chimie_metale tranzitionale

7/25/2019 Chimie_Metale Tranzitionale

1/16

1

GRUPA I B (11)

Prezentare generalElementele grupei: cupru (Cu), argint (Ag), aur (Au) i roentgeniu (Rg)

Analogii cu elementele grupei IAElementele grupei IB prezint caracteristici atomice, proprieti fizice i chimice mult

diferite comparativ cu metalele alcaline desi au acelasi numar de electroni pe ultimul

strat.

Deosebirile dintre elementele grupei IB i metalele alcaline sunt determinate de

configuraia penultimului strat electronic:- grupa IA, electronul distinctiv precedat de 8 electroni si poate fi cedat cu usurinta

(ecranare puternica a nucleului);

-grupa IB, electronul distinctiv precedat de 18 electroni ai penultimului strat,

determina reactivitatea mult mai mic a metalelor grupei IB fa de metalele grupei

IA (efect de ecranare mai slab al nucleului).

CHIMIE: CURS 14

METALE TRANZIIONALE


2/16

2

Cupru

Z= 29; A = 64

- metal de culoare roie-galben, moale, maleabil, ductil;

- conductibilitate termic i electric mare.

1. Reacia cu aerul atmosferic

- la temperatur obinuit, n aer uscat, nu se oxideaz;

- in aer umed se acoper cu un strat subire de Cu2O (mpiedic oxidarea).

2. Reacii cu nemetalele


3/16

3

3. Reacii cu acizii


4/16

4

Combinaiile cuprului

- Cu+, 3s23p63d10 (compui diamagnetici i incolori);

- Cu2+, 3s23p63d9 (compusi paramagnetici, combinaii de culoare albastr sau verde).

Combinaiile Cu (I)

1) Halogenu rile de Cu (I), CuX

- CuCl, CuBr, CuI;

- pulberi albe, greu solubile n ap.

2) Oxidu l de Cu (I), Cu2O

3) Sulfu ra de Cu (I), Cu2S

2Cu + S Cu2S- culoare neagr, insolubila n ap.

4) Cianu ra de Cu (I), CuCN

- precipitat de culoare verde-glbui,

- solubil n amoniac.

5) Tioc ianatu l de Cu (I), CuSCN

- precipitat alb


5/16

5

Combinaiile Cu (II)

1) Halogenurile de Cu (II), CuX2- solide, solubile n ap,

- CuF2 puin solubil

- CuCl2anhidr: galben

- CuCl2 2H2O: albastr.

2) Oxidul de cupru (II), CuO

- culoare neagr, insolubil n ap,

- solubil n acizi minerali i organici.

3) Hidroxidul d e cupru (II), Cu(OH)2

Amfolit acido bazic

4) Sulfu ra de cup ru (II), CuS

- neagra, greu solubila n ap

5) S rur i le oxoacizi lor

-Sulfat de cupru (II) anhidru, CuSO4- alb, solubil in apa.

- Sulfat de cupru (II) pentahidrat

CuSO4 5H2O:albastru,solubil n ap.

-Azotat de cupru (II), Cu(NO3)2 nH2O(n = 3, 6, 9) cristale prismatice albastre

6) Comb inai i le complexe

[CuX4]2-, [Cu(C2O4)2]

2-, [Cu(H2O)4]2+,

[Cu(NH3)4]2+


6/16

6

Argint

Z= 47; A = 108

- cu aurul, platina, paladiul, iridiul: categoria metalelorpreioase- metal alb, strlucitor, mai moale dect Cu, maleabil i ductil,

- cea mai mare conductibilitate electric i termic.

1.Reacia cu aerul atmosferic

- la temperatura camerei, aerul uscat sau umed atac Ag si se oxideaza la Ag2O.


2Ag + X2 2AgX2Ag + S Ag2S

3. Reacii cu acizii


7/16

7

Combinaiile argintului

Trei stri de oxidare: +1, +2, +3. S.O. stabila = +1

Ag+ diamagnetic, incolor, n soluii exist sub form hidratat.

1) Halogenur i le de argint (I), AgX

AgF - solid galben, solubila in apa

AgCl - solid alb

AgBr- solid galben deschis

AgI - solid galben

AgCl, AgBr, AgI - greu solubile n ap

- reaciile de obinere a halogenurilor de

argint se efectueaz la ntuneric

2) Oxidu l de argint , Ag2O

- precipitat brun-negru, solubil n HNO3,

soluii de amoniac i de cianuri alcaline:

4) Sulf ur a de arg in t (I), Ag2S

5) Cianu ra de arg in t (I), AgCN i

6) Tioc ianatul de arcg int (I), AgSCN

- precipitate albe

7) Azo tat ul de argi nt (I), AgNO3-cristale incolore, solubile n ap

-proprietatea de a coagula proteinele

distruge esuturile; utilizat n

medicin pentru cauterizri

- bacteriostatic.

8) Combinai i complexe

[Ag(CN)2]- , [Ag(SCN)2]

-, [Ag(NH3)2]+

3) Hidroxidul de argint (I), AgOH

-nu a fost izolat,


8/16

8

GRUPA II B (12)

Prezentare general

Contine elementele: zinc (Zn), cadmiu (Cd) i mercur (Hg).

Analogii cu elementele grupelor IIA i IB i n cadrul grupei

-metalele din grupa IIB au raze atomice i ionice mai mici i energii de ionizare mai

mari comparativ cu metalele din grupa IIA din perioadele 4, 5, i 6;

-elementele din grupa IIB se deosebesc de cele din grupa IB: electronii din substratul

dal penultimului strat nu particip la formarea de legturi chimice (nu s-au pus n

eviden combinaii n S.O. superioare +2);

-Tt si Tf, duritatea i densitatea gr. IIB au valori mai mici comparativ cu gr. IB,

- proprietile fizice i chimice ale Zn si Cd sunt asemntoare, cele ale Hg difer;

-Zn si Cd formeaza M2+, compusi ionici;

- Hg compusi cu caracter predominat covalent;

- Hg singurul element din grupa II B care formeaz compui la dou stri de oxidare:Hg2+ i +Hg Hg+.


9/16

9

Zinc

Z = 30

A = 65

Cadmiu

Z = 48

A = 112

Proprietati fizice- metale de culoare alb (reflexe albstrui: Zn i glbui: Cd),

- n aer i pierd luciul datorit formrii unui strat de oxid protector;

- conductibiliti termice i electrice mai mici dect Ag;

- la temperatura camerei, Zn sfrmicios,

- prezena impuritilor influeneaz proprietile mecanice ale Zn;

- Cd maleabil i ductil la temperatura camerei.


10/16

10

Proprieti chimiceZn elementul cel mai reactiv din grupa IIB.

1. Reacia cu agenii atmosferici-in aer uscat Zn i Cd sunt stabile,

- n aer umed se acoper cu un strat de oxid i carbonat bazic care mpiedic

oxidarea metalului n profunzime


Zn si Cd reacioneaz la cald cu X2, S, Se, Te, P, As.

3. Reacii cu apa, cu acizii i cu bazele

4. Alte reacii

Zn agent reductor puternic; reduce cromaii, permanganatul n soluie apoas


11/16

11

Combinaiile zincului i cadmiului

1) Halogenur il e MX2- fluorurile puin solubile n ap,

- celelalte halogenuri uor solubile,- culoare alba (CdBr2 slab glbuie).

2) Oxizii, MO

- ZnO: pulbere alb la temperatura

obinuit, la ncalzire galben, iar la

rece revine la culoarea alb;

- CdO prin ncalzire, i schimb reversibil

culoarea de la galben-verde, la

portocaliu, la brun pn la negru.

- oxizii puin solubili n ap;

- ZnO caracter amfoter.

3) Hidrox izi i, M(OH)2- precipitate albe

Zn(OH)2 caracter amfoter, predomina caracterul bazic:

4) Sulfu ri le, MS

- ZnS precipitat alb,

- CdS precipitat galben

5) Cianur ile, M(CN)2-precipitate albe

6) S ruri le oxoacizi lor

-azotaii, sulfaii, sulfiii, percloraii

si acetaii solubile n ap

7) Combin ai i complexe

[Zn(OH)4]2-

, Cd(CN)4]2-

,[Zn(NCS)4]

2- , [Cd(SCN)4]2-,

[M(NH3)6]2+


12/16

Mercur

Z = 80A = 201

Proprieti fizice- la temperatura obinuit, lichid strlucitor, emite vapori,

- conduce slab curentul electric i cldura.

Proprieti chimice1. Reacia cu agenii atosferici

- nu se oxideaz la temperatura obinuit n aer uscat

- in aer umed, se acoper cu un strat de oxid de mercur (I) de culoare cenuie


Hg + X2 HgX sau HgX2 2Hg + O2 2HgO Hg + S HgS

3. Reacii cu acizii


13/16

13

Combinaiile Hg (I) i Hg (II)Hg formeaz compui la S.O. +1 i +2.

Hg2+ instabil, disproporioneaza:

Combinaiile Hg (I)Majoritatea srurilor de Hg (I) incolore i greu solubile n ap

1) Halogenur i le, Hg2X2Fluorura de mercur: Hg2F2 pulbere cristalin, galben deschis, se dizolv n ap,

Clorura de mercur: Hg2Cl2 (calomel) culoare alb, nu se dizolv n ap i nici n

solveni organici.Bromura de mercur: Hg2Br2 cristale incolore, greu solubile n ap.

Iodura de mercur: Hg2I2 culoare galben; n mediu apos precipitat galben-verzui.

2) S ruri ale oxoacizi lor

Sulfatul de mercur Hg2SO4 - compus galben albicios, greu solubil n ap.

Azotatul de mercur (I) dihidrat, Hg2(NO3)2 x 2H2O- cristale incolore, se dizolvuor n ap


14/16

14

Combinaiile Hg (II)

1) Halogenuri le, HgX2Flu oru ra de merc ur (II), HgF

2

pulbere alba, hidrolizeaza n ap la rece (caracter

ionic).

Celelalte halogenuri prezint un accentuat caracter covalent.

Clo rura d e mercu r (II), HgCl 2- cristale albe, solubile n ap la cald. Este o

substan toxic !

B romura de merc ur (II), HgBr 2- cristale incolore, i schimb culoarea prin topire

la galben i apoi la brun.

Iodu ra de mercur (II), HgI2-pulbere de culoare roie, greu solubil n ap, solubiln soluii concentrate de KI:

Reactiv Nessler(identificare NH3)

2) Oxidul d e mercur (II), HgO- pulbere cristalin roie.

3) Hidro xidul d e mercur (II), Hg(OH)2, nu s-a izolat

4) Su lfu ra de m ercur (II), HgS : se gsete n natur sub dou forme: roie,

cinabrul i neagr, metacinabrul. Extrem de greu solubil n ap.


15/16

15

5) Cianu ra de m ercu r (II), Hg(CN)26) Tioc ianatu l de mercu r (II), Hg(SCN)2-precipitate albe, solubile n exces de reactiv.

7) S ruri le oxoacizi lor

Sulfatul d e mercur (II), HgSO4-monohidrat HgSO4 H2O: cristale incolore solubile n ap,

- dihidrat HgSO4 2H2O: solid galben, greu solubil n ap.

Azotatu l de mercur (II), Hg(NO3)2cristale incolore, solubile n ap.

8) Combin ai i complexeHg2+ tendin mai mare de a forma combinaii complexe comparativ cu ionul Hg2

2+:

[Hg(NH3)2]2+, [HgS2]

2-, [HgX4]2-, [Hg(CN)4]

2-, [Hg(SCN)4]2-


16/16

16

http://www.youtube.com/watch?v=XP49GJYdj0Y

chimie_metale tranzitionale

Documents