chapitre c13 (livre p273) activité expérimentale n°1 à coller i- la classification périodique...
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Chapitre C13 (livre p273)
Activité expérimentale N°1 à coller
I- La classification périodique des éléments :
Introduction : Où sont les éléments chimiques ?
Première partie : Historique, le tableau de Mendeleïev
Deuxième partie : La classification actuelle
Quatrième partie : Mendeleïev, un chimiste de génie
Animation
Troisième partie : La comparaison des deux tableaux
a b
a b c d
Première partie : Historique, le tableau de Mendeleïev
1 liaison covalente
2 liaisons covalentes
4 liaisons covalentes
3 liaisons covalentes
2 liaisons covalentes
1 liaison covalente
aucune liaison
(K)
(L)
(M)
(N)
alcalins halogène gaznobles
Cours :
- Actuellement, les éléments chimiques sont classés horizontalement par numéro atomique Z croissant.
- Les éléments ayant le même nombre d’électrons sur leur couche électronique externe forment une famille chimique.
- La masse molaire atomique M (A) (en g∙mol-1) des éléments tient compte de la proportion des différents isotopes.
- La place d’un élément permet de prévoir la charge de l’ion monoatomique et le nombre de liaisons dans une molécule.
Vidéo alcalins
Activité expérimentale N°2 à coller
II- Les éléments chimiques :
Le fer métallique Fe est un métal gris.
Les ions fer (II) Fe2+ sont en solution et légèrement de couleur verdâtre.
Les ions fer (III) Fe3+ sont en solution et légèrement de couleur rouille.
L’hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2 est un précipité vert.
L’hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3 est un précipité rouille.
1ère étape
1ère étape :
Dans un tube à essai, verse une petite spatule de poudre de fer.
Ajoute environ 10 mL de solution de sulfate de cuivre (Cu2+
(aq) + SO42-
(aq)). Bouche puis agite pendant une minute environ.
Filtre le contenu de ce tube et récupère le filtrat dans un tube à essai propre
Fe (s)
Métal grisFe2+
(aq)
Solution aqueuse
2ème étape
2ème étape :
Verse environ la moitié du filtrat dans un bécher.
Dans le tube à essai, ajoute quelques gouttes de la solution d’hydroxyde de sodium (soude, Na+
(aq) + HO-(aq)).
Fe2+ (aq)
Solution aqueuseFe(OH)2 (s)
Précipité vert
3ème étape
3ème étape :
Prélève une dizaine de gouttes de filtrat contenu dans le bécher et dépose les sur une boite de pétri.Laisse à l’air libre pendant une dizaine de minutes.
Fe2+ (aq)
Solution aqueuseFe3+
(aq)
Solution aqueuse
4ème étape
4ème étape :
Ajoute quelques gouttes de la solution d’hydroxyde de sodium (soude, Na+
(aq) + HO-(aq)) au contenu de la boite de
pétri.
Fe(OH)3 (s)
Précipité rouilleFe3+
(aq)
Solution aqueuse
5ème étape
5ème étape :
Dans le bécher préparé lors de la 2ème étape, dépose une lame de zinc bien décapée. Laisse réagir pendant quelques minutes.
Fe2+ (aq) ou Fe3+
(aq)
Solution aqueuseFe
(s)
Métal gris
1er étape
5ème étape
2ème étape
4ème étape
3ème étape5ème étape
Fe
Fe3+
Fe2+
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cours :
- Des atomes (isotopes) ou des ions dont les noyaux ont le même numéro atomique Z (nombre de proton) appartiennent au même élément chimique.
- Les éléments chimiques se conservent au cours des transformations chimiques.