Chuyªn ®Ò 1. CÊu t¹o nguyªn tö

A. Mét sè l u ý vÒ lý thuyÕt

D¹ng 1 : Bµi tËp vÒ mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i h¹t: *) Lý thuyÕt : Gäi sè p, n, e trong ntö lÇn lît lµ Z, N, E(nguyªn d¬ng)Khi ®ã Z = E tèng sè h¹t (S)= Z + N + E = 2Z + NTrong ®ã: sè h¹t mang ®iÖn: Z+E =2Z

sè h¹t kh«ng mang ®iÖn: N- Víi ®ång vÞ bÒn: Z ≤ N ≤ 1,52Z (*)- NÕu bµi to¸n cho 2 d÷ kiÖn lµ tæng sè h¹t vµ sè h¹t mang ®iÖn, kh«ng mang

®iÖn th× lËp c¸c ph¬ng tr×nh vµ gi¶i b×nh thêng- NÕu bµi cho tæng sè h¹t vµ biÕt sè N lín h¬n sè Z kh«ng nhiÒu hay h¬n 1,2

®¬n vÞ, ta cã thÓ tÝnh Z b»ng c¸ch lÊy tæng sè h¹t trong nguyªn tö chia 3. LÊy Z chÝnh lµ sè nguyªn s¸t díi kÕt qu¶ võa tÝnh ®îc

- NÕu chØ cho tæng sè h¹t th× ph¶i sö dông biÓu thøc (*) ®Ó biÖn luËn :Ta cã : S =2Z + N N = S - 2Z (**)

Thay (**) vµo (*) ta ®îc:

- NÕu bµi to¸n cho sè h¹t trong ion th× ta vÉn gäi sè p, n, e trong ng.tö cña nã lµ Z, N, E. Sau ®ã tÝnh sè h¹t e trong ion ®ã theo E vµ ®iÖn tÝch cña ion:

+) NÕu ion lµ Aa+ th× sè e =E - a+) nÕu ion lµ: Bb- th× sè e = E +b.- NÕu bµi to¸n cho sè h¹t trong 1 ph©n tö gåm nhiÒu ntè kh¸c lo¹i hoÆc ion ®a

ntö th× ta sÏ gäi sè p, n, e trong mçi lo¹i ntö ®ã lµ Z, N, E, Z’, N’, E’ sau ®ã tiÕn hµnh lËp c¸c ph¬ng tr×nh to¸n häc b×nh thêng.

*) Bµi tËp: Ch÷a c¸c vÝ dô 1-8D¹ng 2: BT vÒ b¸n kÝnh nguyªn tö vµ khèi l îng, khèi l îng riªng cña nguyªn tö

*) Lý thuyÕt : Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 hạt cơ bản : e, p, n.Khối lượng hạt e là : 9,1094.10-28 (g) hay 0,55.10-3 uKhối lượng hạt p là :1,6726.10-24 (g) hay 1 uKhối lượng hạt n là :1,6748.10-24 (g) hay 1 u

Khối lượng nguyên tử : . Do khối lượng của cac hạt e rất nhỏ, nên coi khối

lượng nguyên tử .

Khối lượng riêng của một chất : .

Thể tích khối cầu : ; r là bán kính của khối cầu.

Liên hệ giữa D vá V ta có công thức :

*) Bµi tËp: Ch÷a c¸c bµi t©p:1,2,3,4,5,7.

1

1. Nguyªn tö

líp vá (e mang ®iÖn tÝch ©m)

h¹t nh©n

proton (mang ®iÖn tÝch + )

n¬tron (kh«ng mang ®iÖn)

Chuyªn ®Ò 1. CÊu t¹o nguyªn töD¹ng 1 : Bµi tËp vÒ xác định c¸c lo¹i h¹t: VÝ dô1: Nguyeân töû cuûa Nguyeân toá X coù caáu taïo bôûi 115 haït. Trong ñoù, haït mang ñieän nhieàu hôn haït khoâng mang ñieän laø 25 haït. X¸c ®Þnh sè h¹t tõng lo¹i cÊu t¹o nªn ntö ®ã. §/S: Z=35VÝ dô 2: Toång soá haït trong nguyeân töû moät nguyeân toá laø 13, số hạt n lớn hơn số hạt p khoâng ñaùng keå. Xaùc ñònh teân nguyeân toá.VÝ dô 3: Một cation R3+ có tổng số hạt là 37. Tỉ số hạt e đối với n là 5/7. Tìm số p, e, n trong R3+? §/S: AlVÝ dô 4:Mét hợp chất ion t¹o ra tõ ion M+ vµ ion X2-. Trong ph©n tö M2X, tổng số hạt cơ bản là 140 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của M+ lớn hơn số khối của X2- là 23. Tổng số hạt cơ bản trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31. T×m ®thn, sè khèi cña M vµ X. T×m c«ng thøc ph©n tö cña M2X.

Bài 1: Một nguyên tử R có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Tìm số hạt p, n, e và số khối của R? §/S: NaBài 2:Mét nguyªn tö cã tæng sè c¸c h¹t lµ 62 vµ cã sè khèi nhá h¬n 43. T×m sè p, sè n, vµ khèi lîng mol nguyªn tö.

Bài 3: Nguyên tử R có tổng số hạt là 115 và có số khối là 80. Tìm điện tích hạt nhân của R?Bài 4: Tổng số hạt trong nguyên tử R là 76, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Tìm số p, n, e và số điện tích hạt nhân của R? Bài 5: Nguyên tử R có tổng số hạt trong nguyên tử là 52, số hạt không mang điện gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương. Xác định sè hiÖu ntö cña R?

Bài 6: Tổng số hạt trong nguyên tử R là 155, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Tìm số p, n, e và số điện tích hạt nhân của R?

Bài 7: Tổng số hạt trong nguyên tử R là 34. Cho biết số hiệu nguyên tử và số khối của nguyên tố? §/S: Na

Bài 8: Trong anion X3- tổng số hạt là 111, số e bằng 48% số khối. Tìm số p, n, e và số khối của X3-?

Bµi 9. Mét kim lo¹i M cã khèi lîng lµ 54. Tæng sè c¸c h¹t trong M2+ lµ 78. * H·y x¸c ®Þnh sè thø tù cña M trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn. Cho biÕt M lµ nguyªn tè nµo trong c¸c nguyªn tè díi ®©y: Cr Mn Fe Co

* ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho M(NO3)2 lÇn lît t¸c dông víi: Cl2, Zn, dung dÞch Ca(OH)2, dung dÞch AgNO3, dung dÞch HNO3 lo·ng (t¹o khÝ NO) tõ ®ã cho biÕt tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña M2+. §Ò thi §H Th¬ng M¹i- 2001

Bài 10: Cho hợp chất MX3. Trong phân tử MX3, tổng số hạt cơ bản là 196 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 8 hạt.

a. Xác định hợp chất MX3? §/S: AlCl3b. Viết cấu hình e của M và X?

Bµi 11: Tæng sè h¹t p, n, e trong 2 ntö kim lo¹i A vµ B lµ 142, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 42. Sè h¹t mang ®iÖn cña ntö B nhiÒu h¬n cña A lµ 12.

a) X¸c ®Þnh 2 kim lo¹i A, Bb) ViÕt c¸c ptp ®iÒu chÕ A tõ muèi cacbonat cña A vµ ®iÒu chÕ B tõ 1 oxit cña

B

2

§/S: A lµ Ca, B lµ FeBµi 12. Một hợp chất B được tạo bởi một kim loại hóa trị II và một phi kim hóa trị I. Tổng số hạt trong phân tử B là 290. Tổng số hạt không mang điện là 110. Hiệu số hạt không mang điện giữa phi kim và kim loại là 70. Tỉ lệ số hạt mang diện của kim loại so với phi kim trong B là 2/7. Tìm A, Z của kim loại và phi kim trên?Bµi 13:Cho hợp chất MX2. Trong phân tử MX2, tổng số hạt cơ bản là 140 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Số khối của X lớn hơn số khối của M là 11. Tổng số hạt cơ bản trong X nhiều hơn trong M là 16. xác định kí hiệu nguyên tử M, X và công thức phân tử MX2? Bµi 14. Hîp chÊt A ®îc t¹o thµnh tõ ion M+ vµ ion X2-. Tæng sè 3 lo¹i h¹t trong A lµ 140. Tæng sè c¸c h¹t mang ®iÖn trong ion M+ lín h¬n tæng sè h¹t mang ®iÖn trong ion X2- lµ 19. Trong nguyªn tö M, sè h¹t proton Ýt h¬n sè h¹t n¬tron 1 h¹t; trong nguyªn tö X, sè h¹t proton b»ng sè h¹t n¬tron. ViÕt cÊu h×nh electron cña M+ vµ X2- vµ gäi tªn chÊt A.

§Ò thi §H An Giang 2001Bµi 15. Trong ph©n tö A2B gåm ion A+ vµ B2- cã tæng sè c¸c h¹t lµ 140, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 44. MÆt kh¸c, ngêi ta biÕt sè khèi cña ion A+ lín h¬n trong ion B2- lµ 23. Tæng sè h¹t trong ion A+ nhiÒu h¬n trong ion B2- lµ 31. * X¸c ®Þnh ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña A vµ B. * ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c ion A+ vµ B2-.

Bài 16: Tæng sè h¹t mang ®iÖn trong ion lµ 82. Sè h¹t mang ®iÖn trong h¹t

nh©n nguyªn tö A nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn trong nguyªn tö B lµ 8.

X¸c ®Þnh sè hiÖu nguyªn tö cña hai nguyªn tè A vµ B.

D¹ng 2: BT vÒ b¸n kÝnh nguyªn tö vµ khèi l îng, khèi l îng riªng cña nguyªn tö Bµi 1. B¸n kÝnh nguyªn tö vµ khèi lîng mol nguyªn tö cña s¾t lÇn lît lµ: 1,28Ao vµ 56g/mol. TÝnh khèi lîng riªng cña ntö s¾t biÕt r»ng trong tinh thÓ, c¸c nguyªn tö s¾t chØ chiÕm 74%. §/S: 7,84g/cm3

Bµi 2. B¸n kÝnh nguyªn tö vµ khèi lîng mol ntö cña kÏm lÇn lît lµ: 1,38Ao vµ 65g/mol.a) TÝnh khèi lîng riªng cña kÏm. §/S: 9,82g/cm3

b) BiÕt Zn ko ph¶i lµ khèi ®Æc mµ cã kho¶ng trèng, thÓ tÝch thùc cña Zn chØ b»ng 72,5% thÓ tÝch ®o ®îc. TÝnh khèi lîng riªng ®óng cña kÏm.

§/S: 7,12g/cm3

Bµi 3. a) Mét ntö cã b¸n kÝnh nguyªn tö xÊp xØ 1,28Ao vµ khèi lîng riªng tinh thÓ lµ 7,89g/cm3. BiÕt r»ng c¸c ntö chØ chiÕm 74% thÓ tÝch tinh thÓ, cßn l¹i lµ rçng. TÝnh khèi lîng riªng trung b×nh cña ng.tö(g/cm3). TÝnh khèi lîng mol ntö.

§/S: , M=56,36g/molb) Ng.tö Au b¸n kÝnh vµ khèi lîng mol lÇn lît lµ 1,44Ao vµ 197g/mol. BiÕt r»ng khèi l-îng riªng cña Au kim lo¹i lµ: 19,36g/cm3. Hái c¸c ntö Au chiÕm bao nhiªu % thÓ tÝch trong tinh thÓ? §/S: 72%Bµi 4. NÕu thõa nhËn r»ng ntö Ca cã d¹ng h×nh cÇu, s¾p xÕp ®Æc khÝt bªn c¹nh nhau th× thÓ tÝch chiÕm bëi c¸c ntö kim lo¹i chØ b»ng 74% so víi toµn khèi tinh thÓ. H·y tÝnh b¸n kÝnh ntö Ca (theo ®¬n vÞ Ao) biÕt khèi lîng riªng cña Ca lµ1,55g/cm3, vµ ntö khèi cña Ca lµ 40.Bµi 5. Coi ntö 9

19F lµ h×nh cÇu cã b¸n kÝnh 10-10m vµ h¹t nh©n còng lµ 1 h×nh cÇu cã b¸n kÝnh 10-14m.1. Khèi lîng cña 1 ntö 9

19F lµ bao nhiªu? §/S: 3,154.10-23g3

2. Khèi lîng riªng cña h¹t nh©n nguyªn tö F = ? §/S: 7,535.1012g/cm3

3. T×m tØ sè thÓ tÝch gi÷a ng.tö F vµ h¹t nh©n F? §/S: 1012 lÇnBµi 6. Ntö Al cã b¸n kÝnh 1,43A0 vµ cã NTK lµ 27.

a. TÝnh khèi lîng riªng cña ntö Al.b. Trong thùc tÕ, thÓ tÝch thËt chiÕm bëi c¸c ntö chØ b»ng 74% thÓ tÝch tinh

thÓ, cßn l¹i lµ khe trèng. X¸c ®Þnh khèi lîng riªng ®óng cña tinh thÓ Al.

Bµi 7. Cho biết KL nguyên tử của một loại đồng vị Fe là 8,96.10-23 gam, Z=26; xác định số khối, số n, nguyên tử khối của loại đồng vị trên . Bµi 8. Cho biết một loại nguyên tử Fe có : 26p , 30n , 26e a. Trong 56 gam Fe chứa bao nhiêu hạt p, n , e ? b. Trong 1 kg Fe có bao nhiêu (e) c. Có bao nhiêu kg Fe chứa 1 kg (e) Bµi 9. Biết rằng tỷ khối của kim loại ( Pt) bằng 21,45 g/cm3 , nguyên tử khối bằng 195 ; của Au lần lượt bằng 19,5 cm3 và 197 . Hãy so sánh số nguyên tử kim loại chứa trong 1 cm3 mỗi kim loại trên . Bµi 10. Khối lượng nơtron bằng 1,6748.10-27 kg . Giả sử nơtron là hạt hình câù có bán kính là 2.10 -15

m . Nếu ta giả thiết xếp đầy nơtron vào một khối hình lập phương mỗi chiều 1 cm , khoảng trống giữa các quả cầu chiếm 26% thể tích không gian hình lập phương . Tính khối lượng của khối lập phương chứa nơtron đó Bµi 11. Cho biết 1 nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n.

a) Tính khối lượng 1 nguyên tử Mg?b) 1 (mol) nguyên tử Mg nặng. 24,305 (g). Tính số nguyên tử Mg có trong 1 (mol) Mg?

4

D¹ng 2: Bµi tËp vÒ ®ång vÞ: X¸c ®Þnh % c¸c ®ång vÞ, x¸c ®Þnh sè khèi.

Gi¶ sö nguyªn tè X cã

*) Chó ý: nÕu 1 nguyªn tè chØ cã 2 ®ång vÞ X1, X2 => gäi % ®ång vÞ 1 lµ a th× % ®ång vÞ 2 lµ 100 - a % hay 1-a

VD1. TÝnh thµnh phÇn % c¸c ®ång vÞ cña C biÕt C ë tr¹ng th¸i tù nhiªn cã 2 ®ång vÞ bÒn lµ 6

12C, 136C. BiÕt nguyªn tö khèi trung b×nh cña C lµ 12,011.

§/S: 98,9% vµ 1,1%VD2. Brom cã 2 ®ång vÞ bÒn trong ®ã ®ång vÞ 35

79Br chiÕm 54,5%. T×m ®ång vÞ thø 2 biÕt NTKTB cña Brom lµ 79,91.

§/S: 3581Br

Bµi 1: §ång trong tù nhiªn cã 2 ®ång vÞ 6529Cu, 63

29Cu víi tû sè 63Cu/ 65Cu = 105/ 245.TÝnh nguyªn tö khèi cña Cu.

§/S: 64,4

Bµi 2: Cho 2 ®ång vÞ hidro víi tû lÖ phÇn tr¨m sè nguyªn tö , vµ

.

a)TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña mçi nguyªn tè.b) Cã thÓ cã bao nhiªu lo¹i ph©n tö HCl kh¸c nhau t¹o ra tõ 2 lo¹i ®ång vÞ cña

2 nguyªn tè ®ã? TÝnh ph©n tö khèi cña mçi lo¹i ®ång vÞ nãi trªn.Bµi 3: Mét hçn hîp gåm 2 ®ång vÞ cã sè khèi trung b×nh lµ 31,1 vµ tû lÖ phÇn tr¨m cña c¸c ®ång vÞ nµy lµ 90% vµ 10%. Tæng sè h¹t c¬ b¶n trong 2 ®ång vÞ lµ 93. Sè h¹t kh«ng mang ®iÖn b»ng 0,55 lÇn sè h¹t mang ®iÖn. T×m sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n vµ sè n¬tron trong mçi ®ång vÞBài 4: R có 2 loại đồng vị là R1 và R2. Tổng số hạt trong R1 là 54 hạt và trong R2 là 52 hạt. Biết R1 chiếm 25% và R2 chiếm 75%. Tính khối lượng nguyên tử trung bình của R.Bµi 5. Nguyên tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân nguyên tử X có 35p. Đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Đồng vị thứ hai có nhiều hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron. Tính nguyên tử khối trung bình của X?Bài 6: Một hỗn hợp gồm hai đồng vị có số khối trung bình 31,1 và tỉ lệ % của các đồng vị này là 90% và 10%. Tổng số hạt trong hai đồng vị là 93 và số hạt không mang điện bằng 0,55 lần số hạt mang điện. Tìm số Z và số notron của mỗi đồng vị?

Bµi 7. hßa tan 4,84g Mg kim lo¹i b»ng dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 0,4g khÝ H2

a) X¸c ®Þnh NTK cña Mgb) Mg kim lo¹i cho ë trªn cã 2 ®ång vÞ lµ 12

24Mg vµ 1 ®ång vÞ kh¸c. X¸c ®Þnh sè khèi cña ®ång vÞ thø 2 biÕt tØ sè cña 2 lo¹i ®vÞ trªn lµ 4:1.

§/S: a) 24,2; b) 25Bµi 8. Mét thanh ®ång chøa 2 mol Cu. Trong thanh ®ång ®ã cã 2 lo¹i ®vÞ lµ 63

29Cu vµ 65

29Cu víi hµm lîng t¬ng øng lµ 25% vµ 75%. Hái thanh ®ång ®ã nÆng bao nhiªu gam? §/S: 129gBµi 9. Dung dÞch A chøa 0,4mol HCl, trong ®ã cã 2 ®ång vÞ 35

17Cl vµ 3717Cl víi hµm

lîng t¬ng øng lµ 75% vµ 25%. NÕu cho dd A t/d víi dd AgNO3 thu ®îc bao nhiªu gam kÕt tña? §/S: 57,4gBµi 10. Oxi cã 3 ®vÞ 16

8O, 178O, 18

8O, biÕt % c¸c ®vÞ t¬ng øng lµ x1, x2, x3, trong ®ã x1=15x2; x1-x2=21x3. TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña oxi?

HD: cã x1 =15x2, x3 = 2/3x2, thay vµo CT => NTKtb = 16,14Bµi 11. NTKTB cña Ag lµ 107,87. Trong tù nhiªn Ag cã 2 ®ång vÞ, trong ®ã 109

47Ag chiÕm 44%. X¸c ®Þnh sè khèi vµ viÕt kÝ hiÖu nguyªn tö cña ®ång vÞ cßn l¹i.

§/S: 10747Ag

5

Bµi 12. §ång gåm 2 ®vÞ 6529Cu, 63

29Cu. a) TÝnh thµnh phÇn phÈn tr¨m 6529Cu trong

CuO. BiÕt NTK tb cña Cu = 63,546, cña O = 15,9994.HD: TÝnh % ®vÞ 65Cu=27,3%, tÝnh %mCu trong CuO = 79,9% => % cña ®vÞ

65Cu trong CuO =27,3%. 79,9% = 21,01%b)TÝnh hµm lîng % cña 63

29Cu trong CuSO4.5H2O. BiÕt NTKtb cña H=1,008; S = 32,066;

§/S: 18,54%Bµi 13. Mét nguyªn tè X cã 3 ®vÞ A, B, C lÇn lît chiÕm tØ lÖ % lµ: 79%, 10%, 11%. Tæng sè khèi cña 3 ®vÞ lµ 75. NTKtb cña X lµ 24,32. MÆt kh¸c, sè n cña B nhiÒu h¬n cña A lµ 1 h¹t. a)T×m sè khèi cña mçi ®vÞb) BiÕt trong A cã sè p = n, t×m X §/S: a) 24; 25; 26; b) MgBµi 14. Cho 1 dd chøa 8,19g muèi NaX t/d víi lîng d AgNO3 thu ®îc 20,09g kÕt tña

a) X¸c ®Þnh NTK cña Xb) Nguyªn tè X cã 2 ®vÞ, ®vÞ 1 h¬n ®vÞ 2 lµ 50% tæng sè ntö, h¹t nh©n ntö

®vÞ 1 kÐm h¹t nh©n ®vÞ 2 lµ 2n. X¸c ®Þnh sè khèi mçi ®vÞ.Bµi 15. nguyªn tè 35X cã 2 ®ång vÞ lµ X1 vµ X2. Tæng sè h¹t kh«ng mang ®iÖn cña X1 vµ X2 lµ 90. NÕu cho 1,2 g 20

40Ca t¸c dông víi 1 lîng X võa ®ñ th× ®îc 5,994g hîp chÊt. BiÕt tØ lÖ gi÷a sè nguyªn tö X1 vµ X2 b»ng 605:495.

a. TÝnh NTK trung b×nh cña X, sè khèi cña X1 vµ X2

b. Cã bao nhiªu nguyªn tö X1, X2 trong 1 mol nguyªn tö X.Bµi 16. Cho m gam kim lo¹i X t/d võa ®ñ víi 7,81g khÝ clo thu ®îc 14,05943 gam muèi clorua víi hiÖu suÊt 95%. Kim lo¹i X cã 2 ®ång vÞ A vµ B cã ®Æc ®iÓm:

- Tæng sè h¹t trong 2 ntö A vµ B b»ng 186.- HiÖu sè h¹t kh«ng mang ®iÖn cña A vµ B b»ng 2- Mét hçn hîp cã 3600 ntö A vµ B. NÕu ta thªm vµo hçn hîp nµy 400 ntö A th×

hµm lîng phÇn tr¨m cña ntö B trong hçn hîp sau Ýt h¬n trong hçn hîp ®Çu lµ 7,3%.

a. X¸c ®Þnh khèi lîng m vµ khèi lîng ntö cña kim lo¹i X.b. X¸c ®Þnh sè khèi cña A, B vµ sè hiÖu ntöc. X¸c ®Þnh sè ntö A cã trong khèi lîng muèi nãi trªn

Bµi 17. Nguyên tố A có hai đồng vị X và Y. Tỉ lệ số nguyên tử của X : Y là 45 : 455. Tổng số hạt trong nguyên tử của X bằng 32. X nhiều hơn Y là 2 nơtron. Trong Y số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện. Tính nguyên tử lượng trung bình của A. ĐS: 20,1

Bµi 18. Nguyên tố Argon có 3 loại đồng vị có số khối bằng 36; 38 và A. Phần trăm số nguyên tử tương ứng của 3 đồng vị lần lượt bằng 0,34%; 0,06% và 99,6%. Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 u. TÝnh số khối A của đồng vị thứ 3 vµ NTK trung b×nh cña Ar.Bµi 19. Hîp chÊt A cã c«ng thøc ph©n tö M2X. * Tæng sè c¸c h¹t trong hîp chÊt lµ 116, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 36. * Khèi lîng nguyªn tö X lín h¬n M lµ 9. * Tæng sè 3 lo¹i h¹t trong X2- nhiÒu h¬n trong M+ lµ 17. a. X¸c ®Þnh sè hiÖu, sè khèi cña M vµ X. b. Cho 2,34g hîp chÊt A t¸c dông víi dung dÞch M’(NO3)2 thu ®îc 2,8662g kÕt tña B. X¸c ®Þnh khèi lîng nguyªn tö M’. c. Nguyªn tè M’ ë trªn cã 2 ®ång vÞ Y, Z biÕt tæng sè khèi lµ 128. Sè nguyªn tö ®ång vÞ Y = 0,37 sè nguyªn tö ®ång vÞ Z. X¸c ®Þnh sè khèi cña Y, Z.

§Ò thi Olympic PTTH Hïng V¬ng

6

D¹ng 4. ViÕt cÊu h×nh electron.A)Lý thuyÕt:- D·y ph©n møc n¨ng lîng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s . . .- Víi 20 nguyªn tè ®Çu tiªn ( Z 20) cÊu h×nh e trïng víi ph©n møc n¨ng lîng.- Víi nguyªn tè cã Z 21: CÊu h×nh e cã sù s¾p xÕp l¹i trËt tù c¸c ph©n líp

trong d·y ph©n líp n¨ng lîng.- Khi gÆp cÊu h×nh d¹ng: (n-1)d9ns2 ---> (n-1)d10ns1 : hiÖn tîng sím b·o hßa

(n-1)d4ns2 ---> (n-1)d5ns1 : hiÖn tîng sím nöa b·o hßa (b¸n b·o hßa).

* C¸ch viÕt cÊu h×nh e cña ion: - ViÕt cÊu h×nh e cña nguyªn tö X- Thªm hoÆc bít n e vµo c¸c ph©n líp ngoµi cïng cña cÊu h×nh

* §Ó biÓu diÔn sù ph©n bè e vµo c¸c AO cÇn lu ý:

- §Ó biÓu diÔn AO 1 c¸ch ®¬n gi¶n, ngêi ta dïng « lîng tö (lµ 1 « vu«ng nhá: )

- Mçi e ®îc biÓu diÔn bëi 1 mòi tªn ®i lªn hoÆc ®i xuèng- Khi trong 1 AO ®· cã 2 e, ta nãi r»ng 2e nµy ®· ghÐp ®«i- Khi trong 1 AO cã 1 e, ta nãi r»ng e nµy ®éc th©n- Khi trong AO kh«ng cã e, ta nãi ®ã lµ AO trèng- Sù biÓu diÔn tu©n theo:Nguyªn lÝ Pau li: Trªn mét obitan chØ cã thÓ cã nhiÒu nhÊt lµ hai electron vµ hai electron nµy chuyÓn ®éng tù quay kh¸c chiÒu nhau xung quanh trôc riªng cña mçi electron.Quy t¾c Hun: Trong cïng mét ph©n líp, c¸c electron sÏ ph©n bè trªn c¸c obitan sao cho sè electron ®éc th©n lµ tèi ®a vµ c¸c electron nµy ph¶i cã chiÒu tù quay gièng nhau.

` B) Bµi tËp: Ch÷a c¸c vÝ dôVÝ dô 1: ViÕt c¸u h×nh e ntö c¸c ntè cã Z = 9, 11, 20, 21, 24, 25, 29, 42, 47. Hái Mçi ntö cã mÊy líp e? Líp ngoµi cïng cã mÊy e? e cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp nµo?VÝ dô 2: ViÕt cÊu h×nh e vµ sù ph©n bè e vµo c¸c AO cña c¸c nguyªn tö vµ ion sau: O(Z=8); O2-; S (Z=16); S2-; Cl (Z=17); Cl-; K (Z=19); K+, Ca (Z=20); Ca2+, Fe (Z=26); Fe2+; Fe3+.VÝ dô 3: ViÕt ®Çy ®ñ cÊu h×nh e cña c¸c ntö cã e ngoµi cïng nh sau:a) 3p64s2 b) 3s23p1; c) 3s23p5; d) 4p5 e) 5p66s1 f) 3s23p6 g)3d104s2

- X¸c ®Þnh tªn ntè? Cho biÕt c¸c nguyªn tö trªn cã bao nhiªu e ®éc th©n?- Nguyªn tö nµo lµ kim lo¹i, phi kim, khÝ hiÕm?

7

VÝ dô 4: a)Nguyªn tè A kh«ng ph¶i lµ khÝ hiÕm, nguyªn tö cña nã cã ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p. Nguyªn tö cña nguyªn tè B cã ph©n líp ngoµi cïng lµ 4s (1) Trong 2 nguyªn tè A,B. nguyªn tè nµo lµ kim lo¹i, nguyªn tè nµo lµ phi kim. (2) X¸c ®Þnh cÊu h×nh e cña A,B vµ tªn cña A,B. Cho biÕt tæng sè e cã trong ph©n líp ngoµi cïng cña A vµ B lµ 7.b) Cho c¸c ion A+ vµ B2- ®Òu cã cÊu h×nh e cña khÝ tr¬ Ne[2s22p6]. ViÕt cÊu h×nh e cña A,B vµ dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña 2 nguyªn tè nµy.VÝ dô 5: Nguyªn tö 2 nguyªn tè X,Y lÇn lît cã ph©n líp ngoµi cïng lµ 4px vµ 4sy. Cho biÕt trong h¹t nh©n nguyªn tö Y cã sè p = sè n vµ X kh«ng ph¶i lµ khÝ hiÕm. a) Cho biÕt X vµ Y lµ kim lo¹i hay phi kim. b)ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tö cña 2 nguyªn tè X,Y ( biÕt tæng sè e cña 2 ph©n líp ngoµi cïng cña nguyªn tö 2 nguyªn tè lµ 7). c)Cã 2 ®ång vÞ cña X lµ X1 vµ X2. Tæng sè h¹t kh«ng mang ®iÖn cña X1 vµ X2 lµ 90. NÕu cho 1,2 gam Y t¸c dông víi 1 lîng X võa ®ñ th× thu ®îc 5,994 gam hîp chÊt YX2. BiÕt tû lÖ sè nguyªn tö X1:X2 = 605:495

1) TÝnh MX vµ sè khèi cña X1 , X2.2) Cã bao nhiªu nguyªn tö X1, X2 trong 1 mol nguyªn tö X.

1.90 Tæng sè electron trong ion lµ 42. Trong c¶ A vµ B ®Òu cã sè n¬tron b»ng

sè proton.

a. TÝnh sè khèi cña A vµ B.

b. ViÕt cÊu h×nh electron A, B vµ c¸c ion mµ A, B cã thÓ t¹o thµnh.

1.95 Ion cã tæng sè c¸c lo¹i h¹t c¬ b¶n lµ 94, sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu gÊp ®«i

sè h¹t kh«ng mang ®iÖn vµ mét ®¬n vÞ. X¸c ®Þnh ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö, viÕt cÊu h×nh electron vµ cho biÕt X thuéc lo¹i nguyªn tè g× (kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm) ? V× sao ? BiÕt nguyªn tö oxi cã Z = 8.

1.47 Tæng sè h¹t mang ®iÖn trong ion lµ 82. Sè h¹t mang ®iÖn trong h¹t

nh©n nguyªn tö A nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn trong nguyªn tö B lµ 8.

a. X¸c ®Þnh sè hiÖu nguyªn tö cña hai nguyªn tè A vµ B.

b. ViÕt cÊu h×nh electron cña hai nguyªn tö A vµ B

8

D¹ng 4. ViÕt cÊu h×nh electron VÝ dô 1: ViÕt c¸u h×nh e ntö c¸c ntè cã Z = 9, 11, 20, 21, 24, 25, 29, 42, 47. Hái Mçi ntö cã mÊy líp e? Líp ngoµi cïng cã mÊy e? e cuèi cïng ®iÒn vµo ph©n líp nµo?VÝ dô 2: ViÕt cÊu h×nh e vµ sù ph©n bè e vµo c¸c AO cña c¸c nguyªn tö vµ ion sau: O(Z=8); O2-; S (Z=16); S2-; Cl (Z=17); Cl-; K (Z=19); K+, Ca (Z=20); Ca2+, Fe (Z=26); Fe2+; Fe3+.VÝ dô 3: ViÕt ®Çy ®ñ cÊu h×nh e cña c¸c ntö cã e ngoµi cïng nh sau:a) 3p64s2 b) 3s23p1; c) 3s23p5; d) 4p5 e) 5p66s1 f) 3s23p6 g)3d104s2

- X¸c ®Þnh tªn ntè? Cho biÕt c¸c nguyªn tö trªn cã bao nhiªu e ®éc th©n?- Nguyªn tö nµo lµ kim lo¹i, phi kim, khÝ hiÕm?VÝ dô 4: a)Nguyªn tè A kh«ng ph¶i lµ khÝ hiÕm, nguyªn tö cña nã cã ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p. Nguyªn tö cña nguyªn tè B cã ph©n líp ngoµi cïng lµ 4s (1) Trong 2 nguyªn tè A,B. nguyªn tè nµo lµ kim lo¹i, nguyªn tè nµo lµ phi kim. (2) X¸c ®Þnh cÊu h×nh e cña A,B vµ tªn cña A,B. Cho biÕt tæng sè e cã trong ph©n líp ngoµi cïng cña A vµ B lµ 7.b) Cho c¸c ion A+ vµ B2- ®Òu cã cÊu h×nh e cña khÝ tr¬ Ne[2s22p6]. ViÕt cÊu h×nh e cña A,B vµ dù ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña 2 nguyªn tè nµy.VÝ dô 5: Nguyªn tö 2 nguyªn tè X,Y lÇn lît cã ph©n líp ngoµi cïng lµ 4px vµ 4sy. Cho biÕt trong h¹t nh©n nguyªn tö Y cã sè p = sè n vµ X kh«ng ph¶i lµ khÝ hiÕm. a) Cho biÕt X vµ Y lµ kim lo¹i hay phi kim. b)ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tö cña 2 nguyªn tè X,Y ( biÕt tæng sè e cña 2 ph©n líp ngoµi cïng cña nguyªn tö 2 nguyªn tè lµ 7). c)Cã 2 ®ång vÞ cña X lµ X1 vµ X2. Tæng sè h¹t kh«ng mang ®iÖn cña X1 vµ X2 lµ 90. NÕu cho 1,2 gam Y t¸c dông víi 1 lîng X võa ®ñ th× thu ®îc 5,994 gam hîp chÊt YX2. BiÕt tû lÖ sè nguyªn tö X1:X2 = 605:495

3) TÝnh MX vµ sè khèi cña X1 , X2.4) Cã bao nhiªu nguyªn tö X1, X2 trong 1 mol nguyªn tö X.

Bµi 1. Cation R+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6

a. Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố R?b. Viết sự phân bố e vào các obitan nguyên tử?c. TÝnh chÊt hh ®Æc trng cña R lµ g×? d. Anion X- cã cÊu h×nh e gièng R+. Hái X lµ ntè g×? ViÕt cÊu h×nh e ntö cña nã

Bµi 2. H·y cho biÕt cÊu h×nh e : 1s22s22p6 cã thÓ lµ cña nguyªn tö vµ ion nµo? ViÕt cÊu h×nh e ntö cña c¸c ntè ®ãBµi 3. Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử là 3 số tự nhiên liên tiếp. Tổng số e của chúng là 51. Hãy viết cấu hình e và cho biết tên của chúng. ĐS: 16 S, 17 Cl, 18 ArBµi 4. Nguyên tử của một nguyên tố X có số e ở mức năng lượng cao nhất là 4p5. Tỉ số giữa số hạt không mang điện và mang điện là 0,6429. Tìm số điện tích hạt nhân và số khối của X?Bµi 5. Cho biết cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử sau lần lượt là 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6.a) Viết cấu hình e đầy đủ của mỗi nguyên tử. b) Cho biết mỗi nguyên tử có mấy lớp e, số e trên mỗi lớp là bao nhiêu? c) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích?Bµi 6. Cho các nguyên tử sau: A có điện tích hạt nhân là 36+. B có số hiệu nguyên tử là 20. C có 3 lớp e, lớp M chứa 6 e. D có tổng số e trên phân lớp p là 9.

a) Viết cấu hình e của A, B, C, D.b) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử.

Ở mỗi nguyên tử, lớp e nào đã chứa số e tối đa?Bµi 7. Cho các nguyên tử và ion sau:Nguyên tử A có 3 e ngoài cùng thuộc phân lớp 4s và 4p; Nguyên tử B có 12 e; Nguyên tử C có 7 e ngoài cùng ở lớp N; Nguyên tử D có cấu hình e lớp ngoài cùng là 6s1; Nguyên tử E có số e trên phân lớp s bằng 1/2 số e trên phân lớp p và số e trên phân lớp s kém số e trên phân lớp p là 6 hạt. a) Viết cấu hình e đầy đủ của A, B, C, D, E.b) Biểu diễn cấu tạo nguyên tử.c) Ở mỗi nguyên tử, lớp e nào đã chứa số e tối đa?Tính chất hóa học cơ bản của chúng

9

Bµi 8. Phân lớp e ngoài cùng của hai nguyên tử A và B lần lượt là 3p và 4s. Tổng số e của hai phân lớp là 5 và hiệu số e của hai phân lớp là 3.

a) Viết cấu hình e của chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố.b) Hai nguyên tử có số n hơn kém nhau 4 hạt và có tổng khối lượng nguyên tử là 71 đvC. Tính số

n và số khối mỗi nguyên tử. ĐS: Bµi 9: cấu hình e ngoài cùng của một nguyên tố là 5p5. Tỉ lệ số notron và điện tích hạt nhân bằng 1,3962. Số notron trong nguyên tử X gấp 3,7 lần số notron của nguyên tố Y. Khi cho 1,0725g Y tác dụng với lượng dư X thu được 4,565 gam sản phẩm có công thức XY.

a. Viết cấu hình e đầy đủ của X?b. Xác định số hiệu nguyên tử, số khối, tên gọi của X, Y?c. X, Y chất nào là kim loại, là phi kim?

s

10

* BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM :Câu 1. Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là:

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

C â u 2 . Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau:a. 1s2 2s2 2p6 3s2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây?A. a, b, c. B. a, b, d. C. b, c, d. D. a, c, d.

Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào sau đây có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.A. Ca (Z = 20) C. Fe (Z = 26) B. Ni (Z = 28) D. K (Z = 19)

Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là:A. 3s2 3p2 B. 3s2 3p6 C. 3s2 3p4 D. 4s2 .

Câu 5. Một Ion R3+ có phân lớp cuối cùng của cấu hình electron là 3d5. Cấu hình electron của nguyên tử X là: a - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 b - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.

c - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3d8. d - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3.Câu 6. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10, nguyên tố X thuộc loại.

A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p. C. Nguyên tố d. D. Nguyên tố f.Câu 7. Hãy ghép cấu hình electron nguyên tử ở cột 1 với tên nguyên tố hoá học ở cột

2 sao cho phù hợp.

Cột 1 Cột 2

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 1. Natri (z = 11)

b. 1s2 2s2 2p5 2. Đồng (z = 29)

c. 1s2 2p2 2p6 3s1 3. Sắt (z = 26)

d. 1s2 2s2 2p6 3s6 3p6 3d6 4s2 4. Flo (z = 9)

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 5. Magiê (z = 12)

Câu 8. Hãy ghép nửa câu ở cột 1 với nửa câu ở cột 1 với nửa câu ở cột 2 sao cho phù hợp.

Cột 1 Cột 2

1. Số electron tối đa trong lớp M là a. 12 electron

2. Số electron tối đa trong phân lớp s là b. 14 electron

3. Số electron tối đa trong phân lớp p là c. 10 electron

4. Số electron tối đa trong phân lớp d là d. 18 electron

5. Số electron tối đa trong phân lớp f là e. 2 electron

g. 6 electron

Câu 9. 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 17; 18; 19; X; Y, Z có thể là:A. Phi kim, kim loại, phi kim. B. Phi kim, phi kim, kim loại.

C. Kim loại, khí hiếm, phi kim. D. Phi kim, khí hiếm, kim loạiCâu 10. Hãy chọn các câu (a, b, c, d) và các số (1, 2, 3, 4) cho sau để điền vào chỗ trống trong các câu

(A, B, C, D) sao cho thích hợp:a. 1s c. 3s, 3p và 3d. b. 2s và 2p d. 4s, 4p, 4d và 4f.

A. Lớp electron thứ nhất (n = 1) gọi là lớp K, gần hạt nhân nhất, có………phân lớp đó là phân lớp……B. Lớp electron thứ hai (n = 2) gọi là lớp L, là lớp có…………. phân lớp, đó là phân lớp………………C. Lớp electron thứ ba (n = 3) gọi là lớp M, là lớp có………… .phân lớp, đó là phân lớp………………..D. Lớp electron thứ tư (n = 4) gọi là lớp N, là lớp có……………phân lớp, đó là phân lớp………………

Câu 11. Một nguyên tử có kí hiệu là , cấu hình electron của nguyên tử X là :

11

A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2.C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3. D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2.

Câu 12 Nguyên tử có tổng số e là 13 thì cấu hình electron lớp ngoài cùng là :A. 3s2 3p2. B. 3s2 3p1 . C. 2s2 2p1 . D. 3p1 4s2

Câu 13. Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử nguyên tố A là 21. Vậy cấu hình electron của A là :A. 1s2 2s2 2p4 . B. 1s2 2s2 2p2 . C. 1s2 2s2 2p3. D. 1s2 2s2 2p5.

Câu 14 Một nguyên tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 thì nhận xét nào sai :A. Có 7 electron. B. Có 7 nơtron.C. Không xác định được số nơtron. D. Có 7 proton.

Câu 15. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một nguyên tố là 2s1, số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.Câu 16. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là 2s2 2p5, số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 2. B. 5. C. 7. D. 9.Câu 17. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố là 3s2 3p1 , số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 11. B. 10. C. 13. D. 12.Câu 18. Lớp L ( n = 2) có số phân lớp là :

A. 1 B. 2. C. 3. D. 4. Câu 19. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp , lớp thứ 3 có 7 electron . Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là con số nào sau đây ?

A. 7. B. 9. C. 15. D. 17.Câu 20. Nguyên tử cacbon ở trạng thái cơ bản có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng ?

A. 6. B. 4 C. 3. D. 2.Câu 21. Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa ?

A. s1 , p3, d7, f12 B. s2, p6, d10, f14

C. s2, d5, d9, f13 D. s2, p4, d10, f10 Câu 22. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản nào là đúng cho nguyên tử có số hiệu là 16 :

A. 1s2 2s2 2p6 3s1. B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1. D. 1s2 2s2 3p2 4p2 5p2 6p1.

Câu 23 . Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp O ( n = 5) là:A. 25. B. 30. C. 40. D. 50.

Câu 24. Trong số các cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình electron nào là của nguyên tử oxi (Z = 8)? A. 1s2 2s2 2p3 B. 1s2 2s2 2p4. C. 1s2 2s3 2p4 D. 1s2 2s2 2p6.C©u 25 : Mét ion Mn-cã cÊu h×nh electron ë líp vá ngoµi cïng lµ 3p6, vËy cÊu h×nh electron cña nguyªn tö M lµ: A. 3p5 hay3p4 B. 4s1 4s2 hay 4p1 C. 4s24p3

D. 3s1hay 3s2

C©u 26 . Tìm cấu hình electron viết saia. Na+ (Z =11) 1s22s22p63s2. b. Na (Z=11) 1s22s22p63s1. c. F ( = 9) 1s22s22p5. d. F-(Z=9)

1s22s22p6.Câu 27 . Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là: a. 3s23p6. b.4s2. c. 3s23p4. d.3s23p5.C©u 28 . Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là

a Na+, F-, Ne. b Li+, F-, Ne. c K+, Cl-, Ar. dNa+, Cl-, Ar.

C©u 29 . Các ion  ;  ;  ; có

A. bán kính giống nhau. B. số khối giống nhau. C. số electron giống nhau. D. số proton giống nhau

Câu 30: Nguyên tử R có 38 hạt mang điện và 20 hạt không mang điện, kí hiệu nào sau đây đúng?

A. B. R C. D.

Câu 31 . Nguyªn tö M cã ph©n líp møc n¨ng lîng cao nhÊt lµ 3d7. Tæng sè electron cña nguyªn tö M lµ:

A. 24 B.25 C.27 D.29

12