CÁLCULO DE PHPicazo Cuervo Nubia Vanessa

3°10

¿Qué es el PH?

• El grado de acidez de una sustancia se determina con el pH, el cual es una medida de la concentración de iones hidrógeno () o de los iones hidrónimo, .

ÁCIDOS

ÁCIDO FUERTE: Es aquel que se disocia en sus componentes , casi en un 100%.Ejemplos: HCl, ,

ÁCIDO DÉBIL: Es el que no se disocia al 100%,

no lo hace en todas sus partes sólo en una pequeña cantidad.

Ejemplos:  ácido nitroso ; ácido acético -COOH; ácido fosfórico ; ácido bórico ; ácido carbónico  

ECUACIONES PARA CALCULAR PH

pH=-log [H+]

[H+] es la concentración del

ácido.

Ácidos

fuertes

pH= ½ pKac-log[H+]

pKac= -log Kac

Ácidos

débiles

EJEMPLOS…

• Una persona que tiene problemas de acidez estomacal tiene una concentración de ácido clorhídrico de 0.018M. ¿Cuál es el pH en el estómago?

EJEMPLOS…

• El fenol es una sustancia tóxica e irritante para la piel pero con la concentración adecuada se utiliza como anestésico local en algunos procedimientos. Si tengo una sustancia de Fenol con un pKac= 9.98 y una concentración de 0.331 M ¿Cuál es su pH?

pH= ½ pKac-log[H+]

pH= ½ (9.98)-log[0.331M]

pH= 4.99-(-0.480)

pH= 5.47

BASES

BASE DÉBIL: Aquella que al

disolverse en agua, se disocia sólo una pequeña cantidad

BASE FUERTE:

Aquella que prácticamente se disocia al 100% en soluciones acuosas.

.

-Amoniaco, NH3 - Metilamina, CH3-NH2- Piridina, C5H5N - Hidróxido de amonio, NH4OH - Hidracina, NH2-NH2 

Ejemplos:

NaOHKOH

ECUACIONES PARA CALCULAR PH

pH= 14-pOHpOH= -log

[OH-][OH-] es la

concentración de la base.

BASES FUERTE

S

• pH= 14-pOH• pOH= -log

[OH-]

• [OH-]=

BASES DÉBILE

S√𝐾𝑏𝐶𝑏

EJEMPLOS…

• Un método para pelar papas consiste en remojarlas en solución de NaOH. Si el pH de la solución de NaOH es de 11.7 ¿Cuál es su concentración molar?

EJEMPLOS…• La nicotina es una base cuya primera constante de

ionización (Kb) es . Utiliza este dato para realizar un cálculo aproximado del pH de una solución acuosa de nicotina con una concentración de 0.055M

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

• Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes.

ECUACIÓN DE DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA

𝑝𝐻=𝑝 𝐾𝑎𝑐+ log𝑏𝑎𝑠𝑒á 𝑐𝑖𝑑𝑜

𝐸𝐶𝑈𝐴𝐶𝐼 Ó𝑁 𝐷𝐸  HENDERSON- HASSELBACH

EJEMPLOS…

• El sistema bicarbonato-dióxido de carbono es importante para regular el pH de la sangre. La constante de acidez (Ka) es . Si la concentración del ácido es de 0.02M y la de la base es de 0.035M ¿Cuál es el pH de la solución?

¡GRACIAS!