ESCOLA DE EDUCAÇÃO BÁSICA PROFESSORA ZÉLIA SCHARF

LAYLIS AMANDA ROSA

CATALIZADORES QUÍMICOS

JUNHO 2014

CHAPECÓ (SC)

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INTRODUÇÃO

Neste trabalho, será falado um pouco sobre catalisadores químicos, de quando são datados os primeiros usos de catalisadores, onde são utilizados e encontrados, em quais reações químicas podem ser observados, os tipos de catalises químicos, qual o principal elemento catalisador em que forma ele é encontrada etc. O que são inibidores de catalisador e um exemplo para melhor compreendimento.

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Catalisadores

O hidrogênio e o oxigênio gasosos são à temperatura ambiente, mas reagem

rapidamente quando expostos à platina (catalisador da reação).

Os usos de catalisadores são parte importante da constante busca por novas formas de

aumentar o rendimento dos produtos, obtidos em de reações químicas. As primeiras

menções de catalisadores datam de dois mil anos atrás, quando os fabricantes de

vinhos, pães e queijos descobriram que era necessário adicionar uma pequena

quantidade da partida anterior para fazer um novo lote de um desses produtos. 

Catalisador é uma substância que atua em uma reação, alterando sua velocidade seja

positiva ou negativamente, sem ser consumido, durante o processo.

Se forem misturadas apenas as substâncias H2 e O2, não haverá reação de formação

de água. Entretanto, se for introduzida uma grade de platina, a reação se tornará

praticamente instantânea, sem que sofra qualquer alteração.

Nesse processo, dizemos que a platina é um catalisador, uma substância que pode

aumentar a velocidade da reação, sem que seja consumida no processo.

O mecanismo geral da catálise

Os químicos chamam de catálise o processo que participa um catalisador. Na catálise,

o aumento da velocidade é explicado pelo fato de o catalisador gerar um caminho

alternativo para que a reação ocorra com menor consumo de energia. Em outras

palavras, o catalisador torna a reação mais fácil. Porém a energia de ativação é um

obstáculo para a ocorrência da reação. Fica evidente o principal papel do catalisador:

facilitar a reação porque diminui a energia de ativação.

Platina (Pt)

Durante muito tempo, a platina foi usada somente para falsificação de outros metais

nobres. Atualmente, ela é usada principalmente na produção de catalisadores, pois ela

acelera algumas reações, especialmente de conversores catalíticos de escapamentos

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dos veículos, que têm a função de transformar gases poluentes liberados na

combustão dos combustíveis em gases não tóxicos.

Inibidores de Catalisador

Em algumas situações é mais interessante que a reação se processe de forma mais

lenta; como, por exemplo, quando se quer determinar a velocidade de reações muito

rápidas. Para conseguir tal façanha, controlando e estudando essas reações, costuma-

se adicionar uma substância que torna as reações mais lentas, que são

denominadas inibidores, venenos ou anticatalisadores. Essas espécies químicas se

combinam com o catalisador, anulando ou diminuindo sua ação.

O mecanismo de ação do catalisador é diminuir a energia de ativação, facilitando o

processo da reação e aumentando sua velocidade. Já os inibidores agem de modo

inverso, o que significa que eles aumentam a energia de ativação necessária para os

reagentes atingirem o complexo ativado.

O arsênico (As) tem a função na reação de Haber-Bosch, reação bastante utilizada na

indústria para a produção da amônia, utilizando o ferro (Fe (s)) como catalisador. Assim,

a eficiência do ferro se torna muito pequena na presença do arsênico, que o inibe.

Tipos de catálise: homogênea e heterogênea

Dependendo do número de fases presentes, as catálises classificam-se em:

Catálise homogênea

O catalisador e os reagentes formam um sistema homogêneo, ou seja, constituem uma

única fase. É o caso, por exemplo, do que ocorre no processo:

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Catálise heterogênea

O catalisador e os reagentes formam um sistema com várias fases. Nesses processos

geralmente o catalisador é sólido.

Alguns exemplos de catalisadores:

A alumina (Al2O3) é utilizada na desidratação de álcoois.

Elementos como prata (Ag), cobre (Cu), platina (Pt), ferro (Fe), níquel (Ni) e

seus óxidos, bem como o dióxido de manganês (MnO2), são utilizados em

reações de oxidação.

O fosfato de níquel, o cálcio e o óxido de crômio catalisam a desidrogenação de

um derivado de petróleo chamado butano. Esse processo é usado na formação

do butadieno industrial que, por sua vez, é empregado na produção de

borracha sintética.

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CONCLUSÃO

Conclui com este trabalho, que catalisadores existem há muito tempo, pois datam de

dois mil anos atrás, e que hoje em dia são muito utilizados na indústria, principalmente

na automobilística, onde são utilizados para fazerem o carro não gerar gases tóxicos e

que em algumas vezes quando desejado ver o tempo de reação de alguma substancia

são usados inibidores de catalisadores, para que o processo ocorra de forma mais

lenta e de melhor visualização.

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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

http://www.crq4.org.br/quimica_viva__catalisadores

http://www.infoescola.com/quimica/catalisadores/

http://www.brasilescola.com/quimica/catalise-catalisador.htm

http://pt.wikipedia.org/wiki/Catalisador

http://www.brasilescola.com/quimica/inibidores-catalisador.htm

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