EventoTi H2OCTf H2OC H2OCTi metal CTf metal CT metal CQ H2Ocal CQ metalcal CC H2OcalC metalcal

119.520.40.94120.4-20.6135-1351506.58

219.621.41.86021.4-38.6270-2701506.99

32022.22.27922.2-56.8330-3301505.8

419.622.639122.6-68.4450-4501506.57

Resultados:Procedimiento experimental 1.

Clculos:Evento 1: H2O : H2O = Tf H2O- Ti H2O=20.4 C 19.5 C = 0.9 C metal: metal = Tf metal- Ti metal= 20.4 C- 41 C = -20.6 C

Q ced + Qabs =0Q ced = - Q absQ metal + Q H2O=0 Q H2O:Q H2O = (mH2O * c esp H2O * T H2O)=( (150 g)(1 cal/g)(0.9 C))= 135 cal C. Q metal:Q metal = - (m H2O * c esp H2O * H2O)= - ((150 g)(1 cal/g)(0.9 C))= -135 cal C. C H2O C H2O = Q H2O / T H2O= (135 cal C) / (0.9 C) = 150 cal. C metal :C metal = Q metal / T metal= (-135 cal C) / (-20.6 C) = 6.55 cal.

C metal

Procedimiento experimental 1.

EventoMasa del metal (g)Ti H2OCTf H2OCT H2OCTi metalCTF metalCT metal CQ H2Ocal CQ metalcal CCH2OcalCMetalcalc H2Ocal/gcMetalcal/g

1(4laminas)53.8619.621.11.57021.1-48.9225-2251504.6010.085

2(3laminas)48.262021.51.57021.5-48.5225-2251504.6310.115

3(2laminas)26.719.9211.17021-49165-1651503.3610.125

4(1lamina)13.1720.3210.77021-49105-1051502.1410.156

Clculos:Evento 1 (4 laminas): T H2O:T H2O = Tf H2O - Ti H2O= 21.1 C - 19.6 C = 1.5 C T metal:T metal = Tf metal - Ti metal= 21.1 C 70 C = -48.9 C. Q H2O:Q H2O = (mH2O * c esp H2O * T H2O)=( (150 g)(1 cal/g)(1.5 C))= 225 cal C. Q metal:Q metal = - (m H2O * c esp H2O * H2O)= - ((150 g)(1 cal/g)(1.5 C))= -225 cal C. C H2O C H2O = Q H2O / T H2O= (225 cal C) / (1.5 C) = 150 cal. C metal :C metal = Q metal / T metal= (-225 cal C) / (-48.9 C) =4.60 cal. c esp H2O.c esp H2O = C H2O/ m H2O= ((150 cal) / (150 g)) = 1 cal/g. c esp metal.c esp metal = C metal/ m metal= ((4.60 cal) / (53.86 g)) = 0.085 cal/g.

Anlisis de resultados:En esta prctica necesitbamos calcular el valor de la capacidad trmica de un metal, para esto se requera conocer la Q del metal, en base al calor que cedia este y que el agua absorba, solo se despejo Q ced + Qabs =0 , cobre, la cual sabemos que es de Era sencillo saber la Q del metal en el experimento 1 ya que tena una temperatura mayor que el ambiente y cedi lo que significa que perdi calor y el agua gano calor lo que significa que ambos caloras tienen el mismo valor pero para el latn es negativo y el agua es positiva, e l calor especifico del latn que encontr es de 0,092 kcal/kg lo que calcule para el primer cilindro de latn con esta formula para saber su capacidad trmica especifica Q/mT=Ce y me da valores negativos me da -0.0088466 cosa que no corresponde con el valor encontrado

5. Conclusiones, La verdad este experimento fue fundamental para calcular calor especfico y capacidad trmica de materiales de metal que se usan en la industria para que con esto se puedan hacer o determinen por ejemplo las capacidades trmicas de tuberas de agua