capacidad calorÍfica en sÓlidos y lÍquidos
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CAPACIDAD CALORÍFICA EN SÓLIDOS Y LÍQUIDOS
NATHALIA GAVIRIA SALINAS
MARIA ISABEL TABARES BERNAL
Asignatura: Lab. Termodinámica II
Profesor: Juan David Martínez Arboleda
Fecha: Febrero 9
UNIVERSIDAD PONTIFICIA BOLIVARIANA
FACULTAD INGENIERÍA QUÍMICA
MEDELLÍN
2011
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OBJETIVOS
Determinar la Constante de calibración del calorímetro utilizando una sustancia
patrón.
Determinar la Capacidad Calórica de líquidos y sólidos, utilizando un calorímetro para
procesos a presión constante llamado Dewar.
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DATOS Y CÁLCULOS
Los datos tomados en el laboratorio
Calibración del DewarV agua caliente (ml) 100T agua caliente (ºC) 60.2
V agua Fria (ml) 100T agua Fria (ºC) 21.8T equilibrio (ºC) 41.6
Tabla No. 1 Datos experimentales del Dewar.
Muestras ProblemaMuestras Aluminio Bronce Cobre Etanol
V agua caliente (ml) 100 100 100 100T agua caliente (ºC) 68.6 60.1 79.8 73.1
Peso muestra (g) 18.7309 54.9053 56.9567 -T muestra Fria (ºC) 19.8 19.8 21.7 23.7
T equilibrio (ºC) 64.2 54.2 62.7 63Tabla No. 2 Datos experimentales de las muestras problema.
A partir de los datos reportados en la tabla No. 1 se determinara a capacidad calórica del
Dewar.
Para conocer la masa del agua tomada en cada uno de los procedimientos, se uso la densidad
del agua a esa misma temperatura así:
mH2O=V∗ρH 2O
Utilizando la definición de calor, se tiene:
Q=m∗C p∗∆T
Bajo el sistema que se trabajó, donde el Dewar se encuentra aislado, se realiza el siguiente
balance de energía, para conocer lo que este absorbe, pues el sistema no es completamente
ideal:
QAguaFria +QAgua
Caliente+QAguaDewar=0
mC∆T Caliente+mC∆T Fria+mC ∆T Dewar=0
CDewar=(mC∆T Caliente+mC∆T Fria )
−∆T Dewar
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Cumpliéndose:
∆T Caliente=∆T Dewar
Significa:
∆T=T e−T i
Ahora, necesitamos conocer las Cp de cada una de las sustancias, aplicando el mismo balance,
pero a diferencia de usar el agua fría, se debe tener en cuenta las propiedades de los 3 metales
(aluminio, cobre y bronce):
QSólido+QAguacaliente+QDewar=0
mC∆T Caliente+mC∆T Sólido+mC∆T Dewar=0
C pSólido=(mC p∆TCaliente+mCp∆T Dewar )
m∆T Sólido
Para calcular la capacidad calorífica se tiene la siguiente relación
C=Cp∗m