chemistry's pp
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
HALOGEN
Beranda
Materi
Tentang
Standar KompetensiMemahami karakteristik unsur- unsur penting, kegunaan dan bahanyanya serta terdapatnya di alam.
Kompetensi Dasar Mendeskripsikan kecenderungan
sifat fisik dan kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya). Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan unsur- unsur dan senyawanya dalam kehidupaan sehari hari.
Indikator Siswa dapat menjelaskan kelimpahan
unsur- unsur di kulit bumi, udara, dan air laut.
Siswa dapat menjelaskan sifat- sifat unsur halogen.
Siswa dapat menjelaskan proses pembuatan dan manfaat beberapa unsur logam dan non logam serta senyawa- senyawanya.
HALOGEN Halogen adalah kelompok unsur kimia
yang berada pada golongan 17 (VII
atau VIIA pada sistem lama) di tabel
periodik. Kelompok ini terdiri dari :
fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium
(I), astatin (At), dan unsur
ununseptium (Uus) yang belum
ditemukan. Halogen menandakan
unsur-unsur yang menghasilkan
garam jika bereaksi dengan logam.
Unsur-unsur halogen secara alamiah berbentuk molekul diatomik. Mereka membutuhkan satu tambahan elektron untuk mengisi orbit elektron terluarnya, sehingga cenderung membentuk ion negatif bermuatan satu. Ion negatif ini disebut ion halida, dan garam yang terbentuk oleh ion ini disebut halida.
Unsur golongan VIIA ini merupakan unsur nonlogam paling reaktif. Unsur-unsur ini tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas, melainkan dalam bentuk garamnya. Oleh karena itu unsur-unsur nonlogam ini dinamakan HALOGEN, yang berasal dari kata halo genes yang artinya pembentuk garam. Unsur nonlogam yang termasuk ke dalam golongan Halogen yaitu Fluor (F2), Klor (Cl2), Brom (Br2), Iodium (I2), dan Astatin (At2).
1.Fluor Merupakan unsur paling elektronegatif dan paling reaktif. Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F2), berbau pedas, berwarna kuning mudan dan bersifat sangat korosif. Serbuk logam, glass, keramik, bahkan air terbakar dalam fluorin dengan nyala terang.
2. Brom
Merupakan zat cair berwarna coklat kemerahan. Bromin mudah larut dalam air dan CS2 membentuk larutan berwarna merah, bersifat kurang aktif dibandingkan dengan klor tetapi lebih reaktif dari iodium.
3. Iodium
Merupakan unsur nonlogam. Padatan mengkilap berwarna hitam kebiruan. Dapat menguap pada temperature biasa membentuk gas berwarna ungu-biru berau tidak enak (perih). Di alam ditemukan dalam air laut (air asin) garam chili, dll. Unsur halogen ini larut baik dalam CHCl3, CCl4, dan CS2 tetapi sedikit sekali larut dalam air.
4. Astatin
Merupakan unsur radioaktif pertama. Astatin lebih logam sebanding iodium. Sifat kimianya mirip iodium, dapat membentuk senyawa antar halogen (AtI, AtBr, AtCl), tetapi belum bisa diketahui apakah At dapat membentuk molekul diatom seperti unsur halogen lainnya.
Sifat-Sifat Halogen
NoUNSUR
Fluor Klor Brom Iodium
9F 17Cl 35Br 53I
1. Konfigurasi elektron [X] ns2 , np5
Catatan:[X] : unsur- unsur gas mulia= (He, Ne, Ar, Kr)n : nomor atom perida (2, 3, 4, 5)
: makin besar sesuai arah atnda panah.
2. Massa Atom
3. Jari-jari Atom
4.Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron
5. Keelektronegatifan
6.Potensial Reduksi (Eo
red > 0)
7. Suhu Lebur (0o) -216.6 -101.0 -72 114.0
8. Suhu Didih (0o) -188.2 -34 58 183
9.Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen -1 + 1, +3
+5, +7+ 1
+5, +7+1
+5, +7
Contoh Soal
1. Unsur flourin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2 sesuai persamaan reaksi :HF2-(aq)HF(aq) + ½ F¬2(g) e-Jika dihasilkan 2,24 L gas fluorin dalam waktu 965 detik pada keadaan STP, arus yang digunakan dalam proses tersebut adalah . . .
JawabDiketahui, HF2-(aq)HF(aq) + ½ F¬2(g)
e-V = 2,24 LMol = V : 22,4Mol = 0,1 molW = massaW = mol X massa
molekul relatifDitanya, I = ? Jawab, W( F2 ) = mol X Mr F2
W = 0,1 X 34 = 3,4 garam
e = Mr : Val = 34 : 2 = 17W = e.I.t : 965003,4 = 17.i.965 : 96500I = 200 X 3,4 : 34
= 20 Ampere
UJI KOMPETENSI1. Sebutkan 3 jenis reaksi pada halogen dan
berikan contohnya!2. Sebutkan beberapa manfaat yang
mengandung halogen ?
JAWAB
1. A. Reaksi dengan H2Contoh : Br2( g ) + H2( g ) menjadi 2HBr( aq )
B. Reaksi dengan logamContoh : 2Fe + 3Cl2 menjadi 2FeCl3
C. Reaksi halogen dengan halogenContoh : Cl2( g ) + F2( g ) menjadi 2ClF
• 2. a. freon( CCl2F2 ) digunakan sebagai pendingin AC dan lemari Esb. DDT( diclorodifeniltricloroenata ) senyawa yang dipakai sebagai insektisidac. Metialbromida( CH¬3Br ) senyawa yang dipakai dalam pemadam kebakarand. Natriumiodida( NaI ) dicampurkan dalam garam dapur sebagai sumber iodin
Referensi
www.google.com
Terimakasih.
Penyusun:
Delima ManurungDinda Aulia RakhimDita PermanasariDwi Muliahani RizkiIka MaulinaKhairunnisa