chemistry concepts สรุปคอนเซปต์เคมีที่ ... · 2016-03-23 ·...

คูมือเรียน / เตรียมสอบ -มัธยมปลาย - เคมี

àËÁÒÐÊÓËÃÑº¹Ñ¡àÃÕÂ¹ªÑé¹ÁÑ¸ÂÁÈÖ¡ÉÒ»‚·Õè 4-6 ·Õè¡ÓÅÑ§àμÃÕÂÁμ ÑÇÊÍºà¢ŒÒÁËÒÇÔ·ÂÒÅÑÂ

CHEMISTRY

ÊÃØ»¤Í¹à«»μ�à¤ÁÕ·Õèμ ŒÍ§ÃÙŒCONCEPTS¡‹Í¹ÊÍºà¢ŒÒÁËÒÇÔ·ÂÒÅÑÂ

¾Õè¹¡ (ÇÔÁÅ à¡ÉÊÑÁÁÐ)

CHEMISTRYCONCEPTS

Ë¹Ñ§Ê×ÍàÅ‹Á¹Õé ä´ŒÊÃØ»à¹×éÍËÒà¤ÁÕ·Õ èÊÓ¤ÑÞ·Õèμ ŒÍ§ÃÙ Œ ¡‹Í¹ÊÍºà¢ŒÒÁËÒÇÔ·ÂÒÅÑÂ ¤ÃÍº¤ÅØÁ·Ñé§Ê‹Ç¹à¹×éÍËÒ à¤ÁÕºÃÃÂÒÂáÅÐà¤ÁÕ¤Ó¹Ç³ â´ÂÊÃØ»áÂ¡à»š¹ »ÃÐà´ç¹·ÕèªÑ´à¨¹áÅÐ´Ö§¨Ø´ÊÓ¤ÑÞ·Õè¢ŒÍÊÍºÁÑ¡ÍÍ¡ º‹ÍÂæ ÁÒäÇŒ́ ŒÇÂáÅŒÇ à¹×éÍËÒ·ÕèÊÃØ»ÁÒã¹àÅ‹Á¹Õé̈ Ö§à»š¹ àËÁ×Í¹â¤ŒªãËŒ¹Ñ¡¡ÕÌÒ à»š¹μÑÇª‹ÇÂã¹¡ÒÃ·º·Ç¹¤ÇÒÁÃÙŒ ¤ÇÒÁà¢ŒÒã¨ã¹ÇÔªÒà¤ÁÕ áÅÐª‹ÇÂ»ÃÐËÂÑ́ àÇÅÒã¹¡ÒÃ àμÃÕÂÁμÑÇÊÍºà¢ŒÒÁËÒÇÔ·ÂÒÅÑÂä Œ́ÁÒ¡¢Öé¹ à¾×èÍ¤ÇŒÒªÑÂ ã¹Ê¹ÒÁÊÍºÍÂ‹Ò§ÁÑè¹ã¨


CHEM

ISTRY CONCEC

EPTSÊÃØ»¤Í¹à«»μ�à¤ÁÕ·ÕèμŒÍ§ÃÙŒ¡‹Í¹ÊÍºà¢ŒÒÁËÒÇÔ·ÂÒÅÑÂ


Test Prep

ÊÃØ»¤Í¹à«»μ�à¤ÁÕ·Õèμ ŒÍ§ÃÙŒ¡‹Í¹ÊÍºà¢ŒÒÁËÒÇÔ·ÂÒÅÑÂ

CHEMISTRYCONCEPTS



CHEMISTRYCONCEPTS



z ในกรณีที่ ตองการ ซื้อ เปน จ�านวน มาก เพื่อ ใช ใน การ สอน การ ฝกอบรม การ สงเสริม การ ขาย หรือ เปน ของขวัญ พิเศษ

เปนตน กรุณา ติดตอสอบถาม ราคา พิเศษ ไดที่ ฝาย ขาย บริษัท ซี เอ็ด ยู เค ชั่น จ�ากัด (มหาชน) เลข ที่ 1858/87-90

ถนน บางนา-ตราด แขวง บางนา เขต บางนา กรุงเทพฯ 10260 โทรศัพท 0-2739-8222 โทรสาร 0-2739-8356-9

z หาก มี ค�า แนะน�า หรือ ติชม สามารถ ติดตอ ไดที่ comment@se–ed.com

Chemistry Concepts (สรุปคอนเซปต์เคมีที่ตองรูกอนสอบเขามหาวิทยาลัย)

โดย พี่นก (วิมล เกษสัมมะ)

ราคา 120 บาท

สงวนลิขสิทธิ์ในประเทศไทยตาม พ.ร.บ. ลิขสิทธิ์ © พ.ศ. 2559 โดย วิมล เกษสัมมะหามคัดลอก ลอกเลียน ดัดแปลง ท�าซ�้า จัดพิมพ หรือกระท�าอื่นใด โดยวิธีการใดๆ ในรูปแบบใดๆไมวา สวนหนึ่งสวนใด ของ หนังสือ เลม นี้ เพื่อเผยแพรในสื่อทุกประเภท หรือเพื่อวัตถุประสงคใดๆ

4 1 0 – 0 4 4 - 1 5 2

0 9 5 5 6 6 5 4 3 2 1 0 9

ขอมูล ทาง บรรณานุกรม ของหอสมุด แหง ชาติ วิมล เกษสัมมะ. Chemistry Concepts (สรุปคอนเซปตเคมีที่ตองรูกอนสอบเขามหาวิทยาลัย). -- กรุงเทพฯ : ซี เอ็ด ยู เค ชั่น, 2559.

152 หนา.

1. เคมี - - ขอสอบและเฉลย. I. ชื่อเรื่อง.

570.76

ISBN : 978-616-08-2506-6

จัดพิมพ และ จัดจ�าหนาย โดย

เลข ที่ 1858/87-90 ถนน บางนา-ตราด แขวง บางนา เขต บางนา กรุงเทพฯ 10260 โทรศัพท 0-2739-8000

พิมพ ที่ บริษัท วี.พริ้นท (1991) จ�ากัด เลข ที ่23/71-72 หมู 1 ซอยเทยีนทะเล 10 ถนนบางขนุเทยีน-ชายทะเล แขวงแสมด�า เขตบางขนุเทยีน กรงุเทพฯ 10140 โทรศพัท 0-2451-3010นายวิชัย กาญจนพัฒนา ผูพิมพ ผู โฆษณา พ.ศ. 2559

ค�ำน�ำ

หนังสือเล่มนี้ ได้เรียบเรียงขึ้นในสไตล์ short note พี่นกต้ังใจท�ำให้หนังสือเล่มนีดู้เครียด น้อยที่สุด มีเนื้อหำโดยสรุปเฉพำะประเด็นส�ำคัญสั้นๆ ไว้ทบทวนก่อนสอบ (ก็เนื้อหำเยอะๆ เห็นแล้วตำลำย ก�ำลังใจสลำยทุกที) พยำยำมใช้ภำษำง่ำยๆ เพื่อให้เข้ำใจได้ง่ำยขึ้น น้องๆ จึงควรได้ผ ่ำนกำรเรียนเนื้อหำมำแล้ว จึงจะอ่ำนสรุปเล่มนี้ ได้เข้ำใจ และฝึกท�ำโจทย์ควบคู่กันไปด้วยเพื่อให้ได้ผลดียิ่งขึ้น

ขอบคุณส�ำนักพิมพ์ซีเอ็ด ที่ ให้โอกำสในกำรน�ำเอกสำรประกอบกำรติวส่วนหนึง่มำ จัดท�ำเป็นหนังสือ

หำกมีควำมผิดพลำดประกำรใด พ่ีนกขออภัยนะคะ และจะปรับเปล่ียนให้ดีมำกยิ่งขึ้น

สำรบญั

อะตอมและตารางธาตุ ...................................................................................91. แบบจ�ำลองอะตอม และข้อควรจ�ำจำกกำรทดลอง 9

2. อนภุำคมูลฐำนของอะตอม 10

3. สเปกตรัม 11

4. กำรค�ำนวณเกี่ยวกับสเปกตรัม 12

5. กำรจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงำนหลัก 13

6. กำรจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงำนย่อย 14

7. ตำรำงธำตุ 16

8. ค่ำ Ionization Energy (IE) 19

9. ค่ำ Electronegativity (EN) 19

10. เลขออกซิเดชัน 20

พันธะเคมี ...................................................................................................... 231. ประเภทของพันธะเคมี 23

2. กำรเขียนสูตรและกำรเรียกชื่อสำรไอออนกิ 24

3. โครงสร้ำงของผลึกไอออนกิ 26

4. กระบวนกำรเกิดสำรประกอบไอออนกิ 26

5. กระบวนกำรละลำยน�้ำของสำรไอออนกิ 27

6. กำรค�ำนวณพลังงำนที่เกี่ยวข้องกับกำรละลำยน�้ำของสำรไอออนกิ 28

7. หลักพิจำรณำควำมสำมำรถในกำรละลำยน�้ำของสำรไอออนกิ 29

8. กฎ 8 – อิเล็กตรอนคู่โดดเด่ียว 29

9. รปูร่ำงโมเลกุลโคเวเลนต์ 31

10. สภำพขั้ว 32

11. พันธะโคออร์ดิเนตโคเวเลนต์ 33

12. พลังงำนพันธะ 33

13. แรงยึดเหนีย่วโมเลกุลโคเวเลนต์ 35

14. โครงผลึกร่ำงตำข่ำย 35

สมบั ติธาตุและสารประกอบ ....................................................................... 371. สมบัติของสำรประกอบตำมคำบ 37

2. สมบัติของธำตุแทรนซิชัน 40

3. ธำตุกัมมันตรังสี 41

4. ครึ่งชีวิตของธำตุ 42

5. ปฏิกิริยำนวิเคลียร์ 42

6. ธำตุและสำรประกอบในสิ่งมีชีวิตและสิ่งแวดล้อม 43

ปริมาณสารสัมพันธ์ ..................................................................................... 491. มวลอะตอม–มวลโมเลกุล 49

2. โมลและปริมำณต่อโมล 50

3. Molar 50

4. molal – เศษส่วนโมล – ppm – ppb 52

5. สมบัติของสำรละลำย 53

6. สูตรอย่ำงง่ำย–สูตรโมเลกุล 54

7. กำรหำเปอร์เซ็นต์ของธำตุองค์ประกอบ 56

8. ควำมสัมพันธ์ระหว่ำงปริมำณของสำรในสมกำรเคมี 56

9. กฎทรงมวล–กฎสัดส่วนคงที่ 58

10. กฎเกย์–ลูสแซก 60

ของแข็ง ของเหลว ก๊าซ ................................................................................611. ของแข็ง 61

2. ของเหลว 64

3. สมบัติก๊ำซและกฎรวมก๊ำซ 66

4. กำรแพร่ของก๊ำซ 68

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ..........................................................................711. กำรค�ำนวณหำอัตรำกำรเกิดปฏิกิริยำและกำรวัดอัตรำกำรเกิดปฏิกิริยำ 71

2. แนวคิดเกี่ยวกับกำรเกิดปฏิกิริยำเคมี 72

3. กรำฟพลังงำนกับกำรด�ำเนนิไปของปฏิกิริยำเคมี 73

4. ปัจจัยที่มีผลต่ออัตรำกำรเกิดปฏิกิริยำ 74

5. กฎอัตรำและอันดับของปฏิกิริยำเคมี 76

สมดุลเคมี ..................................................................................................... 771. สมดุลไดนำมิก 77

2. ค่ำคงที่สมดุล 78

3. สมบัติของค่ำ K – ค่ำ Kp – ค่ำ Ksp – ค่ำ KC 79

4. กำรหำค่ำ K จำกสมกำรเคมี 82

5. กำรรบกวนภำวะสมดุลด้วยปัจจัยต่ำงๆ 83

กรด–เบส ...................................................................................................... 851. ทฤษฎีกรด–เบส 85

2. กำรเปรียบเทียบควำมแรงของกรด–เบส 86

3. กำรค�ำนวณหำ pH ของกรด–เบส 87

4. อินดิเคเตอร์ 89

5. กำรท�ำนำย pH ของเกลือ 91

6. กำรค�ำนวณที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยำกรดและเบส 92

7. บัฟเฟอร์ 95

ไฟฟ้าเคมี ...................................................................................................... 971. ปฏิกิริยำไฟฟ้ำเคมี 97

2. กำรดุลสมกำรรีดอกซ์ โดยใช้เลขออกซิเดชัน 98

3. กำรดุลสมกำรรีดอกซ์ โดยใช้คร่ึงปฏิกิริยำ 101

4. เซลล์กัลวำนกิ 102

5. กำรเขียนแผนภำพเซลล์กัลวำนกิ 103

6. กำรหำค่ำศักย์ไฟฟ้ำครึ่งเซลล์มำตรฐำน 103

7. ชนดิของเซลล์กัลวำนกิ 105

8. กำรแยกสำรละลำยด้วยกระแสไฟฟ้ำ 106

9. กำรชบุโลหะหรือเคลือบโลหะ 108

10. กำรท�ำโลหะให้บริสุทธิ์ 109

11. กำรผุกร่อนของโลหะและกำรป้องกัน 110

เคมีอินทรีย์...................................................................................................1111. สมบัติของสำรประกอบไฮโดรคำร์บอน 111

2. ปฏิกิริยำของสำรประกอบไฮโดรคำร์บอน 112

3. สำรประกอบอินทรีย์ 113

4. ปฏิกิริยำของสำรประกอบอินทรีย์ 114

5. ไอโซเมอร์ 114

เชื้อเพลิงซากดึกด�าบรรพ์และผลิตภัณฑ์ ................................................... 1171. น�้ำมันเบนซิน–น�้ำมันดีเซล 117

2. กำรปรับปรุงโครงสร้ำงของโมเลกุลให้เป็นเชื้อเพลิงที่มีคุณภำพดีขึ้น 118

3. พอลิเมอร์ 120

4. ยำง 125

5. มลพิษทำงน�้ำ 126

สารชีวโมเลกุล ............................................................................................ 1271. ไขมัน 127

2. สบู่ – ผงซักฟอก 128

3. โปรตีน 129

4. คำร์โบไฮเดรต 130

5. กรดนวิคลิอิก 130

ธาตุและสารประกอบในอุตสาหกรรม.......................................................1331. อุตสำหกรรมแร่ 133

2. อุตสำหกรรมเซรำมิกส์ 140

3. อุตสำหกรรมที่เกี่ยวข้องกับโซเดียมคลอไรด์ 143

4. อุตสำหกรรมปุ๋ย 145

1. แบบจ�าลองอะตอม และข้อควรจ�าจากการทดลอง

นักวิทยาศาสตร์ แบบจ�าลองอะตอม ค้นพบ–สรปุ

1 ดอลตัน • ไม่ได้ทดลอง • อะตอมเป็นทรงกลมเล็กมาก แบ่งอีกไม่ได้

2 ทอมสัน • ใช้หลอดรังสีแคโทดมาทดลอง • หา

em = 1.76 × 108

• อะตอมเป็นกลางทางไฟฟ้า (p+ = e–)

3 โกลด์สไตน์ – • ใช้หลอดรังสีแคโทดที่ดัดแปลง Õ พบโปรตอน

4 มิลลิแกน –• ทดลองหยดน�้ามัน Õ ประจุของ e– = 1.602 × 10–19

Õ มวลของ e– = 9.109 × 10–28 กรัม

5 รัทเทอร์ฟอร์ด อิเล็กตรอน

ที่ว่ำง

นวิเคลียส

+++

– • ทดลองยิงรังสีแอลฟาไปที่แผ่นทองค�า – p+ อยู่รวมกันเป็นนวิเคลียสขนำดเล็กมำก – อะตอมมีที่วำ่ง – e– วิ่งรอบนวิเคลียส

6 แชดวิก – • ค้นพบว่ามีนวิตรอน (ไม่มีประจุ) อยู่ ในนวิเคลียส

7 โบร์ • อาศัยข้อมูลเรื่องสเปกตรัม + แนวคิดของพลังค์

– e– วิ่งรอบนวิเคลียส ซึ่งมีหลำยวงโคจร (หลำยระดับพลังงำน)

– วงในสุด (พลังงำนจะต�่ำสุด) คือ ชั้น K, L, M, N, ... (ปัจจุบันเรียก n = 1, 2, 3,...)

8 กลุ่มหมอก • เดอ เบรย กล่าวว่า e– เป็นสสำรที่มีสมบัติเป็นทั้งคลื่นและอนภุำค

• ชเรอดิงเงอร์ อธิบายถึงการเคลื่อนที่และการกระจายของ e–

• สรปุ e– ขนำดเล็ก เคลื่อนที่อยำ่งรวดเร็ว ตลอดเวลำ ไม่สำมำรถบอกต�ำแหน่งที่แน่นอนได้

อะตอมและตำรำงธำตุ

Chemistry Concepts (สรุปคอนเซปต์เคมีที่ต้องรู้ก่อนสอบเข้ามหาวิทยาลัย)12

อนภุาค สัญลักษณ์ มวล (kg)ประจุไฟฟ้า (คูลอมบ์)

ชนดิของประจุ

โปรตอน p 1.673 × 10–27 1.602 × 10–19 +1

นวิตรอน n 1.675 × 10–27 0 0

อิเล็กตรอน e 9.109 × 10–31 1.602 × 10–19 –1

2. อนภุาคมูลฐานของอะตอม

2311

Naเลขมวล = โปรตอน + นวิตรอนเลขอะตอม = โปรตอน = อิเล็กตรอน

จ�ำนวนโปรตอน = จ�ำนวนอิเล็กตรอนเสมอถ้ำเป็นอะตอม (เป็นกลำงทำงไฟฟ้ำ)

ธำตุเดียวกัน จ�ำนวนโปรตอนจะเท่ำกันจ�ำนวนโปรตอน = 11 จ�ำนวนอิเล็กตรอน = 11จ�ำนวนนวิตรอน = 23 – 11 = 12

ศัพท์ สิ่งที่เท่ากัน

ไอโซโทป โปรตอน (ธำตุเดียวกันแต่เลขมวลตำ่งกัน)

ไอโซโทน นวิตรอน

ไอโซบำร์ เลขมวล

ไอโซอิเล็กทรอนกิ อิเล็กตรอน (จัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนกัน)

ion เกิดจาก

ลบ รับอิเล็กตรอน

บวก เสียอิเล็กตรอน

Ex

11Na+ : จ�ำนวน e– = 11 – 1 = 10

8O2– : จ�ำนวน e– = 8 + 2 = 10

ไอโซอิเล็กทรอนกิ

อะตอมและตารางธาตุ 13

ไอออนลบ : เกิดจำกกำรรับอิเล็กตรอนเข้ำมำเพิ่ม เช่น

อนภุาค 20 12 A A2– A4–

p

n

e

ไอออนบวก : เกิดจำกกำรเสียอิเล็กตรอนออกไป เช่น

อนภุาค 20 12 A A2+ A4+

p

n

e

3. สเปกตรัม

• สีของเปลวไฟ ขึ้นกับชนดิของโลหะในสำรน้ัน ( โลหะเดียวกันให้สีเหมือนกัน)

โลหะ สีของเปลวไฟ

Na เหลือง

Li แดงเลือดนก

Ca แดงอิฐ

Ba เขียว

Cu ฟำ้อมเขียว

K ม่วง


• สีของเปลวไฟ เกิดจำกกำรเปลี่ยนระดับพลังงำนของอิเล็กตรอน (จำกสูงมำต�่ำ)

ΔE4 n = 5

(พลังงำนสูง)

ΔE3 n = 4

n = 3

สถำนะกระตุ้น

ΔE2 n = 2 ΔE1 e

– ดูดควำมร้อน e– คำยในรปูพลังงำนแสง n = 1 สถำนะพื้น (พลังงำนต�่ำ)

จ�ำ... !

ระดับพลังงำนต�่ำจะอยู่ห่ำงกัน แต่ระดับพลังงำนสูงๆ จะยิ่งชิดกัน

ΔE1 > ΔE2 > ΔE3

4. การค�านวณเกี่ยวกับสเปกตรัม

E = hcλ

E α ν α 1λE = hν

พลังงำนมำก ï ควำมถ่ีมำก ï ควำมยำวคลื่นน้อย

พลังงำนน้อย ï ควำมถ่ีน้อย ï ควำมยำวคลื่นมำก

ตัวแปร หน่วย

E (พลังงำน) จูล (J)

λ (ควำมยำวคลื่น) เมตร (m)

ν (ควำมถี่) Hz

h (คำ่คงที่ของพลังค์) = 6.626 × 10–34

c = 3 × 108 m/s

ตัวแปร ม่วง คราม น�้าเงิน เขียว เหลือง แสด แดง

ควำมยำวคลื่น น้อย มำก

พลังงำน มำก น้อย

ควำมถ่ี มำก น้อย


• ความเข้มของแสง

คือ จ�ำนวนอิเล็กตรอนที่ปล่อยพลังงำนออกมำในรปูแสง

ควำมเข้มแสง α จ�ำนวนอิเล็กตรอน

เช่น อิเล็กตรอน 4 โมล คำยพลังงำนออกมำในรปูแสงสีเขียว และอิเล็กตรอน 1 โมล คำยพลังงำนออกมำเป็นแสงสีม่วง สรุปว่ำ แสงสีเขียวจะมีควำมเข้มแสงสูงสุด

5. การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานหลัก

จ�ำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละชั้น = 2n2 n คือเลขที่ชั้น

ชั้นท่ี n = จ�านวน e– ท่ีมีได้มากที่สุด

1 ( ในสุด) 2 × 12 = 2

2 2 × 22 = 83 184 325 50

ธาตุหมู่หลัก

(เรียงจำกช้ันในสุดไปหำช้ันนอก)

11Na = 2, 8, 1

อยู่คำบ 3 เวเลนซ์อิเล็กตรอน

อยู่หมู่ 1

35Br = 2, 8, 18, 7

อยู่คำบ 4 อยู่หมู่ 7

ธาตุแทรนซิชัน

คำบ 4 – เลขอะตอม 21 – 30

– เวเลนซ์อิเล็กตรอน = 2 ยกเว้น Cr, Cu = 1

23V = 2, 8, 11, 23 = 23 – 12 = 11

1 2

23Cr = 2, 8, 13, 1

Õ


การจัดอิเล็กตรอนของไอออน

1. เรียงอิเล็กตรอนตำมอะตอมเดิมก่อน

2. • ถ้าเป็นไอออนลบให้น�าอิเล็กตรอนที่เพิ่มมาใส่ ในชั้นนอกสุด (ถ้ายังไม่เต็ม)

เช่น 16S2– ขั้น 1 : เดิมคือธำตุ 16S = 2, 8, 6

ขั้น 2 : ประจุ (2–) แปลว่ำ รับมำ 2e– น�ำไปใส่ ในชั้นที่สำม เป็น 2, 8, 8

• ถ้าเป็นไอออนบวก ให้ดึงอิเล็กตรอนออกจากชั้นนอกสุด

เช่น 12Mg2+ ขั้น 1 : เดิมคือธำตุ 12Mg = 2, 8, 2

ขั้น 2 : ประจุ (2+) แปลว่ำ เสียไป 2e– จึงดึง e– ออกจำกชั้นที่สำมเป็น 2, 8

6. การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย

หลักการ

1 orbital ใส่อิเล็กตรอนได้สองตัว

ระดับพลังงานย่อย จ�านวน orbital จ�านวนอิเล็กตรอน

s 1 2

p 3 x 2 6

d 5 10

f 7 14


1

34

5

6 7

8

2

1

2

3

4

5

6

7

8

s

p

d

d

d

d

f

f

p

p

p

p

p

s

s

s

s

s

s

s

s

f

dp

ชั้น

หมู่ 1–2 หมู่ 3–8

transition

inner transition

สิ่งที่ควรรู้ ในการจัดอิเล็กตรอน

1. เริ่มจัด e– ลงใน 1 ตำมด้วย 2 3 ...

โดยบอก ช้ัน + ระดับพลังงำนย่อย + จ�ำนวน e– ท่ี ใส่ไว้

เช่น 2p6 จ�ำนวน e– ท่ี ใส่ไว ้

ชั้นที่ 2 ระดับพลังงำนย่อย

2. กำรจัดอิเล็กตรอนจะเสถียรเมื่อ บรรจุเต็มหรือบรรจุครึ่ง

บรรจุเต็ม (เสถียรท่ีสุด)

บรรจุครึ่ง

3. ตัวอย่ำง

17Cl = 1s2 , 2s2, 2p6 , 3s2, 3p5

ช้ัน 1 = 2e– ชั้น 3 = 7e–

ชั้น 2 = 8e– (เวเลนซ์อิเล็กตรอน)

3s2 3p5

บรรจุเต็ม บรรจุไม่เต็ม (ไม่มี e– เดี่ยว) (มี e– เดี่ยว 1 ตัว)

4. ถ้ำเป็นไอออนให้จัดเรียงธำตุเดิมก่อน แล้วจึง เพิ่ม/ลด e– ในชั้นนอกสุด

การเขียนแบบย่อหลักการ : ให้เริ่มต้นด้วย ธำตุหมู่ 8 ที่มีเลขอะตอมใกล้เคียงธำตุท่ี โจทย์

ถำม และเขียนเพิ่มตำมแผนผัง

คำบ 1 He = 2 (จบที่ 1s2) คำบ 4 Kr = 36 (จบท่ี 4p6)

คำบ 2 Ne = 10 (จบที่ 2p6) คำบ 5 Xe = 54 (จบท่ี 5p6)

คำบ 3 Ar = 18 (จบที่ 3p6) คำบ 6 Rn = 86 (จบท่ี 6p6)

คูมือเรียน / เตรียมสอบ -มัธยมปลาย - เคมี

àËÁÒÐÊÓËÃÑº¹Ñ¡àÃÕÂ¹ªÑé¹ÁÑ¸ÂÁÈÖ¡ÉÒ»‚·Õè 4-6 ·Õè¡ÓÅÑ§àμÃÕÂÁμ ÑÇÊÍºà¢ŒÒÁËÒÇÔ·ÂÒÅÑÂ

CHEMISTRY

ÊÃØ»¤Í¹à«»μ�à¤ÁÕ·Õèμ ŒÍ§ÃÙŒCONCEPTS¡‹Í¹ÊÍºà¢ŒÒÁËÒÇÔ·ÂÒÅÑÂ


CHEMISTRYCONCEPTS

Ë¹Ñ§Ê×ÍàÅ‹Á¹Õé ä´ŒÊÃØ»à¹×éÍËÒà¤ÁÕ·Õ èÊÓ¤ÑÞ·Õèμ ŒÍ§ÃÙ Œ ¡‹Í¹ÊÍºà¢ŒÒÁËÒÇÔ·ÂÒÅÑÂ ¤ÃÍº¤ÅØÁ·Ñé§Ê‹Ç¹à¹×éÍËÒ à¤ÁÕºÃÃÂÒÂáÅÐà¤ÁÕ¤Ó¹Ç³ â´ÂÊÃØ»áÂ¡à»š¹ »ÃÐà´ç¹·ÕèªÑ´à¨¹áÅÐ´Ö§¨Ø´ÊÓ¤ÑÞ·Õè¢ŒÍÊÍºÁÑ¡ÍÍ¡ º‹ÍÂæ ÁÒäÇŒ́ ŒÇÂáÅŒÇ à¹×éÍËÒ·ÕèÊÃØ»ÁÒã¹àÅ‹Á¹Õé̈ Ö§à»š¹ àËÁ×Í¹â¤ŒªãËŒ¹Ñ¡¡ÕÌÒ à»š¹μÑÇª‹ÇÂã¹¡ÒÃ·º·Ç¹¤ÇÒÁÃÙŒ ¤ÇÒÁà¢ŒÒã¨ã¹ÇÔªÒà¤ÁÕ áÅÐª‹ÇÂ»ÃÐËÂÑ́ àÇÅÒã¹¡ÒÃ àμÃÕÂÁμÑÇÊÍºà¢ŒÒÁËÒÇÔ·ÂÒÅÑÂä Œ́ÁÒ¡¢Öé¹ à¾×èÍ¤ÇŒÒªÑÂ ã¹Ê¹ÒÁÊÍºÍÂ‹Ò§ÁÑè¹ã¨


CHEM

ISTRY CONCEC

EPTSÊÃØ»¤Í¹à«»μ�à¤ÁÕ·ÕèμŒÍ§ÃÙŒ¡‹Í¹ÊÍºà¢ŒÒÁËÒÇÔ·ÂÒÅÑÂ


Test Prep


chemistry concepts สรุปคอนเซปต์เคมีที่ ... · 2016-03-23 ·...

Documents