử củ a X là:

Á. C2H6 B. CgHg c. CgHg D. C4H4

Câu 368: Hỗ n hợ p A gồ m propen và mộ t hidrocacbon B. Đố t cháy hoàn toàiì 0,2 mol A thu đư ợ c 4,5 gam H20- Công thứ c phân tử cụ a B Ịà:

A. CH4 B. C2H4 c . C2H<5 D. CgHa

Câu 369: Đố t cháy hoàn toàn 0,1 moì hố n hợ p A gồ m hai hidrocacbon

thể khí, sau phả n ứ ng thu dư ợ c 7,84 lít C02 (đktc) và 2,7 gam H2O. Công thứ c phân tử củ a hai hidrocacbon là:

A. C3H6 và C4H8 B. C3Hg và C4H10

c . C2H2 và C4H10 D. CH4 và C4H4

Câu 370: Đố t cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗ n hợ p A gồ m ba hidrocacbon có số cacbon là các số nguyên Kên tiế p, sau phậ n ứ ng thu đư ợ c 3,36 lít C02 (đktc) và 3,6 gam H20 . Công thứ c phân tử

củ a ba hiđrocacbon là:A. c 2h 4,c 3h 4, c 4h 4 b . c 2H2,c 3h 2, c 4h 2c. C3H8, C4H8, C5H10 d . Cgíĩg, C3H8, C4H10

Câu 371: Đố t cháy hoàn toàn mộ t hiđrocacbon A thu đư ợ c mC02 : mj o = 22 :9. Công thứ c phân tử củ a A là:

A- CH4 B. G. C2IĨ2 D. QHg

Câu 372: Đố t cháy 3,36 lít (đktc) hỗ n hợ p A gồ m metan và etylen thu

đư ợ c m gam C02. Tỉ khố i hơ i củ a A so vớ i He là 5. Giá trị củ a m là: - ■ _


192



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




câu 373: Hỗ n hợ p B gồ m propylen và propan. Đố t cháy 6,5 gam B thu đư ợ c 9,9 gam H^o. Thể tích củ a 13,0 gair B ( đktc) là:

A. 10,08 lít B. 20,16 lít . c. 6,72 Kt D. 3,36 lítCâu 374: Hỗ n hợ p X gồ m propylen và xiclopropan. Đố t cháy 2,24 lít

X (đktc) thu đư ợ c m gam nuúc. Giá trị củ a m là:

A. 1,8 gam B. 3,6 gam C, 5,4 gam D. 7,2 gam■ Câu 375: Hỗ n hợ p A gồ m bư tylen và propylen, có tì ỉchố i so vớ i NO là

1,75. Thanh phầ n % theo sò môi củ a butybon và propylen là:

A. 50% và 50% B. 25% và 75%

c . 75% và 25% D. 60% và 40%

Câu 376: Hỗ n. hợ p X gồ m etylen và xiclobutan. Tỉ khố i củ a X so vớ i etan là 1,4. Thành phầ n % về khố i lư ợ ng củ a etylen trong X'là:

A. 66,67% B. 33,33% c. 50% D. 75%Câu 377: Đố t cháy ankan A trong oxi theo tì lệ phả n ứ ng là nGí:

nA = 6,5 : 1. Khi cracking A thu đư ợ c số ankan tố i đa là:

A. 2 B. 3 c . 4 D. 5

Câu 378: Khố i lư ợ ng hidro phả n ứ ng nhiề u nhấ t vớ i 2,52 gam hỗ n hợ p hai ankan là 0,1 gam. Công thứ c phân tử củ a hai anken là:

A. C2H4 và C3Hg B. C3Hg và C4H l0

c. C2 H4 và C4 H3 D. C A và C5 Hl 0

Câu 379: Hidro hóa hoàn toàn 5,3 gam hỗ n hợ p hai ankin thu đư ợ c 5 9 gam hỗ n hợ p hai ankan. Thể tích hidro tham gia phả n ứ ng (ồ đktc) là:


Câu 380: Hidro hóa hoàn toàn 6,6 gam hỗ n hợ p híti ankin thu đư ợ c7,4 gam hỗ n hợ p hai ankan. Khố i lư ợ ng riêng củ a hôn hợ p ankin (ở đktc) là:

A. l,47g/lit B. l,47g/ml c. l,65g/lít D. 0,73g/lítCâu 381: Đố t cháỹ hoàn toàn 8,0 gam hỗ n hợ p hai anìdn thu đư ợ c 13,44

lít C02 (đktc) và m gam HgO. Giá trị củ a m là:

A. 18,4 gam B. 10,8 gam c . 7,2 gam D.2,8gam

Câu 382: Đố t chầ y hoàn toàn 2,24 lít hỗ n hợ p hai ankin thu đư ợ c V lít C02 và 3,6 gam HjjO. Các khí đo ở điề u kiệ n tiêu chuẩ n. Giá trị củ a V là:

A.2,24

lít B. 4,48 lít c. 6,72 ỉít D. 8,96 lít193



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 383: Hỗ n hợ p Á gồ m hai ankin đư ợ c trộ n theo tỉ lệ moi 1 : 1 .Đố t cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) hỗ n hợ p A thu đư ợ c 26,4 gĩĩtm C02. Công thứ c phân tử củ a hai ankin là:

A. ( 2^2 và C3H4 B. C3Ỉ Ỉ 4 và. C4H8

c . C2IỈ2 vá C4Hg D. C3H4 và CịHộ

Câu 384: ĩ>ố t cháy 6,72 lít (đktc) hỗ n hợ p A gồ m etilen và propin thu

dư ợ c m gam C02. Tỉ khố i hoi củ a A so vớ i metan ià 2. Giá trị củ a m là: '

A. ÍĨ0,8 gam B. 13,2 gam c . 22,0 gam D. 17,6 gam

Câo 385: ỈDố t cháy ankin A trong oxi theo tỉ lệ phả n ứ ng n0 ;nA=7 : 5. Số dồ ng phân cấ utạ o thuộ c cùng dãy đồ ng đẳ ng củ aA là:

A* 1 B. 2 c . 3 D. 4

Câu 386: Hỗ n hợ p X gồ m ankan A và ankin B. Dẫ n 0,15 mol X qua nư ớ c brom dư , sau phả n ứ ng khố i lư ợ ng bình chứ a nư ớ c brom tăng 2,0 gam và thoát ra 2,24 lít khí duy nhấ t ( đktc). Công thứ c phân tử củ a A và B là:

A. CH4 và c 2Hj, B. C^Hg và G2H2

c . CgHg và C3H4 D. C3H s v à .C3H4

Câu 387: Trộ n 0,1 moỉ etan vớ i. 0,2 moi hidrocacbon rồ i đố t cháy trongoxi dừ thu đư ợ c 13,44 lít C02 (đktc) và 9,0 gam H20. Nế u dẫ n hỗ n hợ p qua bình, chứ a nư ớ c brom dư thì khố i lư ợ ng bình tăng là:


Câu 388: Hỗ n hợ p X gồ m -hai ankin kế tiế p nhau trong dãy dồ ng đẳ ng.Đố t cháy hoàn tọ àn m gam X thu đư ợ c 15,4 gam C02 và 5,4 gam H2O Nế u dan 2m gam X vào bình chứ a nư ớ c brom dư thì khố i lư ợ ng bình tằ ng: ■

: ' A. 2Ớ ,8 gam B. 41,6 gam c . 4,8 gam D. 9,6 gam

Câu 389: . Hỗ n hợ p Á gồ m 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol ankin X. Đố t cháy hoàn toàn hỗ n hợ p A thu đư ợ c 3,584 lít COa (đktc) và m gam HgO. Giá trị củ a m là:

A. 1;Ò8 gam : • B. 2,88 gam c . 3,52 gam D. 3,6 gam

Câu 390:. Hidrat hóa 4,0 'gain ankin thu đứ ợ c 5,8 gam chấ t hữ u cơ A (hiệ u suấ t phả n ứ ng đạ t 100%). Gông thứ c cấ u tạ o củ a A là:

194-.



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. c h 3c h 2c h o b. CH3-C-CH3Í 1

oc . c h 3- c - c h 2- c h 3 D. CH3CH0

II

Ọcâu 391: Hidrat hóa 5,2 gam hidrocacbon A thu đư ợ c 8,8 gam dầ n xuấ t

chứ a mộ t nguyên tử oxi trong phân từ . Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CH^CH B. CH.2=CH

C. CHSC=CH d . c h 3c h = c h 2

Câu 392: Đố t cháy hoàn toàn m gam ankìn A thu đư ợ c 8,96 Ut C02

(đktc) và 5,4 gam H20. Nế u dẫ n 2m gam A qua bình chứ a nư ớ c brom dư thi khố i lư ợ ng bình tăng.


Câu 393: Hấ p thụ hoàn toàn 2,6 gam ankin A trong nư ớ c broự Ị dư thu đư ợ c 34,6 gam dẫ n xuấ t brom. Công thứ c phân tử củ a A là:

A. C2H2 B. C3H4 c. D. C5Hă

Câu 394: Hldro hóa hoàn toàn ankin A thu đư ợ c hiđrocacbon B. Đố t

cháy hoàn toàn B thu 8,96 lít COọ (đktc) và 9,0 gam R20. Công thứ c phân tử cử a A là:

A. C -Ă B. C3H4 c. C4Hg D. C5Hs

Câu 395: Hidro hóa hoàn toàn m gam ankin A thu đư ợ c a gam, hidrocâcbon B. Đố t cháy hoàn toàn a gam B thu đư ợ c 13,2 gam 00-2 và 7,2 gam H.20- Giá trị củ a m là:

A. 20,4 gam B. 4,4 gam €. 4,2 gam D. 4,0 gam

Câu 396: Hiđro hóa hoàn toàn 3,4 gam ankin A phả i cầ n 2,24 lit hidro (đktc). Thể tích CO., thu đư ợ c (đktc) khi đố t cháy 6,8 gam ankađien đồ ng phân vớ i A là:


Câu 397: Khố i lư ợ ng kế t tủ a tạ o ra khi cho 2,6 gam etin tác dụ ng vớ i' 150ml dung 'dịch AgN03 ĩM là:

A 16,2 gam B. 13,3 gam c . 13,2 gam D. 9.9 gam

Câu 398: Đố t cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu đư ợ c 1,12 lit C02 (đktc) và 0,72 gam HgO. 0,1 mol A nặ ng hơ n 13 gam. A thuộ c dãy:

A. anken B. ankin c . ankađien D, tecpen

195



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 399: Đố t cháy 0,02 moi hỗ n hợ p A gồ m metan, caebonmonoxit và axetylen thu đư ợ c 1,76 gam C02. Thành phầ n % thể tích củ a axetylen trong hỗ n hợ p A là:

A. 20% B. 40% c. 50% D. 60%

Câu 400: Hỗ n hợ p A gồ m b u t-l-en và but-2-en. Nhiệ t phân 200dm3

hỗ n hợ p A vớ i hiệ u suấ t phả n ứ ng 80% thì thể tích buta- 1,3-đien thu đư ợ c ở cùng điề u kiệ n là;

A- 250dm3 B. 160dm3 c. 320dm3 D. 80dm3

c ĐẮP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẲI:

241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255

A c B c D c A c c D B c e c B

256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266)267 268 269 270

D D B D c B 2 c B A,B A,B| B B c D

271 272 273 274 275 276 277 278 279 280

B A B c A D A B A A

281. nA = = 0,05 moiA 2,24

nB = 0,15 - nA =5 0,1 mol

Mo = — = 42 B : CaHe, chon B 0,1 ^

5 3 - 3 , 5 _282» Hjjjj — —0,1 mol

M= — = 35 -» = 14n t = 35 0,1

0,1 n = 2,5, chọ n A (n = 2 < 2j5)

283. Ĩ1 — —c- ? — ^ —2,5 —> có C2H4, chon cflhh °»1

284. = mc^ + = 18’ 6(g)| nCOi = = 0,3 molAnken : nC02 = J 62

n = = 4 -» chon c0,075

196



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




1 r A- . r l n - . i r i 2.24285. n02- nco2+ 2 n H2o = 15 + 2 ’ J 0,05.2,24 ° ’45 mo1

v02 = 0,45. 22,4 = 10,08 (0

59^286. nco2= n BaC03 = jgy = 0>3 mol

— 0,3 n + m _^ ~ 7f r = 3 -> = 3 -» n + m ■ = 6, chon cU,1 1 + 1 '

287 288 289 29Ọ 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301

B c B Đ Đ c c D B c c c c c D

302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316

A B Đ B c c c D A c c c D B B

317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 S28 329 330c c c D A A B B c. B B c c D

331. CHgCsCH + AgNOg

0,1 mol 0,1'mol < nAgN03 (đề)

-» A có nố i 3 Of đầ u mạ ch

n A g N 0 3 0 , 2 - 0 , 1 _ _ .

= —~ T ~— = 2 ■' . A : CH=CH, chon B n A 0 , 0 5 ’ y

332. C2H2 -+: 2AgNOs34

0,1 mol -> 0,2 mol = —

—> X không có nố i 3 ỗ đầ u mạ ch: c

333. CHaCHsC^CH + AgNOg + NH3 -> C4H5A g ị + NH4N 03

0,05 mol -+ 0,05 mol -> 0,05.161 = 8,05(g) < 23,95(g)

• Ĩ I^ —Ĩ1 —0,1

-> M ị = — 950 ~ĩ8* - 159 (chỉ chứ a 1 ngụ yên tử Ag)

R-Ag = 159R = 51 (C4H3), chọ n c

334. C3H4 -> C3H3A gị .

0,1 mol -> 0,1.147 = 14,7(g) < 26,7

Á —ý

197



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




-> Mx = Q ^ = 40 (C3H4), chọ n B

344. M = 2,41 - 22,4 = 54(g) A: C4Hs, chọ n c

2?0

345 346 347 348 349 350 351 352 353 354 355 356 357 358

c B B D c D c A D c D c D D

359 360 361 362 363 364 365 366 367 368 369 370 371 372

c c D c B A B A D D c D D c

373 374 375 376 377 378 379 380. 381 382 383 384 385 386

c c c A D c D A c B c A c D

387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400

D D A B A B A c D D D D c B

D. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP Tự LUẬN

Câu 401: Hỗ n hợ p A gồ m etylen và axetylen. Chia hỗ n hợ p A thành hai phầ n bằ ng nhau. Dẫ n phầ n 1 qua bình chứ a nư ớ c brom dư thì khố i lư ợ ng bình tàng 0,34 gam. Đố t cháy phầ n 2 thu đư ợ c 1,1 gam C02 và m gam H20. Tính giá trị củ a m.

• Phầ n 1: C2H4 + Br2 -» C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

^tâng ~ = 34(g)

. Phầ n 2: C2H4 + 3 0 2 J l 2C02 + 2H20

c * + I 0 2 J l 2COs + HjO

^ = ^ 1 2 = 0 ,% )44

mH= .0,34 - 0,3 = 0,04(g)

m H20 ‘ = 9 m H =

199


B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

- H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

00

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

NG

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N



Câu 402: Hỗ n hợ p X gồ m axetilen và hiđro có tỉ khố i so vớ i He là 2.

1. Tính % khố i lư ợ ng mỗ i chấ t trong X.

2 . Đun nóng 896 ml hỗ n hợ p X (đktc) trong ố ng chứ a xúc tác thu đư ợ c hỗ n hợ p B. Dẫ n hỗ n hợ p B qua bình chứ a nư ớ c brom dư thì khố i lư ợ ng bình táxig 0,041 gam, còn nế u dẫ n qua dụ ng dịch AgNOjj/NHa đư ợ c 0,12 gam kế t tủ a màu vàng. Tính khố i lư ợ ng mỗ i chấ t có trong B.

1. Gọ i a là số moi củ a C2H2 có trong 1 mol hỗ n hợ p X:

Mx: 26a + 2(1—a) - 2.4

a = 0,25 moi = -Ị- moi4

% m C H - °?.25 . 100 = 81,25%2 8

%mH = 100 - 81,25 = 18,75%

896.2 ' n x ~ 2 2 4 0 0 “ ’° 4 m o 1

nc*H2= ^ • 0,04 = 0,01 mol

n H = 0,04 - 0,01 = 0,03 mol

Phả n ứ ng xả y ra:

C2IỈ 2 + c 2h 4 (1)

C2H2 + 2H2 —> c 2h 6 (2)

C2U2 + 2Br2 —> C~H2Br4 (3)C2H4 + Br2 -» C2IỈ 4Br2 (4)

C2Ỉ Ỉ2 + 2AgNOs + 2NH3 0 ^ 2 ị + 2NH4N 03 (5)

B: C2H5, c’2H4, C A ,

mx = 0,04 . 8 0,32(g)

mH, + mc2H6= mx - 0,041 = 0,279(g)

nc H = nc Ag = = 0,0005 moi'~'2r»a 240

mCiHs= 26. 0,0005 = 0,013(g)

m c 2H2 + m c 2H< = 0 ,041( g )

= 0,041 - 0,013 = 0,028(g)

200



B

Ồ

I

D

ƯỠ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

NG

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




(2): n CiH6= 0,0 09 5 - = 0 ,0085 m ol

m c2H5= 30 - 0,008 5 = 0,255(g)

m H2 = 0,2 79 — iHcjH,; = 0,024(g)

Khố i lư ợ ng các chấ t trong B:

m c2H5 = 0,255(g)

m H2 = 0 ,024(g)

m c í Hỉ = 0 ,013( g )

= 0,028(g)

(1, 2): n c 2H2 = 0,01 - 0,0005 = 0,0095 mol

Câu 403: Hỗ n hợ p khí A gồ m hidrocacbon X và hidro. Đun nóng hỗ n hợ p A trong ố ng chứ a Ni, kế t thúc phả n ứ ng đư ợ c hỗ n hợ p B. Tỉ khôi hơ i củ a B so vớ i He là 3,125. Hon hợ p B có làm mấ t màu nư ớ c bram không? Giả i thích.

M b = 3,125 . 4 = 12,5

Vì không có hiđrocacbon có M < 12,5 nên B còn ÍỈ 2 dư . Vì phả n ứ ng xả y ra hoàn toầ n nên B gồ m H2 dư vạ hidrocacbon no. Do đó, B không làm mấ t màu nư ớ c brom.

Câu 404: Khi oxl hóa 0,56 lít anken A bằ ng dung dịch KMn04 thu

đư ợ c 1,24 gam chấ t hữ u cơ B, hiệ u suấ t phả n ứ ng đạ t 80%. Xác định công thứ c cấ u tạ o củ a Ạ , B.

3CJ&* + 2KMn04 + 4tt,0 -> 3 CnHy;OH)2 + 2KOH + 2Mn02

(A) (B)

ns = nA= 2 ^ 4 = 0,025 mo1

1 , 2 4 1 0 0 '

Mb: 14n + 34 = 0 ^ 0 2 5 gQ ~

-> n = 2, A : C2H4, B, C2H4(OH)2

Công thứ c cấ u tạ o củ a A: CHg^CHg

B: CH2-CH2 1 : 1 OH OH

201



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

CẤ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 405: Hỗ n Jh.ợ p A gồ m propylẹ n, bụ tyìen và butan. Trộ n 1,0 lít hỗ n hợ p A vớ i 1,0 lít hidro rỗ i dẫ n qua ố ng chứ a Ni, đun nóng thì còn lạ i 1,2 ỉít khí B. 'Iĩ khố i củ a A so vớ i NO là 1,74. Xác định thành phầ n % thể tích củ a hôn hợ p B.

C3 H6 + Hg > C3 H8 (1)

C4H8 + H2 C4H10 (2)Gọ i X, y, z là thể tích củ a các khí trong hỗ n hợ p A.

VA: X + y + z = 1,0

(1, 2) VH2: X + y = (1,0 + 1,0) - 1,2 = 0,8

mA: 42X+ 56y + 58z= 30.1,74.-

Giả ihệ phư ơ ng trình, ta có:

■ * X = hẾ U )

74y 7 U ) z = 0,2 CO

Hỗ n hợ p B:

* . VH2= 1,0 - 0,8 = 0,2 ự \ %VH2= M i o o = 16,68%■1,2

VC3h8= ( n %VC3H8 = — ^ 1 0 0 = 19,04 (%)

: v c4Hio = z + y = I + 0,2 = ơ ) , %v o4Hit, = 64,28 (%)

Câu 406; Hỗ n hợ p khí A gồ m mộ t parafin, mộ t olefin và hidro.. Đố t cháy lỌ Oml A thu đư ợ c 210 ml C02- Đun nóng 100ml Ạ trong ố ng chứ a xứ c tác Ni thu đư ợ c 70 ml hidrocacbon B duy nhấ t. Các khí đo cùng điề u kiệ n. Xác định công thứ c phân tử củ a các hidrocacbon.

Đun nóng A vớ i Ni chỉ thu đư ợ c hidrocacbon B duy nhấ t nên các hidrocacbon có cùng số . nguyên tử cacbon và các chấ t thạ m gia phả n ứ ng vừ a đủ .

• __ Ni,t■ cja* + h 2 ->

- 3n t0+ y 0 2 —> nC02 + nH20



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




(3n + l )Cnỉỉạ o + 2 + [ 2 j ^ 2 -> n C 02 + (n + 1) H20

2Hg + Ọ 2 —> 2 H 2 O

VA: X + y + z = 100.

VC02: nx + ny = 210 V B: X + y = 70

Giả i hệ phư ơ ng trình, ta có:

y = z - 30 ml

n = 3

X = 40 mỉ

Công thứ c phân tử : CgHg, C4H8

. Câu 407: Lầ n lư ợ t hòa tan m gam CaC2 và A14C3 vào nư ớ c thu đư ợ c hai khí A và B.

1. So sánh thể tích (đktc) củ a A và B.

2. Vịế t phư ơ ng trình phả n ứ ng điề u chế A tờ B và B từ A.

Cac2 + HsO C2H2 T + Ca(OH)2A14C3 + 12H /) -> 4Al(OH)3 + 3CH4 t

^ 2 = nCaC2 = ÕỊ (mol)

_ o 3m m mnc«4 = 3. n^c, = ^ (moi)

AiCjH* B: CH4 “> VA < VB

1500°c2CH4 C2H2 + 3H2

làm lạ nh

2C2H2 C4H4

. ____ N i , t °C4H4 + 3H^ ^ C4H10

C4 H 1 0 -C CH4 + CaHg

203


B

Ồ

I

D

Ư

ỠN

G

T

O

Á

N

-

L

Í

- H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

00

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

NG

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N

ễ



Câu 408: Đố t 1 lít hidrocacbon A phả i cầ n 6 lit oxi và 4 lit hơ i nư ở c.

1. Xác định công thứ c phân tử và công thứ c cấ u tạ o có thể có củ a A

2. Khí hiđro hóa A thu đư ợ c hợ p chấ t B có nhánh. Viế t phư ơ ng trình phả n ứ ng xả y <ra.

V 1 V~ )0 2 -> xC02 + —

Theo phả n ứ ng:

1. CxHy + (x + A)0 2 —> xC02 + "HgO

i = x + % _ _y _ 1 6 2.4

X = 4

ly = 8

CTPT: C4H8

CTCT: CHgCH - CHCHg CH3CH2CH = C IV CH3 - c = CHgIc h 3

CH2 - CH2 CH2 - CH - cạ >r I \ /

CIỈ2 - c h 2 ổ h 2 2. Sau phả n ứ ng hidro hóa thu đư ợ c B có nhánh nên À là hiđrocacbon

chư a no có nhánh.Ni.t .

CH3 - c = CH2 + Hs + Hg CH3 - CH - CHgI i

c h 3 c h 3

Câu 409: Từ rư ợ u etylic và các chấ t vô cơ , viế t phư ơ ng trình phả n* ứ ng tổ ng hợ p polipropilen.

2C2H5OHt ,xt

CHg = CH - CH = CHa + Hg + 21 ^0Ni,t°

CH2 ” CH - CH = CH2 + 2Ỉ Ĩ 2 -> CH3CH2CH2CH3

CH 3 CH2 CH 2 CH3 X CH3 CH = CHg + CH4

n CH3CH = CHs^r f-CH-CRjCHo

204



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2 3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




I

câu 410: Hỗ n hợ p X gộ m aiikăđien (A) và oxi Gấ y dư ), trong đó A chiế m 10% theo thể tích. Nạ p X vào (lầ y khí kế để tạ o áp suấ t 2 atm. Bậ t tia lử a điệ n để đố t cháy hế t X, làm ngư ng tụ hơ i nư ớ c-thì áp suấ t còn lạ i trong khí kế là 1,5 atm. Xác định GTCT củ a A.

C0Hạ ,-2 + p-";? M o, * n C O j.+ (n - 1) n p

x(mol) ■ % = nA+ n02 = X + 9x = lOx

nH= nCOiJ+ nAo dư

= nx + 9x

19x - nx

LOo au

rp , _ 2______X + 9xTa có: -rr = — =Ps 1,5 19x - nx

2

-> n = 4, CTPT: G4Hg

CTCT: CH2=C=CH-CH3j CH:!=CH-CH=CH2

205



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




HIDROCACBON THƠ M

A. TÓM TẮT KIẾN THỨC cơ BẢN:1. Khi thay thế các nguyên tử hiđro trong phân tử benzen bằ ng các

nhom arikỷ l thu đư ợ c ankylbenzen.2. Các aiikylbenzen họ p thành dãy đồ ng đẳ ng củ a benzen:

n > 6

3. Đồ ng phân: Ĩ1 > 8

- mạ ch cacbon củ a nhóm thế (thẳ ng, nhánh)

- vị trí rtư ơ ng đố i củ a nhóm thế : ortho (1, 2), meta (1, 3), para (1, 4)

4. Hóa tính:

a. Phả n ứ ng thế :• Halogen hóa: CHJBr

Nitro hóa:

O l _ + HBr Br

+ H,0

+ 2H,0

+ 3H;0

206



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




b. Phả n ứ ng cộ ng:

C6H5CH = CH2 + Br2 -> C6H5CHBrCH2Br

C6He + 3H2 C6H12

c. Phả n ứ ng oxi hóa:

C6HsCH3 — > C6H5COOK

CnH2ll + 4 ' nC02 + (n-3) H20

5. Điề u chế :

CH3(CH2)4CH3 -T CeHg + 4H2t° .xt

CH3 (CH2)5CH3 C6HổCH3 + 4H2

CgHg + CH2 = CH2 t^ t C6H5CH2CH3

B. CẰU HỎI VÀ BAI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 411: Hợ p chấ t chứ a vòng benzen là:

. A. C8H16C12 B. CgH16Br2

c . C8H8Br2 D. C10H20C12

Câu 412: Hidrocacbon thơ m không có đồ ng phân cấ u tạ ò là:

A. CgHg B. CgH10 c. C9H10 D. C9H12

Câu 413: Số đồ ng phân cấ u tạ o củ a ankylbenzen chứ a 90,56% cacbon là:

A. 2 * B. 3 c . 4 D. 5

Câu 414: Công thứ c cấ u tạ o củ a l-brom-2,5-đimetylbenzen là:

CH3 Br

B. < Õ > -CH’

Br

c . ch 3- ^ ơ > - c h 3 d. c h . - @

' c h ,

Câu 415: E)ố t cháy hoàn toàn hidrocacbon A thu đư ợ c : mHo0 = 44 : 9. Công thứ c phân tử củ a A là:

A. C2H 2 B. C4H 4 c . CgHs D. CgHs

207



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Gâu 416: Stiren còn có tên gọ i là:

A- hexen B. etylbenzen

c. vinylbenzen D. alylbenzen

Câu 417: Etylbenzen có số đồ ng phân cấ u tạ o là:

A.1

B.2

c . 3 ’ D. 4Câu 418: Sả n phẩ m hữ u cơ thu đư ợ c khi cho stiren phả n ứ ng vói dung

dịch KMn04 loãng là:

CH=CH2 • CH=CHZ

A. < 0 / O H B . ( 0 /^OH

. c h = c h 2 c h o h - c h 2o h

c . ^ 2 / D. { 0 /

OHCâu 419: Thuố c thử nhậ n biế t vinylbenzen, toluen và benzen là:

A. nư ớ c brom B. nư ó'c cỉo

c . dung dich KM11O4 D. hidro

Câu 420: Brom hóa nitrobenzen có xúc tác bộ t Fe thu đư ợ c sả n phẩ m

hữ u cơ là:A. o-bromnitrobenzen B. m-bromnitrobenzenc . p-bramnitrobenzen D. l-brom -2-nitroxiclohexan

Câu 421: Clo hóa metylbenzen ngoài ánh sáng thu đư ợ c sả n phẩ m là:

A. benzylclorua B. o-clometylbenzen

c . m-clometyỉbenzen D. p-clometylbenzen

Câu 422: Clo hóa benzen khi có ấ nh sáng khuế ch tán thu đư ợ c:A. Clobenzen B. 2, 4, 6—triclobenzen

c. 1, 3, 5-triclobenzen D. Hexacloxiclohexan

Câu 423: Hợ p chấ t thuộ c cùng dãy đồ ng đẳ ng củ a benzen là:

. C7H6 B. C8H8 c. C7H8 D. c7h10

Câu 424: Hợ p chấ t không làm nhạ t màu dung dịch KM11O4 đặ c khi đun nóng là:

A. benzen B. toluen c . stiren D. etylbenzen

Câu 425: C9H10 là mộ t đẫ n xuấ t củ a benzen, tham gia phả n ứ ng hỉđro hóa tạ o thành isopropylxiđohexan củ a C9H10 là:

208



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Cồ ng thớ c cấ u tạ o' phu hợ p củ a C9H10 là:

A. {^VoHgCỈ ^CHg B.Clí3

c . / Õ V g h 2- c h 2- c h 3 D.< Õ > -C H -C H ,

ÒH}câu 426: C3H4 là cong thứ c đơ n giả n củ a 1 hidrocacbon là đồ ng đẳ rig

củ a benzen. Công thứ c phân tử củ a hiđrocacbon là:

A. C6Hg B. C9H12 c. C12H16 D..C15H20

Câu 427: Hidrocacbon A phả n ứ ng vớ i hidro theo tỉ lệ mol 1:4 và phả n ứ ng vớ i nư ớ c brom theo tạ lệ 'mol 1:1. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. ^ ) -C H = C H 2 B . ( ~ y ~ C = CK

c. <Õ>-CH=CH2

Câu 428: A, B, c , D là các hidrocacbon có công thứ c là C H , CyHy, C&íH3x, CxHy, tổ ng khố i lư ợ ng phân tử củ a chúng là 184. cẳ ng thứ c phẫ n tử củ a ồ ác hiđrocacbon lầ n lư ợ t là;

A. CgHg, c y ĩ * c 2h 4, O f t B. C jft, C4H4, c 6Hq, c 2 h 4

c. C5H2, C6H~, c~h4, cjjHẻ d. CgH*, C4II4, CgHg,

Câu 429: Clo hóa aiikylbenzen (A) ngoài ánh sáng tha đư ợ c hỗ n hợ p3 sả n phẩ m monoclo. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. < ^ ) -C H 2CH3 B . ^ - C H ( C H ,)2

CH

c . ^ > - c h 2c h 2c h 3 d . <o ^ - c h ,

Cây 430. Cộ ng hợ p đa phân tử hiđrocacbon A thu đư ợ c 1,3,5 - trimetylbenzeru Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CH SECH B. CH3-C^CH

c . CHa-CHa-C^CH D. CH3-C=C-CH3

Câu 431: Đố t cháỵ m gam hidrocacbon A thu đư ợ c 7 lít C02 và 4 lít hơ i. H2O. Thề tích các khí đo cùng điề u kiệ n. A thuộ c dãy đồ ng đẳ ng:

209



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. ;mkan B- xicloankan c . anken D. aren

Câu 432: Từ benzen điề u chế đư ợ c DDT (mộ t loạ i thuố c trừ sâu) theo sơ đồ :

Cgllg dobenzen— gpfe-g10- > C1-C6H4-CH-C6H4-C1 (DDT)I

(-HC1) w » CC13

Khố i lư ợ ng ĐDT thu đư ợ c từ 58,5 kg benzen và 59 kg CClgCHÒ là:

A. 265,8 kg B. 132,9 kg c. 117,5 kg D. 99,5 kg

Câu 433: Đố t cháy hoàn toàn 0,04 moi hỗ n hợ p ba hịdroeacbon thơ m kế tiế p trọ ng cùng dãy đồ ng đẳ ng thu đư ợ c 16,28 gam C02. Biế t cậ c hiđrocacbon có khố i lư ợ ng phân tử lớ n hơ n 90. Công thứ c phân tử củ a hidrocacbon có số nguyên tử hidro lớ n hơ ri là:

a. C7H8 B .' C8H10 c. CJH* D. C10H12

Câu 434: Đố t cháy hóàĩi toàn ỉùđrocacbon A thu đư ợ c 896 mỉ C02 (áktc) và 0,54 gam H2O. A tác dụ ng vớ i AgN03 tạ o kế t tủ a B có raàu yàng nhạ t, khố i lư ơ ng phân tử củ a A kém hơ n so vớ i B là 107 ấ vc. Vậ y công thứ c cấ u tạ o củ a A c :

A. 1 liên kế t ba ỗ đầ u mạ ch và không có vòng benzen.

B. 2 liên kế t ba đầ u mạ ch và không có vòng benzen.

c . 1 liên kế t ba ở đầ u mạ ch và 1 vòng benzen.

D. 2 liên kế t ba ô dầ u mạ ch và 1 vòng benzen.

Câu 435: DDT là mộ t loạ i thuố c trừ sâu chứ a 47,43% cacbon, 2,56% hidro và còn lạ i là do về khố i lư ợ ng. Công thứ c phân tử củ a DDT là:

A. C10HnCl5 B. C ^ C la c D. C19H15C17

Câu 436: Nư ớ c brom là thuố c thử dể phân biệ t cặ p chấ t:

A. etylen và stirem B. metan và benzen

c . toluen và stàren D. tolaen và etylbenzen

Câu 437: Có mộ t số nhậ n định sau:1- Stíren còn có tênlà alylbenzen.2. Stiren còn có tênlà vinylbenzen,3. Stiren vừ a có tính chấ t giố ng olefin, vừ a có tính chấ t giố ng benzen.

4 . Stiren làm mấ t màu nư óc brom.5. không , làm mấ t màu dung dịch KMn04.

210



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Các nhận định đúng là:

A. 1, 2, 3 B. 2, 3, 4 c. 3, 4, 5 D. 1, 3, 5

Câu 438: Sả n phẩ m thu đư ợ c (chứ a 70,17% brom về khố i lư ợ ng) khi cho stiren tác dụ ng vớ i brom có mặ t bộ t Fe là:

A. < 0 )-C H B r CH2Br B. < S )-C H 2CHíBr

c <(Õ^-CHBrCH, D (O^-CH BrC HjBr

Câu 439: Trong công nghiệ p, stiren đư ợ c điề u chế theo so' đồ sau:+C2H6 ___ __ 2nO,t°

c 2h 4 -> c 5h 5c h 2c h 3 -> c 6h 5c h = c h 2H+

Khố i lư ợ ng stìren thu đư ợ c từ 1 tấ n benzen và 1 tấ n etilen là (hiệ u suấ t mỗ i phả n ứ ng đề u đạ t 80%)

A. 0,853T B. 1,062T c. 1,33T D. 0,7923T

Câu 440: Cho sơ đồ chuyể n hóa sau:

napthalen — —> A -X axit phtalic (CsH60 4)

Công thứ c cấ u tạ o củ a axit phtaỉic là:

( o y C O O H A. C6H4(COOH)2 B.

CH2OH

CHtQH

c . @ -C O O H D

^ 'C H 2OH

COOHCOOH

Câu 441: Sả n phẩ m chính thu đư ợ c khi brom hóa napthalen là:

,Br

A-(6 i 6 f B @ ỗ l

C . f 6 ĩ 6 l D.

Br

Br

Br

Câu 422: Dãy gồ m các chấ t đư ợ c dùng để tổ ng hợ p cao su Buna-S là:

A. CỈỈ 2 = CH - CH = CHg và C6H5CH = CH2

211


B

Ồ

I

D

Ư

ỠN

G

T

O

Á

N

-

L

Í

- H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

100

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

NG

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




c . ^ o )~C =C H và <0>-C H 2-C,CH

D. ® - CsCH và

Cây 448: Hidrocacbon nào sau đây không làm mấ t màu dung dịch KMn04: A- stiren B. napthalen

c . vmylbenzen D. alylbenzen

Câu 449: Sả n phẩ m chính thu ư ợ c khi nitro hòa napthaỉen theo tỉ ỉệmol 1:1 là:

i @ g r N0-

* é ầ „ j ị mn o 2 n o 2

Câu 450: Hidro hóa hoỀ in toàn napthalen thu đư ơ c:

A. tetraìin B. ĩiapthan

c . đecalin D. xiclođecan

Câu 451: Công thứ c cấ u tạ o củ a oư nen là: . ..■

A. Z o^ C H -C H g B. ^5^-CH=CK~CH3

c . ^C^-CHaCHaCHg D. ^C^-CH (CH3)2

Cây 452: Sả n phẩ m chính thu đư ợ c khibrora hóa cumen (có chiế usáng, tì lệ mol 1:1) là:

A. { ^ -C H B r C t t jC H j B. ^ Õ )-C H 2CHBrCH3

c . D. <Q >- C H( C H 3)CH2Br

Cây 453: Cho toluen lầ n lư ợ t phả n ứ ng vớ i hỉđro (Ni, t°), nư ớ c brom, brom l ng (bộ t Fe, t°), hidrodorua. Số phả n ứ ng xả y ra là:

A. 4 B. 3 c . 2 D. 1

Câu 454: Chấ t nào sau đây làmmấ t màu nư ớ c brom?

A. cumen B. napthalen

G. vinylbenzen D. atylbenzen213



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 455: Chấ t nào. sau đây .là đồ ng đẳ ng củ a benzen?

À. cumen B. vinylbenzen

c tetralin D. áclođecan

Câu 456: Sả n phẩ m chính thu đư ợ c khi hidro hóa stiren ở 25° và có xúc tác Pd là:

A. < g ) -C H 2-CH3 B. £ > C H 2CH3

c . ^ - C I V C K , D. { ~ ) -C H 2CH3

Câu 457: Phả n ứ ng nào sau đây không xả y ra trong quá trình rifominh:

A. chuyể n ankan mạ ch ử iẳ ng thàĩih ankan có nhánh và xìcloankan.

B. chự yể n ankan mạ ch nhánh thành ankan có mạ ch thẳ ng và xicloankan.

c chuyể n xicloankan thành aren.D. chuyể n ankan thành aren.

Câu 458: Bả n chấ t quá trinh rifominh ỉà dùng xúc tác và nhiệ t nhằ m biế n đổ i cấ u trúc củ a:

A. hidrocacbon không phân nhánh thành phân nhánh, thơ m thành không thơ m.

li. hiđrocacbon no thành không no, không vòng thành có vòng.

c. hidrocacbon không phân nhánh thành phân nhánh, không

thơ m thành thơ mD. hiđrocacbon không phân nhánh thành phân nhánh, không

vòng thành có vòng.

Câu 459: Hai phư ơ ng pháp chủ yế u đư ợ c dùng để chế hóa đầ u m là:

A. forninh và rifominh B: fominh và crackinh

c . crăcklnh và rifominh D. crăckinh nhiệ t crăckinh xúc tác.

Câu 460: Chỉ số octan củ a loạ i xăng chứ a hiđrocacbon nào sau đây là lớ n nhấ t

A. ankan B- anken c . xicloankan D. iaren.

c . Đ ÁP ÁN VÀ HƯ Ớ NG DẪ N GIẢ I:

Câu 411 412 413 414 415 416 417 418 419 420 421 422 423

c A c c c c c D c B A D c



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




424 425 426 427 428 429 430 431 432 433 434 435 436 437A B B c B c B D B D c c c B

438 439 440 441 442 443 444 445 446 447 448 449 450 451D A D c A c c A D D B c c D

452 453 454 455 456 457 458 459 460

c c c A D B c c D

D. CẢU HỎI VÀ BÀI TẬP Tự LUẬN:

Câu 461: Thự c hiệ n phả n ứ ng điề u chế brom benzen từ 40ml benzen (D = 0,88g/ml), brom l ng (lấ y dư , 20°C) và bộ t sắ t, đun nóng, Sau phả n ứ ng, đem tinh chế hỗ n hợ p thu đư ợ c 16ml brombenzen (D = l,495g/mỉ, ở 20°C). Tính hiệ u suấ t phả n ứ ng.

CgHe + Br2 Fe,t° C6H5Br + HBr

_ 40.0,Ồ 8 nCtHe = — — = 0,451 mol 78

r> 1 6 . 1 , 4 9 5 rv I C O _ 1 Q(;h = ----------- —0,152 moi

157

H = — ỉ . 100 = 33,7%0 ,4 5 1

Câu 462: Hoàn thành các phư ơ ng trình phả n ứ ng sau:

1. C6H5CH=CH2 + dung dịch KMn04

2 . cumen + CỈ2 (Fe,t°)

3. napthalen + H2 (Ni, 2 0 0 °c, 35 atm)

4. phenylaxetiỉen + dung dịch AgNOg/NHa

1. 3C6H5CH=CH2 + 2KMn04 + 4H203C6H5CHOH-CH2OH + 2KOH + 2Mn02

215



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

- H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

NG

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




< o > - c H(CH3)2 + HCl

! . < § ) - C H - C H 3 + Cla í ^ / 0 1

CH, V _^ C 1-(0)-C H (C H 3)s + HC1

4. C6H5-C e C H t AgN03 + NH3 C6H5-C 3 CAgị + NH4N 03

Cây 463: A là hiđrocacbon không làm mấ t màu nư ớ c brom, hidro hóa A (tả lệ mol 1 : 3) thu đư ợ c l,4-đimetylziclohexan. Xác định CTCT vá tên gọ i củ a A.

•CH,

CTCT: 1-4—dimetylbenzen (0-meíylbenzen, O-xilen)

CH3

CHs JOB*

+ 3H2 Ni,t°CH, CH

Câu 464: Ànthraxen dễ tham gia phả n ứ ng cộ ng

và thế vớ i brom (tỉ lệ mol 1 : 1) vị trí 9, 10. Viế t phư ơ ng trình phả n ứ ng xả y ra.



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




ị Câu 465: Viế t cõng thứ c cấ u tạ o và gọ i tên các đồ ng phân củ a C ^ B r

,C H S ^ CH=

(5 > - C H 2Br / o ) - B r \ ! 2 / _ y z / x—' / ^Br Br

benzylbromua ortho-brom toluen meta-brom toluen para-brom toluen

BÀI TÂP TỔ NG HƠ P* •

A. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRAC NGHIỆM:

Câu 466: Trong phả n ứ ng CgHs làm nhạ t màu dung dịch brom thì mộ t phân tử C2H2 sẽ :

A. nhậ n 1 electron B. nhậ n 2 electron

c . như ờ ng 1 electron D. như ờ ng 2 electron

Câu 467: 0,01 mol hỗ n hợ p hai hidrocacbon phả n ứ ng vừ a đủ vớ i 50ml dung địch Br2 0,2M. Công thứ c cấ u tạ o củ a hai hidrocacbonlà:

A. CH2=CH2 và CH^CH B.CH2=CH2vàCH3CH3

c. CH2=CH-CH=CH2 và CH=CH D. CH-GH và CH3CH3

Câu 468: Hỗ n hợ p khí A chứ a hai hidrocacbon. Khố i lư ợ ng riêng củ a A (ồ đktc) là 0,9375g/lít. Tỉ khố i hơ i củ a hỉđrocacbon có số nguyên tử cacbon bé hơ n so vớ i hidro là:

A, 8 B. 13 c . 14 D. 15

Câu 469: A và B là hai hidrocacbon có cùng số nguyên tử cacbon. Đố t chạ y 0,01 mol A thu đư ợ c 0,54 gam HaO. Công thứ c phân tử

củ a A và B là:A. CgHs và CeHg B. CgHg và c ^

c . C3Hộ và C3H3 Đ. C2Hg và CgHg

Câu 470: A và B là hai hidrocacbon có cùng số nguyên tử hidro. Đố t cháy lOOml A thu đư ợ c 300ml C02 (đo ỗ cùng điề u kiệ n). Công thứ c phân tử củ a A và B là:

A. C3H3 và Cslỉs B. C2He và C3Hs

c. CH4 và C2H4 D. C4H10 và C5H10

217



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Công thứ c phân tử củ a A, B, c là:

A. C2H2, C3H4, C4H6 B. C2IL>, C4H4, c 6h 6

c . C2H2, C3Ỉ Ĩ 3, c 4h 4 d. C3ĩ q , C4H8, C5H1ọ

Cãu 481: Hỉdrocacbon không cùng dãy đồ ng đẳ ng vớ i benzen là:

A. cumen B. toluen

C- napthalen D. etylbenzen

Câu 482: Hiđrocacbon không tao kế t tủ a vàng nhat khi tác dụ ng vớ i dung dịch AgN03 /NH3 là

A. CH=CH , B. CH3O C H

c . C6H5O C H D. CH3O O C H 3

Câu 483: Đố t cháy hỗ n hợ p hạ i hidrocacbon đồ ng đẳ ng có số ”mol bằ ng

nhau thu đư ợ c nCo2 : n^o = 2 : 3 . Công thứ c phân tử củ a hai hidrocacbon là.

A- CH4 và C3H8 B. C2H và C3H8

c. CH4 và c ụ ỉe D. CaHe và C4H10

Câu 484: Hợ p chấ t A chứ a 51,61% oxì về khố i lư ợ ng. A đư ợ c điề u chế trự c tiế p từ :

A. CH = CH B. CH2=CH2

C. CH3CH=CH2 D. CH4Câu 485: X là hidrocacbon chứ a 92,3% cacbon về khố i lư ơ ng. Từ X có

thể điề u chế trự c tiế p:

A. HCHO B. CH3CHO

c . C2H5OH D. CH2=CH-CH=CH2

Câu 486: Hidrocacbon A làm mấ t màu KM11O4 như ng không làm mấ t màu dung địch brom. Công thử c cấ u tạ o củ a A là:

A. C6H5CH=CH2 B. c 6h 5c = c hG C6He D. C6H5CH3

Câu 487: Thuố c thử để phân biệ t vinylbenzen và vinylaxetilen là:

A. nư ớ c brom B. nư ớ c clo

c . dung dịch AgNOg/NH3 D. khí hidro (Pd, t°)

Câu 488: Hidrocacbon A có tỉ lệ mH: rr = 1 : 6. Công thứ c phân tử

củ a A là:A- C5H12 B. C6H12 c . C6H14 D. CgHg

Câu 489: Hỗ n hợ p A gồ m propan và oxi đư ợ c trộ n theo tỉ lệ bằ ng nhau

219



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Cãu 493: ĨĨ1 gam hỗ ĩì hợ p X gồ m 0,01 mol.axetilen và a gam hidrocacbon Y. Đố t cbáy hế t m gam X thu đư ợ c 672mỉ C02 (đktc) và 0 36 gam lijO . Tên gọ i củ a y ỉà:

A. etan B. propen c . propin D. propađien

Câu 499:1,3,5-trimetylbenzen là sả n phẩ m thu đư ọ sc trự c tiế p từ phả n ứ ng:

A. cộ ng hợ p benzen và metanB. cộ ng hợ p butađỉen -1 ,3 và isopren

c . cộ ng hợ p toìư en và etilen

D. cộ ng hợ p propư i

Câu 500: 6,72 lít (đktc) hỗ n hợ p hai anken nặ ng 14,0 gam. Đố t cháy hế t 3,36 lít (đktc) hỗ n hợ p anken trên thu đư ợ c khôi lư ơ ng HgO íà:

A. 3,5 gam B. 2,7 gam c . 7,0 gam D. 9,0 gamCâu 501: 0,1 mol chấ t A phả n ứ ng vừ a đủ vói 300ml clung dịch Br2 IM.

Công thứ c cấ u tạ o củ a Á là:

A. CH=CH B. CH=C-Ơ =CHc. CH£=CH-C=CH D. C6 H5 -CH=CB-CH 3

Cây 502: Cho các phả n ứ ng:

1. 3 CyHg -» C6H,

2 . C2H~ + Hg h> C2R s

3. CH = CH + H20 -» CHgCHO

4 . CgHg 4- GL, C2H5C1 + HC1

Các phả n ứ ng thuộ c loạ i phả n ứ ng oxi hóa - khử là:

A. 1 , 2 B. 2, 4 c. X, 3 D. 1 , 4

Câu 503: Dãy gồ m các chấ t đề u làm mấ t màu nư ớ c brom là:

A. xiclopropan, vinylbenzen, phenylaxetílen

B- xiclobutan, vinyibenzen, axetilenc. benzen, vinylbenzen, axetilen

D. cumen, antraxen, phenantren

Cây 504: Dãy gồ m các chấ t đề u không làm mấ t màu nư ớ c brom là:

À. cư men, stiren, toluen

B. cumen, toluen, benzen

c . xiclopropan, xiclobư tan, xiclohexan

A. C2H2 B. C3Hg c . C2H4 D. C4H 10

221



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




D. phenylberizen, vinylbenzen, benzen

Câu 505: Hiđrocacbon có đồ ng phân hình họ c là:

A. b u t-l-en B. propilen

c . propin D. but—2—en

Câu 506: Hidrocacbon tham gia phả n ứ ng'cộ ng vớ i hiđro như ng không

làm mấ t màu nư ở c brom là:.A. stữ en B. xldopropan

c. xidobutan D. xiclohexan

Câu 507: Dãy các chấ t đề u là hidrocacbon thơ ln là:

A isopren, oximen, phenạ ntren B. cumen, limonen, benzen

c . cumen, caroten, benzen D. napthalen, stiren, benzen

Câu 508: Khí m dầ u còn dư ợ c gọ i lã:

A. khí than đá B. khí đồ ng hành.

c . khí thiên nhiên Đ. khí than ư ớ t

Câu 509: Khi chư ng cấ t nhự a than đá không thu đư ợ c sả n phẩ m ỉà*

A* hidrơ cacbon thơ m

. B. hợ p chấ t dị vòng thơ m

0 . dẫ n xuấ t củ a hidrocacbon thom

1). dẫ n xuấ t củ a hiđrcacbon vòng no

Câu 510: Mụ c đích củ a crỉíbminh là:

A. giả m chỉ số octanB. táng chỉ số octan

c . ổ n định chỉ số octan

D. biế n đổ ì cấ u trúc hidrocacbon

Câu 511: Chế hóa dầ u mỗ là biế n đổ i:

A. tính chấ t vậ t lí các hidrocacbon củ a dầ u m

B. tính chấ t hóa họ c các hidrocacboa củ a dầ u mồ

G. cấ u tạ o hóa họ c các hidrocacbon củ a dầ u mD. thành phầ n và số lư ợ ng các hidrocacbon củ a dầ u m .

Câu 512:. O à hóa hiđrocaebon A thu đư ợ c anhiđrit phtalic. Tên gọ i củ a A là:

A. benzen B. cumen - c. napthalen D. toluen

Câu 513: Chấ t nào sau đây có hiệ n tư ợ ng tháng hoa:

222



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. xiclobutan B. isopren c . napthalen D. đivinyl

Câu 514: Phả n ứ ng nào sau đây không p h ả i là phả n ứ ng thế:

A. axetilen phả n ứ ng vớ i dung dịch AgNOg/NHg

B. clo hóa toluen khi có ánh sáng khuế ch tán

c . clo hóa benzen khi có ánh sáng khuế ch tán D. clo hóa metan khi có ánh sáng khuế ch tán

Câu 515: Benzen có tính thơ m vì:

A. dễ tham gia phả n ứ ng thế , dễ tham gia phả n ứ ng cộ ng, dễ bị oxi hóa

B. khó tham gia phả n ứ ng thế , khó tham gia phả n ứ ng cộ ng, khó bị oxi hóa

c . khó tham gia phả n ứ ng thế , dễ tham gia phả n ứ ng cộ ng, khó bị oxi hóa

D. dẹ tham gia phả n ứ ng thế , khó tham gia phả n ứ ng cộ ng, khó bị oxi hóa

Câu 516: Etylbenzen đư ợ c điề u chế từ benzen và:

A. etan B, eten c . etin D. axetilen

Câu 517: Khi brom hóa toluen không thu đư ợ c sả n phẩ m là:

A. o—bromtolư en B. m-bromtoluen

c. p-bromtoluen Đ. benzylbromua

Câu 518: Xilen có công -thứ c phân tử là:

A- C8Hg B. CgHg • c. C8H10 D. C8H12

Câu 519: Propin không tham gia phả n ứ ng:

A. trùng hợ p B. đime hóa c . trime hóa D. thế

Câu 520: Xiclopropan không tham gia phả n ứ ng:A. cộ ng vớ i hidro

B. oxi hóa bở i nư ớ c brom

G. thế vớ i clo

D. trùng hơ p

B. Đ ÁP ÁN VÀ HƯ Ớ NG DẪ N GIẢ I:

Câu 466 467 468 469 470 471 472 473 474 475 476 477 478

D D A c B B c B D D B D A

223



B

Ồ

I

D

ƯỠ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

NG

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




479 480 481 482 483 484 485 486 487 488 489 490 491 492

B c D A B D D e D A c D B

493 494 495 496 497 498 499 500 501 502 503 504 505 506

A c A D c B D D C B A B D c

507 508 509 510 511 512 513 514 515 516 517 518 519 520

D B D B c c c c D B B c A D

MỘ T SỐ ĐỀ KIỂ M TRA THAM KHẢ O

Cãú 1: Các hợ p chấ t sau đây ỉà đẫ n xuấ t củ a hidrocadbon C2H40,C6H5CH3, NaHCOg, CeH7N, C7H80 , C6H120 6, CgH^Cla. Số kế t luậ n đáiig là:

A. 2 B. 3 c . 4 D. 5

Câu 2: Phả n ứ ng hóa họ c chỉ có trong hóa hữ u cơ là:

A. phả n ứ ng thế B. phả n ứ ng trùng hợ pc. phả n ứ ng cộ ng D. phả n ứ ng nhiệ t phân

Câu 3. Đố t cháy hoàn toàn mộ t hidrocacbon A có nhánh thu đư ợ c 896 ml C02 (đktc) và 0,9 gam H20 . Tên gọ i củ a A là:

A. propan B. iso-butan

c . iso-hexan D. neo~pentan

Câu 4 : X là h ợ p c h ấ t h ữ u cơ c h ứ a 4 0 % c ac b o n v à 4 6 ,6 6 % n i t ơ v ề k h ổ ì

lư ơ ng. Công thứ c phân tử củ a X là:A. C ^ N B. C2H6N

c . C 2H s N 2 d . c 2í ^ n 2

Câu 5: Thuố c thử để phân biệ t benzen và hex—l~en là:

A. khí hidro B. kiề m nóng

c . nư ớ c brom D. nư ớ c vôi

Câu 6: Công ứ iứ c phân tử củ a ankin chứ a 88,23% cacbon về khố i lư ơ ng là:

A. C2H2 B. C3H4 c. c a D. g 5h 8



BỒ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N -

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2 3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 7: Dãy các chấ t đề u làm mấ t màu dung dịch KMn04 là;

A. etùi, eten, etan

B. vinylbenzen, propen, axetilen

c. xiclopropan, cumen, toĩuen

D. but-2-en, propan, napthálen

Câu 8 : SỐ sả n phẩ m tố i đa thu đư ợ c khi brom hóa isòpren theo tì lệmoi 1 : 1 (tạ o ra dẫ n xuấ t dibrom) là:

A. 2 B. 3 c . 4 D. 5

Câu 9: Số phả n ứ ng ít nhấ t đư ợ c dùng để tổ ng hợ p cao su Buna từetlỉen là:

A. 2 B. 3 c . 4 D. 5

Câu 10: 0,05 mol hỗ n hợ p hai hidrocacbon mạ ch hở phả n ứ ng. vừ a đvớ i 80ml dung dịch Br2 IM. Công thứ c phân tử củ a hai hidrocacbon là:

A. C3Hs và C3H6 B. C3Hg và C4Hg

c . C3Hg và C2 Ỉ Í4 . D. C2H4 và C3H4

Câu 11: Hợ p chấ t À chứ a 36,36% oxi. A đư ợ c tổ ng .hợ p trự c tiế p từ :

A. axetilen B. etilen

c . metan D. propilen

Câu 12: Dan hiđrocacbon A vào dung dịch KMn04 thu đư ợ c (CH3CHOH)2 Tên gọ i củ a A là:

A. butilen B. but-l-en

c. but- 2 —en D. buten

Câu 13: Hợ p chấ t nào sau đây phả n ứ ng. vớ i AgN03 thtíO tì lệ mol 1 : 1

A. C6H5-C=C H B. CH-CH

c. CH=C-C-GH D. CH=C-CH2 -C^CH

Câu 14: A là hiđroeacbon làm mấ t màu nư ớ c brom như ng không làm mấ t màu dung dịch KMn04. Tề n gọ i củ a A là:

A. xiclopropan B. xiclobutan

c . xiclopentan D. xiclohexan

Câu 15: Điể m khác biệ t giữ a ankan và xiclơ ankan là:

A. mạ ch có nhánh và mạ ch không nhánh

B. mạ ch hở , và mạ ch không nhánh

225



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




0 . mạ ch Hở và mạ ch vòng

D. mậ ch hở và mạ ch vòng đơ n

Câu 16: Đố t cháy hoàn toàn mộ t xicloankan thu đư ợ c 896ml COz (đktc), thể tích oxi tham gia phả n ứ ng (đktc) là:

A. 448ml B. 896ml p . 792ml D. 1344ml

Câu 17: Trộ n axetilen V Ị hidrocacbon A. Đố t cháy 336ml B (đktc) thu

đư ợ c 784ml C02 (đktc) và 0,36 gam H2O. Công thứ c phân tử củ a A là:

A. CH4 B. vC2H6 c . C3Hs D. c 2h 4

Câu 18: Hiđrocacbon không có tính thom là:

A- benzen B toluen c . Ị sopren D. cumen

Câu 19: Số đồ ng phân cấ u tạ o củ a C3HgN là

A. 4 B. 3 c . 2 D. 1

Câu 20: Số lư ợ ng anken nhiề u nhấ t phả n ứ ng vớ i hidro tạ o ra 2-metylbutan là:

A. 4 B. 3 c . 2 D. 1

-Câu 21-: Hiđrat hóa anken chỉ thu đư ợ c sả n phẩ m hữ u cơ B duy nhấ t Công thứ c cấ u tạ o củ a anken là:

A- CHsCH-CH^ B. CH3-C=CH-CH3

c h 3

c. (CH3)2C = (XCH D. CH3CH2CH = CHa

Câu 22: Số sẳ n phẩ m hữ u cơ lớ n nhấ t thu đư ợ c khi cho đivinyl tác dụ ng vớ i brom là:

A. 4 B. 3 c 2 D. 1

Câu 23: Số đồ ng phấ n cấ u tạ o củ a C3H4 là:

A. 4 B. 3 c . 2 D. 1

Câu 24: Phả n ứ ng nào sau đây không điề u chế dư ợ c metan:

Ạ . CH3GQONạ + NaOH CH4 + NaaCOa

B. CH2(COONa)2 + 2NaOH CH4 + 2 ^ 0 0 ,; a CH 3 CH 3 + HC1 CH 4 + CH 3 CI

., : - D A14C4 + 12H20 -* 4Al(OH)3 + 3CH4

Câu 25: Hợ p chấ t nào sau dây không thuộ c nhóm tecpen:

A. isopren : C5Hg B. oxlmen : C10H16

c. limonen : C10H16 D. licopen : C40H56

2 2 6 ’ .: ' v ' ' '. ;ỉ - '



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




c â u 26: C10H j8U ià m ột d ân xu ât chứa 0X1 cúa tecpen v à chỉ chứ a 1lien kế t đôi. C10H18O có cấ u tạ o mạ ch cãcbon là:

A. hở có nhánh B. hở không nhánh

c . vòng đơ n có nhánh 'D. đa vòng không nhánh

Câu 27: 0,01 moi chấ t A phả n ứ ng vừ a đủ vớ i 20ml dung dịch Br2 IM.

Công thứ c phân tử củ a A là: A. CH4 B. C2H4 c . C3H4 D. c 4h 4

Câu 28: Đố t cháy hoàn toàn 336ml (đktc) hỗ n hợ p hai hidrocacbonthể khí thu đư ợ c 0,81 gam H20 . Công thứ c phân tử củ a hai hidrocacbon là:

A. C2H2 và C2H4 B. c a và C3H4

c. CH4 và C2H2 D. CH4 và C3H8

Câu 29: SỐ phả n ứ ng ít nhấ tđể tổ ng hợ p etylen glicol từ etilen là:•A. 1 B. 2 c. 3 D. 4

Câu 30: Số lư ơ iig xicloankan có khả năng tham gia phả n ứ ng cộ ng là:

A. 1 B. 2 c . 3 D. 4

ĐÁP ÁN

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 " ll 12 13

D B B c c D B B 6 D A c A

14 15 16 17 18 19 2 0 2 1 2 2 23 24 25 26 27

A D D c c A B c B B c A c c

28 29 30

D A B

227



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




ĐỀ SỐ 2

Câu 1: Phả n ứ ng tổ ng ‘hợ p benzen trự c tiế p từ axetilen đư ợ c gọ i làphả n ứ ng:

A. đũ ne hóa B. trữ ne hóa

c . polime hóa D. trùng hợ p

Câu 2 : Hóa chấ t đư ợ c dùng để tinh chế propan ra kh i propen vàpropin là:

A. AgN03 dư B. nư ớ c brom dư

c . hidro dư D. hidroclorua dư

Câu 3: So đồ ng phân cấ u tạ o củ a 03^012 là:A. 4 B. 3 c . 2 D. 1 .

Câu 4: Đố t cháy hoàn toàn X mol hiđrocacbon A thu đư ợ c y mol C02z mol HgO. Biế t X = y - z, A thuộ c dãy đồ ng đẳ ng:

A. ankạ n B. anken c . ankin D. aren

Câu 5: Hidrat hóa 2,6 gam hiđrocacbon A thu đư ợ c 4,4 gam chấ t hữ u cơ B. Công thứ c phân tử củ a A là:

A. C2H2 B. C2H4 c. C3H4 D. c 3h 6

Câu 6: Số phả n ứ ng. tố i thiể u đư ợ c dùng để tổ ng hợ p axit oxalic từaxetilen là:

A. 2 B. 3 c. 4 D 5

Câu 7: Hidrocacbon đồ ng phân củ a ankađien là:

A. Olefin B. xicloankan

c . ankin D. ankylbenzenCâu 8 : Hợ p chấ t A chứ a 8,63% hidro, 51,4% cacbon và còn lạ i là oxi.

Công thứ c đữ n giả n củ a A là:

A. CaHeNa B. C2H4N2

c. CaHgN D. C4HnN

Câu 9: Hợ p cbấ t nào sau đây có %moxi khác 53,33%?

A. CHaO B. C3H602c . C2H40 2 D. C6ỉ 4 o 6

Câu 10: 2,2-đimetylpropan còn đư ợ c gọ i tên là:

228



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




A- isopentan B. neopentan

c . secpentan T>- isohexan

Câu 11: Dãy chấ t nào sau đây có cùng hàm lư ợ ng % cacbon?

A. xieloprớ pan, but-2-en , propyỉen

B. toluen, benzen, cumen

c. etan, propan, butan D. etin, propin, but^-2-in

Câu 12: Đố t cháy hoàn toàn V lít (đktc) hdn hợ p hai ỉùdrocacbon đồ ng đẳ ng thu đư ợ c 336tnl C02 (đktc) và 0,36 gam HgO. Giá tacị củ a V la:

A. 118 ml B. 336 ml . G. 448 ml D. 112 ml

Câu 13: Hiđrat hóa hỗ n hợ p gồ m etylen và but-2-en thu đư ợ c hỗ n hợ p

A gồ m:A. 1 ancol B. 2 ancol c . 3 ancol D. 4 ancol

Câu 14: Hỗ n hợ p A gồ m 2 anken đư ợ c trộ n theo tĩ lệ mol 2 : 1 .Biế t 0,56 gam A phả n ứ ng vừ a đủ vớ i 75ml dung dịch brom IM. Công thứ c phân tử củ a hai anken là:

A. C2H4 và C3He B. CgHg và

c . C2 H4 và C~H8 D. C4 H8 và c 5tt ồ

Câu 15: Đố t cháy hoàn toàn 0,01 mol hiđrocacbon A phả i cầ n 1,008 lít oxi (đktc). Khố i lự ợ ng H2O thu đư ợ c sau pbiin ứ ng Xà:

A. 0,18 gam B. 0,45 gam

c . 0,72 gam D. 0,27 gam

Câu 16: Số đồ ng phân cấ u tạ o củ a C5H8 không tạ o kế t tủ a vàng nhạ t vớ i AgNOg/NK^ là:

A. 1 B. 2 c . 3 D. 4

Câu 17: Đố t cháy m gam hidrocacbon A thu đư ợ c • mco = 9 : 33.

Công thứ c phân tử củ a À là:

A. C2H4 B. C2H6 c. C ft D. C3H4

Câu 18: Trong phả n ứ ng etylen làm mấ t màu đung dịch KMn04 thì 1 phân tử C2H4 sẽ :

A. nhậ n 1 electron B. nhậ n 2 electron

c . như ờ ng 2 electron D. như ờ ng 1 electron

Câu 19: Hidrocacbon A phả n ứ ng vớ i hidro theo tì lệ mol 1 : 5 và phả n



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




ứ ng vớ i bróm trong dung dịch theo tỉ lệ mol 1 : 2 . Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A . ^ > - C H = C H 2 B. O c c n

c. /Õ ) “ C,,CH D. .^)-CH =C=CH 2

Câu 20: Clo hóa ankylbenzen A ngoài ánh sáng thu đư ợ c mộ t sả n phẩ m monoclo đuy nhấ t. Cdng thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A- ^ - C K j C H s B. < o )- C H ( C H 3)2

c. ^-CB ^C H sCH ;, D. ^ Ị 5)-C(CH 3)3

Câu 21: I)ổ t cháy hoàn toàn 2,0 gam hỗ n hợ p hai ankin thu đư ợ c 1,8 gam H2O và V lít C02 (đktc). Giá trị củ a V là:

A. 1,344 lít ' B. 672ml c . 448ml D. 336mlCâu 22: Hỗ n hợ p X gồ m but-l-en và xidobutan. Đố t cháy 2,8 gam X

thu đư ợ c khố i lư ợ ng HgO là:


Câu 23: 'Dố t cháy 672 ml (đktc) hỗ n hợ p A gồ m metan và eten thu đư ợ c ragam C02. Tỉ khố i hơ i củ a A so vớ i oxi là 0,625. Giá trị củ a ra là: .

A. 0,88 gam B 1,32 gam c . 1,76 gam D. 3,52 gamCâu 24: Phân tử nào sau đây chỉ chứ a nguyên tử cacbon bậ c I và bậ c IV:

A. isopentan B. neopentan

<3. isohexan D, 3-metylpentan

Cầ u 25: IDố t cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗ n hợ p A gồ m ba hiđrocacbon có cùng số nguyên tử hidro thu đư ợ c 3,6 gam HgO. Công thứ c phân tử củ a các hidrocacbon là:

- à : CH4> CsH4, C3H4 B. C2H2, C3H2, CẠ Ị ,

ơ : •G2 Hg, CsHe, C4U q D. C3 H3 , C4 Hg, C8 H~

Câu 26: Họ n hộ p X'gồ m xiclopropan và xiclobutan, có tì khố i so vớ i etan là 1,75. Thành .phầ n % theo số moi củ a xiclopropan và xiclobutan làr

A. 25% và 75% . .B. 50% và 50%

.. C; 60% và 40% D. 75% và 25%

230



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 27: Số đồ ng phân cấ u tạ o củ a anken A khi tham gia phả n ứ ng hiđro hóa t ạ o ra 2 -metylpentan là:

A. 4 B. 3 c . 2 D. 1

Câu 28: Khi nung nóng muố i natri củ a mộ t axit hữ u cơ vớ i vôi tôi xút thu đư ợ c etan. Công thứ c hóa họ c củ a muố i là:

A. CH ^C H -CO ON a B. CH2 (COONa ) 2

C- CH(COONa ) 3 D. C2 H5-COONa

Câu 29: Cặp chất nào sau đây là đồng phân mạch cacbon:

A. CH=CH và CH^CHs

B. CH3-CH=CH2 và CH2-CH2\ /

c h 2

c . c h 3 c h = c h c h 3 và CH3 CH2 CH=CH2

D. CH 3 CH2OH và CH 3 OCH3

Câu 30: Chấ t có đồ ng phân lậ p thể là:

A. CHgO H B. CH3COOH

c . CH3C=CH D. CH3CH=CHCH3

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 12 ! 13i

B B A c A A c A B B ' A D B

14 15 16 17 18 19 2 0 2 1 2 2 23 24 25 26 27

c A A D B c D D B c B D A A

28 29 30

D B Đ

ĐỀ SỐ 3

Câu 1: Hợ p chấ t có chứ a 6 liên kế t 5 là:

A. CH5N B. C2H4 c. C2H2 D. c 2h 6

Câu 2: Hỗ n hợ p X gồ m hai chấ t hữ u cơ đư ợ c trộ n bằ ng nhau về số

moi- Đố t cháy 224ml X (đktc) thu đư ợ c 1,32 gam C02. Công thứ c phân tử củ a hai chấ t hữ u cơ là:

A 0 ^ 4 và CgHs B. CI^O và C3HsO

C- C2H4O2 và C3Hg0 2 D. C2Hg02 và C4Hịq02



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Cả u 3: Chỉ số octan củ a loạ i xầ ng chứ a .hidrocacbon nào sau dây làbé nhấ t:

A. ankan B. anken c . xicloankan D. aren

Câu 4: SỐ sả n phẩ m monoclo tố i đa thu đư ợ c khi clo hóa cumen ngoàiánh sáng là:

A. 1 B. 2 c. 3 Đ. 4

Câu 5: Đố t cháy hoàn toàn 448 ml (đktc) hỗ n hợ p hai hiđrocacbonrồ i dẫ n sả n phẩ m qua bình chứ a nư ớ c vôi trong dư . Sau thí nghiệ m thu đư ợ c 6 gam kế t tủ a. Công thứ c phân tử củ a hai hidrocacbon là:

A. C2H6 và C3Hs B. CH4 và C2H4

c. C3Hg và C3H3 D. C4Hg và C4H1

Câu 6: Brom hóa toluen ngoài ánh sáng thu đư ợ c sả n phẩ m là:

A. benzylbromua B. o-bromeytylbezen

c . m-brometylbezen D. p-brometyIbezen

Câu 7: Hidrat hóa 2 gam ankin A thu đư ợ c 2,9 gam chấ t hữ u cơ B,Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CH=CH B. CH3C^CH

c. CH3C = CCH3 D. CHaCHaC^CHCâu 8: Chấ t nào sau đây không tham gia phả n ứ ng trùng hợ p:

A. stiren B. isopren c . toluen D. divinyl

Câu 9: Hiđrat hóa 0,28 gam anken A thu đư ợ c 0,296 gam ạ ncol B. Hiệ u suấ t phả n ứ ng hiđrat hóa là:

A. 60% B. 75% c . 80% D. 94,6%

Câu 10: Tách nư ớ c chấ t nào sau đây không thu đư ợ c olefin:

A. CHgCHgOH B. CH3CHOH CH3

C- CH3CH(CH3)CH2OH d. C(CH3)3GH2OH

Câu 11: Hỗ n hợ p X gồ m 0,01 moi CăHe và 0,02 mol hiđrocacbon A. Đố t cháy hoàn toàn hỗ n hợ p X trong oxi thu đư ợ c 2,016 lít C02 (đktc). Công thứ c phân tử củ a A là:

A. C2H4 B. C2H6 c. C3Hs D. c 4h 8

Câu 12: Hìđrocacbon có hàm lư ợ ng % cacbọ n cao nhạ t là:A. C 2H 2 B. C3H4 C. C4H q D.CgHg

Câu 13: Hỗ n hợ p X gồ m 0,4 gam propln và 112ml (đktc) hiđrocacbon

232



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




A- Cho X phả n ứ ng hế t vớ i AgNOg trong dung dịch NH3 thu đư ợ c 2,67 gam kế t tủ a. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CH=CH B. CH^CH -C=CH

c. CH;í-C=C-CH3 D. CH=C-C=CH

Câu 14: Nitro hóa napthalen thu đư ợ c sả n phẩ m chính là:

n o 2

Câu 15: Đố t cháy 2,1 gam hidrocacbon no A thu đư ợ c 3,36 lít C02 (đktc). Công thứ c phân tử củ a A là:

A. CH4 B. CgHa c . C2H4 D. CjHe

Câu 16: Cho các chấ t: vinylbenzen, toluen, xiclobutan, but-2—in, xidopropaa. Trang các chấ t này, số chấ t tác dụ ng đư ợ c vớ i dung dịch brom là:

A. 2 B. 3 c . 4 D. 5

Câu 17: Cho tấ t cả các đồ ng phân củ a C5Hg lầ n lư ợ t phả n ứ ng vớ i dung dịch AgNOg/NH3, số phả n ứ ng xả y ra tạ o kế t tủ a vàng nhat là:

A. 1 B. 2 c. 3 D. 4Câu 18: Khi đố t 0,01 moi chấ t A, khố i lư ợ ng C02 thu đư ợ c nh hơ n 2,0

gam. Biế t rằ ng, 1 mol X phả n ứ ng đư ợ c tố i đa vớ i 2 mol AgN03 hoặ c dung dịch chứ a 4 mol brom. Công thứ c câu tạ o củ a X là:

A- CH=CH B. CH2=CH-C^CH

c. C6H5-CH-C=CH D. CH=C-C=CHI

C = CH

Câu 19: Đố t cháy hoàn toàn 0,1 mol chấ t A (CxHy02) phả i cầ n V lít oxi (đktc), thu đư ợ c 0,3 mol C02 và 3,6 gam lĩgO. Giá tn củ a V là:

A. 4,48 lít B. 6,72 lít c. 8,96 lít D. 11,2 lít

Câu 20: Hidrat hóa 3-m etylbut-l-en thu đư ợ c ancol là:

A. (CH3)2CH-CHOHCH3 B: (CH3)2CHGH2CH2OH

c. (CH3)2C(OH)CH2CH3 d. CH3CH2CH(CH3)CH2OH

233



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 21: Số sả n phẩ m tố i đa thu đư ợ c khi cho brom phả n ứ ng vớ i isopren là;

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 22: Thuố c thử đư ợ c dùng để phân biệ t toỉuen và bemen là;

A- nư ớ c brom B. đung dịch KMn04

c. KMn04 đặc D. AgNOg/NHj

Câu 23: Phả n ứ ng nào sau đây kh ôn gph ả ỉ là phả n ứ ng oxỉ hóa —khử ?

A. C2H4 + Br2 C2H4Br2

B. CgHg + Cl2 ^ C6H5C1+ HC1

c. C2 H2 + ự ) -> CHgCHO

D. C2H2 +Br2 -> C2H2Br2

Câu 24: Đi! phả n ứ ng hế t vớ i 1,3 gam aókin A, cầ n đùng 2,24 lít ’khí hidrocacbon (đktc). Công thứ c phân tử củ a A là:

A CXJLj B. C3H4 c . C4He D, C5H8

Câu 25: Cho các chấ t sau: stiren (X), etilen (Y), axetìle n (Z), vìnylaxetilen (T). Dãy gồ m các chấ t đư ợ c xế p theo chiề u tổ ng số liên kế t pỉ' tàng dầ n là:

A. X, Y, z, T B. Y, z, T, Xc . z , T, X, Y D. T, X, Y, z

Câu 26: X là hiđrocacbon mạ ch hồ . Bố t cháy hoãn toàn 224 ml X (đktc) thu đư ợ c 0,18 gam HsO. Công thứ c phân tử củ a X là:

A cự ỉ* B. CsHe c . C4H2 a C4H4

Câu 27: Phả n ứ ng nào sau đây không điề u chế đư ợ c khí etilẹ n?

A. CH Si CH + H2 (Pd, t°) _> C2H4

lĩ. C2H5OH ■ qyẹ . > C2H4 + H20

a Cự ĩgCI + NaOH GịH* + NaCl + H20

Đ. CHgsCH-CQONa + NaOH CaỌ ,t: _ > C2H4 + Na^COa

Cầ u 28: Dãy gồ m. các chấ t đề u có khả năng tham gia phả n ứ ng trùng hợ p là:A. vinylclorua, metylenclorua, etinB. ọ umen, toluen, etenc. propin, vinylbenzen, xiclopropan

D- but-1—in, vinylclorua, axetilen.

Câu 29: Hỗ n hớ p X gộ m 0,01 m i axetilen và 0,015 mol ankín A. Đố t

234



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




cháy hoàn toàn hỗ n họ p X thu đư ợ c 1,7972 lít C02 (đktc) và m gam HgO. Giá trị củ a in ỉà:

A 0,99 gam B. l,44gam c. 1,76 gam D -1,8 gam

Câu 30: Hidrat hóa 0,26 gam hidrocacbon A thu đư ợ c 0,44 gam dẫ n xuấ t chứ a mộ t nguyên tử oxi trong phân tử . Công thứ c phân tử củ a A là.

A* C2H2 B. C2H4 c. C3H4 D. CgHg

ĐÁP ÁN

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

A D A B c c B c c D c A A

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27c D B c D B A B c c A B c c

28 29 30

D A ' A

ĐỀ số 4

Câu 1: Sả n phẩ m chính thu đư ợ c khi cộ ng HBr vào 2-ipetylpropen là:. A. 1—brom—2-metylpropen B. 2-brom- 1-metylpropen

c . l-brom-2-metylpropan D. 2-brom-2-metylpropan

Câu 2: Sả n phẩ m thu đư ợ c khi hidrat hóa but-2-in ỉà:

A. CH3CH2CHOHCH3 B. CH3CH2CH2CH2OH

a c h 3c h 2c h 2c h o d. CH3CH2C 0 C H 3

Câu 3: Cho 4,0 gara hỗ n hợ p gồ m etan và 2 ankin lộ i qua nư ở c bromdư , sau thí nghiệ m khố i lư ợ ng bình nư ớ c brom tăng 3,2 gam. Thành phầ n %khố i lư ợ ng củ a étan trong hỗ n hợ p là:

A 80% B. 25% c. 20% D. 16%

Câu 4: Hidro hóa hoàn toàn 224 ml (đktc) hìdrocacbon A phả i cầ n672ml (đktc) khí hidro. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CH = CH B. CH3O C C H 3

c. CH2 = CH - c = CH Đ. CHg = CH - CH = CH2

Câu 5: Thuố c thử dùng để phân biệ t vinylaxetilen và đivinyl ỉà:

A. hidro l ng B. nư ớ c brom

235



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




c . AgNOg/NHg D. hidro clorua

Câu 6 : TNT là sả n phẩ m thu đư ợ c khi thự c hiệ n phả n ứ ng giữ a benzen và:A. N2 B. HNOg/ H ^ đc. HNO3 / HsSO* đ D. NHs

Câu 7 : Trôn 224 ml etan (đktc) vớ ì hidrccacbon A (đktc) rồ i dố t cháytrong oxi, sau phả n ứ ng thu đư ợ c 1,344 lít C02 (đktc) và 0,9 gam HzO. Thể tích oxi tham gia phả n ứ ng (ở đktc) là:

A. 3,584 i B. 2,464 e c. 2,9121 D. 1,792/

Câu 8: Cho dãy chuyể n hóa sau:

„■ 1 Kĩ / - T - CHONa- GH2ONaA H*so'-dt) B - KMa94 D Na > l e y s

Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. ^o ) - c h =c h 2 b . <o ) - c =c h

c. <@>-CH2CH3 D. <g>-CH=C HC H3

Câu 9: Hidrocacbon nào sau đây không tạ o kế t tủ a vàng vớ i AgNCy NH3?

A. CH3C=CH B. CH3-C 6H4-C=CHc. C6H4-C=C~CH3 D. C H -C -O C H

Câu 10: Hidro hóa hoàn toàn ankin A phả i cầ n V lít hidro (đktc), thuđư ợ c m gam chấ t B. Đố t cháy hoàn toàn m gam B thu đư ợ c 896 ml C02(đktc) và 0,9 gam H2O. Giá trị củ a V là:

A. 1,792/ B. 0,896 £ c . 0,448^ D. 0,224£

Câu 11: Đố t cháy hoàn toàn 0,02 moi hỗ n hợ p ba hidrocacbon thơ m

đồ ng âằ ng kế tiế p rồ i dẫ n sả n phẩ m cháy qua bình chứ a nư ớ c vôi trong dư , thu đư ợ c 18,5 gam kế t tủ a. Biế t khố i lư ợ ng phân tử củ a các hìdrocacbon đề u lớ n hơ n 80. Tổ ng phân tử khố i củ a hỗ n hợ p hidrocacbon là:

A. 276 B. 324 c. 290 D. 314

Câu 12: Chấ t nào sau đây không là ankylbenzen?

A. cumen B. toluen c . vinylbenzen D. etylbenzen

Câu 13: Đố t cháy hoàn toàn 0,8 gam hỗ n hợ p ankirt thu đư ợ c 0,72 gam H20 và V lít C02 (đktc). Giá trị củ a V là:

A- 1, 3441? B. 0,672^ c . 0,896£ D. 0,448^

236



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 14: Hidrat hóa hidrocacbon A thu đư ợ c ancol B. A thuộ c dãy đồ ng đẳ ng:

A. ankan B. Olefin c . aren D. anlcìrt

Câu 15: Hidrocacbon A là mộ t nguyên liệ u dùng để tổ ng hợ p cao su. A đư ợ c điề u chế trự c tiế p từ :

■A. A14 C3 B. CaC2 c . D. CgHgOHCâu 16: Thự c hiệ n phả n ứ ng trùng hợ p hidrocacbon A thu đư ợ c polirae

chứ a 88,23% cacbon về khố i lư ợ ng. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. C2H2 B. C á c. cya*. D. C5H8

Câu 17: Đố t cháy hoàn toàn 112ml hỗ n hợ p anken thu đư ợ c 672 ml C02 (đktc) và m gam H2O. Giá trị cũ a m là:

A. 0,36 gam B 0,27 gam c . 0,54 gám D. 0,18 gam

Câu 18: mono clo hoá chấ t nào sau đây thu đư ợ c ba dẫ n. xuấ t chứ a brom:A* benzen B. propan

c . metybdclobutan D. 2,4-đimetyIpentan.

Câu 19: Chấ t nào sau đây chỉ chứ a nguyên tử cacbon bậ c I:

A* benzen B. propen G. butan D. metan

Câu 20: Đố t cháy 0,01 moỊ hỗ n hợ p ba hidrocacbon kế tiế p trong dãy đồ ng đẳ ng thu đư ợ c 0,54 gam H2O. Công thứ c pMn tử củ a các

hiđrocacbon là:A. C2H6, Cgĩĩg, C4H6 B. O ft , O f t, C4H10

c . C2H4, C3H* C4Ha D. C A , C;!H4,

Câu 21: Hỗ n hợ p A gồ m etan và propan. Đố t cháy m gam A thu đư ợ c 896 ml C02 (đktc) và 0,99 gam Giá trị củ a m là:

A. 0,37 gam B. 1,03 gam

c . 0,59 gam ^am

Câu 22: A và B là hai hidrocacbon đồ ng phân và đều làm mấ t màu đung dịch KM11O4. Công thứ c cấ u tạ o củ a A và B là:

A.CH3CH-CH2 và CH2-CH2

Xc h 2

B. CH3CH2CH2CH3 và (CH3)3C

c . CH2-CH2 và CH2-CH-CH3 I ỉ \ /CH2-C H2 CHg

237



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




D. CHgCH =.: CHCHg và CH3CH2CH = CHjj

Câu 23: Trôn xiclopropan vớ i ankan A theo tỉ lệ mol 1:1 đư ợ c hỗ n hợ pB. Hỗ n hợ p B phả n ứ ng vừ a đủ vớ i Ị ,6 gam brom. Thể tích CUJ1 B (ỏ* đktc) là:

A. 224ml B. 448 ml Cv 896 ml D. 672 irxl

Câu 24: Số đồ ng phân cấ u tạ o củ a C3H6 là:A. 0 B- 1 c . 2 D. 3

Câu 25: Xiclopropan không phả n ứ ng đư ợ c vói:

A Hz B. CL> c . Br2 D. KMn04

Câu 26: So olefin thu đư ợ c từ phả n ứ ng nhiệ t phân butan là:

A 4 B. 3 c . 2 D. 1

Câu 27: Khố i lư ợ ng riêng củ a hidrocacbon X (ỗ đktc) là 2,232 gam/lít.

Công thứ c phân tử củ a X là: A. C8He B. C3 Hs c. C4 Hs D. C4 H2

Câu 28: Hidrocacbon không no là hidrocacbon:

Ar mạ cK' hố - ẽ ó cliứ a liêh kế t pi.

B mạ ch vòng có chứ a ỉiẽ n kế t pi.

c . chĩ chứ a liên kế t pi.

I). có chứ a liên kế t pi.

Câu 29: Phả n ứ ng cộ ng theo qui .tắ c phả n Maccopnhicop là:A. CH3CH=CHCH3 + HC1 B. CH3CH2CH=CH2 + HBr

C. CHgCH^CHg + HC1 D. CH2CÌ-CH=CH2 + HC1

Câu -30: lỉidrat hóa các đồ ng phân mạ ch hồ củ a C5H10 sẽ đư ợ c số ancol lố i đa là:

■ A. 4 B. 5 c. 6 D. 7

Câii 2 3 4 5 6 1 8 9 1 0 1 1 1 2 13

D D c G c c B A c c B c A

14; 15/ 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27

B ; D ! D c D D c C í) B c Đ B D



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




ĐỀ SỐ 5

Câu 1: Đố t cháy hoàn toàn 1 hidrocacbon A có nhánh thu đư ợ c 448

ml C02 (đktc) và 0,36 gam H2O. Tên gọ i củ a A là:A. propan B. isobutan

c . neopentan D. metyxiclopropan

Câu 2: SỐ đồ ng phân cấ u tạ o củ a C4Hg là:

A. 4 B. 3 c . 2 D. 1

Câu 3: Đố t cháy hoàn toàn 20 ml hidrocacbon A thu đư ợ c 40 ml C02,các khí đo cùng điề u kiệ n. Công thứ c phân tử củ a A là:

A. CH4 B. c . C4H4 D. CgHe

Câu 4: Hìđrocacbon không làm mấ t màu nư ớ c brom ỉà:

A: stiren B. vinylaxetilen

c . metylxiclopropan D. ìsopren

Câu 5: Cho chấ t sau: toluen, đivinyl, isopren, xiclobutan. Số chấ t làmmấ t màu nư ớ c brom là:

A I B. 2 c . 3 D. 4Câu 6: Hợ p chấ t phả n ứ ng đư ợ c vớ i cả hidro và nư ớ c brom là:

A. benzen B. metan c . xiclobutan D. xiclopropan

Câu 7: Hợ p chấ t có cùng hàm lư ợ ng cacbon vớ i xiclopropan là:

A. butan B. 2-metylpropan c. but—2—en D. but-l-in

Câu 8: Chấ t nào sau đây không làm mấ t màu nư ớ c brom và đung địchKMnỌ 4:

Á. etilen B. stiren c . axetilen D. propan

Câu 9: Hợ p chấ t nào sau đây chỉ chứ a nguyên tử cacbon bậ c II:

A. etan B. butan

Câu 10: Đehỉdro hóa chấ t nào sau đây thu đư ợ c sả n phẩ m là olefm:

A. cumen B. xiclobutan c . isopren D. pentan.

Câu 11: Số đồ ng phân cấ u tạ o củ a C4HnN là:

• A. 8 B. 7 c. 6 D. 5Câu 12: Số đồ ngphân chỉ chứ anguyên tử cacbon bậ c II củ a C4H8 ỉà:

A. 1 B. 2 c . 3 Đ . 4

239



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




A. 0 B. 2 c . 3 D. 4

Câu 24: toluen là hidrocacbon đồ ng đẳ ng vớ i:

A. stiren B. phenantren c . toluèn D. antraxen

Câu 25: Đố t cháy 0,01 mol hỗ n hợ p A gồ m CH4, c o và CgHjj thìi đư ợ c 448 ml C02 (đktc). Số moi AgN03 lớ n nhấ t phả n ứ ng vớ i 0 Oỉ

mol A là:A. 0,01 mol B. 0,02 mol c . 0,025 mol D. 0,04 xnol

Câu 26: Hidrat hóà*2,6 gam ankin A thu đư ợ c 4,4 gam chấ t hữ u cơ B. Công thứ c cấ u tạ o củ a B là:

A- CHSCHG B. CHg-C-CHsIIo

c . c h 3c h 2c h o d . c h 3c h 2c o c h 3

Câu 27: Đố t cháy hoàn toàn mộ t ankylbenzen thu đư ợ c 1,344 lit C02 (đktc) và 0,54 gam HgO. Công thử c phầ n tử củ a ankylbenzen là:

A. c 8h 10 b CgHg c . c 7h 8 dl C A

Cầ u 28: Khi đố t cháy 0,05 mol hidrocacbon A hoặ c B đề u thu đư ợ c 3,6 gam H2O. Công thứ c phân tử củ a A và B là:

A. CH4 và C2H4 B. C j^ và' C3H<5

c. C5 H 8 và CgHg D, C A và C &

Câu 29: Isopren là hidrocacbon đồ ng phân vớ i:A. đỉvinyl B. xiclopentan

c . 2-metylbut-1-en D. penta-l,3-đien

Câu 30: Hiđrocacbon ồ trạ ng thái l ng là:

A. đi vinyl B. xidopropan c . benzen Đ. butan

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

D A B c c D c D c D A A

-----

D

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27

D B c B B c D D D Bc A A D

28 .29 30

c D c

241



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




DAN KUflT HALOGEN - ANCOL - PHENOL

A. TÓM TẮT KIÊN THỨC CƠ BAN*

L Dan xu t halogen:

1. Khái niệ m Là hợ p chấ t tạ o thành khi thay thế mộ t hay nhiề u nguyên tử hidro trong phân tử hidrocacbon bằ ng các nguyên tử halogen*

2. Phân loạ i • Dẫ n xuấ t chứ a mộ t loạ i nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) và dẫ n xuấ t chứ a đồ ng thờ i nhiề u loạ i halogen.

• Dẫ n xụ ấ t halogen: no không no, thơ m.• Bậ c củ a dẫ n xuấ t halogen = bậ c củ a nguyên tử

cacbon liên kế t vớ i halogen.

3. Đồ ng phân — Mạ ch cacbon

— Vị trí nhóm chứ c (vị trí. củ a halogen)

4. Danh pháp • Tên thông thư ờ ng: chỉ cố mộ t ít chấ t đư ợ c gọ i theó tên thông thư ờ ng (CHCỈ3 : clorofom)

• Tên gố c - chứ c: têu gố c hiđrocacbon + halogenua

• Tên thay thế : xem halogen là nhóm thế

VỊ trí halogen + tệ ĩi halogen + tên hĩârocacbonmạ ch chính

5. Hóa tính • Phả n ứ ng thế .nguyế n tử Halogen bằ ng nhóm —OH:

R - X + OH" ROH + XT

Lư u ý:—. Ankyl baỊogenụ a không phả n ứ ng vở i nư ở c ngay cả

.khi-đun sôi, chỉ tác dung vố i dung dịch kiề m nóng.

- Anlyl halogenua bị thủ y phân trong nư ớ c khi đun sôi.

- Phenyl halogenua phả n ứ ng vớ i kiề m dư khi đun sôi tạ o muố i natri pheriolat.

242



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




5. Hóa tính • Phả n ứ ng tách HX:ancol.t0

C A rtx + k oh -— -> c„a2n + KX + ạ , o

Qui tắ c Zaixep: nguyên tử X ư a tiên tách ra cùng vớ i H nguyên tử c bậ c cao hơ n bên cạ nh.

• Phả n ứ ng vớ i Mg tạ o hợ p chấ t cơ Kim:e te khan

RX + Mg — -— » R-M g-Br

6. Điề u chếno thế halogen

Hi đrocacbon A - không no - y ộ ng hoặ c thế

t ‘ \ tham -----ì halogen

Dẫ n xuấ t halogeniAnm] thế nhóm -OH

n. Ancol - Phenol:

Ancol Phenol

Địnhnghĩa

Là hợ p chấ t hữ u cơ mà phân tử có nhóm -OH liên kế t trự c tiế p vớ i nguyên tử cacbon no.

Là hợ p chấ t hữ li cơ mà phân tử có chứ a nhóm -OH liên kế t trự c tiế p vớ i vòng bengen:

Nế u nhóm -OH đính vào mạ ch nhánh củ a vòng thơ m: ancol thơ m.

Phânỉoạ i

Cấ u tạ o gố c hidrocacbon:

/ no, không no, thom, Ancol/ bậ c (I, II, III)

Số lư ợ ng nhóm -OH

chứ a 1 nhóm —OH:

( ’ \ chứ a nhiề u nhóm ~OH:

poliphenol

Đồ ngphân

• Mạ ch cacbon

• Vị trí nhóm chứ c

• VỊ trí tư ơ ng đố i củ a. các .nhóm thế đính vào vòng benzen

243



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




DanhDháp

a Ten thông thư ờ ng (tên gố c ~ chứ c)

Ancl + tên gố c hidrocacbon + ic

• Tên thay thế :

tên hidrocacbon mạ ch chính + số chì vị trí 4- oi

- Mạ ch chính: dài nhấ t, chứ a -OH

- SỐ chỉ vị trí: ' phía gầ n nhóm -OH

OH OH / k ,A ^ C H 3 ị

© l ê r

phenol o-crezol

Hóatính

ROH + Na RONa + H2T

ROH + NaOH X

* ROH 4- HA -» RH -5- H90

H..SO,, 140“C ___ . TV_p l-----—> (CồH2n+l)!iO H20

•CrHíll.1OH

.RCH.OH RCH0

/,HCHOHE’ CuO,r_>EC0R,« ancol r

'R - C - R’

OH

C6H6OH + Na ’ 1

-> C6H5ONa + 1 ^

C6H5OH + NaOĩỊ -»CgHgONa + ĩ ự )

—> Tính axit vếu: Không đổ i màu quì tím

. CsH5OH + HX X

(X: halogen)« C6H5OH + 3Br2 ->

■ -► CgHaOHBrg + 3HBr

Điềuchế

• Thủ y phân dẫ n xuấ t halogen

• Hiđrat hòa ank.en

• Hidro hóa anđehit, xeton

. -CH-CHgCHg 2,H2S04

-> C6H5OH + CH3COCH3

• C02 + H20 + C6H5ONa

CeHsOH + NaHCO,

244



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




A. Phả n ứ ng'thế ở nhóm chứ c.

B. Phả n ứ ng thế ở nhân benzenc . Phả n ứ ng cộ ng nhân benzen

D. Phẫ n ứ ng trao đổ i.

Cãn 9; 1,3 - dibrom propan là sả n phẩ m chính củ ã phả n ứ ng:

A. Thế brom vào propan. B. Cộ ng brom vào propen.

c. Cộ ng brom vào xiclopropan D. Cộ ng brom vào propin.

Câu 10: Benzyl bromua ỉà sả n phẩ m củ a phả n ứ ng:

A- Thế brom vào benzen, có xúc tácbộ t Fe.

B. Thế brom vào benzen, có ánh sáng khuế ch tán.

c . Thế brom vào toluen, có ánh sáng khuế ch tán.D. Cộ ng brom vào tolueru • •

Câu 11: Số đồ ng phân là dẫ n xuấ t củ a bènzén và có công thứ c phân tử

C ^ r là:A. 3 B. 4 c . 2 D. 5

Cân. 12: Họ p chấ t hữ u cơ A chứ a 12,8% cacbon, 2,1% hidro và phầ n còn lạ i là brom (theo khố ilư ợ iig). Công thứ c phân tử củ a A là:

A. OftBr C: CzĨ Ụ ì r2 D. C2H4Br2

Cân I3:'43ố đồ ng phân củ a phân tử hợ p chat (C, H, Br) chứ a 89,88% brom về khố i lư ơ ng là

A. 2 B. 3 c. 4 D. 5Câu 14: Tli y phân dẫ n xuấ t A chứ a clo không thu đư ợ c ancol, tên gọ i

củ a A là

A. benzylclorua B. phennylbromua

. c. etylclorua .< D. 1,2,3 - tribrompropan

Câu 15: Phả n ứ ng không tạ ora ancol là:

•A. CHgCl + NaOH B. CHgCHgCl + NaOH

•■ -1 G: c i ^ CBC1 i Nạ OH D: C ^ C Ĩ ip l + NaOH

Câu 16: Phậ n ứ ng tạ o vra aiicol bậ c in là:

• A. metílen clorua + NáOH B. 1,2 - đicloetan + .NaOH

*f c . isopropỳ lcloruia +. .NaOh Đ terír-butylciorua + NaOH

Câìì 17: Oxi hóa cumen bằ ng ạ xi (có xúc tác), thù đư ợ c hai sả n phẩ m hữ ii cơ là

A. benzen và propen B. benzen và propan

246



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




c . phenol và đimetyl xeton D. phenol và và propan-l-ol

Câu 18: Hợ p chấ t X chứ a 24,24% cacbon, 4,04% hiđro và 71,72% clo về khố i lư ợ ng. Khi đun nóng- X trong môi trư ờ ng kiề m thu đư ợ c hợ p chấ t đa chứ c B. Công thứ c cấ u tạ o củ a X là:

A. CH3CHCl2 B. CHgClCIijCl

c. CHgCHClCHgCl D. CH CClgCHgCâu 19: Vinyl clorua là sả n phẩ m thu đư ợ c từ phả n ứ ng:

A. clo hóa etan B. cộ ng hợ p HC1 vào etilen.

c . cộ ng hợ p HC1 vào axetilen D. cộ ng hợ p Cl2 vào axetilen

Câu 20; Mộ t dẫ n xuấ t điclo củ a hidrocacbon A có tỉ khố i so vớ i hidro là 42,5. Công thứ c phântử dẫ n xuấ t triclo củ a A là:

A. CHgClg B. C2H3CI3 c. C3H5C13 D. C6H3C13

Câu 21: Số đồ ng phân cấ u tạ o củ a là:

A. 2 B. 3 c . 4 D. 5

Câu 22: Số đồ ng phân cấ u tạ o củ a C3H4Br2 là:

A. 5 B. 6 c. 7 D. 8

Câu 23: X, y, z là tổ ng số đồ ng phân củ a mỗ i chấ t C4H10O, C4H10 và C4H9C1. So sánh giá t rị X, y , z , ta có:

A- ^ > 2 > y B. X > y > z

c . y > z > X D. z > X > y

Cấ u 24: Đun nóng ancol A vớ i EL,S04 đặ c thu đư ợ chiđrocacbon B có cấ utạ o đố i xứ ng. Dung dịchchứ a 20 gam brom tác dụ ngvừ a đủ vớ i7 gam B. Sả n phẩ m thu đư ợ c khi cho B tác dụ ng vớ i HC1 là:

A. CH3CH2C1 ■ . B. CH3CHCICH3

c. CH3CH2CHCICH3 D. CHgCl - CH = CIỈ2

Câu 25: Khố i lư ợ ng dẫ n xuấ t monoclo thu đư ợ c lớ n nhấ t khi cho 200 ml dung dịch HCỊ IM tác dụ ng vừ a đủ vớ i 7,8 gam hỗ n hợ p hai ancol đơ n chứ c là (hiệ u suấ t phả n ứ ng đặ t 80%):

A. ll,5gam B. 14,9 gam

c . 9,2 gam D. 14,375 gam

Câu 26: Số đồ ng phân cấ u tạ o củ a C4H10O là:

A- 3 B. 4 c . 6 D. 7Cân 27: Số đồ ng phân ancol bậ c II củ a ancol no, đơ n chứ c chứ a 68,18%

cacbon về khố i lư ợ ng là:

A- 1 B. 2 c . 3 D. 4

247



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Can 28: Hợ p chấ t nào sau đây là ancol bậ c III:A. pentan-3-ol B. 2-metylpentan-3—ol

c . 3-metylbutan-2-o l D. 2-metylpropan-2-ol

OH

Câa 29: Tên thay th ế củ a hợ p chấ t CHgQH2CHOH- c -CHg là

c 2h 5A. 2-etyỉpentan-2,3—đioỉ B. 3 - metylhexan—3,4 —điolc . 4-metylhexan—3,4-điol D- 4-etylpentan-3,4~điol

Câu 30: Ancol n ào sau đâ y chỉ có b ậc của anc ol là 1?

A. CH3CHOHCH3 B. CHgCHOHCHgOH

c. CHgOHCHOHCHgOH D. CH2OHCH2OH

Câu 31: Thự c hiệ n phả n ứ ng tách nư ớ c hỗ n hợ p nào sau đây chỉ thu’đư ợ c 1 anken duy nhấ t:

A. CH 3 CH2OH và CHgCHsCRịOH

B. CH3CHOHCH3 và CH3CH2CH2OH

c . Cạ CI^CHOHCHs và CHgCHCCHg) CH2OH

D. CH3CHOHCÍĨ3 và CHgCHgCI OH

Câu 32: Hidrat hóa anken A thu đư ợ c ancol bậ c III, công thứ c cấ u tạ o củ a A là:A. CH3CH = CHCH3 B. CH3CH2CH = CH2

C/CHạ )2C = CHg D. (CH3)2CHCH = CYL,

Câu 33: Hiđrat hóa hỗ n hợ p nào sau đây thu đư ợ c sả n phẩ m chính gồ m hai ancol bậ c II:

A. CH2 = CH2 và CH3CH = CH2

B. CHgCH = CH2 và CH3CH = CHCH3 c. CH* = CR, và CH3CH = CHCH3

D . C H 3 C H = C H C H 3 v à C H 3 C H = C H C H g C H g

Câu 34: Tách nư ớ c ancol A 180°c, không thu đư ợ c sả n phẩ m là anken. Tên gọ i củ a A là:

A. Etanoỉ B. Propan-l-ol

c . 2-metylpropan-l-ol D. 2 ,2-đimetylpropan-l-ol

Câu 35: Etilenglico không tham gia phả n ứ ng vớ i:

A. CuO B. Cu(OH) 2 c . HBr D. Br 2

Câu 36: Etanol không tham gia phả n ứ ng:

248



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




A. ử iê bo'i kim loạ i kiề m B. cộ ng vờ i brooic . oxi hóa bở i CuO D. ete hóa

Câu 37: X,Y,Z là các ancoi cùng dãy đồ ng đẳ ng, trong đó công thứ c đơ n giả n củ a 1 aneoỊ là CH^O. Cộ ng thứ c hóa họ c củ a các ancol là:

Á. CH3OH. C2K5OH, Cgĩ^OHB. c 2h 5o h , CgẬ oH. c ^ o h

c . C2UẶ OH)a, cJ e 5OH, C3H5(OH)3D. C2H4(OH)2, C3H6(OH)2j C4Hg(OH)2

Câu 38: A là ancoì chứ a 34,78% oxi về khố i lư ợ ng. Từ A có thể điề u chế trự c tiế p:

A. HCHO B. C3H6 c . butan-l,3~đien D. CgHgCHO

Câu 39: B là ancoỉ chứ a 42,10% oxí về khố i lư ợ ng. B đuợ c điề u chế trự c tiế p từ :

A. GK3CHC1CHClCHg B. CHgCHgCH = CK2 c. CH2CH = CHg Đ. CHgBrCHgBr

Câu 40: Thuộ c thử phân biệ t propaii-l,2-đìol và propan-l,3-điol là:

A. Na B CuO c . Cu(OH)2 D. CK3COOH

Câu '41: Bố t cháy ancol Á thu đư ợ c mco2: mH2Q= 1,833. Công thứ c phân

tử củ a A ìà:

Ấ . c h 4o b. c 2h 6o , c . c ụ ụ ) , d . c 4h 10o 4

Câu 42: Áncol chứ a 77,77% cacbon về khố i lư ợ ng là:

A. propenoỉ B. ancol tert-butyiic

c . ancoỉ benzylic D. etilenglicol

Câu 43: Hidro hóa ancol A thu đư ợ c 2-metylpopan-1-< )1. Số công thứ c cấ u tạ o lớ n nhấ t phù hợ p vớ i A là

A. 1 B. 2 G. 3 ■ D. 4

Câu 44: Hidro hóa aricol A thu đư ợ c pentan-3~ol. Sô' công thứ c cấ u tạ o lớ n nhấ t phù hợ p vài Â là:A. 2 B. 4 c . 5 D. 6

Câu 45: Hỉdro hóa aneol Á thu đư ợ c pentan-3-ol. Số ’ công thứ c cấ u tạ o lớ n nhấ t phù hợ p vở i A là;

A. 3 B. 4 c . 5 D. 6

Câu 46: Oxi hóa ancol A thu đư ợ c hợ p chấ t CHjCB^CH (CHg)CHO. Công thứ c cấ u tạ o phù hợ p củ a A là:

249



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. CH jj = CH-CHtCHgXSHjjOH B. CH = C-CHCCHgJCÔHc . CH3CH2CH2CH2CH2OH D. CH3CH2CH(CH3)CH2OH

Câu 47: Đun nóng ancol nào sau đây thu đư ợ c sả n phẩ là anken?

A. ancol benzylic B. ancol metylic

c . xiclobutanol D. 2^-metylpropan—2-ol

Câu 48: Phả n ứ ng nào sau đây không điề u chế đư ợ c etylenglicol:

A. etylen + dung dịch KMn04

B. 1,2-dibrometan + dung dịch NaOH (t°)

c . 2—brometanol + dung địch NaOH (t°)

D. etylen + ĩLfì (HgSỌ p t°)

Câu 49; Phả n ứ ng nào sau đây không điề u chế đư ợ c propan-l,2,3-triol:A. propen—l-o l + dung dịch KMn04

B. propen + dung dịch KMnơ 4

c . 1,2,3-tribrompropan + dung dịch NaOH (t°)D. 1,3—dibrom-propan-2-o l + dung dịch NaOH (t°)

Cãu 50: Đố t cháỵ hoàn toàn 0,01 moi hỗ n hợ p hai ancol thu đư ợ c 0,72 ‘ • gam íÔ Công thứ c phân tử củ a hai ancol là:

A CjHgO và ạ H 60 2 B. C3H6ớ và C jH A

c. ỌftO và <ỹụ>,. D. CJOfiz và CAO,Câu 51: Cho 0,05 mọ i hỗ n hợ phai ancoỉ tác dụ ng hế t vớ i natri thu đư ợ c

1,12 lít hidro (đktc). Gông .thứ c hóa họ c củ a 2 ancol là:

A. CHgOH và Cytỉ-OH B. C2H5ÒH và CgH/OH^

C CgH/OH^ và C3H6OH)2 D. CgHÔH^ và C3H5OH)3

Câu 52: Khỉ đun nóng ancol n-própylic vố i axit sunfuric đặ c ỗ 170°c thu ; đư ợ c propylen. Phả n ứ ng xả y ra là:

A: phả n ứ ng tách nư ớ c ngoạ i phân tử .

B. phả n ứ ng tách nư ớ c nộ i . phân tử .

. ;c . phả n ứ ng tách, nư ớ c liề n phân tử .

D. phả n ứ ng tách nư ớ c đa .phan tử .Câu 53: Rư ợ u etyỉic. phả n .ứ iig vớ i natri giả i phóng khí hiđro, phả n ứ ng

yớ ỉ CúO tạ o anđehit axetic. Trong hai phả n ứ ùg, .rư ợ u etylic đóng vàỊ trò:, là:

A. Ghấ t khử ; B. Chấ t oxi hóa.

c . là chấ t oxi hóa, Ị à chấ t khử . D. là chấ t khử , là chấ t oxi hóa.

250



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. lete và anken B. 2 ete và 2 ariken

c. 3 ete va 2 anken D. 3 ete va 1 ariken

Câu 62: Oxi hóa ancol A bằ ng dung dịch KMn04 loãng thu ổ ư ợ c chấ t hữ u cơ B. Cho 0,01 mol B phả n ứ ng hế t vớ i Na thu đư ợ c 0,015 moi hidro. Còng thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CH2 = CH-OH B. CH* —C-OHc. CĨỈ2 = CH-CHgOH D. CH C-CHgOH

Cãu 63: Trong các chấ t: metanol, etan-l,2 -đ ioi} propan-2-ol, propan- 1,3-điol, butan-1,2-đìol, số chấ t phả n ứ ng vớ i Cu(OH)2 tạ o dung dịch tàu xanh lam là:

A. 2 B. 3 ' c . 4 D. 5

Câa 64: Phả n ứ ng không điề u chế đư ợ c aneol etylic là:

A. C6H1206 -> 2C2H5OH *r 2CD2B. C2H5CI + NaOH Cy&jOH. + NaCÌ

c . C2H4C1 + h 2o -s> c 2h5oh

D. CH3CHO + HjjO -> C2H5OH

Cãỉỉ SS: Hidrat hòa hiđrocacbon X là chấ t khí ỗ điề u kiệ n thư ờ ng thu đư ợ c sả n phẩ m Y duy nhấ t (không chứ a Hên kế t Tí). Y phả n ứ ng vớ i Na dư tạ o ra số moỉ H2 bằ ng mộ t nử a số moỉ X đã phầ n ứ ng.

Riđrocacbon X là:A. etilen hoặ c b u t-l-en B. propiien hoặ c bu t-2-en

c. eíilen hoặ c but-2-en D. các oìeíĩn có cấ u tạ o đố i xứ ng

QM A là ancoì nơ mạ ch hở có n nguyên tử cacbon và n nhóm chứ c.Đố t cháy a mol A phầ i cầ n b mol oxi. Mố i quan hệ giữ a a, b và n lêu

À. b = 2n + a ' B. 2b = (2n -t- l)a

c. a = ĩib + b D. a = 2 nb —b

€m 67ỉ Đun nóng hỗ n hộ p hai ancoỉ vớ i H2S04 đặ c ’ 140°C thu đư ợ c hỗ n hợ p 3 ete. Đố t cháy m gam mộ t trong ba ete trên thu đư ợ c 0,22 gam C02 và 0,108 gam H00 . Cả hai đề u tạ o ra anken khi tách nư ớ c ồ 180°c. Hai ancoi trên là:

A. C2H5OH và C3H7OH B. C2H50H vằ C4H9OK

c. CH3OH và C.K^OH D. CH3OH và C2K5OH

Câu ©S: Đan nóng mộ t ancol đơ n chứ c X vớ i đậ m đặ c ỗ 140°c thuđư ợ c chât hữ u CO' Y. Tĩ khố i hơ i củ a Y so vố i X là 1,4325. Tên gọ i củ a X là:



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




A. mefcanol B. etaaoi

c . propan- i -ol D. butan—2~ol

Câ*! Mộ t ancoi đơ n chứ c chứ a 60% cacbon theo khố i 'lư ơ ng trono' phân tử . Thể tích khí thoát ra (đkte) khi cho 1.8 gain ancol tác dụ ng hết vói Na là:

A 112ml B. 224ml c , 336ml D. 448ml

Câu 70: Đố t cháy mộ t áncol no A thu đư ợ c:

A . nco<ì - n H2o n C 0 2 ~ 2 n H20

c . nCo2 > nHíĩ0 Đ . nco2 < n H20

CỉS ĩ h Đehidrat hóa ancol A chỉ thu đư ợ c anken B cỉ.ư y nhấ t. Tỉ khố i hơ i củ a B so vớ i A là 2. Ten gọ i củ a A là:A. etanol B. prop an-2 -ol

c. butan-1—ol D. butan-2-o l

Cẫ a Ĩ 2i Ancoi À chứ a 13,04% hiđro về khố i lư ợ ng. Tên gọ i củ a A là:A. m etanol B etanol

c. propanol~2 D. butanol-1

Gâíi 73: Ten sả n phẩ ra chính thư đư ợ c khi thự c hiệ n phả n ứ ng tách nuớ c 3~mety3Jbutan-2-ol ]à:

A- 2—metylbufc- 1 -e n B. 2—m et yb u t-2 -e n

c . 3*-metybìit - 1-e n D. 3-m etyb ut-2—en

Cãỉỉ 74; Đố t cháy hỗ n hợ p hai ancol đồ ng đẳ ng có số mol bằ ng nhau, thu đư ợ c mCOa : mH2Q = 33 : 18. Công thứ c phân tiVcủ a hai ancol là:

A. CH40 và C3H3O B. c ụ ụ ^ và C4Ht0O2

c. C2H60 và CgHgO D. CH40 và C2H60

Câu 75: Cho 1,1 gam hai ancoì đơ n chứ c kế tiế p trorig dãy đồ ng đẳ ng tác dụ ng hế t vói Na, thu đư ợ c 336ml kbí hidro (đktc). Công thứ c hóa học của hai ancol là:

A- CH3OH và G2H5OH B. C2H5OH và CgHyOH

c . C^OH và c 3ỉ ĩ 5õ h d. c 4h3oh và C5HuOH

Câu 76: Thự c hiệ n phả n ứ ng tách nư ớ c ancol X chi tha đư ợ c mộ t anken duy nhấ t. Oxi hóa hoàĩi toàn m gam X thu đư ợ c 2,8 lít C02 (đktc) và 2,7 gam H20. Số công thứ c cấ u tạ o phù hợ p vớ i X là:

A. 4 B. 3 c . 2 D. 1

Cẵ ỉỉ 77 Đố t cháy ancol A thu đư ợ c 224 ml C02 (đktc) và 0,36 gam HgO. A đư ợ c điề u c h ế trự c tiế p từ :

253



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. CgHÔg B. c. CH4 D. HCHO

Cân 78: Đố t cháy 0,01 mol ancol A thu đư ợ c 448 ml C02 (dktc). Khi cho 0,05 mol A tác dự ng hế t vớ ỉ Na thu đư ợ c 1,12 lít hidro (đktc). Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

■ A. CHgOH B. CHgCHgOHc. CHÔHCKjOH D. dÔIÍCHOHCHgOH

Câu 79: Đố t cháy m gam ancol A thu đư ợ c 3 lít C02 và 4 lít hơ i H20 (đo ở cùng điề u kiệ n). A thuộ c dãy đồ ng đẳ ng:

A. ancol đơ nchứ c B. ancol đa chứ c

c . ancol không no D. ancol no

Câu 80: Cho mộ t lư ợ ng ancol A tác dụ ng hế t vớ i Na thì số mol khí thoát ra gấ p 1,5 lầ n số mol A phả n ứ ng. Công thứ c hóa họ c củ a A là:

A- CH3OH B. CgH/OH^

C; C3H5(OH)3 D. Cự ụ OHV

Câu 81: Họ p chấ t hữ u cơ A chứ a 26,66% oxi. A đư ợ c điề u chế trự c tiế p từ :

Ạ . C6H^Ọ 6 B. CHgCl• c. ( ụ ỉ 6 D. C6H5C1

Câo82:Hợ p chấ t hữ u C X chứ a 34,78% oxi về khôi lư ợ ng. A đư ợ c điề u chế trự c tiế p từ :

A. HCOONa B. CHgCOONa

c. HO-CHị-COONa D. HO-CIlj-CHg-COONaCâu 83: Trong các chấ t sau: Na, NaOH, KBr, HBr, CH^CHCOOH, CuO,

nư ớ c brom, số chát phả n ứ ng đư ợ c vớ i rư ợ u ẽ tylic là:

A.'!l B. 4 c . 5 D. 6

Câu 84: Hợ p chấ t A (chứ a c , H, O) có MA= 74đvc. A có số đồ ng phân : phả n úùạ g đự ợ c vớ i Na như ng không phả n ứ ng đư ợ c VỚ I NaOH là:

A. ỊÌ B. 4 . a 5 D. 6

Câu£5: Aĩicol không khử đư ợ c CuO là:A.-.metanol B. propan-2-ol

.: c. 2-metylpropan—l-o l Đ. anẹ ol tert-butylic

Cau S& Ancol no đơ n chứ c có công thứ c chung là Vậ y ancol; mạ ch hở , no, nhi chứ c có công thứ c chung là

' A. B. C ^ O Ỉ ĩ \

: . u ^ - 2 (0 ^ 2 ' D. C f t 1 + 1 ( (B ) 2

: 254 •



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 87: Cho 1,08 gam hỗ n hợ p hai ancol đơ n chứ c, đồ ng đẳ ng tác dụ ng vớ i mộ t lư ợ ng vừ a đủ Na, sau phả n ứ ng thu đư ợ c 1,74 gam niuoi Natri ancolat. Thể tích khí thoát ra (ở đktc) là:

Câu 8& Tách nư ớ c hai rư ợ u Ạ , B liêri tiế p chỉ thu đư ợ c mộ t anken duy nhấ t. Công thứ c cấ u tạ o củ a A,B là:

A. CH3CHOHCH3 và CHgCHjjCHgOHB - C H 3 C H O C H 3 v à C H g C H g C H g C H ^ O H

c. CỉịCH2CH2CH và (CIỤ gC-OHD . C H 3 C H O H C H 3 v à ( C H ^ C - O H

Câu 89: Đố t cháy hoàn toàn chấ t hữ u cơ A rồ i dẫ n toàn bộ sả n phẩ m vào bình chứ a dung dịch Ba(0H)2 dư . Sau thí nghiệ m thu đư ợ c 1,182 gam kế t tủ a và khố i lư ợ ng bình tăng 0,372 gam. Công thứ c

phân tử củ a A là:A- c 3h 6o b. c 3h 8o c. c 2h 6o d. c h 4o

Câu 90: Đun nóng mộ t ancol A vớ i HgSCij đặ c nhiệ t độ thích hợ p thu đư ợ c chấ t hữ u cơ B có tì khố i so vớ i A là 0,7. Công thứ c hóa họ c củ a A là:

A. CHgOH B. C2H5OH c . C3ÍLOH D. C4HgOH

Câu 91: Ancol B chứ a 51,61% về khố ilư ợ ng. Công thứ c phân tử củ a B là:

A CgHgO B. C2H60 2 c . C3H Ă D: C3H3O3

Câtt 92: Đố t cháy hoàn toàn 0,05 mol ancol X phả i cầ n 5,6 gam oxi, thuđư ợ c 3,36 lít C02 (đktc). Công thứ c phân tử cuả a X là:

A. C3HsO B c. ( ụ v v Đ. C3H80 4

Câu 93: Tách nư ớ c 0,6 gam ancol X thu đư ợ c 168 ml hidrocacbon Y (đktc), hiệ u suấ t phả n ứ ng đạ t 75%. Công thứ c phân tử củ a X là:

A. CH3OH B. C2H5OH c. C3H70H D. C4H9OH

Câu 94: Đun nóng ancol A có mặ t đặ c ở 180°c thu đư ợ c tố i đalà 3 anken. Tệ n gọ i củ a A là:

A. 2-m etyl propan-2-ol B. butan -ĩ-oì

c . butan—2-ol D. pentan-l-ol

Câu 95: Đun nóng hỗ n hợ p gồ m bư tan—2-ol yà anool A vớ i ỉ^so^ đặ c ở 180°c, thu đư ợ c 2 anken đồ ng phân cấ u tạ o. Công thứ c cấ u tạ o

củ a A là:

A. 336 ml B. 672ml c. 3,361 D. 6,721

A. CHgCHgOH c. (CH3)3C-OH

B. CH3CHOHCH3

D. CHgCHgCHgCI CHgOH

255



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 96: Chấ t nào satỉ đây phả n ứ ng đư ợ c vớ i Ou(QH)2 tạ o dung dịch màu xanh lam?A. CH,CH2OH B. CH jj = CH-CHgOH

c . CHgCHOHCHạ OH D. CHpPH-OH CR>

. CHg

Cass S7: Họ p chấ t A có công thứ c pbân tô là C4HgO, không' làm mấ t màu nư ớ c brom như ng tác dụ ng đư ợ c vớ i Na. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:A. CHgCH = CHCH OH B. CH3- c - CHjtCHg

0

c . C H , - C H , IX CH 3 - QH -^ C H ~ OH

CH, x CH2 CH,

oCâu 98: Đố t cháy hoàn toàn chấ t hữ u cơ A thu đư ợ c 896 ml CO? (đktc)

và 0,9 gam nư ớ c. A bị oxi hóa bở i CuO như ag không phả n ứ ng vớ i natri. Tên gọ i củ a A là:

A. đimetylete B. metyletylete

c . đietylế te D. đipropylete

Oãỉĩ S9: Cho 0,62 gam ancol A tác dụ ng hế t vớ i kali thú đư ợ c 138 gam

muố i kali ancolat. Công thứ c phân tử cử a A là;A. CH40 B. C2HsO c . C2Hổ0 2 Đ. C3Hs0 3

Câw 10ữ ĩ Cho 0,46 gam ancol X tác dụ ng hế t vớ i natri thu đư ợ c 1,68 lít khí (đktc). Công thứ c phân tử củ a X là:

A. CH4Q B. C2H50 c. C2Hg02 D. C3H803

Gâu 101: Đun nóng ancol đơ n chứ c A vớ i axit axetic CHgCOOH thu đư ợ c chấ t hữ u cơ B. Phân tích 1,02 gain chấ t hữ u cơ B thu đư ợ c 1,12

lít CO;, (đktc) và 0,9 gam nư ớ c. Công thứ c hóa họ c củ a A là:A. CH3OH B. C2H5OH c . Cgtìụ OK D. C4HgOH

Câu 102: B ỉà ete tổ ng hợ p đư ợ c từ mộ t ancol (A). Phân tích 0.74 gam B thu đư ợ c 896ml C02 (đktc) và 0,9 gam nư ớ c. B đư ợ c tạ o ra từ :.

A. ancol metylic và ancol n-propylic

B. ancol metylic và ancol iso-propy]ic

c. ancol metylic

D. ancol etylicCâu 103: Đố t cháy hoằ n toàn 0,76 gam ancoỉ A phả i cầ n 672 mỉ oxỉ (đktc)

và thu dư ợ c 0,72 gam nư ớ c. Công thứ c hóa họ c củ a A là:

256



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




A. CH 3OH B. C2H 5O H

c . C3H 6(O H )2 D. c X ( ° H )2

Cả u 104: Ancol A có số nguyên tử cacbon bằ ng vớ i số nhóm chứ c. Đố t cháy hoàn toàn 0,01 mol A phả i cầ n 0,035 mol oxi- Công thứ c phân tử củ a A là:

A . C H 3 Ò H B . C 2 H 4 ( O H ) 2

c . C3H 5(O H>3 D. C4H 6(0 H )4

Câu 105: A là hợ p chấ t chứ a C,H,0,tác dụ ng vớ i natri và làm mấ t màu dung dịch brom. Khi hidro hóa A thu đư ợ c butan—02-oL Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:A. CHg = CH—CHg—CHgOH B. CIỈ2 = CH-CHOH-CHg c. CH3CH = CHOH-CH3 D. CH3C = C-CH^CHgOH

Câu 106: Đun nóng ancol A vớ i axit bromhidric thu đư ợ c hơ p chấ t B chứ a

58,4% brom về khố i lư ợ ng. Khi đun nóng A vớ i H ,S04 đặ c 180°c thu đư ợ c tố i đa là 3 anken. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CH3CHOHCH2CH3 B. CH3CH(CH{)CH2OHc. CH3CH2CH2CH2OH D. CHgCHOHGHg

Câu 107: CHg - CH = CXCHg j2 là sả n phẩ m thu đư ợ c khi tách nư ớ c ancỡ ỉcó tên gọ i là:A. 2-m etylbutan-l-ol B. 2-metylbutaa-2-olc . 2,2-đimetylpropan- l-o l D. 3-m ẹ tylbutan-i-ol

Câu 108: Đố t cháy 0,9 gam chấ t hữ u cơ A thu đư ợ c 0,396 gam C02 và 0,216 gam HgO A tác dụ ng vớ i Na và bị cod hóa tạ o ra anđehỉt Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CB^OCỈ ^CHg B. CHgCHgOCHgOHg

c . CHgCHgCKLjOH D. (CH3)2CHOH

Câu 109: Hôn hợ p A gồ m etanol và glixerin đư ợ c trộ n theo tì moi 2 : 1. Cho 9,2 gam A tác dụ ng hế t vớ i Na thu đư ợ c V lít IỈ2 (đktc). Giá trị củ a V là:A- 2,81 B. 5,61. c . 7,841 D. 1 1 , 2 1

Câu 110: Lên menm gam glucozơ (hiệ u suấ t phả n ứ ng đạ t 90%) rồ i hấ pthu toàn bộ C02 bằ ng nư ớ c vôi trong dư thu đư ợ c 5,0 gam kế t tủ a. Giá trị củ a m là:A. 5,0 gam B. 10,0 gam c . 15,0 gam D. 18,0 gam

Câu 1X1: Lên men agam glucoztf thành ancol etylic vớ i hiệ u suấ t phả nứ ng là 80%. Hấ p thụ hoàn toàn khi C02 bằ ng dimg dịch Ba(OH)2 dư thư dư ợ c 39,4 gam kế t tủ a. Giá trị củ a á là:

257



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Cãu 212: *số dồ ng phân ancol bề n. có công thứ c C3Ha0 2 là:A 5 B . 4 . C. 3 D. 2

Câm 113; Số đồ ng phân ancol củ a C4H10O2 là:A- 8 B. 7 C. 6 D. 5

Câu 114: Trong dãy chấ t: eta n-l,2-đ iol, propan-1,3—điol, propan-1,2,3-

triol, đímetylete, propan-l,2-điol, axit axetic, ancol begylic, số chat phả n ứ ng đư ợ c vớ i Na và phả n ứ ng vớ i Cu(OH)2 là:A- 6 và 4 B. 6 và 3 c . 5 và 4 D. 5 và 3

Câu 115: Hợ p chấ t hữ u cở A hòa tan đư ợ c Cu(OH)2 trong nư ớ c và có công thứ c phân tử ỉà C4H80 2. A đư ợ c điề u chế trự c tiế p từ bu t-l-en và có công thứ c cấ u tạ o là:A. -CELoOHCHgCHOHCHg B. CH 2 Ỡ HCHOHCH 2 CH 3

C. c h 3c h o h c h q h c h 3 d . c h 2o h c h 2c h 2c h 2o h

Câu 21.6; Khi oxi hóa anken A bằ ng dung dịch KMn04 và thủ y phân dẫ u xuấ t halogen B trong môi trư ờ ng kiề m, thu dư ợ c cùng sả n phẩ m bíỊlỉ cơ D. Công thứ c cấ u tạ o củ a A và B là:

B. CH^CH = CHCH3 và CH3CHC1CHC1CH3C.CH3CH = CHCH3 và CHgCHgCHCiCH^Ci

:d . c s u c ỉ ì c h = c h 2 và CH3CHC1CHC1CH3

Câu 117: Cho sơ đồ biế n hóa:

metan — 5C—"Y — 2 — T — Iĩi6t3nCông thứ c cấ u tạ o củ á z là;

; -Ạ . C ụ ĩ5QH B. CK3GHO

. a-C H gC O O H D. CH^GOÓNa

Câu Ĩ ỈS: Trong công nghiệ p, propan-1,2,3~triol đư ợ c sả n xuấ t theo sơ đồ :

A- butan —> axit butiric —> propan-l^ S-triol

B. propan -> propan-l-ol propan-l}2,3-triol

Ầ - propeạ ^ 3r (£ữ próỷ en -ỳ 1,3-điclopropan-2-ol -> propan-

1,2 ,3-triol 'ylV:' ;7 • ". ''Ỹ D. metan etan -» propan -> li-propylđorua propan~l,2,3-triol

:£âa ĩlífc SỐ đồ ng pMn ancol và ete củ a C5H10O lầ n lư ợ t là:

A*; 9 và 6 B. 8 và 6 G. 9 và 5 Đ. 8 và 4

Câú 120: Ancol benzylic đư ợ c tong hợ p trự c tiế p từ phả n ứ ng- thủ y phân:

A- ‘15 gam ' B. 22,5 gam c . 14,4 gam D. 11,25 gam

258



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. CgH5Cl trong mòi trư ờ ng axit.

B. CgHgCHgCl trong môi trư ờ ng axit. c . C6H5C1 trong môi trư ờ ng kiề m.D. CgHgCH^Cl trong môi trư ờ ng kiề m.

Câu 121: Đun nóng ancol A vớ i HBr thu đư ợ c chấ t B chứ a 58,4% brom

về khố i lư ợ ng. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là: A. CH3OH B. CH3CH 2OH

c. CH3CH = CHCH 2OH D. CH3CH2CH2CH2OH

Câu 122: Đun nóng ancol X vớ i HBr thu đư ợ c chấ t Y chứ a 79,2% brom về khố i lư ợ ng. Công thứ c cấ u tạ o củ a X là:A. c h 2o h c h 2o h b. c h 2o h c h o h c h 2o h

c. CHắ = CHCHgOH D. CHgCHaCitjOH

Câu 123: Đ ố t cháy hoàn toàn 0,1 m ol ancol A phả i cầ n 0,4 m ol 0 X1 . Công thứ c phân tử củ a A là:A. c 2h 6o b. c 3h ,0 c . c 5h ,o 2 d. c ,h 8o 3

Câu 124: Đố t cháy hoàn toàn 0,76 gam chấ t A thu đư ợ c 672 ml C02 (đktc) và 0,72 gam H20 . A chỉ chứ a 1 loạ i nhóm chứ c phả n ứ ng vớ i Natri. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. CH3CH20H B. CH3OCH2OH

c . CHjCHOHCRjOH D. CH2OHCHOHCHfiỌ HCâu 125: Đun nóng 2,28 gam C3H6(OH)2 vớ i dung dịch chứ a 3,0 gam axit

ax et ic có HjSCJj đặc làm XUC tác. T ổng kh ối lượ ng sản p h ẩm hữ ucơ tạ o thành là:A. 4,38 gam B. 4,8 gam c . 6,2 gam D. 8,0 gam

Câu 126: Thự c hiệ n phả n ứ ng tách nư ớ c ancol A thu đư ợ c hidrocacbonB. Cho B phả n ớ ng vớ i dung dịch KMn04 thu đư ợ c chấ t hữ u cơ D chứ a 21,18% oxì về khố i lư ợ ng. Ancoỉ A ỉà:A. c 6h 5c h 2o h b . c 6h 5c h o h c h 3

c. C6H5CH2CH0HCH3 d . c h 3c 6h 4 - CHOHCH3

Câu 127: Cho sơ đồ chuyể n hóaA -> CHgBrCĨ^CÍ^Br Ả 1 \ C a2BrCBr2CÍI2Br

Công thứ c cấ u tạ o phù hợ p củ a Aj là:A. CHgBrCH = CHg B. CH2OHCH2CH2OH

c. CH2 = CHCỈ^OH D. CHgCI CHOCâu 128: tn gam hỗ n hợ p A gồ m 0,01 mol metanol và 0,02 mol ancol B.

Đố t cháy hoàn toàn m gam A thu đư ợ c 1,12 lít C02 (đktc), đồ ng

259



B

Ồ

I

D

ƯỠ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

NG

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




thờ i phả i cầ n'1,456 ỉít oxi (đktc). Công thứ c cấ u tạ o củ a B là: A. C jH jjOH B. Cụ ụ OH),,c. C3H8(OH\ D. C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2

Câu 130: Hỗ n hợ p A gồ m 2 ancol có cùng số nguyên tử hidro. Đố t cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗ n hợ p A rồ i dẫ n sả n phẩ m qua bình chứ a

nư ớ c vôi trong dư thu đư ợ c 15 gam*kế t tủ a. Cộ ng thứ c cấ u tạ o củ a 2 ancoỉ là:A. CH3CR2OH và C2H4(OH)2

B. CH^ = CHCHgOH va CH3CHOHCH3c CHgCHgCHpOH và CH3CHOHCH2OH D. CH* - c h c h 2o h và c 2H4(OH)2

CẵíS 131: Hỗ n hợ p X gồ m 2 ancol có cùng số nguyên tử hiđro trong phân

tử . Cho 0,02 mol X phả n ứ ng hế t vớ i kali, thu đư ợ c 336ml Eự đkte). Công thức c ấu t ạo c ủa 2 a nc o l l à :

A. C2H5OH và C3H6(OH)2

B. C3K7OH và CjHgCOH^c CH6CHOCH3 và CH3CH2CH2OH

D C3Hg(OH)2 . và . ,C3H5(OH)3

€ẫ u 132: Trôn 0,01 mol etanol vớ i 0,02 mol ancol A đư ợ c m gam hỗ n hợ p B. Đố t cháy hoàn toàn m gam hỗ n hợ p B thu đư ợ c 1,792 lít C02 (đktc) và X',62 gam H o. Công thứ c phân tử củ a A là:Á. CH40 B. C2H60 c . CgHgO D. C3H60

Cẫ u 133: Trộ n 0,01 mol glixerol vớ i 0,03 mol ancol A rồ i cho phả n ứ ng hế t vớ i Na, sau phả n ứ ng thu đự ợ c 672 ml hidro (đktc). Công thứ c phân ử củ a A là:Á. c 3H6(OH)2 b. C2H4(OH)2c . c 4H7(OH)3 d. c ^ ơ t ì

Câu 134: Áncơ l A tạ o kế t tủ a vàng nhạ t vớ i dung dịch AgNOg/NHg là: A. CHaCRjCHjjOH B. CHgCHOHCHgOH

c. CH2 = CHCHjjOH D. CH = c - C ắ p H

& u 135: Tách nư ớ c ancoỉ A điề u kiệ n thích hợ p thu đư ợ c chấ t hữ u co' B theo tỉ lệ Ma : Mg = 1 : 1,69. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. GHg = CH - OH B. CH2 = CHCĩ^OH

c. CH HE c - CHgOH D. CH3CH2CH2OH

Câu 136: Đố t cháy ancol A thu đư ợ c số moi gấ p đôi số moi C02. Áncol A là:A. c h 3o h b. c 2h 5o h c . C2H30H d . c õh 15o h

260



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 144: Hỗ n hợ p A gổ m C3H5OH và ancol X. Cho 1,32 gam A tác dụ ng vớ i Na vừ a đủ thu đư ợ c 1,54 gam hỗ n hợ p rắ n. Công thứ c phân tử củ a X là:A. CHgOH B. C2H5OH c . C3H7OH D. C4HgOH

Câu 145: Hon hợ p X gồ m 3 ancol mạ ch hở , trong đó có hai ancol đồ ng phân. Đố t cháy hoàn toàn 0,02 mol X thu đư ợ c 784 ml C02 (đktcX Công thứ c phân tử củ a các ancol lầ n lư ợ t là:

A. CH3OH, C3H80 B. CH3OH, C3H6ơc . c 2h 5o h , c 3h 8o d. c 2h 5o h „ c 4h 10o

Câu 146: Đun nóng 0,6 gamchấ t A (chứ a c, H, O) trong ố ng chứ a CuO, đun nóng thu đư ợ c 448 ml C02 (đktc), m gam H20, đồ ng thờ i khố i lư ợ ng ố ng chứ a CuO giả m 0,64 gam. Giá trị củ a m là:A. 0,18 gam B. 0,36 gam c. 0,54 gam D. 0,72 gam

Câu 147: Cho 1,52 gam hỗ n hợ p X gồ m glixerol và ancol A tầ c dụ ng hế t vớ i Na thu đư ợ c 448 ml Hg (đktc). Mặ t khác, 0,76 gam X tác dung vừ a đủ vớ i 0,245 gam Cu(OH)2. Ancoỉ A.Ià: A. CH3OH B. C2H5OH c . C3H7OH D. C.H q OH

Câu 14& Propan- 1,2,3-triol tác dụ ng đư ợ c vớ i dãý chấ t:

• , A.; z C GaCOj, Ễ NO3. (HjjSC d) B. CH3COOH, Na, Cu(OH)2

c . Hg, CHg = CHCỌ OH, CuO p' C17Hg5GOOH, NaOH, HC1

Câu 149: Pỉiả n ứ ng xả y ra giữ a rư ợ u và axit, đư ợ c gọ i là:A- phả n ứ ng cộ ng B. phả n ứ ng hidrat hóa

c . phả n ứ ng este hố a D. phả n ứ ng thủ y phânCâu 150: H(íp chấ t hữ u cơ X chỉ chứ a các nguyên tố : c , H, o . Khi hóa

hơ i 0,31 gam X thu đư ợ c thể tích đúng bằ ng thể tích củ a 0,16 gam oxi đo ỗ cùng'điề ụ kiệ n. Mặ t khác, cung 0,31 gam X tác dụ ng hế t ■ vớ i Na tạ o ra 112ml khí Hj (đktc). Công thứ c cấ u tạ o củ a X là:

cH ^ a p H - B. ,c2H4(OH)2" a C'iụ OH)2 -

Câu 151: Rư ợ u etylic đư ợ c tổ ng hợ p trự c tiế p bằ ng phả n ứ ng nào sau đây?

?JL Xì. phòng hóa -etylaxetat2. Len mèn xèriIulozơ

. 3: JHiđrat ‘hóa etylen;í'-:'^ ^--ị^ y'p hân :;:etyỊ:clorua trong môi trư ờ ng kiề m.

5. Hidro hóa anđehit axetic

.Á 1 /2 , 3, 4 B. 1, 2, 3, 5. 5 D. 1, 3y 4, 5

562



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 152: Đố t cháy 3,22 gam ancol A thu đư ợ c 2,352 lít c o (đktc). Nế u cho 0,01 mol A tác dụ ng hế t vớ i Na thu đư ợ c 336 ml hidro (đktc) Công thứ c cấ u tạ o thu gọ n củ a A là:A. C3H5OH B: C2H4COH)2c . CgKự OH^ D. C4K j(OU)3

Câu 153: Đun nóng ancol X vớ i H2S04 đặ c ' 180°c thu đư ợ c mộ t olefin

duy nhấ t. Công thứ c tổ ng quát củ a X là:A- CnHa>»2°> n > 2 B. CnH2n+1OH, n > 1c . c X rfCH2OH, n ì; 1 D. c X ^ O H ) ,, X > 1

Câu 154: Hợ p chấ t hòa tail Cu(OH)2 tạ o dung dịch màu xanh lam là:A. axit phenic B. m-cresolc . glixerol D. propan-l,3-điol

Câu 155: Đố t cháy hoàn toàn 0,76 gam ancol A thu đư ợ c 672ml C 02(đktc)

và 0,72 gam HgO. Công thứ c phân tử củ a A là:A . CoHLO, B. a i m ,

C. c 'h 8o" D. ( ụ 0 > 2

Câu 156: Ancol không có nguyên tử cacbon bậ c I trong phân tử ỉà:A* ancoì benzylic B. ancol etylicc* xiclo butanol D. propan-l-ol

Câu 157: Cho 7*8 gam hôn hợ p hai ancol đơ n chứ c tác dụ ng vừ a đủ vớ i 4,6 gam Na thu đư ợ c thể tích khí lớ n nhấ t là (đktc):


Câu 158: Cho 6,7 gam hỗ n hợ p ancol đơ n chứ c tác dụ ng vừ a đủ vớ i 3,9 gam Kali, khố i lư ợ ng muố i khan thu đư ợ c sau phả n ứ ng là:

A. 10,6gam B. 10,5gam c . 5,3 gam D. 10,3gam

Câu 159: Khố i lư ơ ng muố i khan thu đư ợ c từ phả n ứ ng giữ a m gam hỗ n hợ p 3 ancol đơ n chứ c tác đụ ng vừ a đủ vớ i a gam Na là:

A. m + a B. m - a

c . m + — .22 D. m - 2 + — .2223 23

Câu 160: Cầ o 6;9 gam hỗ n hợ p hai ancol nhị chứ c tác dụ ng vừ a đủ vớ i7,8 gam Kali, thể tích khí thoát ra (đktc) sau phả n ứ ng là:A. 448 ml. B. 4,48 lít c. 2,24 lít D. 1,12 lít

Câu 161: Cho 3,38 gam hỗ n hợ p hai ancoỉ nhị chứ c tác dụ ng vừ a đủ vớ i 2,3 gam natri, khố i lư ợ ng mùố i khan thu đư ợ c khi cô cạ n dung dịch sau phả ii ứ ng là:A. 5,68 gam B. 1,08 gam c . 5,58 gam D. 5,38 gam

263



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 162: Thể tích khí thoát ra (đktc) khi cho m gam triol tác dụ ng vừ a đủ vớ i 6,9 natrỉ là:A. 6,72 Ht B. 13,44 lít C. 3,36 lít D. 4,48 Ht

Câu 163: Cho m gam triòl (A) tác dụ ng vừ a đủ vớ i a gam Kali, khố i lư ơ ng muố i thu đư ợ c sau phả n ứ ng là:

57aA m + a B. m +

c . 3(m - a) D. m +

3936a39

Cầ u 164: 3,9 gam hôn hợ p hai ancol đơ n chứ c tác dụ ng vừ a đủ vớ i 2,3 gam natri. Công thứ c phân tử củ a hai ancol là:A. CHgOH và C2H5OH B. C2H5OH và CgHyOH

c. C2H5OH và C3H5OH D. CgH^OH và C4HgOHCâu 165: 3,45 gam hỗ n hợ p hai ancol nhi chứ c tác dụ ng vừ a đủ vố i 3,9

gam Kali. Công thứ c phân tử củ a hai ancol là:A. C.JLCX và C3Hg02 B. O.HjO, và C3H60 2

c . c ' h a và C3H6< \ d . c 3h,o~ và C4H10 2

Câu 166: 3,1 gam ancol A tác dụ ng vừ a đủ vớ i 2,45 gam Cu(OH)2. Công thứ c phân tử củ a A là:

A. CLHfi0 2 B. C,H8ơ 2a T O D. w 2

Câu 167: 3,8 gam ancol X tác dụ ng vừ a đả vớ i 4,9 gam Cu(OH)2. Công thứ c cấ u tạ o củ a X là:A. c h 2o h c h 2o h b. c h 3c h o h - c h 2o hc CH*OHCH2CH2OH d . c h 2o h c h o h c h 2o h

Câu 168: Hỗ n hợ p X gồ m 0,62 gam etilenglicoì và 0,46 gam ancol A. Cho

X tác dự ng hế t vớ i natri, thu đư ợ c 0,392 lít Hg (đktc). Công thứ c cấ u tạ o A là:A. CH3OH B. CH3CH2OHc . c h 3c h o h c h 2o h d. c h 2o h c h o h c h 2o h

Gâu 169: Hỗ n hợ p X gồ m 0,46 gam etanol và 0,31 gam ancol A. Chõ X tác dụ ng hế t vớ i Kali, thu đư ợ c 336ml Ftj (đktc). Công thứ c cấ u tạ o cua A là:

A . C H 3 O H B . C H 3 C H O H C H 3

c . CH^OHCHgOH D. CHpH CHOHCRpH

Câu 170: 1,86 gam ancol A tác dụ ng hế t vớ i natri thu đư ợ c 672ml hìdro (đktc). Công thứ c hóa họ c củ a A là:

264



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




A. C2H5OH B. CgHyOHc . C 2ĩ iẬ O ĩ ỉ) 2 D. CgH OHJg

Câu 171: Đố t cháy hoàn toàn 0,01 mol hỗ n họ p hai ancol thu đư ợ c 448 mi C02 (đktc) và 0,54 gam K o. Công thứ c phân tử củ a hai ancol là:A. CHgOH và CgHgOH B. C2H5OH và G3H7GHC- C2H5OH và c J l ậ OĨĨ)2 D. (ụ ụ OHXị và C ^ ụ O ĩĩ)2

Câu 172; Hợ p chấ t A phả n ứ ng vớ i Na như ng không phầ n ứ ng vớ i Cu(OH)2. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:A. CHgCHgOH B. CHgCHOHCH,c CHgÓHGH^HgOH D. Cb£oHCHOHCH3

Câu 173: Sả n phẩ m thu đư ợ c khí cho propenol tác dụ ng vớ i HC1 dư là:A. CHg = CHCHgCl B. CHgCHClCI^OHc. CH3CHC1CH2C1 D. CH^ClCHClCHgOH

Câu 174: Hợ p chấ t không phả n ứ ng đư ợ c vớ i ancol benzylic là:A. CuO B. Cu(OH)2

c . HBr D. CHg = CHCOOH

Câu 175: Ancol A có số nguyên tử cacbõn bằ ng vớ ỉ số nhóm chứ c là n. Đố t cháy hoàn toàn a mol A phả i cầ n b mol oxi, mố i liên hệ giữ a a, b, II đư ợ c biể u diễ n bằ ng phư ơ ng, trình:

A. n = a + b B. n = b - a

c. a(2n + 1) = 2b Đ. 2na + a = bCâu 176: Hợ p chấ t không làm mấ t màu dung dịch brom là:

A. < g ^ O H B. @ K C H 2OH

c . c ạ , = CH - o - ( 0 ) D. ( o ỳ - C E = CHCạ ,OH

Câu 177: Hợ p chấ t A tác dụ ng vớ idung dịch KMnOí tạ o triol là:

A. CHjCH = c ạ , B. u ị ^ - C H 4CH3

c. CH, = CH - o - CH3 D. ( o ỵ - C Ỉ Í = CHCHjOH

Câu 178: Hóa chấ t không thể phân biệ t phenol C6H5OH và rư ợ u benzylic là:

A. nư ớ c brom B. Cuó

265



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




c . HNOg + HgSCJj đặ c D. Na

Câu 179: Phả n ứ ng hóa họ c không thể xả y ra là:A- C2H5OH +. K B. C3H7OH + KOH

c CgHgCHgOH + CuCKt0) D CgHgOH + NaOH

Câủ 180: Oã hóa ancoỉ A thu đư ợ c hỗ n hợ p gồ m anđehit và axit cacboxylìc.

A là ancol:A. đơ n chứ c B. bậ c Ic . bậ c II D. bậ c III

Câu 181: Phát biể u nào sau đây không đúng khi nói về dãy các chấ t: aneol metylic, ancol etylic,- ancol n-propyKc?A cả 3 chấ t đề u nhẹ hợ n nư ớ c

B. cả 3 chấ t đề u tan trong nư ớ c

c . cả 3 chấ t đề u có tính axít

D. cả 3 chấ t đề u bị oxi hóa tạ o sả n phẩ m ỉà anđehit

Câu 182: Etanol đư ợ c tạ o ra từ phả n ứ ng:A thủ y phân-sạ ccarozo* . B. thủ y phân mantozo'C lên men tinh bộ t Đ. lên men glucozo'

-Câu 183: Ancol thom là hợ p chấ t hữ u cơ A có nhóm -OH gắ n ở mạ ch. nhánh củ a hidrocacbon thơ m.

B có công thứ c tổ ng ọ [uát là

c. có nhóm -OH và có nhân benzen I> .có mùi thơ m hạ nh nhân

Câu 184: Tính chấ t hóa . họ c khác nhau giữ a rư ợ u etylỉc và phenol là:

A. rư ợ u etylic phả n ứ ng vớ i natri còn phenol thìkhông

' 13: phenol phả n ứ ng vớ i natrỉ cọ n ancol etylic thì không

C- phenol phả n ứ ng vớ i NaOH còn ạ ncol etylic thì không

D. ancol etylic phả n ứ ng vớ i: NaOH còn phenol thi không

' Câu 185: Phả n ứ ng hóa họ c xả ý ra đứ ợ c là:

: Au 2C6H5ONa + C02 + 1^0 -» 2CgH5O H ị + N a2COs

B. CgH5OH + HBr CeHsBr + K p

c . CgHgOH + HC1 -> C2HsC1 + H2O

D Gệ ĩỉgCHgGH + NaOH -> CgHgCI^ONa + H fi

Câul£6: Phát biể u nặ ọ sau đây không đúng:

A. Phẹ nol làm nhạ t màu nư ớ c brom



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




B. Phenol có tính axit như ng không làm quì tím hóa đc . Phenol có tính axit mạ nh hơ n axit cacbonic D. Phenol bị kế t tinh khi làm lạ nh

Câu 187: Phả n ứ ng không tạ o ra phenol là:

A. C6H5ONa + HCỈ CgH5OH + NaClB. C6H5ONa + HgO + C02 -► C6H5OH + NaHC03

C. CgHgONa + CgHgOH -> C6H5OH + C2H5ONa

D . C 6 H 5 C H ( C H 3 ) 2 + 02 C 6 H 5 O H + C H 3 C O C H 3

Câu 188: Khử nư ớ c hoàn toàn 2,35 gam hỗ n hợ p hai ancol thu đư ợ c hai anken và 2,79 gam nư ớ c. Công thứ c củ a hai aacol là:

A. CH3OH và C2H5OH B. C2HsOH và C3H7OH

c. Cgỉ^OH và C4HgOH D. C4H OH và C5h Jo HCâu 189: Hỗ n hợ p A gồ m ancoỉ đơ n chứ c (X) và ancol nhị chứ c (Y) đư ợ c

trộ n theo tả lệ mol 1 : 1, số nguyên tử cacbon trong phân tử X bằ ng vớ i số nguyên tử cacbon trong phãn tử Y. Đố i cháy 0,05 mol A thu đư ợ c 2,24 lít C02 (đktc). Công thứ c củ a 2 ancol là:A. CHsOH và Ctụ OH^ B. C2H5OH và C2H4(0H )2

c . c 3h 7o h và c 3H 6(OH )2 d . c 4h 7o h và C4H8(O H )2

Câu 190: Cho 0,02 mol ancol A tác đụ ng hế t vớ i Na thu đư ợ c 672ml hidro (đktc). A iặ chấ t đồ ng đẳ ng củ aA. C2H5OH B. C6H5OH

c. c*h }oh )2 d. c 3ĩ ụ o H ) 3

Câu 191: Hòa tan 8 gam C2H?OH vào nư ớ c thu đư ợ c 200ml dung dịch có độ ancol là (cho khôi lư ợ ng riêng củ a C2H5OH là 0,8 gam/ml)A. 5 ° B. 4 ° c. 4 ,7 Ô D. 9 ,5 °

Câu 192: Á là dung dịch C2H5OH 27,6%, khố i lư ợ ng riêng củ a A là 0,93 g/ml và củ a C2H5OH là 0,8 g/ml. Độ ancol củ a A là:

A. 27,6° B. 32° c . 2 2 ° D. 4 5 °

Câu 193: Bố t cháy hế t 0,04 mol ancol X phả i cầ n 3,136 lít oxi (đktc). Công thứ c củ a X là:A. C2H5OH B. CgHjOH

c . ( y ụ o H )2 D. c 3h ’(o h )3

Câu 194: Đố t cháỹ hoàn toàn ancol đơ n chứ c no, mạ ch hở X phả i cầ n m gam oxi đồ ng thờ i thu đư ợ c 2,2 gam C0 2. Giá trị củ a m là:


267


B

Ồ

I

D

Ư

ỠN

G

T

O

Á

N

-

L

Í

- H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

100

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

NG

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 195: Cho 1,02 gam ancol A tác dụ ng hế t vớ i Na thu đư ợ c 190,4ml hidro (đktc). Công thứ c củ a A ỉà:

A. C2H5OH B. CgH OH

c . c 2ĩ ỉ ậ o ĩ ỉ )2 D. c X ( O H ) 3

Câu 196: Trong các chấ t: C ^ O H (I), C6H5CH2OH (II), CH3C6H4OH (III),

CgĩI4(CH2OH)2 (IV), CH3C6H4CH2OH (V). Các hợ p chấ t là đồ ng đang củ a nhau là:

A. I, II, IIĨ , IV B. II, III, IV

c. II, III, V D. II, V

Cãu 197: Đun nóng hôn hợ p 3 ancol đơ n chứ c thu đư ợ c số ' ete .lớ n nhấ t là

A. 3 B. 6 c. 8 D. 9

Câu 198: Nhiệ t độ sôi củ a nư ớ c so vớ i ancol etylic thì

A. cả hai xấ p xỉ bằ ng nhau do cả hai đề u có liên kế t hiđro liên phân tử .

B. ancol có nhiệ t độ sôi cao hơ n nư ớ c vì ancol dễ bay hơ ih

c . nư ớ c có nhiệ t độ sôi thấ p hơ n ancol vi nư ớ c cóphân tử khố ibé hơ n phể ux tử khố i củ a ancol.

D. nư ớ c có nhiệ t độ sôi cao hơ n ancol vì liên kế thidro giữ a cácphân tử nư ớ c bề n hơ n liên kế t hidro giữ a cácphân tử ancol.

Câu 199; Hòa tan etanol vào nư ổ c thì số loạ i liên kế t hidro có trong dung dịch tạ o thành là:

A. 1 B. 2 c . 3 D. 4

Câu 200: Cho từ từ hai mẩ u natri vào cố c 1 chứ a nư ớ c cấ t và cố c 2 chứ a ancol. Hiệ n tư ợ ng quan sát đư ợ c là:

A. cố c 1 xả y ra mãnh liệ t hơ n cố c 2

B. cố c 2 xả y ra mãnh liệ t hơ n cố c 1c. cả 2 cố c xả y ra phả n ứ ng như nhau

D. cố c 2 có khí thoát ra, cố c 1 không có khí

Câu 201: Ancol A làm mấ t màu nư ớ c brom và có thể tạ o ra triol khi phả n ứ ng vớ i KMnOj. Công thứ c củ a A là:

A. CỈỈ2 = CH - CH = CH = CHgOH

B. CH3CHOHCHOH - C H g- CH =■CHa

c. CH3CH = CH - CH2OHD. CHgOH - CH - CH - CI^OH -

Câu 202: Ancol X tác dụ ng vớ i Na theo ú lệ mol 1 : 2, không phả n ứ ng



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




vớ i Cu(OH)2 tác dung dịch xanh lam. Công thứ c củ a X là*

A. CH3CH2OH B. CHgOH - CHgOH

c. CHgOH - CH, - CHgOH D. CRpH - CHOH - C ỉ ự m

Câu 203: Ancol không bị oxi hóa bở i CuO để tạ o ra dẫ u xuấ t chứ a oxi là' A. etanol B. E tan -l^-d iolc . 2—metylpropan—ol—2 D. propan—1,2,3—triol

Câu 204: Đun nóng hỗ n hợ p hai ancol đơ n chứ c thu đư ợ c 2,16 gam nư ớ c và 2,2 gam hỗ n hợ p ete. Công thứ c củ a hai aacol là:

A . C H 3 O H v à C 2 H 5 O H B . C 2 H 5 O H v ề i C 3 H 7 O H

c . C2H5OH và C3H5OH đ. C^i-OH vá CgH5CH2OH

Câu 205: Đố t cháy hoàn toàn 2 ancol đơ n chứ c thu đư ợ c 3,584 lít c o (đktc) và 3,96 gam HgO. Khố i lư ợ ng hỗ n hợ p ancol bị cháy là:A. 2,14 gạ m B. 3,58 gam c . 3,32 gam D. 3,08 gam

Câu 206: Đố t cháy họ àn toàn hỗ n hợ p hai ancol thu đư ợ c C02 và hoi H20 theo tỉ lệ moi 9 : 13. Công thứ c củ a hai ancol là:

A. CH3OH và CgHgOH B. CH3OH và O jH/OHX j

c . C2H5OH và CgH^OH),, D. C2H5OH va C3R.OH

Câu 207: Cho 5,5 gam hôn hợ p 3 ancol đơ n chứ c tác dụ ng hế t vớ i Kali thu đư ợ c 1,68 lít hidro (đktc). Khố i lư ợ ng hỗ n hợ p Kali ancolat tạ o ra sau phả n ứ ng là:

A. 11,2 gam B8,425 gam c . 2,575 gain D. 3,215 gam

Câu 208: Khố i lư ợ ng glucozơ cầ n dùng để lên men điề u chế 4 lít rư ợ u vang 12° (hiệ u suấ t quá trình lên men đạ t 75% và khố i lư ợ ng riêng củ a C2HsOH là 0,8 g/mol) là:

A. 1,215 Kg B. 1,001 Kg c . 1,075 Kg D. 1,260 Kg

Câu 209: Đem nấ u 7,83 kg gạ o chứ ỉa 75% tinh bộ t để tạ o thành ancol etylic 40°, hiệ u súẩ t cả quá trìnỉi là 60% và khố i lư ợ ng củ a CyEỉgOH là 0,8 g/mL Thể tích ancol 40° thu đư ợ c là:

A. 45 lí t B.52,5 lí t . c . 6,25 lí t D- 6,00 lí t

Câu 210: Chia m gam ancol n-propylic thành hai phầ n bằ ng phau. Đố t cháy hế t phầ n 1 thu đư ợ c 448ml C02 (đktc). Tách nư ớ c hoàn toàn phầ n 2 rồ i đem đố t cháy hế t lư ợ ng propen tạ o ra, thu đư ợ c khố i lư ợ ng HgO là:A. 0,36 gam B. 0,32 gam c . 0,28 gam D. 0,30 gam

Câu 211: Đố t cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol A thu đư ợ c 8,8 gaxn C02. Khố i lư ợ ng Cu(OH)2 lở n nhấ t phả n útog vớ i 6,2 gam A là:

À. 9,8 gam B. 19,6 gam c . 4,9 gam D. 14,7 gam



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 212: Cho Na phẳ n ứ ng hoàn toàn vớ i 10 gam hỗ n hợ p ancol etylic và nư ớ c, thu đư ợ c 4,48 lít hldro (đktc). Nồ ng độ phầ n trăm củ a chấ t tan trong dung dịch là:

A -23% B. 46% c. 54% D. 60%

Câu 213: Để phả n ứ ng vừ a đủ vớ i 3 gam ancol đơ n chứ c A phả i cầ n 25 ml dung dịch CHgCOOH 2M. Khố i lừ ợ ng este thu đư ợ c sau phả n

ứ ng là:A. 6,0 gam B. 4,2 gam c . 5,1 gam D. 3,3 gam

Câu 214: Chá hóa 1,08 gam ancoỉ A bằ ng CuO thu dư ợ c 1,06 gam chấ t hữ u cơ B. Công thứ c củ a A là:

A. 0 2H50 H B- C2H4(OH)2

c. C3B 5(OB)3 D. CgHgCHgOH

Càu 215: Đot'cháy ancoỉ A thu đư ợ c số mol H20 bằ ng vói số mol oxi phả n ứ ng. Cồ ng thứ c củ a A là:

A CHgOH B. C2H5OHc. C ^O H D. C4H9OH

Câu 216: Đư n nóng ancol A vớ i axit HBr thu đư ợ c dẫ n xuấ t chứ a 58,4%- brom .về khố i lư ờ ng. Cộ ng thứ c củ á A là:

A. CH3OH B. CgHjOH

■ '"-G. C ^ O H D. G4H9OH

Cãú 217: Đố t cháy hế t 12 ml ancol etylic rồ i dẫ n toàn bộ sả n phẩ m vào bình chứ a nư ớ c vdì trong dư , thu đư ợ c 40 gam kế t tủ a. Khôi lư ợ ng riêng củ a C2H50H là 0,8 g/mol, độ rư ợ u (ancol) là:A. !)5,8° B. 96,2° c . 80° D. 95°

Cắ u 218: Ancol X chứ a 52,17% c , 13,Ọ 3% H về 34,80% o về khố i lư ợ ng. / Công thứ c cuạ X là: ■

; j CH3OH B: CgHgOH

: c . C ^ O H ^ \ d : CgHg(OH)2

(Stf-2Ì9: {ĩlơ p chấ t A chứ a 60% cacbon về khố i lừ ợ ng và không phả n ứ ng

;• ••f-vdri*natrL Tên goị củ a A là: '. . . Ạ dimetylete \ B. đietyĩete

G. etylinetyỉete. . í), .etylvinýlete

Câũ 220: Hidrat hóa hoàn- toàn 0,35 gam hỗ n ỉiợ p hai anken thu đư ợ c 0,53 gam hỗ n hợ p ancol. Thể tích khí thoát ra (đktc) khi cho 1,06

.. gatn hỗ n hợ p ạ ncol trên tác đụ ng hế t vớ i natri là:

; A. 224ml . B 448ml c . 672ml D. 896ml

270



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 221: 0,1 mol ancol A tác dụ ng hế t vớ i natri thu đư ợ c 0 lmol hiđro Khi cho 0,62 gam A tác dụ ng vớ i NaBr và H2S 04, thu đư ợ c 1 25 gam chấ t B chỉ chứ a mộ t nguyên tử brom. Công thứ c cấ u tao củ a A và B là:

A. CHgOH và CHgBr

B. HO - CR, - CH2 - OH và HO - CH2 - CI^Br

c. CHgCHjjOH và CH3CH2BrD. CH3CHOHCH2OH và CH3CHOHCH2Br

Câu 222: Hidrat hóa 0,28 gam anken A thu đư ợ c 0,276 gam ancol B. Hiệ u suấ t phả n ứ ng hidrat hóa là:

A. 60% B. 75% c . 80% D. 9 4 ,6 %

Câu 223: Hấ p thụ hoàn toàn 1,4 gam aiìken A bằ ng dung dịch KMnO

loãng thu đư ợ c 2,25 gam ancol B. Công thứ c cấ u tạ o củ a B là: A. CH2OHCH2OH B. CH2OHCHOHCH3

c . CHaOHCHgCHjjOH d . CH3CHOHCHOHCH3

Câu 224: Đố t cháy 0,02 mol hỗ n hợ p hai ancol thu đư ợ c 896ml C02 (đktc)•và 0,9 gam nư ớ c. Công thứ c phân tử củ a hai ancol là:

A. CH3OH và C2H5OH B. CH3OH và C3H5OH

c . C2H5OH và C3H5OH D. C2H5OH và CgHjOH

Câu 225: Khi cho ancoỉ A tác dụ ng hế t vớ i'natri thu đư ợ p số mol hidro bằ ng vói số mol A phả n ứ ng. Mặ t khác, khi đố t cháy 0,1 mol A thu đư ợ c chư a đế n 13,2 gam C02. Tên gọ i củ a A là.

A. etanoỉ B. propan-l-ol

c. Propan-1,2-diol D. etan-l,2-điol

Câu 226: Gho 2,3 gam ancol A tác dụ ng hế t vớ i Kali, thu đư ợ c 0,84 lít hidro (đktc). Công thứ c phân tử củ à A là:

Câu 227: Hợ p chấ t cùng dãy dồ ng đẳ ng vổ i butan-l,2-diol là:

c. l-phenyletan-l,2^diol D. etan -l,2-d iol

Câu 228: Hỗ n hợ p A gồ m phenol CgH.OH và etanol. Cho m gam A tác

dụ ng- vớ i Natrì dư , thu đư ợ c 12,6 gam hỗ n hợ p muố i và V lít hidro (đktc). Mặ t khác, m gam A tác dụ ng vừ a đủ vớ i 50ml dung địch KOH im! Giá trị củ a V là: .

A 1,12 lít B. 1,68 lít c . 2,24 lít D. 3,36 lít

A. C2H4(OH)2 c. C3H5(OH)3

B. C3H6(OH)2 D. C4H8(OH)2

. A. glixerol B. phenol

271



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 236: A là dẫ n xuấ t củ a benzen và có công thứ c phân t là CgH Og. A không tác dụ ng vớ i Na và NaOH. Công thứ c cấ u tạ o củ a A ỉa:

A. /Õ V cH O H G ĩ^O H B. HO 0H

c 2h 5

__ / 0 - c h 3 -

°- ( o K o - c h s d . ( Õ V o c h ,

CĨ^OH

Câu 237: Thủ y phân dẫ n xuấ t chứ a do trong môi trư ờ ng kiề m dư thu đư ợ c ancol bậ c II. Cồ ng thứ c cấ u tạ o phù hợ p củ a đẫ n xuấ t clo là:

A. © - C1 B. ( o ) - C 1LC1

c. ^C ))-C Cl(eB y, D. /ÕV-CHC1CIỊ,Câu 238: Đun nóng hỗ n hợ p 5 ancol đcỉn chứ c vớ i H2S04 đặ c ồ 140°c

thì số ete thu đư ợ c nhiề u nhấ t là: . A. 10 B. 12 c . 14 D. 15

Cậ iỉ 239: Ancol không thể điề u chế trự c tiế p từ hidrocacbon không no,có cùng số nguyên tử cacbon là:

A. CH2OHCH2OH B. CH3CHOHCH2OH

c. CH2OHCH2CH2OH d. CH3CH2OHCâu 240: Đố t cháy 2,5 gam ancol A thu đư ợ c 5,5 gam C02 và 3,0 gam

H20. Công thứ c củ a A là:

A. CH3OH B. C2H5OHC.. c 2H4(OH)2 d . c 3H6(OH)2

Câu 241: Hợ p chấ t hữ u cơ A không làm mấ t màu dung dịch broín, phả n ứ ng vớ i Na như ng không phả n ứ ng vớ i NaOH. Còng thứ c cấ u tạ o thu gọ n củ a A là:

273



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. C(5H5OH 'c. C HgCK OH

B. CH3C6H4OH Đ. CgHgOCHgCHg

Câu 242: Phát biể u ^ hông đúng là:A- Phenoỉ có tính axít mạ nh hon rư ợ u etylic vì nhân benzen hút

elíỉctron củ a nhóm -OH bằ ng hiệ u ứ ng liên hợ p nên H linh dộ ng hơ n, trong khi nhóm —C2H5‘lạ i đẩ y electron vào nhóm -OH nên H trong nhóm -OH kem linh độ ng.

B. Phenol có tính axít mạ nh hơ n etanol và đư ợ c minh họ a bằ ng pbả n ứ ng phenol tác dụ ng vớ i đung dịch NaOH còn C2H5OH thì không phả n ứ ng.

c . Tính axít củ a phenol yế u hơ n axit cacbonic vì khí sụ c C02 vào dung dịch CgHgONa ta sẽ đư ơ c CglỉgOH kế t tủ a.

D. Dư ng dịch phenol l ng trong nư ớ c cho môi trư ờ ng axít nên làm• qụ ỳ ' tím hóa đ .

Câu 243: Các nhậ n định, về phenol:

1. Phenol là hợ p chấ t có nhóm mộ t nỉiồ m -OH.2. Phenol cố tính axit như ng yế u hơ n soát axetic

: : 3. Phenol có tính axỊt nêii làm quỳ tím hóa đ .• 4. Phenol có tính axít liên hòa tan đư ợ c đá vôi.

5. chỉ có sự ả nh hư ở ng củ a gố c phenyl đế n nhóm -OH . Cắ c nhậ n định không đúng là:

V. ;A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 3, 4, 5

C. X 2, 4, 5 D. 2 , 3, 4, 5Câu 244: Dãy chấ t tác dụ ng đư ợ c vớ i phẹ nol là:

À. KgCCt, KOH, nư ớ c brom B. N ^ so^ H2> NàOH

c . nử ớ c brom, % , KỌ H - D. H q , Hg, NaOH

Câu 245: Cho-từ từ dung dịch HC1. vào dung dịch natri pheriolat cho đế n dư thi hiệ n tư ợ ng xả y ra là:

. •A- dung . dịch bị vẩ n dụ c

VJ Ự :'B. <lung dịch , tròng suố t• ,c. bàn đầ u dư ng dịch bị -van Ộ ỊC Ị ồ i . sau -đố trồ nên trong suố t \ Đ. l>an đầ u dung -dịch trọ ng suố t rồ i sau đọ bị vẩ n đụ c.

Cã«P246: Àn<»l-thơ m là; hợ p chấ t. hữ u. cơ :

A có. mộ t hoặ c nhiề u nhóm ^OH

' B. có mộ t hoặ c nhiề u nhóm -OH liên kế t trự c tiế p vớ i vòng benzen. c. có mộ t hoặ c nbỉề u nhóm -OH gắ n mạ ch nhánh củ a vòng- bernen



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




D. có mộ t hoặ c nhiề u nhóm —OH liên kế t trự c tiế p vớ i gố c hìđrocacbon chư a no.

Câu 247: Phả n ứ ng nào sau đây chứ ng t 1 phân tử phenol cho 6 electron:A. C6H5OH + Na B. C6H5OH +NaOHc. CgHgOH + Brz . D. CgHgOH + 0 2

Câu 248: Thuố c thử phân biệ t axit phenic và ancol benzylic là:A. Na B. Na COg

c. nư ớ c brom D. KHC03

Câu 24SỊ: 1,24 gam chấ t A tác dụ ng vừ a đủ vớ i 20ml dung dịch KOH IM. Công thứ c cấ u tạ o củ a A ìà:

c. HO

OH

Câu 250: Mộ t phenol nhị chứ ctác dụ ng vừ a đủ vớ i 20ml dung dịchNaOHIM, cô cạ n dung dịchsau phả n ứ ng thu đư ợ c 1,54 gamchấ t rắ n.

Công thứ c phân tử củ a phenol là:A. < ụ v >2 B. c 7h 6o 2 c . C71I80 2 d. c 8h 10o 2

Câu 251: Hợ p chấ t A chứ a 14,81% oxi về khố i lư ợ ng và tác đụ ng vớ i NaOH là:A. C6H5OH B. C6H5CH2OHC. c h 3c 6h 4o h d . c 2h 5c 6h4oh

Cân 252: Dãy chấ t nào sau đây đề u tác dụ ng vớ i Na:

A. CgHgOHi G3HgO, phenolB. phenol, ancolbenzilie, propanon c. ancoletilic, ancolbenzylic, benzenD. O-cresol, axit phenic, ancol benzilic

Câu 253: Đãy chấ t nào sau đây là dẫ n xuấ t chứ a oxi củ a benzen:

A. ancol benzilic, p-cresol, axit phenic

B. benzyimetylete, ancol tert—butylic, phenol c . phenyìmetyỉete, hexyemetylete, xicỉohexanoỉ D. m-cresol, xiclohexanol, axit phenic

275.



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 254: Hợ p chấ t không phả n ứ ng vớ i NaOH là:.CHoOH

/ - <L. <^O)-CH0HCHs B. ( Ò / ~ OH

Br

Câu 255: Trong các chấ t sau:

/ 2^ C H 2OH / \ ^ c h o h c h 3(of .©r .(or . 191-OH

CH,

ê ® ' W ' i§c,c h 3

'CH,OH

Sô" chấ t tác dụ iỉg đư ợ c vố i Na và cả NaOH là:A. 3 . B. 4 c . 5 D. 6

Câu 256: số đồ ng phân cấ u tạ o củ a C?HgO vừ a tác dụ ng vớ i Na, vừ a tácdụ ng vớ i NaOH là:A. 2 B. 3 a 4 B . 5

Càw 257: số đồ ng phân là dẫ n xuấ t củ a benzen, có công thứ c phân tử C?H10Q, tác dụ ng đư ợ c vớ ì KOH là:

A. 7 B. 8 c . 9 D. 1 0

Câu 258: Thuố c thử d ù n g để phân biệ t phenoỉ, propanoỉ, và propenol là:

A. Na B. Cu(OH)g c . nư ớ c brom D. CuOCâu 259: Phenoỉ tham gia phả n ứ ng thế ưu tiên ồ vị trí ortho và para vì:

A. n g u y ê n t ử 0X1 còn cặp e l ec t ron tự do

B. nhóm —OH là nhóm đẩ y electron ả n h hư ở ng đế n vi trí ortho, para. c. nh m -OH ỉà rthóm hứ t electron ả nh hư ở ng đế n vị trí ortho, para. D. phân tử có liên kế t đôi tạ i các vị trí xả y ra phả n ứ ng

Câa 26®i Phả n ứ ng không điề u chế đư ợ c phenol ỉà: A sụ c khi C02 vào dung dịch CgHgONaB. sụ c khí HC1 vào dung dịch CgH5ONa

276



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




c . đun nóng benzyl clorua vố i NaOH đặ c, vừ a đủ D. đun nóng benzyl cíorua vói NaOH đặ c, dư

Câu 261: Hiệ n tư ợ ng nào sau đây là khÔEtg đúng:A. cho phenol l ng vào nư ớ c thấ y nư óc bị vẩ n đụ cB. cho axit clohiđric vào đung dịch natriphenolat thấ y dư ng dịch

bị vẩ n đụ c, sau đó trong suố t.c . thổ i khí C02 vào dung dịch natriphenolat thấ y dung dịch bị vẫ n đụ c

D. nh nư ớ c brom vàp phenol l ng thấ y xuấ t hiệ n kế t tủ a trắ ng.

Câu 262: Hợ p chấ t hữ u cơ X là dẫ n xuấ t củ a benzen và có công thứ c phân tử là C7Hg02. X tác dụ ng vớ i NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 và0,1 mol X tác dụ ng hế t vớ i Na tạ o ra 0,1 mol H2. Công thứ c cấ utạ o thu gọ n củ a X là:

A. CH3C6H40H B. CH3OC6H4OH

c. C6H4(CI^OK)2 D. HO-C6H4-CH,OH

Câu 263: Trong các đồ ng phân là hơ p chấ t thơ m, có công thứ c phân tử C7H8Q, số đồ ng phân không tác dụ ng vớ i NaOH là:A* 1 B. 2 c . 3 D. 4

Câu 264: Đố t cháy hoàn toàn 0,05 mol chấ t hữ u cơ A thư đư ợ c dư ớ i 8,96 Kt C02 (đktc). Khi cho 0,05 mol A tác dụ ng hế t vớ i Na thu đư ợ c 1,12 lít hiđro (đktc). Công thứ c cấ u tạ o thu gọ a củ a A là:

A. C6H5CHOHCH2OH b. C6H5CH20Hc . CgH (CH2OH)2 D. HO - CgH4 - CH2OH

€âu 265: Hợ p chấ t hữ u cơ A chứ a 29,09% oxi về khố i lư ợ ng. A phả n ứ ng vớ i NaOH theo tì lệ mol 1 : 2 và phả n ứ ng vớ i dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1 : 3. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

Câu 266: Hợ p chấ t hữ u cơ A chứ a 34,28% oxi về khố i lư ờ ng. A phả n ứ ng■ .r Ai K T o 1 • Q t r ò r v V i n i V n e r \ r r ỉ i M q Í Ì H + ? l ô T Tir ilvớ i Na theo tì lệ mol 1 : 3 và phả n ứ ng vớ i NaOH theo tì lệ moi1 : 2 . Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

277



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 267: Axit picric là sả n phẩ m củ a phả n ứ ng:A. nitro hóa benzen B. nitro hóa phenolc. nitro hóa anilin n. nitro hóa ancol benzylic

Câu 268: Nh nư ớ c brom vào phenol l ng thì phả n ứ ng xả y ra là: À. phầ n ứ ng thế tạ o raC6H5OBr|.B. phả n ứ ng thế tạ o raCgHgBrc. phả n ứ ng thế tạ o raCgH OHBrgD. phả n ứ ng cộ ng tạ o ra CgH^OHBrg

Câu 269: Hợ p chạ t nào sau đây là đồ ng đẳ ng củ a axit phenic:

- ệ y

OHCâu 270: Mộ t phenol đon chứ c chứ a 14,81% xxả về khố i lư ợ ng. Công thứ c

- cấ u tạ o củ a phenol là:

✓ OH '

CHLOH

© - o - c n - ' ; D. < 2 /■■ V-..’ . ■ . •• •• C2Ị Ỉ 5 _. . . .

Câa271: Hợ p chấ t A là dẫ n xuấ Ị chứ a oxi cua benzen, tác‘đụ ng vổ i NaV như ng không tác đự ng vớ i NaOH. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

^ ‘ b. c 6H5 c e ^ o h

Ọ : CgH^OCHg D. C H gC gH ^H



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 272: Để trung hòa hoàn toàn 1,08 gam phenol đơ n chứ c A phả i cầ n 20ml dung dịch KOH 0,5M. Công thứ c cấ u tạ o thu gọ n củ a A là: A. C6H5CH2CH2OH B. CH3CIV C6H4 - OHc . CH3 - C6H4 - OH c . (CH3)2C6H3OH

Câu 273: Đố t cháy hoàn toàn 0,61 gam rư ợ u thơ m đơ n chứ c A thu đư ợ c 8,6ml C02 (đktc). Công thứ c phân tử củ a A là:

A. c 6h 6o b. c~h8o c. c 8h 10o d. c 9h 12o

Câu 274: Khố i lư ợ ng Br2 cầ n để phả n ứ ng vớ i phenol C6H5OH tạ o ra 14,895 gam kế t tủ a vớ i hiệ u suấ t phả n ứ ng 90% là:

A. 36 gam B. 32,4 gam c . 24,0 gam D. 10,8 gam

Câu 275: Cho m gam hỗ n hợ p phenol và etanol tác dụ ng hế t vớ i Na thu đư ợ c 224ml hidro (đktc). Mặ t khác, m gam hỗ n hợ p tác dụ ng vừ a đủ vớ i dung dịch chứ a 4,8 gam Br2- Giá trị củ a m là:


Câu 276: Hỗ n hợ p A gồ m 0,01 mol phenol CgH-OH và 0,01 mol CHgCOOH tác dụ ng hế t hoàn toàn vớ i 30ml dung dịch Br2 IM. Dung dịch thu đư ợ c sau phả n ứ ng tác dụ ng vừ a đủ vớ i Vml dung dịch KOH 0,2M. Giá trị củ a V là:A. 800ml B. 600ml C- 400ml D. 200ml

Câu 277: Cho a gamphenol tác dụ ng vừ a đủ vớ i brom trong dung dịch,thêm tiế p NaOH vào để phả n ứ ng xả y ra hoàn toấ n thì phả i cầ n 4,0 gam. Giá trị củ a a là:


Câu 278: Hỗ n hợ p A gồ m 0,05 moi metanol và 0,02 mol phenol đơ n chứ c X. Cho A tác đụ ng hế t vớ i Na tha đư ợ c V lít Ĩ Ỉ 2 (đktc). Giá trị củ a V là:

A. 0,4481 B. 0,5601 c. 0,7841 D. 1,5681

Câu 279: Cho hỗ n hợ p gồ m 0,02 moletanol và 0,01mol phenol A tácdụ ng hế t vớ ỉ Na thu đư ợ c 0,56 lít H2 (đktc). Công thứ c cấ u tạ o



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 280: Cho hỗ n hợ p gồ m 0,01 mol C6H5OH và 0,02 mol phenol A tác dụ ng vừ à đủ vớ i dung dịch KOH 0,5M thì phả i cầ n 100ml. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

OH

c. ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GlẲl:

CẦ U ĐÁP ÁN HƯ Ớ NG DẰ N

1- B

2 . c80 58,39

C"H- Br: ¥ ■ 100

-> M = 137137 - 81

; n " 14A: C4H10, B: C4Hg

3 D CH3Br C2H4Br2 C6H5Br C4H6Br4

%Br 76,19% 85,10% 50,95% 85,56%

4 c5

6

c

D

CHgCHgCHgOH -> CHgCH CH CHgCHBrCHg

CH3CH2CC13, c h 3c h c i c h c ỉ 2, c h 3c c i2c h 2ci,

CHC12CH2CH2C1, CH2C1CHC1CH2C1

7 B

8 B

9 c^ > CH* + Br2 -> CH2BrCH2CH2Br -



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




10 c C6H5CH3 + Br2 ^ > CgHgCJigBr + HBr

11 B

_ ^ c h 3 ^ c h s ^ ^ c h 3

( o ) - C H j B r , o ) - Br, ( c ) > , ( o )

Br Br

12 D

13 A %Br = 89,88% CTPT: CgHgBjg

CH3CBr3 và CItjBrCHBr,,

14 B CgHgBr + NaOH — > C6H,.OH + NaBr

(phenol)

15 c CH2 - CHC1 + NaOH t0 > CHgCHO + NaCl

16 D c h 3 c h 3 1 1

CH3-C-CI + NaOH ■■■ -£—> N a d + CH3-C-OH 1 1c h 3 c k 3

17 c

18 B24 24 4 04 71 72

^ : - £ ^ = 2 ,0 2 : 4 ,0 4 :2 ,0 2 = 1 : 2 : 11 00,5

CTPT: Cụ ỉ.CỊ ;

19 c CH = CH + HC1 CHj = CHC1

20 A M = 42,5 . 2 = 8,5 -> CTPT: CIL>Ci,

21 A Cl - CH - CH - F, Cl - CH.- CH - Cl, I I I ICl F F F

Cl Cl I 1

Cli, - c - F , CH2 * c - Cl 1 1 I 1Cl F F F

22 c H3C - CH = CBr2, • CHg - GBr = CHBr,

CHBr2 - CH = CIỈ2, CH'Br - CBr =. CRj,

281



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




- Br........... 11

CHJBr - CH = CHBr, CH2 - c - Br,' * - x z /

c h 2

Br - CH - CH - Br \ /

CH,

23 A C4H10O: 4 đồ ng phân rư ợ u + 3 đồ ng phân eteC4H10: 2\ đồ ng phân

C HgGl: 4 đồ ng phân

24 c B có cấ u tạ o đố i xứ ng -> loạ i phư ơ ng án B

A, C: CnH2n + Br2 -> CnH2nBr2

20 1 . .. n*2 = Ỹ ễ ỏ = t (m0l)

-» M„ : 14n = -ĩr = 56

" . 4 X

25 .. C- ROH + HCl -> RC1 + I^O

m = [7,8 + 0,2(35,5 - 17)1. = 9,2 (g)

26 D .

27 c C ^ O H : %c = j^ y jg -J O O = 68,18 > n, = 5

; -• •*CfiuO: CH3 - CH - CHjjCHgCHg,

1

V'y / ‘L ;

OH

CHg - CH - CH - CHg,1 1

OH CHgCHCjCHg - CH - CĨLpR3

" OH

28 T> •

29 - B ,7

30 D



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




31 B

32

33

34

3536

37

38

_D

R .

D_

D

CHgOH -> HCHO

%0 = .100 = 50%32

C3H7OH C3H6

%0 = .100 = 26,66%60

c 2H5OH -> c h 2 = CH - CH = c h 2

%0 = — .100 = 34,78% (nhân)46

39 CH3CHOHCHOHCH3CH3CHCICHCICH3

%0 = — 100 = 35,55%90

CH3CH2CH = CR, -► CHgCHgCHOHCHg :

%0 = — 100 = 21,62%74

CH3CH = CH, CH3CHOHCH3 :

%0 = — 100 = 26,66%60

CH3CH = Clij CH3CHOHCH3 :

%0 =s ——100 = 42,1% (nhậ n C)76

40.Cu(OH),

Dungdich propan-1,2-diol màư xanh

-> propan- 1,3-diol

41. Các ancol đề u no:°2-1° > nC02 + (n + 1) H20

283



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




mco, = 44n = lj833 mM20 18(n + 1)

-» n = 3, C3H80 3

42

43

c

Ả

CHg = CHCHgOH : %G = I I 100= 62,06%

(CHJ,C - OH : %c = í ệ 100 = 64,84%a ứ 74

C6h ]c H2OH : %c = Ị õ g 100 = 77,77%

C2H40)H)2 : %c = I I 100 = 38,70%

CH^ctCHjOH + H2 — Ni 0—» CHg-CK - CH2OH«\ 1c h 3 . CH3

44 c CH2=CH~CH2CH2OH^c h , o h =c h c h 2o h - X i N i , *)c h 2=c=ch CH2O H - 4 4 - ^ C H 3CH2CH2CH2OH

CH = C=CH2CH2OH J

c h 3c ^c - c h 2o h J

45 c c h 2=c h - c h - c h 2c h 3|1 ;OHCH^C-CH-CHsCH3\

OH \ CH2=CH-CHCH=CH2-ụ ^ C H 3-CH2-CH-CH2-CH2

1 / Ắn ì , t°) ÓH OH / /

c h =c - c h - c =c h / /

OH / CH2=CH-CH-C=CH'

IOH

46 D

284



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




47 D

48 I)

49 B

50 c r 2nH20 0,8 0

H= ' nr = b, o i =

8c 3h 8o và c 3h 8o 2

51 c'2ĩ1ịị_ ..... 0“2

Số nhóm -OH trư ng bình = • = _ = 20,05

-> C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2

52 B CH3CH2CH2OH 3 * " ).CH,CH. = CH, + H ,0

53 c54 A

55 B

56 c

57 c

58 B . r - > CH3CH3 + CIỈ2 = CHg

CH3CH2CH2CH3 — (w CH4 + CH3CH = CHg

Các annol: CH3CH2OH, CH3CHOHCH3,

CHgCHgCH^H

Ete có phân tử khố i lớ n nhấ t là:(CgH^O = 102

59 D

60 D

© - C H O H C H . . - V ) - ( o ) - c h = c h 2

( o ) ~ C H 2C H 2O H —^ uĩ)N---' ...... ” (A)

61 D

285



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




62 c Số nhóm Ó H - 2nH2 0,03 = 3 nB 0,01

-» A: CHj = CHCHgOH, B: CR jOHCHOHCH jOH

63 A Hòa tan Gu(OH)2: .c h 2o h - c h 2o h c h 3c h 2c h o h c h 2o h

etan—1,2-diol butan-l,2-diol

64 D

65 c Hiđrocacbon ở thể khí: Sô" c < 4

Ỹ + Na -> H2t Y: ancol, số rihom >OH = 1

\ Hidrat hóa anken cp cấ u tạ o đố i xứ ng thu đư ợ c 1 àncol

V : GHg = h£, CH3CH = CHCHg

66 B c . ì u , » ) ® . -> c A m .0 .

+ nC°2 +(n + 1)H2°

..nO • : 2n + l

^ 0 - n + 0,5 . nA 2 .... .

-> — = n + 0,5 a

.... . - ... _ — 2b —(2n + 1)3.

67. .. .... A ....n H2o n + 1 6-ỊO"3 . r- ■ s. _o —> n = 0

-• nco2 1:1 "5.10 Hai ancpl: G2H5OH (tạ o anken C2H4)

■ . và CgHjOH (tạ o anken C3H6)

68 . •' A V .■■ .

2811 + 18 = 1,4375 -► n - 1 CH.OH • 14n -í. 18 ••

%c = 60 -» C.,H.;OH

íụ Ị o ii -SL-> ’

v„2 i.2 2 ,4 .1 = 336ml



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




70 D

71 c

72 B CH3OH . C2H5OH CgH^OH C4H9OH

%H: 12,5% 13,04% 13,33% 13,51%

73 „ B

74 B mco2 44x _ 33

“ Hao 18 y 18 ‘2

X _ 33 9 3 ỹ 18 44 “ 8

Số mol bằ ng nhau nên:

n + m = 2x-> n = 2, m = 4

y + z = 2 y _» y = 6, z = 10

CTPT: C2H60 2 và C4H10O2

75 A nhh = 2 nH2 = 0,03moỉ

M = 14n +. 18 = - 36,6

Hỗ n hợ p: CHgOH^ < 36,6) và OịHgOH76 A X — ~ h 2 ° . -> anken

X ỉà ancol no, đơ n chứ c

nH2° = = -» n = 5, C5HuOH nC02 n 0,125 5 11

Để tạ o 1 anken duy nhấ t thì nh m -OH vị trí đầ u mạ ch hoặ c ở vị trí đố i xứ ng.

CH3Ctt2CKfiH2Cn2On, CH3CHCH2CH2OH,

c h 3

c h 3c h 2c h - c h 2o h , c h 3- c h 2- c h c h 2c h 31 Ic h 3 o h

77 D

n + 1 nHoO 0,02

n„2o > n Co2 .-> n n+ i = = I Z-> N = 1

A : CH3OH <- HCHO



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




78 vj So c - — 22. = 2

Số nhóm -OH = - 2

A: C2H4(OH)2 •

79 D VH2o > VC02 -> A: ancol no

80 c R(OH)d -> 1 H, t

~ = 1,5.1 -> n = 3 ,

A: C3H5(OH)3

81 G • C6H120 6 C2HsO : %0 = 34.78%• CH3CI CHsOH : %0 = 50%

• C3H6 -> C3H7OH (%0 = 26.66%),

\C g H g (O H )2 (%0 = 42,1%)•\f c H 5Ci -> C6H5OH (%0 = 17,02%)

82 D HCOONa -> HCOOH : %0 = 69,56%CHgCOONa -> CH3COOH : %0 = 53,33%

HO-CH2-COONa CH3OH : %0 = 50%

HO-CHgCHjjCOONa -> C2H5OH: %0 - 34,78%,

HO-CH3CH2CQOH : %0 = 53,33%

83 B C2H5OH + Na, HBr, GH2 = CHCOOH, CuO

84 B A là ancoỉ: C4H9OH = 74

CH3CH2CHOHCH3, CH3CH2CH2CH2OH, (CH3)3C-OH, (CH3)2CHCH2OH

85 D

86 B

87 A ROH RONa + 1 Hgt X mol

1 ,74 - 1,08 . ■X = -------------- = 0,03 mol22

VH2= ~ ^ 2 2 ,4 = 336 ml



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




88 c

89 A ■ 1,182 nco2 - nBaco3 ị - - 0,006 mol

-> mC02 = 0,006.44 = 0,264 (g)

n Hg0 = 0,372 - 0,264 = 0,108 (g)

nH20= " T - = 0,006 mol • ■■■■18

ncơ 2 = nH20 -»■ SỐ Dgụ yên tử H = 2 số nguyên tử c

A : C 3H60

90 c

91 B

92 c

93 c -■ ■ 'CaHjta + 10 H C A . + i ụ )100 168 .

nY= nv = — .————= 0,03 mol x Y 75 22,400

Mx: O Ol - 60 te) -*• ( ự ụ r a

94 c95 c

96 c *97 D

98 c nco2 = 0,04 moi < nH20 = 0,05 moln +1 0,05 ” . — -— = -1—- -> n - 4

n 0,04

99 c

100 D

101 c1,02-(0,05.12 + 0,1)

Uc : nH : n0 - 0,05 : 0,1 : 1 0 .

= 5 : 10 : 2

B : C5H10O2 ^ A : C-ftOH

102 Dn + 1 0,05

; =o!o4 n “ 4

Cụ ỉ5OH -> (C2H5)20



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




103 c '

104 c

105 B

106 A.

Ĩ 07 B ... - ....................

108 c

109 A g 2h 5o h

2x mol

| h ,

X mol 3

-------C3H5(OH)3 | h 2

X m o l ” mol

mA: 46.2x + 92x = 9,2-> X - 0,05mol

. •• • - ,• ( 3xV-'•VH2 ;= 22?4 ( * + y J = .2,8 (1) '

; 110. • A ... : C6H120 6 2 O K 0 H

' • ' • ■ cã(OH>2V.C0 2 - —> CaC03

nco2 = n ị = 0,05 mol

+ 2C0 2

I ' ■

. 0,05 .'180 = 5 (g)

ỉ m B , ,

. 112:. A . • n = i : GjHgO

CHèCHOHCHs . CH3CH2CH2OH

■ : n i 2 ; 7 ; •

s-'-.' V’ ^ 'V" : CH3CHOHCH-OH c h 2o h c h 2c h 2o h■■ .

X : ^ ỷ Ì S £ k °3 f ; ■’ • CE^Ờ HCẸ ÒHCHgOH

'113 - 7 c ' ■ CH3CH2CHOHCH20H eH3CHOHCH2CH2OH

c h 3c h o h o h c h 3 CHgOHCHgCI^CHgOH

2£0-



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




OH

c h 3 - c - c h 2o h c h 2 - C H - c h 2

OH OH C H 3 o h

114 A

115 B

116

117

B

B

CH 3 CH=CHCH3 — Ể Ẻ gS»?4 >CHgCHOHCHOHCH^

CH 3 CHCICHCICH 3 ---------------------------------t

CH4 CH s CH -> CHgCHO-^ CH3 COOH->

(X) (Y) (Z)

-> CH„COONa->CH^ 4

(T)

118 c, 1X9 B

. 1 2 0 D

1 2 1 D

1 2 2

c123 c124 c125 A CH3 COOH + C3 H6 (OH) 2 -> Cgl^OHOCOCHg + i )

2GHgC(X)H + C3H OH)2 -> (CHgCOOXjCgHg + 2H /)

Giả i h phư ơ ng trình:-

nc3H6 (OH>2 : l 1 ị g =0,03

3Ọ CH3 CÕOH• 1 2 60 ~

-» X = 0 , 0 1 moi', y = 0 , 0 2 mol

meste 118.0,01 + 160.0,02 = 4,38 (g)

126 B -H2OAncol A -> hiđrocacbon B

-> loạ i A

291



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




C6H5CHOHCH3 -> C6H5CH-CH2 -> CgHgCHOHCHgOH: %0 = 23,18%

C6H-CH2CHOHCH3 -» C6H5CH = CHCHg-*

CgHgCHOHCHOHCHg:%Q = 21,05%

CH3C6H4CHOHCH3 -> CftjCsH4CH = CÍỈ2 ->

-* CHoCrH.CHOHCH9OH:%0 = 21,05%

127 B CHz - CH2 -+ CK,B t C¥L2CU2B t -» CHpHCĨ^CHgOH

CH2 (Aj,)

____} -► CH2 = c = CHg CH2BrCBr2CK2Br

(A*)

128 B CHgOH + 1 0 2 i C02 ’ + 2H20

0.01 mol 0,015mol 0,01mol

p : nco2 ... 1 . 0,0 1 + n .0,0 2 _ 1,12 1 nA “ 0,03 " 22,4 * 0,03

—> n = 2 (A hoặ c B)

® Giả sử A đúng:

C2H5OH + 302 -► 2COa + 3HaO ■0.02mol Q,06mol

n02= 0,075 mol > n02(đề ) = 0,065 mol

— loai A

129 B

jj 2n„20 0,03.2 _ 6

nA 0,01-» c 2h6o và c 2k 6o 2

130 c COq —> CaCOgị

0,15mol 0,15mol

p _ nc°2 0,15 _ 2 c nA 0,05

-> C3HgO và CjHgOa



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




131 B Số nhóm -OH trung bình: X = ^n**2 = — P’ = 1 5nx 0,02

có 1 ancol đơ n chứ c và 1 ancol đa chứ c.

Gùng số nguyên tử H: CgHyO và C3]ỉg02

132 c Số H = 2nH2°=: 2 -°>0 9 = e

nhh . 0,03-» cả hai ancol đề u có cùng số H

erf F _ 0,0 1 .2 + 0, 02.11 _ '0,08 0,03 0,03

-> n = 3, C2HgO và C3H60

133 D c 3h 5(0H)3 ->

SCOHJ. -» f t y f

nH2: | . 0,01 + 1 . 0,03 = 0,03

X = 1, Cụ i,OH

134 D

135 B Không tồ n tạ i CTCT ancoĩ ứ ng vớ i A

CH2 = CHCH2OH ------- >CK> = c = CHj ,

MA 58 1

MB “ 40 ~ 0,17

MA 58 1 / 1 *. \ « v w > . ^ = Ị = (nhậ n)

136 A

13V B138 A

139 D CxH10O —> no: X = 4

È—25» chứ a 1 nố i đôi C=C: X = 5

140- D^nH2

bô nhón —OH = l í = 2 0,01

C: làm mấ t màu nư ớ c brom —> }ìhậ n D

293



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




142 c M = 22,5 . 2 = 45,0 -> CÓ CHg OH (M = 32) Hai ancol CÓ so mol bằ ng nhau nề n:

32 + M = 2.45 -> M = 58 (C3H5OH)

143 A— Na 1 ,KOH -» | h , f

0,03mol 0,015mol

— KT F 17 = = 41,3 < C-H-OH = 60 0,03 3 ^

-> A : CHgOH (32 < 41,3)

144 D

145 A c = ~ Ễ - = 1 , 7 5 có CH„OH, loai c , D. 0,02 3

Ancol mạ ch hở , đồ ng phân: CgHgO

146 B m0 (phả n ứ ng) = 0,64 (g)

-..Ấ p dung định luậ t bả otoàn' khố i lư ợ ng:.

m = 0,6 + 0,64 - J ^ . 44 = 0,36 (g) 22400 : ■

147 c < ụ ụ o H )3 -» | h , t ■■

20^ 0 ^ 3 + Cu(OH)2

ROH -> ị ụ , t

nC3H5(OỈIV.= 2nc0,o.^ - i f f . 2 . ^ - 0.01 (mol)

n H2 : 2 * 2 X = x = 0,01(mol)

M . ơ ,01 = 1,52 ->;M = 60, CgHyOH

A h - . .- ■ .. •^ " '■ . ■ ■ ■ ••••

í c f ị ' :

.150-:; B : : n02= 0,16 =: 0,005 mol32 '' • ,

Mv = 0,31 6 2 C„H.(OH),-x n Aft* 2



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




151 D

152 c -R(OH)n | n ;i t

2 .0 ,0 15 ~ V 1 * A T3n = ———— = 3 loai A, B0,01

Giả sử c đúng: C3H 5(OH)3 -> 3 C 0 299= = 0,035mo l

A 92

n co2 = 3nA = 0,105mol

Vcc>2 = . 22,4 = 2,352 (1) -» phù hợp

153 c

154

c155 A n H20 = 0,04 > ncc>2 = 0.03mol

= 0 ,0 4 ^ N ^ l oai c

n 0,03

Giả sử A đúng:

C3H 8°2 ->• 3 n 002

0,01mo l 0',03mol (nh ận)

156 c

157 D v„2= i . 22,4. =11,2. ấ | =2,24 1

158 B ROH -» ROK

“W “ 6.7 + n • 38 = 10,5 (g)

195 c

160 c •RCOH)2 -» H 2 t

1„ 7,8 A, - . = g.K = ^ = 0,1 mol

• v„2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (1)

161 c R(OH)2 + 2Na -» R(ONa)j + H, 0 ^ = 3,38 + 44 . i n Na= 5.58(g)

295



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




R(OH)g + 3Na -► R(ONa)3 +

VH2= i 2 2 ,4 .n Na= 3,3 6(l)

R(OH)3+ 3K -> R(OK)3+ -H jjf 2

m.'muố i3 a = m + a - — . — . 2 2 39

36a= m + ==<g>

RON a + ị u 2tROH + Na

0,1 mol

ROH = — = 39 CÓ CHgOH

R(OH)2

0,05 mol

2R

0,1 mol

R(OK)2 + Hjj

nA- 2nCu(OH)2= 2 . —^ = 0,05 mol 98

Ma =A 0,05

B

D C2H4(OH)2 -► Hg

R(OH)n ->2

0,62

(1)

(2)

(1): nH2 = ^ = 0,01 mol62

(2): nH = 0,0175 - 0,01 = 0,0075 mol

0,460,015

0,46

= 30,66

= 21,332 0,0075

ii = 3 R(OH)ă - = 92, C3H5(OH)a3 0,005 3 5 3



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




183 A

184 c

185 c

186 c . . . . . . . . .

187 e

188 D C;H2a-+1OH -> C -% + H20

0,155 mol 0,155 mol

14n + 18 = 2’35- = 15,16 -» n< 0 : vô lý 0,155

Vậ y chỉ có 1 ancol tạ o ra anken

C^OH -> C4H8

CHg .CH3 C - CHgOH: không tạ o ra anken

c h 3

í 89 . B C 'í -^co2 _ 0,1 _ onhh 0,05 .

190 D SỐ nhóm OH - 2riíl2 = 2'0’03 = 3 nA 0,02

191 A .

s

Đô rư ơ u = --^—.100 = 5° 200

192 . B . VA - .100ml •-» mA - 0,93 . 100 = 93 (g)

mcjH5o« = 93 . = 25,668 (g)

\ ĩ 25,668 oo - v c 2h 5o h = ■ . = 32 (ml)

. .:Đô rư ơ ú = — 100 = 32°- ■ 100 -

193 - ■Đ-

194 c C A » ; iOH + Y ° 2 "* nC° 2 + (n + 1} H2°



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




no2 = 2 nco2 = 2 ' ~ 0,075 mol

m = 0,075 . 32 = 2,4 (g)

195 B

196 D

197 B

198 D

199 D 1, ...Ọ - H ...Ọ - H— 3, ...Ọ - H... Ọ - H...

R H H H

2, . . .0 - H...O- H... 4, ...O - H...O- H...

H R R R200 A

201 c CH3CH = CHCELjCH------> CH3CHOHCHOHCH2OH

202 c

203 c

OH

Aconl bậ c III: CHg-C-CHg CH3

204 D “ an.0. = 2>16 + 7'2 = 9’362,16 ..

nan»i = nH20 = 0,12 (mol)

M = = 78 M . 0,12

-> C2H6OH = 46 < 78 < CgHjCHjOH = 108

205 c nH20 = 0,22 mol > nCOz = 0,16 mol

—> ancol đơ n chứ c no

n°2 = f nC02 = 0,24 mol

m col = 3,96 + 0,16’. 44 - 0,24 . 32 = 3,32 (g)

206 Dn + 1 13

n H2o > n co2 : - - Qn y

299



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




207 A

n = 2,25 C2H5OH và CgH^GH

mROK= + ■ nH2 - 11»2 (g)

208 B C6H120 6 -> 2C2H5OH’

180.1.400.12.0,8.100 ,m = — ------ = 1001(g)2.100. 46.75

209 c C6Hio°5 n nC6H120 6 -» 2nC2H5OH

Y _ m c 2H5OH _ 2n.2830.75.60.46 _ 2501,25 (ml) 0,8 0 ,8 .162n .100.100

V„»U40»= 2501’25 ■ TT = 6253 101 u 6’25 (1) ■4U

210 A j-CgR^OH ~> 3C02 02,t°

UC3H6 — >-3C02 + 3H20

= nco2 “ 0,02 mol mH0 = 0,02 . 18 = 0,36 (g)

21.1 c SỐ c = nc°2 = 0,2 = 2 -» C2H5OH hoãc C2H4(OH)2

phả n ứ ng vớ i Cu(OH)2 -> C2H4(OH)2

1 1 6,2 ,

nCu(OH)2~ 2 ‘ nC2H4(OH)2 - 2 ' 02 _ m

mCu(OH)2 = ~

212 B C2H5OH -► | h 2

H ,0 -* Ỉ H , •

Giả i hệ phư ơ ng trình:

Hỗ n hợ p: 46 18 10

Khí H*:

Ịị . 0,2

->• X = 0,1 mol, = 46 . 0,1 = 4,6 (g)

c% = — 100 = 46%10

300



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




224 B

— >

c_ nco2 _ 0,04 0n hh 0,02 ;

— _ 2nỳ 20 _ 2.0,05 _ p.nbb 0,02

CH3OH và C3H5OH*

225 D So <

n H2

^ nco2 _ 0,3 3nA 0,1

= nA —> có hai nhóm -OHA: C2H4(OH)2

226 c

227 D 7 •

228B C6H5OH + KOH

0,05mol 0,05mol

CgH-OH + Na -> C6H5ONa +

C2H5OH + -Na Ị - OjH-ONa .+ ..

■■ VHi = 22,4 . ị , |o ,0 5 4 i M r . M 5 - l i Gj ■■= 1,68 (1)

229 B CrHsOH -» C8Hs01IBr;ii

- , -'r

KOH .................------- - — •> , C6H5OK

• 3 , 3 1 4 , 3 6 A n o ,= 0,02 m ol

K0H 331 2,18

■: V = - 0,04 (1) ^ 40 (ml). 5 ’

23Ọ Ễ Í

• -231: - c

: 2 3 2 . c l x y . B: 2 anken •rf 3ete

•233 V -.<r^ - ; ■‘ --;r: ■ -

234 • c CA^jOH + T -°2 -» nC()2 + (n + 1) H,0



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




-----

2nco2 - g no2 = 0,08 mol

m = 0,08 . 44 + 1,98 - 0,12 . 32 - 1,66 (g)

235 c SỐ nhóm -OH = — - 1 0,1

236 c237 D

238 D

239 c240 B

241 0

242 D

243 B

244 c245 D HC1 + C6H5ONa -> C6H5OH + NaCl

(đụ c)246 c

247 c r6* u ~iC6H5OH + 3Br2

248 c

249 c250 A. R(OH)2 + 2NaOH R(ONa)2 + 1^0 0,02tnol 0,01mol

RCONa), = = 154 2 0,01

-» R(OH)2 = 154 - 22.2 = 110

c 6h a - 1 1 0 "

251 c

252 D

303



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




253 A

254 A

255 B

256 BOH .OH / m

< 5 > - c h 3 > < o > > < o >

CĨỈ3 c h 3 •

257 c. 0 ° "

w C2K.,c

*,OH /O H OH

< ^ V c H , ( 'Cy-CHs H , C - < p S - c ạ

^ c h 3 c h , w

r f r / 0H .OH

< 2 r CHa c h / c h , / ^ c h ,

258 c OH

, Ỷ trắng( o ) (I) ỵ — - » I

CH2=CHCH2OH (II) nưởc— II

CH3CH2CH2OH (III) \ -------- » III

259 B

260 D

261 B

262 D

263 B

264 D S Ố C < 0,4 = 80,05



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




SỐ nhóm -OH = 2-. 0,05 _ 2 0,05

A : HO - C6H4 - CHjjOH

265 c

266 c nA : nNa = 1 : 3 CÓ 3 nhóm -OH

nA : nNaOH- 1 * 2—> C Ó 2 nhóm — H gắ n trự c tiế p vào vố ng benzen

HO

^ - C ^ O H

OH

267 B

268 c

269 B

270 A

271 B

272 B nA = nKOH= 0»01mol

M. = = 108 -> A : CH,-CfiH.-OHA 0j01 ^ 6 1273 c

274 c

275 A m = 94 . ^nBr2 + 46 . n^HgOH

= 94 . . 0,03 + 46 . 2 (0,01 - “ . 0,01)

= 94 .0 ,01 + 46 .0 ,01 = 1,4 (g)

276 D

277 B

278 c VH2 = 22,4 . ỉ (0,05 + 0,02) = 0,784 1•z

305



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




CTPT: C3H80 2

CTCT: CH2 CH CH2 và CH3CHCH21 J 2

OHOH propan-1,2-diolpropan-1,3-diol

Câu 283: Đun nóng ancol A vớ i HgỊSC đặ c ở điề u kiệ n thích hợ p thu đư ợ c chấ t hữ u cơ B có tỉ khoì so vớ i etilen là 2. Tìm công thứ c cấ u tạ o phù hợ p củ a A.

Mb. = 28.2 = 56

B: c ụ ụ > , 12x + y + 16z = 56• 2 = 0 ■—> X = 4, y = 8

B: C4Hg A : C4HgOHCHgCHgCHOHCHg, CH3CH2CH2CH2OH,

CH3- C - CHs, CH3CH 2OH

c h 3 c h 3

• z = l —» x = 3, y = 4

B: C3H40 A: C3H60 2 hoặ c C3Hg03

xt,t° c j ự > 3— -* c 3h 4o + 1Ị,<)

xt,t°

C Ạ O , — — > C3H40 + 2KjO Công thứ c cấ u tạ o phù hợ p củ a A:

CHgCH CHg, CH2CH2C H2, CH3CH2C H 2

OH OH OH OH OH ‘ OH 0H

Câu 284: Đun nóng, ancol đơ n chứ c Avổ i HgSOj đặ c ờ nhiệ t độ thích hợ p thu đư ợ c chấ t hữ u cơ B duy nhấ t. Tỉ khố i củ a B so vớ i A là 0,7567. Xác định công thứ c cấ u tạ o phù hợ p củ a A.

Do ~ íY7Kfi7 ^ iư TWf nên B là hidrocacbon chư a no

. B là chấ t hữ ư cơ duy nhấ t nên A là ancol có nhóm -OH ở đầ u mạ ch hoặ c ở vị trí đố i xứ ng.

OHI

ROH — — * R’H, R’ = R - 1

307



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 287: Đố t cháy hoàn toàn chấ t hữ u cơ A tha đư ợ c 4,48Jit c o (đktc) và 5,4 gam HjA Mặ t khác, khi cho 0,1 mol A tác dụ ng het Na thu đư ợ c 0,1 mol Hg. Xác địrih công thứ c cấ u tạ o cua A, biế t A chỉ chứ a mộ t loạ i nhóm chứ c.

5,4nH20 = = 0,3 moi

ncc>2 = 2 2 4 = 0,2 moi < níĩ2° A :

+ (3n —{ ~ x) °2 »00, + Ủ Q-+ l ) K p

n + 1 0,3 _ o—- — - -> n = 2

n 0,2

SỐ nhóm -OH = = 2n A ° > I

CTPT: c ụ ụ v CTCT: CH2CH2Ỏ H Òh

Câu 288: Hợ p chấ t A chứ a 12,8% cacbon, 2,1% hidro và 85,1% brom về khố i lư ợ ng.

1. Xác định công thứ c phân tử và công thứ c cấ u tạ o củ a A.

2. Từ C2H2 và các chấ t vô cơ , viế t phư ơ ng trình phả n ứ ng điề u chế các đồ ng phân trên.

1 : 2 : 1

CTTN: (CEụ Br)n, 3n á 2n+2

n < 2

. • n = 1, CTPT: CEỤ Br (loạ i)

• n = 2, CTPT: C2H4Br2

CTCT: CHgCHg, CH3CHBr2

Br Br

2. CH s CH+ IỈ 2 CH2 = c a ,

CH2 = CHg + Br2 CH2BrCH2Br

CH = CH + 2HBr CH3CHBr2

309



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




nCQ2= I I I = 0,15 mol

4 5

nH20 = = 0,25 mol > nC02 —>• A : ancol no18nA= n«20 — nco2 = 0>25 —0,15 = 0,1 mol

c = ^ = = l,5V,1

- > CÓ CHgOH, A: chứ a 3 anka nol

3n t° _C5 H2; +1OH + “ 0 2 -> nC 02+ (n+ljHgO

n02 = 2 nco2 = 2^,15 = 0,225 mol

Áp đụ ng định luậ t bả o toàn khố i lư ợ ng, ta có:

' ;m A = ;m COỹ „-+ m H20 - * ^ 0 2

= 0,15.44 + 4,5 - 0,225.32

. Công thứ c phân tử cua 3 ancol: CĨ ^OH, CgHjjOH, C3H7OH

Cân 290: Oho natri kim loạ i tác dụ ng hế t vớ i 2,12 gam hỗ n hợ p hai ancol đơ n chứ c, thu đư ợ c 448mỊ hidro (đktc). Tính khố i lư ợ ng

... muố i ạ ncolat thư đư ợ c sau phả n ứ ng.

•; • 2ROH: + 2 Na -40 2RONa t

: nH2 = 2S 0Õ = °-02 mo1

■ ^ ■ nNa - 2 nH2 = 0,04 moi

V . mRONa5= 2,;I2 + (M>4 (23 - 1> = 3,0 (g)

Viế t- cộ ng tìiứ c caii 'tạ o òó thể có ó

SỐ nhóm -OH = - M l = 2.• ; . ' nA / 0,1



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 292: Đố t cháy 0,05 mol chấ t hữ u cơ A, ỉà dẫ n xuấ t củ a benzen, thu đư ợ c khố i lư ợ ng C02 nh hơ n 15,4 gam. Biế t rằ ng, 0,1 mol A tác dụ ng vừ a đủ vớ i dung dịch chứ a 8 gam NaOH và A chỉ chứ a mộ t loạ i nhóm chứ c. Xác định công thứ c cấ u tạ o củ a A.

Số c < --5’4 = 744.0,05

A là dẫ rĩ xuấ t củ a benzen -» số c > 6

Vậ y phân tử A có 6 nguyề n tử cacbon.SỐ nhóm -OH (phenol)= ^sỌ H = M = 2

" n A MCông thứ c cấ u tạ o củ a A:

OH

Câu 293: Gho 0,03 mol hỗ n hợ p Ạ gồ m propan-l-ol và ancol X tác dụ ng vớ ỉ natri dư ; £hu đư ợ c 672 znỉ hidro (đktc). Xác định (Ăng-thút cấ u tạ o củ aX, biế t rằ ngkhi đố t cháy 0,1 mol X thu đư ợ c 0,3 mol C02-

' > AIT , „ V. 1 2nH2 _ 2.0,03 0Sô nhóm -OH trung binh: ----- - = = 2nA 0.03

-> X số nhóm -OH > 2

Số nguyên tử cacbon củ a X: = ^ 7 = 3n x . 0.1



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Do số nhóm -OH' không thể lớ n hơ n số nguyên tử cacbon nên công thứ c phân tử củ a X là CgHgOg và công thứ c cấ u tạ o là CHgOHCHOHCHgOH.

Câu 294: Đố t cháy 0,02 moỉ hỗ n hợ p gồ m mộ t ankanoì và mộ t ankenol, thu đư ợ c 1,76 gam C02 và 0,9 gam H20 . Xác định công thứ c cấ u tạ o củ a hai ancol.

1,76 A _ A . nc02 ” ÁA —0,04 moỉ

44

n„20 = ^ 1 = 0,05 mol18

85 0 = ^2 * . = °’04 = 2nhh 0,02

—> Có CHgOH, nCH3oH = nH20 -

nC02 : 1.0,01 + n(0,02 - 0,01) -> n = 3, 03^ 0 , 011,=

nc02 = 0,01 mol

= 0,04: CH - capH

*

Câu 295: Trình bày phư ơ ng pháp hóa họ c phân biệ t etanol, phenol,propenol và etạ n-l,2-diol.

V trángC2H6OH (1)

nhạ t màu

- s > (2)

C6HsOH (2) dđ Br, --------->(3) đd xanh

CH2=CHCH2OH (3) X 1 Cu(OH)2—- ->(4)

lam

CH2OH-CH2OH (4) \ < ---- ----- » 1

Câu 296: Hãy cho biế t hóa chấ t nào đư ợ c dùng làm thuố c thử đuynhấ t để phân biệ t etanol, propan-2-ol và 2-metylpropan-2-

ol? Viế t phư ơ ng trình phả n ứ ng xả y ra (nế u có).

Thuố c thử Lucas: ZnClg / HC1 đặ c, tạ o các dẫ n xuấ t halogen không tan.

OH

- Có vẩ n đụ c ngay là ancol bậ c III: CH3- c -CHg

Znd2 ^ ^ 3

(CH3)3C - OH + HC1 — —» (CH ^C - Cl + KjO

- Có vẩ n đụ c sau khoả ng 5 phút là ancol bậ c II: CH3CHOHCH3

CH3CHOHCH3 + HC1 - nCl2 > CH3CHCICH3 + HgO

- Không có vẩ n đụ c là ancol bậ c I C2H5OH, do không có phả n ứ ng

312



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 297: Đố t cháy hoàn toàn 0,01 mol hỗ n hợ p hai íincol (tỉ lệ mol 1:1) thu đư ợ c 448 mi C02 (đktc) và 0,54 gam HgO- Xác định công thứ c cấ u tạ o củ a hãi ancol.

• Có CH3OH:

Số C: 1.1 + n .l = 2C = 4—> Ĩ1 = 3

SỐ H: 4.1 + m.1 = 2 = 12 -» m = 8

Ancol còn lạ i: CgHgO hoặ c CgỉỉgOg hoặ c CịHgOg

C3H80 : GH3CH0 HCH3 CHgCHgCH^OH

C3H80 2 : CH3CH0HCH20H CHpHCĩ^CHgOHC3Hs0 3 : CH2OHCHOHCH2OH

Câu 298: Cho 3,8 gam ancol X tác dụ ng vừ a đ vớ i 2,45 gam Cu(OH). Xác định công thứ c phân tử và công thứ c cấ u tạ o củ a X.

X phả n ứ ng vớ i Cu(OH)2 nên X là poỉiancol, có ít nhấ t 2 nhóm - OH ở vị trí kề nhau.

448n°°2 = Ì 2Ì 0Õ = ° ’02 md

- 0,02 mol

0,54 An H20 = = 0,03 moi

XIhh V,U1

n = 2 ĩ 1 h 2 0 _ 2.0,03 nhh 0,01

-> R(OH)n = 76, n > 2

n 2 3

R = 76 - 17n I C,

CTCT: CH,CHCH93 1 I 2

OH OH

42 25C3H6(OH)2 C2H(OH)3 : loạ i

313



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 299: Ancol bậ c II (X) có công thứ c phân tử la C6HwO. Thự c hiệ n phậ n ứ ng tách nư ổ c X chỉ thu đư ợ c mộ t ankèn duy rihấ t. Viế t công thứ c cấ u tạ o đúng và tên gọ i củ a X.

CH3 CH3

CHg- CH~ C - CHg — H2S04CU800C cìỉg = CH - c - CH3 + HjjO

Òh3,3- đíixietylbutan-2—ol

c h 3 c h 3

Câu 300: A là đẫ n xuấ t củ a benzen và có công thứ c phân tử C8H10O2. A tác dụ ng vớ i natri như ng không tác dụ ng vớ i NaOH. Viet công thứ c cấ u tạ p củ a A.

A tác dụ ng vớ i Na —» có nhóm —OH.

A không tác 'dụ ng- vớ i NaOH -> nhóm -OH không gắ n trự c tiế p

vớ i vố ng benzen CH OHCHOHCHjOH CH2OH CH jOH

O J - t o j

H CH2OH 1

. . -fir*0". (èf , cẹCH2OH CH.OH



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




ANĐEHIT - XETON - AXIT CACBOM IC

A. TÓM TẮT KIẾN THỨC c ơ BẢNI. Anđeh it - Xeton

Anđehit Xenton

1. Định nghĩa

• Anđehit là hợ p chấ t hữ u cơ mà phân tử có nhóm -CHO liên kế t vớ i nguyề n tử cacbon hoặ c nguyên tử hidro.

« Xenton là hợ p chấ t hữ u cơ mà phân tử có nhóm c = 0 liên kiế t vớ i hai nguyên tử cacbon.

2. Phân loạ i

No, không no và thơ m No, không no và thơ m.

3. Danh pháp

• Tên thay thế

Tên hiđrocacbon mạ ch chính + al

• Tên thư ờ ng: có nguồ n gố c

. tìm ra chúng

• Tề n thay thế

Tên hiđrocacbon mạ ch chính + on

• Tên gố c - chứ c: tên hai gố c

hidrocacbon đính vớ i nhóm= 0 + xẹ ton

4. Hóa tính

Ni,t°

RCHO + Hs -> RCH2OH

RCHO+ HCN RCH(OH)CN

KCHO + .2[Ag(NHg)2]OH -»-> RCOONH, + 3 NH3 + H20

+ 2AgịH2 ORCHO + Br2 -4 BCOOH + HBr

Ni,t°

RCOR’ + H2 -> RCH(OH)R’

RCOR’ + HCN ->

RC(CN)(OH)R’

Không có phả n ứ ng tráng gư ơ ng

CH3 C0 0 H

CH3COCH3 + Br2 —— >

CH3COCH2Br + HBr

5. Điề u chế

C O,t°RCHpH RCH-0

CuO,t°

RCHOHR’ -> RCOR’

Đ. Axit cacboxyKc

1. Định nghĩaAxit cacboxylic là hợ p chấ t hữ u cơ mà phân tử có nhóm cacboxylic (- COOH) liên kế t trự c tiế p vói ngụ yên tử cacbon hoặ c nguyên tử hìđro.

315



B

Ồ

I

D

ƯỠ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

NG

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




2. Phân loạ iỊ---------------gố c hidrocacbon: no, không no, thơ m

Axit cacboxylic

\ ---------Số lư ợ ng nhóm chứ c: đcfn chứ c, đa chứ c

3. Danh pháp• Tên IƯ PAC: Axit + tên hidrocacbon mạ ch chính

(bắ t đầ u từ -COOH) + oic• Tên thông thư ờ ng: có nguồ n gố c tìm ra chúng.

4. Hóa tính• Tính axit: làm quì tím hóa đ , tác dụ ng vớ i kim loạ i, oxit bazơ ,

bazơ , muố i củ a axit- yế u hơ n.

• Phả n ứ ng tạ o thành dẫ n xuấ t axit:H2S04đ,t°

RCOOH + R’OH ---- —> RCOOR’ + KLOP2O5 _ __ _ _

R -C - OH + HO -C -R — > R -C -O-C -R + HLỌ11 II 1111 z‘O O 0 0

(Anhidrit axit)

• Phả n ứ ng à gố c hidrocacbon:CH3COOH + Clg CHgClCOOH + HC1

A - . . . . / ^ c o o H .. / 0 /-CO O H + h n o 3 — — » <0 ) + HịO

CH2 = CHCOOH + Br2 -> CHjBrCHBrCOOH

5. Điề u chêKCN H3°RX -> R - C sN — > RCOOH

h 30 +

C6H5CH3 -------y * 0- > C6H5COOK — -» C6H5COOH

B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 301: Dự a theo cấ u tạ o củ a gố c hiđrocacbon, anđehit đư ợ c chia thành A. 2 loạ i B. 3 loạ i c . 4 loạ i D. 5 loạ i

Câu 302: Xeton là hợ p chấ t có chứ a nhóm cacbonyl lỉên kế t vớ i

A. mộ t riguyên tử cacbon B. hai nguyên tử cacbonc. mộ t nguyên tử hidro D. hai nguyên tử hidro

316


B

Ồ

I

D

Ư

ỠN

G

T

O

Á

N

-

L

Í

- H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

100

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

NG

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 303: Trong dãy CẸ Ụ CH/^CHO (I), CH3CH2CHO (II), CH3CH2CH3 (III), CHgCHgCOOH (IV), nhiệ t độ sôi củ a các chấ t tăng dầ n theo chiề u từ trái sang phả i là:A. IV > II > I > III B. Ill < I <11 < IVc . I < II < Ĩ II < IV '. D. II > I > III > IV

Câu 304: Hidro hóa hai chấ t hữ u cơ A và B thu đư ợ c hai ancol bậ c II.

. Công thứ c cấ u tạ o phù hợ p củ a A và B là:A. C6H5CH2OH và C2H5OH B. CổH5CHO CHgCHOC. HCHO và CH3COCH3 D. C6H5CH2COOH3 và CH3COCH3

Câu 305: Dãy các chấ t đề u phả n ứ ng đư ợ c vớ i axit fomic và anđehit axetìc là:A. IỈ 2, AgNCy NHg, Br2 B. CaC03, CuCOHy 't0, Br2

a AgNO/ NHg, Br2, KMn04 D. CuO, k ị , Br2

Câu 306: Trong các loạ i hợ p chấ t hữ u cơ : ankanol (I), ankanon (II), ankanal

(III), ankenol (IV), ankenal (V), công thứ c tổ ng quát C^H^O chỉ ứ ng vớ iA. I, II, III B. II, III, IVc IV, V D. II, III

Câu 307: Dãy chấ t nào sau đây khi đố t cháy cho nC2 = ?A. Hai ancol đơ n chứ c noB. Hai axit đơ n chứ c, chư a no

c. Hai anđehit đơ n chứ c, chua no

D. Hai xeton đơ n chứ c no.Câu 30& Hợ p chấ t nào sau đây tham gia phả n ứ ng tráng gư ơ ng và làm

mấ t màu nứ ớ c brom?

CHg = CHCK.Ỡ H B. CK, = CH- c o - CH3

c. Cn3CB2CKO D. Ct CH^COOH

Câu 309: Hợ p chấ t hòa tan đư ợ c đá vôi và tham gia phả n ứ ng tráng gư ơ ng là:A. CH2 = CHCHO B. (COOH)2

c. CH2 = CHCOOH D. HCOOH

Câu 310: 0,1 mol chấ t A tham gia phả n ứ ng tráng gư ơ ng tạ o ra tố i đa là 43,2 gam Ag sả n phẩ m tha đư ợ c sau khi hidro hóa A có khả năng hòa tan Cu(OH)2 tạ o thành dung dịch có màu xanh. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. HCHO B. (CHO)2

317



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

CẤ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




c . H -C - CH * CH-C -HII II0 o

D H- c - CH g-C- Ho o

Cãu 311: Để chuyể n hóa xetan thành ancol, ngự ờ i ta thự c hiệ n phả n ứ ng:A. oxi hóa xeton bằ ng CuO B. oxi hóa xeton bằ ng KMn04

c. khử xeton bằ ng IỈ 2 D. khử xeton bằ ng Br2Câu 3X2: Để chuyể n hóa anđehit thành axit, ngư ờ i ta thự c hiệ n phả n ứ ng:

A- 03đ hóa anđenhit bằ ng LiAlH4

B. oxi hóa anđenhit bằ ng nư ớ c Br2

c . oxí hóa anđenhit bằ ng AgNOg/NHg dư

D; khứ anđehit bằ ng.-đung dịch Br2

Câu 313:Đố t ciiáy axit A thu đư ợ c n^Q. A không thuộ c dãy đồ ng đẳ ng:

-A. axit đơ n chứ c, no, mạ ch hởB. axifc đơ n chứ c, có mộ t ỉiên kế t c= cc. ạxit đơn chức, có hai liên kết c=cD. axitnhị chứ c, -nó;'mạ ch hồ .

Câu 314: Ghọ m gàm hỗ n hợ p X gồ m hai aixit kế tiế p trong; dãy đồ ng■ đẳ ng lác dùng’vừ a đủ vóri 100 xnl dung dịch NaOH 2M, sau phả n ứ ng thu đư ơ c dung dịch chứ a 15 gam': hỗ n- hợ p muố i. Công thứ c phân tử và % theo khố i lư ợ ng củ a hai axit là:

A HGOOH 43,4% vă CHgCOỌ H 56,6%B. HCOOH 56,6% và CHgCOổ H 43,4%c. CH3COOH 40% và Cự ỉgCOOH 60%

D. CĨI3COOH 60% và CgHjCOOH 40%

Câu 315: Chá hồ a (có xúc tác) 0,87 gam anđehit đơ n chứ c A thu đư ợ c 1,11 gam ạ xit tư ơ ng ứ ng. Tên gọ i củ a A là:Á metanal, ;B. ẹ tanal. c. propanal D. propenal

Cầ u 316: Đố t. cháy m gam ỉtỗ n hợ p hai anđehit no, đơ n chứ c thu đư ợ c :" 4,48 lit C02 (đktc). Hidrõ hóa hoàn toàii m gam hỗ n. hợ p trên phả i

. cậ n. QẰ gam hidro'. Công thứ c phân/tử củ a hai anđehit ỉà: AlCftgQ-và C ^ i f i B. CHgO và C3HgO

€ . Cĩí^ và C3H4O : D. c j i f i và C3H60

Câu 317rĐot cháy hoàn toàn X moi- anđẹ hit mạ cti hở A thu đư ợ c y mol C02 vấ z mol H20, .biế t X = y z . Trong phả n útag tráng gư ơ ng, mộ t phân tử A- cho 4 electron. A thuộ c dãy đồ ng đẳ ng:

318. ■



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. no, đơ n chứ c.B. no, nhị chứ ec. có mộ t Kên kế t c= c, đơ n chứ cD. có mộ t liên kế t c= c, nhi chứ c

Câu 318: Hợ p chấ t hữ u cơ A (chứ a C,H,0) chĩ chứ a mộ t loạ i nhóm chứ c và 69,56% oxi về khôi lư ợ ng. Trong phả n ứ ng tráng gư ơ ng, mộ t

phân tử A cho 2 electron. Công thứ c củ a A là:A. HCHO B. CH3CHOc . HCOOH D. CH2 = CHCOOH

Câu 319: Cho 1,28 gam hỗ n hợ p gồ m axetilen và anđehit axetic tác dụ ng vớ i AgNOg dư trong dung dịch NH3,sau phả n ứ ng thu đư ợ c 8,46gam hỗ n hợ p rắ n. Thành phầ n % khố i lư ợ ng củ a anđehit exeticcó trong hỗ n hợ p là:

A. 33,6% B. 62,45% c. 66,4% D. 71,75%Câu 320: Đố t chá y anđ ehit A thu đư ợ c X mol C 0 2 và X moi H20 . A thuộ c

dãy đồ ng đẳ ng:

A. aiíđehit đơ n chứ c, no

B. anđehit nhị chứ c, no

c. anđehit đơn chức, có một liên kiết c= c

D. anđehit đơ n chứ c, vòng no.

Câu 321: Trong dãy chuyể n hóaB1 2 NaOH H2

A -> B ------- > D -> propan-1,2-diol

Công thứ c cấ u tạ o phù hợ p củ a A là:

A- CH3CH = CIỈ 2 B. CIỈ2 y C U 2

c h 2

c. CHg = c h c h 2o h d. c h 3c o c h 3Câu 322: Đăy các chấ t đề u tạ o ra anđehit fomic bằ ng mộ t phả n ứ ng là:

a: CH4> CH3OH, C ỉụ iỊ t . B. C2H4J CH3OH, CHaClị

c . C2H4, CH3OH, CH3CI D. CH4, C2R4, CH3C1

Câu 323: Nhóm chấ t đề u tạ o ra axit axetic bằ ng mộ t phả n ứ ng là:

A. propan—2—ol, etanol, etilen B. natri axetat, etanol, etanal

c. atanon, etanol, etanal D. atanon, etilen, etanal

Câu 324: Hợ p chấ t A tham gia phả n ứ ng tráng gư ơ ng và làm sủ i bọ t dung dịch xođa, tên gọ i củ a A là

319



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




A. etanal " B. fomandehitc. axit axetic D. axit fomic

Câu 325: Hợ p chấ t CHgBrCHBrCHBrCOOH có tên gọ i là:A. axit 1,2,3 - tribrompropanoicB. axit 1,2,3 - tribrombutanoic .

c . axit 2,3,4 - tribrompropanoicD. axit 2,3,4 - tribrombutanoic

Câu 326: Hợ p chấ t A có công thứ c phân tử C6H13Br và th a các điề u kiệ n sau:1, khử HBr tạ o tố i đa là 4 anken2 , hidrat hóa anken tạ o ancol khó bị oxl hóa bằ ng CuO.Công thứ c cấ u tạ o phù hợ p củ a A là:

A. CH3(CH2)4CH2Br B. (CHg^CHíCH^CtíịBrc. c HgCHgCCCHg)BrCH2CH3 D. CH^CH^CCH^CHsBr

Câu 327: Trong bố n công thứ c phân tử : C3H40 4>C4Hg04, C4H80 4, C4H10O4, chọ n công thứ c phù hợ p phả n ứ ng vở i MgO (tỉ lệ moi 1:1) và khong tham gia phả n ứ ng tráng gư ơ ng.A. c 4h 10o ; B. c ụ ụ ) ,c. c 4h 6o 4 d .c 3h 4o 4

Câu 328: Từ butan-l-ol điề u chế đư ợ c entylmetylxeton vớ i số phả n ứ ng tố i thiể u làA. 1 B. 2 c . 3 D. 4

Câu 329: Nhậ n định sai là:A. anđehit axetic vừ a là chấ t khử , vừ a là chấ t oxi hóa.B. anđehit ỉà hợ p chấ t trung gian giữ a ancol bậ c I và axit cacboxylic.

c. anđehỉt tham gia phả n ứ ng tham gia phả n ứ ng tráng gư ơ ng

D. Chỉ có anđehit có khả năng tham gia phả n ứ ng tráng gư ơ ng

Câu 330; Số đồ ng phân anđehit có cồ ng thứ c phân tử CgH10O là:

A. 3 B. 4 c. 5 D. 6

Câu 331: Công thứ c đơ n giả n củ a anđehit no X là C2H30. Công thứ c phầ n tử củ a X là:

A c 2h 3o b. c 4h 6o 2 c . c 6i ụ v P- c aH12o 4

Câu 332: Cho sơ đồ chuyể n hóa sau:H2,t° CuO.t0

B ------- > D -----—* batanal

320



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Số chấ t B th a sơ dồ trên là:

A. 8 B. 9 c. 10 D. 11Câu 333: Hiđro hóa dãy chấ t nào sau đây chỉ cho mộ t sả n pHẩ n duy nhấ t:

A. CH2 = CH -CHO, CIĨ 2 •=. CHCHgOH, CHgCH^CHO

B. CH = c - CHO, CHgCOCHg, CHg = CH - CKjOH

c. CIỈ 2 = CH - 0 CH3, CH3COCH3, CH3OCH CHCHg,D. CH = c - CHO, CHa = CH - OCH3, CH3COCH3

Câu 334: Thuố c thử dùng để phân biệ t etanal và etaxiol là:

A. Na dư B. dung dịch AgNOg du/ NH3c hidro D. CuO

Câu 335: Hiđro hóa nhóm cacbonyl thu đư ợ c hợ p chấ t chứ a nhóm:

A- -CHO B. -COOH

c. i c = o D. -OH

Câu 336: Để điề u chế anđehit bằ ng mộ t phả n ứ ng, ngư ờ i ta oxi hóa:A. phenol B. ancoỉ bậ t I

c . ancol bậ t II D. ancol bậ t III

Câu 337; Mộ t ankanal có tỉ khố i h i so vói metan là 2,75. Công thứ c phân tử củ a ankanal là:A. CHgO B. G2H40 c . CgHgO p. c ^ o

Câu 338: Họ p chấ t hũ li cơ A phả n ứ ng vói AgNOg theo tỉ lệ mol 1 : 3 và

tạ o ra A g kim loạ i theo tì lệ mol 1 : 2. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là: A. CH = CH B. CHO - CHO

c. CH = c - CHO D CHg = CH - CHO

Câu 339: Hợ p chấ t nào sau đây phả n ứ ng vớ i AgNOg theo tì lệ mol 1 : 4 và tạ o ra kế t tủ a Ag theo tả lệ moi 1 : 2A. CH= c - c = CH B. CH = c - CH(CHO)C = CH

c . CH e c - CH^CHO Đ. CHO - CH = CH - CHO

Cãu 340: Cho 0,05 mol anđehit A tác dụ ng vừ a đủ vớ i 0,15 moỉ hiđro. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:A. CH3GH0 B. CHg = CHGHO

c. (CHO)2 D. c h o - CH = CH - CHO

Câu 341: Hidro hóa hoàn toàn 0,05 mol anđehit A thu đư ợ c chấ t hữ u cơB. Cho B phả n .ứ ng hế t vớ i Na, sau phả n ứ ng khí thoát ra lá 0,05 mol. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:A. CH3CH0 B. CIipCHCH O

321



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




c. CH- c - CHO D. (CHO)2

Câu 342: Đun nóng hạ i chấ t hữ u cơ A và B vớ i CuO, thu đư ợ c propanal và etyỉmetylxeton. Tên gọ i củ a A và B là:A. propan—2—ol và butan—l-o lB. propan-l-ol và butan-2-ol .c. pr0Ị>an—l-o l và 2—metylpropanoỉ D. butan—2—ol và 2—metylpropanol

Câu 343: Đun nóng 3,6 gam ancol đơ íi chứ c A vớ i CuO thu đư ợ c 3,5 gam anđehit B. Công thứ c cấ u tạ o củ a B .là:A. CH = c - CHgOH B. CH2 = CH - CHg Cí^OHG. CH3 - c . = c - CHg- OH D. CHgCHgCRjCHO

Câu 344: Chá hóa 2,9 gam anđehit A thu đư ợ c 4,5 gara axit cacboxylic B, Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:A. CIỈ2 - CHCHO B. CH3CH2CHO

c. CHO - CHO D. CHO - CIỈ2 - CHOCâu 345: Đố t cháy hoàn toàn hỗ n hợ p hai. anđehit đơ n chứ c no mạ ch

hở , thu đự ợ c 896 ml C02 (đktc) và m gain HgO. Giá trị củ a IĨ1 là: A. 0,36 gam •• •..V • B. 0,72 gam

c. 0,9 tfam D. 1,08 gam

Câu 346: Hỗ n hợ p X gồ m hai anđehit no, đớ n chứ c, mạ ch hồ . Đố t cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu đư ợ c 8,8 gam C02. Hidro hóa hoàn toàn ữ ,05 mol X thu .đư ợ c m gam hỗ n hợ p aiicol. Đố t cháy hoàn toàn

m gam ancol thu đư ợ c khố i lư ợ ng nư ớ c là:Ạ 2,7 gam B. 3,6 gam ' c . 5,4 gam D. 6,3 gam

Câu347: Hỗ n hợ p A gồ m hai anđehit kế tiế p trong cùng đãy đồ ng đẳ ng. 'Cho 0,51 gạ m A phạ n ứ ng hế t vố i dung dịch AgNOg (dư ) / NH3 thù 'đư ợ c 2,16 gam Àg. Công thứ c cấ u tạ o củ a hai anđehit là:Ạ HCHO và CH3CHOB. CH3CHO vấ GHgpHgCHO

c. GHj = CHCHO và CH, = CHCJ^CHO D .GHgCH^CHO yà CHgCÍ^GHgCHO -

Câu 34& :Hid ro h ó a hoàÉỊ toàỊi họ n h ớ p h a i an k áạạ l t hu dược m gam hỗn...hợ p ancol kế tiế p <B):. ỊD t cháý hoàn toàn m gam B thu đư ợ c 5,6

; ':litc:CO (đktc) và 6,3 gám 1^0. Công thứ c phầ n tử củ a 2 ankan là:A. HCHO và CH3CHO B. CH3CHO và C3H5CHOc. CgHjCHO và C3H5CHO D. G^CH O và C3H7CHO

Câu 349: Cho 0,05 moi hỗ n hớ p hai anđehit đơ n chử c X, Y (Mx < MY)

322



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




tác dụ ng vớ i dung dịch AgNOg dư / NH3, thu đư ợ c 16,2 gam Ag. Công thứ c cấ u tạ o củ a X là:A. HCHO B. CH3CHOc. CHg = CHCHO D. CHgCRjCHO

Câu 350: 0,01 mol ạ nđehit A tham gia phả n ứ tìg tráng gư ơ ng tạ o ra 4,32 gam Ag.- Thành phầ n khố i lư ợ ng 0X1 có trong A là 55,17%. Công

thứ c cấ u tạ o củ a anđehit là:A. HCHỌ B. (CHO)2c. CKựCHO^ D. C2H4(CHO)2

Câu 351: Khử anđehit bằ ng hidro dư thu đư ợ c sả n phẩ m là:A. ancol no B. ancol bậ c Ic. ancol đơ n chứ c D. ancol no, bậ c I

Câu 352: CxIIỵ0 2 là mộ t anđehit mạ ch hộ , no, nhị chứ c khi:

A. y = 2x + 2 B. y = 2xc* y = 2x - 2 D. ý = 2x - 4

Câu 353: Đố t cháy hoàn toàn mộ t anđehit thu dư ợ c 896 ml C02 (đktc) và 0,54 gam HjO. Công thứ c cấ u tạ o củ a anđehit là:

A. CIỈ2 = CH - CHO B. CHgCI^CHOC. C2H4(CHO)2 D. CHự CHO)2

Câu 354: Đố t cháy hoàn toàn X mol anđehỉt mạ ch h ’ A thụ đư ợ c y mol

C02 và z moi H20. Biế t X= y - z và trong phả n ứ ng tráng gư ơ ng, mộ t phân tử A như ờ ng 2 electron. A thuộ c dãy đồ ng đẳ ng:A. no, đơ n chứ cB. không no, có mộ t nôi đôi c=c, đơ n chứ c c. không nỏ, có hai nối đôi c=c, đơn chứcD. no, nhi chứ c.

Câu 355: Cho 5,6 gam anđehit A tác dụ ng vớ i AgN03 dư tròng NH3 thu

đư ợ c 21,6 gam A g. Công thứ c cấ u tạ o củ a anđehit là:A. HCHỌ B. CH3CHOc. C^CHgCHO D. CH* = CHCHO

Câu 356: X ỉà hợ p chấ t hữ u cơ có khả năng tham gia phả n ứ ng tráng gư ơ ng và có phân tử khố i không quá 90 đvc. Hidro hóa X thu đư ợ c ăncoỉ có nguyên tử cacbon bậ c bố n trong phân tử . Tên gọ i củ a X là: ■ ■ ■ *

A. 2 —metylpropanal B. 3 - metyỉbutanal

c . 2,2 - đimetylpropanal D. 3,3 - diríietylbutanal Câu 357: Cho 2,9 gam anđehit A tác dụ ng hế t vớ i dung dịch AgNog/ NH3

323



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




A, B là:A. CHgOH, HCHOB. CH3CH2OH, CHgCHOc. CR, = CHCHgOH, CRj = CHCHO D. CH3CH2CH2OH,CH3GH2CH2OH

Câu 366: Hợ p chấ t X (chứ a C,H>0) chứ a 53,33% oxi về khố i lư ợ ng. Đố t cháy X thu đư ợ c số mol C02 bằ ng vói số mol h i và 0,1 mol X phả n ứ ng vừ a hế t vớ i dung địch chứ a 0,4 mol Ag NOg. X là:A. HCHO B. CHgCHOC- (CHO)2 D. c h o - CH = CH - CHO

Câu 367: Hợ p chấ t A (chứ a c , H, O) có M = 60 đvc. Số đồ ng phân củ a A có khả năng tham gia phả n ứ ng tráng gư ơ ng là:A. 1 B 2 c . 3 Đ .4 -

Câu 368: Cho sơ đồ chuyể n hóa sau:< w > * W . ^ -+ c & O ị .

Công thứ c cấ u tạ o thu gọ n củ a C3H40 4 là:A. (COOCH3V B. HOOC-COOC2H,c . (CHgCOOH^ D. HOOC - CILj- COOCH3

Câu 369: Thuố c thử dùng để phân biệ t propanaỉ và propanon là:A. hiđro B. HC1

c. nư ớ c brom D. CuOCâu 370: Phả n ứ ng hào sau đây không xả y ra:

A. CH3-C-CH3 + Hg (Ni, t°)y

B. CH3CHO + Br2

c. CHgCRjCHO + KLj (Ni, tc)

D. CH3 - c - CH3 + Cu(OH)2

Ố

Câu 371: Cho các chấ t sau: H.,0 (X), C2H5OH (Y), CHgCHO (Z), thứ tự giả m dầ n nhiệ t độ sôi củ a các chấ t là:

A. X > Y > 2 B. X > z > Y

c . z > X > Y D. z > Y > X

Câu 372: Đố t cháy hoàn toàn mộ t hợ p chấ t đữ n ch c A thu đư ợ c nc02 > nH20. A thuộ c dãy dồ ng đẳ ng:

Á. anol no, đơ n chứ c B. anđehit no, đơ n chứ cc . anđehit chưa no có một liên kết c = c

325



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




D. xeton no. -

Câu 373: Cho 2,0 gam fomalin tác dụng hết với dung dịch AgNOg/NHgthu được 10,8 gam Ag. Nồng độ % của fomalin là: A. 37,5% B. 38,0% c. 40% D. 49%

Câu 374: Đ ốt cháy một anđehit đa chức no, thu được:A- nH2o > nc02 B. nHz0 = 2 nCo2

p* nH20 = nc02 D. nH20 < nC02Câu 375: Gho 6,6 gam anđehit A tác dụng với AgNOjdU/NHg thu được

32,4 g a m Ag. Công thức cấu tạo của A là: .A* HCHO B. CH3CHOc . CHgCHgCHO D. CH* = CH CH O

Câu 376: Oxi hóa hoàn toàn 1 ,6 gam ancol metylic thành anđehit, tiếptục chơ AgNog/NHg vào đến dư thu được khối lượng Ag là: ’A. 5,4 gạm - B. 10 ,8 gam

c. 16,2 gam D. 2 1 , 6 gamCâu 377: Hỗn hợp A gồm hai đồng đẳng. Hòạ tan 6,7 gam A vào nước

Tồi thực hiện phản ứìig tráng gương thu đựợc khối lượng Ag lớnnhất là 10,8 -gami' 'Để trung hòà hoàn toàn dung dịch chửa 3,35

' gam Ạ phải cần 25ml dung dịch KOH 2 M. Công thức phân tử củạ; hai axit là:

A CIỈ3COỌ H, CHgCHgCOOHB. HCOOH, CH3COOH

. c. CIĨ2 = ;CHCOOH, CH3CH2COOHD/ HCOOH, CHgCHsCH^COOH

Câir.378: Cho hỗn hợp gồm 0,01 moi HCOOH và 6 ,6 gam anđehit A phản■ ■' ứng^vởi AgNOg dư trong'dung dịch NH3 thu được 34,56 gam Ag.

;.'Công- thửc cấu tạp của Ạ là:A. HCHO B. CH3CH0

•C. CII2 = CHCHO D. CgHgCHO

Câu 379: Hỗn hợp A gồm 1,38" gam axit. fomic và 1,8

gam ariđéhit Ạ phản• : • ;ứng vói đung dịch’AgN03 dư trong NHg, thu được 32,4 gam Ag.■Công thức cấu tạo củà A là : ,

Q & È C H a B. CH 3C H O c . (C H O )2 D. C iụ C H O V

Câu 3S0: Cho mgam hỗn hợp axitfomic và rựợu etylic tác dụng hết vớiK .thu được 336ml: khí (đktc). Giá tri củạ m là:

\ A. (Ị;69 gám . B. 1,38 gam,c. 2,0 7; gợrn D. 1,035 ga m

326



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. HCOOH . B- CHgCOOHc . C6HsCOOH D. C6H4(COOH)2

Câu 389: Oxi hóa 3 gam chất hữu cơ A thu được m gam axit hữu cơ đơnchức B, hiệu suất phản ứng đạt 80%. Cho m gam B tác dụng hếtvới K^COg thấy thoát ra 448ml C02 (đktc). Công thức cấu tạo củaB là: ‘A. HCOOH B. CHgCOOH

c . CH3CH2COOH D. CH2 - CH - COOH

Câu 390: Hòa tan 5,9 gam hỗn hợp hai axit đơn chức vào nước được dungdịch A. Cho AgNOg dư trong đung dịch NHg vào dung dịch A thuđược 10,8 gam Ag. Đ ể trung hòa hết dung dịch A phải cần 50mldung dịch KOH 2M. Công thức cấu tạo của hai ạxit là:A. HCOOH và CH3COOH

B- HCOOH và CHgCHgCOOHc. HCOOH và CH2 = CHCOOHD. CH3COOH và CR> = CHCOOH

Câu 391: Dung dịch A chứa 4,02 gam hỗn hợp hai axit kế tiếp trong dãyđồng đẳng. Cho nạ, gam. N^COg phản ứng vừa đủ với dung địchA, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5,12 gam chất rắn.Giá trị của m là:

A. 1,1 gam B. 2,65 gam c. 1,06 gam D. 5,3 gamCâu 392: Đ ể phản ứng hết với dung dịch chứa 2)44gam axit A phải cần

0,8 gam CuO. Công thức cấu tạo thu gọn của A là:A. C2H5COOH B. C6H5COOHc . Cụ ụ COOHX, D. C6h } c OOH)2

Cảu 393: Đ ốt cháy hoàn toàn 0,05 moi chất A (chứa c , H, O) thu được

2,24 lít C02

(đktc). Khi cho 0,1 mol A tác dụng hết với Na thuđược 0,4 gam hidro, còn nếu cho tác dựng hết vói dung dịch NaOH,0,5M thì phải cần 200ml. Công thức cấu tạo của A là:

.O H / O H

A. <> B. @^OH ^ CH2OH

c . (CO OH )2 D. C a p H - C OO H

Câu 394: 0,1 mol chất A tác đụng hết vởi Na thu được 0,1 mol hidro vàđược trung hòa vừa đủ bởi 2 0 0 ml dưng địch Ca(OH)2 Ó,5M. Côngthức cấu tạo của A là:

328



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




A. <§>-

__ .COOH /C(

c. ^Õ^CBự DH D. ( o ) - '

OH B. <0>-C OOH

COOH

COOK

Câu 395: Hòa tan 0,67 gam hỗn hợp hai axit đơn chức no vào nước đượcdung dịch A. để trung hòa hoàn toàn dung dịch A phải cần 50mldung dịch KOH 0 ,2 M. Công thức hóa học của hai axỉt là:A. HCOO H và CH 3COOH B. CH 3COOH và C 2H5COOH

c . C2H5COOH và Cgl^COOH D. CgH.COOĨÍ và C^HgCOOH

Câu 396: Đ ốt cháy hoàn toàn X moi axit cacboxylic đơn chức no, mạchhồ, chứa một Hên kết c = c, thu được y mol C02 và 2 mol H20.Giá trị của X tính theo y và z là:A. X - y - z B. X = z —yc. X - y - z D. X = y + z

Câu 397: A là axit mạch hở không phân nhánh, có công thức dơn giầnlà C3H-02 Công thức cấu tạo của A là:

’ A. (CH3)2CH(CH2)2COOH B. CHự CH^COOHc. (CH2)4(COOH)2 D. COOH - CHCCHgXCH COOH

Câu 398: Đ ể trung hòa dung dịch chứa 6 gam một axit cacboxylic phảicần 100ml dung dịch KOH IM. Tên gọi của axit.là:A. axit axetic B. axit fomic

c. axit propionic D. axit acrylicCâu 399: Chất hữu cơ A có công thức đơn giản là CĩỤ D. A có .phản ứng

với đá vôi. Khi oxi hóa A bằng Cuo thu được hợp chất B có khảnăng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo phù hợpcủa A là:A. C ì ự m - COOH B CIỈ2 - CHOH - COOHc . C H 2O H - C ĩĩ-2- COOH D. C ĩ Ị p ĩ l - C H O H - C OO H

Câu 400: Đ ốt cháy 1,2 gam axit đơn chức A thu được 1,76 gam C02 và0,72 gam H20. Công thức phân tử của A là:I C6H60 B. ÌỤ 20c. c 2h 4o 2 d . c 3h 4o 2

Câu 401: 4,5 gam axit A phản ứng vừa đủ vói 2 gam MgO. Axit A là:A. HCOOH B. CH3COOHc. (C00H)2 d . c i ụ c o o H ^

Câu 402: Đ ốt cháy hoàn toàn 1,48 gam axit no A thu được 896ml C02

329



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




(đktc). Mặt khác, khi cho 0,01 mol A tác dụng hết vói Na thu được0,015 mol hidro. Công thức cấu tạo của A là:

Câu 403: Đ ung dịch chứa 1,18 gam axit A phản ứng vừa dử với 50mỉdungdịch N^COg 0,2M. Công thức cấu tạo của A là:

A. Cllg = CHCOOH B. CIỈ2 = CH(CH:3)COOHc . H OO C - C H j - C O O H D. H OO C - CHgCHjjCOOH

Câu 404: Cho các chất sau: C6H5OH(l), C2H5OH(2), CHgCOOHO), I^ccự ể),chiều giảm dần tính axit của các chất (từ trái sang phải) la:

A. 3, 4, l; 2 B. 3, 4, 2 , 1

c . 1 , 2, 3, 4 D. 1 , 3, 2, 4

Câu 405: Axit fomic không tham gia phản ứng với:

A. dung dịcỊi AgNOg/NOg B. Cu(OH)2 kiềm, t°c. NaNOg D. NaHCOg

Câu 4Ọ6: Ạ xit acrylic không tham gia phản ứng với:

•- A. nịtóc broiíi B. axit clohiric

c. CụO D. dung dịch AgNO^H g

Câu 407: Thuốc -thử phân biệt axit fomic và áxit acrylic là:

A. nước brom B. dung dịch AgNOg/NHg

c CuO a NaHCOgCâu 408: Thuốc thử phân biệt axit fomic và anđehit fomic là:

. A. nước brom B. dung dịch AgNOg/NHg

v' C. Cu(OH)2 kiềm, t? D. CaCOg

Câu 40*9:: Phỉixi ứng không điều chế được .axit axetic là:

. v.Ạ . jC2H.0 H + 0 2 - men > CHgCOQH + H20

B. C^COONạ + H C Ị CH3COOH + NaClC.. CI^CHO + AgNOg + NH3 CH3CỒ OH + NH4 N03 + Ag

; ; -;d: 2CH3CHO + 2 • 3 ^ - > CH3COỎ H

<û41<kĐ ốt cháỵ hòàn toàn 0,88 gạm axit A thu được 896ml C02 (đktc)-;vàÔ,72 gạní-nước. Công thức cấu tạp của A là:

... À.; CHgCB^COOH B. CHgGHgCHgCOOH^ CJjCil^GH = CHCOQH D. HOOC - CHgCHÔOH

Cấu 411: Khối lượng kim loại- thư được khi cho hỗn hợp gồm 2,3 gam

3 3 0 % • " , ,

A. CHgCB^COOHc. Cìự COOĨ Ỉ )2

B. (COOH)2

D. CH(COOH)3



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




axit fomic và 3,0 gam anđehit fomic tham gia phản ứng tráng gươngvới dung dịch AgN03(đư)/NH3 là:A. 21,6 gam B. 32,4 gam c. 43,2 gam D. 5 4 gam

' Câu 412: Đ ể trung hòa 4,5 gam axit cacboxylic À phải cần 50ml dungdịch NaOH 2M. Công thức cấu tạo của A là:

A. CH3COOH B. CHg = CHCOOH

c. CgHgCOOH D. (COOH)2

Câu 413: Công thứ c chung củ a axit eacboxyìic no, đơ n chứ c mạ ch hở là:

A- CĂ « ° 2 B. c ý i ^ A

c- D. CoH2„_ 40 2

Câu 414: Công thức chung của axit cacboxylic no nhị chức mạch hở là:

A. c Â p , B. C„H2i„ 20 4

c. C .H ^ .A D. CnH2n40 4

Câu 415: Số đồng phân axit của C4H80 2 là:A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 416: Số đồrig phân cấu tạo axit, mạch hở của C4H60 2 là:A. 1 B. 2 c. 3 D. 4

Câu 417: Tên gọi thông thường của các chất HCOOH, CH2 = c - COOH,

(COOH)2, HOOC - CIỈ 2 - COOH lầ n lư ợ t là: CH3A- axit metanoic, axit propenoic, axit etanđioic, axit propanđioỉc

B. axit metanoic, axit 2-metyỉpropenoic, axit etandioic, axit propanđioic

c. axit fomic, axỉt acrylic, axit oxalic, axit malonicD. axit fomic, axit metaciylic, axit oxalic, axỉt malonic.

Câu 418: Đ ốt cháy hoàn toàn X mol axit A thu được y mol C02 và z moivới X = y - z. A thuộc dãy đồng đẳng:

A. axit no, mạch hở, đơn chứcB. axit no, mạch hở, nhi chức

. c. axit chưa , no, một nối ba, đơn chức

D. axit chưa .no một nối đôi, nhị chức.

Câu 419: Trong các axit: axit axetic (1), axit cacbonic (2), axit phenic (3),axit clohidric (4), chiều tãn g dần tính axit (từ trái sang phải) của

các axit là:A. 3, 2 , 1 , 4 B. 3, 1, 4, 2

c . 1, 2, 3, 4 D. 1 , 3, 2, 4

331



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 420: Tùy thuộ c vấ o điề u kiệ n phả n ứ ng clo hóa axit n-butiric, sau phả n ứ ng thu đư ợ c các sả n phẩ m thế CHpỉCHgCK^COOH (1 ), CH3 CH 2 C1CH2 C0ÒH (2), CH3CH2CHClCOOH (3). Chiề u giả m dầ n tính axit (từ trái sang phả i) củ a các sả n phẩ m trên là:

A. 3, 2, 1 B. 3, 1, 2 c . 1, 2, 3 D. 1, 3 2

Câu 421: Cho các chấ t sau: CH3OH (1), CHgCOOH (2), HCOOH (3), C2 H5OH (4), chiề u giả m dầ n nhi ệ t độ sôi củ a các chấ t (từ trái sang phả i) là:

A. 2, 3, 4, 1 B. 1, 2, 3, 4

c . 2, 4, 3, 1 D. 4, 2, 3, 1

Câu 422: Trung hòa hoàn toàn 200ml dung dịch chứ a 1 , 8 gam axit hữ u cơ đơ n chứ c bằ ng dung dịch KOH vừ a đủ , sáu phả n ứ ng đem cô

cạ n đung dịch thu đư ợ c 2,94 gam muố n khan. Gông thứ c phân tử củ a axit là:

A. C R A B. C2H40 2 c. C3H40 2 D. CsH60 2

Câu 423: Hỗ n hợ p A gồ m axit X và ancoỉ Y, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử . Cho 2,58 gam A tác đụ ng hế t vớ i Kali thu đư ợ c 560ml hidró (đktcVCông thứ c cấ u tạ o củ a X, Y là:

À. HCOOH, CH3OH

B. c h 3c o o h , c h 3c h 2o hc. CHgCHgCOOH, CHgCỈ^CHgOH D. CH^CHgCH^COOH, CH3C.H2CH2OH

Câu 424: Cho 0,9 gam axit A phả n ứ ng vớ i KHCOg rồ i dẫ n toàn bộ khí vào bình chứ a dung dịch NaOH dư . Sau thí nghiệ m, khố i lư ợ ng chấ t tan trong bình tăng 0,78 gam. Công thứ c cấ u tạ o củ a A là:

A. HCOOH B. CH3COOH

c. CH3CH2COOH D. CHg = CHCOOH

Câu 425: A, B là hai chấ t hữ ụ cơ , mạ ch hở và có cùng công thứ c phân tử C.HXL A và B có thể là:4 0 Â

A. xeton nhị chức, noB. anđehit nhị chức, no

c . axit hoặ c este đon chứ c, no

D. axit hoặ c este đơ n chứ c, chư a no Câu 426: Axit fomic khố ng tác đụ ng đư ợ c vớ i:

A. CH3OH B. N H 3



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 427: Trộn 2,64 gam chất X là đồng đẳng của axit axetic vào 15 gamdung địch CHgCOOH 6 % được dung dịch A. Đ ể trung hòa dungdịch A phản cần 30ml dung , dịch NaOH 1,5M. Công thức cấu tạocủa X là:A. HC OO H B. CHjCHgCOOH

c. CH3CH2CH2COOH D. CHgCHgCHgCĩ^COOHCâu 428: Dãy chất tác dụng được với axit aciylic là:

A. CH3 NH2, Br2, HBr, NaClB. NH3> Cu(OH)2, NaHCOg, CIỈ2 = CH - CHjOH

c. NaHCOg, KàS04> Clg, HC1D. CH 3O H , N a j s o " , C ắ C 0 3, NHg

Câu 429; Trong dãy chất: C2H5OH, CHgNHg, HC1, Br2, CuO, Na jSO^

C6H5OH, số chất phản ứng được với axìt fomic là:A- 3 B. 4 c . 5 D. 6

Câu 430: Cho các chất: CH3COOH (1), CHj = CHCOOH (2), CgHjPH (3),C6H5CH2OH (4), C2H5OH (5), các chất phản ứng được với Na, NaOHvà nước brom là:A. 2,3 B. 3,4 c . 4,5 D, 2,4

Cãu 431: 0,1 mol axit no A, được trung hòa hoàn toàn bồi 200ml dungdịch KOH IM* Công thức chung của A là:

A. C H ^ O , B.

c . c X - 2° 4 D. c y a ^ o ,

Câu 4 3 2 : Hợp chất A (chứa c, H, O) có MA= 60 đvc. Số công thức cấutạo phù hợp với A và phản ứng được với Na là:À. 2 B. 3 c . 4 D. 5

Câu 433: Hợp chất X (chứa c, H, O) có Mx = 74 đvc. số công thức cấutạo của B phản ứng được với CaCOg là

A. 0 B. 1 c . 2 D. 3

Câu 434: Đ ốt cháy hoàn toàn một a x í i đ a chức thu được 672ml C02 (đktc)và 0,45 gam HgO. Công thức đơn giản của A là:

A. C A O , B. c ạ p

c . c 3h 5o 2 d . c . h a

Câu 435: Hỗi hợp A gồm axit axetic và phenol được trộn theo tỉ lệ mol1 : 2. Cho m gam A phản ứ n g hết với CaC03 thu được 224ml C02

. (đktc). Thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu để trung hòa 2m

c . c 6H5OH d . (NH4)2c o 3

•333



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




gam A là:A. 40ml B. 60ml c. 80ml D. 120ml

Câu 436: Hỗn hợp X gồm axit acrylic và phenol được trộn theo tỉ lệmol 1 : 2 . Đ ể trung hòa hoàn toàn m gam X phản cần 300mldung dịch KOH IM. Thể tích dung dịch Br 2 0,5M cần để phảnứng vừa đủ với m gam X là:

A. 0,21 B.0,71 c. 1,21 D. 1,41Câu 437: Trong c ắ c chất ĩ Ị p O ^ H 2 C 2 0 2 , HgCjjQj, H6C20 2, số chất hòa

tan được đá vôi là:A. 1 B. 2 c . 3 D. 4

Câu 438: Oxi hóa 1,15 gam chất hữu cơ A thu được axit hữu cơ B. Đ ểtrung hòa hết C02 tạo thành khi đốt cháy B phải cần 250ml dungdịch KỌ H 0,2M. Công thức cấu tạo của B là:A* H CO OH B. CH3COOH

c . CHgCHgCOOH D/CH gGH gCHgC OO H

Câu 439: Oxi hóa 0,44 gam anđehit đơn chức thu được 0 ,6 gam axit B.Công thức cấu tạo của A là:

. A. HCHỜ - ' • b / c h 3c h o

C. CH3CH2CHO _ Đ . GH3GH(CH3)CHO

Câu 440: Đ ất cháy hoàn toàn 0,01 mol hỗn hợp À gồm hai axit kế tiếp'thu được 336ml C02 (đktc) và 0,27 găm HjjO. Khối lượng hỗn hợp

A tham gia phản ứiig cháy là:A. 1,06 gam B. 0,93 gam ; c. 0,53 gam D. 2,13 gam

Câu 441: Chia m. gam hỗn hợp X gồm hai axit no, đơn chức thành hai phần l>ằng nhau. Đ ốt 'chảy hoàn toàn phần 1 thu được 1,12 lít C02

(đktc). Cho phần 2 tác dụng hết với Ná thu được 224ml H2 (đktc)!Thể tích oxi (đktc)- cần để. đốt cháy hoàn toàii.m gam hỗn hợpX làT : ? i

• A. 1,232 ìít B-; .2,464 ỉít . . c . 1,68 Ut D 1,792 lít

Câu3t$2: Cho m gam hỗn hơp gồm hai axit no, đơn chức, hơn kém nhau.. 14 đve.tác dụng hết với NaHCOg thu được 448ml C02 (đktc). Đ ốt• cháy hết m gam hỗn hợp thu được 0,54 gam HgO. Cong thức cấu.,: tao c u a -hai S ũ ả t Ị ằ : . .

; • ^ H(300H vẳ/C]^GOOH ■ . 5B. CIĨịịCOOH và CHgCHgCOOH

; : CíỉgCI^COOH và (CH3>2CHCOOH• 0. (CH3)2CHCỌ OH vầ (CHạ)2CHCH2COOH

334:



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




hai axit hũu cơ. Đ ể trung hòa hoàn toàn axit tạo thành phải cần 200mldung dịch KOH 0,3M. Thể tích khí hidro lốn nhất thu được (đktc) khicho 6,16 gam hỗn hợp ankanol tác dụng vói natri là:A. 1,3441 B. 2,6881 c . 2,0161 . D. 4,0321

Cảu 452: Phản ứng nào sau đây không tổng hợp trực tiếp được axit propionic?

A. hidro hóa axit acrylicB. thực hiện phản ứ n g tráng gương anđehit propionicc. cho natri propionat tác dụng với axit clohidricD. Oxi hóa propan-l-ol ở điều kiện thích hợp.

Câu 453: m gam hỗn hợp, hai axit cacboxyỉic đơn chức hòa tan hoàn toàn10 gam đá vôi. Thể tích khí thu được (đktc) lém nhất khi cho mgam hỗn hợp trên tác dụng với Na là:

A. 2,24 Kt B. 4,48 lít c.1,12

lít D. 8,96 lít .Câu 454: Hỗn hợp A gồm axit acrylic và phenol, m gam A tác dụng hếtvới natri thư được 1,12 lít khí (đktc). Thể tích dưng địch KOH0,5M cần để trung hòa hoàn toàn m gam A là:A. 100ml B. 150ml c. 200ml D. 250mỉ

Câu 455: Từ metanaĩ tổng 'hợp axit axetic phải sử dụng số phản ứng ítnhất là:A. 2 B. 3 c. 4 D. 5

Câu 456: Sản phẩm hữu cơ thu được khi cho axit butanoic tác dụng vớiclo khi có xúc tác photpho là:A. CH2C1CH2CH2C00H B. CI^CHCICI^COOHc. CH3CIĩgCHCICOOH D. CHgCH^CHjeHjjCl

Câu 457: Anhidrit axetic là sản phẩm thu được từ phản ứng:A. oxi hóa anđehit axetic

B. oxi hóa axit axeticc. Tách nước liên phân tô axit axeticD. Tách nước liên phân tử anđehit axetic

Câu 458: Khi tách nước axit latic CH3CHOHCOOH thu được chất hữucơ A có khả nãỊig tham gia phan ứng trùng hợp. Sản phẩm thuđược khi cho A phản ứng với nước brom là:A. CHgCHBrCOOH B. CH^rOI^COOH

c. CH2BrCHBrCOOH D. CHB^CĨ COOHCâu 459: Hóa chất không phản ứng với axit benzoic là:

A. CuO B. NH3 c. CH3OH D. Br 2



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 460: Thể tích khí lớn nhất thu được (đktc) khi cho 2,7 gam hỗn hợpgồm axit oxalic, axit latác tác'đụng, vớỉ natri là:A. 336 m l B- 168ml c . 672ml D. 224ml

Câu 461: Sản phẩm thu được khi cho axit clo axetic tác dung với kiềmnóng là:A- CHgClCOONa. B. CHgONaCOONa

c. CHgONaCOOH Đ CH^OHCOONaCâu 462: Khối lương muối thu được khí cho 3,0 gam hỗn hợpaxit axetic

và propan— 2 -ol tác dụng hết với natri là:A- 4,1 gam B. 4,15 gam c. 4,2 gam D. l,9gam

Câu 463: A và B là hai axit đơn'chức và có cùng số nguyên tử cacbon.Cho natri tác dụng vừa đủ vởi hỗn hợp gồm 7,2 gam À và 7,4 gamB, thu được 2,24 lít khí (đktc). Cọng thức cấu tạo của A, B là:A. CRj = CHCOOH và CH = c - COOH

B. CHg = CHCOOH và CHgCILjCOOHc. CHg = CHCI COOH và CH = C - CHLjCQOHD. CH 3 C H = C HC OO H v à CH = c - C H p O O H

Câu 464: Khi 0X1 hóa 1,8 gam axit oxalic trong môi trường ajdt suníuric bởi KMn04 thì thể tích khí thu được lớn nhất (đktc) bằng:A. 224m l B. 336m l c . 448m l D. 896ml

Câu 465: Đ ốt cháy 0,1 mol chất A (chứa c, H, O) thu được 0 ,2 mol C02

và 0,2 mol HgO. Cho 0,1 mol A phản ứng hết với natri thu được0,2 gam hidrõ. Công thức cấu tạo của A là:A. CHpHCttjOH B. CHgOHCOOHc . O H C - C O O H Đ . (C OO H)2

Câu 466: Đ ể trung hòa 0,1 moi chất A (chứa c , H, 0) phải cần 7,4 gamCa(OH)2. Cho 0,1 mol A phản ứng với Na thu được 0,3 gam hidro.Công thức cấu tạo của A là:A. (COOH)2 B. CH2OH

COOHc . COOH D. COOH

CH - OH CHOHCOOH CHOH

COOH

Câu 467: Nước brom không phân biệt được cặp chất nào sau đây?A. axit acrylic và anđehit axetic B. axit fomic và axìt axetic

337



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




c. axit fomic và 'axit oxalic D. axit axetic và axit acrylic

Câu 468: À là hợp 'chất đa chức, hòa tan được đá vôi và chứa 71,11%oxi về khối lượng. Ten .gọi của Ạ Ịà:A- a à t latic B. axit oxaticc. axit malonic D. axit metacrylic

Câu 469: Cặp chất nào sau đây đều có phản ứng tráng gương:

A. HGOOH và C6H5COOH B. C6H5CHO và C6H5COOHc. HCOOH và CgHgCHO D CHg = CHCHO va CHgCOOH

Câu 470: Cho sơ đồ chuyển hóa:A -> B -> D -> metanol

Các chất A, B, D có thể là:A. CHgGHO, CHgCOONa, CH4 B. HCHO, CHgOH, CHgONac CH X H Q , CH3 COOH, CH4 D. CH3OH, CKjONa, CH3CI

c . Đ ÁP ÁN VÀ HƯ Ớ NG DẪ N GIẢ I:

CẰil ĐÁP AN; ; v ' HƯ ỞNG DẦN

301 . B . gốc hidrocacbon no, không no, thđm

302, B

303 B

3Ọ4 : ' I) Xeton + Hg -» aricol bậc II

305 c

306P :

C ^ O : BỒ-KV l -> - CH = 0 , ) c = 0 , c = C-

307. D r npCHì - nH2ó; —» Ít = 1

ÍXeton dơn chức : 1 nhóm)c = 0 , 7t = 1

(gốc hidrocacbọn no :. JC=0

.308:^ CHjCHjCHO V— 5^ 5--» 2Ag

GH^CÍ^CÉỊO + + í ^ ọ ^ CH gCH^OQ^.+ 2 Br

309 D 2HCOOH + GaC03 -»• (HCOO)2Ca + 1^ 0 + C02tHCOOH + 2AgN03 + 4NHg -f H^o ~»

ÍNH4)2C03 + 2NH4 N03 + 2Agị

338.



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




310 B ■ 2 à s . = M = 4 HCHO hoăc R(CHO)9nA 0 ,1 2

Hòa tan Cu(OH)2 — > 2 -OH kề nhau — >

2 nhóm -CHO kề nhau

CHO CIÔHCHO CHÔH

311 c

312 . B . RCHO + Br 2 + ĩÔ -> RCOOH + 2 HBr

313 A nc02 > nH2<> -> 1C > 1, loại axit đơn chức no

314 A RCOOH -> RCOONa

RCOONa =5 = 75-> R = 8 , HCOOH và CH^COOH

Giải hệ phương trình:6 8 82 151 1 0,2

X = y = 0,lmol

%mHCOOH = -- ^ ~ r

100 = 43,4%HCOOH 0,1(46 + 60)

315 c RCHO -> RCOOH

1,11-0,87 ' 1n = - L - Z — —— = 0,015 moiA 4 5 -2 9

RCHO - = 58, CELCHXHO0,015 ^ ^

316 B RCHO + Hg -> RCHgOH0 ,1 mol 0 ,lmol

SỐ C = = 20 ,1

C Ĩ Ị P và c 3HgO

3 1 7 B n A ~ nC02 “ nH20A CÓ Jt = 2

Phản ứng tráng gươag: cho 4e = 4Agị — = 4 -> 2 nhóm -CHOnA

A: 2 nhóm -CHO, gốc hiđrocacbon no

339



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




318 c

319 D Giải hệ phương trình:26 44 1,38240 216 8,46

-> nc2

H2

= 0,015 moi, 0,015.26%CH3CHO = 100 - 100 = 71,75%

1>38

320 A nCo2 = n H z o -> 71= 1:1 nhóm -CHO +gốchidrocacbon no

321 D C H ,- c - CHL -> C H ,- c -CEL -> C EL - c -C H ,11 ứ I ^ I I 1 z II ứ0 Br 0 OH o

(A) (B) (D)^ CHgCHCK^Òh Óh

propan-1 ,2-dioỉ

322 A CH4 ^ ^ - t0 > HCHO + H20CH3OH - > HCHO + H20

CR>C12 - Na0ĩ —> HCHO + NaCl + 1^0

323 B CHjCOONa — ► CH3COOH

C2H5OH °2’xt > ;CHgCOOH + Ĩ Ị P

CH3CHO °2’xt > CH3COOH

324 D 2HCOOH + Na^COg 2HCOONa + a p + C02

HCOOH +2

AgNO, + 3NH, + H,0 -> NH,NOă +(NH4)2C03 + 2Agị

325 D

326 c

327 c R(COOH)2 + MgO -> R(COO)2Mg + 1^0

-► C A ^ O ,

328 c CHgCHgCHgCHgOH ^ CHgCHgCH = CH^ -►

-» CHgCH^HOHCHg -> CHgCRjCOCHg

340



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




329 D

330 B CHgCHj.ei CHgCHO CH3 c HCHgCHO

CH,CHg

CHgCH^CHCHO CHg - c —CHO

CH3 CHg

331 B

332 D D: butan-l-ol

Gác chất ứng với B:B *H2 > I)

CHjj = CHCHgCH^OH, CHgCH = CHCKịOH,CH = c - CHgCHgOH, CH3C s CCHgOH,

CIỈ2 = c = CHCRPH, CIỈ2 = CHCHgCHOCH3CH = CHCHO, CH = c - CHgCHO,c a , = c = CHCHO, CHgCHgCHgCHO,CH3C = CHO

333 A

334 B CH3CHO AgNOj, nh3

c 2h 5o h

CH3CHO

----

^ C2H5OH

335 D )c = 0 , H?0 > CH' Ni,t 1

336 B RCHgQH 02 x0 > KCHO

337 B

338 c nAg : nA = 2 : 1 —>■có 1 nhóm -CHOn AgN03 phản ứng với À nhưng khong tạo ra Ag-» có c = CH

339 B 1 nhóm -CHO + 2 - c = CH

340 D0,15 -

71 ~ = 00,05

-> phù hợp với D : 2 nhóm —CHO + 1 c = c

341



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




341 D ; „ nHZ nA= 1 : 1

-> B CÓ 2 nhóm —OH;, A có 2 nhóm -CHO

342 B

343 B RCHjOH -» ECHO

Ma = 3 ,6 (31 29) = 72A 3,6 - 3,5’ CHj = CHCHgCHgOH

344 c R(CHO)a R(COOH)n

Ma - 2 ,9 (45 - 29)n = 29nA 4 ,5 -2 ,9

n = 2 MA= 58 (CHO)2

345 : B HgO = **002 —0,04 mol .-> m = 0,04.18 = 0,72 (g)

346 ...A C A O C - H ^ o ° y - - > _

' ; n COg + (n + 1)H20

: nH20 = nco2 + % = 4 ^ 2 + 0 , 0 5 = 0 , 1 5 mo1

jnH2o = 0,15.18 = 2,7 (g).

347 B RCHO -»• 2Agị

nA = 2 nA« = ° ’0 1 mo1

RCHO = o'oi = 5 1 CH3C H 0 < 5 1 < GjHjCHO

348

B . CẠ P n C 0 2 + (n .+ 1) HgOnH2o DH 0,35

• : *00, - n “ 0,25• n =-2,5 ^

•-+ CHgCHỌ .và: CụỉgCHO :

349.; RGHO 2Agị



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




361 A RCHO 2Agị

0,08 mol 0,16 mol

RCHO = 1 ,2 = 15 (loai) -> A : HCHO0,08 : •

362 B n Ag : n A “ : 0,01 = 2 -» có 1 nhóm -CHOPhản ứng với Na nhưng không hòa tan CaCOg

có —OH, không CD —COOH

% 0 = 53,33 -► A : CỈ CHOÒh

363 A

364 D365 c

366 n A gN ơ3 : Iiỵ = 4 : 1

-> HCHO ( % 0 = 53,33), (CHO)2 : %0 = 55,17

367 M = 60 CgHgO, C2H40 2

Phản ứng tráng gương : HCOOCHg, CHgCHOỎ H

368 B CHO COOH COOH COOCH3

CHO COOH ^ COOC2H5 COOC2Hs

369 c

370 D

371 A

372 c

373 A HCHO - > 4 A g

30.1.10’8 c% = 4 . 1 0 8 . 1 0 0 = 37,5%

2 ,0

374 D Tt > 2 ■—> nCỠ 2 > nH2Q

375 B



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




376 D CHgOH -> HCHO ->.4A g

= 108.4. i | = 21,6 (g)

377 D RCOOH = = 67. 0,05

tráng gương : có HCOOH -> loại Ạ, cD: 67 < CHgCHgCI^COOH

378 B HCOOH 2AgRCHO 2Ag

nKCHO = ” -0,32*- 0,01 =5 0,15 mol

RCHO = = 44 CCHgCHO)

379 A

380 B HCOOH = CgH-OH = 46nj^ = 2 nH2 =: 0,03 molm = 0,03.46 = 1,38 (g)

381 D nC02 + (n - D ỉ o

n ũ 1 ‘ ĩ ỵ - * a m B ( C ^ .

382 D HCOOH ■-> C02

C2H5OH -> 2C02

VC02 = | | . | (1 + 2).22,4 = 1,681

383 B nhh - n NaOH = 0,2(0,2 - 01) = 0,02 moi

C02 + 2 NaOH = N^COg + 1^0

n C02 = 2 n NaOH = °>01 m0Ỉ

^E^2ã^ 2 n G02

- 6 ’ 8 = - . 0,01 -> n - 2,5 : C2H40 2, C3H60 214n + 32 n

345



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




384 c So c = = n n° ’25n = 2,5nhh 0,05 + 0,05

86- H = 2" h ° = 2n° f = 4Ufah . 0 ,1

CHgCOOH và CIỈ2 = CHCỒ OĨI (đều có 4 nguyên tử H)

385 D R(COOH)- + n KOH R(COOK)-+ nHjjO

n = Ssaa. = = 1,5nhh 0 ,1

—> 1 axit đơn chức, 1 axit nhị chức

386 D

387 A

388 B389 c

',v.

r c h 2o h — • AV * RCOOH

RCHO — — /

2RCOOH K2C° 3 ••> C02

nA = 2nC02 = 0,04 mol . •

Ma = 3 . 8 0 = 60A 0,04 1 0 0

(CHgCHgCHgOH -► CHgCH^COOH)

390

391

392'

393

B;

•-B*;

- D

RCOOH RCOONa

ỈNạ^GO, -------------- J

^ .... ! (5,12 • 4,02) nnoBnNa2co3 = 2 22 - 0,025 mol

mNa2C03 - 0,025.106 = 2,65 (g)

SỐ C = = 20,t)5

Số . nhóm -OH = — = ^ 1 = 2nA 0 ,1



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




HCHO -> 4Ag

m* = 108(2tf'+4-ả )=54(g)412 D

413 A4 1 4 c

415 B

416 c

4 1 7 D

418 B

419 A

420 A

421 A

422 B '■ V -

423 B nfa h ~ 2nH2 = 2.0,025 = 0,05 mol

M = = 51,60,05

C2H5OH < 51,6 < CH3COOH

424 B

425 c

426 c427 c

428 B

429 B

430 A

431 c

432 c MA= 60 -> C3HgO : CHgCHOCHg, CHgCKjCItjOH: CH3COOH, CH^CHO

OH



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




433 B Mx = 74 -> CHgCHgCOOH

434 c nco2 = °>03 molnHs0= 0,025 molnc : nH = 0,03 : 0,05 ->• C3H50 2

435 D ncH3cooH = 2nCQ2 = 0 , 0 2 moln C6H50 H = 2nCH3COOH = 0,04 mol

n N aO H - 0,02 + 0,04 = 0,06 mol

-> v = ^ = 0 , 1 2 a)0,5

436 D

437 B

438 B

439 B

440 c

441 A nx = 2 nH2 = 0 , 0 2 mol i

c = = 2,50 , 0 2

+ [ 3^ 2” 2 ] ° 2 — ^ ã CO, + ã ĩụ )

n02 = 3n z 2 ncơ 2 - M /0 ,0 5 = 0,055 mol

v 02 = 2 X 0,055 X 22,4 = 2,464 (1)

4 4 2 A

443 D4 4 4 c ncc>2 = mol

n H20 = 0 , 0 2 mol < n C0 2 71 > 1 : CH2 = CHCOOH

4 4 5 D

4 4 6 B

4 4 7 c

349



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




448 c HCHO ->• 4Agị

0,05 0,2 moi < 0,24 mol

nAg ; n A = : °>01 - 4

-► B : R(CHO)2

• Nếu c đúng: HGHO -> C02

(CHO)2 -► 2CG2nC02 : 1.0,05 + 2 .0 , 0 1 _ 0,07 (nhận)

449 D

450 B c y s ^ o + CuO -► CjHjjO + Cu + ỉ ự >

nx = “ao = °>05 moi

: ^ - ; S = 4 4

-► HCHO va CHgCHgCHO (30 + 58 * 2.44)

451 A . • nhh ~ n KOH = 0,06 moi

n * = 1 . 0 , 0 6 . ^ =0,06 mol

V = 0,0622,4 = 1,344 mol ,

452 B ị;

453 A 2 RCOOH + CaC03 (RCOO)2Ca + HgO + C02f2RCOOH Na “ Ị^ t

nH2 = ^C02 = n CaC03 =; = 0,1 moi

’. ■’■ *’ y = Ọ ,1.22ị4:= 2,24 (1)-V • •

454 nA= 2 nH2; = 2.0,05 = 0,1 moi

ĩ- •' í ' ■' t

-..V;■ . % O H = *A. ='0,1 ;;mol _

V .= £ 4 =0 ,2 ( 1 )

455; - Ẩ \ : [

456!:) M ; Ỉ

457". > c ' v • ' - ' ' ■ • •



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




458 c CHgCHOHCOOH -> CH., = CHCOOH ->

-> CHgBrCHBrCOOH

459 D

460 c M«x>OH)2 = MC3Ỉiộ0g = 90

(COOH)2 -> H*tC2H4(OH)COOH -> H2t

nH2 = = 0,03 mol

V = 0,03.22,4 = 0,672 (1)

461 D

462 A CHsCOOH = ^C3H7OH - 60

nhh-= = 0,05-mol^ = 6 0m** = 3 + 0,05(23 - 1) = 4,1 (g)

463 nhh = 2 nH2 = 2.0,1 - 0,2 mol

M 7 ,2 + 7 ,4 - 730 ,2

CRj = CHCOOH = 72 < 73 < CH3CH2COOH = 74

464 D

465 B SỐ C = M = 2O’1

Số H = = 4

-> CI OHCOOH

466 c

467 A

468 B

469 c

470 A

351



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




CH3OH + | o 2 C0 2 + 2HgO

C2H5OH + 302 -► 2C02 + 3 ^ 0

CH3OH + -O z -> HCHO + H20

(1)

(2)

(3)

C2H5OH + ị o 2 CH3CH0 + HjO (4)

HCHO + 4AgNOg + 6 NH3 + 211,0 (NH4)2C03 + 4NH4 N03 + 4Ag (5 )

CH3CH0 +2AgNOg + 3 NH3 +'H20-> CHjCOONH +2NH4 N03 +2 Agị (6 )(1,2): 32x + 46y = 3,9

X + 2 y - 0,15 —» X = y = 0,05 mol(5,6): mAg = 108(4x + 2y) = 32,4 (g)

Câu 474: Oxi hóa etanol bằng CuO với hiệu suất phản ứng 60%. Chohồn hợp sau phản ứng tham gia phản ứng tráng gương, thu được

6,48 gam Ag. Xảc định thành phần hỗn hợp sau phản ứng.

C2H5OH + CuO ----> CH3CHO + Cu + HgO (1 )

CH3CH0+2AgN03+3NH3+H20->CH3C00NH4+2NH4 N03+ 2Agị (2)

nC2H5OH{l) - nCH3CHO ” 0,Ơ3 moi

n c2H5OH(D _ 0 ,0 3 _ 60n c 2H5OHđư X 4 0

X = 0,02 mol

Hỗn hợp sau phản ứng:

CH,CHO, %mCHCHO = ------ 0 , 0 3 - 4 4 ---- ĩ0 0 = 5 8 92%3 ^ 3CHƠ 0,03.44 + 0,02.46

C2H5OH, % mC2HsQH = 41,08%

Câu 475: Đ ể trung hòa hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp hai axit no phảicần 200ml dung dịch Ba(OH)2 IM. Khi đốt cháy 0,3 moi hỗnhợp trên thu được 2 2 gam C02. Xác định công thức cấụ tạocủa hai axit, biết Ĩ1A= 21 3 (MA< Mg)

353



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 477: Thực hiện phản ứng tráng gương 0,1 mol anđehit A thu được43,2 gam Ag. Xác định công thức cấu tạo của A, biết rằng khiđốt cháy 0,05 mol A thu được dưới 3,36 lit C02 (đktc).

n Ag : n A = ° ’4 : ° ’1 = 4 'A : HCHO hoặc R(CHO)2

Số c < =3nA 0,05

CH2(CHO)2, OHC - CH2 - CHO

Câu 478: Hidro hóa hoàn toàn hỗn hợp hai anđehit kế tiếp, thu đượchỗn hợp hai ancol đơn chức. Đ ốt cháy hết hỗn hợp ancol thuđược 11 gam C02 và 6,3 gam HgO. Xác định công thức cấu tạocủa hai anđehit.

Khi hidro hóạ hoàn toàn anđehit thu được sản phẩm là ancol no.

CntIzS+l0H + Y ° 2 -» “ C02 + (S+ 1 )H2°

nH20 _ n + 1 _ 0,35

nc02 n 0,25->■ n - 2,5

Công thức cấu tạo của hai anđehit: •CHgCHO và CH3CH2CHO

Câu 479: Đ un nóng 1,74 gam ancol đơn chức A với 2,6 gam CuO, sau phản ứng. thu được anđehit B và 2,12 gam hỗn họp rắn. Xácđịnh công thức cấu tạo của A và B.

RCH^OH + CuO t0 > RCHO + Cu + H20

x(mol)Rắn: Cu(xmol), CuO dư (yraol)

- nCu0 r x + ỵ = | | - 0,0325

- mrfn: 64x + SOy ==2,12

-> y = (mol), X = 0,03 (mol)lo

R CIỊPII = m = 58 -> R = 27 (C,H,)A : Cll2 = CHCH2OH, B : c ạ , = CHCHO

355



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 7: Hợp chất A có công thức phân tó C3H40 2, tác dụng với NaHCOgvà nước brom. Công .thức cấu tạo cua A là:A. o = CH - CHg - CH = 0 B. CH3 - c - CH = o

o

c . CHg = CH - COOH D. HC OOC H = CHL,

Câu 8 : Một axit mạch thẳng chứa 61,53% oxi về khối lượng. Công thứccấu tạo của axit là:A. HCOOH B. CKjeHjjC&jOOOHc HOOC - CRj. - COOH D HOOC - ci^CHg - COOH

Câu 9: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất phảnứ n g 8 0 % . Dẫn toàn bộ C02 sính ra vào dụng dịch Ba(OH)2, thuđược 108,35 gam kết tủa va dung dịch A- Đ un nóng dung dịch Alại thu được 19,70 gam kết tủa nữa. Giá tri của m là:A. 70,90 gam B. 45,36 gam

c. 131,63 gam D. 42,12 gamCâu 10: Hiđro hóa hoàn toàn 0,1 mol hợp chất A phải cần ọ ,6 gam hiđro.

Công thức cấu tạo của A là:A. CR, = CHCHOB. CHg = CHCOOH

c . o = CH - c a , - CH = 0

D. o ■= CH - CH = CH - CH = o

Câu 11: Đ ốt cháy hoàn toàn một xeton thu được 672 ml C02 (đktc) và0,54 gam 1^0. Công thức cấu tạo của xeton là:A. CH3COCH3 B. CHgCOCHgCH = oc. CK> = CH - CO - CH3 D. CH3 - CO - c * CH

Câu 1 2 : Tổng số đồng phân cấu tạo của C3H5Br 3 là: A. 3 B. 4 c. 5 D. 6

Câu 13: Từ etanol điều chế etyl axetat CHgCOOC^Hg, phải sử dụng ítnhất

A- 2 phản ứng B. 3 phản ứngc. 4 phản ứng D. 5 phản ứng

Câu 14: Sản phẩm của phản ứng là ancol bặc II:A. 1 ,2 -đicloetán + NaOH (t°) B. benzyl clorua + NaOH (t°)c. 2 -brom propan + NaOH(t°) D. clobenzen + NaOH (t°)

Câu 15: Đ ốt cháy hoàn toàn ancol A thu được 672 ml C02 (đktc) và 0,54gam H^o. Công thức cấu tạo của A là:

A. CH3CH2OH B. GHa = CHCRpH



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




c . CHgOHCHgOH D. CHgOHCHOHCHgOH

Câu 16: Một dấn xuất brom. chứa 58,4% brom về khối lượng, được tạothành từ axit HBr vàA. C2H,jOH B. CglĩyOH

c . c X OH D. C5HnOHCâu 17: Hợp cbất A phảnứng với Na theo tì lệ mol 1 : 3 và 0,1 mol A

phản ứ n g vừa đủ với 0,1mol KOH. Công thức cấu tạo của A là:

Câu 18: Hỗn hợp A‘ gồm hai asdt cacboxylic. JE)ể trung hòa hoàn toàn0,1 mol A phải cần 150ml dung dịch KOH IM. Công thức củahai axit là:A. HCOOH và CHgCOOHB. CH3COOH và (0O0H)2 .c. (COOH)2 và CHgCCỌ OH^DV GHgCHjCOOH vấ.CH^ = CHCOOH

Câu 19; Thủy phan hợp chất nao sau đây trong môi trường kiềm nóng,

không thu dược sản phẩm là ancol?ÁỊ metỳl clorua B. benzyl clorua

c. metylèn. clorua D. alyl clorua

Câu 20: Phân tích 2,04 gam chất hữủ cơ A thu đư ợ c 2,24 lít C02 (đktc)và ,1,8 g;un 'H 20. A được tổng hợp từ mẻtanol vàAu axĩt axetic B. axit fbmicc. axit propionic D. axit butanoic

Câu 21: Ổ ọt:ẹháv hoàn toàn 0,92 gam ancol A thu được 672ml C02(đktc).•' Gho ọ,01mol^phản ứng hếir với ĩiatri,. thoát ra 0,03 garri hidro.

Công ih ut cấu tạo của Ấ là:Aflp^GHjO H B. CHgOHGHgOH

. Ị _Qầ bfiyỌ IỈOHOHGH2OH : : D. CÌ^ÓHCHOHCH2CH2OH

Câu 22: Một ancol; đơn chức .A không có khả liăiigtliani gia phản ứngtách, BƯỚC, nội phân tử và có hcto 2 công thức cấu tạo Gông thức

phân tử . của' Ạ là:

,c h 2o h .OH

,c h o h c h 2o h ,OH

OH

358



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 23: Trong dãy chất: CH3 - CgH4 - OH (1), CgHgCi^OH (2), (ụ Ụ O H )2 (3),CgHgCHOHCHg^é), các chất cùng dãy đồng dẳng là:A. 1, 2 B. 2, 3 . c . 2, 4 D- 1, 2, 4

Câu 24: Cho sơ đồ sau:X -> Y z CH3CH0

Các chất X, Y, z có thể là:A. CHgCOONa, CH3COOH, C2H5OHB. C2H5OH, CHgCOOH, CHgCOONa c. CHgCOONa, CH4, C2R>D. C ^ . C Ậ . CÁ C!

Câu 25: Hợp chất hữu cơ A tham gia phản ứng t r á n g g ư ơ n g và hòa tanCu(OH)2 tạo dung dịch có màu xanh. Công thức phù hợp của A ỉà:A. Ch Jo H C R jCOOH B. CH3CHOHCOOH

c . CHgOHC HOHC HO D. CH2OH COC H2OH

Câu 26: Hidro hóa chất A thu được chất B có khả năng hòa tan Cu(OH)rCông thức cấu tạo của A là:A- CHg = CHC HO B. CH3 - c - CH = o

O

c . o .= C H - CHg - C H = o D. C H 2O H - C H Z - c - C H 3

O

Câu 27: Đ ốt cháy hoàn toàn 6,9 gam hỗn .hợp A gồm ancol etylic và axitfomic thu được V lit C02 (đktc). Đ ể trung hòa 6,9 gam A phải cần50ml dung dịch NaOH 2M. Giá trị của V là:A. 1,12 lít B. 2,24 lít c. 3,36 lítD. 4,48 lít

Câu 28: 0,1 moĩ axit A được trung hòa hoàiì toàn bởi 50ml dung dịchCa(OH)2 2M. Công thức phân tử của A là:

A. C^Ĩ 2Òa B, C2H402 c. C2H2 4 D. C2H604Câu 29: Thủy phân vinỷl clorua trongmôi trường kiềm, thu đượcA. ancol vinylic B. ancol etylicc. anđehit axetic D. anđehit acrylic

Gâu 30: Phenol có tính axit manh hơn etanol, là doA. Phenol có phân tử khối lớn hơn etanoỉB. Phenol có chứa liên kết pi

c Phenol có sự ảnh hưởng của gôc hidrocacbon đến nhóm chứcD. Phenol có cấu tạo mạnh khép kín

A CgHgO B. CgHI0O c. C7HgO D. C9H120

359



B

ỒI

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Đ Á P ÁN

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B B c D c c c c A D

11 12 13 14 15 16 *■17 18 19 2 0

A c A c B c c B c D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

c D c c c B D c c c

ĐỀ SỐ 2Câu 1: Nhỏ nước brom vào phenol lỏng, xảy ra phản ứng

A. thế ở nhómchức. B. thế ở gốc hidrocacbonc. cộng vàonhómchức D. cộng vào gốc hidrocacbon.

Câu 2: Thuốc thử phân biệt* butan-l,3-diol và butan-2,3-diol là:A. natri B. natri hidroxit

c. CuO D. Cu(OH)2

Câu 3: Bậc của ancol bằng vởi bậc của

A. nhóm hidroxylB. của nguyên tử oxi trong nhóm hiđroxylc. của nguyên tử cacbon liên kết với nhóm hidroxyỉD. số nguyên tử hidro của nguyên tử cacbon liên kết với nhóm hiđroxyl

Câu 4: Trong các chất sau: NaHCOg, NHg, Cu,Br2>Ba(OH)2, KC1, số chất phản ứng được với axit acryỉic là: A. 3 B. 4 c . 5 D. 6

Câu 5: Phản ứng hóa học không thể xảy ra là:A. CH2 = CH - CHgOH + Br 2 B. C6H5OH + Br 2c. C6H5CH2OH + Br 2 D. CH3CH = o + Br 2

Câu 6: Cho 0,1 mol phenol A tác dụng với natri (vừa đủ) thu được 0,1

moỉhidro, sau phản ứng thu được 16,8 gam chất rắn. Công thức phân tử của A là:

A. c 6h 6o 2 b . c ự ụ x , c . C j H j O j D . c ụ i lo0 2~



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 7: Đ ốt cháy hoàn toàn axit cacboxylic A thu được 672 ml C02 (đktc)và 0,54 gam Hô. Gông thức cấu tạo của Á lii:A. (COOH)2 B- CHg = CH - COOHc. CH2CH2 - COOH D. C6H5C00H

Câu 8 : Trong các chất: anđehit fomic, axit axetic, axit acrylic, phenol, propenol, axit oxalic, số chất tác dụng với nước brom là:

A. 3 B. 4 c . 5 D. 6

Câu 9: A là hợp chất tác dụng được với NaOH nhưng không tác dụng.với natri, công thức cấu tạo của A là:A. C6H5OH B. C6H5CH2OHc. CgHgCOOH D. HCOOCgHg ...

Câu 10: Lên men m gam glưcozơ (hiệu suất phản ứng đạt 80%) rồi hấpthụ toàn bộ sản phẩm vào bình chứa nước vôi trong dư, thu được1 0 , 0 gam kết tủa. Giá trị m là:A. 9,0 gam R 7,2 gam c. 11,25 gam D. 22,5 gam

Câu 11: Hỗn hợp A gồm axit propionic và phenol CgHjOH, được trộntheo tì lệ mol 1 : 1 . Cho 0,04 mol A tác dụng vừa đủ với 60 midung dịch Br 2 IM, dung dịch thu được sau phí in ứng được tranghòa hoàn toàn bằng dung địch chứaA, 6,4 gam NaOH . . B. 4,8 gain NaOHc. 4,48 gam KOH D. 2,24 gam KOH

Câu 12: Hợp chất X chứa c, H, 0, có M = 60 đvC. Số đồng phân cấutạo của X có khả nàng phản ứng với Natri là:A. 2 B. 3 c . 4 D. 5

Câu 13: Sận phẩm thu được khi cho 2,46-tribromphenol tác dụng với kiềmnóng dư là:A. C6H2(OH3)ONa B. C6H2(OH)4

c . CgH ÔN a^ D. C6H2(ONa)3OH

Câu 14: Cho 0,1 moi chất A tác dụng hết với kali thu được 2,24 lít hidro(đktc). Đ ốt cháy A thu được X mọl C02 và Xmol Hô. Công thứccấu tạo của A là:A. CH2OH - CHgOH B. CHgOH - COOHC. o = CH - COOH D. HOOC - COOH

Câu 15: Các chất: ancol metylic, ancol etyỉic, ancol isoprọpyỉic đềuA. nặng hơn nước B. tan trong nưứcc. có tính axit D. có tính bazơ

361



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 16: Tính chất hộa hóa khác nhau giữa ancol benzylic và phenol là:A. ancol Ijenzylic tác dụng với natri còn phenol thi không phản

ứng vói natri.B. phenol tác dụng với natá còn ancol benzylic thì không phản

ứng vói natri.c. ancol benzylic tác dụng với natri hìdroxit còn phenol thì không

phản ítag vổi natri hidroxit.D. phenol tác dụng vối nước brom còn ancol benzylic thì không phản ứng với nước brom

Câu 17: Sau phản ứng tách nước ancol (có mặt H jjSCJ j, 180C), không thuđược sản phẩm là olefin. Tên gọi của axĩcol là:A. Butan—2—ol B. Pentan-3—olc. 2-metỵl-butan-2-ol D. 2,2-dimetylbutan-l-ol

Câu 18: Hợp chất nào sau đây tác dụng với natri nhưng không tác dụng

với natri hídrõxit?A. C6H5COOH b. c 6h 5c h 2o hc . CH 3C6H4OH D. HCOO CgH5

Câu Dãy. các chất tổng hơpMĨượe axit axetic bằngmột phản ứag trực tiếp:A. CHgCƠ ONa, CH3CHO, CHgCRịCl

B. CHgCOONa, CH3CHO, CH3CH2OHc CH3OH, GHgGHCl , CHgCHgOH

D. CgHg, CH3CHO; CHgCHCljCâu 20: Hợp chất A tham gia phản ứng tráng gương nhưng không hòa

tan được (lá vôi. Công thức Gấu tạo của A ỉà:A. CHgOH - COOH B. o = CH - COỌ HC. HOOC - COOH / D. o =: CH - CE^OH

Câu 21: Did hóa hai chất hữu cờ A và B, thu được axit benzoic vàđimetylxeton. Tên gọi của A và B:

Amphenol và propan-l-ol .B.\ pỊienơl và-propan-ã-ol . .

c. ancol benzyliC‘.và propan-l-oỊ .;ancpl benzylic và propan-2 -ol

Câu 2 2 : Hỗn hợp A. chứa hai anđehit đồng đẳng với anđehit fomic. Đ ốtcháý hoàn-toàn 0,05 moỉA thu được 2,24 lít CỌ 2 (đktc) và m gamHgO- Giá trị của m làA. 0,9 gam B. 1,8 gam ' c. 2,7 gam D. 3,6 gam



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 23: Thuốc thử dùng để phân biệt axit fomic và axit oxalic ìà:A. Cu B. CaC03

c. NaOH D. Dung dịch AgNO/NHg

Câu 24; Chọ 2,9 gam anđehit A tham gia 'phản ứng tráng g ư ơ n g , kết thúc phản ứng thu được 21,6 gam Ag. Công thức cấu tạo của A là:

A. HCHO B. CH3CH2CHOc. CHg = CHCHO D. o = CH - CH = o

(âu 25: Cho m gam hỗn họp A gồm axit axetic và ancol metylic phản ứnghết với natri, thu được 2,24 lít hidro (đktc). Đ ể trưng hòa hoàn toànm gam A phải cần 50 ml dung dịch KOH IM. Giá trị của m làA. 9,2 gam B. 4,6 gam c. 7,8 gam D. 18,4 gam

Câu 26: Cho hỗn hợp A gồm 0,92 gam axit fomic 1,16 gam anđehit B tham

gia phản ứng tráng gương, kết thúc phản ứng thu được 12,96 gamAg. Công thức cấu tạo của B là:A. CIỈ2 = CHCHO B. CHgCHjCHOc. (CHO)2 D. CH^(CHO)2

Câu 27: Cho 1,8 gam hỗn hợp gồm axit axetic và propan-l-ol tác dụnghết với natri, sau phản ứng thu đượcA. 6,72 lít hidro (đktc) B. 3,36 lít hidro(đktc)c. 672 ml hidro (đktc) D. 336 lít hidro(đktc).-

Câu 28: Hợp chất A chứa 62,83% clo về khối lượng. Đ un nóng A trongmôi trường kiềm dư, thu được hợp chất dơn chức. Công thức cấutạo phù hợp của A là:A CH3CH2C1 b. c h 3c h c i 2

c . CH3CHC1CH2C1 d . CH3CC12CI ì 3

Câu 29: Đ un nóng vinyl clorua trong môi trường kiềm thu được sản phẩm

hữu cơ là:A. ancol vinyl B. etanolc. etanaĩ D. etanon

(âu 30: Trung hòa hoàn toàn dung dịch chứa 3,0 gam aixt cacboxylic A phải cần 50 ml dung dịch KOH IM. Gông thức phù hợp của A là:A. HC OÒ H B. CH3COOH

c . (COOH)2 D. CĨỤ CO OH )2

363



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Đ ÁP ÁN

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B D c B c c c B D c

11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 0

D c c B B D D B B D

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

D B D D c c B D c B

ĐỀ SỐ 3

Câu 1: Hiđrat hóa anken A thu được B là ancol bậc III. Công thức cấutạo của A và B là:A. C H^C H = C H C % . v à C H 3 - C H - CHỊ* - C H 3

Ỏ HOH

B. CH3 - CH - CH = CH2 và CH3 - C - CH2CH3

c h 3 c h 3

OH

c. CH3 - c = CHg và CH3 - C - CH3

c h 3 c h 3

CH3 c h 3

D. CH, - C - CH - CH9 và CH, - C - CHCHă3 I 2 3 I I 3c h 3 c h 3 ỏ h

Câu 2: Hợp chất không hòa tan Ciỉ(OH)2 tạo dung dịch màu xanh là:A. CH3CHOHCHOHCH3 B. CH3CHOHGH2OH

c. CH3CHOHCH2CH3 D. CH2 = CHCOOH

Câu 3: Đ ốt cháy X mol anđehit A được 2x moi C02. Công thức phù hợp

của A có thể là:A. HCHO và CH3CHO B. CH3CHO và (CHO)2c. CH3CHO D. HCHO và (CHO)2

364



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 4: Hỗn hợp X gồm axit acrylic và một axit A. Hòa tan 1,44 gam Xvào nước thành 100m] dung dịch Y- Đ ể trung hòa lOml dung dịchY phải cần 474ml dung địch NaOH 0,5M. Công thức cấu tạo vàthành phần phần trám theo khối lượng của A trong X là:A. HCOOH 25% B. CH3COOH 50%

c. CH3COOH 41,66% D. CH3CH2COOH 33,3.3%

Câu 5: Sắp xếp các chất sau: etanolj butanol, pentanol theo thứ tự độtan trong nước tang dần là:A. etanol < butanol < pentanolB- pentanol < butanol < etanolc. butanol < etanol < pentanolD. butanol < pentanol < etanol

Câu 6 : Đ ốt cháy một ancol thu được số mol nước gấp (lôi số mol C02.Ancol thích hợp là:A. Ancol đơn chức no B. Ancol đa chứcc. Ancol chưa no D. Ancol metylic

Gâu 7: Hidro hóa hoàn toàn 0,84 gam một anđehit đơn chức Ấ thi cầnvừa đủ 0,3696 lít hidrò (đo ỗ 27,3°c và 1 atm). Tên andehit đơnchức A là:A. Etanal B. Propãnalc. Anđehit acrylic D. Anđehit fomic

Câu 8 : Khối lượng glucozơ cần để điều chế 100ml rượu etylic (d = 0,8)với hiệu suất 80% làA. 391,3 gam B. 195,65 gamc . 782,6 gam D. 785,6 gam

Câu 9: Trung hòa a mol axit hữu cơ X cần 2a mol KOH. Đ ốt cháy hếta mol axit X được 2a moi C02. Công thức cấu tạo của X là:A. HCOOH B. HOOC - CHg - COOH

c. CH2 = CH = COOH D. HOOC - COOHCâu 10: X Y là axit cacboxylìc no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng

đắng. Cho hỗn hợp gồm 0,46 gam X và 0,60 gam Y tác dụng hếtvới kali kim loại thì thu. được 0,224 lít Hg (đktc). Ơ TPT X và Y là:A. HCOOH và CH5COOHB- C^CO O H và CgH^COOHc. CH3COOH và C2H5COOHD C3H7COOH và C4HgCOOH

365



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P 2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 11: Đ ốt cháy hoàn toàn một ancol, sản phẩm thu được theo tỉ lệ

Ancol trên ỉà:v h 20 *

À. Ancol no B. Ancol thơmc. Anco] không no đan chức D. Ahcol không no đơn chức

Câu 12: Chất không tạo kết tủa đỏ gạch với CuCOHX/t0 ìà:A. HCHO E. H -C O O HC- H - COONa D. HCHgOH

Câu 13: Đ ể phân biệt pherioì và ancol benzylic, ta có thể dùng thuốc thửnào trong các thuốc thử sau1) Na 2) dungđịch NaÓH 3) Nước Br 2A. chỉ c o ' 1 B. chĩ cô 1 , 2

c chi có 2 , 3 D. chỉ có 2

Câu 14: Chọn, phát biểu saiA. Ancol bậc III, nguyên tử cacbon mang nhóm OH chứa ba nguyên

. tử H . ■ ■ ■•• B. Aricol bậc I, nguỷễiTtử cacboii mang nhóm OH chứa hai nguyên

tử'H--■ C: Ạ ncol bậc II, nguỵên tử cacbon mang nhóm OH chứa hai nguyên

tử H ■

D. Ancol bậc II, nguyên tử cacbon mang nhóm OH chứa một nguyêntử H '

Câu 15: Cần vừa đủ 40ml'dung địch. NaOH 1 ,0M để trung hòa 2,36 gamaxlt cacboxylic A. Công thức phân tử A là:Ar%CHsGOOH B. CgHgCOOyC: OftCO OH D. C^(C O O H )2

Cãiil6 :;Một ancọl A tác dụng với HBr cho hợp chất B 53,4% Brom. Nếuđun nóng A với HỤSO- đặc ở 170° thì thu đứợc hai anken. Công

tbữc cấu tạo .của'A, B là: VA. c a , - C H - CH 3; CHg - C H - GHg

• . V OH •• B r •

; • CH*' - CH - CH^OH; QHg /- CĨỊ , - CR, - CKfir

C:'Ca, - CHg - CH - C ĩị ; CHg - CH - GHg - CB^Br

QH

D. CHj - GHj - CH -C H ,; CH3 ~ CH^ - CH - CH3

Ộ h Br 366



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

ÁN

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

HƯ

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Cân 17; Đ ốt cháy hoàn toàn 4,3 g chất hữu cơ đơn chức A, sau đó dẫntoàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau

phản ứng thu được 20g kết tỏa. Khối lượng đung dịch còn ỉại giảm8,5g so với trước phản ứ n g . Biết MA< 1 0 0 . Công thức phân tửcủa A là:A. c 3h 6o 2 B. C 4H s0 2 c . c 4h 6o 2 D. C4H 10O2

Câu 18: Một hỗn hợp X gồm ancol etylic và phenol tác dụng với natridư cho ra hỗn hợp hai muối nặng 25,2g. Cũng iượng hỗn hợp ấytác dụng vừa đủ với lOOmi đung dịch KOH IM. Số moi của cácchất trong hỗn hợp X và thể tích ỉi, (dktc) bay ra trong phảnứtLg giữa X và natri là:A. 0,1 moi ancoỉ; 0,1 mol phenol : 2,24 lít H2

B. 0,2 mol ancol; 0,2 mol phenol : 4,48 lít Hg

c. Ọ,2 mol ancol; 0,1 raoỉ phenol : 3,36 lítD. 0,18 mol ancol; 0 ,1 mol phenol : 5,376 lít H2

Câu 19: Đ ể tnmg hòa 50ml dung dịch axit oxalic 0,5M phải cần dung dịch NaOH IM có thể tích tối thiểu là:A. 50ml B. 100cm3 c . 25cm3 D. 125 cm3

Câu 20: Đ un nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức no với H2S04 ỏ 140°c thìđược 21,6 g HaO và 72 gam hỗn hợp ba ete. Nếu số mol hai ancol

bằng nhau thi công thức hai. ancol là:A. C2H5OH và C3H7OH B. CH 3OH vàC3H7OH

c. CH3OH và C2H5OH D. C3H5OH và C3H7OH

Câu 21: Chất X vừa tác dụng được với Na, vừa tác dụng được với dungđịch NaOH. Công thức phân tử thích hợp của X là:A. cụỉgO B. C6H5C1 c. c 2h 4o 2 d . c 2h 6o 2

Câu 22: Ancol etylic tan trong nước vì:

A. có phản ứng với n ư ớ c

B. tạo được liền kết hidro giữa các phân tử ancolc. tạo được liên kết hidro g i ữ a các phân tử ancol nướcD. ancol điệh li thành ion

Cân 23: Đ ố t cháy hoàn toàn 0,99 chất hữu cơ A (chứa c, H, Cl) cho sản phẩm tạo thanh lần lượt qua bình chứa HjSCfrj đậm đặc và Ca(OH)2

thì khối lượng các bình này tăng lần lượt là 0,36 g và 0,88 g. Biêt phân tử A chứa hai nguyên tử Clo, công thức phân tử phù hợp

của A là: A. c ạ ,c i2 B. C ^ C I, c . C3H4C12 d . c 3h ,a

367



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

- L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




Câu 24: Đ ốt cháy 0 ,2 moi hỗn hợp gồm một ancol đơn chức no và mộtancol đơn chức chưa no chứa một nối đôi, sau phản ứng thu được17,6g C02 và 9g nước. Công thức phân tử hai ancol là:A. CH3OH và C3H5OH B. C2H5OH và C ^ O Hc. c 2h 5o h và c 3h 5o h d. C3H7OH và C3H5OH

Câu 25: Đ ốt cháy hết a mol ancol no mạch hở được 5a mol hỗn hợp C02và nước, A có công thứcA. CH3OH B. C2H5OH

c. C3H6(OH)2 d . C3H5(OH)s

Câu 26: Cho anđehit cộng hídro theo phản ứng sau:J^CHO + IỈ2 -ỷ CaH2ii+1CH2OH, số moi hidro phản ứng là:

A. a B. 2a c. a + 1 D. a/2

Câu 27: Một hợp chất hữu cơ A đơn chức, tham gia phản ứng tráng gương,cộng Br 2 theo tỉ lệ mol 1 : 1 . Hiđro hóa hoàn toàn A thu được1,2 gam B, lượng B này khi tác dụng với Na dư cho ra 0,224 lítkhí H2 (đktc). Còng thức cấu tạo của* A và B làA. (A): H - CHO, (B): CILịOHB. (A): CHg = CH = Ũ ĨỊj - CHO, (B): CH3 - CHg - CH2 - CRjOHc . (A): CHg = CH 2 - CHO, (B): CH3 - C ỉ - CK jOH

D. (A): CH3 - CHO, (B): CH3 - CHgOH Câu 28: Anđehit là chất:

A. Có tính khửB. Có tính oxi hóa

c. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khửD. Có tính bazo\

Câu 29: Đ ể phân biệt benzen, toluen, stiren, rượu benzylic và phenol, trongcác thuốc thử sau có thể dùng:

1 ) Dd KMn04 + H2S04 3) dung dịch KOH2) Nước. Br 2 4) K A. 1 và 2 B. 2 và 3c. 1 , 2 và 4 D. 1 và 2

Câu 30: Ancol etylic được tạo thành khi:

A. .Thủy phânsaccarozơ B. Thủy phânđ ư ờ n g mantoztf c. Lên menglucozo’ D. Lên men tinh bột

368



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Đ ÁP ÁN

Gâu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

c c B c B D c c D A

11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 0

A D c B D D c c A c

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

c c B A B c c c c c

ĐÊ SỐ 4Câu 1: Cho chuỗi biến đổi saũ:

(X) h2so4£ 0 ankenCY) ;— (Z) ---- ìM sOH--). (T)

— ete(R)

Cho biết (X) là ancol bậc 1 và T là CgHgO. Vậy (R) có công thức là:A. CH3 - o ■=■ q2H5B. C2Hs - o - C2H5

c. C2H5 - o -

D. CH3 - C ĨỈ2 - c a , - o - CHÍCEỤ g

Câu 2 : C h o c á c p h & ơ n g trình phản ứng theo dãy chuỵon hóa sau:

C6H6 - g -- > (B) - (Ò) — ổf r - * C6H5OH

Hiệu suất của quá trình trên là 80% , nếu lượng benzen ban đầulà 1,17 tấn, thì khối lượng phenol thu đửợc là:

A. 1,41 tấm B. 1,7625 tấnc. 1,128 tấn D. 1,302 tấn.

Câu 3: Cho dung dịch X chứa 5,4 gam chất đồxig đẳng của phenol đơnchức phản ứng với nước brom (dư), thu được 17,25 gam hợp chấtchứa ba nguyên tử brom trong phân ' t ử . C ô n g thức phâh tử phenolđơn chức là:A- C j H j OH B. CgHgOHc. CgH^OH D. C10H13OH

369



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 4: Đ ể điều chế natriphenolat từ phenol, cho phenol phản ứng với:A. Dang dịch NaCl B. Dùng dịch NaOHc. Dung dịch NaHCOg D. Dung dịch NatgCOg

Câu 5: Nhựa phenol fomandehit được điều chế bằng phản ứng:A. Trùng hợp. B . Đ ồng trùng hợp.c. Trùní' ngư ng D. Cộ ng hợ p.

Câu 6 : Một anđohit X trong đó 0X1 chiếm 37,21% A chỉchứa 1 loại nhómchức. Mòt mol X phản ứng với AgNOg/ddNHj đun nóng thu được4 mol A g . Vậy X là:A. HCHO B. CHO - CH2 - CHOc. CHO - CHO D. CHO - C2H4 - CHO

CâK 7: Qxi hóa 2 moi ancol metyỉìc thành anđehit fomzc bằng 0X1 khôngkhí trong một bình kín, biết hiệu suất phản ứng oxi hóa là 80%.Rót 36,4 gam nước vào bình được dung dịch X. Nồng độ % anđehit

fomic trong dung dịch X là:A. 56,87% B. 38,09% c . 42,40% D. 49,38%

Câu&Cho2 'phươag trìzm./pỈ5Ịảạ:.’útogr' V . . . . „

: - HCHO •+ H2 : > CHgOH (1 )

, HCH0.4- Ag20 - - ^ » 3 > HCOQH + 2 Ấ g (2)

• Vậy HCHO. ià chat _ ■ ;A. khử trong phản ửng (1) -và là chất oxi hóa trong phản ứngr (2).

B. oxi hối trong phản úng (Ị) và là chất oxi hóa trong phân ứng (2).c. oxi hóa trong phản ứng (1) và là chất khử trong phản ứng (2 ).D. khử .trong phản ứng. (Ị) và là chất khử trong phản ứng (2 )

Câu 9:. iviot chất X" iaạdi'}iở".cộ'. côngthức.phântử CgHgO. .Số đồng phân bện củạ X là: ‘ !

' B. 3 c. 4 . ... D. 5

Câũ 10: 1^ ! tráng gựòdig một anđehit ã ợ à chức nQạnacịi hở, hiệu sdất phản

;• : - ứ n g ' 7 2 % thu được 5,4 gam>ỈÁg~ Ịhì lượrig -AgNỮ 3 cần dùng là:..... : A ^ £ , 5 / g p m ■ B. 6,1:2 gam p r t 9 g a i n ■ D . 1 1 , 8 g a m

Câừ ÌÌ: Cíiờ“ Ì4 ,6 gám Hỗn hợp 2 'anđehìt đon chức no đồng đẳng liên' tiếp, tằc tiling "het Voi -ĨỈ2 tạo r 15,2 g a m hỗn hợp hai ancol. Vậy. cống tllức hair ancol là:

■ A^CHgOH, C2H^OH ;• B. C2H5OH, C3H7OH

C. C^QH, C4H9OH “ D Cụ ĩpH, CsHnOH

370



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 1 2 : X là chất hữu cơ chứa 3 nguyên tố C,H,0 phản ứng được natríkim loại, dung dịch NaOH, cho phản ứng tráng bạc. Phân tử Xchứa 40% cacbon. Vậy công thức của X ỉà:

•A. HCOO-CH3 B. HCOO-CH2-CH2-CHOHc . HO-CHg-CH D. H-COOH

Câu 13: Axit axetic tan được trong nưồc vì:A các phân tử axit tạo được liền kết hidro với nhau.B. axit ồ thể lỏng nên dễ tan.c. các phân tử axit tạo được liên kết hidro với các phân tử nước.

D. axit là chất điện li mạnh.

Câu 14: Khi nói về axit axettìc thì phát biểu nào sau đây ỉà sai: A . là chất lỏng không màu, có mùi giấm.B. tan vô hạn trong nước.

c.'có tính axit mạnh hơn axit cacbonic.D- phản ứng được muối ăn khi đun nóng.

Câu 15: Có 3 ống nghiệm: ố n g 1 chứa aneol etylic, ống 2 chứa axit axetic,ống 3 chứa andehit axetic. Lần lượt cho Cu(OH)3 vào từng ốngthí nghiệm, đun nóng thì

A. cả 3 ống đều có phảnứ n g .

B. ống 3 -có phản ứng, có ống 1 và ống 2 không phản ứng.

c. ông 1 có phản ứng, còn ống 2 và ống 3 không phản ứng.D. Ố ng 2 và Ố ng 3 phản ứng, còn ống 1 không phản ứng.

Câu 16: Đ iều kiện thuận lợi cho sự lên men giấm là:

A- Bình đ ó n g kínB Trong điều kiện yếm khí.

c. Đ ộ rượu caoD. Rượu khống quá 10°, nhiệt độ 25-30°C.

Câu 17: Khỉ oxi hóa X thành axit hữu cơ thì X là:A. aste B. andehitc. ancoĩbậc 1 D. ancol bậc 1 và bậc 00

Câu 18: Khi hiđro hóa X thu được ancol isobutylic.

ì) CH3~CH(CH3)-CHOII) CH2 = C(CH3)-eH 2OH

III) CIỈ2 = C(CH3^CHO

371



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Công thức cấu tạo của X là: A. I, II B. I, XI, III

c. II, ĨĨI D. I, III

Câu 19: Cho 4 axit: CH3COOH, H2C03, C6H5OH, H2S04. Đ ộ mạnh củaaxit được sãp theo thứ tự tăng dần theo chiều từ trái sang phải

A. CH3COOH < H2C0 3 < C6H5OH < Ii2S0 4

B . H 2C 0 3 < C 6H 5 O H < C H 3C O O H < H 2S O 4

c . H2CO3 < CH3COOH < C6H5OH < HgSO*

D. e 6H5OH < H2C03< CHgCOOH < HLịSC^

Câu 20: Số tấn axit axetic điều chế được từ 120 tấn canxi cacbua chứa8 % tạp chất trơ (hiệu suất của quá trình là 80%) lă

A. 113,6 tấn B. 80,5 tấn c. 110,5 tấn D.82,8tểữiCàu 21: Từ 5,75 lít dung dịch ancol etylic 6° đem lên men để điều chế

giấm ăn, giả sử phản ứng hoàn toàn, khối lượng riêng của. ancoletylic là 0 ,8 g/mì). Khối lượng axit axetic chứa trong giấin ăn là:A. 360 gam B. 450 gam c. 270 gam D.320 gam

Câu 22: Từ etilen điều chế àxrt axetic, hiệu suất quá trình điều chế là80%. Đ ể thu được 1,8 kg axit axetic thì thể tích etilen (đo ở đkc)

cần dùng là:A. 537,6 lít B. 840 lít c . 876 lít D. 886 lít

Cãi 23í Đ ể trung hoà 8 ,8 gain một axit cacboxylic thuộc dãy đồng đẳngcủa axit axectic cần 100 ml dung dịch NaOH IM. Vậy công thứccủa axit này là:

A. HCOOH B. C2H5COOH

c . C H 3COO H D. C3H 7COOH

Câu 24: Đ ể trung hòa dung dịch chứa hai axit đơn chức kế tiếp nhautrong đồng đẳng, phải cần 40 ml dung dịch NaOH 1,25M. Cô cạnđung dịch sau phản ứng, thu được 3,6 8 g hôn hợp muối khan. Vậycông thức hai axit là:A. CH3COOH,C3H3COOH B. C2H 5COO H5 Cgỉ CO OH

c. HCOOH, CH3COOH D. C2H3COOH, C3H5COOH

Câu 25: Đ ốt cháy hoấn toàn l,92g một axit hữu cơ đcfn chức no mạchhở X thu được 1,152 gam nước. Công thức cấu tạo của X là:A HCOOH B. CH3COOHc . C2H5COOH D. CgH^COOH

372



B

Ồ

I

DƯ

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




Câu 26: Axit stearic là axit béo có công thức:A. c 15h 31c g o h b. c ^ h ^ c o o hc. C17H33COOH D- CưH~COOH

Câu 27: Axit oleic là axit béo có công thức:A. C1 5H31COOH B. C1 7H3sCCX)Hc . C 17H 33C O O H D . C ^ H ^ C O O H

Câỉỉ 28: Công thức thực nghiêm của 1 aadt no đa chức có dạng (CgH40 3) .Vậy công thức phân tử của axit no đa chức là:A - C g H g O g B . C g H 120 9

c . c 12h 16o 12 d . c 3h 4o 3

Câu 29: Khi so sánh nhiệt độ sôi của ancol etylic và nước thiA nhiệt độ sôi của nước cao hơn ancol vì nước có khối lượng phân

tử nhỏ hơn ancoL

B. nhiệt độ sôi của ancol cao hơn nước vì ancol là chất dễ bay hơi.c. nhiệt độ sôi cua nước cao hơn ancol vì liên kết hidro giữa cácphân tử nư ổ c bề n hơ n liên kế t hiđro giữ a các phân tử rư ự LL

D. nhiệt độ sôi của hai chất gần bằng nhau vì cả hai đều có liênkết hidro.

Câu 30: Cho chuỗi biến đổi sau:ị------- - — et an — 1 , 2-điol '*

ancol etylic -------- > (X) --------> ancol etylicí ị(Z) <-------- ancol etylic --------> (Y) -------- > axit axetic

Công thứ c phù hợ p củ a X, Y, z

X Y z

A. C2H5Br CH3CH = 0 CH3COOH

B. c h 3c h o CH3COOH c 2h 6

c . CR jCOOOC^Hs CHgCttjCl CH3CHOD. 0

p I I

0 CH3CH = 0 CĩỊpa.2Cl

373



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Đ ÁP ÁN

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D c A B : c D p G D D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 0

B B c D D D c B D D

21 2 2 23 24 25 26 27 28 29 30

A B D c B B c A c A

ĐỀ SỐ 5

Câu 1: Cho sơ đồ sau:... - > r , ( X ) \

C2H^< - CH3CHO

Gông thức đúng củá (X), (Ỵ) la:Ẳ : (X) lá CH ^CH ^l. và (Y) là.CHg V;CHạ;B, (X) Ịà - CHg = CHg và (Y). là C2H5OHa ọọ là CB^COOH vá (Y) là ÒH3COOCỈVCH3

Đ . (X) là •0^2 = CHCl và (Y) là CK^-CHClgCâu 2 z Tên gọi nào sau đây của CHgCHO là sai:

'Á:; ăxẹtaadehlt B. aiidehit axetic

- Ó; etanal - D. etanol

Câu S G ^ p có sộ' đồng phân andehit là:A. .2 B. 3 c. 4 D. 5

Câu 4 : ;Gông thức tổng, quát của' ạndehit no. đơn chức mạch hở là:

■ y B: X h ^CHO j r ^ jQ c i i o ; D . ( e y H ^ C H O

Câu:5: -GÌiất hữii cơ X chỉchửa; một loậi nhom chức andehit, có cống: thức•. .tỊựcyn^uệin là (CHgO)^ Công thức phân tử nào sau đẩy là dúng:

; A . r C H p y B. C2H40 2

• C .'-CJ£ 0 . -- ' D. < ụ í (V -V



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

TO

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

ẤP

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




Câu 6 : Phản ứng nào sau đây dùng để nhận biết anđehit axetic:A. phản ứng cộng hidro.B. phản ứng dung dịch AgNOj/NHgc. phản ứng cháy.D. phản ứng trùng ngưng

Câu 7: Khi cho 1,54 gam andehit no đơn chức X phản ứng hết với AgNOgtrong dung dịch NHg, thu được axit hữu cơ và 7,56 gam bạc kimloại (cho Ag = 108). X có công thức là:A- HCHO B. CHgCHOc . C2H5CH O D. Cg l^CH O

Câu 8 : Khi đốt .cháy một anđehit, số mol C02 tạo ra bằng số mol hơiHgO thì andehit thuộc loạiA. đơn chức no. B. hai chức no.

c. đơ n chứ c ữ ó 1 nố i c= c D. hai chứ c có 1 nố i c= c

Câu 9: Cho biết cách gọi tên nào đúng khi gọi axit có công thức làA. axit acrylic CH2 = C—COOHB. axit iso butyric CH3

c. axit •raatacrylicD. axit 2—metyl butenoic

Câu 10: C5H10O2 có số đồng phân axit là: A. 2 B. 3 c. 4 D. 5

Câu 11: Cho các công thức:© CJH^COOH (II). CQH2 o 3 (in). c bh 2w 1c o o h

Trong các công thức tổng quát trên,' công thức nào là axit no đơnchức:A. I, II B. II, III c. I, III D. 1,11, IU

Câu 12: Cho .3 chất: axit fomic, axit axetic và axit axrylic, để nhận biết3 axit này ta dùng :A. nước brom và quỳ tím.B. phản ứng tráng gương và quỳ tím.c. Natri kim loại, nước bromD phản ứng tráng gương và nước brom.

Câu 13: Cho các phạn ứng:2 CH3COOH + Ca(OH) 2 -> (CHgCOO^Ca + 21^0 (1)2 CH3COOH + Ca (CHgCOO^Ca + H3 (2 )

375



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í -

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

10

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y N

H

Ơ

N




(CH3COO)2Ca + Ĩ L J S 0 4 2 CH3COOH + CaS04 (3)(CHjCOO^ck + S02 + H20 -> 2 CH3COOH + CaSOg (4 )

Thực tế, phải dùng phản ứng nào để điều chế axit axetic?A. (I, 4) B. (2, 4) c. (2, 4) D. (I, 3)

Câu 14: Một axit có công thức đơn giản là C2H30 2 thì công thức phân

tử của axits ẽ

là:A. c 2Hj02 b. c 2h 6o 2 c . c 4h 6o 4 d . C8H12Os

Câu 15: A có khả năng tham gia phản ứ n g tráng gương. Khi đốt cháyA, số mol oxi phản ứng bằng số moi khí C0 2 tạo thành. Công thức

phân tử của A làA. C6H12Os ' B. C12H22Onc. CH3CH2CHO D. HCOOCH3

Câu 16: Cho 0,01 mol ancol X tác dụng với Na dư thu được 224 ml khí(đktc). Mặt khác khi đốt cháy X sinh ra C02 và HjjO theo tỉ lệmol là 3:4. Ancol X là:A. CH20H-CH 0H-CH 20 B. CH3-CHOH-CH2OH

c. CH2OH-CH2OH d . CH3-CHOH -CH,

Câu 17: A chứa (C,HO) có' thể cho phản ứng tráng gương và phản ứngvới NaOH. Đ ốt cháy hết X mol A thu được tổ ng cộng 3x moi C 0 2 và H.20. Công thức cấu tạo của A là:A. HCOOH B. HCOOCHgc. COOH-COOH D. CHO-COOH

Câu 1& Cho 5,8 gam anđehit oxalic tác dụng với dd AgNOg dư/ NH3>khốilượng Ag tạo thành sau phản ứng là

A. 21,6g B. 43,2g c. 86,4g D. 172 ,Sg

Câu 19: Đ ể điều chế được 22,9 gam axit picric, phải sử dụng khối lượng

phenol và số moi axit HNOg (hiệu suất phản ứng 80%)làA. 10,4g và 0,225 mol B. 9,4g và 0,325 mol

c. ll ,75g và 0,375 mol D. 10,4g và 0,3 moi

Câu 20: Cho các chất: 1-clopropen-l (X), 2-metylbuten-2(Y), 2-clo-3-metyỉbuten- 2 (Z)}2-metylbuten-2 (T). Các chất đồng phân cis-trans gồm:

A. X,Y B. X, z, T c. Y, z , T p . X, T

Câu 21: Axit X có mạch cacbon phân nhánh và phần trăm khối lượngcác nguyên tố % c = 40m68, % H = 5,08, %0 = 54,24.'Công thức -

phù hợp của X là:

376



B

Ồ

I D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

LÍ

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3 1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

ƯN

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

U

Y

N

H

Ơ

N




A. (CH3)2C(COOH)2 B. CHgCHCCOOHJjc . HOOC-CH2-CH(CH3)-COOH) D. GH3( H2-C K(C 00H)2

Câu 2 2 : Đ ốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất A cần 8 ,6 ml khí oxi (đkc)Lượng oxi tham gía phản ứng gấp 8 lần lượng oxi có trong 0,1mol À. Công thức phân tử của A là: ■A. C3K 60 B. C3H8 0 c . C z ¥ ^ 0 2 D. C3H40

Câu 23: Hợp chất A (chức C ,H,Ọ ) tác dụng với Na và NaOH, không thamgia phản ứng tráng gương. Khi đốt cháy 0,1 mol A thu được 0,3mol C02- Công-thức củá A là:A. CH jjOH-COOH B. HCOOCHgCHgỌ Hc. o = CH-CHOH - COOH D. C^OHCHOHCOOH

Câu 24: B (C3HgBr2) là sản phẩm tạo thành từ aiicol A bằng một phảnứng. Công thức cấu tạo không phù hợp với A làA. CH2 - CHCHgOH B. CHgCHOHCHgOHc . C HgO HC H^C HgO H D . . C H = c - C H / M

Câu 25: Hợp chất hữu cơ A cố'tinh asdt nhưng không hòa t-m được đá vôi vì:

A. đá vôi là hợp chất khó tan.B. tính asit của A mạnh hơn đá vôi.c. tính axit của A mạnh, hơn axit cacbonic.

D. tính axít của A yếu hơn axit cacbonic.

Câu 26: Hợp chất nào sau đây tham gia phản ứng tráng gương và tácdụng với kiềm nóng?A. CHO-CHgOH B. CHO - c CH jjOH

0

c. CKf lE - COOH D. HCOOC2H5

Câu 27: Hỗn hợp nào sau đây phản ứng hết với NaOH tìieo tí lệ mol 1:2?

A. C6H5OH và CH3COOH B. CgH/CHgOIĐ g và (COOH)2

c. CfiH/OH)2 và (COOH)2 D. C^H/OH^ và CEựCOOH)"

Câu 28: Hợp chất nào sau đây phản ứng với natri nhưng không phảnứng với NaOH?A. C6H5OH B. CgHgCOOH

c . C °h} oH )2 D. C&K Ặ C R f m \

Câu 29: Hợp chất A (chứa C,H,Ọ ) không làm mất màu dang dịch KMn04

và khống tham gia phản ửng tráng gương. Hidro hóa A thu đượcancol B. Công thức cấu tạo của A là:



B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

OÁ

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N




A. CH2 .= CHCHO B. CHg = CHCH^OHc. CH3-C-CH3 D. CHgCHgCHO

o

Câu 30: Đ un nóng 2,4,6-tríbramphenol trong môi trường kiềm nóng, lấydư , thu đư ợ c

ONa

ONa OHO N a ^ J k ^ O N a O N a ^ Ạ ^ O N a

c. Ị ơ T d . ịQ T

ONa ONa

Câu 1 2 3 4 5 6 7 ■ 8 9 10

D D c B À . B B A . c c

11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 0

B D D e D B D B c D

2 1 ; 22 23 24 25 26 27 28 29 30

‘Ạ D - Đ D D c D c c


B

Ồ

I

D

Ư

Ỡ

N

G

T

O

Á

N

-

L

Í

-

H

Ó

A

C

Ấ

P

2

3

1

0

0

0

B

T

R

Ầ

N

H

Ư

N

G

Đ

Ạ

O

T

P

.

Q

UY

N

H

Ơ

N

cÁc dẠng cÂu hỎi vÀ bÀi tẬp trẮc nghiỆm hÓa hỌc 11 sỰ ĐiỆn li hiĐrocacbon...

Documents