ch.analitica.f. ii.i.unlocked.pdf

7/29/2019 Ch.Analitica.F. II.I.unlocked.pdf

1/83

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic

Teste Anul II, semestrul 1

1

R O M N I A

MINISTERUL EDUCAIEI, CERCETRII, TINERETULUI ISPORTULUI

UNIVERSITATEA OVIDIUS DIN CONSTANABld. Mamaia nr.124, 900527 Constana

Tel./Fax: 40-241- 619040; 618372; 553944, 511512Tel. mobil 40-723-505731; 0723-151222; 0724-014141

E-mail: [email protected]; E-mail: [email protected]: http://www.univ-ovidius.ro

FACULTATEA DE FARMACIE, Aleea Universitii nr. 1, Campus, Corp B,TEL./ FAX: 0241-605050, E-mail: [email protected],

Webpage: http://www.pharmaovidius.ro

Departamentul Stiinte Farmaceutice I

TESTE GRIL PENTRU

EXAMENUL LA DISCIPLINA CHIMIE ANALITICSPECIALIZAREA FARMACIE

Anul II, semestrul I

SESIUNEA DE IARN

Director de DepartamentS.L. dr. Florentina Roncea

ef Disciplin CHIMIE ANALITICProf. univ. dr. CONSTANA SAVA

Anul universitar 2012-2013


2/83

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

2

Nr. 1.01. Reactivi analitici. Teste complement simplu01. Acidul salicilic este reactiv specific ionului Fe3+ deoarece:A. Este un ligand monodentat;B. Este solubil n ap;

C. Sufer o transformare redox n prezena ionului Fe3+

;D. Compecii formai sunt diferit si specific colorai funcie de pH;E. Complexeaz i la diluii mari ale analitului;

02. Acidul salicilic este reactiv sensibil in reactia cu ionul Fe3+ deoarece:A. Este un ligand monodentat;B. Este solubil n ap;C. Sufer o transformare redox n prezena ionului Fe3+;D. Compecii formai sunt diferit si specific colorai funcie de pH;E. Complexeaz i la diluii mari ale analitului;

03. S se identifice reactivii analitici:

1. OH

OH

O

; 2.

O

OH

HO S O

O

OH ;

3.

S

S

O-

OO

O-

O

OOH

HO

Na+

Na+

; 4.

S

O-

O

O

Na+

OHOH

S

HO

O

O

;

A. 1. acid sulfosalicilic; 2. tiron; 3. acid cromotropic; 4. acid salicilic;B. 1. acid salicilic; 2. acid sulfosalicilic; 3. tiron; 4. acid cromotropic;C. 1. acid cromotropic; 2. tiron; 3. acid sulfosalicilic; 4. acid salicilic;D. 1. tiron; 2. acid cromotropic; 3. acid sulfosalicilic; 4. acid salicilic;E. 1. acid salicilic; 2. acid cromotropic; 3. tiron; 4. acid sulfosalicilic;

04. S se identifice reactivii analitici:

1.

HN

H Cl

; 2.H2N NH2

;

3.

NHHN

; 4.

HN

O

OH

;A. 1. acidul N-fenilantranilic; 2. Difenilbenzidina; 3. Difenilamina; 4.

Benzidina;B. 1. benzidina; 2. Difenilamina; 3. Difenilbenzidina; 4. Acidul N-

fenilantranilic;C. 1. difenilamina; 2. Benzidina; 3. Difenilbenzidina; 4. Acidul N-

fenilantranilic;D. 1. difenilbenzidina; 2. Difenilamina; 3. Benzidina; 4. Acidul N-


3/83


3

fenilantranilic;E. 1. difenilamina; 2. Difenilbenzidina; 3. Acidul N-fenilantranilic; 4.

Benzidina;

05. Reactivul folosit ca indicator de precipitare:

A. Cromatul de potasiu;B. Azotatul de argint;C. Alaun feriamoniacal;D. Murexid;E. Turnesol;

06. Compusii de mai jos sunt reactivii analitici: a. difeniltiocarbazona(ditizona); b. difenilcarbazona; c. difenilcarbazida; d. 8-hidroxichinolina (oxina);

1.

S

NH

N

NHN

2.

N N

O

HN

NH

3.

O

NH

NH

HN

HN

4.N

OH A. 1. a.; 2. b.; 3. c.; 4. d.;B. 1. b.; 2. a.; 3. c.; 4. d.;C. 1. c.; 2. a.; 3. b.; 4. d.;D. 1. d.; 2. b.; 3. a.; 4. c.;E. 1. a.; 2. c.; 3. b.; 4. d.;

07. Compusii de mai jos sunt reactivii analitici: a. 1-nitrozo-2-naftol(Reactivul Ilinschi); b. acidul picric; c. 1,10-fenantrolina; d.dimetilglioxima (Reactivul Ciugaev);

1.

N

OH

O

2.

OH

N+

O-

O

N+

-O O

N+

O-

O

3. NN 4.

N

HO

N

OH

A. 1. b.; 2. a.; 3. c.; 4. d.;B. 1. a.; 2. b.; 3. c.; 4. d.;C. 1. c.; 2. a.; 3. b.; 4. d.;D. 1. d.; 2. b.; 3. a.; 4. c.;E. 1. a.; 2. c.; 3. b.; 4. d.;

08. Asocierea corecta nr.structura-denumire reactiv analitic, este


4/83


4

1. SHHO

SH

2.

O O

3. H2N NH2

S

4.

As

O

OH

OH

a. 2.3-dimercapto-1propanol; b. acetiacetona; c. tioureea; d. acidulfenilarsonic;

A. 1. d.; 2. b.; 3. a.; 4. c.;B. 1. a.; 2. c.; 3. b.; 4. d.;C. 1. a.; 2. b.; 3. c.; 4. d.;D. 1. b.; 2. a.; 3. c.; 4. d.;E. 1. c.; 2. a.; 3. b.; 4. d.;

09. Asocierea corecta nr.structura-denumire reactiv analitic, este:

1.-O S

O

O

N N N

Na+ 2.

O

OHHO

O

3.

S

OH

-O

O

O

N N

HO

Na+

N+-

O

O 4

N

O-

NHHN

O

O

O

HN

NH

O

O

NH4+

a. metiloranj; b. fenolftaleina; c. negru eriocrom T; d. murexid;

A. 1. c.; 2. a.; 3. b.; 4. d.;B. 1. d.; 2. b.; 3. a.; 4. c.;C. 1. a.; 2. c.; 3. b.; 4. d.;D. 1. a.; 2. b.; 3. c.; 4. d.;E. 1. b.; 2. a.; 3. c.; 4. d.;

10. Asocierea corecta denumire tip reactiv analitic, este:1.indicator acido-bazic; 2. indicator metalic; indicator de adsorbtie;indicator redox;a. metiloranj; b. murexid; c. fluoresceina; d. feroina;

A. 1. b.; 2. a.; 3. c.; 4. d.;B. 1. c.; 2. a.; 3. b.; 4. d.;C. 1. d.; 2. b.; 3. a.; 4. c.;D. 1. a.; 2. c.; 3. b.; 4. d.;E. 1. a.; 2. b.; 3. c.; 4. d.;


5/83


5

Nr 1.01. Reactivi analitici. Teste complement multiplu01. Reactivii analitici indicatori de pH sunt:A. Compui organici, acizi sau baze slabe care i schimb culoarea la modificarea

pH-ului;

B. Compui organici care i schimb culoarea la modificarea potenialuluisoluiei;C. Compui organici, acizi sau baze slabe care prezint una sau mai multe forme

colorate n funcie de pH-ul soluiei;D. Compui organici care prezint una sau mai multe forme colorate n funcie de

pH-ul i potenialul soluiei;E. Compleci interni de tip chelat ai o-fenantrolinei cu Fe (II) i Fe(III);

02. Reactivii analitici indicatori redox sunt:A. Compui organici, acizi sau baze slabe care i schimb culoarea la modificarea

pH-ului;

B. Compui organici care i schimb culoarea la modificarea potenialuluisoluiei;

C. Compui organici, acizi sau baze slabe care prezint una sau mai multe formecolorate n funcie de pH-ul soluiei;

D. Compui organici care prezint una sau mai multe forme colorate n funcie depH-ul i potenialul soluiei;

E. Compleci interni de tip chelat ai o-fenantrolinei cu Fe (II) i Fe(III);

03. Selectai dintre urmtorii compui, reactivii analitici indicatori de pH:A. Fenolftaleina;B. Tri-o-fenantrolinatul de Fe(II);C. Tri-o-fenantrolinatul de Fe(III);D. Metiloranj;E. Difenilamina;

04. Selectai dintre urmtorii compui reactivii analitici indicatori redox:A. Fenolftaleina;B. Tri-o-fenantrolinatul de Fe(II);C. Tri-o-fenantrolinatul de Fe(III);D. Metiloranj;E. Difenilamina;

05. Despre anionul SCN- se poate afirma:A. Formeaz compleci de culoare roie cu ionul Co2+i compleci de culoare

albastr cu ionul Fe2+;B. Formeaz compleci de culoare roie cu ionul Fe3+i compleci de culoare

albastr cu ionul Co2+;C. Formeaz un precipitat negru cu ionul Cu2+i un precipitat alb cu ionul Cu+;D. Este un ligand bun de complexare;E. n prezen de piridin precipit piridino-tiocianai albi de Zn2+ i Cd2+;

06. Difeniltiocarbazona (ditizona):

A. Sufer o transformare tautomer dependent de pH;B. Este solubil n ap;


6/83


6

C. Formeaz compleci interni de tip chelat cu majoritatea ionilor metalici;D. Selectivitatea poate fi mbuntit prin reglarea pH-ului;E. Complecii formai sunt extractibili n cloroform;

07. Ditizona (Dz) formeaz cu ionii metalici:

A. Compleci interni de tip perechi de ioni;B. Compleci de tip sare;C. Chelai;D. Compleci diferit colorai funcie de pH;E. Compleci de aceeai culoare cu ligandul, dar solubili n ap;

08. Sunt corecte afirmaiile:A. Selectivitatea este proprietatea reactivului analitic de a reaciona cu un numr

restrns de ioni;B. Selectivitatea este proprietatea reactivului analitic de a reaciona cu un singur

ion;

C. Specificitatea este proprietatea reactivului analitic de a reaciona cu un singurion;

D. Sensibilitatea este proprietatea reactivului analitic de a permite identificareaunei cantiti ct mai mici de analit;

E. Limita de detecie reprezint diluia cea mai mare a reactivului pentru caretoate reaciile cu analitul sunt pozitive;

09. 2,3-dimercapto-1-propanol:A. Este reactiv indicator de pH;B. Conine dou grupeSH i unaOH;C. Este un ligand tridentat;D. Este un ligand bidentat;E. Formeaz compleci stabili cu ionii As, Sb, Sn;

10. Reactivii organici care formeaz compleci stabili n forma tautomer sunt:A. Dimetilglioxima;B. Acetilacetona;C. 8-hidroxichinolina;D. EDTA;E. Difenilamina;

11. Despre o-fenantrolin se pot face urmtoarele afirmaii:A. Formeaz compleci interni de tip chelat n forma tautomer;B. Este un reactiv specificpt.c d reacii cu un nr.restrns de ioni;C. Formeaz compleci interni de tip perechi de ioni;D. o-fenantrolinatul de Fe(II) este un complex rou-portocaliu, solubil n ap

folosit ca indicator redox feroina;E. Este un ligand bidentat;

12. DipicrilaminaA. Se folosete ca indicator redox;B. Formeaz compleci de tip sare cu ionii metalelor alcaline;

C. Conine 6 grupe amino i una nitro;D. Conine 6 grupe nitro i una amino;


7/83


7

E. Este o amin cu caracter puternic acid;

13. Identificai afirmaiile corecte:A. Dimetilglioximatul de Ni(II) este un pp cristalin rou-frag solubil n mediu

acid;

B. Dimetilglioximatul de Ni(II) este un pp cristalin rou-frag stabil n mediuamoniacal;C. Dimetilglioximatul de Pd(II) este un pp cristalin galben solubil n mediu n

mediu acid;D. Dimetilglioximatul de Pd(II) este un pp cristalin galben stabil n mediu

amoniacal;E. Dimetilglioximatul de Fe(II) este un complex rou solubil n mediu amoniacal;

14. Dimetilglioxima (DMG)A. Este un reactiv specific dnd reacii de identificare cu ionii Fe2+, Fe3+, Ni2+,

Pd2+;

B. Este un reactiv specific dnd reacii de identificare cu ionii Fe2+, Ni2+, Pd2+;C. Este un reactiv bidentat care formeaz compleci interni de tip chelat n

raportul molar Mn+/DMG=1/n;D. Dimetilglioximatul de nichel este stabil n mediu amoniacal i se dizolv n

mediu acid;E. Dimetilglioximatul de Pd(II) este stabil n mediu acid i se dizolv n mediu

alcalin;

15. Despre -nitrozo--naftol (NN) se poate afirma:A. Este reactiv specific ionului Co(II), deoarece formeaz cu acesta un complex

intern de tip chelat colorat rou-purpuriu;B. Raportul molar de combinare Co/NN=1/2 deoarece ligantul este bidentat iar

ionul Co are NO=2 i NC=4;C. Raportul molar de combinare Co/NN=1/3 deoarece ligantul oxideaz ionul

Co(II) la Co(III) cu NO=3 i NC=6;D. NN formeaz compleci interni de tip chelat cu ionii metalelor grele;E. NN formeaz compleci interni de tip perechi de ioni;

16. DifenilcarbazidaA. Este derivat al fenilhidrazinei;B. Este solubil doar n solveni organici;

C. Se folosete la identificarea ionului Cd

2+

cu care formeaz un complexalbastru;D. Se folosete la identificarea ionilor Hg2+ i Hg2]

2+ cu care formeaz uncomplex albastru;

E. Se dizolvn soluii hidroalcoolice;

17. Acidul tartric:A. Este un acid organic slab;B. Se folosete la identificarea ionului K+;C. Tartratul de disodiu i tartratul de dipotasiu sunt precipitate albe insolubile n

ap;

D. Hidrogenotartratul de sodiu i hidrogenotartratul de potasiu sunt precipitatealbe insolubile n ap;


8/83


8

E. Hidrogenotartratul de potasiu este relativ puin solubil n ap;

18. Reactivul denumit tironA. Este sarea disodic a acidului pirocatechin-3,5-disulfonic;B. Este acidul 1,8-dihidroxinaftalen-3,6-disulfonic;

C. Este un ligand bidentat;D. n mediu acid formeaz cu ionul Fe3+ un complex albastru;E. n mediu acid formeaz cu ionul Fe3+un complex rou;

19. Acidul cromotropicA. Este sarea disodic a acidului pirocatechin-3,5-disulfonic;B. Este acidul 1,8-dihidroxinaftalen-3,6-disulfonic;C. Este un ligand bidentat;D. n mediu acid formeaz cu ionul Fe3+ un complex albastru;E. n mediu acid formeaz cu ionul Fe3+ un complex verde;

20. Acidul picricA. Este un acid organic slab;B. Este un acid organic tare;C. Se folosete la identificarea ionului Sn2+ deoarece se reduce la acid picramic

portocaliu;D. Se folosete la identificarea ionului Sn2+deoarece formeaz compleci de tip

sare;E. Este un ligand de complexare;

21. -dicetoneleA. Sunt liganzi care formeaz cu ionii metalici compleci interni de tip chelat;B. Sunt liganzi care formeaz cu ionii metalici compleci interni cu transfer de

sarcin;C. Sunt liganzi care formeaz cu ionii metalici compleci de tip sare;D. Particip la complexare n forma tautomer ceto-enol;E. Particip la complexare cu cele dou grupe ceto;

22. Difenilamina i difenilbenzidina:A. Sunt liganzi de complexare bidentai;B. Se pot oxida la imin albastr-violet;C. Pot reduce anionii nitrat i nitrit;

D. Se folosesc ca indicatori redox monocolori;E. Se folosesc ca indicatori de pH monocolori;

23. Acidul N-fenilantranilicA. Este ligand de complexare bidentat pentru ionii metalelor grele;B. Formeazcompleci interni de tip chelat nepolari;C. Este indicator redox monocolor;D. Este o amin disubstituit;E. Este indicator de complexare

24. Reactivii coninnd heterociclu cu azot sunt:

A. Acidul N-fenilantranilic;B. Piridina;


9/83


9

C. o-fenantrolina;D. Difenilamina;E. 8-hidroxichinolina;

25. Reactivii care pot forma compleci interni de tip chelat:

A. -O SO

O

N N N

Na+ ;

B.O

OHHO

O

;C.

S

OH

-O

O

O

N N

HO

Na+

N+-

O

O

;D.O

O

OH

OH

S

O-

O

O

Na+

;E.

N N

O

HN

NH

;

26. Alizarina:A. Este derivat de antrachinon;B. Formeaz compleci interni de tip chelat n raportul molar ion metalic

Mn+/ligand=1/n;C. Complecii cu Al3+i Zr4+sunt fluoresceni;D. Complexeaz anionul F;E. Formeaz compleci fluoresceni care se descompun n prezena anionului F;

27. 8-hidroxichinolina (oxina)A. Este reactiv specific ionului Mg2+;B. Complexeaz majoritatea ionilor metalici prin chelatare;

C. Este reactiv specific ionului Bi3+

cu care formeaz complexul de tip perechi deioni tetraiodobismutatul de 8-hidroxichinolin;

D. Formeaz i compleci fluoresceni;E. Se folosete la determinarea anionilor;

28. Piridina:A. Complexeaz majoritatea ionilor metalici;B. Formeaz n prezen de tiocianat precipitate insolubile n ap cu ionii Cu, Zn,

Cd, Ni, Co, Mn;C. Piridinotiocianaii sunt compleci interni cu transfer de sarcin de tip cationic;D. Piridinotiocianaii sunt compleci interni cu transfer de sarcin de tip anionic;

E. Formeaz compleci colorai cu ionii Fe2+i Fe3+;


10/83


10

29. Reactia SpacuA. Este reactia ionilor metalici cu piridina;B. Este reactia de formare a piridinotiocianatilor de Cu, Zn, Cd, Ni, Co, Mn;C. Rezulta complecsi interni cu transfer de sarcina de tip perechi de ioni;D. Decurge in prezenta ionului SCN- ca ligand de complexare;

E. Produsii de reactie sunt precipitate;

30. Indicatorii metalocromici suntA. Reactivi analitici de precipitare a ionilor metalici grei;B. Liganzi polidentati;C. Reactivi de complexare a ionilor metalici grei;D. Reactivi de complexare a ionilor metalelor alcaline;E. Colorati si solubili in apa;


11/83


11

Nr. 1.02. Proprietile analitice. Teste complement multiplu01. Potenialul ionic:A. Este raportul ntre sarcina ionului i raza sa;B. Este raportul ntre ptratul sarcinii ionului i raza sa

C. Reprezint afinitatea pentru electroni a ionului;D. Reflect tendina de a forma legturi covalente;E. Reprezint o caracteristic energetic;

02. Caracteristica electrostatic:A. Este raportul ntre sarcina ionului i raza sa;B. Este raportul ntre ptratul sarcinii ionului i raza saC. Reprezint afinitatea pentru electroni a ionului;D. Reflect tendina de a forma legturi covalente;E. Reprezint o caracteristic energetic;

03. Caracteristica covalent:A. Este raportul ntre sarcina ionului i raza sa;B. Este raportul ntre ptratul sarcinii ionului i raza sa;C. Reprezint afinitatea pentru electroni a ionului;D. Reflect tendina de a forma legturi covalente;E. Reprezint o caracteristic energetic;

04. Ionii cu structur saturat:A. Au structura electronicperiferic ns2 sau ns2np6;B. Au caracter acid cnd potenialul ionic este mai mare de 8,6;C. Au caracter bazic cnd potenialul ionic este mai mic de 4,7;D. Sunt generai de elementele din grupele secundare;E. Deformabilitatea crete cu creterea razei;

05. Ionii cu structur pseudosaturat:A. Au structura electronic periferic ns2np6nd10;B. Sunt generai de elementele din grupele principale n stare de oxidare

inferioar;C. Sunt generai de elementele din grupele secundare;D. Au caracter acid cnd potenialul ionic este mai mare de 6;E. Au caracter bazic cnd potenialul ionic este mai mic de 2;

06. Polarizarea moleculelorA. Const n deplasarea sarcinilor electrice n jurul unei poziii de echilibru;B. Se nregistreaz la substanele dielectrice aflate n cmp electric;C. Procesul este ireversibil;D. Are drept consecin formarea unui dipol indus;E. Este proporional cu nr.atomilor din molecul, cu masa molar i cu

intensitatea cmpului electric;

07. Polarizarea ionilorA. Const n deformarea straturilor electronice cu formarea unui dipol indus;

B. Este proporional cu nr.orbitalilor stratului exterior;C. Crete cu creterea atraciei dintre nucleu i electroni;


12/83


12

D. Este cu att mai mare cu ct structura ionilor poliatomici este mai simetric;E. Este denumit polarizaie indus sau polarizabilitate;

08. Deformabilitatea ionilorA. Cu structur electronic periferic diferit, crete n ordinea: structura

saturat < structura nesaturat < structura pseudosaturat < structuraspecial;B. Cu structur electronic periferic diferit, scade n ordinea: structura

saturat > structura nesaturat > structura pseudosaturat > structuraspecial;

C. Cu aceeai structur electronic periferic crete cu creterea razei;D. Metalelor alcaline crete n grup de jos n sus;E. Halogenur crete n grup de sus n jos;

09. Polarizaia reciproc dintre ioni:A. Determin transformarea parial a legturilor ionice n legturi covalente;

B. Determin formareacompuilor greu solubili i a celor puin disociai;C. Explic formarea unor compui colorai din ioni incolori;D. Explic solubilizarea preciptatelor cu exces de reactiv;E. Nu explic proprietile acido-bazice i redox ale speciilor chimice;

10. Despre ionul Ag+ (Z=47) se poate afirma:A. Are structur electronic periferic pseudosaturat;B. Solubilitatea halogenurilor scade n ordinea AgCl > AgBr > AgI datorit

creterii deformabilitii anionului;C. Compuii AgF, AgNO3, AgClO4 sunt solubili n ap datorit slabei

deformabiliti a anionului;D. Intensitatea coloraiei halogenurilor scade n ordinea: AgF > AgCl > AgBr >

AgI;E. Este incolor i diamagnetic;

11. Anionul S2-:A. Este puternic deformat de cationii cu nr.mare de electroni periferici;B. Toate sulfurile sunt precipitate negre insolubile n ap i n acizi minerali;C. Sulfurile cationilor grupei a II-a analitice sunt solubile n mediu bazic;D. Sulfurile cationilor grupei a III-a analitice sunt solubile n mediu acid;E. Intensitatea coloraiei sulfurilor descrete n ordinea: ZnS > CdS > HgS;

12. Despre culoarea speciilor chimice se poate afirma:A. Ionii cu structur electronic saturat i pseudosaturat sunt incolori, iar cei

cu structur nesaturat sunt colorai;B. Culoarea este corespunztoare energiei radiaiei emise la revenirea

electronilor pe orbitalul fundamental;C. Combinaiile ionilor colorai sunt colorate, iar a celor incolori sunt incolore;D. Polarizaia reciproc a ionilor incolori determin formarea unor compui

colorai;E. Cnd polarizaia scade printr-un proces de complexare, culoarea dispare;

13. MagnetismulA. Este o proprietate indus de cmpul magnetic exterior;


13/83


13

B. Toate speciile chimice se comport la fel n cmp magnetic;C. Ionii cu structur saturat i pseudosaturat i substanele avnd electronii

cuplai cu spin antiparalel sunt diamagnetici;D. Ionii cu structur nesaturat sunt paramagnetici;E. Studiul proprietilor magnetice st la baza determinrii structurii

combinaiilor complexe;

Nr. 1.03. Echilibrul chimic. Teste complement multiplu01. Reaciile totaleA. sunt reaciile din care rezult precipitate;B. Concentraia reactanilor netransformai este neglijabil;C. Randamentul reaciei este foarte mare;D. Reacia este rapid;E. Sunt independente de temperatur;

02. n cazul reaciilor reversibileA. Produii pot fi uor transformai n reactani;B. La echilibru reacia nceteaz;C. La echilibru viteza reaciei directe este egal cu viteza reaciei inverse;D. Raportul ntre produsul concentraiei produilor de reacie i produsul

concentraiei reactanilor este constant i nu poate fi modificat;E. Pn la echilibru, viteza reaciei directe crete, iar viteza reaciei inverse

scade;

03. Viteza reacieiA. Este definit ca variaia concentraiei n funcie de timp;B. Depinde de natura speciilor chimice reactante prin proprietatea de a se

polariza i de a induce polarizaia;C. Este independent de temperatur;D. Crete cu cretereaconcentraiei reactanilor;E. Crete n prezena catalizatorului adecvat;

04. CatalizatoriiA. Sunt compui care influeneaz favorabil deplasarea echilibrului spre produi;B. Mresc viteza de reacie;C. Particip la reacie i se transform;

D. Particip la reacie i se regsesc netransformai la sfritul ei;E. Trebuie s fie solubili n mediul de reacie;

05. Oxidarea ionului Mn2+ la 24MnO A. Este o reacie redox lent;B. Echilibru reaciei este incomplet deplasatspre produi;C. Viteza de reacie crete n prezena catalizatorilor;D. Cu metaperiodat este lent la nceput, apoi viteza crete datorit formrii

ionilor 24MnO cu rol de catalizator;E. Deplasarea echilibrului spre produi este favorizat de prezena catalizatorilor;

06. Echilibrul reaciei chimiceA. Se deplaseaz n sensul micorrii constrngerii (Principiul Le Chtelier);


14/83


14

B. Nu poate fi deplasat spre produi prin niciun mijloc;C. Este guvernat de legea aciunii maselor;D. Se deplaseaz spre produi prin creterea concentraiei unui reactant;E. Se deplaseaz spre produi prin ndeprtarea unui produs din sistem;

07. Reacia Vogel este:A. Reacia cationilor divaleni cu anionul SCN;B. Reacia cationilor divaleni cu anionul SCNi piridin;C. Reacia cationului Co2+ cu anionul SCN;D. Reacia de formare a complexului albastru tetratiocianatocobalt (II);E. O reacie al crui echilibru poate fi deplasat spre produi prin adugare de

alcool i lucrnd cu exces de reactant.

08. Reacia ionului Ba2+ cu anionul Cr2O7]2

A. Este o reacie de echilibru din care rezult cromat de bariu;B. Este o reacie total deplasat spre formarea dicromatului de bariu;

C. n prezena acetatului de sodiu este favorizatdeplasarea echilibrului reacieispre cromat;

D. Decurge n prezena acetatului de sodiu care funcioneaz drept catalizator ise regsete netransformat n produi;

E. Decurge n prezena acetatului de sodiu care neutralizeaz H+ rezultai dinreaciei se transform;

09. Reacia clorurii de potasiu cu acidul tartricA. Este ireversibil i rezult precipitatul de tartrat monopotasic;B. Este reversibil datorit prezenei acidului tare n produi;C. Decurge spre formarea precipitatului de tartrat monopotasic n prezena

acetatului de sodiu;D. Decurge n prezena acetatului de sodiu care funcioneaz drept catalizator i

se regsete netransformat n produi;E. Decurge n prezena acetatului de sodiu care neutralizeaz H+ rezultai din

reacie i se transform;

10. Reacia clorurii de calciu (respectiv de bariu) cu acidul oxalicA. Este ireversibil i rezult precipitatul de oxalat de calciu (respectiv de bariu);B. Este reversibil datorit prezenei acidului tare n produi;C. Decurge spre formarea precipitatului de oxalat de calciu (respectiv de bariu)

n prezena acetatului de sodiu;D. Decurge n prezena acetatului de sodiu care funcioneaz drept catalizator ise regsete netransformat n produi;

E. Decurge n prezena acetatului de sodiu care neutralizeaz H+ rezultai dinreacie i se transform;


15/83


15

Nr. 1.04. Reacii cu schimb de protoni. Teste complement simplu01. pH-ul sucului gastric este 1,4 iar pH-ul sngelui 7,4. De cte ori este mai

mare concentraia protonilorn sucul gastric dect n snge?A. de 10 ori;

B. de 1.000 ori;C. de 10.000 ori;D. de 100.000 ori;E. de 1.000.000 ori;

02. Pentru calculul concentraiei H+ soluiilor acizilor slabi (AS), bazelorslabe (BS), i soluiilor srurilor provenite de la acid slab-baz tare (AS-BT), acid tare-baz slab (AT-BS) i acid slab-baz slab (AS-BS), sefolosesc urmtoarele relaii de calcul:

1). [ ]sare

aw

C

KKH

=

+ ; 2). [ ]b

sarew

K

CKH

=

+ ; 3). [ ]b

aw

K

KKH

=

+ ;

4). CKH aa=+][ ; 5). [ ] [ ]bb

ww

CK

K

HO

KH

==

+ ;

A. 1).AT-BS; 2).AS-BT; 3).AS-BS; 4).AS; 5).BS;B. 1).AS-BS; 2).AS-BT; 3).AT-BS; 4).AS; 5).BS;C. 1).AS-BT; 2).AT-BS; 3).AS-BS; 4).AS; 5).BS;D. 1).AS; 2).AS-BT; 3).AT-BS; 4).AS-BS; 5).BS;E. 1).BS; 2).AS-BT; 3).AT-BS; 4).AS-BS; 5).AS;

03. Densitatea apei la temperatura ambiant este 1.000g/L. Concentraia

molar a apei este:A. 0,05M;B. 0,5M;C. 5,5M;D. 55M;E. 550M;

04. Domeniul de concentraii ale ionilor hidroniu corespunztoareintervalului de pH 0-14, este:

A. 0-0,14M;B. 0-10-14M;

C. 1-10-14

M;D. 0-14M;E. 1-14M;

05. ApaA. este un electrolit tare;B. solubilizeaz toate substanele chimice;C. disociaz n ioni printr-un proces exoterm;D. are caracter acid;E. are grad de disociere i conductivitate electric foarte mici;

06. Produsul ionic al apeiA. este produsul concentraiei ionilor apei n orice soluie apoas;


16/83


16

B. este produsul concentraiei ionilor apei pure;C. este satisfcut n soluiile n care + = HOH ;D. depinde de natura substanei dizolvate;E. are valori de numere ntregi i mici;

07. Indicele ionic sau exponentul ionicA. este valoarea numrului de oxidare al ionilor;B. este exponentul negativ al concentraiei ionilor;C. este logaritmul concentraiei protonilor;D. este o mrime adimensional cu valori de la 0 la 1;E. are uniti de concentraie;

08. Tria ionic a electroliilor de tipul 1). A1-M1+; 2). A2-M2+; 3). A3-M3+ deconcentraie 0,01M este, respectiv:

A. 1). 0,01; 2). 0,02; 3). 0,03;B. 1). 0,01; 2). 0,02; 3). 0,04;C. 1). 0,01; 2). 0,04; 3). 0,06;D. 1). 0,01; 2). 0,04; 3). 0,09;E. 1). 0,01; 2). 0,08; 3). 0,09;

09. Tria ionic a electroliilor de tipul 1). A2M; 2). A3M; 3). A4M deconcentraie 0,01M este, respectiv:

A. 1). 0,01; 2). 0,02; 3). 0,03;B. 1). 0,02; 2). 0,04; 3). 0,04;C. 1). 0,03; 2). 0,06; 3). 0,10;D. 1). 0,04; 2). 0,09; 3). 0,12;

E. 1). 0,05; 2). 0,12; 3). 0,16;10. pH-ul soluiei de HCl 1M, este:A. 0,1;B. 0;C. 1;D. 2;E. Nu se poate calcula;


17/83


17

Nr. 1.04. Reacii cu schimb de protoni. Teste complement multiplu01. Apa n faz lichid;A. Este un bun solvent pentru substane ionice i polare;B. Are constant dielectric mare favoriznd disocierea n ioni;

C. Atomul de oxigen este hibridizat sp3

i configuraia moleculei estetetraedric;D. Moleculele ei sunt asociate prin legturi de hidrogen ntr-o

configuraie tetraedric de 2-6 molecule tip pachet nchis;E. Densitatea apei lichide este mai mic dect a apei n faz solid;

02. Apa n faz solidA. Moleculele ei sunt asociate prin legturi de hidrogen ntr-o

configuraie tetraedric de 2-6 molecule tip pachet deschis;B. Are densitate mai mic dect apa n faz lichid;C. Sublimeaz;

D. Se poate folosi la amestecuri de rcire;E. Se folosete ca solvent;

03. Soluiile realeA. Sunt sisteme disperse cu diametrul particulelor de ordinul de mrime

al moleculelor;B. Sunt amestecuri moleculare omogene macroscopic;C. Sunt formate din cel puin dou componente: faza dispersant-

solventul i fazadispersat-solutul;D. Sunt instabile, separnd n timp componentele;E. Sunt stabile n timp;

04. HidraiiA. Sunt aquacompleci formai ntre speciile chimice din soluie i

moleculele de ap;B. Cationilor se formeaz prin legturi electrostatice ion-dipol

favorizate de sarcina mare i volumul mic;C. Anionilor conin un nr. mai mic de molecule de ap dect cei ai

cationilor;D. Sulfailor metalici conin un nr.impar de molecule de ap deoarece

anionul sulfat se hidrateaz cu o singur molecul, iar cationii cu

nr.par de molecule;E. Ionii rezultai din disocierea apei nu sunt hidratai;

05. Gradul de disociereA. Caracterizeaz starea electrolitului n soluie;B. Reprezint raportul ntre nr.de molecule disociate i nr. de molecule

nedisociate;C. Se definete ca raport ntre nr. de molecule disociate i nr. de

molecule dizolvate;D. Se exprim n mol/L;E. Este o mrime adimensional cu valori de la 0 la 1;

06. Gradul de disociere


18/83


18

A. Crete cu creterea concentraiei;B. Crete cu diluarea;C. Crete cu creterea temperaturii cnd procesul de disociere este

endoterm;D. Scade cu creterea temperaturii cnd procesul de disociere este

exoterm;E. Se determin experimental prin metoda crioscopic iconductometric;

07. Legea diluiei (Ostwald)A. Este relaia dintre constanta de disociere, gradul de disociere i

concentraie;B. Se aplic tuturor soluiilor;C. Este aplicabil soluiilor diluate de electrolii slabi;D. Nu ia n considerare atracia electrostatic dintre ioni;E. Se folosete pentru calculul gradului de disociere n funcie de

constanta de ionizare;

08. ElectroliiiA. Sunt compui care conduc curentul electric n soluie i unii dintre ei

i n topitur;B. Prin dizolvare n ap se disociaz n ioni (teoria disociaiei

electrolotice);C. Gradul de disociere este o msur a triei electroliilor n soluie;D. Legea echilibrului chimic se aplic doar electroliilor slabi;E. Legea diluiei se aplic tuturor electroliilor;

09. ActivitateaA. Este denumit i concentraie activ sau efectiv;B. Exprim comportamentul real al soluiilor de electrolii;C. Este o mrime adimensional cu valori de la 0 la 1;D. Are aceleai uniti de msur ca i concentraia;E. La concentraii mari activitatea devine egal cu concentraia;

10. Factorul (coeficientul) de activitateA. Corecteaz concentraia real la concentraia efectiv (activ);B. Corecteaz concentraia efectiv (activ) la concentraia real;

C. Este o mrime adimensional cu valori de la 0 la 1;D. Exprim interaciunile sarcinilor electrice ale ionilor;E. Depinde de tria ionic a soluiei;

11. Tria ionic a soluiei deA. NaCl de concentraie 0,01M este 0,02;B. CaCl2de concentraie 0,01M este 0,03;C. AlCl3 de concentraie 0,01M este 0,06;D. ZrCl4de concentraie 0,01M este 0,08;E. Electrolit de tip AB2este egal cu a soluiei de electrolit de tip A2B;

12. Produsul ionic al apeiA. Este expresia constantei de autoprotoliz;


19/83


19

B. Este constant i independent de temperatur;C. Valoarea lui se calculeaz ca produs ntre constanta de disociere i

concentraia molar a apei;D. Exponentul negativ este pH;E. Se folosete la calculul concentraiei H+n soluii apoase;

13. pH-ulA. Este exponentul negativ al concentraiei ionilor hidroniu;B. Este egal cu pOH-ul n toate soluiile;C. i pOH-ul sunt egale n apa pur;D. este o mrime adimensional;E. are doar valori de numere ntregi i pozitive;

14. n soluia unui acid tare monoproticA. Concentraia protonilor este egal cu concentraia acidului;B. Pentru soluii cu trie ionic mare, paH-ul este mai mare dect pH-

ul;C. Pentru soluii cu trie ionic mic, paH-ul se apropie de valoarea

pH-ului;D. Coeficientul de activitate este egal cu 1 n soluii concentrate;E. Tria ionic este egal cu concentraia;

15. n soluia unei baze tari monoproticeA. Concentraia OH-este egal cu concentraia bazei;B. Pentru soluii cu trie ionic mare, paH-ul este mai mic dect pH-ul;C. Pentru soluii cu trie ionic mic, paH-ul se apropie de valoarea

pH-ului;D. Coeficientul de activitate este subunitar n soluii concentrate;E. Tria ionic este egal cu concentraia;

16. n soluia diluat a unui acid slab monoproticA. Concentraia protonilor este: CKH aa=+][ ;

B. pH-ul este practic egal cu paH-ul i se calculeaz

aa CKppH lg2

1

2

1= ;

C. Echilibrului de disociere i se aplic legea aciunii maselor;D. Este valabil legea diluiei (Ostwald);E. Factorul de activitate este mult mai mic de 1;

17. Hidroliza srurilorA. Este o reacie ireversibil;B. Este reacia invers neutralizrii;C. Este reacia ionilor srii cu ionii apei;D. Toate srurile modific pH-ul soluiei apoase;E. pH-ul soluiei apoase este independent de natura srii dizolvate;

18. Hidroliza srurilor provenite de la AS-BT

A. Creterea temperaturii determin creterea gradului de hidroliz;B. Creterea temperaturii determin scderea pH-ului;


20/83


20

C. Creterea temperaturii determincreterea produsului ionic al apei;D. Diminuarea concentraiei srii determin creterea pH-ului soluiei;E. Scderea concentraiei srii determin creterea gradului de

hidroliz;

19. Hidroliza srurilor provenite de la AT-BSA. Creterea temperaturii determin creterea gradului de hidroliz;B. Creterea temperaturii determin scderea pH-ului soluiei;C. Creterea temperaturii determin scderea produsului ionic al apei;D. Diminuarea concentraiei srii determin creterea pH-ului soluiei;E. Micorarea concentraiei srii determin creterea gradului de

hidroliz;

20. Teoria protolitic defineteA. Acizii ca substane capabile s cedeze protoni;B. Acizii ca substane capabile s accepte protoni;

C. Bazele ca substane capabile s accepte protoni;D. Bazele ca substane capabile s cedeze protoni;E. Acizii ca substane solubile n solveni polari;

21. Teoria electronic defineteA. Acizii ca substane care posed atomi de hidrogen ionizabili;B. Acizii ca substane capabile s accepte o pereche de electroni;C. Bazele ca substane care posed grupe OH;D. Bazele ca substane capabile s cedeze o pereche de electroni;E. Acizii ca substane capabile s participe la o reacie redox;

22. Soluiile tampon de pHA. Sufer modificri mici ale pH-ului la adaosul unor acizi i baze tari;B. Conin un acid slab i sarea sa cu o baz tare;C. Au pH=7;D. pH-ul soluiei tampon care conine amestecul echimolar AS-sarea sa

cu o BT este egal cu pKa a acidului slab;E. pH-ul soluiei tampon care conine amestecul echimolar BS-sarea sa

cu un AT este egal cu pKb a bazei slabe;

23. Sunt adevarate afirmatiile referitoare la solutia de HCl 0,1N

A. Are pH=1;B. [H3O]=0,1 moli-ion g/L;C. Are pH=13;D. [H3O]=10

-13 moli-ion g/L;E. pH=pOH

24. Sunt adevarate afirmatiile referitoare la solutia de NaOH 0,1NA. Are pH=1;B. [H3O]=0,1 moli-ion g/L;C. Are pH=13;D. [H3O]=10

-13 moli-ion g/L;

E. pH=pOH


21/83


21

25. Sunt adevarate afirmatiile referitoare la solutia de HCl 1NA. Are pH=0;B. [H3O]=1 mol-ion g/L;C. Are pH=14;D. [H3O]=10

-14 moli-ion g/L;

E. pH=pOH

26. Sunt adevarate afirmatiile referitoare la solutia de NaOH 1NA. Are pH=1;B. [H3O]=0,1 moli-ion g/L;C. Are pH=14;D. [H3O]=10

-14 moli-ion g/L;E. pH=pOH

27. Saruri care hidrolizeazaA. NaCl;

B. H3COONa;C. KNO3;D. NH4Cl;E. Na2B4O7;

28. Saruri care nu hidrolizeazaA. NaCl;B. H3COONa;C. KNO3;D. NH4Cl;E. Na2B4O7;

29. pH-ul esteA. Exponentul negativ al concentratiei ionilor hidroniu;B. Exponentul negativ al concentratiei ionilor oxidril;C. Logaritmul zecimal negativ al concentratiei ionilor hidroniu;D. Logaritmul zecimal negativ al concentratiei ionilor oxidril;E. Un numar adimensional;

30. pOH-ul esteA. Exponentul negativ al concentratiei ionilor hidroniu;

B. Exponentul negativ al concentratiei ionilor oxidril;C. Logaritmul zecimal negativ al concentratiei ionilor hidroniu;D. Logaritmul zecimal negativ al concentratiei ionilor oxidril;E. Un numar adimensional;


22/83


22

Nr. 1.05. Reacii redox. Teste complement simplu01. Se consider oxidarea alcoolului etilic cu dicromat de potasiu. S se identifice

rspunsurile corecte referitoare la: 1). raportul molar Cr2O7]2/H3C-CH2-

OH/Cr3+/H3C-COOH; 2). Eg,dicromat; 3). Eg,etanol;

A. 1). 1/1/2/1; 2). Mdicromat/6; 3). Metanol;B. 1). 2/3/4/3; 2). Mdicromat/6; 3). Metanol/3;C. 1). 2/3/4/3; 2). Mdicromat/3; 3). Metanol/4;D. 1). 2/3/4/3; 2). Mdicromat/6; 3). Metanol/2;E. 1). 2/5/4/5; 2). Mdicromat/6; 3). Metanol/5;

02. Se consider potenialele normale ale urmtoarelor semicupluri redox:1). VE

SOOS05,20

2/ 24282

=

; 2). VEMnMnO

51,10/ 24

=+

; 3). VECrOCr

33,102/ 3272

=+

.

A. Semicuplurile + 24 /MnMnO i+ 32

72 2/ CrOCr sunt ageni oxidani fa de 2

4

2

82 2/ SOOS ;

B. Potenialul normal mare al 242

82 2/ SOOS permite oxidarea cu vitez mare a

Mn2+i a Cr3+;C. Oxidarea Mn2+i a Cr3+ cu 282OS este lent, dar viteza reaciei poate fi mrit

folosind drept catalizator Ag+;D. Potenialul la echivalen al reaciei n care 24

2

82 2/ SOOS este agent oxidant

este egal cu VESOOS

05,202/ 24

282

=

, fiind cel mai puternic agent oxidant;

E. Prin oxidarea Mn2+ cu 282OS rezult doar permanganat indiferent de condiiile

de lucru;

03. Se consider potenialele normale ale urmtoarelor semicupluri redox:1). VE

SOOS05,20

2/ 24282

=

; 2). VECrOCr

33,102/ 3272

=+

.

S se identifice rspunsurile corecte referitoare la: 1). Potenialul la echivalenEeq.; 2). Constanta de echilibru redox; 3). Raportul concentraiei speciilorchimice la echilibru.

A. 1). 1,5; 2). 150; 3). 15;B. 1). 1,5; 2). 10150; 3). 1015;C. 1). 101,5; 2). 10150; 3). 1015;D. 1). 15; 2). 10150; 3). 1015;

E. 1). 15; 2). 150; 3). 15;04. Se consider potenialele normale ale urmtoarelor semicupluri redox:

1). VESOOS

05,202/ 24

282

=

; 2). VECrOCr

33,102/ 3272

=+

.

S se identifice rspunsurile corecte referitoare la: 1). Echivalentul-gram alagentului oxidant .; 2). Echivalentul-gram al agentului reductor; 3). Raportulmolar + 272

2

4

32

82 /// OCrSOCrOS la echilibru.

A. 1). M/2; 2). M/6; 3). 3/2/6/1;B. 1). M/1; 2). M/6; 3). 1/2/6/1;C. 1). M/2; 2). M/3; 3). 3/2/3/1;

D. 1). M/4; 2). M/6; 3). 2/2/4/1;E. 1). M/6; 2). M/3; 3). 3/2/6/1;


23/83


23

05. n timpul desfurrii reaciei redoxA. potenialul normal al agentului oxidant rmne constant, fiind constant

analitic;B. potenialul normal al agentului reductor crete pn atinge valoarea

potenialului normal al agentului oxidant;C. potenialul normal al agentului oxidant scade pn atinge valoarea potenialuluinormal al agentului reductor;

D. potenialul normal al agentului reductor crete iar al agentului oxidant scadepn devin egale;

E. potenialul normal al agentului reductor rmne constant, fiind constantanalitic;

06. Reaciile redoxA. sunt reacii total deplasate spre produi datorit schimbului ireversibil de

electroni;

B. sunt reacii de echilibru;C. se produc doar n sensul determinat de valoarea potenialelor normale;D. nu au aplicaii analitice nefiind asociate cu modificri de culoare;E. au ca produi de reacie doar substane solubile n mediul de reacie;

07. Potenialul normal al unui semicuplu redoxA. este constant n orice condiii;B. este potenialul sistemului care conine doar forma oxidat;C. este potenialul sistemului care conine doar forma redus;D. este potenialul sistemului care conine forma oxidat i redus n raportul

corespunztor coeficienilor stoechiometrici ai semireaciei de transformareredox;

E. crete cu creterea pH-ului;

08. Se consider semireacia redox OHMneHMnO 22

4 458 +++++ i

potenialul normal VEMnMnO

51,10/ 24

=+

la pH=0;

A. creterea pH-ului de la 0 la 2,5 determin scderea potenialului normal cu 0,24V;

B. transformarea redox este independent de Ph;C. nu se produc modificri de culoare n timpul desfurrii reaciei;D. viteza reaciei este mare datorit valorii mari a potenialului normal;E. echivalentul-gram al permanganatului=masa molar raportul + 24 /MnMnO

fiind 1/1;


24/83


24

Nr. 1.05. Reacii redox. Teste complement multiplu01. Se consider reacia redox Cu2+ + I CuI(s)+ I2

pentru care se d: V17,0E0Cu/Cu

2 =++ V54,0E 0

I2/I2= ;

A. Coeficienii stoechiometrici ai reaciei sunt:2/4/6/2;

B. Coeficienii stoechiometrici ai reaciei sunt:2/4/2/1;C. Valoarea potenialelor normale arat c reacia trebuie s decurg de la

stnga la dreapta;D. Valoarea potenialelor normale arat c reacia trebuie s decurg de la

dreapta la stnga;E. Scderea concentraiei ionilor Cu+ din soluie determin inversarea

sensului reaciei chimice;

02. Se consider reacia redox: OHFeCrHFeOCr 2332272 ++++ ++++ pentru care se d potenialul normal al agentului oxidant 1,33V i al

agentului reductor 0,77V;A. Coeficienii stoechiometrici ai reaciei sunt 1/6/12/1/4/2;B. Coeficienii stoechiometrici ai reaciei sunt: 1/6/14/2/6/7;C. Creterea pH-ului determin inversarea sensului reaciei redox;D. Diferena mare dintre potenialele normale face imposibil inversarea

sensului reaciei redox;E. Potenialul la echivalen este mai aproape de valoarea potenialului

normal al agentului oxidant;

03. Referitor la procesele redox, se poate afirma:A. Potenialul la echivalen este media aritmetic a potenialelor normale

ale agentului oxidant i reductor;B. Echilibrul reaciei redox este cu att mai mult deplasat spre produi cu ct

valorile potenialelor normale ale agentului oxidant i reductor sunt maiapropiate;

C. Constanta de echilibru redox este cu att mai mare cu ct diferena dintrepotenialele normale ale agentului oxidant i reductor este mai mare;

D. Cnd la o reacie redox particip H+, este favorizat de mediu acid;E. Cnd dintr-o reacie redox rezult H+, este favorizat de mediu acid;

06. Se dau semicuplurile redox: 1). 3334 / AsOAsO i 2). I2/2I

- i poteniale

lor normale: VE AsOAsO 56,00

/ 3334

= i VE II 54,00

2/2 =

.A. 1) este agent oxidant i 2) este agent reductor;B. Reducerea arsenat la arsenit are loc n mediu acid;C. Oxidarea arsenit la arsenat are loc n mediu bazic;D. Reacia redox nu poate fi inversat;E. Modificarea pH-ului poate determina inversarea sensului reaciei redox;

05. Fosfomolibdatul de amoniu (NH4)3[PMo12O40]A. este un complex intern al fosforului;B. conine oxizi de molibden Mo(IV) i Mo(VIII);

C. este complexul galben coninnd anionul fosfat i oxid de Mo(VI);D. se poate transforma printr-o reacie redox de dismutaie n oxizi de


25/83


25

molibden albatri;E. conine P(V), i Mo(V);

06. Heteropoliacidul molibdovanadofosforic H4[PMo11VO40]A. este un complex intern al vanadiului;

B. conine oxizi de molibden Mo(IV) i Mo (VIII);C. este complexul galben coninnd anionul fosfat, anionul vanadat i oxidde Mo (VI);

D. conine P(VI), V(VI) i Mo(VI);E. conine P(V), V(V) i Mo(VI);

07. Heteropoliacidul molibdovanadofosforic H4[PMo11VO40]A. Se obtine din fosfat, vanadat si molibdat in mediu acid;B. Este o transformare redox;C. Este un complex galben;D. Este un complex albastru;

E. Se foloseste la identificarea si determinarea anionului fosfat;

08. Acidul molibdovanadofosforic H4[PMo11VO40]A. Contine fosfat, molibdat si vanadat;B. Se reduce la oxizi de molibden Mo(IV) i Mo (VIII);C. Reducerea la oxizi de molibden este o reactie de dismutatie;D. Este un un complex intern;E. Este un heteropoliacid;

09. Constanta de echilibru redoxA. Este constanta analitica independenta de temperatura;B. Sepoate calcula n funcie de numrul de electroni schimbai i de

diferena ntre potenialele standard ale oxidantului i reductorului;C. Confirm faptul c reaciile redox se desfoar n sensul formrii unui

oxidant i a unui reductor mai slabi dect cei iniiali;D. Depinde de concentratia apei;E. Depinde de diferenta intre potentialele normale ale celor doua

semicupluri;

10. Raportul concentratiei speciilor chimice la echilibruA. se poate calcula tiind constanta de echilibru redox i numrul de

electroni schimbai;B. Aratde cte ori este mai mare concentraia produilor fa de cea areactanilor;

C. Aratde cte ori este mai mare concentraia reactanilor fa de cea aproduilor;

D. Cuantificpoziia echilibrului reaciei redox ;E. Este independenta de valoarea potentialelor normale redox;


26/83


26

Nr. 1.06. Reacii de precipitare. Teste complement simplu01. Despre solubilitatea compuilor chimici se poate afirmaA. Azotaii, clorurile i carbonaii sunt toi solubili;B. Azotaii sunt sruri solubile;

C. Carbonaii i sulfaii grupei a IV-a analitice de cationi sunt solubili n ap;D. Toate sulfurile sunt precipitate intens colorate i insolubile n ap;E. Clorurile i percloraii sunt precipitate albe cristaline;

02. Se d produsul de solubilitate al precipitatelor: 1). AgI PS=1016; 2). Ag2CrO4

PS=1012; 3). Ag3PO4 PS=10

20; Solubilitatea molar este respectiv:A. 1). S=104; 2). S=105; 3). S=106;B. 1). S=105; 2). S=106; 3). S=107;C. 1). S=106; 2). S=107; 3). S=108;D. 1). S=103; 2). S=104; 3). S=105;E. 1). S=108; 2). S=104; 3). S=105;

03. Clorura de plumb (II) are solubilitatea s=4,17mg/mL i M=278g/mol.Solubilitatea molar i produsul de solubilitate al precipitatului au valorile:

A. S=1510-3; PS=13,510-6;

B. S=1,510-3; PS=1,3510-6;

C. S=1,510-4; PS=1,510-8;

D. S=1,510-5; PS=1,510-10;

E. S=1510-6; PS=13,510-12;

Nr. 1.06. Reacii de precipitare. Teste complement multiplu01. Sulfatul de bariu are solubilitatea s=2,33 mg/L i M=233 g/mol;A. Solubilitatea molar are valoarea S=10-10, iar produsul de solubilitate 10-5;B. Solubilitatea molar are valoarea S=10-5, iar produsul de solubilitate 10-10;C. Solubilitatea molar se exprim n (mol/L)2 iar produsul de solubilitate n

mol/L;D. Solubilitatea molar se exprim n mol/L iar produsul de solubilitate n

(mol/L)2;E. Solubilitatea i produsul de solubilitate au aceleai valori i aceleai uniti

de msur fiind sare de tipul MA;

02. Produsul de solubilitate al iodatului de lantan este ( )12

, 104,533

=IOLasp

K .

Solubilitatea ionilorA. este de ordinul 10-3M n ap;B. este de ordinul 10-6M n ap;C. crete cu creterea triei ionice a soluiei;D. scade cu creterea triei ionice a soluiei;E. este independent de tria ionica soluiei;

03. Referitor la procesul de precipitare, se poate afirma:

A. Solubilitatea unui precipitat este mai mare ntr-o soluie cu trie ionic maimare;


27/83


27

B. Prezena ionului comun n exces mrete solubilitatea precipitatului;C. pH-ul optim de precipitare a unei sri provenit de la un acid slab i o baz

tare este egal cu pKa a acidului slab;D. Solubilitatea precipitatelor de AgCl i AgBr este mai mare n soluie

amoniacal dect n apa pur datorit complexrii Ag+;

E. Solubilitile precipitatelor de AgCl, AgBr i AgI sunt egale avnd cationcomun;

Nr. 1.07. Reacii de complexare. Teste complement simplu01. Se consider o soluie n care CAg+=210

-5M i CNH3=510-2M. Valoarea

constantei de formare a complexului este 2=1,6107. Concentraia ionului Ag+

necomplexat i complexul predominant n soluie, sunt respectiv:A. 510-10M; ( )+

23NHAg ;

B. 210-5M; ( )+3NHAg ;

C. 510-2M; ( )+

23NHAg ;

D. 1,6107M; ( )+23

NHAg ;

E. 210-5M; ( )+23

NHAg ;

Nr. 1.07. Reacii de complexare. Teste complement multiplu01. n soluia apoas coninnd ionii Cu2+se adaug amoniac. Constantele pariale de

formare ale complecilor sunt: K1=2104; K2=510

3;K3=1103; K4=210

2.A. Complecii ionului Cu2+cu amoniac sunt mai stabili dect aquocomplecii;B. Soluia conine complexul tetraaminocupru(II) albastru intens;

C. Soluia conine toate speciile complexe ale ionului Cu(II) cu amoniac;D. Constanta de formare a reaciei globale are valoarea 21013;E. Constanta de formare a reaciei globale are valoarea 21052;


28/83


28

Nr. 2.01. Volumetria prin reacii de neutralizare n mediu apos. Teste complement

simplu01. Alegerea corect a indicatorului acido-bazic;A. Domeniul su de viraj trebuie s se situeze n intervalul saltului de pH la echivalen;

B. S prezinte trei forme colorate: una corespunztoare analitului, una corespunztoaretitrantului i una corespunztoare punctului de echivalen;C. Modificarea de culoarea s fie independent de pH;D. Modificarea de culoare s se produc lent pentru a putea fi observat;E. Punctul de echivalen s se situeze n interiorul domeniului de viraj;

02. La titrarea a 0,1905g substan pur cu soluie standard de concentraie 0,1N s -auconsumat pn la echivalen 5mL soluie. Echivalentul-gram al titrosubstanei este:

A. 25g/val;B. 0,381g/val;C. 0,0381g/val;

D. 381g/val;E. 150g/val;

03. Masa de titrosubstan necesar la determinarea factorului soluiei de concentraie 1Npentru ca volumul de titrant s fie situat ntre 1 i 10mL, este:

A. mtitrosubst.=(102-103)Eg,titrosubst.;

B. mtitrosubst.=(103-104)Eg,titrosubst.;

C. mtitrosubst.=(5104-5105)Eg,titrant;

D. mtitrosubst.=Mtitrosubst.;E. mtitrosubst.=Eg titrosubst.;

04. Masa de titrosubstan necesar la determinarea factorului soluiei de concentraie 0,1Npentru ca volumul de titrant s fie situat ntre 1 i 10mL, este:

A. mtitrosubst.=(102-103)Mtitrosubst.;



D. mtitrosubst.=0,1Mtitrosubst.;E. mtitrosubst.=Eg titrosubst.;

05. Masa de titrosubstan necesar la determinarea factorului soluiei de concentraie0,05N pentru ca volumul de titrant s fie situat ntre 1 i 10mL, este:

A. mtitrosubst.=(10

2

-10

3

)

Mtitrosubst.;B. mtitrosubst.=(103-104)Eg,titrosubst.;



06. Masa de titrosubstan necesar la determinarea factorului soluiei de concentraie0,01N pentru ca volumul de titrant s fie situat ntre 1 i 10mL, este:

A. mtitrosubst.=(102-103)Mtitrosubst.;





29/83


29

07. Factorul determinat al soluiei de concentraiei teoretic 0,1N este 0,5255. n acest caz,concentraia real Cr, concentraia teoretic C ti factorul corecte, sunt respectiv:

A. Ct=0,1N; Cr=0,05255N; F0,1=0,5255;B. Ct=0,01N; Cr=0,05255N; F0,01=5,2500;

C. Ct=0,05N; Cr=0,05255N; F0,05=1,0510;D. Ct=0,025N; Cr=0,05255N; F0,025=2,1020;E. Ct=0,001N; Cr=0,05255N; F0,001=0,0525;

08. pH-ul soluiei tampon coninnd acid acetic (pKa=4,75) i acetat de sodiu n raportulmolar 1/1, 1/10, 10/1 este respectiv:

A. 3; 4; 5;B. 3,75; 4,75; 5,75;C. 5,75; 4,75; 3,75;D. 4; 7; 5;E. 4,75; 5,75; 3,75;

09. n timpul titrrii soluiei de acid acetic cu soluie de NaOH, pn la punctul deechivalen, soluia conine:

A. Acid acetic;B. Acid acetic/acetat de sodiu;C. Acetat de sodiu;D. NaOH;E. Acetat de sodiu/NaOH;

10. Compoziia soluiei, dup echivalen, la titrarea soluiei de acid acetic cu soluie deNaOH, este:

A. Acid acetic;B. Acid acetic/acetat de sodiu;C. Acetat de sodiu;D. NaOH;E. Acetat de sodiu/NaOH;

11. Profilul curbei de titrare acid tare de diferite concentraii iniiale, cu o baz tare (AT-BT) 0,1N:

A. Depinde de concentraia iniial a acidului tare;B. Depinde doar de concentraia titrantului;

C. Este independent de concentraia iniial a acidului;D. Este independent de concentraia titrantului;E. Nu depinde nici de concentraia AT, nici de concentraia BT folosit ca titrant, pH-ul la

echivalen fiind 7;

12. n cazul titrrii acido-bazice n mediu apos, punctul de echivalen este situat:A. La valoarea pHului soluiei de titrant;B. La valoarea pHului soluiei de analit;C. La valoarea pHului solventului folosit la titrare;D. La mijlocul saltului de pH indiferent de tria acidului i a bazei;E. La pH-ul corespunztor produilor de reacie;

13. Pentru neutralizarea a 0,2400g substan se consum 12mL titrant de concentraie 0,5N.


30/83


30

Echivalentul-gram al substanei este:A. 12 g/val;B. 24 g/val;C. 40 g/val;D. 60 g/val;

E. 80 g/val;

14. Se titreaz 1,325g prob coninnd carbonat de sodiu (Na2CO3, M=106g/mol), cusoluie de HCl 1M, n prezen de metiloranj. Volumul de soluie de titrant laechivaleneste 10mL. Coninutul de carbonat al probei este:

A. 100%;B. 80%;C. 60%;D. 40%;E. 20%;

15. Se titreaz 1,325g prob coninnd carbonat de sodiu (Na2CO3, M=106g/mol), cusoluie de HCl 1M, n prezen de fenolftalein. Volumul de soluie de titrant laechivalen este 10mL. Coninutul de carbonat al probei este:

A. 100%;B. 80%;C. 60%;D. 40%;E. 20%;

16. pH-ul soluiei la echivalen la titrarea soluiei de tetraborat de sodiu cu soluie de HCl0,1N este:

A. Neutru pentru c este o reacie de neutralizare;B. Acid pentru c titrantul este acid tare;C. Bazic deoarece se titreaz o sare provenit de la baz tare i acid slab;D. Slab acid corespunztor compoziiei soluiei la echivalen;E. Slab bazic corespunztor echivalenei;

17. Se consider 1L ap distilat i 1L soluie NaOH 1M. Raportul ntre pH-ul celor dousoluii i raportul concentraiei ionilor hidroniu n cele dou soluii, sunt respectiv:

A. 1/2; 107;B. 2/1; 10-7;

C. 1/1; 10;D. 7/0; 10-7;E. 0/7; 107;

18. Se consider 1L ap distilat i 1L soluie HCl 1M. Raportul ntre pH-ul celor dousoluii i raportul concentraiei ionilor hidroniu n cele dou soluii, sunt respectiv:

A. 1/2; 107;B. 2/1; 10-7;C. 1/1; 10;D. 7/0; 10-7;E. 0/7; 107;

19. Se titreaz 100mL soluie acid slab 0,1N i 100mL soluie acid tare 0,1N. Volumele de


31/83


31

titrant baz tare consumate pn la echivalen se gsesc n raportul:A. 1/2;B. 2/1;C. 1/1;D. 1/5;

E. 1/4;

20. Se titreaz 100mL soluie baz slab 0,1N i 100mL soluie baz tare 0,1N. Volumelede titrant acid tare consumate pn la echivalen se gsesc n raportul:

A. 1/2;B. 2/1;C. 1/1;D. 1/4;E. 1/6;

21. pH-ul soluiei tampon coninnd hidroxid de amoniu (pKb=4,7) i clorur de amoniu n

raportul molar 1/1, 1/10, 10/1 este respectiv:A. 8,3; 9,3; 10,3;B. 3,7; 4,7; 5,7;C. 10,3; 9,3; 8,3;D. 4; 7; 5;E. 9,3; 8,3; 10,3;

22. Se consider 1L ap pur i 1L soluie acid tare 0,01N. Diferena dintre pH-ul celordou soluii i raportul ntre concentraia ionilor hidroniu, sunt respectiv:

A. 2; 10-2;B. 3; 10-3;C. 4; 10-4;D. 5; 10-5;E. 6; 10-6;

23. Se consider 1L ap pur i 1L soluie acid tare 0,1N. Diferena dintre pH-ul celor dousoluii i raportul ntre concentraia ionilor hidroniu, sunt respectiv:

A. 2; 10-2;B. 3; 10-3;C. 4; 10-4;D. 5; 10-5;

E. 6; 10

-6

;24. Se consider 1L ap pur i 1L soluie baz tare 0,01N. Diferena dintre pH-ul celor

dou soluii i raportul ntre concentraia ionilor hidroniu, sunt respectiv:A. -2; 102;B. -3; 103;C. -4; 104;D. -5; 105;E. -6; 106;

25. Se consider 1L ap pur i 1L soluie baztare 0,1N. Diferena dintre pH-ul celor dou

soluii i raportul ntre concentraia ionilor hidroniu, sunt respectiv:A. -2; 102;


32/83


32

B. -3; 103;C. -4; 104;D. -5; 105;E. -6; 106;

26. Relaia etap/compoziia soluiei la titrarea acidului fosforic cu o baz tare n mediuapos, este:1. naintea primului punct de echivalen a. Acid fosforic2. dup primul punct de echivalen b. Fosfat monosodic3. dup al doilea punct de echivalen c. Fosfat disodic4. soluia iniial d. Acid fosforic/ Fosfat monosodic5. la prima echivalen e. Fosfat monosodic / Fosfat disodic6. la a doua echivalen f. fosfat disodic / fosfat trisodic

A. 1. a.; 2. b.; 3. c.; 4 d.; 5. e.; 6. f.;B. 1. d.; 2. e.; 3 f.; 4. a.; 5. b.; 6 c.;C. 1. b.; 2. c.; 3. a.; 4. d.; 5. e.; 6. f.;

D. 1. d.; 2. a.; 3. b.; 4. c.; 5. e.; 6. f.;E. 1. c.; 2. b.; 3. d.; 4. a.; 5. e.; 6. f.;

27. Factorul de corecie se determin pentru soluiile deA. Titrant;B. Analizat;C. Indicator;D. Tampon de pH;E. Reactivi auxiliari;

28. Factorul de corecie are drept scop determinareaA. Concentraiei reale;B. Concentraiei teoretice;C. pH-ului;D. Potenialului normal redox;E. Constantelor analitice;

29. Unitile de masur pentru factorul de corecie, suntA. mol/L;B. val/L;C. mL;

D. Adimensional;E. mg;

30. Concentraia ionilor hidroniu n soluia cu pH=0, esteA. 0,1;B. 0;C. 1;D. 2;E. 10;

31. Unitile de masur ale concentraiei ionilor hidroniu pentru care se definete domeniul

de pH, sunt:A. mol ioni-g/L;


33/83


33

B. %;C. g/100 mL;D. mg;E. mL;

32. Unitile de masur pentru pH, sunt:A. mol/L;B. val/L;C. mL;D. Adimensional;E. mg;

33. Monografia din Farmacopeea Europeana prevede la analiza solutiei de acid forforic(MH3PO4=98 g/mol) titrarea cu solutie de NaOH 1M in prezenta indicatoruluifenolftaleina: 1 mL solutie NaOH 1M este echivalent cu 49 mg H3PO4. Echivalentul-gram al acidului fosforic in aceasta reactie este:

A. MH3PO4/1;B. MH3PO4/2;C. MH3PO4/3;D. 2x MNaOH;E. 3x MNaOH;

34. Monografia din Farmacopeea Europeana prevede la analiza acidului salicilic (C7H6O3M=138,1 g/mol) titrarea cu solutie de NaOH 0,1M in prezenta indicatorului rosu defenol: 1 mL solutie NaOH 0,1M este echivalent cu 13,81 mg C 7H6O3. Echivalentul-gram al acidului salicilic in aceasta reactie este:

A. MC7H6O3/1;B. MC7H6O3/2;C. MC7H6O3/3;D. MNaOH;E. 2xMNaOH;

35. Monografia din Farmacopeea Europeana prevede la analiza carbonatului de sodiu(M=106 g/mol) titrarea cu solutie de HCl 1M in prezenta indicatorului metiloranj: 1 mLsoluie acid clorhidric 1M este echivalent cu 53 mg Na2CO3. Echivalentul-gram alcarbonatului de sodiu in aceasta reactie este:

A. MNa2CO3/1;

B. MNa2CO3/2;C. MNa2CO3/3;D. MHCl;E. 2xMHCl;

36. Hidroliza sarurilor este reactiaA. Inversa neutralizarii;B. Neutralizare;C. Redox;D. Precipitare;E. Complexare;

37. Sarea Mohr este


34/83


34

A. Ferocianura;B. Fericianura;C. Alaun feroamoniacal;D. Alaun feriamoniacal;E. Toti cristalohidratii;

38. Sarea Mohr esteA. Hexacianoferat (II) de potasiu;B. Hexacianoferat (III) de potasiu;C. Sulfat dublu de fer (II) si amoniu;D. Sulfat dublu de fer (III) si amoniu;E. Toti cristalohidratii;

39. Mecanismul de schimbare a culorii indicatorilor acido-bazici este explicat deA. Teoria cromofor-ionica;B. Teoria disociatiei electrolitice;

C. Principiul lui Le Chatelier;D. Conceptul cinetic al echilibrului chimic;E. Teoria electronica a acizilor si bazelor;

40. Indicatorii acido-bazici suntA. Liganzi polidentati;B. Compusi organici acizi sau baze slabe;C. Complecsi interni;D. Compusi care sufera o transformare redox reversibila;E. Substante insolubile in apa;

Nr. 2.01. Volumetria prin reacii de neutralizare n mediu apos.

Teste complement multiplu01. Curba de titrare de neutralizare este reprezentarea grafic a:A. Evoluiei pH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de analizat;B. Evoluiei pOH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de analizat;C. Evoluiei pH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de titrant adugat;D. Evoluiei pOH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de titrant adugatE. Evoluiei pH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de titrant din biuret;

02. Saltul de pH la echivalen reprezint:A. Domeniul de pH n care indicatorul i schimb culoarea;B. Intervalul de pH care include punctul de echivalen;C. Intervalul de pH situat ntre pH-ul corespunztor soluiei care conine 1% mL soluie de

analizat netitrat i 1% mL titrant n exces;D. Domeniul de pH n care soluia de indicator conine dou specii chimice diferit colorate;E. Creterea brusc a pH-ului pentru volume mici de titrant adaugate;

03. Domeniul de viraj al indicatorilor acido-bazici este:A. Domeniul de pH n care indicatorul i schimb culoarea;B. Intervalul de pH care include punctul de echivalen;

C. Intervalul de pH situat ntre pH-ul corespunztor soluiei care conine 1% mL soluie deanalizat netitrat i 1% mL titrant n exces;


35/83


36/83


36

B. Este un acid diprotic tare care n mediu apos se neutralizeaz n dou trepte;C. Este un acid diprotic tare care n mediu apos se neutralizeaz ntr-o singur treapt;D. Este un acid diprotic tare care n mediu anhidru nregistreaz dou salturi diferite de pH;E. Este un acid diprotic slab n mediu anhidru;

11. Se titreaz 100 mL soluie HCl 0,1N cu soluie standard de NaOH 0,1N. Considerndsaltul de pH la echivalen 0,1 mL soluie de titrant, alegei indicatorii adecvaimarcrii punctului de echivalen:

A. Albastru de bromofenol, domeniul de viraj 3-4,6;B. Rou de bromofenol, domeniul de viraj 4,7-6,3;C. Rou de fenol, domeniul de viraj 6,5-8;D. Acid picric, domeniul de viraj 0,2-1;E. Fenolftaleina, domeniul de viraj 8,2-9,8;

12. pH-ul soluiei apoase a unui acid slab:A. Depinde de concentraia soluiei de acid slab;

B. Este funcie de natura acidului;C. Depinde de valoarea constantei de aciditate;D. Este cu att mai mic cu ct pKa este mai mare;E. Are valoarea 1 pentru toate soluiile apoase;

13. Echilibrul reaciei de hidroliz a acetatului de sodiuA. Se deplaseaz la stnga n prezena unui exces de NaOH;B. Se deplaseaz la stnga n prezena unui exces de acid acetic;C. Nu este influenat de prezena n exces a NaOH, constanta de hidroliz fiind constant;D. Se deplaseaz la dreapta n prezena unui exces de NaOH;E. Se deplaseaz la dreapta n prezena unui exces de acid acetic;

14. Echilibrul reacieide hidroliz a clorurii de amoniuA. Se deplaseaz la stnga n prezena unui exces de HCl;B. Se deplaseaz la stnga n prezena unui exces de hidroxid;C. Nu este influenat de prezena n exces a HCl, constanta de hidroliz fiind constant;D. Se deplaseaz la dreapta n prezena unui exces de HCl;E. Se deplaseaz la dreapta n prezena unui exces de hidroxid;

15. Soluia unui indicator acido-bazic, compus organic acid slab HInd, disociaz la:A. Creterea concentraiei ionilor hidroniu [H3O

+];

B. Scderea pH-ului;C. Creterea concentraiei ionilor hidroxil [HO-];D. Creterea pH-ului;E. Creterea pOH-ului;

16. Soluia unui indicator acido-bazic, compus organic baz slab, ionizeaz la:A. Creterea concentraiei ionilor hidroniu [H3O

+];B. Scderea pH-ului;C. Creterea concentraiei ionilor hidroxil [HO];D. Creterea pH-ului;E. Creterea pOH-ului;

17. Compuii organici din clasa ftaleine cu caracter acid, folosii ca indicatori de pH:


37/83


37

A. Cristal violet;B. Fenolftaleina;C. Metil violet;D. Timolftaleina;E. -naftolftaleina;

18. Compuii organici din clasa ftaleine cu caracter bazic, folosii ca indicatori de pH:A. Cristal violet;B. Fenolftaleina;C. Metil violet;D. Timolftaleina;E. -naftolftaleina;

19. Fenolftaleina:A. Structura de lactona este roie;B. Structura de chinon este incolor;

C. Structura de chinon este roie;D. Structura deprotonat este incolor;E. Structura deprotonat este roie;

20. Metiloranj:A. Structura azo este galben;B. Structura azo protonat este galben;C. Structura azo protonat este roie;D. Structura chinonimin este galben;E. Structura chinonimin este roie;

21. Ftalatul acid de potasiu este titrosubstan folosit la determinarea factorului soluiilorde:

A. NaOH n ap;B. NaOH n metanol;C. HCl n ap;D. K2Cr2O7 n acid sulfuric 1N;E. KMnO4 n acid sulfuric 1N;

22. Se consider titrarea soluiilor de acid acetic (Ka, acid acetic=10-5) de concentraie 1). 0,1N;

2). 0,001N i 3). 0,00001N cu soluie standard de NaOH 0,1N. pH-ul soluiei iniiale i

efectul asupra saltului de pH la echivalen, sunt respectiv:A. 1). pH=1; 2). pH=2; 3). pH=3; saltul de pH crete cu creterea concentraiei iniiale aleacidului;

B. 1). pH=2; 2). pH=3; 3). pH=4; saltul de pH crete cu scderea concentraiei iniiale aleacidului;

C. 1). pH=3; 2). pH=4; 3). pH=5; saltul de pH crete cu creterea concentraiei iniiale aleacidului;

D. 1). pH=3; 2). pH=4; 3). pH=5; saltul de pH ncepe de la o valoare mai mic a pH-ului cucreterea concentraiei iniiale ale acidului;

E. 1). pH=3; 2). pH=4; 3). pH=5; saltul de pH ncepe de la o valoare mai mare a pH-uluicu creterea concentraiei iniiale ale acidului;

23. Se consider titrarea soluiilor de acid slab 1). Ka,1=10-3; 2). Ka,2=10

-5i 3). (Ka,3=10-7


38/83


38

fiecare de concentraie 0,1N cu soluie standard de NaOH 0,1N. pH-ul soluiei iniiale iefectul asupra saltului de pH la echivalen, sunt respectiv:

A. 1). pH=1; 2). pH=2; 3). pH=3; saltul de pH crete cu creterea Ka ale acidului;B. 1). pH=2; 2). pH=3; 3). pH=4; saltul de pH crete cu creterea Ka ale acidului;C. 1). pH=2; 2). pH=3; 3). pH=4; saltul de pH scade cu creterea Ka ale acidului;

D. 1). pH=2; 2). pH=3; 3). pH=4; saltul de pH ncepe de la o valoare mai mic a pH-ului cucreterea pKa ale acidului;E. 1). pH=3; 2). pH=4; 3). pH=5; saltul de pH ncepe de la o valoare mai mare a pH-ului

cu creterea concentraiei iniiale ale acidului;

24. Se consider titrarea soluiilor de hidroxid de amoniu (Kb, NH4OH=10-5) de concentraie

1). 0,1N; 2). 0,001N i 3). 0,00001N cu soluie standard de HCl 0,1N. Soluiile iniialeau respectiv:

A. 1). pH=11; 2). pH=10; 3). pH=9;B. 1). pH=12; 2). pH=11; 3). pH=10;C. 1). pOH=1; 2). pOH=2; 3). pOH=3;

D. 1). pOH=2; 2). pOH=3; 3). pOH=4;E. 1). pOH=3; 2). pOH=4; 3). pOH=5;

25. Se consider titrarea unui acid slab (AS) cu o baz tare (BT). [H+] i pH-ul soluiei laechivalen depind:

A. Direct de Ka a acidului slab;B. Invers de Ka a acidului slab;C. Direct de concentraia srii rezultate;D. Invers de concentraia srii rezultate;E. Doar de produsul ionic al apei;

26. Se consider titrarea unei baze slabe (BS) cu un acid tare (AT). [H+] i pH-ul soluiei laechivalen depind:

A. Direct de Kb a bazei slabe;B. Invers de Kb a bazei slabe;C. Direct de concentraia srii rezultate;D. Invers de concentraia srii rezultate;E. Doar de produsul ionic al apei;

27. Se consider titrarea unui acid tare (AT) cu o baz tare (BT). [H+] i pH-ul soluiei laechivalen:

A. Depind de concentraia soluiei iniiale a AT;B. Depind de concentraia soluiei de titrant BT;C. Sunt independente de concentraia soluiei iniiale a AT;D. Sunt independente de concentraia soluiei de titrant BT;E. Depind doar de produsul ionic al apei;

28. La titrarea de neutralizare pH-ul soluiei finale n prezena unui exces de titrantA. Depinde de concentraia soluiei de analizat;B. Depinde de concentraia soluiei de titrant;C. Este independent de concentraia soluiei de analizat;D. Este independent de concentraia soluiei de titrant;

E. Depinde de volumul soluiei de titrant adugat n exces;


39/83


39

29. Titrarea invers se folosete cndA. Titrantul este colorat;B. Soluia de analizat nu este stabil n condiiile de lucru;C. Nu este necesar folosirea indicatorului;D. Reactivii auxiliari produc reacii secundare nedorite analitului;

E. Biureta este brun;

30. Titrarea direct se aplic n cazul n care:A. Reacia dintre titrant i analit este practic totali rapid;B. Este disponibil un indicator adecvat marcrii punctului de echivalen;C. n soluia de analizat se pot crea condiiile desfurrii reaciei fr procese secundare

nedorite;D. Titrantul este incolor;E. Biureta este transparent;

31. Titrarea prin substituie sau prin deplasare, implic:A. Adugarean soluia de analizat a unui exces de reactiv care transform analitul ntr-un

compus stabil;B. Eliberareaprin substituie a unei specii chimice care se titreaz;C. Folosirea a doi titrani;D. Folosirea a doi indicatori;E. Folosirea unui singurindicator pentru toi componenii analizai;

32. Titrarea prin diferen se aplic n cazul n care:A. Reactivii auxiliari produc reacii secundare nedorite analitului;B. Biureta este brun;C. Reacia dintre titrant i titrat este lent, sau incomplet;D. Nu este disponibil un indicator adecvat fiecrei specii chimice care se analizeaz;E. Analitul este colorant;

33. Folosirea unui singur indicator pentru toate speciile chimice care se analizeaz printr-oanumit metod, este posibil folosind tehnica titrrii:

A. Directe;B. Inverse;C. Prin substituie;D. Prin diferen;E. Oricare;

34. Sunt adevrate afirmaiile:A. Titrul reprezint masa de substan dintr-un mL de soluie;B. Relaia ntre concentraia molar Cmi normal Cn este independent de natura reaciei;C. Concentraia molar Cm i normal Cn sunt egale pentru aceeai substan n toate

reaciile la care particip;D. Relaia ntre concentraia molar Cm i normal Cn pentru aceeai substan este

dependent de natura reaciei;E. Cn este mai mare sau egal cu Cm pentru aceeai substan, n funcie de reacia la care

particip;

35. Mrimea unei diviziuni este de:A. 0,20 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru;


40/83


40

B. 0,20 mL la biureta care are 5 diviziuni pentru fiecare mililitru;C. 0,10 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru;D. 0,10 mL la biureta care are 10 diviziuni pentru fiecare mililitru;E. 0,05 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru;

36. Precizia de msurare a volumului cu biureta este de:A. 0,20 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru;B. 0,20 mL la biureta care are 5 diviziuni pentru fiecare mililitru;C. 0,10 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru;D. 0,10 mL la biureta care are 10 diviziuni pentru fiecare mililitru;E. 0,05 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru;

37. Optimizarea titrrii se refer la:A. Determinarea masei de substan de analizat care prin titrare consum un volum de

titrant comparabil cu volumul biuretei;B. Alegerea ergonomic a postului de lucru al analistului;

C. Determinarea volumului de soluie de analizat care prin titrare consum un volum detitrant comparabil cu volumul biuretei;

D. Alegerea indicatorului adecvat analizei;E. Folosirea biuretei din sticl brun sau transparent;

38. Curba de titrare de neutralizare AS-BT, poate fi folosit la determinarea:A. pKa a acidului slab;B. capacitii de tamponare a soluiei tampon AS/sarea sa cu o BT;C. pKb a bazei tari;D. celei mai mari valori a pKa a acidului slab care poate fi analizat prin titrare n mediu

apos;E. celei mai mici valori a pKa a acidului slab care poate fi analizat prin titrare n mediu

apos;

39. Curba de titrare de neutralizare BS-AT, poate fi folosit la determinarea:A. pKb a bazei slabe;B. capacitii de tamponare a soluiei tampon BS/sarea sa cu un AT;C. pKa a acidului tare;D. celei mai mari valori a pKb a bazei slabe care poate fi analizat prin titrare n mediu apos;E. celei mai mici valori a pKb a bazei slabe care poate fi analizat prin titrare n mediu apos;

40. Curba de titrare de neutralizare AS-BT are trei tronsoane: 1). palier I, 2). un salt i 3).palier II, cu urmtoarele semnificaii:A. 1). Creteri mari ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate;B. 2). Creteri mici ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate;C. 3). Creteri mari ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate;D. 1). Creteri mici ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate;E. 2). Creteri mari ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate;

41. Curba de titrare de neutralizare BS-AT are trei tronsoane: 1). palier I, 2). un salt i 3).palier II, cu urmtoarele semnificaii:

A. 1). Creteri mici ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate;

B. 2). Creteri mari ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate;C. 3). Creteri mici ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate;


41/83


41

D. 1). Scderi mici ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate;E. 2). Scderi mari ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate;

42. Punctul de echivalen:A. Este momentul n care numrul de echivaleni de titrant adugat este egal cu numrul de

echivaleni de compus de analizat din prob;B. Este intervalul de pH n care indicatorul acido basic i schimb culoarea;C. Corespunde volumului de titrant care a reacionat cu toat cantitatea de analit;D. Este momentul cnd analistul a consumat prin titrare volumul unei biurete;E. Este momentul cnd paharul folosit la titrare este 2/3 plin;

43. Punctul de titrareA. Este momentul cnd toat cantitatea de analit a reacionat cu titrantul;B. Este momentul cnd prima pictur de titrant a determinat schimbarea culorii

indicatorul acido basic;C. Corespunde volumului de titrant care a reacionat cu toat cantitatea de analit;

D. Corespunde volumului de titrant care a determinat modificarea de culoare aindicatorului;

E. Este intervalul de pH n care indicatorul acido basic i schimb culoarea;

44. Eroarea de indicator la titrareA. Este diferenantre volumul de titrant folosit pentru atingerea punctului de echivalen

i cel necesar pentru atingerea punctului final al titrrii;B. Se refer la greeala de calcul a concentraiei;C. Se refer la greeala de citire a volumului la biuret;D. Reprezint % de analit netransformat;E. Reprezint % de titrant adugat n exces duppunctul de echivalen;

45. Volumul de titrant la echivalen la titrarea AS-BT, se folosete la determinarea:A. Concentraiei soluiei de AS;B. Constantei de ionizare a AS;C. Saltului de pH la echivalen;D. Tehnicii de analiz;E. Echivalentului-gram al AS substan pur;

46. Volumul de titrant la echivalen la titrarea BS-AT, se folosete la determinarea:A. Concentraiei soluiei de BS;

B. Constantei de ionizare a BS;C. Saltului de pH la echivalen;D. Tehnicii de analiz;E. Echivalentului-gram al BS substan pur;

47. Factorul de corecieA. Reprezintraportul ntre concentraia real i cea teoretic;B. Este un numr adimensional cu valori ntre 0 i 1;C. Valoarea ideal este 1,0000 iar valorile acceptate n analiza cantitativ sunt cuprinse

ntre 0,9800 i 1,1200;D. Se calculeaz cu dou cifre semnificative dup virgul;

E. Se calculeaz cu patru cifre semnificative dup virgul;


42/83


42

48. Reacii care stau la baza metodelor de analiza volumetric, sunt:A. Neutralizare;B. Redox;C. Complexare;D. Precipitare;

E. Descompunere termica;

49. Urmtorii parametrii sunt adimensionali:A. Gradul de disociere;B. Factorul de corectie;C. pH-ul;D. Masa;E. Volumul;

50. Determinarea factorului de corecie este procesul deA. Etalonare;

B. Standardizare;C. Neutralizare;D. Ajustarea pH-ului;E. Determinarea concentraiei reale;

51. Solutia standard de NaOH se foloseste la analiza solutiilor deA. Acizi tari;B. Halogenuri;C. Saruri cu hidroliza acida;D. Baze tari;E. Saruri cu hidroliza alcalina;

52. Solutia standard de HCl se foloseste la analiza solutiilor deA. Acizi tari;B. Halogenuri;C. Saruri cu hidroliza acida;D. Baze tari;E. Saruri cu hidroliza alcalina;

53. Alcalimetria se bazeaza pe o reactie de:A. Neutralizare;

B. Redox;C. Precipitare;D. Complexare;E. Schimb de protoni;

54. Acidimetria se bazeaza pe o reactie de:A. Neutralizare;B. Redox;C. Precipitare;D. Complexare;E. Schimb de protoni;

55. Fenolftaleina si timolftaleina sunt:


43/83


43

A. Indicatori complexometrici;B. Indicatori acido-bazici;C. Indicatori redox;D. Indicatori de precipitare;E. Compusi care prezinta o singura forma colorata;

56. Metiloranj si rosu de metil sunt:A. Indicatori complexometrici;B. Indicatori acido-bazici;C. Indicatori redox;D. Indicatori de precipitare;E. Compusi care prezinta doua forme colorate;

57. Cristal violet si metil violet sunt:A. Indicatori complexometrici;B. Indicatori acido-bazici;

C. Indicatori redox;D. Indicatori de precipitare;E. Compusi care prezinta doua forme colorate;

58. Rosu de fenol si albastru de timol sunt:A. Indicatori complexometrici;B. Indicatori acido-bazici;C. Indicatori redox;D. Indicatori de precipitare;E. Compusi care prezinta trei forme colorate;

59. Este titrant alcalimetricA. Solutia aq. NaOH;B. HCl n ap;C. KOH n metanol;D. HClO4 n acid acetic;E. KMnO4 n acid sulfuric 1N;

60. Este titrant acidimetricA. Solutia aq. NaOH;B. HCl n ap;

C. KOH n metanol;D. HClO4 n acid acetic;E. KMnO4 n acid sulfuric 1N;

Nr. 2.02. Volumetria prin reacii de neutralizare n mediu anhidru.

Teste complement simplu01. Care dintre urmatoarele afirmaii este adevarat n ceea ce privete folosirea acidului

acetic ca solvent la titrarea n mediu anhidru a substanelor medicamentoase:A. este un solvent protogenic care niveleaz funcia de aciditate a substanelor dizolvate;B. este un solvent puternic disociat n care speciile chimice dizolvate se gsesc in cea mai

mare parte sub form de perechi de ioni;C. are polaritate mic si prezint disociere proprie;


44/83


44

D. funcia acid intrinsec determin amplificarea funciei acide extrinsece a substaneidizolvate;

E. este folosit ca solvent la prepararea soluiei titrate de metoxid de sodiu, fiind necesaranhidrizarea prealabil;

02. Identificai perechile proprietate solveni anhidri, corecte:1. protogenici a. benzen, toluen, xileni;2. protofilici b. acetonitril, piridina;3. amfoteri c. acid formic, acid acetic;4. aprotici d. etilendiamina, hidrazina;5. ineri e. etanol, etilenglicol;

A. 1.-c.; 2.-d.; 3.-e.; 4.-b.; 5.-a.;B. 1.-b.; 2.-c.; 3.-a.; 4.-d.; 5.- e.;C. 1.-a.; 2.-d.; 3.-c.; 4.-b.; 5.- e.;D. 1.-d.; 2.-a.; 3.-b.; 4.-c.; 5.- e.;E. 1.-c.; 2.-b.; 3.-d.; 4.-a.; 5.- e.;

03. Identificai perechile solveni anhidri proprietate, corecte:1. Solvenii protofilici a. nu posed funcii acido-bazice decelabile, fiind neutri;2. Solvenii protogenici b. funcioneaz ca acizi sau baze Lewis;3. Solvenii amfoterici c. au constanta de bazicitate mai mare dect constanta de

aciditate;4. Solvenii aprotici d. au constanta de aciditate mai mare dect constanta de

bazicitate;5. Solvenii ineri e. au funcia acid comparabil cu cea bazic;

A. 1. c.; 2. d.; 3. e.; 4. b.; 5. a.;B. 1. b.; 2. c.; 3. a.; 4. d.; 5. e.;C. 1. a.; 2. d.; 3. c.; 4. b.; 5. e.;D. 1. d.; 2. a.; 3. b.; 4. c.; 5. e.;E. 1. c.; 2. b.; 3. d.; 4. a.; 5. e.;

04. La determinarea factorului soluiei de acid percloric n acid acetic folosind catitrosubstan hidrogenocarbonatul de potasiu, rezult cristale de:

A. Acid acetic protonat;B. Perclorat de potasiu;C. Carbonat de potasiu;D. Clorur de potasiu;

E. Acid carbonic;05. Selectai reactivii necesari determinrii clorhidratul de papaverin n mediu anhidru:

1). soluie de acid percloric; 2). soluie de acetat mercuric; 3). Acid acetic anhidru; 4).Cristal violet; 5). Hidroxid de sodiu n etanol; 6). Etanol; 7). Timolftalein n etanol; 8).Azotat de argint n piridin; 9. Piridin; 10). Dimetilformamid;

A. 1+2+3+4B. 2+3+4+5+10C. 3+4+5+6+10D. 4+5+6+7+9E. 5+6+7+8+9

06. Selectai reactivii necesari determinrii fenobarbitalului n mediu anhidru:


45/83


45

1). soluie de acid percloric; 2). soluie de acetat mercuric; 3). Acid acetic anhidru; 4).Cristal violet; 5). Hidroxid de sodiu n etanol; 6). Etanol; 7). Timolftalein n etanol; 8).Azotat de argint n piridin; 9. Piridin; 10). Dimetilformamid;

A. 1+2+3+4;B. 2+3+4+5+10;

C. 3+4+5+6+10;D. 4+5+6+7+9;E. 5+6+7+8+9;

07. Acidimetria in mediu anhidru foloseste ca titrantA. Solutia aq. NaOH;B. HCl n ap;C. KOH n metanol;D. HClO4 n acid acetic;E. KMnO4 n acid sulfuric 1N;

08. Alcalimetria in mediu anhidru foloseste ca titrantA. Solutia aq. NaOH;B. HCl n ap;C. KOH n metanol;D. HClO4 n acid acetic;E. KMnO4 n acid sulfuric 1N;

09. Indicatorul folosit pentru marcarea punctului de echivalenta la titrarea cu HClO4 n acidacetic

A. Negru eriocrom T triturat;B. Alaun feriamoniacal conc.;C. Cristal violet in acid acetic;D. Cromat de potasiu 6%;E. Timolftaleina in etanol;

10. Indicatorul folosit pentru marcarea punctului de echivalenta la titrarea cu KOH n etanolA. Negru eriocrom T triturat;B. Alaun feriamoniacal conc.;C. Cristal violet in acid acetic;D. Cromat de potasiu 6%;E. Timolftaleina in etanol;

Nr. 2.02. Volumetria prin reacii de neutralizare n mediu anhidru.

Teste complement multiplu01. Titrarea n mediu anhidru se folosete cndA. Specia chimic de analizat are solubilitate mic n ap;B. Analitul are valori ale constantei de disociere mai mici de 108 ;C. Este necesar o precizie mai bun a determinrii;D. Nu este disponibil un indicator pentru mediul apos;E. Este necesar folosirea acidului percloric ca titrant;

02. Pentru analiza cantitativ a piridinei (Kb=1,710 9

) se folosete:A. Apa ca solvent


46/83


46

B. Acidul percloric ca titrantC. Fenolftaleina ca indicatorD. Acid acetic solvent pentru analit, titrant i indicatorE. Cristal violet ca indicator

03. Solvenii anhidri cu caracter acid intrinsecA. mresc (accentueaz) caracterul bazic extrinsec al substanelor dizolvate;B. cresc gradul de disociere al bazei slabe dizolvate;C. sufer o reacie de autoprotoliz;D. mresc (accentueaz) proprietile acide extrinsece ale solutului;E. cresc gradul de ionizare al acidului slab dizolvat;

04. Solvenii anhidri cu caracter bazic intrinsecA. mresc (accentueaz) caracterul bazic extrinsec al substanelor dizolvate;B. cresc gradul de disociere al bazei slabe dizolvate;C. sufer o reacie de autoprotoliz;

D. mresc (accentueaz) proprietile acide extrinsece ale solutului;E. cresc gradul de ionizare al acidului slab dizolvat;

05. Valori mari ale constantei dielectrice a solventului determin:A. Starea de agregare a solventului;B. Disocierea substanelor dizolvate;C. Formarea perechilor de ioni ale solutului;D. Transformarea solutului n ioni liberi;E. Caracterul acido-bazic al solutului;

06. Titrosubstanele care pot fi folosite la determinarea factorului soluiei de acid percloricn acid acetic:

A. Hidrogenocarbonat de potasiu;B. Acid oxalic;C. Acid benzoic;D. Ftalat acid de potasiu;E. Acid succinic;

07. Titrosubstanele care pot fi folosite la determinarea factorului soluiei de hidroxid desodiu n metanol:

A. Hidrogenocarbonat de potasiu;

B. Dicromat de potasiu;C. Acid benzoic;D. Trioxid de diarsen;E. Acid succinic;

08. Sunt adevrate afirmaiile:A. Un acid slab se titreaz ntr-un solvent protofilic (bazic) cu o baz tare (ex. KOH,

CH3ONa, hidroxid de tetrabutilamoniu (C4H9)4NOH etc.);B. O baz slab se titreaz ntr-un solvent protogenic cu un acid tare (ex. HClO4);C. Pentru tit

ch.analitica.f. ii.i.unlocked.pdf

Documents