cap. 8 i composti chimici inorganici. gli elementi si possono suddividere in due gruppi metalli e...
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Cap. 8 I composti Cap. 8 I composti chimici inorganicichimici inorganici
Gli elementi si possono suddividere in due gruppi metalli e non metalliCombinando un non metallo con l’ossigeno otteniamo un’anidride
Combinando un metallo con l’ossigeno otteniamo un ossido
Combinando un non metallo con l’acqua otteniamo un ossiacido o acido
Combinando un metallo con l’acqua otteniamo un idrossido o base
Combinando un idrossido con l’idracido otteniamo un sale con una reazione di condensazione che libera una molecola di acqua
Non Metallo
Metallo
+Ossigeno
Anidride
Ossidi
Acqua
Acido
Idrossido
+ Sale+
Gli OssidiGli Ossidi
•Gli ossidi derivano dalla reazione di un Gli ossidi derivano dalla reazione di un metallo con l'ossigeno (metallo con l'ossigeno (reazione di reazione di ossidazioneossidazione))
CaO (Ossido di calcio)Ca + O
Cu + O CuO Ossido di rameTenorite
Fe + O FeO Ossido di ferro
2Na + O Na2O Ossido di sodio
Ematite Fe2O
3Cuprite Cu
2O
Rutilo TiO2
Anatasio TiO2
Brookite TiO2
Uraninite UO2
Baddeleyte Zr O2
Le AnidridiLe Anidridi
•Le Anidridi derivano dalla reazione di Le Anidridi derivano dalla reazione di un non metallo con l'ossigenoun non metallo con l'ossigeno
•Mentre gli ossidi sono generalmente Mentre gli ossidi sono generalmente solidi le anidridi sono gassosesolidi le anidridi sono gassose
C + O2
CO2
S + O2
SO2
Anidride carbonica
Anidrite Solforosa
2S + 3O2
2SO3
Anidrite Solforica
Le Basi o idrossidiLe Basi o idrossidi
•Le basi si ottengono facendo reagire Le basi si ottengono facendo reagire gli ossidi con l'acquagli ossidi con l'acqua
CaO + H2O Ca(OH)
2
Idrossido dicalcio
La Caratteristica degli idrossidi è quella di possedere un gruppi (OH) detto radicale ossidrilico di valenza 1
Gli idrossidi saranno formati da un metallo e gruppi (OH)
Portlandite Ca(OH)2
FeO + H2O Fe(OH)
2Idrossidodi ferro
Bernalite
Al2O
3 + 3H2O 2Al(OH)
3Idrossido
di alluminio
GibsiteNa
2O + H
2O 2Na(OH) Idrossido
di sodio
B2O
3 + 3H2O 2B (OH)
3Idrossidodi boro
Brucite
Gli AcidiGli Acidi
Gli acidi si ottengono facendo reagire un anidride con l'acqua
CO2 + H
2O H
2CO
3Acido
carbonico
Alcuni tipi di acidi si ottengono direttamente dallareazione di un non metallo con l'idrogeno (idracido)
S + H2
H2S Acido
solfidrico
H2SO
3Acido
solforosoSO
2 + H2O
SO3 + H
2O H
2SO
4Acido
solforico
2HNO3
AcidonitricoN
2O
5 + H2O
Reazioni acide e reazioni Reazioni acide e reazioni basichebasicheUna reazione si dice acida se messa in soluzioneacquosa libera ioni H+
H2SO
4
H2O
2H+ +
S2-2H+
SO42-
+H2S
H2O
Una reazione si dice Basica se messa in soluzioneacquosa libera ioni OH-
Na(OH)H
2O
OH-Na+ +
I SaliI SaliI sali si ottengono facendo reagire un acido con una base
base + acido = sale + acqua
Un sale si ottiene anche facendo reagire un metallocon l'acido
metallo + acido = sale + idrogeno
Ca(OH)2
+ H2CO
3CaCO
3+ H
2O
Ca(OH)2
+ 2HF CaF2
+ H2O
NaCl + H2ONaOH + HCl
Fe + H2CO
3FeCO
3+ H
2
Fluorite
Halite + gesso
Siderite
Calcite
RiassumiamoRiassumiamo•calcio + ossigeno calcio + ossigeno ossido di calcio ossido di calcio
•potassio + ossigeno potassio + ossigeno ossido di potassio ossido di potassio
•Ossido di calcio + acqua Ossido di calcio + acqua idrossido di calcio idrossido di calcio• Ossido di potassio + acqua Ossido di potassio + acqua idrossido di potassio idrossido di potassio
•Carbonio + ossigeno Carbonio + ossigeno anidride carbonica anidride carbonica
•Zolfo Zolfo +6+6 + ossigeno –> anidride solforica + ossigeno –> anidride solforica
•Anidride carbonica + acqua Anidride carbonica + acqua acido carbonico acido carbonico
•Anidride solforica + acqua Anidride solforica + acqua acido solforico acido solforico• Acido cloridrico + idrossido di sodio Acido cloridrico + idrossido di sodio cloruro di sodio + acqua cloruro di sodio + acqua
• Acido solforico + idrossido di calcio Acido solforico + idrossido di calcio solfato di calcio + solfato di calcio + acqua
Acidi basi e saporeAcidi basi e sapore•Molte sostanze che a noi piacciono sono Molte sostanze che a noi piacciono sono
acide (limonata, aranciata, coca – cola)acide (limonata, aranciata, coca – cola)
•Normalmente noi riconosciamo le Normalmente noi riconosciamo le sostanze acide dal sapore asprosostanze acide dal sapore aspro
•Non sono molti gli alimenti basici, un Non sono molti gli alimenti basici, un esempio è il caffè che e amaroesempio è il caffè che e amaro
•L’acqua che non ha sapore è neutraL’acqua che non ha sapore è neutra
H2O OH-H+ +
Una soluzione si dice neutra se libera esattamente lo stesso numero di ioni H+ e OH-
Scala di aciditàScala di acidità•La scala di acidità (pH) va da 0 a 14 a La scala di acidità (pH) va da 0 a 14 a
seconda del grado di acidità o basicità seconda del grado di acidità o basicità di una soluzionedi una soluzione
•Per pH < 7 la soluzione è acidaPer pH < 7 la soluzione è acida
•Per pH = 7 la soluzione è neutraPer pH = 7 la soluzione è neutra
•Per pH > 7 la soluzione è basicaPer pH > 7 la soluzione è basica
•Per sapere se una soluzione è acida o Per sapere se una soluzione è acida o basica si usano gli indicatori (cartine basica si usano gli indicatori (cartine di tornasole)di tornasole)
Gli indicatori di pHGli indicatori di pH•Per sapere il pH di una soluzione si usano Per sapere il pH di una soluzione si usano
gli indicatori universali che è una cartina gli indicatori universali che è una cartina in grado di cambiare colore quando viene in grado di cambiare colore quando viene a contatto con una soluzionea contatto con una soluzione
•Si bagna la cartina, si fa asciugare, poi si Si bagna la cartina, si fa asciugare, poi si confronta il colore ottenuto con una scala confronta il colore ottenuto con una scala cromatica e si stabilisce il valore del pHcromatica e si stabilisce il valore del pH
•Altri tipi di indicatori come la cartina di Altri tipi di indicatori come la cartina di tornasole, il metilarancio e il blu di tornasole, il metilarancio e il blu di bromotimolo ci dicono solo se una bromotimolo ci dicono solo se una soluzione è acida o basicasoluzione è acida o basica